Bộ chuyên đề, bài tập trắc nghiệm tổng hợp môn Hóa học 12 (Lý thuyết, bài tập trắc nghiệm 8 chương gồm 4 chuyên đề Vô cơ và 4 chuyên đề Hữu cơ) có lời giải chi tiết

C H U Y Ê N Đ Ề , B À I T Ậ P T Ổ N G
H Ợ P M Ô N H Ó A H Ọ C T H P T
vectorstock.com/20891330
Ths Nguyễn Thanh Tú
Tuyển tập
Bộ chuyên đề, bài tập trắc nghiệm tổng hợp
môn Hóa học 12 (Lý thuyết, bài tập trắc
nghiệm 8 chương gồm 4 chuyên đề Vô cơ và
4 chuyên đề Hữu cơ) có lời giải chi tiết
PDF VERSION | 2019 EDITION
ORDER NOW / CHUYỂN GIAO QUA EMAIL
TAILIEUCHUANTHAMKHAO@GMAIL.COM
Tài liệu chuẩn tham khảo
Phát triển kênh bởi
Ths Nguyễn Thanh Tú
Đơn vị tài trợ / phát hành / chia sẻ học thuật :
Nguyen Thanh Tu Group
Hỗ trợ 24/7
Fb www.facebook.com/HoaHocQuyNhon
Mobi/Zalo 0905779594

HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG ESTE HÓA – PHẦN 1
Ví dụ 1: Đun 6,0 gam CH 3 COOH với C 2 H 5 OH dư (xúc tác H 2 SO 4 đặc), thu được 6,6 gam CH 3 COOC 2 H 5 .
Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là
A. 50,00%. B. 75,00%. C. 85,00%. D. 90,00%.
Định hướng tư duy giải
0,075.60
nCH3COOC2H
0,075 H 75%
5
6
Ví dụ 2: Đun CH 3 COOH dư với 4,6 gam C 2 H 5 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc), thu được 5,72 gam CH 3 COOC 2 H 5 .
Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo ancol là
A. 65,00%. B. 50,00%. C. 56,67%. D. 70,00%.
Định hướng tư duy giải
0,065.46
nCH3COOC2H
0,065 H 65%
5
46
Ví dụ 3: Đun sôi hỗn hợp gồm 13,5 gam axit fomic và 6,4 gam ancol metylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc), sau phản
ứng thu được bao nhiêu gam este? Biết hiệu suất của phản ứng là 95%.
A. 11,4 gam. B. 15,2 gam. C. 22,2 gam. D. 15,67 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nHCOOH
0,3
meste
0,2.0,95.(1 44 15) 11,4
nCH3OH
0,2
BÀI TẬP VẬN DỤNG
CÂU 1: Đun 3,0 gam CH 3 COOH với C 2 H 5 OH dư (xúc tác H 2 SO 4 đặc), thu được 2,2 gam CH 3 COOC 2 H 5 .
Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là
A. 25,00%. B. 50,00%. C. 36,67%. D. 20,75%.
Định hướng tư duy giải
0,025.60
n 0,025 H 50%
3
Có
CH3COOC2H5
CÂU 2: Đun sôi hỗn hợp gồm 12 gam axit axetic và 11,5 gam ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc), sau phản ứng
thu được bao nhiêu gam este ? Biết hiệu suất của phản ứng là 75%.
A. 19,8gam. B. 35,2 gam. C. 13,2 gam. D. 23,47 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCH COOH
0,2
nC2H5OH
0,25
3
m 0,2.0,75.(15 44 29) 13,2
este
CÂU 3: Đun sôi hỗn hợp gồm 9 gam axit axetic và 6,4 gam ancol metylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc), sau phản ứng
thu được bao nhiêu gam este ? Biết hiệu suất của phản ứng là 75%.
A. 11,1 gam. B. 8,325 gam. C. 13,2 gam. D. 14,43 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCH3COOH
0,15
meste
0,15.0,75.(15 44 15) 8,325
nCH3OH
0,2
CÂU 4: Đun sôi hỗn hợp gồm 11,84 gam axit propionic và 8,28 gam ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc), sau
phản ứng thu được bao nhiêu gam este? Biết hiệu suất của phản ứng là 85%.
A. 19,82 gam. B. 15,606 gam. C. 15,22 gam. D. 13,872 gam
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

Ta có:
nC2H5COOH
0,16
meste
0,16.0,85.(29 44 29) 13,872
nC2H5OH
0,18
CÂU 5: Đun sôi hỗn hợp gồm 4,5 gam axit foomic và 3,45 gam ancol etylic (xúc tác H 2 SO 4 đặc), sau phản
ứng thu được bao nhiêu gam este ? Biết hiệu suất của phản ứng là 60%.
A. 3,33 gam. B. 3,52 gam. C. 4,44 gam. D. 5,47 gam.
Định hướng tư duy giải
nHCOOH
0,1
meste
0,075.0,6.(1 44 29) 3,33
nC2H5OH
0,075
CÂU 6: Đun 11,1 gam C 2 H 5 COOH với C 2 H 5 OH dư (xúc tác H 2 SO 4 đặc), thu được 13,77 gam C 2 H 5 COOC 2 H 5 .
Hiệu suất của phản ứng este hóa tính theo axit là
A. 75,00%. B. 80,00%. C. 90,00%. D. 85,00%.
Định hướng tư duy giải
0,135.74
nCH3COOC2H
0,135 H 90%
5
11,1
CÂU 7: Đun HCOOH dư với 6,4 gam CH 3 OH (xúc tác H 2 SO 4 đặc), thu được 2 gam HCOOCH 3 . Hiệu suất
của phản ứng este hóa tính theo ancol là
A. 25,00%. B. 50,00%. C. 36,67%. D. 16,67%
Định hướng tư duy giải
1 .32
1
n
30
CH3COOC2H
H 16,67%
5
30 6,4
CÂU 8: Thủy phân 4,3 gam poli(vinyl axetat) trong môi trường kiềm thu được 2,62 gam polime. Hiệu suất của
phản ứng thủy phân là
A. 60%. B. 80%. C. 75%. D. 85%.
Định hướng tư duy giải
Ta có: CH(CH3COO) CH2 CH(OH) CH2
polime(ancol) : a 44a 860,05 a
2,62 a 0,04 H 0,04 80%
polime(este) : 0,05 a 0,05
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG ESTE HÓA – PHẦN 2
Ví dụ 1: Cho 5,3 gam hỗn hợp X gồm HCOOH và CH 3 COOH (có tỷ lệ mol 1:1) tác dụng với 5,75 gam
C 2 H 5 OH (với axit H 2 SO 4 đặc xúc tác), thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng este hóa đều
bằng 80%). Giá trị m là:
A. 16,24. B. 12,50. C. 6,48. D. 8,12.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
BTKL
HCOOH : 0,05
X
nAncol
0,125
CH3COOH : 0,05
m
este
(5,3 0,1.46 0,1.18).80% 6,48(gam)
→ ancol dư và hiệu suất tính theo axit.
Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm axit C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH (tỉ lệ mol 3:2). Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH 3 OH
và C 2 H 5 OH (tỉ lệ mol 1 : 2). Lấy 19,9 gam hỗn hợp X tác dụng với 12,4 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H 2 SO 4 đặc)
thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng đều bằng 90%). Giá trị m là :
A. 28,456. B. 29,230. C. 24,520. D. 23,160.
Định hướng tư duy giải
Quy hỗn hợp X, Y về
3.29 2.43
RCOOH(R 34,6)
5
naxit
0,25
1.15 2.29 73 nancol
0,3
R 'OH(R' )
3 3
73
m 0,25.0,9.(34,6 44 ) 23,16(gam)
3
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Hỗn hợp X gồm axit C 2 H 5 COOH và axit CH 3 COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 26,8 gam hỗn hợp X tác
dụng với 27,6 gam C 2 H 5 OH (có xúc tác H 2 SO 4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản
ứng este hoá đều bằng 75%). Giá trị của m là :
A. 28,5. B. 38,0. C. 25,8. D. 26,20.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
C2H5COOH : 0,2(mol)
C2H5OH : 0,6
CH3COOH : 0,2(mol)
C2H5COOC2H 5
: 0,15(mol)
m 28,5(gam)
CH
3 COOC
2 H
5 : 0,15(mol)
CÂU 2: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và CH 3 COOH (tỉ lệ mol 1:1). Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH 3 OH và
C 2 H 5 OH (tỉ lệ mol 3 : 2). Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H 2 SO 4 đặc)
thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng đều bằng 80%). Giá trị m là :
A. 11,616. B. 12,197. C. 14,52. D. 15,246.
Định hướng tư duy giải
Quy hỗn hợp X, Y về
RCOOH(R 8)
naxit
0,21
3.15 2.29
R 'OH(R' 20,6) nancol
0,2
5
m 0,2.0,8.(8 44 20,6) 11,616(gam)
CÂU 3: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và C 2 H 5 COOH (tỉ lệ mol 2:1). Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH 3 OH và
C 2 H 5 OH (tỉ lệ mol 3 : 2). Lấy 8,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H 2 SO 4 đặc) thu
được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng đều bằng 80%). Giá trị m là :
A. 11,616. B. 8,992. C. 10,044. D. 11,24.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

Quy hỗn hợp X, Y về
2.11.29 31
RCOOH (R )
3 3 naxit
0,15
3.15 2.29 nancol
0,2
R 'OH (R' 20,6)
5
CÂU 4: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và CH 3 COOH (tỉ lệ mol 1:1). Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH 3 OH và
C 3 H 7 OH (tỉ lệ mol 1 : 2). Lấy 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 10,64 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H 2 SO 4 đặc)
thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng đều bằng 70%). Giá trị m là :
A. 13,617. B. 12,197. C. 11,9933. D. 17,133.
Định hướng tư duy giải
Quy hỗn hợp X, Y về
CÂU 5: Hỗn hợp X gồm axit CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH (tỉ lệ mol 1:1). Hỗn hợp Y gồm hai ancol CH 3 OH và
C 2 H 5 OH (tỉ lệ mol 2 : 3). Lấy 20,1 gam hỗn hợp X tác dụng với 14,14 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H 2 SO 4 đặc)
thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất các phản ứng đều bằng 75%). Giá trị m là :
A. 20,115. B. 21,197. C. 24,454. D. 26,82.
Định hướng tư duy giải
RCOOH (R 22)
naxit
0,3
Quy hỗn hợp X, Y về 2.15 3.29 117
R 'OH (R' ) nancol
0,35
5 5
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

BÀI TOÁN VỀ CHẤT BÉO
Câu 1: [BDG 2018] Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri
stearat và natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O 2 , thu được H 2 O và 2,28 mol
CO 2 . Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,20. B. 0,16. C. 0,04. D. 0,08.
Định hướng tư duy giải
2,28
Ta có: nX
0,04
57
COO : 0,12
Don chat
Ốp tư duy dồn chất C : 2,16 a 2,16 0,04 2,12 0,08
BTNT.O
H : 2,12
2
Câu 2: [BDG 2018] Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam
X thu được 1,56 mol CO 2 và 1,52 mol H 2 O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,09 mol NaOH
trong dung dịch, thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri
stearat. Giá trị của a là
A. 25,86. B 26,40. C 27,70. D 27,30.
Định hướng tư duy giải
1,56 1,52
Với m gam X n 0,02 n 0,09 0,02.3 0,03
Y axit
2
COO : 0,09
BTKL
Dồn chất cho m gam X H : 0,05 m 24,64 a 25,86
2
BTNT.C
CH : 1,47
2
Câu 3: [BDG 2018] Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được
glixerol và dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat; natri panmitat và
C 17 H y COONa). Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,55 mol O 2 , thu được H 2 O và 1,1 mol CO 2 . Giá trị
của m là:
A. 17,96. B. 16,12. C. 19,56. D. 17,72.
Định hướng tư duy giải
Với a gam X
COO : 0,06
1,1
18.2 16 3
H : 1,02
2
BTNT.C
Donchat
BTKL
n 0,02 C : 1,04 a 17,16 m 17,72
X
Câu 4: [BDG 2018] Thủy phân hoàn toàn a mol triglixerit X trong dung dịch NaOH vừa đủ, thu được
glixerol và m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được 1,375 mol CO 2 và 1,275 mol H 2 O.
Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của m là
A. 20,15. B 20,60. C 23,35. D. 22,15.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,075
Donchat
Bơm thêm H 1,375 (1,275 0,05)
2 n
0,025 C : 1,3
X
2
H : 1,275
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTKL
m 21,45 m 22,15
X
2
1

CÂU 1: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và
natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 4,025 mol O 2 , thu được H 2 O và 2,85 mol CO 2 . Mặt
khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,12 B. 0,08 C. 0,15 D. 0,1.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,15
2,85
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 n 0,05 H : 0,05
X
2
57
CH : 2,7
BTNT.O
0,05 2,7.3 4,025.2 a a 0,1
2
CÂU 2: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và
natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 6,48 mol O 2 , thu được H 2 O và 4,56 mol CO 2 . Mặt
khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,10 B. 0,06 C. 0,07 D. 0,08.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,24
4,56
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 n 0,08 H : 0,08
X
2
57
CH : 4,32
BTNT.O
0,08 4,32.3 6,48.2 a a 0,08
2
CÂU 3: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và
natri linoleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,22 mol O 2 , thu được H 2 O và 2,28 mol CO 2 . Mặt
khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,12 B. 0,07 C. 0,09 D. 0,08.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,12
2,28
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 n 0,04 H : 0,04
X
2
57
CH : 2,16
BTNT.O
0,04 2,16.3 3,22.2 a a 0,08
2
CÂU 4: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearat và
natri linoleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,975 mol O 2 , thu được H 2 O và 2,85 mol CO 2 .
Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,30 B. 0,22 C. 0,25 D. 0,2.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,15
2,85
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 và n 0,05 H : 0,05
X
2
57
CH : 2,7
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTNT.O
0,05 2,7.3 3,975.2 a a 0,2
CÂU 5: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri oleat và natri
linoleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,385 mol O 2 , thu được H 2 O và 1,71 mol CO 2 . Mặt
khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,08 B. 0,11 C. 0,10 D. 0,12.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,09
1,71
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 và n 0,03 H : 0,03
X
2
57
CH : 1,62
BTNT.O
0,03 1,62.3 2,385.2 a a 0,12
2
2
2

CÂU 6: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri paminat và
natri linoleat. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần vừa đủ 3,825 mol O 2 , thu được CO 2 và 2,45 mol H 2 O.
Mặt khác, cho 0,05 mol X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,26 B. 0,24 C. 0,25 D. 0,2.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,15
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 và n 0,05 H : 0,05 0,05 3(2,4 a) 3,825.2 a a 0,2
X
2
CH : 2,4 a
2
CÂU 7: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri paminat và
natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol X cần vừa đủ 2,25 mol O 2 , thu được CO 2 và 1,5 mol H 2 O. Mặt
khác, cho lượng X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,05 B. 0,02 C. 0,04 D. 0,03.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,09
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 và n 0,03 H : 0,03 0,03 3(1,47 a) 2,25.2 a a 0,03
X
2
CH : 1,47 a
2
CÂU 8: Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri paminat và
natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn 0,04 mol X cần vừa đủ 3,1 mol O 2 , thu được CO 2 và 2,04 mol H 2 O. Mặt
khác, cho 0,04 mol X tác dụng tối đa với a mol Br 2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 0,08 B. 0,10 C. 0,12 D. 0,03.
Định hướng tư duy giải
COO : 0,09
Donchat
Bơm thêm a mol H 2 và n 0,03 H : 0,03 0,03 3(1,47 a) 2,25.2 a a 0,03
X
2
CH : 1,47 a
2
CÂU 9: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 0,12 mol NaOH, thu được glixerol và
dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 3,12 mol O 2 , thu được CO 2
và 2,08 mol H 2 O. Giá trị của m là:
A. 32,38 B. 35,52 C. 33,15 D. 30,97
Định hướng tư duy giải
COO : 0,12
BTNT.O
Bơm x mol H 2 và dồn chất a H : 0,04 0,04 3(2,08 x 0,04) 3,12.2 x
2
CH : 2,08 x 0,04
2
x 0,04
BTKL
(34,48 0,04.2) 0,12.40 m 0,04.92 m 35,52
CÂU 10: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu
được 1,23 mol CO 2 và 1,21 mol H 2 O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,07 mol NaOH trong
dung dịch, thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp hai muối của axit béo. Giá trị của a là
A. 21,48 B. 20,94 C. 22,46 D. 20,58
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Định hướng tư duy giải
COO : 0,07
Venh n 0,01
Y
Dồn chất cho X CH : 1,16
2
n 0,04
axit
H : 0,05
2
BTKL
19,42 0,07.40 a 0,01.92 0,04.18 a 20,58
CÂU 11: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu
được 2,15 mol CO 2 và 2,09 mol H 2 O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,12 mol NaOH trong
dung dịch, thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat.
Giá trị của a là
3

A. 33,17 B. 29,18 C. 30,94 D. 35,32
Định hướng tư duy giải
COO : 0,12
Venh n 0,03
Y
Dồn chất cho X CH : 2,03
2
n 0,03
axit
H : 0,06
2
BTKL
33,82 0,12.40 a 0,03.92 0,03.18 a 35,32
CÂU 12: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic và triglixerit Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thu
được 3,43 mol CO 2 và 3,33 mol H 2 O. Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,19 mol KOH trong
dung dịch, thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam hỗn hợp muối kali panmitat, kali stearat. Giá
trị của a là
A. 58,74 B. 55,42 C. 62,34 D. 59,22
Định hướng tư duy giải
COO : 0,19
Venh n 0,05
Y
Dồn chất cho X CH : 3,24
2
n 0,04
axit
H : 0,09
2
BTKL
53,9 0,19.56 a 0,05.92 0,04.18 a 59,22
CÂU 13: Hỗn hợp X gồm axit panmiti, axit stearic và triglixerit Y. Đốt chá hoàn toàn m gam X cần vừa
đủ 4,26 mol O 2 thu được CO 2 và 2,9 mol H 2 O. Măt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,17 mol KOH
thu được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam muối kali pamitat, kali stearat. Giá trị a là:
A. 43,73 B. 48,92 C. 54,02 D. 51,94
Định hướng tư duy giải
COO : 0,17
Dồn chất cho X CH : a 3a (2,9 a) 4,26.2 a 2,81
2
H : 2,9 a
2
n 0,04
Venh Y
BTKL
n 2,9 2,81 0,09
X
47 0,17.56 a 0,04.92 0,05.18 a 51,94
n 0,05
Axit
CÂU 14: Hỗn hợp X gồm axit panmiti, axit stearic và triglixerit Y. Đốt chá hoàn toàn m gam X cần vừa
đủ 6,18 mol O 2 thu được CO 2 và 4,2 mol H 2 O. Măt khác, gam X tác dụng vừa đủ với 0,24 mol KOH thu
được glixerol và dung dịch chỉ chứa a gam muối kali pamitat, kali stearat. Giá trị a là:
A. 65,09 B. 68,92 C. 70,32 D. 74,76
Định hướng tư duy giải
COO : 0,24
Dồn chất cho X CH : a 3a (4,2 a) 6,18.2 a 4,08
2
H : 4,2 a
2
Venh
n 4,2 4,08 0,12
X
n 0,06
Y
n 0,06
Axit
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTKL
67,92 0,24.56 a 0,06.92 0,06.18 a 74,76
CÂU 15: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và
dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm C 17 H x COONa; natri panmitat và C 17 H y COONa). Đốt
cháy hoàn toàn a gam X cần 4,65 mol O 2 , thu được H 2 O và 3,3 mol CO 2 . Giá trị của m là:
A. 47,32 B. 53,16 C. 50,97 D. 49,72
Định hướng tư duy giải
COO : 0,18
3,3
H 2 :x mol
Ta có: n 0,06 a H : 0,06 0,06 3,12.3 4,65.2 x x 0,12
X
2
55
CH : 3,12
2
4

BTKL
(51,72 0,12.2) 0,18.40 m 0,06.92 m 53,16
CÂU 16: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và
dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm C 17 H x COONa; natri panmitat và C 17 H y COONa). Đốt
cháy hoàn toàn a gam X cần 3,9 mol O 2 , thu được H 2 O và 2,75 mol CO 2 . Giá trị của m là:
A. 47,08 B. 44,4 C. 40,13 D. 42,86
Định hướng tư duy giải
COO : 0,15
2,75
H 2 :x mol
Ta có: n 0,05 a H : 0,05 0,05 2,6.3 3,9.2 x x 0,05
X
2
55
CH : 2,6
2
BTKL
(43,1 0,05.2) 0,15.40 m 0,05.92 m 44,4
CÂU 17: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X trong dung dịch KOH, thu được glixerol và dung
dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm C 17 H x COOK; kali panmitat và C 17 H y COOK). Đốt cháy hoàn
toàn a gam X cần 0,78 mol O 2 , thu được H 2 O và 0,55 mol CO 2 . Giá trị của m là:
A. 9,14 B. 9,36 C. 8,88 D. 8,24
Định hướng tư duy giải
COO : 0,03
0,55
H 2 :x mol
Ta có: n 0,01 a H : 0,01 0,01 0,52.3 0,78.2 x x 0,01
X
2
55
CH : 0,52
2
BTKL
(8,62 0,01.2) 0,03.56 m 0,01.92 m 9,36
CÂU 18: Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 0,06 mol KOH, thu được glixerol và
dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,54 mol O 2 , thu được 18
gam H 2 O và CO 2 . Giá trị của m là:
A. 20,08 B. 18,64 C. 19,42 D. 16,82
Định hướng tư duy giải
COO : 0,06
BTNT.O
Bơm x mol H 2 và dồn chất a H : 0,02 0,02 3(1 x 0,02) 1,54.2 x
2
CH : 1 x 0,02
2
x 0,06
BTKL
(17,24 0,06.2) 0,06.56 m 0,02.92 m 18,64
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
5

THỦY PHÂN ESTE MẠCH HỞ
Ví dụ 1: Đun nóng chất hữu cơ X (CH 3 OOC-[CH 2 ] 2 -CH(NH 3 Cl)-COOC 2 H 5 ) với dung dịch KOH vừa đủ, thu
được m gam hỗn hợp muối và 9,36 gam hỗn hợp ancol. Giá trị m là
A. 29,94 gam. B. 26,76 gam. C. 22,92 gam. D. 35,70 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CH3OH : a
9,36
a 0,12
C H OH : a
KCl : 0,12
35,7
KOOC CH CH CH(NH ) COOK : 0,12
2 5
2 2 2
Ví dụ 2: Hỗn hợp E chứa hai este X, Y mạch hở, được tạo từ hai ancol đồng đẳng liên tiếp và hai axit đồng
đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 7,76 gam E cần vừa đủ 0,3 mol O 2 thu được 5,04 gam H 2 O. Phần trăm
khối lượng của este có PTK nhỏ hơn trong E là?
A. 77,32% B. 66,32% C. 52,93% D. 72,09%
Định hướng tư duy giải
BTKL
CO
2
E
tb
n 0,28 n 0,12 C 2,3
HCOOCH 3
: 0,1
%HCOOCH3
77,32%
CH3COOC2H 5
: 0,02
Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm CH 3 CH 2 COOC 2 H 5 , CH 3 CH 2 CH 2 COOCH 3 và CH 3 COOCH(CH 3 ) 2 . Thủy phân
hoàn toàn X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 2,5 và KOH 1,5M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn
thu được m gam hỗn hợp muối và 56 gam hỗn hợp ancol. Giá trị của m là
A. 121,6. B. 140,6. C. 143,8. D. 142,4.
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy các chất trong X đều là C 5 H 10 O 2
Ví dụ 4: Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,76 gam muối
natri. Vậy công thức cấu tạo của E có thể là:
A. CH 3 COOCH 3 B. HCOOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. HCOOC 2 H 5
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy khối lượng muối lớn hơn khối lượng este nên este phải có dạng RCOOCH 3
4,76 4, 2
nE 0,07 ME 60 HCOOCH3
2315
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Xà phòng hóa 17,6 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,4M. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là :
A. 20,8 gam. B. 17,12 gam. C. 16,4 gam. D. 6,56 gam.
Định hướng tư duy giải
17,6
nCH3COOC2H
0,2
5
Ta có:
88 nCH3COONa
0,08 mCH3COONa
6,56(gam)
n NaOH
0,08
CÂU 2: Xà phòng hóa 7,4 gam metyl axetat bằng 200 ml dung dịch KOH 0,8M. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là :
A. 9,8 gam. B. 13,28 gam. C. 10,4 gam. D. 13,16 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CH3COOCH 3
: 0,1
BTKL
CH3OH : 0,1 7,4 0,16.56 m 0,1.32 m 13,16(gam)
KOH : 0,16
1

CÂU 3: Đun nóng 66,3 gam etyl propionat với 400 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng
khối lượng chất rắn thu được là:
A. 62,4 gam. B. 59,3 gam C. 82,45 gam. D. 68,4 gam.
Định hướng tư duy giải
BTKL
Ta có: nC2H5COOC2H
0,65 66,3 0,8.40 m 0,65.46 m 68,4
5
CÂU 4: Hỗn hợp hai este A và B là đồng phân của nhau có khối lượng 2,59 gam tác dụng vừa đủ với 40 ml
dung dịch NaOH 0,875M sau phản ứng thu được 2,66 gam muối. % theo số mol của hai ancol thu được sau
phản ứng là:
A. 48,12% và 51,88% B. 57,14% và 42,86% C. 50% và 50% D. 45,14% và 54,86%.
Định hướng tư duy giải
HCOOC2H5
Ta có: n
NaOH
0,035 M 74
CH COOCH
3 3
C2H5OH : 0,015
Vênh nCH3COONa
0,02
42,86%
CH3OH : 0,02
CÂU 5: Đun nóng 10,8 gam este X (C 2 H 4 O 2 ) với dung dịch KOH dư, thu được lượng muối là.
A. 17,64 gam. B. 15,12 gam. C. 12,24 gam. D. 14,76 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có: nX 0,18 mHCOOK
15,12
CÂU 6: Cho 0,15 mol etyl acrylat tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng,
thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là.
A. 16,5. B. 19,3. C. 14,1. D. 16,1.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
C H COOK : 0,15
2 3
nX
0,15 19,3 KOH : 0,05
CÂU 7: Đun nóng este X đơn chức, mạch hở với dung dịch KOH 12% (vừa đủ), thu được 87,1 gam dung
dịch Y. Chưng cất dung dịch Y, thu được 6,9 gam ancol etylic. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Công
thức phân tử của X là.
A. C 6 H 10 O 2 . B. C 5 H 10 O 2 . C. C 5 H 8 O 2 . D. C 6 H 12 O 2 .
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,15 n 0,15 m 70 m 17,1
C2H5OH KOH dd KOH X
MX 114 C6H10O2
CÂU 8: Este X mạch hở, trong phân tử chỉ chứa một loại nhóm chức có công thức phân tử C 4 H 6 O 4 . Đun
nóng X với 360 ml dung dịch KOH 1M, thu được a mol một ancol Y duy nhất và m gam hỗn hợp Z. Đốt
cháy toàn bộ a mol Y, thu được 10,56 gam CO 2 và 8,64 gam H 2 O. Giá trị của m là
A. 26,64. B. 22,80. C. 16,08. D. 20,88.
Định hướng tư duy giải
Khi Y cháy
CO 2
: 0,24
CH3OH : 0,24
H2O : 0,48
KOOC COOK : 0,12
m 26,64 KOH
: 0,12
CÂU 9: Đun nóng chất hữu cơ X (CH 3 OOC-[CH 2 ] 2 -CH(NH 3 Cl)-COOC 2 H 5 ) với dung dịch KOH vừa đủ, thu
được m gam hỗn hợp muối và 9,36 gam hỗn hợp ancol. Giá trị m là
A. 29,94 gam. B. 26,76 gam. C. 22,92 gam. D. 35,70 gam.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

Ta có:
CH3OH : a
9,36
a 0,12
C H OH : a
KCl : 0,12
35,7
KOOC CH CH CH(NH ) COOK : 0,12
2 5
2 2 2
CÂU 10: Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,76 gam muối
natri. Vậy công thức cấu tạo của E có thể là:
A. CH 3 COOCH 3 B. HCOOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. HCOOC 2 H 5
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy khối lượng muối lớn hơn khối lượng este nên este phải có dạng RCOOCH 3
4,76 4,2
nE 0,07 ME 60 HCOOCH3
23 15
CÂU 11: Thủy phân hoàn toàn 17,04 gam hỗn hợp X gồm este Y (C 2 H 4 O 2 ) và este Z (C 5 H 10 O 2 ) với dung dịch
NaOH vừa đủ, thu được 0,2 mol ancol Y và m gam muối. Giá trị m là
A. 22,04 gam. B. 21,84 gam. C. 18,64 gam. D. 25,24 gam.
Định hướng tư duy giải
HCOOCH 3
: a a 0,08
Ta có: 17,04 m 18,64
C3H7COOCH 3
: b b 0,12
CÂU 12: Xà phòng hóa hoàn toàn 8,8 gam CH 3 COOC 2 H 5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ?
A. 3,2. B. 6,8. C. 8,2. D. 5,2.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,1 m 0,1.82 8,2(gam)
CH3COOC2H5 CH3COONa
CÂU 13: Xà phòng hóa hoàn toàn 15,3 gam C 2 H 5 COOC 2 H 5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô
cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ?
A. 14,4. B. 13,4. C. 15,6. D. 14,8.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,15 m 0,15.96 14,4(gam)
C2H5COOC2H5 C2H5COONa
CÂU 14: Xà phòng hóa hoàn toàn 3,7 gam HCOOC 2 H 5 bằng một lượng dung dịch KOH vừa đủ. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ?
A. 3,2. B. 4,8. C. 6,8. D. 4,2
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,05 m 0,05.84 4,2(gam)
HCOOC2H5
HCOOK
CÂU 15: Xà phòng hóa hoàn toàn 23,2 gam C 3 H 7 COOC 2 H 5 bằng một lượng dung dịch KOH vừa đủ. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ?
A. 23,2. B. 25,2. C. 16,8. D. 25,7.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,2 m 0,2.126 25,2(gam)
C3H7COOC2H5 C3H7COOK
CÂU 16: Xà phòng hóa hoàn toàn 15 gam C 2 H 3 COOC 2 H 5 bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là ?
A. 14,1. B. 14,8. C. 16,3. D. 15,2.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n 0,15 m 0,15.94 14,1(gam)
C2H3COOC2H5 C2H3COONa
CÂU 17: Hỗn hợp X gồm CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 CH 2 COOCH 3 và HCOOCH(CH 3 ) 2 . Thủy phân hoàn toàn X
cần dùng 250 ml dung dịch NaOH 1,5M và KOH 2M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được m
gam hỗn hợp muối và 34 gam hỗn hợp ancol. Giá trị của m là
3

A. 89,5. B. 86. C. 73,8. D. 82,4.
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy các chất trong X đều là C 4 H 8 O 2
CÂU 18: Hỗn hợp X gồm C 2 H 3 COOC 2 H 5 , C 3 H 5 COOCH 3 và CH 3 COOCH 2 CH=CH 2 . Thủy phân hoàn toàn
X cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được m
gam hỗn hợp muối và 14,5 gam hỗn hợp ancol. Giá trị của m là
A. 39,5. B. 40,6. C. 43,8. D. 41,6
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy các chất trong X đều là C 5 H 8 O 2
CÂU 19: Hóa hơi hoàn toàn 10,64 gam hỗn hợp X chứa hai este đều đơn chức, mạch hở thì thể tích hơi đúng
bằng thể tích của 4,48 gam N2 (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Nếu đun nóng 10,64 gam X với 300
ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một ancol duy nhất và m gam rắn khan.
Giá trị của m là.
A. 14,48 gam B. 17,52 gam C. 17,04 gam D. 11,92 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,16 M RCOOCH
N2
X 3
BTKL
10,62 0,3.40 m 0,16.32 m 17,52
CÂU 20: Hóa hơi hoàn toàn 13,04 gam hỗn hợp X chứa hai este đều đơn chức, mạch hở thì thể tích hơi đúng
bằng thể tích của 5,6 gam N 2 (đo cùng áp suất và nhiệt độ). Đun nóng 13,04 gam X với dung dịch KOH vừa
đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một ancol duy nhất và m gam muối. Giá trị m là.
A. 17,84 gam B. 21,24 gam C. 14,64 gam D. 18,04 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,2 M 65,2 CH OH : 0,2
N2
X 3
BTKL
13,04 0,2.56 m 0,2.32 m 17,84
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

THỦY PHÂN ESTE CHỨA VÒNG BENZEN (ESTE CỦA PHENOL)
Ví dụ 1: Hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức X, Y (M X < M Y ). Cho 0,05 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch
NaOH thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ B. Đốt cháy hết toàn bộ B thu được 0,12 mol CO 2 ; 0,03 mol
Na 2 CO 3 . Khi làm bay hơi B thu được m gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của X trong A là:
A. 56,2%. B. 38,4%. C. 45,8%. D. 66,3%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
0,15 HCOOCH 3
: 0,04
0,04.60
C 3 %HCOOCH3
66,3%
0,05 HCOOC H : 0,01
3,62
6 5
Ví dụ 2: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức với lượng dư dung dịch KOH thì có tối đa 11,2
gam KOH phản ứng, thu được ancol Y và dung dịch chứa 24,1 gam muối. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được
8,96 lít CO 2 (đktc) và 9 gam H 2 O. Giá trị của m là
A. 21,2 B. 12,9 C. 20,3 D. 22,1
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0, 4 nancol
0,1
Ancol cháy
H2O : 0,5 mancol
7, 4
Và n 0, 2 n
BTKL
0,05 m 11,2 24,1 7,4 0,05.18 m 21, 2
KOH
H2O
Ví dụ 3: [BGD 2018] Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đều đơn chức tác dụng tối đa với 350 ml dung dịch
NaOH 1M, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol cùng dãy đồng đẳng và 28,6 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy
hoàn toàn Y, thu được 4,48 lít khí CO 2 (đktc) và 6,3 gam H 2 O. Giá trị của m là
A. 21,9. B. 30,4. C. 20,1. D. 22,8.
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0, 2 0,35 0,15
Đốt cháy Y nancol
0,15 nRCOOC6H
0,1
5
H2O : 0,35 2
BTKL
m 0,35.40 28,6 0,
2.14 0,15.18 0,1.18 m 21,9
Y
Ví dụ 4: [BGD 2018] Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đều đơn chức tác dụng tối đa với 400 ml dung dịch
NaOH 1M, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol cùng dãy đồng đẳng và 34,4 gam hỗn hợp muối Z. Đốt cháy
hoàn toàn Y, thu được 3,584 lít khí CO 2 (đktc) và 4,68 gam H 2 O. Giá trị của m là
A. 24,24. B. 25,14. C. 21,10. D. 22,44.
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,16 0, 4 0,1
Đốt cháy Y nancol
0,1 nRCOOC6H
0,15
5
H2O : 0, 26 2
BTKL
m 0, 4.40 34, 4 0,16.14
0,1.18 0,15.18 m 25,14
Y
Ví dụ 5: [BGD 2018] Hỗn hợp E gồm bốn este đều có công thức C 8 H 8 O 2 và có vòng benzen. Cho 16,32 gam
E tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 18,78
gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại Na dư, sau khi phản ứng kết thúc khối lượng
chất rắn trong bình tăng 3,83 gam so với ban đầu. Giá trị của V là
A. 190. B. 100. C. 120. D. 240.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Ancol : a
NaOH
E a b nE
0,12
H2O : b
BTKL
a 0,05
16,32 40(a 2b) 18,78 18b 3,83 a n
NaOH
0,19 V 190
b 0,07
Ví dụ 6: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun
nóng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc và 37,6 gam hỗn hợp muối hữu cơ.
1

Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, thấy khối
lượng bình tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là
A. 30,5 gam. B. 33,6 gam. C. 32,2 gam. D. 35,0 gam.
Định hướng tư duy giải
nX
0,3
nestephenol
0,1
Ta có:
n NaOH
0,4
nestethuong
0,2 andehit
24,8
Nhận thấy khi Y cháy nCO n
2 H2O 0,4 CH3CHO
62
BTKL
m 0,4.40 37,7 0,1.18 0,2.44 m 32,2
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Đun nóng phenyl axetat với dung dịch KOH dư, thấy lượng KOH phản ứng tối đa là 16,8 gam. Cô
cạn dung dịch sau phản ứng, thu được x gam muối khan. Giá trị của x là
A. 32,4. B. 37,2 gam. C. 34,5. D. 29,7.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CH COOK : 0,15
3
nKOH
0,3 34,5 C
6 H
5 OK : 0,15
CÂU 2: Lấy 0,12 mol phenyl axetat tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng
thu được m gam muối. Giá trị m là
A. 27,60 gam. B. 21,60 gam. C. 25,44 gam. D. 23,76 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CH COOK : 0,12
3
nCH3COOC6H
0,12 27,6
5
C
6 H
5 OK : 0,12
CÂU 3: Đun nóng 12,15 gam este X đơn chức với dung dịch NaOH 8%, thu được 87,15 gam dung dịch Y.
Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Số nguyên tử hiđro (H) trong este X là
A. 6. B. 8. C. 10. D. 12.
Định hướng tư duy giải
Ta có: mdd NaOH
75(gam) n
NaOH
0,15 MX
81n 162
C3H5COOC6H5
H 10
CÂU 4: Đun nóng 13,6 gam hỗn hợp gồm benzyl fomat và phenyl axetat với dung dịch KOH dư, thấy
lượng KOH phản ứng là 0,16 mol, thu được m gam muối. Giá trị m là
A. 17,16 gam. B. 16,80 gam. C. 15,36 gam. D. 18,24 gam.
Định hướng tư duy giải
HCOOCH2C6H 5
: a 136a 136b 13,6 a 0,04
Ta có: 13,6
CH
3 COOC
6 H
5 : b a 2b 0,16 b 0,06
m 17,16
CÂU 5: Hỗn hợp X gồm hai este đều chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C 8 H 8 O 2 . Đun nóng 27,2
gam X cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 1M, thu được m gam hỗn hợp muối Y gồm CH 3 COONa;
HCOONa và C 6 H 5 ONa. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị m là
A. 31,36 gam. B. 35,28 gam. C. 25,60 gam. D. 29,20 gam.
Định hướng tư duy giải
Các chất trong X là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
HCOOCH2C6H 5
: 0,08
m 29,2
CH3COOC6H 5
: 0,12
2

CÂU 6: Thủy phân 14,64 gam HCOOC 6 H 5 trong dung dịch chứa 0,28 mol NaOH. Sau khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A. 23,68 B. 22,08 C. 9,66 D. 18,92
Định hướng tư duy giải
Ta có:
HCOONa : 0,12
NaOH
nHCOOC6H 0,12 C 5
6H5ONa : 0,12 m 23,68(gam)
NaOH : 0,04
CÂU 7: hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức(đều tạo bởi axit no, đều không có phản ứng cộng brom trong nước)
là đồng phân của nhau. 0,2 mol X phản ứng với tối đa 0,3 mol NaOH,khi đó tổng khối lượng sản phẩm hữu
cơ thu được là 37,4 gam. Số cặp este tối đa có thể có trong hỗn hợp X là:
A. 3 B. 1 C. 5 D. 4
Định hướng tư duy giải
Dễ dàng suy ra có 1 este tạo bởi phenol
Este(ruou) : a a b 0,2 a 0,1
Este(phenol) : b a 2b 0,3 b 0,1
BTKL
m 0,3.40 37,4 0,1.18 m 27,2
X
27,2
M 136
0,2
CH3COO C6H5 C6H5 COOCH
3
(1 cap)
HCOO C H CH C H COOCH (3 cap)
6 4 3 6 5 3
CÂU 8: Xà phòng hóa hoàn toàn m 1 gam este đơn chức X cần vừa đủ 100ml dung dịch KOH 2M. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu được m 2 gam chất rắn khan Y gồm hai muối của kali. Khi đốt chý hoàn toàn Y
thu được K 2 CO 3 , H 2 O và 30,8 gam CO 2 .Giá trị của m 1 , m 2 lần lượt là :
A. 12,2 và 18,4 B. 13,6 và 11,6 C. 13,6 và 23,0 D. 12,2 và 12,8
Định hướng tư duy giải
X đơn chức mà cho hai muối → X là este của phenol RCOOC 6 H 5 .
Ta có : nKOH
2
0,2(mol)
BTNT.K RCOOK : 0,1
Chay
Y
nK2CO
0,1(mol)
3
C6H5OK : 0,1
BTNT.C trong X
CO
C
3 6 5
n 0,7(mol) n 0,7 0,1 0,8 X : CH COOC H
m 0,1.136 13,6(gam)
13,6 0,2.56 m 0,1.18 m 23(gam)
1
BTKL
2
2
CÂU 9: Cho 0,05 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn
hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 0,12 mol CO 2 và 0,03 mol Na 2 CO 3 . Làm bay hơi hỗn
hợp Z thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,34. B. 4,56. C. 5,64. D. 3,48.
Định hướng tư duy giải
0,03 mol Na CO n 0,06 n 0,05
Nên có este của phenol
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2 3 NaOH este
este
phenol : a
este
ancol : b
a b 0,05 a 0,01
2a b nNaOH
0,06 b 0,04
HCOOCH 3
: 0,04
HCOONa : 0,05
Vì nC
0,15 C 3
m 4,56
HCOO C6H 5
: 0,01
C6H5ONa
: 0,01
CÂU 10: Hỗn hợp E gồm đipeptit mạch hở X (được tạo ra từ amino axit có công thức H 2 N-C n H 2n -COOH) và
este đơn chức Y. Cho 0,2 mol E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 2M, đun nóng, sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol E thu được 0,64
mol CO 2 , 0,40 mol H 2 O và 0,896 lít (đktc) khí N 2 . Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
3

A. 39. B. 45. C. 35. D. 42.
Định hướng tư duy giải
n
NaOH
0,2 RCOOC6H5
Ta có:
neste
0,06
và nCO
n
N
0,04 n
2
peptit
0,04 X
2
2
0,64
CH3COOC6H5
Xếp hình
m 19,64.2 39,28
Gly2
CÂU 11: Xà phòng hóa hoàn toàn m 1 gam este đơn chức X cần vừa đủ 100ml dung dịch KOH 2M. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu được m 2 gam chất rắn khan Y gồm hai muối của kali. Khi đốt chý hoàn toàn Y
thu được K 2 CO 3 , H 2 O và 30,8 gam CO 2 .Giá trị của m 1 , m 2 lần lượt là :
A. 12,2 và 18,4 B. 13,6 và 11,6 C. 13,6 và 23,0 D. 12,2 và 12,8
Định hướng tư duy giải
X đơn chức mà cho hai muối → X là este của phenol RCOOC 6 H 5 .
Ta có:
2
BTNT.K RCOOK : 0,1
Chay
nKOH
0,2(mol) Y
nK2CO
0,1(mol)
3
C6H5OK : 0,1
BTNT.C trong X
CO
C
3 6 5
n 0,7(mol) n 0,7 0,1 0,8 X : CH COOC H
m 0,1.136 13,6(gam)
13,6 0,2.56 m 0,1.18 m 23(gam)
1
BTKL
2
2
CÂU 12: hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức(đều tạo bởi axit no,đều không có phản ứng cộng brom trong nước)
là đồng phân của nhau. 0,2mol X phản ứng với tối đa 0,3mol NaOH,khi đó tổng khối lượng sản phẩm hữu
cơ thu được là 37,4 gam. Số cặp este tối đa có thể có trong hỗn hợp X là:
A. 3 B. 1 C. 5 D. 4
Định hướng tư duy giải
Dễ dàng suy ra có 1 este tạo bởi phenol
Este(ruou) : a a b 0,2 a 0,1
BTKL
mX
0,3.40 37,4 0,1.18 m 27,2
Este(phenol) : b a 2b 0,3 b 0,1
27,2
CH3COO C6H5 C6H5 COOCH
3
(1 cap)
M 136 ChonD
0,2 HCOO C H CH C H COOCH (3 cap)
6 4 3 6 5 3
CÂU 13: Cho 0,16 mol hỗn hợp hai este đơn chức X và Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được
hỗn hợp các chất hữu cơ Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 0,535 mol CO 2 và 0,095 mol Na 2 CO 3 . Làm bay
hơi hỗn hợp Z thu được m gam chất rắn T (trong T không có chất nào có khả năng tráng bạc) . Giá trị của m
là ?
A. 16,6. B. 13,12. C. 15,64. D. 13,48.
Định hướng tư duy giải
0,095 mol Na CO n 0,19 n 0,16
Nên có este của phenol
2 3 NaOH este
este
phenol : a
este
ancol : b
a b 0,16 a 0,03
2a b nNaOH
0,19 b 0,13
CH3COOCH 3
: 0,13
CH3COONa : 0,16
Vì nC
0,63 C 3,9375
m 16,6
CH3COO C6H 5
: 0,03
C 6 H
5 ONa : 0,03
CÂU 14: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun
nóng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc và 37,6 gam hỗn hợp muối hữu cơ.
Đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi trong dư, thấy khối
lượng bình tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là
A. 30,8 gam. B. 33,6 gam. C. 32,2 gam. D. 35,0 gam.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

Vì este là đơn chức và
Và Y cháy cho
2 2
neste 0,3 RCOOC6H 5 : 0,1
nNaOH
0,4 R 'COOR '': 0,2
CO H O 3
BTKL
n n 0,4 CH CHO m 0,4.40 37,6 0,2.44 0,1.18 m 32,2
CÂU 15: Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với
180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4
gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na2CO3; 56,1 gam CO2 và 14,85
gam H2O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và
hợp chất T (chứa C, H, O và MT < 126). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng
A. 6. B. 12. C. 8. D. 10.
Định hướng tư duy giải
BTNT.Na
NaOH : 0,45(mol)
n Na2CO
0, 225 n
3
NaOH
0, 45 180
H
2 O : 9(mol)
Chay
Ta có: Z CO
2
:1, 275
H O : 0,825
2
164,7
Và nH2O 9,15 nH2O 0,15 X : R C6H4
OOR '
18
C :1,275 0,225 1,5
BTKL
mX
0,45.40 44,4 0,15.18 mX
29,1(gam) H : 0,15.2 0,825.2 1,5
BTKL
O : 0,06
X : C10H10O4 HCOO CH2 C6H4 OOCCH3
Vậy công thức của T là: HO CH2 C6H4
OH
CÂU 16: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen. Đốt cháy
hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O 2 (đktc), thu được 14,08 gam CO 2 và 2,88 gam H 2 O. Đun
nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T
chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối. Khối lượng muối của axit cacboxylic trong T là
A. 3,84 gam. B. 2,72 gam. C. 3,14 gam. D. 3,90 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCO
0,32
2
BTNT.O trong E
nE
0,04
nH2O
0,16 nO
0,08
mE
5,44
nO
0,36
2
E : C8H8O 2
: 0,04
và
n 0,07 n 0,03
NaOH
BTKL
H2O : 0,03
5,44 0,07.40 6,62 m' m' 1,62 C
6 H
5 CH
2 OH : 0,01
HCOONa : 0,01
HCOOCH C H : 0,01
E T CH COONa : 0,03
2 6 5
3
HCOONa CH3COONa
CH3COOC6H 5 : 0,03 C6H5ONa : 0,03
H O
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
m m 3,14
5

ĐỐT CHÁY ESTE CƠ BẢN
Ví dụ 1: Hỗn hợp X chứa hai este no, đơn chức, hở có số nguyên tử cacbon liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn
0,06 mol X thu được sản phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O có tổng khối lượng là 17,36 gam. Phần trăm khối
lượng của este có phân tử khối nhỏ là?
A. 22,18% B. 32,87% C. 30,14% D. 26,21%
Định hướng tư duy giải
17,36
Ta có: nCO n
2 H2O 0,28 mX
5,84
62
C4H8O 2
: 0,02
C 4,67
%C4H8O2
30,14%
C5H10O 2
: 0,04
Ví dụ 2: Hỗn hợp Z gồm hai este X và Y tạo bởi cùng một ancol và hai axit cacboxylic kế tiếp nhau
trong dãy đồng đẳng (M X < M Y ). Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O 2 (đktc), thu
được 5,6 lít khí CO 2 (đktc) và 4,5 gam H 2 O. Công thức este X và giá trị của m tương ứng là
A. (HCOO) 2 C 2 H 4 và 6,6. B. HCOOCH 3 và 6,7.
C. CH 3 COOCH 3 và 6,7. D. HCOOC 2 H 5 và 9,5.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
BTKL
m 0,275.32 0,25.44 0,25.18 m 6,7
n
Z
0,1 Ctb 2,5 X : HCOOCH3
Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp A gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic,
rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa và
dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu đã thay đổi như thế nào ?
A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,74 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,38 gam.
Định hướng tư duy giải
Nhận xét nhanh: Các hợp chất hữu cơ đều có hai liên kết pi.
H O : a
Chay 2
A nA
0,18 a
CO
2
: 0,18
m 0,18.44 0,15.18 18 7,38(gam)
BTKL
3,42 2a 0,18.12 32(0,18 a) a 0,15
Ví dụ 4: Đốt cháy m gam este etyl axetat, hấp thụ hết sản phẩm vào 200 gam dung dịch Ba(OH) 2 6,84% sau
đó lọc kết tủa được 194,38 gam dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 . Giá trị của m là :
A. 4,48. B. 3,3. C. 1,8. D. 2,2.
Định hướng tư duy giải
nBa(OH)
0,08
2
O
CO 2
2
: 4a
Ta có: C4H8O 2(a mol) Ba(HCO
BTNT.Ba
3) 2
: b
H2O : 4a
BaCO 3
: c
BTKL
4a(44 18) 200 194,38 197c a 0,025
b c 0,08 b 0,02 m 2,2
BTNT.C
2b c 4a
c 0,06
BTNT.Ba
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam este X thu được 1,344 lit khí CO 2 (đktc) và 1,08 gam nước. CTPT của X
là?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. C 3 H 6 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 2
1

Định hướng tư duy giải
Ta có:
CO 2
: 0,06
n 0,02 C H O
H2O : 0,06
X 3 6 2
CÂU 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam este X thu được 3,52 gam CO 2 và 1,44 gam nước. CTPT của X là?
A. C 3 H 6 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 2
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CO 2
: 0,08
n 0,02 C H O
H2O : 0,08
X 4 8 2
CÂU 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,96 gam este X thu được 5,28 gam CO 2 và 2,16 gam nước. CTPT của X là?
A. C 3 H 6 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 2
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CO 2
: 0,12
n 0,04 C H O
H2O : 0,12
X 3 6 2
CÂU 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol một este no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ 5,6 lít khí O 2 (đktc).
CTPT của este là?
A. C 3 H 6 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 2
Định hướng tư duy giải
0,05.2 0,25.2
Ta có: n 0,25 n 0,2 C H O
2 2
3
O CO 4 8 2
CÂU 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu được 5,28 gam CO 2 và 1,08 gam H 2 O. Công thức
phân tử của X là.
A. C 8 H 8 O 2 B. C 6 H 8 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 6 H 10 O 2
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CO : 0,12
chay
2
BTKL
X nCOO 0,015 C8H8O2
H2O : 0,06
CÂU 6: Đốt hoàn toàn 4,2 gam một este E thu được 6,16 gam CO 2 và 2,52 gam H 2 O. Công thức cấu tạo của E
là :
A. HCOOC 2 H 5 . B. CH 3 COOC 2 H 5 . C. CH 3 COOCH 3 . D. HCOOCH 3 .
Định hướng tư duy giải
n = 0,14 ; n 0,14 → E là este no, đơn chức, mạch hở C n H 2n O 2 .
H O
CO
2 2
4, 2 0,14.14
16
BTKL Trong E
nO 0,14 nE 0,07 HCOOCH3
CÂU 7: Đốt cháy 3,7 gam chất hữu cơ X cần dùng 3,92 lít O 2 (đktc) thu được CO 2 và H 2 O có tỉ lệ mol 1:1.
Biết X tác dụng với KOH tạo ra 2 chất hữu cơ. Vậy công thức phân tử của X là :
A. C 3 H 6 O 2 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 2 H 4 O 2 . D. C 3 H 4 O 2 .
Định hướng tư duy giải
Vì n : n = 1:1 Công thức phân tử của X là C n H 2n O 2 .
CO
H O
2 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CO : a
H2
O : a
chay
2 BTKL
X 3,7 0,175.32 44a 18a a 0,15
n 0,15.3 0,175.2 0,1 n 0,05 C H O
Trong X
O X 3 6 2
CÂU 8: Đốt cháy 11,1 gam este X bằng lượng oxi vừa đủ, thu được 16,28 gam CO 2 và 6,66 gam H 2 O. Công
thức phân tử của axit cacboxylic tạo nên este X là
2

A. C 2 H 4 O 2 . B. C 3 H 4 O 2 . C. CH 2 O 2 . D. C 3 H 6 O 2 .
Định hướng tư duy giải
CO : 0,37
chay
2
BTKL
X
nX 0,185 HCOOCH3
H2
O : 0,37
Vậy axit tạo lên este là HCOOH.
CÂU 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) với lượng oxi vừa đủ, thu được CO 2 và
H 2 O có tổng khối lượng là 24,8 gam. Công thức phân tử của X là
A. C 4 H 8 O 2 . B. C 2 H 4 O 2 . C. C 3 H 6 O 2 . D. C 5 H 10 O 2 .
Định hướng tư duy giải
24,8
Ta có: n n 0,4 C H O
2 2
62
CO H O 4 8 2
CÂU 10: Hỗn hợp X chứa hai este no, đơn chức, hở có số nguyên tử cacbon liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn
0,05 mol X cần dùng vừa đủ 6,56 gam khí O 2 . CTPT của este có PTK nhỏ hơn trong X là?
A. C 3 H 6 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 2
Định hướng tư duy giải
Ta có:
0,05.2 0,205.2
n n 0,17 C 3,4
CO
H O
3
2 2
C H O
3 6 2
C H O
4 8 2
CÂU 11: Hỗn hợp X chứa hai este no, đơn chức, hở có số nguyên tử cacbon liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn
0,05 mol X cần dùng vừa đủ 6,56 gam khí O 2 . Phần trăm khối lượng của este có PTK nhỏ hơn trong X là?
A. 55,78% B. 45,65% C. 32,18% D. 61,08%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
0,05.2 0,205.2
nCO
n
2 H2O
0,17 C 3,4
3
C3H6O 2
: 0,03
%C3H6O2
55,78%
C4H8O 2
: 0,02
CÂU 12: Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO 2 sinh ra bằng số mol O 2 đã phản ứng.
Tên gọi của este là
A. metyl fomiat. B. etyl axetat. C. n-propyl axetat. D. metyl axetat.
Định hướng tư duy giải
Vì số mol O 2 bằng số mol CO 2 và este đơn chức → este có 4 nguyên tử H.
→ HCOOCH 3
CÂU 13: Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu được 6,72 lít CO 2 ( ở đktc) và 5,4 gam
H 2 O. CTPT của hai este là
A. C 3 H 6 O 2 B. C 2 H 4 O 2 C. C 4 H 6 O 2 D. C 4 H 8 O 2
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CO : 0,3
2
neste 0,1
C3H6O2
H2
O : 0,3
CÂU 14: Hỗn hợp X chứa hai este no, đơn chức, hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,07 mol X cần dùng vừa đủ 9,76
gam khí O 2 . Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có m gam kết tủa xuất
hiện? Giá trị của m là?
A. 30,0 B. 25,0 C. 28,0 D. 24,0
Định hướng tư duy giải
0,07.2 0,305.2
Ta có: nCO
n
2 H2O
0,25 m
3
25
3

CÂU 15: Hỗn hợp X chứa ba este no, đơn chức, hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol X cần dùng vừa đủ 14,88
gam khí O 2 . Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có m gam kết tủa xuất
hiện? Giá trị của m là?
A. 40,0 B. 37,0 C. 38,0 D. 34,0
Định hướng tư duy giải
0,09.2 0,465.2
Ta có: nCO
n
2 H2O
0,37 m
3
37
CÂU 16: Hỗn hợp X chứa hai este no, đơn chức, hở có số nguyên tử cacbon liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn
0,07 mol X thu được tổng sản phẩm cháy gồm CO 2 và H 2 O là 10,54 gam. Phần trăm khối lượng của este có
phân tử khối nhỏ là?
A. 29,98% B. 38,89% C. 51,95% D. 46,21%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n n 0,17 m 4,62
CO H O X
2 2
0,17
C2H4O 2
: 0,04
C 2,43
%C2H4O2
51,95%
0,07
C3H6O 2
: 0,03
CÂU 17: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được
2,16 gam H 2 O. Phần trăm số mol của vinyl axetat trong X là :
A. 25%. B. 27,92%. C. 72,08%. D. 75%.
Định hướng tư duy giải
Hỗn hợp X gồm CH 3 COOCH=CH 2 ; CH 3 COOCH 3 ; HCOOC 2 H 5 .
Trong X 0,12.2
Dồn X thành CxH6O2 nH2O 0,12 nO 0,08 nX
0,04
3
BTKL 3,08 0,24 0,08.16
0,01
nCO
0,13 n
2
CH3COOCHCH
0,01 %n
2 CH3COOCHCH
25%
2
12
0,04
CÂU 18: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X thu được
2,16 gam H 2 O. Thành phần % về khối lượng của vinyl axetat trong X là
A. 75% B.72,08% C.27,92% D.25%
Định hướng tư duy giải
Để ý thấy có hai chất là đồng phân của nhau.
BTNT.H
trong X
trong X
trong X
Có nH2O
0,12(mol) nH
0,24 nO
0,08(mol) nC
0,13(mol)
nC4H6O
a
2 4a 3b 0,13 a 0,01
0,01.86
Gọi %C4H6O2
27,92%
nC3H6O
b 6a 6b 0,24 b 0,03
2
3,08
CÂU 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 este no, đơn chức, mạch hở cần dùng 30,24 lít O 2
(đktc), sau phản ứng thu được 48,4 gam khí CO 2 . Giá trị của m là:
A. 68,2 gam B. 25,0 gam C. 19,8 gam D. 43,0 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n n 1,1 n 0,3 m 25,0
BTNT.O
CO H O X X
2 2
CÂU 20: Đốt cháy hoàn toàn m gam etyl axetat bằng lượng oxi vừa đủ, toàn bộ sản phẩm đem dẫn qua
dung dịch Ca(OH) 2 sau phản ứng thu đuợc 19,68 gam kết tủa và khối lượng của dung dịch tăng thêm 20
gam. Giá trị của m ban đầu là:
A. 7,04 gam. B. 14,08 gam. C. 56,32 gam. D. 28,16 gam.
Định hướng tư duy giải
4
BTKL

Ta có:
m m 19,68 20 m m 39,68
CO H O CO H O
2 2 2 2
n n 0,64 n 0,16 m 14,08(gam)
CO H O este
2 2
CÂU 21: Đốt cháy hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp gồm vinyl axetat và metyl acrylat cần dùng a mol O 2 , thu
được CO 2 và H 2 O. Giá trị của a là
A. 0,525. B. 0,675. C. 0,750. D. 0,900.
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,6
BTNT.O
Nhận thấy các este đều có chung CTPT là C 4 H 6 O 2 neste
0,15 a 0,675
H2O : 0,45
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
5

XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA ESTE
Ví dụ 1: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với Oxi bằng 2,3125. Đun nóng 5,55 gam X với 52 gam dung
dịch NaOH 10 %, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần rắn có khối lượng 7,3 gam và phần hơi
chứa ancol Y. Công thức của Y là.
A. C 2 H 5 OH B. CH 2 =CH-CH 2 OH C. CH 3 OH D. C 3 H 7 OH
Định hướng tư duy giải
RCOONa : 0,075
Ta có: nX 0,075 7,3
R 1
HCOOC2H5
NaOH : 0,055
Ví dụ 2: Cho 7,4 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu được 3,2 gam
ancol metylic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của Y là.
A. C 2 H 4 O 2 B. C 4 H 8 O 2 C. C 3 H 6 O 2 D. C 3 H 4 O 2
Định hướng tư duy giải
CH3OH : 0,1
X : CH COOCH
3 3
Y : CH COOH
3
Ví dụ 3: Cho 4,3 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 1,6 gam
ancol metylic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của X là.
A. C 2 H 4 O 2 B. C 4 H 8 O 2 C. C 3 H 6 O 2 D. C 4 H 6 O 2
Định hướng tư duy giải
CH3OH : 0,05
X : C2H3COOCH3
X :86
Ví dụ 4: Cho 7,98 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu được 3,22 gam
ancol etylic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của Y là.
A. C 3 H 6 O 2 B. C 4 H 6 O 2 C. C 4 H 8 O 2 D. C 3 H 4 O 2
Định hướng tư duy giải
C H OH : 0,07
2 5
M 114 C H COOC H
X 3 5 2 5
Y : C H O
4 6 2
Ví dụ 5: Cho 11,52 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 7,04
gam andehit axetic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của Y là.
A. CH 2 O 2 B. C 4 H 8 O 2 C. C 3 H 6 O 2 D. C 3 H 4 O 2
Định hướng tư duy giải
CH3CHO : 0,16
X : HCOOCH CH
2
Y : CH O
2 2
Ví dụ 6: Cho 28,5gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 14,5 gam
ancol anlylic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của X là.
A. C 5 H 10 O 2 B. C 4 H 8 O 2 C. C 6 H 10 O 2 D. C 6 H 12 O 2
Định hướng tư duy giải
CH CH CH OH : 0,25
2 2
X : C2H5COOCH2 CH CH2
X :114
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Cho 18,92 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 6,88 gam
ancol metylic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của Y là.
A. C 2 H 4 O 2 B. C 4 H 8 O 2 C. C 3 H 6 O 2 D. C 3 H 4 O 2
1

Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,215 n 0,215 M 88 C H COOCH
CH3OH X X 2 5 3
Vậy Y phải là C 3 H 6 O 2
CÂU 2: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần dùng vừa đủ
3,976 lít khí O 2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO 2 . Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được một
muối và hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Công thức phân tử của hai este trong X là:
A. C 3 H 4 O 2 và C 4 H 6 O 2 B. C 3 H 6 O 2 và C 4 H 8 O 2 C. C 2 H 4 O 2 và C 3 H 6 O 2 D. C 2 H 4 O 2 và
C 5 H 10 O 2 .
Định hướng tư duy giải
X là hai este no đơn chức,mạch hở nên: Ch¸y CO 2
: 0,145(mol)
CnH2nO2
H2O : 0,145(mol)
BTNT.O trong X trong X
O O X
n 0,1775.2 0,145.3 n 0,08 n 0,04(mol)
0,145
C3H6O2
C 3,625
0,04
C4H8O2
CÂU 3: Thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit đa chức với 1 ancol đơn chức cần 5,6 gam KOH. Mặt
khác, khi thủy phân 5,475 gam este đó thì cần 4,2 gam KOH và thu được 6,225 gam muối. CTCT của este là:
A. (COOC 2 H 5 ) 2 B. (COOC 3 H 7 ) 2 C. (COOCH 3 ) 2 D. CH 2 (COOCH 3 ) 2
Định hướng tư duy giải
Nhìn nhanh qua đáp án thấy các este đều là 2 chức
4,2 5,475
nKOH 2neste 0,075 M
este
.2 146
56 0,075
CÂU 4: Thủy phân hoàn toàn 9,46 gam một este X trong NaOH dư, thu được 10,34 gam muối. Mặt khác,
cũng 9,46 gam X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br 2 20%. Biết rằng trong phân tử X có chứa
hai liên kết π. Tên gọi của X là
A. metyl ađipat. B. vinyl axetat. C. vinyl propionat. D. metyl acrylat.
Định hướng tư duy giải
10,34
nBr 0,11 n M muối = RCOONa = → R = 27
2
X
0,11 MX
86
0,11 94
CÂU 5: Este đơn chức X có tỷ khối hơi so với metan bằng 6,25. Cho 20 gam tác dụng 300ml dung dịch KOH
1M (đun nóng), cô cạn dung dịch thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là
A. CH 3 -CH 2 -COO-CH=CH 2 . B. CH 3 -COO-CH=CH-CH 3 .
C. CH 2 =CH-CH 2 -COOH. D. CH 2 =CH-COO-CH 2 -CH 3
Định hướng tư duy giải
MX
16.6,25 100 RCOOK : 0,2
28
R 29
nX
0,2;KOH : 0,3 KOH : 0,1
CÂU 6: Đun nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 19,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là :
A. C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOC 2 H 5 . D. CH 3 COOC 2 H 5 .
Định hướng tư duy giải
RCOONa : 0,2 BTKL
Ta có : n
NaOH
0,27 19,2 0,2(R 67) 0,07.40 19,2 R 15
NaOH : 0,07
CÂU 7: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH 4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300ml dung dịch KOH
1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 B. CH 2 =CHCH 2 COOCH 2 CH 3
C. CH 2 =CHCH 2 COOCH 3 D. CH 3 COOCH=CHCH 3
Định hướng tư duy giải
RCOOK : 0,2
KOH : 0,1
Có MX 100 nX 0,2 28
R 29 C2H5
CÂU 8: Khi cho este X đơn chức tác dụng vừa đủ với NaOH thu được 9,52 gam natri fomiat và 8,4 gam
rượu. Vậy X là :
A. metyl fomiat B. etyl fomiat C. propyl fomat D. butyl fomiat
Định hướng tư duy giải
9,52 8,4
Vì X đơn chức nên nX nancol nMuoi 0,14 MAncol 60 (C3H7OH)
HCOONa 0,14
Vậy X là : HCOOC3H7
CÂU 9: Cho 3,52 gam chất A(C 4 H 8 O 2 ) tác dụng với 0,6 lít dung dịch NaOH 0,1M. Sau pản ứng cô cạn dung
dịch thu được 4,08 gam chất rắn. Công thức của A là:
A. CH 3 COOH B. HCOOC 3 H 7 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. CH 3 COOC 2 H 5 .
Định hướng tư duy giải
Ta có :
nA
0,04
BTNT.Na RCOONa : 0,04
4,08
n NaOH
0,06 NaOH : 0,02
Và BTKL
0,02.40 0,04(R 44 23) 4,08 R 15 CH 3
CÂU 10: Cho 0,88 gam hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức cấu tạo phân tử C 4 H 8 O 2 tác dụng với 100
ml dung dịch NaOH 1M (d=1,0368g/ml) sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm bay hơi dung dịch rồi
ngưng tụ thì thu được 100 gam chất lỏng. Công thức cấu tạo của X là:
A. C 2 H 5 COOCH 3 B. CH 3 COOC 2 H 5 C. C 3 H 7 COOH D. HCOOC 3 H 7 .
Định hướng tư duy giải
Ta có :
nX
0,01(mol)
m
n
NaOH
0,1 mH2O
103,68 0,1.40 99,68
R 17 32 R 15 C2H5COOCH3
ROH
0,32(gam)
CÂU 11: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH 4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch
KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo
của X là
A. CH 3 -CH 2 -COO-CH=CH 2 . B. CH 2 =CH-COO-CH 2 -CH 3 .
C. CH 2 =CH-CH 2 - COO -CH 3 . D. CH 3 -COO-CH=CH-CH 3 .
Định hướng tư duy giải
0,2 : RCOOK
M 16.6,25100 n 0,1 28
R 29 C H
0,1: KOH
X X 2 5
CÂU 12: Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ X đơn chức thu được sản phẩn cháy chỉ gồm 4,48 lít
CO 2 (đktc) và 3,6 gam H 2 O . Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi
phản ứng hoàn toàn, thu được 4,8 gam muối của axit hữu cơ Y và hợp chất hữu cơ Z. Tên của X là
A. etyl propionat B. etyl axetat C. isopropyl axetat D. metyl propionat
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
nCO 0,2
2
BTKL trong X 4,4 0,2.12 0,2.2
nO
0,1 nX
0,05
nH
2O
0,2
16
3

4,4
MX
88
0,05
C H COOCH
4,8
MRCOONa
96 R 29
0,05
2 5 3
CÂU 13: X là este của một axit hữu cơ đơn chức và rượu đơn chức. Thủy phân hoàn toàn 6,6 gam chất X đã
dung 90ml dung dịch NaOH 1M, lượng NaOH này dư 20% so với lượng NaOH cần dung cho phản ứng.
Dung dịch sau phản ứng cô cạn thu được chất rắn nặng 5,7 gam. Công thức cấu tạo X là
A. CH 3 -COOC 2 H 5 . B. H-COOC 3 H 7 . C. H-COOC 3 H 5 . D. C 2 H 5 COOCH 3 .
Định hướng tư duy giải
6,6
MX
88
Phan ung 0,09
0,075
Ta có: n
NaOH
0,075
1,2
5,7 0,075.0,2.40
RCOONa 68 R 1
0,075
CÂU 14: Đung nóng 0,2 mol este đơn chức X với 135 mol dung dịch NaOH 2M. Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 19,2 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là:
A. C 2 H 5 COOC 2 H 5 . B. CH 3 COOC 2 H 5 C. C 2 H 3 COOC 2 H 5 D. C 2 H 5 COOCH 3 .
Định hướng tư duy giải
RCOONa : 0,2
BTKL
Ta có: 19,2 19,2 0,07.40 0,2(R 67) R 15
BTNT.Na
NaOH : 0,07
CÂU 15: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X bằng NaOH, thu được một muối của axit cacboxylic Y và 7,6
gam ancol Z. Chất Y có phản ứng tráng bạc, Z hòa tan được Cu(OH) 2 cho dung dịch màu xanh lam. Công
thức cấu tạo của X là
A. HCOOCH 2 CH 2 CH 2 OOCH. B. HCOOCH 2 CH 2 OOCCH 3 .
C. HCOOCH 2 CH(CH 3 )OOCH D. CH 3 COOCH 2 CH 2 OOCCH 3 .
Định hướng tư duy giải
Z phải là ancol có các nhóm – OH kề nhau.
7,6
Ta có : MZ 76 Z : HO CH2 CH(CH
3) OH
0,1
CÂU 16: Thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este của 1 axit đa chức với 1 ancol đơn chức cần 5,6 gam KOH. Mặt
khác, khi thủy phân 5,475 gam este đó thì cần 4,2 gam KOH và thu được 6,225 gam muối. CTCT của este là:
A. (COOC 2 H 5 ) 2 B. (COOC 3 H 7 ) 2 C. (COOCH 3 ) 2 D. CH 2 (COOCH 3 ) 2
Định hướng tư duy giải
Dễ dàng mò ra Este là 2 chức
4,2 5,475.2
nKOH
0,075 Meste
146
56 0,075
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 17: Cho hỗn hợp X gồm 2 hợp chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch KOH
0,4M, thu được 1 muối và 336ml hơi một ancol (ở đktc). Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau
đó hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 (dư) thì khối lượng bình tăng 6,82 gam.
Công thức của hai hợp chất hữu cơ trong X là:
A. HCOOH và HCOOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3
C. HCOOH và HCOOC 3 H 7 . D. CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 .
Định hướng tư duy giải
Nhìn nhanh qua đáp án thấy X chứa 1 axit và 1 este no đơn chức.
4

nKOH
0,04 n este : 0,015(mol)
X
0,04(mol)
Ta có :
X
nAncol
0,015(mol)
axit : 0,025(mol)
BTNT.C
6,82
Và nCO
n 0,11(mol)
2
44 18
Để ý nhanh:
BTNT.C
0,025.2
0,015.4
0,11
Ctrongaxit
Ctrongeste
CÂU 18: Đốt cháy 3,2 gam một este E đơn chức, mạch hở được 3,584 lít CO 2 (đktc) và 2,304 gam H 2 O. Nếu
cho 15 gam E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,3 gam
chất rắn khan. Vậy công thức của ancol tạo nên este trên có thể là
A. CH 2 =CH-OH B. CH 3 OH C. CH 3 CH 2 OH D. CH 2 =CH-CH 2 OH
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,16
chay
BTKL
E nO
0,064 nE
0,032
H2O : 0,128
Do đó E phải có tổng cộng 2 liên kết π và có 5C
Với 15 gam :
NaOH : 0,05
BTKL
nE
0,15 0,2NaOH 14,3
R 15
RCOONa : 0,15
E là CH 3 COOCH 2 -CH=CH 2
CÂU 19: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20
ml dung dịch NaOH 2M thu được một muối và một ancol Y. Đun nóng Y với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C (H = 100%)
thu được 0,015 mol anken Z. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X trên rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy qua bình
đựng CaO dư thấy khối lượng bình tăng 7,75 gam. Công thức phân tử của chất có phân tử khối lớn hơn
trong hỗn hợp X là
A. C 4 H 8 O 2 . B. C 5 H 10 O 2 . C. C 3 H 6 O 3 . D. C 4 H 10 O 2 .
Định hướng tư duy giải
Nhìn nhanh qua đáp án X không thể chứa 1 ancol và 1 axit được vì nếu như vậy khi X cháy nguyên axit đã
cho khối lượng CO 2 và H 2 O lớn hơn 7,75 (gam).
n NaOH
0,04 Axit : 0,025(mol)
X
nAnken
0,015 este : 0,015(mol)
Đốt cháy X cho
H O
CO
2 2
m m 7,75(gam)
CO2 H2O
n n 0,125(mol)
vì no đơn chức, hở
BTNT.C n 5
0,025.m 0,015.n 0,125 5m 3n 25
m 2
CÂU 20: Chất X là một hợp chất đơn chức mạch hở, tác dụng được với dd NaOH có khối lượng phân tử là
88 dvc. Khi cho 4,4g X tác dụng vừa đủ với dd NaOH, cô cạn dung dich sau phản ứng được 4,1g chất rắn. X
là chất nào trong các chất sau:
A. Axit Butanoic B. Metyl Propionat C. Etyl Axetat D. Isopropyl Fomiat
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n 0,05 CH COONa X : CH COOC H
4,1g
X 3 3 2 5
CÂU 21: Khi cho bay hơi 10,56 gam chất hữu cơ A thì thể tích của A bằng với thể tích của 3,84 gam oxi
trong cùng điều kiện. Khi đun nóng A với dung dịch NaOH thì thu được một muối và một ancol. Biết A
không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. CTCT của A là:
A. C 3 H 7 COOH B. HCOOC 3 H 7 C. C 6 H 5 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOC 2 H 5
Định hướng tư duy giải
5

M 88 CH COOC H
A 3 2 5
CÂU 22: Este X có công thức phân tử là C 4 H 8 O 2 . Đun nóng X trong dung dịch NaOH thu được muối X 1 và
rượu X 2 . Oxi hóa X 2 thu được chất hữu cơ X 3 . X 3 không có phản ứng tráng gương. Vậy tên gọi của X là :
A. metyl propionat B. etyl axetat C. n-propyl fomiat D. isopropyl fomiat.
Định hướng tư duy giải
X3
không có phản ứng tráng gương đáp án D
CÂU 23: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức A, B cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 1M
thu được 6,8 gam muối duy nhất và 4,04 gam hỗn hợp 2 rượu là đồng đẳng liên tiếp nhau. Công thức cấu
tạo của 2 este là:
A. HCOOCH 3 và HCOOC 2 H 5 B. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5
C. C 2 H 3 COOCH 3 và C 2 H 3 COOC 2 H 5 D. HCOOC 2 H 5 và HCOOC 3 H 7
Định hướng tư duy giải
CH3OH
HCOOCH3
M 40, 4
C2H5OH
HCOOC2H5
CÂU 24: Xà phòng hóa hòan toàn 17,4 gam một este đơn chức cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH
0,5M thu được muối A và ancol B. Oxi hóa B thu được xeton. Công thức cấu tạo của X là:
A. HCOOCH(CH 3 ) 2 B. CH 3 COOCH 2 CH(CH 3 ) 2.
C. CH 3 CH 2 COOCH(CH 3 ) 2 D. HCOOCH(CH 3 )CH 2 CH 3
Định hướng tư duy giải
M 116
B
oxh
CH CH COOCH(CH )
xeton
3 2 3 2
CÂU 25: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức thu được 8,8 gam CO 2 . Nếu xà phòng hóa hoàn toàn lượng
este này thì cần vừa đúng: 20 gam NaOH 10%. Hiđrô hóa hoàn toàn lượng este này thì cần 2,24 lít khí H 2 (
đktc). CTCT của este trên là:
A. CH 2 = CH-COOCH 3 . B. CH C-COOCH 3
C. CH 2 =CH-COOCH=CH 2 . D. HCOOCH=CH 2 .
Định hướng tư duy giải
nCO
0,2
2
n 0,05 CH CH COOCH
nH
0,1
2
X 3
CÂU 26: Hỗn hợp gồm hai este A và B là đồng đắng của nhau và hơn kém nhau một cacbon trong phân tử.
Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp này thu được 16,28 gam CO 2 và 5,22 gam nước. CTCT của hai este trên là :
A. CH 3 COOCH=CH 2 ; CH 2 =CH-COOC 2 H 5 . B. CH 3 COOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 .
C. CH 3 COOC 2 H 5 và C 2 H 5 COOC 2 H 5 . D. CH 2 =CH-COOCH 3 và CH 2 =C(CH 3 )COOCH 3 .
Định hướng tư duy giải
nCO 0,37 CH
2
2
CH COOCH3
n 0,29 CH C(CH )COOCH
H2O 2 3 3
CÂU 27: Este X mạch hở có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 , khi thủy phân trong môi trường axit thu được axit
cacboxylic Y cho được phản ứng với Br 2 trong dung dịch. Công thức cấu tạo của X không thể là
A. CH 2 =CH-COOCH 3 .B. CH 3 COOCH=CH 2 . C. HCOOCH=CH-CH 3 .D. HCOOCH 2 -CH=CH 2 .
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Y có phản ứng với nước Br 2 CH COOCH CH
3 2
6

CÂU 28: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 trong môi trường axit, thu được axit
cacboxylic Y và chất hữu cơ Z. Biết Y và Z có cùng số nguyên tử cacbon. Công thức cấu tạo của X là
A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. HCOOC 2 H 3 . C. CH 3 COOC 2 H 3 . D. C 2 H 3 COOCH 3 .
Định hướng tư duy giải:
Y và Z có cùng sô nguyên tử cacbon
CH
3COOC2H3
CÂU 29: Đun nóng 17,85 gam este X có công thức phân tử C 5 H 10 O 2 với dung dịch KOH vừa đủ, thu được
17,15 gam muối. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. C 3 H 7 COOCH 3 . B. HCOOC 4 H 9 . C. CH 3 COOC 3 H 7 . D. C 2 H 5 COOC 2 H 5 .
Định hướng tư duy giải:
Mmuoi 98 CH3COOK CH3COOC3H7
CÂU 30: Đốt cháy hoàn toàn este X (no, đơn chức, mạch hở) thấy thể tích O 2 cần đốt gấp 1,25 thể tích CO 2
tạo ra. Khi thủy phân hoàn toàn X, thu được axit cacboxylic Y và ancol Z có cùng số nguyên tử cacbon.
Công thức cấu tạo của X là
A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. HCOOCH 3 . C. C 2 H 5 COOC 3 H 7 . D. CH 3 COOC 2 H 3 .
Định hướng tư duy giải:
n 1, 25n CH COOC H
O2 CO2
3 2 5
CÂU 31: Thủy phân hoàn toàn este mạch hở X (chỉ chứa một loại nhóm chức) có công thức phân tử C 7 H 12 O 4
bằng dung dịch NaOH, thu được một muối của axit cacboxylic đơn chức và một ancol. Công thức cấu tạo
của X là
A. CH 3 COO-CH 2 -CH 2 -COOC 2 H 5 . B. CH 3 COO-[CH 2 ] 3 -OOCCH 3 .
C. HCOO-[CH 2 ] 3 -OOCC 2 H 5 . D. C 2 H 5 COO-[CH 2 ] 2 -OOCCH 3 .
Định hướng tư duy giải:
Thu được một muối axit và một ancol CH COO (CH ) OOCCH
3 2 3 3
CÂU 32: Cho 15,05 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 5,6 gam
ancol metylic và muối của axit cacboxylic Y. Công thức phân tử của Y là
A. C 2 H 4 O 2 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 4 H 6 O 2 . D. C 3 H 4 O 2 .
Định hướng tư duy giải:
M 86 Y : C H O
X 3 4 2
CÂU 33: Este X no, mạch hở được tạo bởi từ axit cacboxylic không phân nhánh (trong phân tử chỉ chứa một
loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng a mol O 2 , thu được H 2 O và a mol CO 2 . Thủy phân
hoàn toàn x mol X trong môi trường axit, thu được một axit cacboxylic Y và 2x mol ancol Z. Công thức cấu
tạo thu gọn của X là
A. (HCOO) 2 C 2 H 4 . B. CH 2 (COOCH 3 ) 2 . C. (COOC 2 H 5 ) 2 . D. (HCOO) 2 C 3 H 6 .
Định hướng tư duy giải:
x mol X 2x mol Z loại A và D
amolO
Đốt cháy hoàn toàn X a 2
mol CO 2
CH
2(COOCH 3)
2
CÂU 34: Este X đơn chức, trong phân tử chứa vòng benzen, trong đó oxi chiếm 26,229% về khối lượng.
Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. CH 3 COOC 6 H 5 . B. C 6 H 5 COOCH 3 . C. HCOOC 6 H 5 . D. HCOOCH 2 C 6 H 5 .
Định hướng tư duy giải:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
M 112 HCOOC H
X 6 5
7

CÂU 35: Đun nóng 29,58 gam este X đơn chức với dung dịch KOH dư, thu được ancol Y và 32,48 gam
muối. Công thức phân tử của X là
A. C 4 H 6 O 2 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 5 H 8 O 2 . D. C 5 H 10 O 2 .
Định hướng tư duy giải:
32,48 29,58
nX 0,29 MX 102 X : C5H10O2
39 29
CÂU 36: Đun nóng 0,1 mol chất X chỉ chứa một loại nhóm chức tác dụng vừa đủ với NaOH trong dd thu
được 13,4 gam muối của axit hữu cơ Y mạch thẳng và 9,2 gam rượu đơn chức. Cho toàn bộ lượng rượu đó
tác dụng với Na thu được 2,24 lít H 2 (đktc). Xác định CTCT của X.
A. Đietyl oxalat B. Etyl propionat C. Đietyl ađipat D. Đimetyl oxalat.
Định hướng tư duy giải:
M 134 NaOOC COONa
Y
X : C2H5OOC
COOC2H5
C2H5OH
CÂU 37: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X mạch thẳng cần vừa đúng 32 gam dung dịch NaOH 25% thu
được hai ancol A và B có tỉ khối đối với H 2 bằng 22,5. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu được 30,8
gam CO 2 . Công thức cấu tạo đúng của este X là:
A. CH 3 OOC-CH 2 -CH 2 -COOC 2 H 5 B. CH 3 OOC-CH 2 -COOCH 2 -CH=CH 2
C. CH 3 CH(COOCH 3 )(COOC 2 H 5 ) D. CH 3 OOC-CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOCH 2 -CH=CH 2
Định hướng tư duy giải:
C 7
CH OH CH OOC CH CH COOC H
C2H5OH
3 3 2 2 2 5
CÂU 38: Xà phòng hóa hoàn toàn 20 gam một este đơn chức X với 1 lít KOH 0,2M (vừa đủ) thu được 9,2
gam ancol Y. Tên của X là
A. etyl propionat. B. etyl acrylat. C. metyl propionat. D. anlyl axetat.
Định hướng tư duy giải:
M 46 C H OH
Y 2 5
X : CH2 CH COO C2H5
MX
100
CÂU 39: Xà phòng hóa hoàn toàn 12,9 gam một este đơn chức X với 500 ml NaOH 0,3M (vừa đủ) thu được
4,8 gam ancol Y. Tên của X là
A. vinyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl acrylat. D. etyl axetat
Định hướng tư duy giải:
M 32 CH OH
Y 3
CH2 CH COO CH3
MX
86
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 40: Xà phòng hóa hoàn toàn 5,92 gam một este đơn chức X với 200 ml NaOH 0,4M (vừa đủ) thu được
3,68 gam ancol Y. Tên của X là
A. etyl fomat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. etyl axetat
Định hướng tư duy giải:
MY 46 C2H5OH
X : HCOOC H
MX
74
2 5
CÂU 41: Xà phòng hóa hoàn toàn 30,8 gam một este đơn chức X với 1,4 lít KOH 0,25M (vừa đủ) thu được 21
gam ancol Y. Tên của X là
8

A. metyl propionat. B. propyl fomat. C. metyl axetat. D. etyl axetat
Định hướng tư duy giải:
Y : 60 C3H7OH
HCOOC H
X :88
3 7
CÂU 42: Xà phòng hóa hoàn toàn 7,2 gam một este đơn chức X với 800 ml NaOH 0,15M (vừa đủ) thu được
3,84 gam ancol Y. Tên của X là
A. metyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl foomat. D. etyl axetat
Định hướng tư duy giải:
Y : CH3OH
HCOOCH
X : 60
3
CÂU 43: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với Oxi bằng 3,875. Đun nóng 24,8 gam X với 40 gam dung
dịch NaOH 25%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần rắn có khối lượng 23,6 gam và phần hơi
chứa ancol Y. Công thức của Y là.
A. C 3 H 3 OH B. CH 2 =CH-CH 2 OH C. C 2 H 5 OH D. C 3 H 7 OH
Định hướng tư duy giải
RCOONa : 0,2
Ta có: nX 0,2 23,6
R 41
C3H5COOC3H3
NaOH : 0,05
CÂU 44: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với He bằng 21,5. Đun nóng 12,9 gam X với 56 gam dung
dịch KOH 25%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần rắn có khối lượng 22,1 gam và phần hơi
chứa ancol Y. Công thức của Y là.
A. C 2 H 5 OH B. CH 2 =CH-CH 2 OH C. CH 3 OH D. C 3 H 7 OH
Định hướng tư duy giải
RCOOK : 0,15
Ta có: nX 0,15 22,1
R 27 C2H3COOCH3
KOH : 0,1
CÂU 45: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với H 2 bằng 50. Đun nóng 10 gam X với 16 gam dung dịch
NaOH 35%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần rắn có khối lượng 11 gam (trong đó có chứa
muối Y. Công thức của Y là.
A. C 2 H 3 COONa B. CH≡CH-COONa C. CH 3 COONa D. C 3 H 7 COONa
Định hướng tư duy giải
RCOONa : 0,1
Ta có: nX 0,1 11
R 27 C2H3COOC2H5
NaOH : 0,04
CÂU 46: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với He bằng 25,5. Đun nóng 5,1 gam X với 112 gam dung
dịch KOH 5%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần rắn có khối lượng 9,1 gam (trong đó chứa
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
muối Y). Công thức của Y là.
A. C 2 H 5 COOK B. CH 2 =CH-COOK C. C 2 H 3 COOK D. C 3 H 7 COOK
Định hướng tư duy giải
RCOOK : 0,05
Ta có: nX 0,05 9,1
R 43 C3H7COOCH3
KOH : 0,05
9

VẬN DỤNG TƯ DUY DỒN CHẤT VÀ CÔNG THỨC ĐỐT CHÁY
CÂU 1: X là hỗn hợp chứa ancol no, đơn chức A và axit no, hai chức B. Đốt cháy hoàn toàn 4,76 gam X thu
được 0,2 mol khí CO 2 . Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên vào bình đựng Na dư thấy 0,896 lít khí H 2 (đktc)
bay ra. Phần trăm số mol của A trong X là:
A. 66,67% B. 33,33% C. 40,00% D. 60,00%
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO : a
O : 0,08 a
nAxit
0,02
4,76
a 0,04
H 2
: 0,5a 0,08 a nAncol
0,04 66,67%
CH 2
: 0, 2 a
CÂU 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glixerol, metan, ancol etylic và axit cacboxylic no, đơn
chức mạch hở Y (trong đó số mol glixerol bằng 1/2 số mol metan) cần 0,41 mol O 2 , thu được 0,54 mol CO 2 .
Cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng muối thu được là
A. 39,2 gam. B. 27,2 gam. C. 33,6 gam. D. 42,0 gam.
Định hướng tư duy giải
Vì số mol C 3 H 5 (OH) 3 bằng ½ mol CH 4 nên ta lấy 2 nguyên tử O từ glixerol lắp qua CH 4 như vậy X chỉ là
ancol no, đơn chức và cacboxylic no, đơn.
Dồn chất
H2O
OO nOO
nCOOH
0,4
CH 2
: 0,54
Như vậy axit chỉ có thể là HCOOH
m m 0,4.84 33,6(gam)
HCOOK
CÂU 3: Cho hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy m gam X thì cần vừa đủ 0,465 mol O 2
sản phẩm cháy thu được chứa x mol CO 2 . Thủy phân m gam X trong 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ)
thì thu được được 8,86 gam hỗn hợp muối Y và một ancol Z no đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn
toàn hỗn hợp muối Y thì cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O 2 . Giá trị x là:
A. 0,34. B. 0,40. C. 0,32. D. 0,38.
Định hướng tư duy giải
Trước và sau thủy phân lượng O 2 cần là như nhau
Ancol
Don chat
nO
0,135
2
CH : 0,09
2
2
H O : 0,09
COO : 0,09
Chuyển đổi muối thành axit 8,86 0,09.22 6,88C : a a 0, 2 x 0,38
H 2
: 2(0,33 a)
CÂU 4: Hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ đều no, mạch hở gồm axit (X) đơn chức, ancol (Y) hai chức và este
(Z) hai chức. Đốt cháy hết 0,2 mol E cần dùng 0,31 mol O 2 , thu được 6,84 gam nước. Mặt khác, 0,2 mol E
phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,8M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một ancol
(Y) duy nhất và hỗn hợp gồm hai muối, trong đó có a gam muối A và b gam muối B (M A < M B ). Tỉ lệ gần
nhất của a : b là.
A. 6,5 B. 5,0 C. 5,5 D. 6,0
Định hướng tư duy giải
COO : 0,16
Dồn chất
Chay H2O : 0,38
BTNT.O
nankanancol
0, 2 nancol
0,06
CO 2
: 0,18
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

HCOOH : 0,12
HCOONa : 0,14 a 0,14.68
Và C 1,7 HO CH2 CH2
OH : 0,06
5,8
CH3COONa : 0,02 b 0,02.82
HCOO CH2 CH2 OOCCH
3
: 0,02
CÂU 5: X là hỗn hợp chứa một axit đơn chức, một ancol hai chức và một este hai chức (đều mạch hở).
Người ta cho X qua dung dịch nước Br 2 thì không thấy nước Br 2 bị nhạt màu. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol
X cần 10,752 lít khí O 2 (đktc). Sau phản ứng thấy khối lượng của CO 2 lớn hơn khối lượng của H 2 O là 10,84
gam. Mặt khác, 0,09 mol X tác dụng vừa hết với 0,1 mol KOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m
gam muối khan và một ancol có 3 nguyên tử C trong phân tử. Giá trị của m là:
A. 9,8 B. 8,6 C. 10,4 D. 12,6
Định hướng tư duy giải
COO : 0,1
Dồn chất
Chay H2O : a
0,09
BTNT.O
nankanancol
0,09
a 0,31 nancol
0,03
CO 2
: a
Este: 0,04
BTKL
Ta có: 0,09molE axit : 0,02 mE
25,24 0,48.32 9,88(gam)
C3H8O 2
: 0,03
BTKL
m m m m m 9,88 0,1.56 m (0,04 0,03).76 0,02.18 m 9,8(gam)
E KOH ancol H2O
CÂU 6: X,Y là hai axit no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp, Z là ancol 2 chức, T là este thuần chức tạo bởi X, Y,
Z. Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp E chứa X,Y, Z, T cần dùng 0,47 mol khí O 2 thu được lượng CO 2 nhiều hơn H 2 O
là 10,84 gam. Mặt khác 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với 0,11 mol NaOH thu được dung dịch G và một ancol
có tỉ khối so với H 2 là 31. Cô cạn G rồi nung nóng với xút có mặt CaO thu được m gam hỗn hợp khí. Giá trị
của m gần nhất với:
A. 2,5 B. 3,5 C. 4,5 D. 5,5
Định hướng tư duy giải
COO : 0,11
Dồn chất
Chay H2O : a
0,1 m
BTNT.O
E
10, 2
nankanancol
0,1
a 0,3 nancol
0,03
CO 2
: a
Este: 0,04
Venh
BTKL
Ta có: axit : 0,03 m 10,2 0,03.62 0,04.26 0,11.44 2,46
C2H6O 2
: 0,03
CÂU 7: Cho X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử đều có chứa hai liên kết π; Z là ancol hai
chức có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E
gồm X, Y, Z và T cần vừa đủ 28,56 lít O 2 (đktc), thu được 45,1 gam CO 2 và 19,8 gam H 2 O. Mặt khác, m gam
E tác dụng với tối đa 16 gam Br 2 trong dung dịch. Nếu cho m gam E tác dụng hết với dung dịch NaOH (dư,
đun nóng) thì thu được bao nhiêu gam muối?
A. 11,0 gam. B. 12,9 gam. C. 25,3 gam. D. 10,1 gam.
Định hướng tư duy giải
nO
1,275
2
trong E
Ta có: nCO 1,025 n
2
O
0,6 mE
24,1
nH2O
1,1
COO : 0,1
0,1H Dồn chất
2
Chay CO 2
: 0,925
ankan Ancol
nancol
0, 2 nankan
0,075
H2O :1,2
BTKL
n 0,025 n 0,05 24,1 0,1.40 m 0,225.76 0,05.18 m 10,1
este
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
axit
2

CÂU 9: [Hà Nội] Hỗn hợp X gồm 1 mol amin no, mạch hở A và 2 mol aminoaxit no, mạch hở B tác dụng
vừa đủ với 4 mol HCl hoặc 4 mol NaOH, nếu đốt cháy một phần hỗn hợp X (nặng a gam) cần vừa đủ
38,976 lít O 2 (đktc) thu được 5,376 lít N 2 (đktc). Mặt khác, cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl
dư, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là.
A. 40 B. 50 C. 60 D. 70
Định hướng tư duy giải
Từ số mol HCl và NaOH → amin có 2 nhóm NH 2 , aminoaxit có 2 nhóm COOH và 1 nhóm NH 2 .
COO : 0, 48
R NH 2 : x
NH
2
BTNT.N
Don chat BTNT.O
3
: 0,24
Với a gam X
x 0,12 a 42, 48
(HOOC)
2
R'NH
2
: 2 x
NH
2 : 0, 24
CH : 0,96
m 42,48 0,48.36,5 60
CÂU 12: [Chuyên KHTN-L1] Cho hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức, mạch hở Y, Z (biết số cacbon trong Z
nhiều hơn số cacbon trong Y một nguyên tử). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 1,53 mol O2. Mặt
khác, thủy phân hết m gam X cần dung dịch chứa 0,3 mol KOH, sau phản ứng thu được 35,16 gam hỗn
hợp muối T và một ancol no, đơn chức, mạch hở (Q). Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp muối T ở trên
cần vừa đủ 1,08 mol O2. Công thức phân tử của Z là
A. C4H6O2. B. C4H8O2. C. C5H8O2. D. C5H6O2.
Định hướng tư duy giải
X
COO : 0,3
nO 1,53 2
Ancol
Don chat H2O
BTKL
Ta có: n
T
O
0,45 Ancol m 27,96C :1,08
2
n CH
O
1,08
2
: 0,3
2
H 2
: 0,9
nY
0,12
C 4,6
BTNT.H
n
Z
0,18 C5H6O2
CÂU 13: [BDG-2016] Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng
dãy đồng đẳng và một este hai chức tạo bởi T và hai ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu được 8,36
gam CO2, Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu
được m gam muối khan và 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ hơn 46. Giá trị của m
là
A. 5,36. B. 5,92. C. 6,53. D. 7,09.
Định hướng tư duy giải
nCO 2
0,19 NaCl : 0,02
BTNT.Na
Ta có: n NaOH
0,1 m COONa : 0,08 nesteaxit
0,04
nHCl 0,02
CH 2
: 0,04k
k 0 m 6,53
k 1
m 7,09
Ta làm trội C: Khi cho k = 0 thì số COO cháy cho 0,08 mol CO 2 → ancol cháy cho 0,11 mol CO 2
0,11
n 2 ch Vô lý vì M tb < 46 → n tb

A. 3,78% B. 3,92% C. 3,96% D. 3,84%
Định hướng tư duy giải
COO : 0,26
C2H5OH : 0,02
n
Na2CO 0,13 n
3
NaOH
0, 26 mancol
8,36
19,28C : 0,54
C2H6O 2
: 0,12
H
2
: 0,68
HCOOC2H 5
: 0,01
3,84%
HCOO : 0,13
C2H5COOC2H 5
: 0,01
C2H5COO : 0,13
HCOO CH2 CH2 OOCC2H 5
: 0,12
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 16: Cho hỗn hợp X gồm 6 este, đều mạch hở (không có nhóm chức khác). Đem đốt cháy m gam X thì
cần vừa đủ 0,945 mol O 2 sản phẩm cháy thu được chứa x mol CO 2 . Thủy phân m gam X trong 190 ml dung
dịch NaOH 1M (vừa đủ) thì thu được được 16,16 gam hỗn hợp muối Y và hỗn hợp ancol Z đều no, đơn
chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y thì cần dùng 9,072 lít (đktc) khí O 2 . Giá trị x là:
A. 0,88. B. 0,64. C. 0,82. D. 0,80.
Định hướng tư duy giải
CH : 0,36
Ancol
Don chat
2
nO
0,54
m
2
X
17,02
H2O : 0,19
COO : 0,19
12a 2b 0,19.44 17,02
a 0,61 n 0,8
C
Dồn chất cho X 17,02 C : a
2a b 0,945.2 b 0,67
H : b
2
CÂU 17: Cho hỗn hợp X gồm 6 este, đều mạch hở (không có nhóm chức khác). Đem đốt cháy m gam X thì
cần vừa đủ 1,28 mol O 2 sản phẩm cháy thu được chứa x mol H 2 O. Thủy phân m gam X trong 260 ml dung
dịch NaOH 1M (vừa đủ) thì thu được được 22,28 gam hỗn hợp muối Y và hỗn hợp ancol Z đều no, đơn
chức, mạch hở. Đem đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y thì cần dùng 12,544 lít (đktc) khí O 2 . Giá trị x là:
A. 0,88. B. 0,94. C. 0,86. D. 0,90.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất cho ancol
H O : 0,26
2
n 0,26 m 23,28
Z
(1,28 0,56).2
X
CH : 0,48
2
3
COO : 0,26
a 2b 1,28.2 a 0,88
Dồn chất cho X 23,28H : a
2
2a 12b 0,26.44 23,28 b 0,84
C : b
CÂU 18: Cho hỗn hợp X gồm 6 este, đều mạch hở (không có nhóm chức khác). Đem đốt cháy 0,26 mol X thì
cần vừa đủ 1,46 mol O 2 . Mặt khác, thủy phân lượng X trên trong 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thì
thu được được 26,04 gam hỗn hợp muối Y và hỗn hợp ancol Z đều no, đơn chức, mạch hở. Đem đốt cháy
hoàn toàn hỗn hợp muối Y thì cần dùng 15,232 lít (đktc) khí O 2 . Nếu cho dung dịch Br 2 /CCl 4 vào lượng X
trên thì số mol Br 2 tham gia phản ứng tối đa là?
A. 0,26. B. 0,24. C. 0,22. D. 0,18.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất cho ancol
a molH
Dồn chất cho X 2
H O : 0,3
2
n 0,3 m 26,72
Z
(1,46 0,68).2
X
CH : 0,52
2
3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
COO : 0,3
0,26 3b 1,46.2 a
26,72 2a H : 0,26
2
44.0,3 0,26.2 14b 26,72 2a
CH : b
2
a 0,22
b 0,96
CÂU 19: X là hỗn hợp chứa ancol no, đơn chức A và axit no, hai chức B. Đốt cháy hoàn toàn 5,94 gam X thu
được 0,25 mol H 2 O. Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên vào bình đựng Na dư thấy 1,12 lít khí H 2 (đktc) bay
ra. Phần trăm số mol của A trong X là:
A. 50,00% B. 57,14% C. 40,00% D. 60,00%
Định hướng tư duy giải
5

Dồn chất
COO : a
O : 0,1
a
nAxit
0,03
5,94
a 0,06
H 2
: 0,5a 0,1 a nAncol
0,04 57,14%
CH 2
: 0,15 0,5a
CÂU 20: Đốt cháy hoàn toàn 6,66 gam hỗn hợp chứa một axit đơn chức X có một liên kết C = C và một axit
no, đa chức mạch thẳng Y thu được 0,17 mol H 2 O . Mặt khác, cho Na dư vào lượng axit trên thấy có 1,12 lít
khí thoát ra ở đktc. Phần trăm khối lượng axit đơn chức trong X là:
A. 46,52% B. 38,24% C. 86,49% D. 76,24%
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO : 0,1
nAxit 2chuc
0,01
6,66H 2
: a a 0,01
nAxit1chuc 0,08 C2H3COOH :86, 49%
CH
2
: 0,17 a
CÂU 21. X, Y, Z là ba este đơn chức mạch hở (M X < M Y < M Z ). Thủy phân hoàn hoàn m gam hỗn hợp T chứa
X, Y, Z bằng NaOH vừa đủ thu được 8,14 gam hỗn hợp 3 muối và một ancol duy nhất. Thu lấy ancol rồi cho
vào bình đựng K dư thì thấy khối lượng bình tăng 4,95 gam. Mặt khác, ete hóa toàn bộ lượng ancol trên thì
thu được tối đa 4,07 gam ete. Giá trị của m gần nhất với:
A. 8,0 B. 9,0 C. 10,0 D. 11,0
Định hướng tư duy giải
mancol
4,95 a a 0,11
Ta có: nancol
a
mancol
4,07 0,5.a.18 mancol
5,06
Vậy ancol tạo ra các este là: Mancol 5,06 46 C2H5OH
0,11
n n 0,11 m 8,14 0,11.23 0,11.29 8,8(gam)
este
ancol
BTKL
CÂU 22. X, Y, Z là ba este đơn chức mạch hở (M X < M Y < M Z ). Thủy phân hoàn hoàn m gam hỗn hợp T chứa
X, Y, Z bằng NaOH vừa đủ thu được 8,82 gam hỗn hợp 3 muối (hai muối no đồng đẳng liên tiếp, một muối
chứa một liên kết C=C) và một ancol duy nhất. Thu lấy ancol rồi cho vào bình đựng K dư thì thấy khối
lượng bình tăng 5,4 gam. Mặt khác, ete hóa toàn bộ lượng ancol trên thì thu được tối đa 4,44 gam ete. Nếu
đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T thì cần vừa đủ 0,485 mol O 2 . Phần trăm khối lượng của X trong T là:
A. 69,81% B. 18,14% C. 36,12% D. 28,25%
Định hướng tư duy giải
mancol
5,4 a a 0,12
Ta có: nancol
a
mancol
4,44 0,5.a.18 mancol
5,52
Vậy ancol tạo ra các este là: Mancol 5,52 46 C2H5OH
0,12
8,82
neste
nancol
0,12 RCOONa R 6,5 (Có HCOONa)
0,12
BTKL
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
m 8,82 0,12.23 0,12.29 9,54(gam)
BTNT.O
nCO
a(mol)
2
2a b 0,12.2 0,485.2
Đốt cháy T
n
BTKL
H2O
b
12a 2b 9,54 0,12.2.16
HCOOC2H 5
: x
nCO
a 0,41
2
CH3COOC2H 5
: y x y 0,1
nH2O
b 0,39
este(C C) : 0,02
Biện luận
+ Ta có số mol CO 2 do hai este no sinh ra > 0,3 mol
+ Số nguyên tử C trong este không no nhỏ nhất là 5. Nếu số cacbon là 6 thì tổng số mol CO 2 sẽ > 0,42 mol
(điều này là vô lý)
6

HCOOC2H 5
: x
BTNT.C
Vậy CH3COOC2H 5
: y 3x 4y 0,41
0,1
CH2 CH
COOC2H 5
: 0,02
x 0,09 0,09.74
%X 100% 69,81%
y 0,01 9,54
CÂU 23. X, Y, Z là 3 axit đơn chức mạch hở, T là trieste của glixerol với X, Y, Z (biết T có tổng số 5 liên kết π
trong phân tử và X, Y là hai axit no, thuộc cùng một dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn 31,92 gam hỗn
hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 1,2 mol O 2 . Mặt khác 0,325 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,55
mol Br 2 . Nếu lấy 31,92 gam E tác dụng với 460 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được dung dịch chứa
m gam muối. Giá trị của m là:
A. 34,48 B. 42,12 C. 38,24 D. 44,18
Định hướng tư duy giải
+ T có 5 liên kết π mà X, Y no → Z phải có hai liên kết π ở mạch cacbon.
nCO
a
2
Khi đốt cháy E thì
nH2O
b
BTKL
44a 18b 31,92 1,2.32
a 1,32
BTNT.O
2a b 0,46.2 1,2.2
b 0,68
COO
X,Y : CnH2nO 2
: a mol
Ta dồn E về E: Z : CmH2m4O 2
: b
T : CpH2p8O 6
: c
BTNT.Na
a b 3c 0,46
Don bien NAP
1,32.14 32a 28b 88c 31,92
k(a b
c) 0,325
k(2b 2c) 0,55
a 0,04
BTKL
b 0,12 31,92 0,46.40 m 0,1.92 0,16.18 m 38,24
c 0,1
CÂU 24. X, Y, Z là 3 axit đơn chức mạch hở, T là trieste của glixerol với X, Y, Z (biết T có tổng số 5 liên kết π
trong phân tử và X, Y là hai axit no, thuộc cùng một dãy đồng đẳng). Đốt cháy hoàn toàn 31,92 gam hỗn
hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 1,2 mol O 2 . Mặt khác 0,325 mol E làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 0,55
mol Br 2 . Nếu lấy 31,92 gam E tác dụng với 460 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu được dung dịch chứa
m gam muối. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối nhỏ nhất có giá trị gần nhất với:
A. 32% B. 26% C. 30% D. 21%
Định hướng tư duy giải
Phần đầu ta giải hoàn toàn tương tự như ở Câu 3.
Biện luận: Theo số mol CO 2 là 1,32 mol
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
+ Axit không no phải có ít nhất là 3 nguyên tử cacbon
→ Este có ít nhất là 3 + 3 + 3 = 9 nguyên tử cacbon.
Nếu este có 10 nguyên tử cacbon thì số mol CO 2 thu được sẽ lớn hơn 1,4 (vô lý)
HCOOH : x
CH3COOH : y
x y 0,04
Do vậy T phải là
BTNT.C
CH C COOH : 0,12 x 2y 0,06
C9H10O 6
: 0,1
HCOONa : 0,12
x 0,02
CH3COONa : 0,12 %HCOONa 21,34%
y 0,02
CH C COONa : 0,22
7

CÂU 25: Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức đồng
phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 11,88 gam X cần 14,784 lít O 2 (đktc), thu được 25,08 gam CO 2 . Đun nóng
11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn Y và phần
hơi chỉ chứa một ancol Z. Lấy toàn bộ Z cho vào bình đựng Na dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
thấy khối lượng chất rắn trong bình đựng Na tăng 5,85. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có
không khí, thu được 2,016 lít (đktc) một hidrocacbon duy nhất. Phần trăm khối lượng của este đơn chức
trong X là:
A. 33,67% B. 28,96% C. 37,04% D. 42,09%
Định hướng tư duy giải
nCO
0,57
2
BTKL 11,88 0,66.32 25,08
Đốt cháy X nH2O
0,44(mol)
nO
0,66 18
2
BTKL trong X 11,88 0,57.12 0,44.2
trong X
nO
0,26(mol) nCOO
0,13
16
→ Sau hai lần phản ứng NaOH vẫn còn dư.
RCOONa : a a b nhidrocacbon
0,09 a 0,05
Vậy
R '(COONa)
2
: b a 2b 0,13
b 0,04
ancol H ancol
n 0,13 n 0,13 m 0,13 5,85 5,98
M 46 C H OH
ancol 2 5
BTNT.C
R
R '
0,05C 0,04C 0,57 0,05.3 0,04.6 0,18
CR
2 CH2 CH COOC2H 5
: 0,05
CR '
2 C2H5OOC CH CH COOC2H 5
: 0,04
%CH2 CH COOC2H5
42,09%
CÂU 26: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và một axit no, đa chức, mạch không phân nhánh. Biết rằng 2 este
được tạo bởi hai axit đồng đẳng liên tiếp. Thủy phân hoàn toàn 16,38 gam X bằng dung dịch NaOH thu
được hỗn hợp muối Natri của các axit no và m gam một ancol. Cho lượng ancol trên vào bình đựng K dư
vào thấy có 1,344 lít khí H 2 (đktc) thoát ra và khối lượng bình tăng 6,84 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn
toàn 16,38 gam X thì thu được 34,32 gam CO 2 . Biết rằng số nguyên tử C trong axit nhỏ hơn 7. Phát biểu nào
sau đây là đúng:
A. Este trong X được tạo từ axit HCOOH và CH 3 COOH.
B. Este trong X được tạo từ axit CH 3 COOH và CH 3 CH 2 COOH.
C. Phần trăm khối lượng của axit đa chức trong X là 19,048%.
D. Este trong X được tạo từ axit C 2 H 5 COOH và C 3 H 7 COOH.
Định hướng tư duy giải
m
6,84
BTKL
Ta có: mancol
6,84 0,06.2 6,96
nH
0,06
2
6,96
Mancol 58 CH2 CH CH2
OH
0,12
Ta dồn X về
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CnH2n2O 2
: 0,12
. Ta lại có
CmH2m2O 4
: a
nCO 2
0,78
Dån biÕn N.A.P
0,78.14 0,12.30 62a 16,38 a 0,03(mol)
Để thuận tiện cho việc biện luận các chất trong X.
Ta dồn X về R1COOC3H 5
: 0,12 0,78
C 5,2
HOOC R2
COOH : 0,03 0,15
1 2
BTNT.C trong R trong R
C
C
m(R ,R ) 16,38 0,12.85 0,03.90 3,48(gam)
1 2
n n 0,78 0,12.4 0,03.2 0,24
8

0,24
+ Nếu số C trong R 2 là 0 thì CR 1
2 (loại).
0,12
0,24 0,03
+ Nếu số C trong R 2 là 1 thì CR 1
1,75
0,12
0,24 0,03.2
+ Nếu số C trong R 2 là 2 thì CR 1
1,5
0,12
0,24 0,03.3
+ Nếu số C trong R 2 là 3 thì CR 1
1,25
0,12
0,24 0,03.4
+ Nếu số C trong R 2 là 4 thì CR 1
1,0 (loại).
0,12
Dễ thấy với các trường hợp của axit thì este luôn là este của CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH.
CÂU 27: Hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với 3 axit cacboxylic (phân tử chỉ
có nhóm -COOH); trong đó, có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no (chứa một liên
kết đôi C=C trong phân tử). Thủy phân hoàn toàn 11,9 gam X bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp
muối và m gam ancol Y. Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu được 1,232 lít khí (đktc) và
khối lượng bình tăng 4,95 gam. Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 11,9 gam X thì thu được CO 2 và 9,54 gam
H 2 O. Phần trăm khối lượng của este không no trong X gần nhất với:
A. 58,6% B. 60,8% C. 64,5% D. 76,6%
Định hướng tư duy giải
Đầu tiên ta đi tìm ancol Y trước.
BTKL 4,95 0,055.2
Có nH 0,055 n
2
Y
0,11 MY 46 C2H5OH
0,11
Ta dồn X về
C H
C H
n 2n 2
O : a
. Ta lại có nH2O
0,53
O : b
m 2m2 2
Dån biÕn N.A.P
0,53.14 32a 44b 11,9 a 0,03
a b 0,11
b 0,08
nCO 2
0,53 0,08 0,61(mol)
b
Nhận thấy số C trong este không no ít nhất phải là 6.
+ Nếu este không no có 7C thì n 0,08.7 0,03.3 0,65 (Vô lý)
0,61
0,08.6
BTNT.C
C trongesteno 4,33
0,03
CO 2
C H O
4 8 2
C H O
5 10 2
C 4H8O 2
: 0,02
C5H10O 2
: 0,01 %C
6H10O2
76,64%
C6H10O 2
: 0,08
CÂU 28: Hỗn hợp T gồm hai axit cacboxylic đa chức X và Y (có số mol bằng nhau), axit cacboxylic đơn chức
Z (phân tử các chất có số nguyên tử cacbon không lớn hơn 4 và đều mạch hở, không phân nhánh). Trung
hòa m gam T cần 510 ml dung dịch NaOH 1M; còn nếu cho m gam T vào dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư
thì thu được 52,38 gam kết tủa. Đốt cháy hoàn toàn lượng T trên, thu được CO 2 và 0,39 mol H 2 O. Dẫn toàn
bộ sản phẩm cháy vào 400 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M, sau phản ứng không thu được kết tủa. Phần trăm
khối lượng của Z trong T là:
A. 54,28%. B. 62,76%. C. 60,69%. D. 57,84%.
Định hướng tư duy giải
Trường hợp 1
Nếu Z là HCOOH thì nAg 0,485 nZ
0,2424(mol)
0,51
0,2425
n 0,51 nXY
0,13375(mol)
2
Và
NaOH
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9

nBa(OH)
0,4 n
2 CO
0,8
2
→ Vô lý
max
nCO
0,13375.4 0,2424 0,7774
2
Trường hợp 2
Nếu Z là CH C COOH thì n n n 0,27
Và
NaOH
Z CAgCCOONH 4
0,51
0,27
n 0,51 nXY
0,12(mol)
2
BTNT.H trong XY
n (0,39 0,27)2 0,24(mol)
H
HOOC COOH : 0,06
HOOC C C COOH : 0,06
%CH C COOH 60,69%
CÂU 29: Hỗn hợp E chứa hai este mạch hở gồm X đơn chức và Y hai chức. Thủy phân hoàn toàn m gam E
trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được hỗn hợp chứa hai muối và 2,18 gam hai ancol no có số nguyên
tử C liên tiêp. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 0,11 mol H 2 O. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn
lượng muối thì thu được 0,035 mol Na 2 CO 3 , 0,175 mol CO 2 và 0,075 mol H 2 O. Biết gốc axit trong X cũng có
trong Y. Phần trăm khối lượng của X?
A. 14,58% B. 16,34% C. 17,84% D. 19,23%
Định hướng tư duy giải:
nOH
0,07
Ta có: n
Na2CO
0,035 n
3
NaOH
0,07
nCOO
0,07
BTKL
CH3OH : 0,01
Ancol cháy nCO
0,07
2
HO CH2 CH2
OH : 0,03
CH2 CH COO CH3
%mX
14,58%
CH2 CH COO CH2 CH2
OOC C CH
CÂU 30: Hỗn hợp X chứa 3 chất hữu cơ A, B, C (trong 3 chất có hai chất có cùng số nguyên tử cacbon).
Trong đó A là một axit đơn chức, có một liên kêt đôi C=C, B là một axit hữu cơ no, đơn chức; C là ancol no
đa chức. Đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 0,42 mol CO 2 và 0,42 mol H 2 O. Mặt khác, este hóa hỗn
hợp X thì sản phẩm chỉ thu được nước và 9,48 gam một este (thuần chức). Biết số nguyên tử C trong ancol
không vượt quá 3. Phần trăm khối lượng của A có trong X là:
A. 23,84% B. 26,82% C. 48,12% D. 37,11%
Phân tích hướng giải
+ Vì este vừa đủ nên nOH nCOOH
a
+ Đề bài cho khối lượng este, ta có thể làm gì với con số 9,48 gam đó không? Nếu có chỉ có thể là dùng bảo
toàn khối lượng? Được
BTKL
m m(C,H,O) m m
0,42.12 0,42.2 16.3.a 9,48 18a a 0,12(mol)
este
H O
2
Biện luận
+ Vì số C của ancol không quá 3 nên ancol chỉ có thể hai chức hoặc 3 chức.
Trường hợp 1: Ancol là hai chức → este cũng hai chức.
nA
0,06
nB
0,06 . Ta vận dụng kỹ thuật làm trội số nguyên tử cacbon.
nC
nancol
0,06
+ A có tối thiểu 3 nguyên tử cacbon nếu C A =C B → số mol CO 2 vô lý ngay.
CH2
CH COOH : 0,06
+ Vậy A, C có cùng số nguyên tử cacbon HCOOH : 0,06
C H (OH) : 0,06
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3 6 2
10

0,06.72
%A .100% 37,11%
9,48 0,12.18
CÂU 31: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic đơn chức, một axit cacboxylic hai chức (hai axit đều mạch hở,
có cùng số liên kết π) và hai ancol đơn chức thuộc cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu
được 2,912 lít CO 2 (đktc) và 2,7 gam H 2 O. Thực hiện phản ứng este hóa m gam X (giả sử hiệu suất các phản
ứng đều bằng 100%), thu được 3,36 gam sản phẩm hữu cơ chỉ chứa este. Phần trăm khối lượng của axit
cacboxylic đơn chức trong X là:
A. 14,08%. B. 20,19%. C. 16,90%. D. 17,37%.
Phân tích hướng giải
Bài toán này không nhiều chữ, dữ kiện cũng khá thoáng. Tuy nhiên, cũng là một bài toán khá hay.
Cái hay và vẻ đẹp của nó là tính logic trong sự kín đáo. Nếu không có tư duy tinh tế sẽ khó mà giải quyết
được bài toán này. Do đó, với bài toán này tôi xin phép được trình bày “hơi dài” mong các bạn cố gắng đọc
hết.
nCO
0,13
2
Đầu tiên ta có: → Ancol phải là no, đơn chức.
nH2O
0,15
Thực hiện este hóa chỉ thu được este → nOH
nCOOH
a(mol)
BTKL
0,13.12 0,15.2 48a 3,36 18a a 0,05(mol)
Biện luận: Làm trội liên kết π
A : RCOOH : a
Gọi X B: HOOC R' COOH : b a 2b c
C : ancol : c
Đương nhiên số liên kết π trong các axit phải không nhỏ hơn 2. Ta sẽ biện luận rằng nó cũng không thể
vượt quá 2.
Vì nếu trong A, B có 3 liên kết π để số mol H 2 O > số mol CO 2
→ ta phải có c > 2(a+b) (điều này là vô lý) → A, B có hai liên kết π.
Để tìm số mol các axit, tôi xin giới thiệu với các bạn kỹ thuật dồn biến N.A.P
(Tôi sẽ cho thêm các bạn vài ví dụ để các bạn luyện tập kỹ thuật dồn biến này)
A : Cn H2n2O 2
: a
Ta có: B: Cm H2m2O 4
: b a 2b 0,05
C : Cp H2p2O : 0,05
Ta đã biết số mol CO 2 → Ta sẽ dồn H, O sao cho số mol CO 2 = số mol H 2 O (ảo)
mục đích để BTKL.
BTKL
m 3,36 18.0,05 0,13.14 30a 62b 18.0,05
X
a 0,01
30a 62b 1,54
b 0,02
Biện luận: Làm trội số nguyên tử C.
+ Các bạn cần phải để ý tới n 0,13(mol) → Nếu các ancol có nhiều hơn 2 nguyên tử C → Vô lý ngay.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CO 2
A
Cmin
3
AB
+ Và n
B
CO
3.0,01 2.0,02 0,07(mol)
2
Cmin
2
Nếu ta tăng thêm 1 nguyên tử C trong A hay B cũng sẽ làm số mol CO 2 vô lý ngay
CH2
CH COOH : 0,01 0,01.72
%CH2
CH COOH 16,9%
HOOC COOH : 0,02 4,26
CÂU 32: Hỗn hợp A gồm 3 axit cacboxylic no, hở X, Y, Z (M X < M Y

Để đốt cháy hoàn toàn lượng E sinh ra cần 3,584 lít O 2 thu được hỗn hợp CO 2 và H 2 O thỏa mãn
4 n
n
. Thành phần % về khối lượng của Y trong hỗn hợp A là?
nE
CO2
H 2O A. 16,82% B. 14,47% C. 16,48% D. 18,87%
Phân tích hướng giải
Với bài này cách tư duy cũng tương tự như bài toán trên, tuy nhiên nó cũng có một điểm khác biệt đó là
mạch hở. Do đó, bài toán sẽ có hai trường hợp xảy ra.
Nhìn thấy 4 n
n
→ E phải có 5 liên kết π. Vì các axit và ancol đều no → Liên kết π nằm trong
nE
CO2
H 2O
nhóm COO thì cần phải có 5 nhóm – COO –
nH2O
0,2(mol)
Ta có ngay:
nO
0,16(mol)
2
+ Nếu ancol là 3 chức: nE
a(mol)
CO 2
: x 5a.2 0,16.2 2x 0,2 3a
(loại vì số C E lẻ)
H2O : 0,2 3a x (0,2 3a) 4a
+ Nếu este là 4 chức thì nE
a(mol)
CO 2
: x 5a.2 0,15.2 2x 0,18 4a x 0,2
H2O : 0,2 4a x (0,2 4a) 4a a 0,02
Như vậy E có 10 nguyên tử C.
X : HCOOH : 0,04
Rất nhanh chúng ta sẽ mò ra Y : CH3COOH : 0,02
Z : HOOC COOH : 0,02
BTKL
m 0,2.44 0,12.18 0,16.32 5,84 m 5,84 0,08.18 7,28
E
0,02.60
%Y 16,48%
7,28
A
→Chọn đáp án C
Như vậy trong E chứa các hợp chất hữu cơ tạp chức gồm 4 chức este – COO – và 1 chức axit – COOH.
CÂU 33: X, Y, Z là ba axit cacboxylic đơn chức cùng dãy đồng đẳng (M X < M Y < M Z ), T là este tạo bởi X, Y,
Z với một ancol no, ba chức, mạch hở E. Đốt cháy hoàn toàn 26,6 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T (trong đó
Y và Z có cùng số mol) bằng lượng vừa đủ khí O 2 , thu được 22,4 lít CO 2 (đktc) và 16,2 gam H 2 O. Mặt khác,
đun nóng 26,6 gam M với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được 21,6 gam Ag. Mặt khác, cho 13,3 gam M phản ứng hết với 400 ml dung dịch NaOH 1M và đun nóng,
thu được dịch N. Cô cạn dung dịch N thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với:
A. 38,04. B. 24,74. C. 16,74. D. 25,10.
Phân tích hướng giải
Bài toán này cũng rất nhiều chữ, chúng ta cần triệt để khai thác những dữ liệu mang tính then chốt. Rồi dựa
vào đó để suy luận tiếp.
+ Vì M có tráng bạc nên chắc chắn X phải là HCOOH (vậy axit đều no đơn chức)
+ Nhìn thấy có khối lượng hỗn hợp, số mol CO 2 , H 2 O.
BTKL phn øng 1.44 16,2 26,6
BTNT.O trongM
nO
1,05(mol) n
2
O
0,8(mol)
32
nCO
1
2
1
0,9
+ Và neste
0,05(mol) , nAg
0,2 nHCOOH
0,05
nH
2O
0,9 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTNT.O 0,8 0,05.6 0,05.2 nY
0,1(mol)
+ nYZ
0,2
2
nZ
0,1(mol)
Biện luận:
Nếu Y, Z không phải là CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH thì số mol CO 2 > 1 (vô lý)
12

HCOOH : 0,05
CH3COOH : 0,1
BTNT.C
NaOH,BTKL
m 24,74
C2H5COOH : 0,1
HCOO C3H 5(OOCCH 3)(OOCC 2H 5) : 0,05
Qua ví dụ này tôi muốn các em hãy tự tin hơn với những bài toán nhiều chữ. Đừng sợ nó vì gần như tất cả
các bài toán loằng ngoằng đều có cái chung là làm trội quanh số mol CO 2 , H 2 O, liên kết π.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
13

TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA ESTE
CÂU 1: Este nào sau đây không được điều chế từ axit cacboxylic và ancol tương ứng
A. CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 .
C. CH 3 OOC-COOCH 3 . D. HCOOCH 2 CH=CH 2 .
CÂU 2: Có thể phân biệt HCOOCH 3 và CH 3 COOC 2 H 5 bằng:
A. Quỳ tím B. CaCO 3 . C. H 2 O. D. dung dịch Br 2
CÂU 3: Khi cho axit axetic phản ứng với axetilen ở điều kiện thích hợp ta thu được este có công thức là:
A. CH 2 =CH-COOCH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 .
C. CH 3 COOCH 2 CH 3 . D. HCOOCH 2 CH 3 .
CÂU 4: Đặc điểm của phản ứng thuỷ phân este (no, hở) trong môi trường axit là phản ứng
A. không thuận nghịch. B. luôn sinh ra axit và ancol.
C. thuận nghịch. D. xảy ra hoàn toàn.
CÂU 5. Este metyl metacrylat được dùng để sản xuất:
A. Thuốc trừ sâu. B. Thủy tinh hữu cơ. C. Cao su. D. Tơ tổng hợp.
CÂU 6. Đun nóng este HCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A. CH 3 COONa và C 2 H 5 OH. B. HCOONa và CH 3 OH.
C. HCOONa và C 2 H 5 OH. D. CH 3 COONa và CH 3 OH.
CÂU 7. Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là
A. C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B. CH 3 COOCH 3 . C. C 2 H 5 COOCH 3 . D. CH 3 COOC 2 H 5 .
CÂU 8: Tất cả các este đều có phản ứng với:
A. Br 2 B. AgNO 3 /NH 3 C. NaOH D. NaHCO 3
CÂU 9: Tính chất hoá học quan trọng nhất của este là
A. Phản ứng trùng hợp. B. Phản ứng cộng.
C. Phản ứng thuỷ phân. D. Tất cả các phản ứng trên.
CÂU 10. Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo CH 3 COONa và C 2 H 5 OH:
A. HCOOCH 3 . B. CH 3 COOCH 3 . C. HCOOC 2 H 5 . D. CH 3 COOC 2 H 5 .
CÂU 11: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm, đun nóng được gọi là phản ứng ?
A. Xà phòng hóa B. Tráng gương C. Este hóa D. Hidro hóa
CÂU 12: Hợp chất hữu cơ mạch hở A có CTPT C 3 H 6 O 2 . A có thể là :
A. Axit hay este đơn chức no. B. Ancol 2 chức có 1 liên kết .
C. Xeton hay anđehit no 2 chức. D. Tất cả đều đúng.
CÂU 13: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với nhau tạo thành metyl fomat (HCOOCH3) là
A. HCOOH và NaOH. B. HCOOH và CH3OH.
C. HCOOH và C2H5NH2. D. CH3COONa và CH3OH.
CÂU 14: Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu được các sản
phẩm hữu cơ là
A. CH3OH và C6H5ONa. B. CH3COOH và C6H5ONa.
C. CH3COOH và C6H5OH. D. CH3COONa và C6H5ONa.
CÂU 15: Cho CH 3 COOCH 3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm là
A. CH 3 COONa và CH3OH. B. CH 3 COONa và CH 3 COOH.
C. CH 3 OH và CH3COOH. D. CH 3 COOH và CH 3 ONa.
CÂU :16 Este HCOOCH 3 phản ứng với dd NaOH (đun nóng), sinh ra các sản phẩm hữu cơ là
A. HCOOH và CH 3 ONa. B. HCOONa và CH 3 OH.
C. CH 3 ONa và HCOONa. D. CH 3 COONa và CH 3 OH.
CÂU 17: Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) sẽ xảy ra phản
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
ứng
A. trùng ngưng. B. trùng hợp. C. este hóa. D. xà phòng hóa.
CÂU 18: Thủy phân este X trong môi trường kiềm, thu được natri axetat và ancol etylic. Công thức của X là
A. C 2 H 3 COOC 2 H 5 . B. C 2 H 5 COOCH 3 . C. CH 3 COOC 2 H 5 . D. CH 3 COOCH 3 .
CÂU 19: Este X phản ứng với dd NaOH, đun nóng tạo ra ancol metylic và natri axetat.
1

Công thức của X là
A. CH 3 COOC 2 H 5 . B. HCOOCH 3 . C. C 2 H 5 COOCH 3 . D. CH 3 COOCH 3 .
CÂU 20: Chất nào sau đây không tạo este trong phản ứng với axit axetic
A. C 2 H 5 OH. B. C 2 H 4 (OH) 2 . C. C 2 H 2 . D. C 6 H 5 OH.
CÂU 21: Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng):
Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat. Các chất Y, Z trong sơ đồ trên lần lượt là:
A. C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. B. CH 3 COOH, CH 3 OH.
C. CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. D. C 2 H 4 , CH 3 COOH.
CÂU 22: Đun nóng este CH 3 COOCH=CH 2 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A. CH 2 =CHCOONa và CH 3 OH. B. CH 3 COONa và CH 3 CHO.
C. CH 3 COONa và CH 2 =CHOH. D. C 2 H 5 COONa và CH 3 OH.
CÂU 23: Đun nóng este CH 2 =CHCOOCH 3 với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là
A. CH 2 =CHCOONa và CH 3 OH. B. CH 3 COONa và CH 3 CHO.
C. CH 3 COONa và CH 2 =CHOH. D. C 2 H 5 COONa và CH 3 OH.
CÂU 24: Một este có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 , khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được
axetanđehit. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là
A. HCOO-C(CH 3 )=CH 2 . B. HCOO-CH=CH-CH 3 .
C. CH 3 COO-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH-COO-CH 3 .
CÂU 25: Thuỷ phân este E trong môi trường axit thu được cả hai sản phẩm đều có khả năng tham gia phản
ứng tráng gương. Công thức cấu tạo thu gọn của este E là
A. HCOO-C(CH 3 )=CH 2 . B. HCOO-CH=CH-CH 3 .
C. CH 3 COO-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH-COO-CH 3 .
CÂU 26: Chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH, dung dịch brom và dung dịch AgNO 3 /NH 3 ?
A. CH 3 COO-C(CH 3 )=CH 2 . B. HCOO-CH=CH-CH 3 .
C. CH 3 COO-CH=CH 2 . D. CH 2 =CH-COO-CH 3 .
CÂU 27: Chất X có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 khi tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức
C 2 H 3 O 2 Na và chất Z có công thức C 2 H 6 O. Vậy X thuộc loại chất nào sau đây?
A. axit. B. anđehit. C. este. D. ancol.
CÂU 28: Este nào sau đây được dùng để tổng hợp polivinyl axetat?
A. CH 2 = CHCOOCH 3 . B. CH 2 = CHCOOC 2 H 5 .
C. CH 3 COOCH = CH 2 . D. HCOOCH = CH 2 .
CÂU 29: Một este có công thức phân tử là C 4 H 8 O 2 , khi thủy phân trong môi trường axit thu được ancol
etylic. Công thức cấu tạo của C 4 H 8 O 2 là:
A. C 3 H 7 COOH. B. CH 3 COOC 2 H 5 . C. HCOOC 3 H -7 . D. CH 3 COOCH 3 .
CÂU 30: Khi xà phòng hóa vinyl acrylat bằng dung dịch NaOH thu được:
A. CH 2 = CHCHO, CH 3 COONa. B. CH 2 = CHCOONa, CH 3 CHO.
C. CH 2 = CHCOONa, C 2 H 5 OH. D. CH 2 = CHCHO, CH 3 CHO.
CÂU 31: Cho dãy các chất: CH≡C-CH=CH 2 ; CH 3 COOH; CH 2 =CH-CH 2 -OH; CH 3 COOCH=CH 2 ; CH 2 =CH 2 . Số
chất trong dãy làm mất màu dung dịch brom là:
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
CÂU 32: Ứng với công thức C 2 H x O y ( M

CHẤT BÉO
CÂU 1. Phân tử khối của tripanmitic là:
A. 884 B. 806 C. 808 D. 890
CÂU 2. Phân tử khối của tristearin là:
A. 884 B. 806 C. 868 D. 890
CÂU 3. Phân tử khối của triolein là:
A. 884 B. 806 C. 878 D. 890
CÂU 4. Phân tử khối của trilinolein là:
A. 884 B. 806 C. 878 D. 890
CÂU 5: Chất béo là trieste của axit béo với chất nào sau đây?
A. Etanol. B. Etylen glicol. C. Glixerol. D. Metanol.
CÂU 6: Đun nóng tristearin trong dung dịch NaOH thu được glixerol và ?
A.C 17 H 35 COONa B. C 17 H 33 COONa C. C 15 H 31 COONa D. C 17 H 31 COONa
CÂU 7: Để tạo bơ nhân tạo (chất béo rắn) từ dầu thực vật (chất béo lỏng) ta cho dầu thực vật thực hiện
phản ứng ?
A. Đehirđro hoá B. Xà phòng hoá C. Hiđro hoá D. Oxi hoá
CÂU 8. Khi thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và
A. phenol. B. glixerol. C. ancol đơn chức. D. este đơn chức.
CÂU 9: Có thể chuyển hóa trực tiếp từ chất béo lỏng sang chất béo rắn bằng phản ứng
A. tách nước. B. hiđro hóa. C. đề hiđro hóa. D. xà phòng hóa.
CÂU 10. Tên hợp chất có công thức cấu tạo (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 là:
A. triolein B. tristearin C. trilinolein D. tripanmitin
CÂU 11: Xà phòng hóa tristearin trong dung dịch NaOH thu được C 3 H 5 (OH) 3 và:
A. C 17 H 31 COONa B. C 17 H 35 COONa C. C 15 H 31 COONa D. C 17 H 33 COONa
CÂU 12. Số nhóm COO trong phân tử của một chất béo là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
CÂU 13: Axit nào sau đây là axit béo?
A. Axit ađipic B. Axit glutamic C. Axit stearic D. Axit axetic
CÂU 14: Axit nào sau đây là axit béo?
A. Axit glutamic. B. Axit benzoic. C. Axit lactic. D. Axit oleic.
CÂU 15: Nhóm chức có trong tristearin là:
A. Andehit B. Este C. Axit D. Ancol
CÂU 16: Chất béo là trieste của các axit béo với:
A. Etan-1,2-điol B. Etanol C. Propan-1,2,3-triol D. glucozơ
CÂU 17: Chất béo có đặc điểm chung nào sau đây?
A. Không tan trong nước, nhẹ hơn nước B. Thành phần chính của lipit và protein
C. Là chất lỏng, không tan, nhẹ hơn nước D. Là chất rắn, không tan, nặng hơn nước
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 18: Trong các công thức sau đây, công thức nào là của chất béo ?
A. C 3 H 5 (OCOC 4 H 9 ) 3 . B. C 3 H 5 (COOC 15 H 31 ) 3 . C. C 3 H 5 (OOCC 17 H 33 ) 3 .D. C 3 H 5 (COOC 17 H 33 ) 3 .
CÂU 19: Cho các phát biểu sau:
(a) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.
(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
(c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.
(d) Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 , (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 .
(e) Lipit bao gồm: Chất béo, sáp, steroit, photpholipit, cacbohidrat…
Số phát biểu đúng là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
1

CÂU 20: Câu nào sau đây không đúng?
A. Mở động vật chủ yếu cấu thành từ các axit béo no, tồn tại ở trạng thái rắn
B. Dầu thực vật chủ yếu chứa các axit béo không no, tồn tại ở trạng thái lỏng
C. Hiđro hóa dầu thực vật lỏng sẻ tạo thành chất béo rắn (bơ nhân tạo)
D. Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước
CÂU 21: Cho các phát biểu sau về este.
(a). Các este đơn chức đều tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1 :1.
(b). Chất béo lỏng có khả năng làm nhạt màu dung dịch nước Br 2 .
(c). Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit luôn thuận nghịch.
(d). Tồn tại este khi đốt cháy cho số mol CO 2 nhỏ hơn số mol H 2 O.
Tổng số phát biểu đúng là ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
CÂU 22: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?
A. Tristearin. B. Metyl axetat. C. Metyl fomat. D. Benzyl axetat.
CÂU 23: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) nào sau đây?
A. H 2 (xúc tác Ni, đun nóng). B. Dung dịch NaOH (đun nóng).
C. H 2 O (xúc tác H 2 SO 4 loãng, đun nóng). D. Cu(OH) 2 (ở điều kiện thường).
CÂU 24: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH) 2 ,
CH 3 OH, dung dịch Br 2 , dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
CÂU 25: Chọn đáp án đúng?
A. Chất béo là trieste của glixerol với axit. B. Chất béo là trieste của ancol với axit béo.
C. Chất béo là trieste của glixerol với axit vô cơ. D. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.
CÂU 26: Câu nào dưới đây đúng?
A. Chất béo là chất rắn không tan trong nước.
B. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.
C. Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố.
D. Chất béo là trieste của gilxerol với axit.
CÂU 27: Công thức của triolein là
A. (CH 3 [CH 2 ] 16 COO) 3 C 3 H 5 . B. (CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COO) 3 C 3 H 5 .
C. (CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 5 COO) 3 C 3 H 5 . D. (CH 3 [CH 2 ] 14 COO) 3 C 3 H 5 .
H d­ (Ni, t )
2
NaOH d­, t
HCl
CÂU 28: Cho sơ đồ chuyển hoá: Triolein X Y Z. Tên của Z là
A. axit linoleic. B. axit oleic. C. axit panmitic. D. axit stearic.
CÂU 29: Cho các phát biểu sau:
(a) Chất béo nhẹ hơn nước, tan trong nước và tan nhiều trong dung môi hữu cơ (ete, xăng...).
(b) Chất béo được gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol.
(c) Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 , (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 .
(d) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch.
(e) Xà phòng là muối natri hoặc kali của các axit béo.
(f) Chất béo được dùng trong sản xuất mì sợi, đồ hộp...
(g) Trong công nghiệp một lượng lớn chất béo được dùng để điều chế xà phòng.
(h) Lipit thuộc loại chất béo.
(i) Đa số các chất thuộc loại lipit không tan trong nước, một số có khả năng tan trong nước.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.
CÂU 30: Phát biểu nào sau đây sai?
A. Trong công nghiệp có thể chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn.
B. Nhiệt độ sôi của este thấp hơn hẳn so với ancol có cùng phân tử khối.
C. Sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá chất béo là axit béo và glixerol.
D. Số nguyên tử hiđro trong phân tử este đơn và đa chức luôn là một số chẵn.
0
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
0
2

ĐỒNG PHÂN ESTE
2
n .( n 1)
Số trieste =
(n là số chất axit khác nhau).
2
CÂU 1: Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp 3 axit béo gồm C 17 H 35 COOH, C 17 H 31 COOH và C 17 H 33 COOH thì
tạo được tối đa bao nhiêu loại chất béo?
A. 12 B. 16 C. 18 D. 20
CÂU 2: Thủy phân hòan toàn một triglixerit (X, thu được glixerol và hỗn hợp ba axit béo: axit panmitic, axit
stearic và axit oleic. Số lượng đồng phân của X là
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
CÂU 3: Đun hỗn hợp glixerol và axit stearic, axit oleic (có axit H 2 SO 4 làm xúc tác) có thể thu được mấy
trieste có chứa hai gốc axit khác nhau?
A. 1. B. 4. C. 2. D. 6.
CÂU 4: Số trieste khi thủy phân đều thu được sản phẩm gồm glixerol, axit CH 3 COOH và axit C 2 H 5 COOH là
A. 9. B. 4. C. 6. D. 2.
CÂU 5: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số trieste được tạo
ra tối đa là:
A. 5. B. 4. C. 3. D. 6.
CÂU 6: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử C 4 H 8 O 2 , đều tác
dụng được với dung dịch NaOH
A. 6. B. 3. C. 5. D. 4.
CÂU 7: Hợp chất C 3 H 6 O 2 có mấy đồng phân tham gia phản ứng tráng gương?
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 8: Số đồng phân este của C 6 H 12 O 2 (sản phẩm thủy phân trong dung dịch NaOH cho phản ứng tráng
gương) là?
A. 5. B. 6. C. 8. D. 7.
CÂU 9: Số đồng phân este đa chức có công thức phân tử C 5 H 8 O 4 là?
A. 6. B. 5. C. 9. D. 13.
CÂU 10: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 lần lượt tác
dụng với: Na, NaOH, NaHCO3. Số phản ứng xảy ra là
A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.
Định hướng tư duy giải
Với CH 3 COOH có thể có 3 phản ứng với: Na, NaOH, NaHCO3
Với HCOOCH 3 cho 1 phản ứng với NaOH.
CÂU 11: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 5 H 10 O 2 , phản ứng
được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là:
A. 4. B. 5. C. 8. D. 9.
Định hướng tư duy giải
+ Không có phản ứng tráng bạc → Không có công thức dạng HCOOR.
+ Chú ý: Khi phải đếm số đồng phân.Các bạn cần nhớ số đồng phân của các gốc quan trọng sau :
CH 3 -, C 2 H 5 - có 1 đồng phân
C 3 H 7 - có 2 đồng phân
C 4 H 9 - có 4 đồng phân
C 5 H 11 - có 8 đồng phân
Các hợp chất thỏa mãn là:
+ C 4 H 9 COOH có 4 đồng phân.
+ CH 3 COOC 3 H 7 có 2 đồng phân
+ C 2 H 5 COOC 2 H 5 có 1 đồng phân
+ C 3 H 7 COOCH 3 có 2 đồng phân
CÂU 12: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C5H10O2, phản ứng
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là
1

A. 4. B. 5. C. 8. D. 9.
Định hướng tư duy giải
Vì chất hữu cơ là no, đơn chức nên chỉ có thể là axit hoặc este
Không có phản ứng tráng bạc nên không có dạng HCOOR
+ Ứng với C 4 H 9 COOH có 4 đồng phân.
+ Ứng với CH 3 COOC 3 H 7 có hai đồng phân
+ Ứng với CH 3 CH 2 COOC 2 H 5 có 1 đồng phân
+ Ứng với C 3 H 7 COOCH 3 có hai đồng phân
CÂU 13: Tổng số chất hữu cơ mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
Định hướng tư duy giải
Các chất thỏa mãn bao gồm: CH 3 COOH, HCOOCH 3 , HO-CH 2 -CHO
CÂU 14: Có bao nhiêu chất hữu cơ đơn chức, đồng phân cấu tạo của nhau có cùng công thức phân tử
C 4 H 8 O 2 , đều tác dụng được với dung dịch NaOH?
A. 5 B. 3 C. 4 D. 6
Định hướng tư duy giải
Chất hữu cơ đơn chức tác dụng với NaOH trong bài toán này là axit và est
Với axit có: C 3 H 7 COOH (Có hai đồng phân)
Với este có: HCOOC 3 H 7 (Có hai đồng phân)
CH 3 COOC 2 H 5 (Có một đồng phân)
C 2 H 5 COOCH 3 (Có một đồng phân)
CÂU 15: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 6.
Định hướng tư duy giải
Với este có các đồng phân gồm: HCOOC 3 H 7 (Có hai đồng phân)
CH 3 COOC 2 H 5 (Có một đồng phân)
C 2 H 5 COOCH 3 (Có một đồng phân)
CÂU 16: Hợp chất X không no mạch hở có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 , khi tham gia phản ứng xà phòng hoá
thu được một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X (không
kể đồng phân hình học)
A. 4 B. 5 C. 2 D. 3
Định hướng tư duy giải
Số các chất thỏa mãn là:
HCOOCH=CHCH 2 CH 3
HCOOCH=C(CH 3 )CH 3
CH 3 COOCH=CH-CH 3
C 2 H 5 COOCH=CH 2
CÂU 17: Công thức phân tử của este E là C 6 H 12 O 2 . Khi xà phòng hoá E với dung dịch NaOH ta được ancol
X không bị oxi hoá bởi CuO đun nóng. Số công thức cấu tạo thỏa mãn của E là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 18: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo este mạch hở có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 khi thủy phân tạo ra
một axit và một anđehit?
A. 2 B. 3 C. 5 D. 4
CÂU 19: X là một este không no (chứa 1 liên kết đôi C=C) đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam X
cần vừa đủ 7,2 gam O 2 . X có tối đa bao nhiêu công thức cấu tạo?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
CÂU 20: Cho tất cả các đồng phân mạch hở có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 tác dụng với NaOH, Na,
AgNO 3 /NH 3 tạo kết tủa bạc thì số phương trình hoá học xảy ra là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

KIỂM TRA LÝ THUYẾT – 1
CÂU 01: Tổng số chất hữu cơ mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Định hướng tư duy giải
Các chất thỏa mãn là: HCOOCH 3 ; CH 3 COOH, HO – CH 2 – CHO
CÂU 02: Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO 2 sinh ra bằng số mol O 2 đã phản ứng.
Tên gọi của este là
A. etyl axetat. B. metyl axetat. C. metyl fomiat. D. n-propyl axetat.
Định hướng tư duy giải
Ta thấy ngay: n CO2 = n H2O = n O2 = a → số mol O trong este là a (mol)
→ Số mol este là 0,5a → Số C trong este là 2 → HCOOCH 3
CÂU 03: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 lần lượt tác dụng
với: Na, NaOH, NaHCO 3 . Số phản ứng xảy ra là
A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.
Định hướng tư duy giải
+ Ứng với C 2 H 4 O 2 có 2 đồng phân đơn chức là: HCOOCH 3 và CH 3 COOH
+ CH 3 COOH có thể tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO 3
+ HCOOCH 3 có thể tác dụng với NaOH
CÂU 04: Mệnh đề không đúng là:
A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 .
B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối.
C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch Br 2 .
D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime.
CÂU 05: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C 4
H 6
O 2
, sản phẩm thu được có khả năng
tráng bạc. Số este X thỏa mãn tính chất trên là
A. 6. B. 4. C. 5. D. 3.
Định hướng tư duy giải
+ Muốn cho sản phẩm sau thủy phân có khả năng tráng Ag thì este phải có công thức là HCOOR hoặc
RCOOCH=CH-R’.
+ Vậy các chất thỏa mãn là:
HCOOCH=CH-CH 3 (2 đồng phân cis và trans)
HCOOCH 2 -CH=CH 2
HCOOC(CH 3 )=CH 2
CH 3 COOCH=CH 2
CÂU 06: Số trieste khi thủy phân đều thu được sản phẩm gồm glixerol, axit CH 3
COOH và axit
C 2
H 5
COOH là
A. 2. B. 6. C. 4. D. 9.
Định hướng tư duy giải
Có hai trường hợp ứng với trieste này là:
+ Có hai gốc CH 3 COO và một gốc C 2 H 5 COO → Có hai đồng phân
+ Có hai gốc CH 3 COO và một gốc C 2 H 5 COO → Có hai đồng phân
CÂU 07: Este X là hợp chất thơm có công thức phân tử là C 9
H 10
O 2
. Cho X tác dụng với dung dịch
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NaOH, tạo ra hai muối đều có phân tử khối lớn hơn 80. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. HCOOC 6
H 4
C 2
H 5
. B. C 2
H 5
COOC 6
H 5
. C. CH 3
COOCH 2
C 6
H 5
. D. C 6
H 5
COOC 2
H 5
.
CÂU 08: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong
dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là:
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
Định hướng tư duy giải
Các chất thỏa mãn là: anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin
1

CÂU 09: Một este có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 , khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được
axetanđehit. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là
A. CH 2 =CH-COO-CH 3 . B. HCOO-C(CH 3 )=CH 2 .
C. HCOO-CH=CH-CH 3 . D. CH 3 COO-CH=CH 2
CÂU 10: Thủy phân este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 (với xúc tác axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và
Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Vậy chất X là
A. rượu metylic. B. etyl axetat. C. axit fomic. D. rượu etylic.
CÂU 11: Este X có các đặc điểm sau:
- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO 2 và H 2 O có số mol bằng nhau;
- Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên
tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X).
Phát biểu không đúng là:
A. Chất X thuộc loại este no, đơn chức.
B. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO 2 và 2 mol H 2 O.
C. Chất Y tan vô hạn trong nước.
D. Đun Z với dung dịch H 2 SO 4 đặc ở 170 o C thu được anken.
Định hướng tư duy giải
Từ các dữ kiện của bài toán ta có thể suy ra este là: HCOOCH 3
→ Ancol sinh ra là CH 3 OH → D sai vì không thể tạo anken được do chỉ có 1 nguyên tử C
CÂU 12: Số hợp chất X là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C4H8O2, tác dụng được với dung
dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.
Định hướng tư duy giải
X không tác dụng với Na nên không có nhóm COOH và OH
Và X tác dụng được với NaOH nên X là este. Các chất thỏa mãn gồm:
+ HCOOC 3 H 7 có 2 đồng phân
+ CH 3 COOC 2 H 5 có 1 đồng phân
+ C 2 H 5 COOCH 3 có 1 đồng phân.
CÂU 13: Thủy phân este C 4 H 6 O 2 trong môi trường kiềm thu được hỗn hợp sản phẩm mà các chất sản phẩm
đều có phản ứng tráng gương. Cấu tạo có thể có của este là :
A. HCOO-CH=CHCH 3 B. CH 2 =CH-COOCH 3
C. HCOO-CH 2 CH=CH 2 D. CH 3 COOCH=CH 2
Định hướng tư duy giải
A sinh ra HCOONa và CH 3 CH 2 CHO (thỏa mãn)
B Sinh ra CH 2 =CH-COONa và CH 3 OH (không thỏa mãn)
C Sinh ra HCOONa và HOCH 2 CH=CH 2 (không thỏa mãn)
D Sinh ra CH 3 COONa và CH 3 CHO (không thỏa mãn)
CÂU 14: Xà phòng hoá một hợp chất có công thức phân tử C10H14O6 trong dung dịch NaOH (dư), thu
được glixerol và hỗn hợp gồm ba muối (không có đồng phân hình học). Công thức của ba muối đó là:
A. CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
B. HCOONa, CH≡C-COONa và CH3-CH2-COONa.
C. CH2=CH-COONa, HCOONa và CH≡C-COONa.
D. CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa.
Định hướng tư duy giải
Với phương án D ta loại ngay vì có đồng phân hình học
Dễ thấy este có tổng cộng 4 liên kết pi nên nó sẽ có 1 liên kết pi ở mạch các bon.
Với B, C thì este sẽ có lần lượt là 2 và 3 liên kết pi ở mạch cacbon
Do đó chỉ có đáp án A là hợp lý.
CÂU 15: Một este có công thức phân tử là C4H6O2, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được
axetanđehit. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là
2

A. CH3COO-CH=CH2. B. CH2=CH-COO-CH3.
C. HCOO-C(CH3)=CH2. D. HCOO-CH=CH-CH3.
Định hướng tư duy giải
Axetandehit là CH 3 CHO nên chỉ có A là hợp lý
CÂU 16: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với oxi bằng 3,125 và khi tham gia phản ứng xà phòng
hoá tạo ra một anđehit và một muối của axit hữu cơ. Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X? (Cho
H = 1; C = 12; O =16)
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Định hướng tư duy giải
Ta có: M 100 C H O . Các CTCT của X phù hợp (không kể hình học) là
X 5 8 2
+ HCOOCH=CH-CH 2 -CH 3
+ HCOOCH=C(CH 3 )-CH 3
+ HCOOCH=C(CH 3 ) 2
+ CH 3 COOCH=CH-CH 3
+ CH 3 CH 2 COOCH=CH 2
CÂU 17: Thuỷ phân chất hữu cơ X trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu được sản phẩm gồm 2
muối và ancol etylic. Chất X là
A. CH3COOCH2CH2Cl. B. CH3COOCH2CH3.
C. CH3COOCH(Cl)CH3. D. ClCH2COOC2H5.
Định hướng tư duy giải
A loại vì thu được HO-CH 2 -CH 2 -OH
B loại vì chỉ thu được 1 muối CH 3 COONa
C loại vì không thu được ancol mà chuyển hóa thành CH 3 CHO
CÂU 18: Thuỷ phân este C 4 H 6 O 2 trong môi trường axit thu được hỗn hợp các chất đều có pư tráng gương.
CTPT của este có thể là:
A. CH 3 COOCH=CH 2 B. HCOOCH 2 CH=CH 2
C. HCOOCH=CHCH 3 D. CH 2 =CHCOOCH 3
Định hướng tư duy giải
A sai vì CH 3 COONa không có phản ứng tráng gương
B sai vì HOCH 2 CH=CH 2 không có phản ứng tráng gương
D sai vì cả hai sản phẩm thu được đều không tham gia phản ứng tráng gương.
CÂU 19: Công thức tổng quát của este tạo bởi axit đơn chức no mạch hở và ancol đơn chức no mạch hở có
dạng.
A. C n H 2n+2 O 2 ( n ≥ 2) B. C n H 2n O 2 (n ≥ 2) C. C n H 2n O 2 ( n ≥ 3) D. C n H 2n-2 O 2 ( n ≥ 4)
Định hướng tư duy giải
Cả axit và ancol đều no, đơn chức, mạch hở nên este cũng phải là no, đơn chức, hở
Công thức tổng quát có dạng C n H 2n O 2
Đáp án C không hợp lý vì với n = 2 vẫn thỏa mãn.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 20: Hỗn hợp A gồm 2 este đơn chức no, mạch hở đồng phân. Khi trộn 0,1 mol hỗn hợp A với O 2 vừa
đủ rồi đốt cháy thu được 0,6 mol sản phẩm gồm CO 2 và hơi nước. CTPT 2 este là:
A. C 4 H 8 O 2 . B. C 5 H 10 O 2 . C. C 3 H 6 O 2 . D. C 3 H 8 O 2 .
Định hướng tư duy giải
Do este có 1 liên kết pi nên n n 0,3
Do đó, CTPT của A là C 3 H 6 O 2
CO2 H2O
3

CÂU 21: Cho các chất có CTCT sau đây: (1)CH 3 CH 2 COOCH 3 ; (2)CH 3 OOCCH 3 ; (3)HCOOC 2 H 5 ;
(4)CH 3 COOH; (5)CH 3 CHCOOCH 3 ; (6) HOOCCH 2 CH 2 OH (7)CH 3 OOC-COOC 2 H 5 . Những chất thuộc loại
este là:
A. (1), (2), (3), (4), (5), (6). B. (1), (2), (3), (5), (7).
C. (1), (2), (4), (6), (7). D. (1), (2), (3), (6), (7).
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy (4) là axit nên loại A và C ngay
(6) là hợp chất tạp chức axit và ancol nên loại D
CÂU 22: Hợp chất X có CTCT: CH 3 O-CO-CH 2 CH 3 . Tên gọi của X là :
A. Metyl propionat B. Metyl axetat C. etyl axetat D. Propyl axetat.
Định hướng tư duy giải
Ta viết lại công thức của X là : CH 3 OOC-C 2 H 5
CÂU 23: Một este có công thức cấu tạo (A) CH 3 COOCH=CH 2 , cho biết (A) được điều chế từ cặp chất nào
sau đây?
A. CH 3 COOH, HO-CH=CH 2 B. CH 2 =CH-COOH, HOCH 3
C. CH 3 COOH, CH 2 =CH 2 D. CH 3 COOH, CH=CH
Định hướng tư duy giải
Với A ta loại ngay vì không tồn tại ancol HO-CH=CH 2
B và C thì không hợp lý .
CÂU 24: Hợp chất mạch hở X có CTPT C 2 H 4 O 2 . Cho Tất cả các đồng phân mạch hở của X tác dụng với Na,
NaOH, AgNO 3 /NH 3 . Có bao nhiêu pứ hóa học xảy ra?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Định hướng tư duy giải
+ Ứng với HCOOCH 3 có 2 phản ứng với NaOH và AgNO 3 /NH 3
+ Ứng với CH 3 COOH có 2 phản ứng với Na và NaOH
+ Ứng với HO-CH 2 -CHO có 2 phản ứng với Na và AgNO 3 /NH 3
CÂU 25: Cho ba chất hữu cơ sau đây: HCHO, HCOOCH 3 , HCOONH
4
. Chúng đều có đặc điểm chung là:
A. Làm quỳ tím hoá đỏ.
B. Đều tác dụng được với NaOH.
C. Tác dụng với lượng dư AgNO
3
/NH
3
đun nóng, tạo ra bạc kim loại.
D. Không có điểm chung nào hết.
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Những hợp chất dạng HCOOR đều có khả năng tham gia tráng bạc.
CÂU 26: Sắp xếp các chất sau đây theo nhiệt độ sôi: CH 3 COOH (1), HCOOCH 3 (2), CH 3 CH 2 COOH (3),
CH 3 COOCH 3 (4), CH 3 CH 2 CH 2 OH (5). Sắp xếp nào là đúng?
A. (3)>(5)>(1)>(2)>(4) B. (1 )>(3)>(4)>(5)>(2) C. (3)>(1)>(4)>(5)>(2) D. (3)>(1)>(5)>(4)>(2)
Định hướng tư duy giải
+ Ưu tiên 1: Axit > ancol > este
+ Ưu tiên 2: M lớn rồi tới M nhỏ hơn.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

KIỂM TRA LÝ THUYẾT – 2
CÂU 1: Dãy các chất nào sau đây có thể cho pứ tráng gương?
A. CH 3 CHO, HCOOH, HCOOCH 3 B. HCHO, CH 3 COOH, HCOOCH 3
C. CH 3 CHO, HCOOH, CH 3 COOCH 3 D. CH 3 CHO, CH 3 COOH, HCOOCH 3
Định hướng tư duy giải
B loại vì có CH 3 COOH
C loại vì có CH 3 COOCH 3
D loại vì có CH 3 COOH
CÂU 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Các este đều tồn tại ở thể lỏng.
B. Các este đều có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch NaOH.
C. Các este mạch hở, đơn chức (thuần) khi đốt cháy cho mol CO 2 lớn hơn H 2 O đều có khả năng tác
dụng với dung dịch nước Br 2 .
D. Chất béo là este ba chức.
Định hướng tư duy giải
A. Sai vì các este có thể tồn tại ở thể rắn (chất béo rắn)
B. Đúng, theo tính chất của este.
C. Đúng, vì khi đó este phải có liên kết pi ở mạch cacbon.
D. Đúng, theo định nghĩa về chất béo
CÂU 3: Mệnh đề không đúng là:
A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cùng dãy đồng đẳng với CH 2 =CHCOOCH 3 .
B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối.
C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tác dụng được với dung dịch Br 2 .
D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 có thể trùng hợp tạo polime.
Định hướng tư duy giải
A. Sai vì một chất thủy phân cho ancol, còn chất kia cho anđehit.
B. Đúng CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 + NaOH CH 3 CH 2 COONa + CH 3 CHO + H 2 O
C. Đúng vì có nối đôi ở mạch cacbon.
D. Đúng vì có nối đôi ở mạch cacbon.
CÂU 4: Một este E có công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 , khi thủy phân trong môi trường axit thu được axit cacboxylic và
anđehit có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Vậy công thức cấu tạo thu gọn của E là:
A. HCOOCH = CH - CH 3 . B. CH 3 COOCH = CH 2 .
C. HCOOC(CH 3 ) = CH 2 . D. CH 2 = CH - COOCH 3 .
CÂU 5: Thủy phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (M X < M Y ). Bằng một phản
ứng có thể chuyển hoá X thành Y. Chất Z không thể là
A. metyl propionat. B. metyl axetat. C. etyl axetat. D. vinyl axetat.
Định hướng tư duy giải
Với C 2 H 5 COOCH 3 → X là CH 3 OH còn Y là C 2 H 5 COOH
→ Ta không thể dùng một phản ứng để chuyển CH 3 OH thành C 2 H 5 COOH
CÂU 6: Trong các chất: propen, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả năng
làm mất màu nước brom là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 6.
Định hướng tư duy giải
Các chất thỏa mãn là: propen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat
CÂU 7: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit?
A. CH 3 –COO–CH 2 –CH=CH 2 . B. CH 3 –COO–C(CH 3 )=CH 2 .
C. CH 2 =CH–COO–CH 2 –CH 3 . D. CH 3 –COO–CH=CH–CH 3 .
CÂU 8: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni.
B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước.
C. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

D. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo.
CÂU 9: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối?
A. C 6 H 5 COOC 6 H 5 (phenyl benzoat). B. CH 3 COO−[CH 2 ] 2 −OOCCH 2 CH 3 .
C. CH 3 OOC−COOCH 3 . D. CH 3 COOC 6 H 5 (phenyl axetat).
CÂU 10: Cho các phát biểu sau:
(a). Tất cả các este đều tồn tại ở thể lỏng.
(b). Phản ứng giữa este và NaOH là phản ứng một chiều.
(c). Dầu ăn và dầu máy có cùng thành phần nguyên tố.
(d). Các este đều được tạo ra từ axit và ancol tương ứng.
Tổng số phát biểu chính xác là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Định hướng tư duy giải
(a). Sai ví dụ như chất béo rắn là este tồn tại ở thể rắn.
(b). Đúng theo SGK lớp 12.
(c). Sai dầu ăn là chất béo có thành phần gồm C, H, O còn dầu máy là hidrocacbon có thành phần chỉ gồm C
và H.
(d). Sai ví dụ như có este được điều chế từ phenol…
CÂU 11: Cho các phát biểu sau:
(a). Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan trong một số dung môi hữu cơ như: Xăng, benzen,
ete…
(b). Để biến chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta cho tác dụng với H 2 có xúc tác Ni.
(c). Các chất béo đều ở thể lỏng.
(d). Chất béo là thức ăn quan trọng của con người.
Tổng số phát biểu chính xác là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
CÂU 12: Cho các phát biểu sau:
(a). Chất béo được ứng dụng trong sản xuất mì sợi, đồ hộp.
(b). Chất béo là este ba chức của glixerol với các axit béo.
(c). Chất béo chưa được sử dụng đến trong cơ thể con người được tích lũy trong các mô mỡ.
(d). Thủy phân chất béo trong môi trường axit ta thu được muối và glixerol.
Tổng số phát biểu chính xác là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
CÂU 13: Cho các phát biểu sau :
(1) Phản ứng có este tham gia không thể là phản ứng oxi hóa khử.
(2) Các este thường có mùi thơm dễ chịu.
(3) Tất cả các este đều là chất lỏng nhẹ hơn nước, rất ít tan trong nước.
(4) Để điều chế este người ta cho rượu và ancol tương ứng tác dụng trong H 2 SO 4 (đun nóng).
Số phát biểu sai là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
CÂU 14: Phản ứng hoá học nào sau đây không xảy ra?
A. 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 .
B. 2CH 3 COOH + 2Na →2CH 3 COONa + H 2 .
C. C 6 H 5 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOC 6 H 5 + H 2 O.
D. CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O.
CÂU 15: Cho các phát biểu sau :
(a). Chất béo là este của Glixerol và axit béo.
(b). Các chất béo lỏng đều làm mất màu nước brom.
(c). Có thể chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn.
(d). Lipit là một loại chất béo.
Số phát biểu đúng là :
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

CÂU 16: Este X hai chức mạch hở có công thức phân tử C 7 H 10 O 4 . Từ X thực hiện các phản ứng sau:
t
(1) X + NaOH dư X 1 + X 2 + X 3
Ni,
t
(2) X 2 + H 2 X 3
0
0
0
(3) X 1 + H 2 SO 4 loãng
t
Y + Na 2 SO 4
Công thức cấu tạo của chất Y là:
A. HOOC-CH=CH-COOH B. HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH
C. CH 2 =CH-COOH D. HOOC-CH 2 -COOH
Định hướng tư duy giải
X là este hai chức và theo (2) số C trong X 2 bằng số C trong X 3
Từ đó suy ra X phải là C 2 H 5 OOC-CH 2 -COOCH=CH 2
CÂU 17: Thủy phân một chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 4 H 6 O 4 trong môi trường NaOH đun nóng,
sản phẩm thu được 1 ancol A và muối của một axit hữu cơ B. Người ta có thể điều chế B bằng cách dung
CuO oxi hóa etylen glycol rồi lấy sản phẩm thu được tráng bạc. Cấu tạo X là:
A. CH 3 COOCH 2 COOH B. HOOC-COOCH 2 -CH 3
C. HOOC-COOCH=CH 2 . D. CH 3 COOC-CH 2 -COOH
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy từ HO-CH 2 -CH 2 -OH ta có thể điều chế được HOOC-COOH
Phương án C loại vì khi thủy phân không thu được ancol
Do đó chỉ có B là hợp lý.
CÂU 18: Cho các chất có CTCT sau đây: (1)CH 3 CH 2 COOCH 3 ; (2)CH 3 OOCCH 3 ; (3)HCOOC 2 H 5 ;
(4)CH 3 COOH; (5)CH 3 CHCOOCH 3 ; (6) HOOCCH 2 CH 2 OH (7)CH 3 OOC-COOC 2 H 5 . Những chất thuộc loại
este là:
A. (1), (2), (3), (4), (5), (6). B. (1), (2), (3), (5), (7).
C. (1), (2), (4), (6), (7). D. (1), (2), (3), (6), (7).
CÂU 19: Một este có công thức cấu tạo (A) CH 3 COOCH=CH 2 , cho biết (A) được điều chế từ cặp chất nào
sau đây?
A.CH 3 COOH, HO-CH=CH 2 B. CH 2 =CH-COOH, HOCH 3
C. CH 3 COOH, CH 2 =CH 2 D. CH 3 COOH, CH=CH
CÂU 20: Hợp chất mạch hở X có CTPT C 2 H 4 O 2 . Cho Tất cả các đồng phân mạch hở của X tác dụng với Na,
NaOH, AgNO 3 /NH 3 . Có bao nhiêu pứ hóa học xảy ra?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

KIỂM TRA LÝ THUYẾT – 3
CÂU 1: Số hợp chất hữu cơ đơn chức là đồng phân cấu tạo, có cùng công thức phân tử C 4 H 8 O 2 , tác dụng
được với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng được với Na là:
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
CÂU 2: Thuỷ phân este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 (với xúc tác axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y.
Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Vậy chất X là:
A. axit fomic. B. etyl axetat. C. ancol metylic. D. ancol etylic.
CÂU 3: Thủy phân este Z trong môi trường axit thu được hai chất hữu cơ X và Y (M X < M Y ). Bằng một phản
ứng có thể chuyển hoá X thành Y. Chất Z không thể là:
A. metyl axetat. B. etyl axetat. C. vinyl axetat. D. metyl propionat.
CÂU 4: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai este hai chức, mạch hở và đều có một liên kết đôi
C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO 2 (đktc) và y mol H 2 O. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y và V
là
28 28 28 28
A. (x 62y). B. (x 62y). C. (x 30y). D. (x 30y).
95
95
55
55
CÂU 5: Đốt cháy hoàn toàn x mol este đơn chức E chưa no, mạch hở, chứa một liên kết C = C thu được y
mol CO 2 và z mol H 2 O.
A. x = y = z. B. x = y - z. C. x = z - y. D. x = y + z.
CÂU 6: Đốt cháy hoàn toàn x mol một este đơn chức E mạch hở thu được y mol CO 2 và z mol H 2 O. Biết y
- z = x. Vậy E có thể là:
A. metyl axetat. B. etyl fomat. C. metyl acrylat. D. phenyl axetat.
CÂU 7: Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO 2 sinh ra bằng số mol O 2 đã phản ứng.
Tên gọi của este là:
A. etyl axetat. B. metyl axetat. C. metyl fomat. D. propyl axetat.
CÂU 8: Cho các chất: etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, benzylclorua, phenyl axetat. Số chất tác dụng
được với dung dịch NaOH là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
CÂU 9: Cho các hợp chất hữu cơ: C 2 H 2 , C 2 H 4 , CH 2 O, CH 2 O 2 (mạch hở), C 3 H 4 O 2 (mạch hở, đơn chức). Biết
C 3 H 4 O 2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm. Số chất tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 tạo ra kết
tủa là:
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
CÂU 10: Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C 6 H 10 O 4 . Thuỷ phân X tạo ra hai ancol đơn chức
có số nguyên tử cacbon trong phân tử gấp đôi nhau. Công thức của X là
A. C 2 H 5 OCO-COOCH 3 . B. CH 3 OCO-COOC 3 H 7 .
C. CH 3 OCO-CH 2 -COOC 2 H 5 . D. CH 3 OCO-CH 2 -CH 2 -COOC 2 H 5 .
CÂU 11: Thuỷ phân este C 4 H 6 O 2 trong môi trường axit thu được hỗn hợp 2 chất đều tham gia phản ứng
tráng gương. Công thức cấu tạo của este đó là:
A. HCOOCH 2 CH = CH 2 . B. HCOOC(CH 3 ) = CH 2 .
C. CH 2 = CHCOOCH 3 . D. HCOOCH = CH-CH 3 .
CÂU 12: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
C 3 H 4 O 2 + NaOH X + Y
X + H 2 SO 4 loãng Z + T
Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là:
A. HCOONa, CH 3 CHO. B. HCHO, CH 3 CHO.
C. HCHO, HCOOH. D. CH 3 CHO, HCOOH.
CÂU 13: Cho chất X có công thức phân tử C 4 H 6 O 2 , biết:
X + NaOH Y + Z
Y + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + T
Biết Z và T đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức phân tử của X là:
A. CH 3 COOCH = CH 2 . B. HCOOCH 2 CH = CH 2 .
C. HCOOC(CH 3 ) = CH 2 . D. HCOOCH = CHCH 3 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

CÂU 14: Cho chất X tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau đó cô cạn dung dịch được chất
rắn Y và chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với AgNO 3 trong dung dịch NH 3 thu được chất hữu cơ T. Cho chất
T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu được chất Y. Chất X có thể là:
A. CH 3 COOCH = CH -CH 3 . B. HCOOCH = CH 2 .
C. CH 3 COOCH = CH 2 . D. HCOOCH 3 .
CÂU 15: Hai chất hữu cơ X, Y có cùng CTPT C 3 H 4 O 2 . X phản ứng với NaHCO 3 và có phản ứng trùng hợp, Y phản
ứng với NaOH nhưng không phản ứng với Na. Vậy CTCT của X, Y lần lượt là:
A. C 2 H 5 COOH, CH 3 COOCH 3 . B. C 2 H 5 COOH, CH 2 = CHCOOCH 3 .
C. CH 2 = CHCOOH, HCOOCH = CH 2 . D. CH 2 = CH- CH 2 COOH, HCOOCH=CH 2 .
CÂU 16: Hai chất hữu cơ X 1 và X 2 đều có khối lượng phân tử bằng 60 đvC. X 1 có khả năng phản ứng với:
Na, NaOH, Na 2 CO 3 . X 2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng không phản ứng Na.
Công thức cấu tạo của X 1 , X 2 lần lượt là:
A. (CH 3 ) 2 CH-OH, H-COO-CH 3 . B. H-COO-CH 3 , CH 3 -COOH.
C. CH 3 -COOH, H-COO-CH 3 . D. CH 3 -COOH, CH 3 -COO-CH 3 .
CÂU 17: Thuỷ phân este C 4 H 6 O 2 trong môi trường axit ta thu được một hỗn hợp có phản ứng tráng gương.
Vậy công thức cấu tạo của este đó không thể là:
A. CH 2 = CH - OCOCH 3 . B. CH 3 - CH = CH - OCO - H.
C. CH 2 = CH - CH 2 - OCO - H. D. CH 3 - OCO - CH = CH 2 .
CÂU 18: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
(a) C 3 H 4 O 2 + NaOH → X + Y
(b) X + H 2 SO 4 (loãng) → Z + T
(c) Z + dung dịch AgNO 3 /NH 3 (dư) → E + Ag + NH 4 NO 3
(d) Y + dung dịch AgNO 3 /NH 3 (dư) → F + Ag + NH 4 NO 3
Chất E và chất F theo thứ tự là
A. HCOONH 4 và CH 3 CHO. B. (NH 4 ) 2 CO 3 và CH 3 COONH 4 .
C. HCOONH 4 và CH 3 COONH 4 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 và CH 3 COOH.
CÂU 19: Thủy phân chất X bằng dung dịch NaOH, thu được hai chất Y và Z đều có phản ứng tráng bạc, Z
tác dụng được với Na sinh ra khí H 2 . Chất X là
A. CH 3 COO-CH=CH 2 . B. HCOO-CH 2 CHO.
C. HCOO-CH=CH 2 . D. HCOO-CH=CHCH 3 .
CÂU 20: Este X là hợp chất thơm có công thức phân tử là C 9 H 10 O 2 . Cho X tác dụng với dung dịch NaOH,
tạo ra hai muối đều có phân tử khối lớn hơn 80. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
A. CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 . B. HCOOC 6 H 4 C 2 H 5 . C. C 6 H 5 COOC 2 H 5 . D. C 2 H 5 COOC 6 H 5 .
CÂU 21: Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong
dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là:
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
CÂU 22: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Etylen glicol là ancol no, đơn chức, mạch hở.
B. Axit béo là những axit cacboxylic đa chức.
C. Ancol etylic tác dụng được với dung dịch NaOH.
D. Este isoamyl axetat có mùi chuối chín.
CÂU 23: Phát biểu đúng là:
A. Phenol phản ứng được với dung dịch NaHCO 3 .
B. Phenol phản ứng được với nước brom.
C. Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ra ancol etylic.
D. Thuỷ phân benzyl clorua thu được phenol.
CÂU 24: Hợp chất hữu cơ mạch hở X có công thức phân tử C 5 H 10 O. Chất X không phản ứng với Na, thoả
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CH3COOH
H
Ni, t
2
mãn sơ đồ chuyển hoá sau: X Y Este có mùi chuối chín. Tên của X là:
o
H SO ,dac
A. 3-metylbutanal. B. 2,2-đimetylpropanal.
C. 2-metylbutanal. D. pentanal.
2 4
2

KIỂM TRA LÝ THUYẾT – 4
CÂU 1: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 4 H 8 O 3 . X có khả năng tham gia phản ứng với Na, với
dung dịch NaOH và phản ứng tráng bạc. Sản phẩm thủy phân của X trong môi trường kiềm có khả năng
hoà tan Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh lam. Công thức cấu tạo của X có thể là
A. CH 3 CH(OH)CH(OH)CHO. B. HCOOCH 2 CH(OH)CH 3 .
C. HCOOCH 2 CH 2 CH 2 OH. D. CH 3 COOCH 2 CH 2 OH.
CÂU 2: Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử C 3 H 6 O 2 . Cả X và Y đều tác dụng với Na; X tác
dụng được với NaHCO 3 còn Y có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo của X và Y lần
lượt là:
A. C 2 H 5 COOH và HCOOC 2 H 5 . B. HCOOC 2 H 5 và HOCH 2 CH 2 CHO.
C. C 2 H 5 COOH và CH 3 CH(OH)CHO. D. HCOOC 2 H 5 và HOCH 2 COCH 3 .
CÂU 3: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công
nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm.
B. Để phân biệt benzen, toluen và stiren (ở điều kiện thường) bằng phương pháp hoá học, chỉ cần
dùng thuốc thử là nước brom.
C. Trong phản ứng este hoá giữa CH 3 COOH với CH 3 OH, H 2 O tạo nên từ -OH trong nhóm -COOH của axit
và H trong nhóm -OH của ancol.
D. Phản ứng giữa axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có
mùi thơm của chuối chín.
CÂU 4: Cho tất cả các đồng phân đơn chức, mạch hở có cùng công thức phân tử C 2 H 4 O 2 lần lượt tác dụng với: Na,
NaOH, NaHCO 3 . Số phản ứng xảy ra là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
CÂU 5: Có bao nhiêu phản ứng có thể xảy ra khi cho các đồng phân mạch hở của C 2 H 4 O 2 tác dụng lần lượt
với: Na, NaOH?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 6: Tổng số hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C 5 H 10 O 2 , phản ứng
được với dung dịch NaOH nhưng không có phản ứng tráng bạc là:
A. 4. B. 5. C. 9. D. 8.
CÂU 7: Hợp chất X có công thức phân tử C n H 2n O 2 không tác dụng với Na, khi đun nóng X với axit vô cơ
được 2 chất Y 1 và Y 2 . Biết Y 2 bị oxi hoá cho metanal còn Y 1 tham gia phản ứng tráng gương. Vậy giá trị của n
là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 8: Hợp chất X có công thức phân tử C n H 2n O 2 không tác dụng với Na, khi đun nóng X với axit vô cơ
được 2 chất Y 1 và Y 2 . Biết Y 2 bị oxi hoá cho etanal còn Y 1 tham gia phản ứng tráng gương. Vậy giá trị của n
là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 9: Cho dãy các hợp chất thơm: p-HO-CH 2 -C 6 H 4 -OH, p-HO-C 6 H 4 -COOC 2 H 5 , p-HO-C 6 H 4 -COOH, p-
HCOO-C 6 H 4 -OH, p-CH 3 O-C 6 H 4 -OH. Có bao nhiêu chất trong dãy thỏa mãn đồng thời 2 điều kiện sau?
(a) Chỉ tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1.
(b) Tác dụng được với Na (dư) tạo ra số mol H 2 bằng số mol chất phản ứng.
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
CÂU 10: Este X có các đặc điểm sau:
- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO 2 và H 2 O có số mol bằng nhau;
- Thuỷ phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số
nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X)
Phát biểu không đúng là:
A. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO 2 và 2 mol H 2 O.
B. Chất X thuộc loại este no, đơn chức.
C. Chất Y tan vô hạn trong nước.
D. Đun Z với dung dịch H 2 SO 4 đặc ở 170 o C thu được anken.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

CÂU 11: Cho axit salixylic (X) (axit o - hiđroxibenzoic) phản ứng với metanol có H 2 SO 4 đặc xúc tác thu được metyl
salixylat (Y) dùng làm thuốc giảm đau. Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp sản phẩm trong
đó có muối Z. Công thức cấu tạo của Z là:
A. o-NaOC 6 H 4 COOCH 3 . B. o-HOC 6 H 4 COONa.
C. o-NaOOCC 6 H 4 COONa. D. o-NaOC 6 H 4 COONa.
CÂU 12: Cho sơ đồ phản ứng sau:
0
t
Y + H 2
0
xt,t
E
X
Y + Z
E + O 2 F
F + Y G
nG poli (vinyl axetat). Vậy X là chất nào trong các chất sau:
A. etan. B. ancol etylic. C. metan. D. axetilen.
CÂU 13: Chất X có công thức phân tử C 6 H 8 O 4 . Cho 1 mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu được
chất Y và 2 mol chất Z. Đun Z với dung dịch H 2 SO 4 đặc, thu được đimetyl ete. Chất Y phản ứng với dung
dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được chất T. Cho T phản ứng với HBr, thu được hai sản phẩm là đồng phân cấu
tạo của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Chất Y có công thức phân tử C 4 H 4 O 4 Na 2 .
B. Chất Z làm mất màu nước brom.
C. Chất T không có đồng phân hình học.
D. Chất X phản ứng với H 2 (Ni, t o ) theo tỉ lệ mol 1 : 3.
CÂU 14: Cho chất hữu cơ X (có công thức phân tử C 6 H 10 O 5 và không có nhóm CH 2 ) tác dụng với NaHCO 3
hoặc với Na thì số mol khí sinh ra luôn bằng số mol X phản ứng. Cho biết X và các sản phẩm Y, Z tham gia
phản ứng theo phương trình hóa học sau:
(1) X
Y + H 2 O. (2) X + 2NaOH 2Z + H 2 O.
(3) Y + 2NaOH 2Z. (4) Z + HCl T + NaCl.
Tên gọi của T là
A. axit acrylic. B. axit 2-hiđroxi propanoic.
C. axit 3-hiđroxi propanoic. D. axit propionic.
CÂU 15: Cho sơ đồ phản ứng sau: (đúng tỷ lệ mol các chất)
t
o
H SO ,140
2 4
(1). Este X (C 6 H 10 O 4 ) + 2NaOH X 1 + 2X 2 (2). X 2 X 3
CaO,t
0
H SO ,170
2 4
(3). X 1 + 2NaOH H 2 + 2Na 2 CO 3 (4). X 2 X 4
Nhận định nào sau đây là chính xác.
A. X 3 có hai nguyên tử C trong phân tử. B. X 4 có 4 nguyên tử H trong phân tử.
C. Trong X có một nhóm – CH 2 – D. Trong X 1 có một nhóm – CH 2 –
CÂU 16: Chất hữu cơ Z có công thức phân tử C 17 H 16 O 4 , không làm mất màu dung dịch brom. Z tác dụng
với NaOH theo PTHH Z + 2NaOH 2 X + Y trong đó Y hòa tan Cu(OH) 2 tạo thành dung dịch màu xanh
lam đặc trưng. Phát biểu nào sau đây là đúng
A. Không thể tạo ra Y từ hidrocacbon tương ứng bằng một phản ứng.
B. Cho 15,2 gam Y tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít H 2 (đktc).
C. Z có 2 đồng phân cấu tạo thỏa mãn điều kiện bài toán.
D. Tỷ lệ khối lượng của cacbon trong X là 7 : 12.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Ta suy ra Z phải là: C 6 H 5 COO-CH 2 -CH(OOCC 6 H 5 )-CH 3
A. Sai vì từ CH 2 =CH-CH 3 có thể tạo ra Y (CH 2 OH-CH(OH)-CH 3 )
B. Sai vì số mol H 2 phải là 0,2 mol.
C. Sai vì Z chỉ có 1 đồng phân cấu tạo.
D. Đúng vì X là C 6 H 5 COONa.
o
o
2

KIỂM TRA TCVL – CẤU TẠO ESTE VÀ CHẤT BÉO
Câu 1: Este no, đơn chức, mạch hở có CTPT là
A. C n H 2n O 2 (n 1). B. C n H 2n O 2 (n 2). C. C n H 2n-2 O 2 (n 2). D. C n H 2n+2 O 2 (n 2).
Câu 2: Chất không phải axit béo là
A. axit axetic. B. axit stearic. C. axit panmitic. D. axit oleic.
Câu 3: Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cùng CTPT C 3 H 6 O 2 không tác dụng với Na là.
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 4: Etyl butirat là chất có mùi thơm của dứa có công thức cấu tạo là:
A. C 4 H 9
COOC 2
H 5
B. CH 3
COOC 4
H 9
C. C 3
H 7
COOCH 3
D. C 3
H 7
COOC 2 H 5
Câu 5: Xà phòng hóa chất nào sau đây thu được glixerol?
A.Tristearin. B. Metyl axetat. C. Metyl fomat. D. Benzyl axetat.
Câu 6: Dãy chất nào sau đây được sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi của các chất giảm dần
A. CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 CH 2 CH 2 OH
B. CH 3 COOH, CH 3 CH 2 CH 2 OH CH 3 COOC 2 H 5
C. CH 3 CH 2 CH 2 OH , CH 3 COOH, CH 3 COOC 2 H 5
D. CH 3 COOC 2 H 5 ,CH 3 CH 2 CH 2 OH , CH 3 COOH
Câu 7: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 là
A. 2. B. 4. C. 6. D. 5.
Câu 8: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH 3 CH 2 COOCH 3 . Tên gọi của X là
A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. propyl axetat
Câu 9: Chất X có công thức cấu tạo CH 2 =CH-COOCH 3 . Tên gọi của X là
A. metyl acrylat. B. propyl fomat. C. metyl axetat. D. vinyl axetat.
Câu 10: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH 3 CH 2 OOCCH 3 . Tên gọi của X là
A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. propyl axetat.
Câu 11: Chất X có công thức phân tử C 3 H 6 O 2 là este của axit axetic (CH 3 COOH). Công thức cấu tạo của X là
A. C 2 H 5 COOH. B. CH 3 COOCH 3 . C. HCOOC 2 H 5 . D. HOC 2 H 4 CHO.
Câu 12: Este nào sau đây có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 ?
A. metyl axetat. B. propyl axetat. C. vinyl axetat. D. propyl fomat.
Câu 13: Trong số các chất dưới đây, chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
A. C 2 H 5 OH. B. HCOOCH 3 . C. CH 3 COOH. D. CH 3 CHO
Câu 14: Một số este được dùng trong hương liệu, mĩ phẩm, bột giặt là nhờ các este
A. Là chất lỏng dễ bay hơi. B. Có mùi thơm, an toàn với người.
C. Có thể bay hơi nhanh sau khi sử dụng. D. Đều có nguồn gốc từ thiên nhiên.
Câu 15: Axit nào sau đây là axit béo?
A. Axit axetic. B. Axit glutamic. C. Axit stearic. D. Axit ađipic.
Câu 16: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 trong dung dịch NaOH , sản phẩm thu
được là natri fomat. Số đồng phân cấu tạo của este X thỏa mãn tính chất trên là
A. 4. B. 3. C. 6. D. 2.
Câu 17: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH 3 -O-CO-CH 2 -CH 3 . Tên gọi của X là
A. etyl axetat. B. metyl propionat. C. metyl axetat. D. propyl axetat.
Câu 18: Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH 2 =CH-O-CO-CH 3 . Tên gọi của X là
A. vinyl axetat. B. metyl acrylat. C. metyl axetat. D. metyl propionat.
Câu 19: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17 H 35 COOH và C 15 H 31 COOH, số loại
trieste được tạo ra tối đa là
A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 20: Số trieste khi thủy phân đều thu được sản phẩm gồm glixerol, axit CH 3 COOH và C 2 H 5 COOH là
A. 9. B. 4. C. 6. D. 2.
Câu 21: Tỉ khối hơi của một este no, đơn chức X so với hiđro là 30. Công thức phân tử của X là
A. C 2 H 4 O 2 . B. C 3 H 6 O 2 . C. C 5 H 10 O 2 . D. C 4 H 8 O 2 .
Câu 22: Cho 4 chất: HCOOCH 3 , C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, CH 3 COOCH 3 . Chất ít tan trong nước nhất là
A. C 2 H 5 OH. B. CH 3 COOCH 3 . C. CH 3 COOH. D. HCOOCH 3 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

Câu 23: Một este đơn chức no có 54,55%C về khối lượng. CTPT của este có thể là
A. C 3 H 6 O 2 . B. C 4 H 8 O 2 . C. C 4 H 6 O 2 . D. C 3 H 4 O 2 .
Câu 24: Loại dầu nào sau đây không là este của axit béo và glixerol?
A. Dầu ăn B. Dầu lạc C. Dầu dừa D. Dầu nhớt
Câu 25: Chất béo là trieste của axit béo với
A. ancol etylic. B. ancol metylic. C. etylen glicol. D. glixerol.
Câu 26: Khi xà phòng hóa triglixerit X bằng dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được sản phẩm gồm
glixerol, natri stearat và natri panmitat có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính
chất trên của X là
A. 4 B. 1 C. 3 D. 2
Câu 27: Triolein là trieste của glixerol với axit oleic. Công thức phân tử của Triolein là.
A. C 51 H 92 O 3 B. C 57 H 110 O 6 C. C 57 H 104 O 6 D. C 57 H 102 O 6
Câu 28: Thủy phân hoàn toàn 1 mol este ( có 1 loại nhóm chức ) sinh ra 3 mol một axit và 1 mol ancol. Este
đó có công thức dạng:
A. R(COOR’) 3 B. RCOOR’ C. R(COO) 3 R’ D. (RCOO) 3 R’
Câu 29: Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Chất béo là trieste của glixerol và axit hữu cơ
B. Tất cả các este no đều có số liên kết π trong phân tử bằng 0
C. Dầu ăn và dầu bôi trơn máy có cùng thành phần nguyên tố
D. Chất béo không tan trong nước nhưng tan trong các dung môi hữu cơ
Câu 30: Chất nào sau đây thuộc loại este no, đơn chức, mạch hở?
A. CH 3 -COO C 6 H 5 (C 6 H 5 là gốc phenyl). B. CH 2 =CH-COOCH 3 .
C. CH 3 -COOCH=CH 2 . D. CH 3 -COOC 2 H 5 .
Câu 31: Trong các công thức phân tử dưới đây công thức phân tử nào không thể là este?
A. C 4 H 10 O 2 B. C 4 H 6 O 2 C. C 2 H 4 O 2 D. C 57 H 120 O 6
Câu 32: Este tạo bởi ancol no, đơn chức, mạch hở và axit cacboxylic không no(có một nối đôi C = C), đơn
chức, mạch hở có CTPTTQ là:
A. C n H 2n-2 O 2 ( n 4). B. C n H 2n-2 O 2 ( n 3). C. C n H 2n O 2 (n 3). D. C n H 2n+2 O 2 ( n 4).
Câu 33: Công thức đơn giản nhất của một este no có dạng C 2 H 3 O 2 thì công thức phân tử của este là:
A. C 2 H 3 O 2 B. C 4 H 6 O 4 C. C 6 H 9 O 6 D. C 8 H 12 O 8
Câu 34: Số đồng phân cấu tạo của este mạch hở, có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 có đồng phân hình học là:
A. 4 B. 2 C. 5 D. 3
Câu 35: X là este được tạo giữa glixerol và 2 axit (fomic và axetic). X tác dụng với Na giải phóng H 2 . Tổng số
công thức cấu tạo thỏa mản điều kiện của X là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 36: Đun etylenglicol với hỗn hợp ba axit là fomic, axetic, và arylic thì thu được tối đa bao nhiêu đieste?
A. 3 B. 4 C. 6 D. 8
Câu 37: Xà phòng hoá hỗn hợp X gồm hai triglixerit (tỷ lệ mol 1 : 1) thu được glixerol và hỗn hợp hai muối
C 15 H 31 COONa và C 17 H 35 COONa có số mol gấp 5 lần nhau. Có bao nhiêu cặp triglixerit thoả mãn?
A. 2 B. 4 C. 3 D. 5
Câu 38: Từ 2 axit béo là oleic; stearic và glixerol có thể tổng hợp được tối đa bao nhiêu triglixerit có khả
năng tác dụng được với dung dịch Br 2 trong CCl 4
A. 6 B. 4 C. 5 D. 3
Câu 39: Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: CH 3 COOC 2 H 5 , CH 3 CH 2 OH, CH 3 COOH,
HCOOCH 3 và các tính chất được ghi trong bảng sau:
Chất X Y Z T
Nhiệt độ sôi 32 o C 77 o C 117,9 o C 78,3 o C
Nhận xét nào sau đây đúng ?
A. Y làCH 3 CH 2 OH. B. Z là CH 3 COOH.
C. T là HCOOCH 3 . D. X là CH 3 COOC 2 H 5 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

BÀI TẬP RÈN LUYỆN - CACBOHIDRAT
CÂU 1: Đốt cháy hoàn toàn 94,68 gam hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng vừa
đủ V lít khí O 2 (đktc) thu được 55,8 gam H 2 O. Giá trị của V là:
A. 71,232 B. 8,064 C. 72,576 D. 6,272
Định hướng tư duy giải
BTKL Trong X
BTNT.C 38,88
Ta có: mC
94,68 55,8 38,88 nCO
3,24
2
12
VO 2
3,24.22,4 72,576
CÂU 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng vừa đủ
67,2 lít khí O 2 (đktc) thu được 51,48 gam H 2 O. Giá trị của m là:
A. 68,34 B. 78,24 C. 89,18 D. 87,48
Định hướng tư duy giải
Ta có: n
BTNT
3 n
BTKL
3 m 3.12 51,48 87,48(gam)
O2 CO2
CÂU 3: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ cần dùng
vừa đủ 37,632 lít khí O 2 (đktc) thu được CO 2 và H 2 O. Cho toàn bộ sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH) 2
dư thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:
A. 330,96 B. 287,62 C. 220,64 D. 260,04
Định hướng tư duy giải
Ta có: n
BTNT
1,68 n
Ba(OH) 2
1,68 m 1,68.197 330,96
O2 CO2
CÂU 4: Cho 104,4 gam hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ có số mol bằng nhau vào
dung dịch AgNO 3 /NH 3 . Sau khi các phản ứng hoàn toàn thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 64,8 B. 43,2 C. 81,0 D. 86,4
Ta có: nX/4 0,1 nAg 0,1.3.2 0,6 mAg
64,8(gam)
CÂU 5: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,1 mol saccarozơ và 0,15 mol mantozơ một thời gian thu được dung dịch
X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất lần lượt là 40% và 60%). Khi cho toàn bộ X (sau khi đã trung hòa
axit ) tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 dư thì lượng Ag thu được là:
A. 0,38 mol B. 0,64 mol C. 0,48 mol D. 0,54 mol
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Man dư phản có phản ứng tráng Ag!
nAg
0,1.4.0,4
0,15.0,6.4
0,15.0,4.2
0,64(mol)
Sac Man Man du
CÂU 6: Đun nóng 20,88 gam hỗn hợp X chứa glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ có số mol bằng nhau
trong dung dịch chứa axit H 2 SO 4 làm xúc tác, biết hiệu suất thủy phân của saccarozơ và mantozơ lần lượt là
60% và 80%. Trung hòa lượng axit rồi cho toàn bộ dung dịch sau thủy phân vào dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư
thấy xuất hiện m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 32,4 B. 21,6 C. 16,2 D. 43,2
Định hướng tư duy giải
nglu
0,02
nfruc
0,02
Ta có: nAg
0,02.2 0,02.2 0,02.0,6.4 0,02.0,8.4 0,02.(1 0,8).2
nsac
0,02
nman
0,02
n 0,2 m 21,6(gam)
Ag
CÂU 7: Xenlulozo trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được điều chế từ xenlulozo và axit nitric. Tính thể
tích axit nitric 95% (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 44,55 kg xenlulozơ trinitrat (H=85%).
A. 36,508 lít B. 31,128 lít C. 27,486 lít D. 23,098 lít
Định hướng tư duy giải
H 0
2 SO 4 ,t
C6H7O2 OH
3nHNO3
C6H7O2 ONO2
3nH
3 3
2O
n
Ta có: n 0,15 n 0,45
XLLtrinitrat
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
axit
n
1

0,45.63 1 1
V . . 23,098
1,52 0,95 0,85
CÂU 8: Cho 18 glucozơ lên men tạo thành ancol etylic. Khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong dư thu
được m gam kết tủa. Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 85%. Tính giá trị của m?
A. 20,0 gam B. 32,0 gam C. 17,0 gam D. 16,0 gam
Định hướng tư duy giải
nGlu 0,1 nCO 2
0,1.2.0,85 0,17 m 17(gam)
CÂU 9: Thực hiện phản ứng thủy phân 205,2 gam mantozơ trong môi trường H + với hiệu suất 60%. Sau đó
người ta cho dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư vào thấy có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là:
A. 155,52 B. 207,36 C. 211,68 D. 192,24
Định hướng tư duy giải
205,2
Thñy ph©n H=60% Glucozo : 0,6.0,6.2 0,72(mol)
Ta có: nMan
0,6
342
Mantozo : 0,4.0,6 0,24(mol)
AgNO 3 /NH3
m 2(0,72 0,24).108 207,36(gam)
Ag
CÂU 10: Đun nóng 3,42 gam Mantozơ trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, trung hòa axit sau phản ứng rồi cho
hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 /NH 3 , đun nóng thu được 3,78 gam Ag. Hiệu suất thủy
phân Mantozơ
A. 87,5% B. 75,0% C. 69,27% D. 62,5%
Chú ý: Man dư vẫn tác dụng với AgNO 3 /NH 3 (Rất nhiều bạn quên chỗ này ).
n 0,01 n 0,01.H.4 0,01(1 H).2 0,035 H 0,75
Man
Ag
CÂU 11: Thực hiện phản ứng tráng gương 36 gam dung dịch fructozo 10% với lượng dung dịch AgNO 3
trong NH 3 , nếu hiệu suất phản ứng 40% thì khối lượng bạc kim loại thu được là
A. 2,16 gam B. 2,592 gam C. 1,728 gam D. 4,32gam
Định hướng tư duy giải
36.0,1
H40%
Ta có: nfruc
0,02 nAg
0,4.0,02.2 0,016 m 1,728(gam)
180
CÂU 12: Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozo. Lấy toàn bộ sản phẩm X của phản ứng thủy phân cho
tác dụng với lượng dư AgNO 3 /NH 3 thu được a gam kết tủa. còn nếu cho toàn bộ sản phẩm X tác dụng với
dung dịch nước brom dư thì có b gam brom phản ứng. giá trị a, b lần lượt là:
A.21,6 và 16 B. 43,2 và 32 C. 21,6 và 32 D. 43,2 và 16 .
Định hướng tư duy giải
34,2
Glucozo : 0,1(mol)
Ta có : nsaccarozo
0,1
X fructozo : 0,1(mol)
AgNO 3 /NH3
Br2
Br2
342
thñy ph©n
X m a 0,1.2.2.108 43,2(gam)
Ag
X n n 0,1 b 16(gam)
Glucozo
CÂU 13: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,8 mol saccarozơ và 0,6 mol mantozơ một thời gian thu được dd X (hiệu
suất phản ứng thủy phân mỗi chất lần lượt là 60% và 75%). Khi cho toàn bộ X (sau khi đã trung hòa axit )
tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 dư thì lượng Ag thu được là:
A. 3,72 mol B. 4,02 mol C. 4,22 mol D. 2,73 mol
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Man dư phản có phản ứng tráng Ag.
nAg
0,8.4.0,6
0,6.0,75.4
0,6.0,25.2
4,02(mol)
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Thuy Phan Sac Thuy phan Man Man du
CÂU 14: Lên men m kg gạo chứa 80% tinh bột điều chế được 10 lít rượu (ancol) etylic 36,8 0 . Biết hiệu suất
cả quá trình điều chế là 50% và khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 gam/ml. Giá trị của m là
A. 8,100. B. 12,960. C. 20,250. D. 16,200.
Định hướng tư duy giải
Có Vancol
10.0,368 3,68(lit)
2

3,68.0,8
nancol
0,064(kmol) nTB
0,032(kmol)
46
0,032.162
Vậy mGao
12,96(kg)
0,8.0,5
CÂU 15: Đun nóng dung dịch chứa 18,0 gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO 3
trong NH 3
, đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là
A. 10,8. B. 21,6. C. 32,4. D. 16,2.
Định hướng tư duy giải
18
AgNO 3 /NH3
Ta có: nGlu 0,1 nAg 0,2 mAg
21,6(gam)
180
CÂU 16: Lên men a gam glucozơ, cho toàn bộ lượng CO 2 sinh ra hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong tạo
thành 20 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 6,8 gam so với ban đầu. Biết hiệu suất quá
trình lên men là 90%. Giá trị của a là :
A. 30 gam. B. 2 gam. C. 20gam. D. 3 gam.
Định hướng tư duy giải
men
6 12 6 2 2 5
Ta có : C H O 2CO 2C H OH
Và
m 20 m 6,8 m 13,2 n 0,3
CO2 CO2 CO2
0,15.180
nGlu
0,15 a 30(gam)
0,9
CÂU 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mantozo, glucozo, fructozo, saccarozo cần vừa đủ 4,48
lít khí O 2 (đktc) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm khí và hơi thu được qua bình đựng Ca(OH) 2 dư thấy có m gam
kết tủa xuất hiện. Giá trị của m là :
A. Không tính được B. 40 C. 20 D. 20

nsac
a
nAg
nman
2a
60%.a.4 60%.2a.4 40%.2a.2 0,88
a 0,1 m 102,6
CÂU 21: Cho 360 glucozơ lên men tạo thành ancol etylic. Khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong dư thu
được m gam kết tủa. Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80%. Tính giá trị của m?
A. 200 gam B. 320 gam C. 400 gam D. 160 gam
Định hướng tư duy giải
nGlu 2 nCO 2
2.2.0,8 3,2 m 3,2.100 320(gam)
CÂU 22: Người ta cho 2975 gam glucozo nguyên chất lên men thành ancol etylic. Hiệu suất của quá trình
lên men là 80%. Nếu pha ancol 40 O thu được là: (biết khối lượng riêng của ancol là 0,8 g/ml).
A. 3,79 lít B. 6 lít C. 3,8 lít D. 4,8 lít
Định hướng tư duy giải
2975 2975 46 1
nGlu
V .2.0,8. . 3,8
180 180 0,8 0,4
CÂU 23: Thủy phân 34,2 gam mantozơ với hiệu suất 50%. Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung
dịch thu được. Khối lượng Ag kết tủa là:
A. 21,6gam B. 11,86gam C. 10,8gam D. 32,4gam
Định hướng tư duy giải
nMan
0,05
nMan
0,1 nAg 0,3 mAg
32,4(gam)
nGlu
0,1
CÂU 24: Khi lên men nước quả nho thu được 100 lít rượu vang 10 0 (biết hiệu suất phản ứng lên men đạt
95% và ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,8 g/ml). Giả thiết trong nước quả nho chỉ có một
loại đường glucozơ. Khối lượng đường glucozơ có trong nước quả nho đã dùng là
A. 16,476 kg B. 15,652 kg C. 19,565 kg D. 20,595 kg
Định hướng tư duy giải
V 100.0,1 10(lit) m 10.0,8 8
ruou
ruou
8 1 100
m
glu
. .180. 16,476
46 2 95
CÂU 25: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X gồm glucozơ, anđehit fomic, axit axetic cần 2,24 lít O 2 (đktc).
Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m
là
A. 6,2. B. 4,4. C. 3,1. D. 12,4.
Định hướng tư duy giải
Chú ý CH O nO nCO nH O
2 n 2 2 2
n n n 0,1 m 6,2
H2O CO2 O2
CÂU 26: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm mantozơ và saccarozơ có tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 2 và hiệu suất
thủy phân lần lượt là 80% và 75% thu được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3
trong NH 3 đun nóng, thu được 90,72 gam Ag. Giá trị của m là
A. 85,50. B. 108,00. C. 75,24. D. 88,92.
Định hướng tư duy giải
Man : 3a
BTE
X nAg
0,84 3a.0,8.4 3a.0,2.2 2a.0,75.4
Sac : 2a
Man : 0,15
a 0,05 m 85,5
Sac : 0,1
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 27: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu được 92 gam ancol etylic. Hiệu suất của quá trình
lên men tạo thành ancol etylic là
A. 50%. B. 70%. C. 60%. D. 80%.
Định hướng tư duy giải
4

5
nGlu
2
3 H 60%
5
nancol
2 2.
3
CÂU 28: Một mẫu glucozơ có chứa 2% tạp chất được lên men rượu với hiệu suất 45% thì thu được 1lit rượu
46 độ. Biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8g/ml,khối lượng riêng của H 2 O là 1g/ml. Khối
lượng mẫu glucozơ đã dùng là:
A. 735g B. 1600g C. 720g D. 1632,65g
Định hướng tư duy giải
V rượu = 460 ml →m rượu = 368
→n rượu = 8 → n Glu = 4
1 1
→ m Glu = 4. 180. . = 1632,65 (gam)
0,98 0, 45
CÂU 29: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu (ancol) etylic. Tính thể tích dung dịch
rượu 40 0 thu được? Biết rượu nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml và trong quá trình chế biến, rượu bị
hao hụt mất 10%.
A. 2300,0 ml. B. 2875,0 ml. C. 3194,4 ml. D. 2785,0 ml.
Định hướng tư duy giải
2,5 1 1
V .0,8.2.46. . .0,9 2,875
180 0,8 0,4
CÂU 30: Lên men m kg gạo chứa 80% tinh bột điều chế được 10 lít rượu (ancol) etylic 36,8 0 . Biết hiệu suất cả
quá trình điều chế là 50% và khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 gam/ml. Giá trị của m là
A. 16,200. B. 20,250. C. 8,100. D. 12,960.
Định hướng tư duy giải
0,032.162
nruou
0,064 nTB
0,032 m
0,8.0,5
12,960
CÂU 31: Thực hiện phản ứng lên men rượu từ 1,5 kg tinh bột , thu được rượu etylic và CO 2 . Cho hấp thụ
lượng khí CO 2 sinh ra vào dd nước vôi trong thu được 450 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, sau đó đun nóng
phần dd lại thu được 150 gam kết tủa nữa . Hiệu suất phản ứng lên men rượu là:
A. 40,5% B. 85% C. 30,6% D. 81%
Định hướng tư duy giải
0
t
Ca HCO CaCO CO H O
3 2
3 2 2
Bảo toàn nguyên tố các bon có ngay :
n 4,5 2.1,5 7,5 n 3,75
CO2
tinh.bot
607,5
mtinh.bot
607,5 H% .100% 40,5%
1500
CÂU 32: Dùng 5,75 lít dd rượu etylic 6 o để lên men điều chế giấm ăn ( giả sử phản ứng hoàn toàn, khối
lượng riêng của rượu etylic là 0,8 g/ml). Khối lượng axit axetic có trong giấm ăn thu được là:
A. 360g B. 270g C. 450g D. 575g
Định hướng tư duy giải
Chú ý : Độ rượu là số ml rượu có trong 100 ml dung dịch rượu.
5,75.6
Vruou
0,345 mruou
D.V 276(gam)
100
CÂU 33: Chia m gam glucozơ làm hai phần bằng nhau. Phần một đem thực hiện phản ứng tráng gương thu
được 27g Ag. Phần hai cho lên men rượu thu được V ml rượu(d=0,8g/ml). Giả sử các phản ứng đều xảy ra
với hiệu suất 100%. Giá trị của V là:
A. 7,19 ml B. 11,5 ml C. 14,375 ml D. 9,2 ml.
Định hướng tư duy giải
0,25.46
nAg 0,25 nGlu 0,125 nruou
0,25 V 14,375 (ml)
0,8
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
5

CÂU 34: Thủy phân 34,2 gam mantozo với hiệu suất 50%. Dung dịch sau phản ứng cho tác dụng với dung
dịch AgNO 3 /NH 3 dư. Khối lượng Ag kết tủa là:
A. 10,8 B. 43,2 C. 32,4 D. 21,6
Định hướng tư duy giải
du
nman
0,05
nMan 0,1 nAg 0,3 mAg
32,4
nGlu
0,1
CÂU 35: Thủy phân một lượng saccarozơ, trung hòa dung dịch sau phản ứng và bằng phương pháp thích
hợp ,tách thu được m gam hỗn hợp X gồm các gluxit,rồi chia thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng
với một lượng H 2 dư (Ni,t o )thu được 14,56 gam sobitol. Phần hai hòa tan vừa đúng 6,86 gam Cu(OH) 2 ở
nhiệt độ thường. Hiệu suất phản ứng thủy phân saccarozơ là:
A. 40% B. 80% C. 50% D. 60%
Định hướng tư duy giải
Các bạn chú ý quá trình thủy phân: Sac Glu Fruc
glu : 0,04
thuy.phan
Ta có ngay: nsobitol
0,08 nsac
0,04
fruc : 0,04
du
Lại có ngay: n
0,07 (Glu fruc sac) 0,14 n 0,06
2
Cu OH
0,04
Vậy hiệu suất: H 40%
0,1
CÂU 36: Cho 34,2 gam Mantozo thủy phân trong H 2 O/H + với hiệu suất đạt 70%, sau phản ứng thu được
dung dịch X. Trung hòa dung dịch X rồi cho phản ứng tráng gương hoàn toàn với dung dịch AgNO 3 /NH 3
dư được m gam bạc. Giá trị của m là:
A. 30,24 gam B. 36,72 gam C. 15,12 gam D. 6,48 gam
Định hướng tư duy giải
Các bạn chú ý nhé : Man dư vẫn tác dụng với AgNO 3 /NH 3
34,2
nMan 0,1 nAg 0,07.2.2 0,03.2 0,34 mAg
36,72
342
CÂU 37: Hỗn hợp X gồm saccarozơ và glucozơ cùng số mol được đun nóng với Ag 2 O dư/dung dịch NH 3
thu được 3 gam Ag. Nếu thủy phân hoàn toàn hỗn hợp rồi mới cho sản phẩm thực hiện phản ứng tráng bạc
thì lượng Ag tối đa có thể thu được là:
A. Vẫn 3 gam B. 6 gam C. 4,5 gam D. 9 gam
Định hướng tư duy giải
Với 3 gam Ag → n Glu = a
Thủy phân hoàn toàn → ∑(n Glu + n Fruc ) = 3a → m Ag = 9
CÂU 38: Hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ có tỉ lệ về khối lượng tương ứng là 1:2. Thủy phân m gam X
trong môi trường axit (hiệu suất phản ứng thủy phân đều đạt 60%), trung hòa dd sau phản ứng, sau đó
thêm tiếp một lượng dư dd AgNO 3 trong NH 3 dư vào thì thu được 95,04 gam Ag kết tủa Giá trị của m là
A. 102,6 B. 82,56 C. 106,2 D. 61,56
Định hướng tư duy giải
Chú ý :Man dư vẫn cho phản ứng tráng gương
nsac
a
nAg
nman
2a
60%.a.4 60%.2a.4 40%.2a.2 0,88
a 0,1 m 102,6
CÂU 39: Thuỷ phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 80%, thu được dung
dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, thu
được m gam Ag. Giá trị của m là
A. 8,64 B. 4,32 C. 3,456 D. 6,912
Định hướng tư duy giải
6,84
nSac 0,02 nAg 4.0,02.0,8 0,064 mAg
6,912
342
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
sac
6

CÂU 40: Từ m gam tinh bột điều chế được 575ml rượu etylic 10 0 (khối lượng riêng của rượu nguyên chất là
0,8 gam/ml) với hiệu suất cả quá trình là 75%, giá trị của m là:
A. 60,75 gam. B. 108 gam. C. 75,9375 gam. D. 135 gam.
Định hướng tư duy giải
V 57,5ml m 57,5.0,846 n 1
ruou ruou ruou
1 100
m .162. 108
2 75
CÂU 41: Thủy phân m (gam) tinh bột trong môi trường axit(giả sử sự thủy phân chỉ tạo glucozo). Sau một
thời gian phản ứng, đem trung hòa axit bằng kiềm, sau đó cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO 3
trong NH 3 dư thu được m (gam) Ag. Hiệu suất của phản ứng thủy phân tinh bột là
A. 66,67%. B. 80%. C. 75%. D. 50%.
Định hướng tư duy giải
m m m.H
nAg nGlu ntinh bot
H 75%
108 2.108 162
CÂU 42: Điều chế axit axetic từ tinh bột được thực hiện theo sơ đồ sau:
Tinh bột →(glucozo) C 6 H 12 O 6 → C 2 H 5 OH → CH 3 COOH.
Biết hiệu suất của cả quá trình trên bằng 60%. Khối lượng tinh bột cần dùng để điều chế được 120 kilogam
dung dịch axit axetic 10% theo sơ đồ trên là
A. 27,0 kilogam. B. 24,3 kilogam. C. 17,7 kilogam. D. 21,9 kilogam.
Định hướng tư duy giải
120.10% 0,2 100
naxit
0,2 m
tb
.162. 27
60 2 60
CÂU 43: Thủy phân hoàn toàn 17,1 gam saccarozơ, thu được dung dịch X. Cho X phản ứng hết với lượng
dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là
A. 12,4. B. 24,8. C. 21,6. D. 10,8.
Định hướng tư duy giải
n 0,05 n 2.2.0,05 0,2 m 21,6
Sac
Ag
CÂU 44: Thủy phân 34,2 gam mantozơ với hiệu suất 50%. Sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung
dịch thu được. Khối lượng Ag kết tủa thu được là:
A.10,8gam B. 43,2 gam C. 32,4 gam D. 21,6 gam
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Man dư vẫn cho phản ứng tráng Ag.
Ta có: nman 0,1 nAg
0,1.50%.4 0,1.50%.2 0,3 m 32,4
CÂU 45: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X gồm (glucozơ,frutozơ,metanal,và etanoic) cần 3,36 lít O 2 (đktc).
Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 ,dư ,sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết
tủa. Giá trị của m là:
A.15,0 B.20,5 C.10,0 D.12,0
Định hướng tư duy giải
Để ý X có chung công thức là: CH O
nO nCO nH O
phan ung
CO2 O2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2 n 2 2 2
n n 0,15 m 0,15.100 15
CÂU 46: Đun nóng dung dịch chứa 18 gam hỗn hợp glucozơ và fuctozơ với lượng dư dung dịch AgNO 3 /
NH 3 đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là.
A. 5,4g B. 21,6 g C. 10,8 g D. 43,2 g
Định hướng tư duy giải
18
Ta có: nhh
0,1 nAg
0,2 m 21,6
180
CÂU 47: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8 0 với hiệu suất bằng 30%. Biết khối lượng riêng của
ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml và của nước bằng 1g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong
dung dịch thu được là :
A. 7,99% B. 2,47% C. 2,51% D. 3,76%.
7

Định hướng tư duy giải
Chú ý : Khối lượng dung dịch thay đổi.
C H OH O men giam CH COOH H O
2 5 2 3 2
Ta có:
Vancol
36,8 ml 36,8.0,8
nancol
0,64
VH
2O
423,2 46
phan ung
n n 0,64.0,3 0,192
O2 CH3COOH
0,192.60
%CH3COOH 2,51%
0,192.32 423,2 0,64.46
CÂU 48: Thực hiện phản ứng tráng gương 36 gam dung dịch fructozơ 10% với lượng dư dung dịch AgNO 3
trong NH 3 , nếu hiệu suất phản ứng 40% thì khối lượng bạc kim loại thu được là
A. 2,16 gam B. 2,592 gam C. 1,728 gam D. 4,32 gam
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Trong môi trường NH 3 fruc chuyển thành glu và cho phản ứng tráng gương.
36.0,1
nfruc 0,02 nAg 0,02.2.40% 0,016 mAg
1,728
180
CÂU 49: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO 2 sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch
nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối
lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là:
A. 13,5. B. 15,0. C. 20,0. D. 30,0.
Định hướng tư duy giải
m 10 m 3,4 m 6,6 n
phan ung
0,15 n 0,075
0,075.180
m 15
0,9
CO2 CO2 CO2
glu
CÂU 50: Cho Glucozơ lên men thành Ancol etylic. Toàn bộ khí CO 2 sinh ra trong quá trình này được hấp
thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Vậy khối
lượng Glucozơ cần dùng là
A. 56,25 gam B. 20 gam C. 33,7 gam D. 90 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có: C H O
len men
2CO 2C H OH
6 12 6 2 2 5
0,5 1
n n 0,5 m . .180 56,25
2 0,8
BTNT
CO
2 CaCO
3
glu
CÂU 51: Khối lượng phân tử trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 4.860.000 (u). Vậy số mắc xích của
glucozơ có trong xenlulozơ nếu trên là:
A. 25.000 B. 27.000 C. 30.000 D. 35.000
Định hướng tư duy giải
4860000
Ta có: n 30,000
162
CÂU 52: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng.
Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%).
Giá trị của m là
A. 30 kg. B. 42 kg. C. 21 kg. D. 10 kg.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
C6H7O2 OH
3nHNO3
C6H7O2 ONO2
3nH
3 n
3 n
2O
29,7 1
Ta có: m .3.63. 21 (k g)
297 0,9
Chú ý: H 0
2 SO 4 ,t
CÂU 53: Thực hiện phản ứng lên men rượu từ 2,025 kg khoai chứa 80% tinh bột (còn lại là tạp chất trơ), thu
được C 2 H 5 OH và CO 2 . Cho toàn bộ lượng CO 2 hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) 2 được 450 gam kết tủa,
lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch lại thấy có 150 gam kết tủa nữa. Hiệu suất phản ứng lên men là
A. 30,0%. B. 85,0%. C. 37,5%. D. 18,0%.
8

Định hướng tư duy giải
0
t ,H
men
6 10 5
2
6 12 6
2 5
n
2
C H O nH O nC H O 2C H OH 2CO
CaCO
3
: 4,5
0
t
Ca(HCO
3) 2
CaCO3 CO2 H2O
BTNT.C
n n 4,5 1,5 1,5 7,5
C
CO2
2025.0,8 7,5
ntinh bot
nGlucozo
10 H 37,5%
162 10.2
CÂU 54: Tiến hành phản ứng thủy phân 17,1(g) mantozơ (C 12 H 22 O 11 ) trong môi trường axit với hiệu xuất
phản ứng thủy phân là 80% , Lấy toàn bộ dung dịch sau phản ứng (sau khi trung hòa axit) cho tác dụng
với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư, đun nóng . Khối lượng (g) Ag thu được sau phản ứng là:
A. 19,44. B. 21,6. C. 10,8. D. 17,28.
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Mantozo dư vẫn cho phản ứng tráng bạc.
thuy phan
17,1
Man Glu Glu nMan
0,05
342
nAg
0,05.80%.4 0,05.20%.2 0,18 m 19,44
CÂU 55: Cho khối lượng riêng của cồn nguyên chất là D = 0,8 g/ml. Hỏi từ 10 tấn vỏ bào (chứa 80%
xenlulozơ) có thể điều chế được bao nhiêu lít cồn thực phẩm 40˚ (biết hiệu suất của toàn bộ quá trình điều
chế là 64,8%)?
A. 294 lít. B. 368 lít. C. 920 lít. D. 147,2 lít.
Định hướng tư duy giải
10 10
Ta có: n
xenlulo
.0,8 nglu nancol
2. .0,8
162 162
10
2,944 1
mancol
2. .46.0,648.0,8 2,944 V . 9,2
162
0,8 0,4
CÂU 56: Tiến hành lên men m gam glucozơ thành C 2 H 5 OH với hiệu suất 75%. Toàn bộ lượng CO 2 sinh ra
đem hấp thụ hết vào 1 lít dung dịch NaOH 2M (d = 1,05 g/ml), thu được dung dịch chứa hỗn hợp 2 muối có
tổng nồng độ là 12,276%. Giá trị của m là
A. 150. B. 90. C. 180. D. 120.
Định hướng tư duy giải
C H O
len men
2CO 2C H OH
6 12 6 2 2 5
dung dich
NaOH
m 1000.1,05 1050 n 2
NaOH
BTNT.Na
a 2b 2
NaHCO 3
: a
BTNT.Cac bon
nCO
a b
2
Na2CO 3
: b
BTKL 84a 106b 0,12276
1050 44(a b)
a 1 0,75.180
nCO 1,5 n
2
Glu
0,75 mglu
180
b 0,5 0,75
CÂU 57: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8 0 với hiệu suất bằng 30%. Biết khối lượng riêng của
ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml và của nước bằng 1 g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong
dung dịch thu được là
A. 7,99%. B. 2,47%. C. 2,51%. D. 3,76%
Định hướng tư duy giải
36,8.0,8
Vruou 460.0,08 36,8 mruou 29,44 nruou
0,64
46
Vnuoc
mnuoc
423,2
0,64.60.0,3
%CH3COOH 2,51%
29,44 423,2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9

CÂU 58: Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ và mantozơ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 được
1,08 gam Ag. Số mol saccarozơ và mantozơ trong hỗn hợp lần lượt là.
A. 0,01 mol và 0,01 mol. B. 0,015 mol và 0,005 mol.
C. 0,01 mol và 0,02 mol. D. 0,005 mol và 0,015 mol.
Định hướng tư duy giải
Chú ý : Sacarozo không có phản ứng tráng bạc.
1Man
AgNO 3 /NH3
2Ag do đó có ngay : n 0,01 n 0,005
Ag
Man
CÂU 59: Thủy phân một lượng mantozơ, trung hòa dung dịch sau phản ứng bằng phương pháp thích hợp,
tách thu được 71,28 gam hỗn hợp X, rồi chia thành hai phần bằng nhau. Phần một phản ứng với H 2 dư thu
được 29,12 gam sobitol. Phần hai tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được m gam Ag.
Giá trị của m là:
A. 69,12 g. B. 38,88 g. C. 43,20 g. D. 34,56 g.
Định hướng tư duy giải
Man : a
35,64
b nsobitol
0,16 a 0,02 nAg
0,36
glu : b
m 0,36.108 38,88
Ag
CÂU 60: Hỗn hợp A gồm glucozơ và mantozơ. Chia A làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Hoà tan vào nước, lọc lấy dung dịch rồi cho tác dụng với AgNO 3 /NH 3 dư được 0,02 mol Ag.
- Phần 2: Đun với dung dịch H 2 SO 4 loãng. Hỗn hợp sau phản ứng được trung hoà bởi dung dịch NaOH, sau
đó cho toàn bộ sản phẩm tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 được 0,03 mol Ag. Số mol của
glucozơ và mantozơ trong A lần lượt là
A. 0,005 và 0,005. B. 0,0035 và 0,0035. C. 0,01 và 0,01. D. 0,0075 và 0,0025.
Định hướng tư duy giải
Glu : a 2a 2b 0,02 a 0,005
Với phần 1 ta có:
Man : b 2a 4b 0,03 b 0,005
Glu : 0,01
Với cả hai phần
Man : 0,01
CÂU 61: Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ thu được dung dịch Y. Cho Y
tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 0,2 mol Ag. Mặt khác thủy phân m gam hỗn hợp X
một thời gian (hiệu suất thủy phân mỗi chất đều là 80%) thu dược dung dịch Z. Cho Z tác dụng với lượng
dư dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 0,168 mol Ag. Phần trăm khối lượng saccarozơ trong hỗn hợp là:
A. 60% B. 55% C. 40% D. 45%
Định hướng tư duy giải
Chú ý : Man không bị thủy phân hoàn toàn lại tráng bạc được
Mman
Msac
342
nAg 0,2 nMan nSac
0,05
H80%
Sac
Man
Man
0,168 0,8.4.n n .0,8.4 n .0,2.2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
nMan nSac 0,05 nMan
0,02
9nMan 8nSac 0,42 nSac
0,03
CÂU 62: Thủy phân hoàn toàn 7,02 gam hỗn hợp X gồm glucozo và saccarozo trong môi trường axit, thu
được dung dịch Y. Trung hòa axit trong dung dịch Y sau đó cho thêm dung dịch AgNO 3 /NH 3 đư, đun nóng
thu được 8,64 gam Ag. Thành phần phần trăm về khối lượng của glucozo trong hỗn hợp X là :
A. 51,3 % B. 48,7% C. 24,35% D. 12,17%
Định hướng tư duy giải
Glu : a
180a 342b 7,02 a 0,02
7,02 Sac : b glu fru
2a 4b 0,08 b 0,01
nAg 0,08
Chú ý: fru trong môi trường NH 3 →Glu và có tráng bạc
10

CÂU 63: Xenlulozo trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh được điều chế từ xenlulozo và axit nitric. Tính thể
tích axit nitric 99,67% (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (H=90%).
A. 36,5 lít B. 11,28 lít C. 7,86 lít D. 27,72 lít
Định hướng tư duy giải
H 0
2 SO 4 ,t
C6H7O2 OH
3nHNO3
C6H7O2 ONO2
3nH
3 n
3 n
2O
Để làm nhanh câu này các bạn cần nhớ
XLL 3HNO3
XLLtrinitrat(297)
0,6.63 1 1
nXLLtrinitrat
0,2 naxit
0,6 V . . 27,72
0,9967 1,52 0,9
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
11

LÝ THUYẾT VỀ CACBOHIDRAT – 1
CÂU 1: Chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?
A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ
CÂU 2. Hợp chất hữu cơ nào sau đây không làm mất màu nước Br 2 ?
A. glucozơ B. axit acrylic C. vinyl axetat D. fructozơ
CÂU 3: Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là :
A. đường phèn. B. mật mía. C. mật ong. D. đường kính.
CÂU 4: Chất nào sau đây có khả năng tạo phản ứng màu đặc trưng với Iot?
A. Glucozơ B. Fructozơ C. Tinh bột D. Xenlulozơ
CÂU 5: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân?
A. Glucozơ B. Chất béo C. Saccarozơ D. Xenlulozơ
CÂU 6: Trong phân tử saccarozơ, 2 gốc monosaccarit liên kết với nhau qua nguyên tử nào sau đây?
A. N B. C C. O D. H
CÂU 7: Chất nào sau đây làm mất màu nước brom ở điều kiện thường?
A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ
CÂU 8: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), đó là loại đường
nào?
A. Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Xenlulozơ
CÂU 9: Chất nào sau đây có nhiều trong quả nho chín?
A. Glucozơ B. Fructozơ C. Tinh bột D. Xenlulozơ
CÂU 10: Khi thủy phân đến cùng xenlulozơ thì thu được sản phẩm là:
A. Saccarozơ B. Glucozơ C. Fructozơ D. Tinh bột
CÂU 11: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?
A. Xenlulozơ B. Saccarozơ. C. Tinh bột D. Glucozơ
CÂU 12: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng
A. thủy phân B. tráng gương C. trùng ngưng D. hoà tan Cu(OH) 2
CÂU 13: Glucozo không có tính chất nào dưới đây?
A. Tính chất của poliol B. Lên men tạo anlcol etylic
C. Tính chất của nhóm andehit D. Tham gia phản ứng thủy phân
CÂU 14: Thủy phân xenlulozo, sản phẩm thu được là:
A. mantozo B. glucozo C. saccarozo D. fructozo
CÂU 15: Fructozơ không phản ứng được với chất nào sau đây?
A. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường B. H 2 (xúc tác Ni, t 0 )
C. nước Br 2
. D. dung dịch AgNO 3 /NH 3 , t 0
CÂU 16: Hóa chất nào sau đây không được dùng khi sản xuất saccarozơ trong công nghiệp từ cây mía?
A Vôi sữa. B. Khí sunfurơ. C. Khí cacbonic. D. Phèn chua.
CÂU 17: Trong phân tử của các cacbohyđrat luôn có
A. nhóm chức xetôn B. nhóm chức axit.
C. nhóm chức anđehit D. nhóm chức ancol.
CÂU 18: Ở điều kiện thường, cacbohiđrat nào sau đây không hòa tan được Cu(OH) 2 .
A. saccarozơ B. fructozơ C. glucozơ D. xenlulozơ
CÂU 19: Quá trình thủy phân tinh bột bằng enzim không xuất hiện chất nào sau đây :
A. Saccarozo B. Dextrin C. Mantozo D. Glucozo
CÂU 20: Khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương
B. Saccarozơ và mantozơ là đồng phân của nhau
C. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau
D. Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit và đều dễ kéo thành sợi.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

LÝ THUYẾT VỀ CACBOHIDRAT – 2
CÂU 1: Đồng phân của glucozơ là:
A. Xenlulozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Sobitol
CÂU 2: Sản phẩm của phản ứng thủy phân saccarozơ là
A. Glucozơ và fructozơ B. ancoletylic C. glucozơ D. fructozơ
CÂU 3: Nguyên tắc phân loại cacbohiđrat là dựa vào ?
A. tên gọi. B. tính khử. C. tính oxi hoá. D. phản ứng thuỷ phân.
CÂU 4: Về cấu tạo, cacbohiđrat là những hợp chất ?
A. hiđrat của cacbon. B. polihiđroxicacboxyl và dẫn xuất của chúng.
C. polihiđroxieteanđehit. D. polihiđroxicacbonyl và dẫn xuất của chúng.
CÂU 5: Saccarozơ và fructozơ đều thuộc loại ?
A. monosaccarit. B. đisaccarit. C. polisaccarit. D. cacbohiđrat.
CÂU 6: Glucozơ và mantozơ đều không thuộc loại ?
A. monosaccarit. B. đisaccarit. C. polisaccarit. D. cacbohiđrat.
CÂU 7: Tinh bột và xenlulozơ đều không thuộc loại ?
A. monosaccarit. B. gluxit. C. polisaccarit. D. cacbohiđrat.
CÂU 8: Trong dung dịch nước, glucozơ chủ yếu tồn tại dưới dạng
A. mạch hở. B. vòng 4 cạnh. C. vòng 5 cạnh. D. vòng 6 cạnh.
CÂU 9: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu trong mật ong là :
A. glucozơ. B. fructozơ. C. mantozơ. D. saccarozơ.
CÂU 10: Fructozơ không phản ứng được với
A. H 2 /Ni, nhiệt độ. B. Cu(OH) 2 . C. [Ag(NH 3 ) 2 ]OH. D. dung dịch brom.
CÂU 11: Fructozơ và glucozơ phản ứng với chất nào sau đây tạo ra cùng một sản phẩm ?
A. H 2 /Ni, t o . B. Cu(OH) 2 (t o thường).C. dung dịch brom. D. O 2 (t o , xt).
CÂU 12: Gluxit (cacbohiđrat) chứa một gốc glucozơ và một gốc fructozơ trong phân tử là
A. saccarozơ. B. tinh bột. C. mantozơ. D. xenlulozơ.
CÂU 13: Loại đường không có tính khử là :
A. Glucozơ. B. Fructozơ. C. Mantozơ. D. Saccarozơ.
CÂU 14: Gluxit (cacbohiđrat) chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là :
A. saccarozơ. B. tinh bột. C. mantozơ. D. xenlulozơ.
CÂU 15: Chất không tan được trong nước lạnh là :
A. glucozơ. B. tinh bột. C. saccarozơ. D. fructozơ.
CÂU 16: Tinh bột trong gạo nếp chứa khoảng 98% là :
A. amilozơ. B. amilopectin. C. glixerol. D. alanin.
CÂU 17: Xenlulozơ không phản ứng với tác nhân nào dưới đây ?
A. (CS 2 + NaOH). B. H 2 /Ni. C. [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 . D. HNO 3 đ/H 2 SO 4 đ, t o
CÂU 18: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Sản phẩm thu được khi thủy phân hoàn toàn tinh bột là glucozơ.
B. Tinh bột là chất rắn vô định hình, tan tốt trong nước lạnh.
C. Có thể dùng hồ tinh bột để nhận biết iot.
D. Saccarozơ không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.
CÂU 19: Công thức hóa học nào sau đây là của nước Svayde, dùng để hòa tan xenlulozơ trong quá trình
sản xuất tơ nhân tạo ?
A. [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2. B. [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 . C. [Cu(NH 3 ) 4 ]OH. D. [Ag(NH 3 ) 4 OH.
CÂU 20: Công thức của xenlulozơ axetat là :
A. [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 ) 3 ] n . B. [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 ) 3-x (OH) x ] n (x ≤3).
C. [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 ) 2 (OH)] n . D. [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 )(OH) 2 ] n .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

LÝ THUYẾT VỀ CACBOHIDRAT – 3
CÂU 1: Tinh bột và xenlulozơ khác nhau về
A. Sản phẩm của phản ứng thuỷ phân. B. Khả năng phản ứng với Cu(OH) 2 .
C. Thành phần phân tử. D. Cấu trúc mạch cacbon.
CÂU 2: Chất không tham gia phản ứng thuỷ phân là :
A. Glucozơ, mantozơ. B. Glucozơ, tinh bột.
C. Glucozơ, xenlulozơ. D. Glucozơ, fructozơ.
CÂU 3: Cacbohiđrat khi thuỷ phân tạo ra 2 phân tử monosaccarit là :
A. Saccarozơ, tinh bột. B. Saccarozơ, xenlulozơ.
C. Mantozơ, saccarozơ. D. Saccarozơ, glucozơ.
CÂU 4: Nhóm gluxit khi thuỷ phân hoàn toàn đều chỉ tạo thành glucozơ là :
A. Saccarozơ, mantozơ, tinh bột. B. Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ.
C. Mantozơ, tinh bột, xenlulozơ. D. Saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ.
CÂU 5: Trong số các cặp chất sau, cặp chất nào là đồng phân của nhau:
A. Tinh bột và xenlulozơ. B. Saccarozơ và glucozơ.
C. Glucozơ và fructozơ. D. Amilozơ và amilopectin.
CÂU 6: Sacarozơ, mantozơ và glucozơ có chung tính chất là
A. Đều bị thuỷ phân. B. Đều tác dụng với Cu(OH) 2 .
C. Đều tham gia phản ứng tráng bạc. D. Đều tham gia phản ứng với H 2 (Ni,t 0 ).
CÂU 7: Gluxit (cacbohiđrat) chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là
A. xenlulozơ. B. tinh bột. C. saccarozơ. D. mantozơ.
CÂU 8: Để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ
phản ứng với ?
A. Cu(OH) 2 trong NaOH, đun nóng. B. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường.
C. NaOH. D. AgNO 3 /NH 3 , đun nóng.
CÂU 9: Để phân biệt glucozơ và fructozơ ta có thể dùng:
A. AgNO 3 /NH 3 . B. Quỳ tím. C. Br 2 /CCl 4 . D. nước Br 2 .
CÂU 10: Phản ứng nào sau đây glucozơ đóng vai trò là chất oxi hoá ?
A. Tráng gương. B. Tác dụng với Cu(OH) 2 /OH - , t o .
C. Tác dụng với H 2 xúc tác Ni. D. Tác dụng với nước brom.
CÂU 11: Trong thực tế người ta dùng chất nào để tráng gương ?
A. CH 3 CHO. B. HCOOCH 3 . C. Glucozơ. D. HCHO.
CÂU 12: Chất nào sau đây không có nhóm –OH hemiaxetal ?
A. Saccarozơ. B. Fructozơ. C. Glucozơ. D. Mantozơ.
CÂU 13: Trong phân tử amilopectin các mắt xích ở mạch nhánh và mạch chính liên kết với nhau bằng liên
kết nào ?
A. α-1,4-glicozit. B. α-1,6-glicozit. C. β-1,4-glicozit. D. A và B.
as
CÂU 14: Phương trình : 6nCO 2 + 5nH 2 O (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 , là phản ứng hoá học chính của quá
clorophin
trình nào sau đây ?
A. quá trình hô hấp. B. quá trình quang hợp.
C. quá trình khử. D. quá trình oxi hoá.
CÂU 15: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ. Số chất trong dãy tham gia
phản ứng tráng gương là:
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5
CÂU 16 : Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau?
A. Ancol etylic và đimetyl ete B. Glucozơ và fructozơ
C. Saccarozơ và xenlulozơ D. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol
CÂU 17: Các dung dịch phản ứng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là
A. glixeron, axit axetic, glucozơ B. lòng trắng trứng, fructozơ, axeton
C. anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic
CÂU 18: Chất lỏng hoà tan được xenlulozơ là :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

A. benzen. B. ete. C. etanol. D. nước Svayde.
CÂU 19. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Đồng phân của saccarozơ là mantozơ
B. Saccarozơlà đường mía, đường thốt nốt, đường củ cái, đường phèn.
C. Saccarozơ thuộc loại disaccarit, phân tử được cấu tạo bởi 2 gốc glucozơ.
D. Saccarozơ không có dạng mạch hở vì dạng mạch vòng không thể chuyển thành dạng mạch hở.
CÂU 20: Chất không thủy phân trong môi trường axit là:
A. Glucozo B. saccarozo C. xenlulozo D. tinh bột
LÝ THUYẾT VỀ CACBOHIDRAT – 4
CÂU 01: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ. Số chất trong dãy tham
giaphản ứng tráng gương là:
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
CÂU 02: Cacbohiđrat nhất thiết phải chứa nhóm chức của
A. ancol. B. anđehit. C. Axit. D. amin.
CÂU 03: Dãy gồm các dung dịch đều tham gia phản ứng tráng bạc là:
A. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic. B. Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ.
C. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic.
D. Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic.
CÂU 04: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Saccarozơ làm mất màu nước brom. B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.
C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.D. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.
CÂU 05: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Glucozơ tác dụng được với nước brom.
B. Khi glucozơ tác dụng với CH 3 COOH (dư) sẽ cho este 5 chức.
C. Glucozơ tồn tại ở dạng mạch hở và dạng mạch vòng.
D. Ở dạng mạch hở, glucozơ có 5 nhóm OH kề nhau.
CÂU 06: Một phân tử saccarozơ có
A. một gốc α-glucozơ và một gốc β-fructozơ.
B. hai gốc α -glucozơ . C. hai gốc α-glucozơ.
D. một gốc β-glucozơ và một gốc α -fructozơ.
CÂU 07: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau?
A. Glucozơ và fructozơ. B. Saccarozơ và xenlulozơ.
C. 2-metylpropan-1-ol và butan-2-ol. D. Ancol etylic và đimetyl ete.
CÂU 08: Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etyl fomat, axit fomic và anđehit axetic. Trong các chất
trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 ở
điều kiện thường là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
CÂU 09: Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau:
(1) Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân.
(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
bạc.
(3) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.
(4) Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.
(5) Thuỷ phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ. Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là
A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.
CÂU 10: Cho các phát biểu sau:
(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ
(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau
(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3
(d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh
4

lam
(e)Trong dung dịch, fructozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch hở
f) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng 6 cạnh (dạng α và β)
Số phát biểu đúng là
A. 5 B. 3 C. 2 D. 4
CÂU 11: Thí nghiệm nào sau đây chứng tỏ trong phân tử glucozơ có 5 nhóm hiđroxyl?
A. Khử hoàn toàn glucozơ thành hexan. B. Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH) .
C. Tiến hành phản ứng tạo este của glucozơ với anhiđrit axetic.
D. Thực hiện phản ứng tráng bạc.
CÂU 12: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:
(a) Tất cả các cacbohiđrat đều có phản ứng thủy phân.
(b) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được glucozơ.
(c) Glucozơ, fructozơ và mantozơ đều có phản ứng tráng bạc.
(d) Glucozơ làm mất màu nước brom.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 13: Cho các phát biểu sau:
(1) Fructozơ và glucozơ đều có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc;
(2) Saccarozơ và tinh bột đều không bị thủy phân khi có axit H2SO4 (loãng) làm xúc tác;
(3) Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp;
(4) Xenlulozơ và saccarozơ đều thuộc loại disaccarit. Phát biểu đúng là
A. (3) và (4). B. (1) và (3). C. (1) và (2). D. (2) và (4).
CÂU 14: Cho các phát biểu sau:
(a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic.
(b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước.
(c) Xenlulozơ là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói.
(d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết α-1,4-glicozit.
(e) Sacarozơ bị hóa đen trong H2SO4 đặc.
(f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.
(g) Glucozơ còn được gọi với tên là đường nho.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
CÂU 15: Chất nào dưới đây khi cho vào dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư, đun nóng, không xảy ra phản ứng
tráng bạc?
A. Mantozơ B. Glucozơ C. Fructozơ D. Saccarozơ
CÂU 16: Dãy các chất nào dưới đây đều phản ứng được với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường?
A. Etylen glicol, glixerol và ancol etylic B. Glixerol, glucozơ và etyl axetat.
C. Glucozơ, glixerol, etylen glicol và saccarozơ
D. Glucozơ, glixerol và metyl axetat
CÂU 17: Chất tác dụng với H2 tạo thành sobitol là:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. saccarozơ. B. xenlulozơ. C. tinh bột. D. glucozơ.
CÂU 18: Cho các phát biểu sau đây:
(a). Glucozo được gọi là đường nho do có nhiều trong quả nho chín.
(b). Chất béo là đieste của glixerol với axit béo.
(c). Phân tử amilopextin có cấu trúc mạch phân nhánh.
(d). Ở nhiệt độ thường, triolein ở trạng thái rắn.
(e). Trong mật ong chứa nhiều fructozo.
(f). Tinh bột là một trong những lương thực cơ bản của con người.
Số phát biểu đúng là
A. 4 B. 6 C. 5 D. 3
5

CÂU 19: Cho các phát biểu sau:
(1). Giấy viết, vải sợi bông chứa nhiều xenlulozơ.
(2). Glucozơ là chất rắn, màu trắng, dễ tan trong nước và có vị ngọt.
(3). Trong máu người có nồng độ glucozơ hầu như không đổi khoảng 0,1%.
(4). Thực tế glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng.
(5). Sobitol là một hợp chất tạp chức.
(6). Glucozơ là chất dinh dưỡng và được dùng làm thuốc tăng lực.
Tổng số phát biểu đúng là :
A. 5 B. 6 C. 3 D. 4
CÂU 20: Nhận định nào sau đây không chính xác ?
A. Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ nhờ dung dịch nước brom.
B. Fructozơ vị ngọt hơn glucozơ.
C. Thủy phân este trong môi trường kiềm (NaOH) luôn thu được ancol.
D. Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm (NaOH) luôn thu được glixerol.
CÂU 21: Cho các chất X, Y, Z, T thỏa mãn bảng sau :
X Y Z T
Chất
Thuốc thử
NaOH Có phản ứng Có phản ứng Không phản ứng Có phản ứng
NaHCO 3 Sủi bọt khí Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng
Cu(OH) 2 hòa tan Không phản ứng Hòa tan Không phản ứng
AgNO 3 /NH 3 Không tráng Có tráng gương Tráng gương Không phản ứng
gương
X, Y, Z, T lần lượt là
A. CH 3 COOH, CH 3 COOCH 3 , glucozơ, CH 3 CHO B. CH 3 COOH, HCOOCH 3 , glucozơ, phenol.
C. HCOOH, CH 3 COOH, glucozơ, phenol. D. HCOOH, HCOOCH 3 , fructozơ, phenol
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
6

LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT – AMIN
CÂU 1: Công thức chung của amin no, đơn chức, mạch hở là
A. C n H 2n-5 N (n ≥ 6). B. C n H 2n+1 N (n ≥ 2). C. C n H 2n-1 N (n ≥ 2). D. C n H 2n+3 N (n ≥ 1).
CÂU 2: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một?
A. (CH 3 ) 3 N. B. CH 3 NHCH 3 . C. CH 3 NH 2 . D. CH 3 CH 2 NHCH 3 .
CÂU 3: Số amin bậc một có cùng công thức phân tử C 3 H 9 N là
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
CÂU 4: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo của amin có công thức phân tử C 3 H 9 N?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 5: Có bao nhiêu amin bậc ba là đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân tử C 5 H 13 N?
A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.
CÂU 6: Số đồng phân cấu tạo của amin bậc một có cùng công thức phân tử C 4 H 11 N là:
A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.
CÂU 7: Cho A là một đồng đẳng của anilin và có công thức phân tử là C 7 H 9 N. Số đồng phân của A là:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
CÂU 8: Số amin có N đính trực tiếp vào vòng benzen bậc một ứng với công thức phân tử C 7 H 9 N là
A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.
CÂU 9: Cho amin có CTCT thu gọn như sau: CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 - N(CH 3 )- CH 2 CH 3 . Tên gọi gốc chức của
amin này là:
A. etylmetylaminobutan. B. etylmetylbutylamin.
C. metyletylaminobutan. D. metyletylbutylamin.
CÂU 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Tên thông dụng của benzenamin (phenyl amin) là anilin.
B. Có 4 đồng phân cấu tạo amin có cùng công thức phân tử C 3 H 9 N.
C. Dãy đồng đẳng amin no, đơn chức, mạch hở có công thức C n H 2n+3 N.
D. propan - 2 - amin (isoproyl amin) là một amin bậc 2.
CÂU 11: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái qua phải là:
A. CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 NH 2 . B. NH 3 , CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 .
C. C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , CH 3 NH 2 . D. CH 3 NH 2 , C 6 H 5 NH 2 , NH 3 .
CÂU 12: Hợp chất nào dưới đây có tính bazơ mạnh nhất?
A. NH 3 . B. CH 3 CONH 2 . C. CH 3 CH 2 CH 2 OH. D. CH 3 CH 2 NH 2 .
CÂU 13: Hợp chất nào dưới đây có tính bazơ yếu nhất?
A. anilin. B. metylamin. C. amoniac. D. đimetylamin.
CÂU 14: Dung dịch chất nào dưới đây không làm đổi màu quỳ tím?
A. C 6 H 5 NH 2 . B. NH 3 . C. CH 3 CH 2 NH 2 . D. CH 3 NHCH 2 CH 3 .
CÂU 15: Anilin (C 6 H 6 NH 2 ) và phenol (C 6 H 5 OH) đều có phản ứng với:
A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch NaCl. D. Nước Br 2 .
CÂU 16: Có thể dùng chất nào sau đây để rửa sạch anilin ở đáy ống nghiệm?
A. NH 3 . B. Nước brom. C. Giấm ăn. D. NaOH.
CÂU 17: Khi làm thí nghiệm với anilin xong, trước khi tráng lại bằng nước, nên rửa ống nghiệm bằng dung
dịch loãng nào sau đây?
A. dung dịch HCl. B. dung dịch NH 3 . D. dung dịch NaCl. C. nước vôi trong.
CÂU 18: Ancol và amin nào sau đây cùng bậc?
A. (CH 3 ) 2 CHOH và (CH 3 ) 2 CHNH 2 . B. C 6 H 5 NHCH 3 và C 6 H 5 CH(OH)CH 3 .
C. (CH 3 ) 3 COH và (CH 3 ) 3 CNH 2 . D. (C 6 H 5 ) 2 NH và C 6 H 5 CH 2 OH.
CÂU 19: Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH
(phenol), C 6 H 6 (benzen). Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là
A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.
CÂU 20: Cho dãy các chất: stiren, ancol benzylic, anilin, toluen, phenol (C 6 H 5 OH). Số chất trong dãy có khả
năng làm mất màu nước brom là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

CÂU 21: Cho các chất: etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoni clorua, ancol benzylic, p
- crezol. Trong các chất trên, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
CÂU 22: Phát biểu không đúng là:
A. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại
thu được phenol.
B. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí
CO 2 lại thu được axit axetic.
C. Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO 2 , lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dung
dịch NaOH lại thu được natri phenolat.
D. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch NaOH lại
thu được anilin.
CÂU 23: Trong số các chất: C 3 H 8 , C 3 H 7 Cl, C 3 H 8 O và C 3 H 9 N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo nhất là
A. C 3 H 7 Cl. B. C 3 H 8 O. C. C 3 H 8 . D. C 3 H 9 N.
CÂU 24: Cho hai công thức phân tử C 4 H 10 O và C 4 H 11 N, số đồng phân ancol bậc 2 và số đồng phân amin bậc
tương ứng là:
A. 4, 1. B. 1, 3. C. 1, 2. D. 4, 8.
CÂU 25: Hoà tan chất X vào nước thu được dung dịch trong suốt, rồi thêm tiếp dung dịch chất Y thì thu
được chất Z (làm vẩn đục dung dịch). Các chất X, Y, Z lần lượt là
A. phenol, natri hiđroxit, natri phenolat. B. phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin.
C. natri phenolat, axit clohiđric, phenol. D. anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua.
CÂU 26: Có thể dùng chất nào để phân biệt hai chất lỏng là phenol và anilin?
A. dd Brom. B. Na. C. Hiđro. D. NH 3 .
CÂU 27: Thuốc thử được dùng để phân biệt các chất lỏng: anilin, stiren, benzen là
A. dung dịch HCl. B. dung dịch brom. C. dung dịch NaOH. D. dung dịch H 2 SO 4 .
CÂU 28: Thuốc thử thích hợp để phân biệt 3 chất lỏng riêng biệt: toluen, anilin, benzen đựng trong 3 lọ mất
nhãn là:
A. Dung dịch KMnO 4 . B. Dung dịch NaOH và dung dịch KMnO 4 .
C. Giấy quỳ tím và dung dịch KMnO 4 . D. Dung dịch HCl và dung dịch KMnO 4 .
CÂU 29: Hợp chất hữu cơ X tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch brom nhưng không tác dụng
được với dung dịch NaHCO 3 . Tên gọi của X là:
A. axit acrylic. B. anilin. C. metyl axetat. D. phenol.
CÂU 30: Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ C x H y N là 23,73%. Số đồng phân amin
bậc một thỏa mãn các dữ kiện trên là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
CÂU 31: Đốt cháy một amin đơn chức no ta thu được CO 2 và H 2 O có tỷ lệ số mol n : n = 2:3 thì đó
CO2 H2O
không thể là:
A. Trimetyl amin. B. Metyletyl amin. C. Propyl amin. D. etyl amin.
CÂU 32: Cho X, Y, Z, T là các chất khác nhau trong số 4 chất: CH 3 NH 2 , NH 3 , C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 5 NH 2
(anilin) và các tính chất được ghi trong bảng sau:
Chất X Y Z T
Nhiệt độ sôi ( o C) 182 184 -6,7 -33,4
pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12
Nhận xét nào sau đây đúng?
A. Z là CH 3 NH 2 . B. T là C 6 H 5 NH 2 . C. Y là C 6 H 5 OH. D. X là NH 3 .
------------------------@------------------------
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

DỒN CHẤT ĐỐT CHÁY – AMIN
Ví dụ vận dụng
Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 19,36 gam CO 2 . Giá trị của a là:
A. 0,8475 B. 0,8448 C. 0,7864 D. 0,6818
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,25 CO 2
: 0,44
Ta dồn hỗn hợp amin về
x 0,44 0,25 0,125 x 0,815
NH : 0,25 H2O : x
BTNT.O
0,815
nO
0,44 0,8475(mol)
2
2
Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm một amin đơn chức, một anken, một ankan. Đốt cháy hoàn toàn 12,95 gam hỗn
hợp cần V lít O 2 (đktc) thu được 19,04 lít CO 2 (đktc), 0,56 lít N 2 (đktc) và H 2 O. Giá trị của V là:
A. 34,048 B. 31,360 C. 32,536 D. 30,520
Định hướng tư duy giải
n
N
0,025
2
BTKL
Ta có nH
12,95 0,025.28 0,85.12 2,05
nCO
0,85
2
BTNT.O
1,025
nH2O
1,025 nO
0,85 1,3625 V 30,52
2
2
Ví dụ 3: Hỗn hợp E chứa 2 amin no mạch hở, một amin no, hai chức, mạch hở và hai anken mạch hở. Mặt
khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E trên cần vừa đủ 0,67 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,08 mol
N 2 . Biết trong m gam E số mol amin hai chức là 0,04 mol. Giá trị của m là:
A. 8,32 B. 7,68 C. 10,06 D. 7,96
Định hướng tư duy giải
NH
2
: 0,08
BTNT.O
m NH 3
: 0,08 3a 0,2 0,67.2 a 0,38 m 7,96
CO
chay 2
: a
Anken
H2O : a
Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa NH 3 , C 4 H 11 N và C 2 H 4 (biết số mol của NH 3 bằng C 2 H 4 ).
Sảm phẩm thu được cho qua bình đượng Ca(OH) 2 dư thu được 80 gam kết tủa và thoát ra 2,8 lit khí ở (đktc)
. Giá trị của m và phần trăm khối lượng của C 2 H 4 là:
A. 15,45 gam và 81,87% B. 19,23 gam và 81,87%
C. 19,23 gam và 18,13% D. 15,45 gam và 18,13%
Định hướng tư duy giải
NH 3
: a
a b 0,25 a 0,1
C4 H11N : b m 17.0,1 73.0,15 28.0,1 15,45gam
2a 4b 0,8 b 0,15
C2H 4
: a
%C H 18,13%
2 4
Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có x mol CO 2 (đktc) và 42,3 gam H 2 O. Giá trị của a+x là:
A. 4,15 B. 3,185 C. 5,154 D. 4,375
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,5 CO 2
: x
Ta dồn hỗn hợp amin về
2,35 x 0,5 0,25 x 1,6
NH : 0,5 H2O : 2,35
a 1,6 2,775(mol) a x 4,375
2
Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y
gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là:
BTNT.O 2,35
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

A. 0,3 B. 0,2 C. 0,1 D. 0,4
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,1n
CnH 2n2
: 0,1
n 1
Dồn X về
H2O : 0,1 0,1n 0,05k 0,2n 0,1k 0,1 0,5 2n k 4
NH : 0,1k k 2
N : 0,05k
2
4,6
Vậy amin phải là: NH 2 – CH 2 – NH 2 nX 0,1 nHCl
0,2(mol)
46
Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X (X có nguyên tử C nhỏ hơn 3) bằng oxi vừa đủ
thu được 0,8 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 22,5 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl
phản ứng là:
A. 0,8 B. 0,9 C. 0,85 D. 0,75
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,1n
CnH 2n2
: 0,1
n 2
Dồn X về
H2O : 0,1 0,1n 0,05k 0,2n 0,1k 0,1 0,8 2n k 7
NH : 0,1k k 3
N : 0,05k
2
22,5
Vậy amin phải là: CH 3 – CH – (NH 2 ) 3 nX 0,3 nHCl
0,9(mol)
75
Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một amin no, mạch hở X bằng lượng khí O 2 vừa đủ thu được 1,8 mol
hỗn hợp khí và hơi Y. Mặt khác, lấy 10,3 gam X đốt cháy rồi hấp thụ sản phẩm cháy vào 500ml dung dịch
Ca(OH) 2 0,6M thấy có m gam kết tủa trắng xuất hiện. Biết số nguyên tử C và N trong X hơn kém nhau 1
nguyên tử. Giá trị của m là:
A. 12 B. 13 C. 20 D. Đáp án khác
Định hướng tư duy giải
Ta có công thức tổng quát của amin no là: CnH 2n2k (NH
2)
k
nCO2
Ch¸y k k k
n 4
X N2
0,15(n n 1 ) 1,8
2n k 11 Y : C4H13N3
2 2 2
k 3
k
(n 1 )H2O
2
10,3
Ca(OH) 2 :0,3
Vậy trong 10,3 gam Y có n
CO
.4 0,4(mol) m 0,2.100 20(gam)
2
103
Ví dụ 9: Hỗn hợp A gồm một amin đơn chức, một anken, một ankan. Đốt cháy hoàn toàn 12,95 gam hỗn
hợp cần V lít O 2 (đktc) thu được 19,04 lít CO 2 (đktc), 0,56 lít N 2 (đktc) và m gam H 2 O. Giá trị của m là:
A. 18,81 B. 19,89 C. 19,53 D. 18,45
Định hướng tư duy giải
nO
a(mol)
2
nCO
0,85(mol)
BTKL
2
12,95 32a 0,85.44 0,025.28 18b
Ta có:
n
N
0,025(mol)
BTNT.O
2
2a 0,85.2 b
nH2O
b
a 1,3625
m 18.1,025 18,45(gam)
b 1,025
Ví dụ 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai amin (là đồng đẳng) và hai anken cần vừa đủ 0,2775
mol O 2 , thu được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O bằng 11,43 gam. Giá trị lớn nhất của m là:
A. 2,55. B. 2,97. C. 2,69. D. 3,25.
Định hướng tư duy giải
CO 2
: a 44a 18b 11,43 a 0,18
Ta có: 11,43
H
2 O : b 2a b 0,2775.2 b 0,195
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

Anken
Dồn hỗn hợp về dễ dàng suy ra m lớn nhất khi x = 1
NHx
BTKL
Giá trị của m lớn nhất khi n
N
2(0,195 0,18) 0,03 m 0,18.12 0,195.2 0,03.14 2,97(gam)
BÀI TẬP VẬN DỤNG
CÂU 1: Hỗn hợp X chứa một anken và ba amin no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 2,36 gam X
bằng một lượng O 2 vừa đủ. Sản phẩm cháy thu được sục vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy xuất hiện m gam
kết tủa đồng thời thấy có 0,448 lít khí N 2 (đktc) bay ra. Giá trị của m là:
A. 9,0 B. 10,0 C. 14,0 D. 12,0
Định hướng tư duy giải
BTKL
anken CH
2
: 0,12
BTNT.C
Ta có: n
N
0,02(mol) m 0,12.100 12(gam)
2
NH 3
: 0,04
CÂU 2: Hỗn hợp X chứa 3 amin no, mạch hở. Đốt cháy toàn toàn 0,05 mol X bằng lượng O 2 vừa đủ. Sản
phẩm cháy thu được có chứa 3,96 gam CO 2 và 0,04 mol N 2 . Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên tác dụng hết
với HCl thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:
A. 5,48 B. 6,32 C. 5,92 D. 6,84
Định hướng tư duy giải
Ta dồn X về ankan và NH
ankan : 0,05 CO
Chay
2
: 0,09
BTNT.O
BTKL
X
n
NH : 0,08 H
2 O : 0,09 0,05 0,04 0,18
O
0,18(mol) m
2
X
2,56
BTKL
m 2,56 0,08.36,5 5,48(gam)
CÂU 3: Cho 5,34 gam hỗn hợp X chứa ba amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với HCl thu được
8,99 gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng X trên cần dùng vừa đủ a mol khí O 2 . Giá trị của a là:
A. 0,385 B. 0,465 C. 0,425 D. 0,515
Định hướng tư duy giải
BTKL 8,99 5,34
anken CH
2
: 0,26
Ta có: nHCl
0,1(mol)
36,5 NH 3
: 0,1
CO 2
: 0,26
BTNT.O
a 0,465
H2O : 0,26 0,15
CÂU 4: Hỗn hợp X chứa ba amin no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 3,99 gam X cần dùng vừa đủ
7,896 lít khí O 2 (đktc). Mặt khác, cho lượng X trên tác dụng hết với dung dịch chứa HNO 3 dư thu được m
gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 7,8 B. 8,8 C. 8,4 D. 9,2
Định hướng tư duy giải
14a 17b 3,99
CH 2
: a
Dồn X về CO 2
: a
BTNT.O
NH 3
: b
2a a 1,5b 0,705
H2O : a 1,5b
a 0,2
BTKL
m 3,99 0,07.63 8,4(gam)
b 0,07
CÂU 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 0,5 mol hỗn hợp Y
gồm khí và hơi. Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là:
A. 0,3 B. 0,2 C. 0,1 D. 0,4
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,1n
CnH 2n2
: 0,1
Dồn X về
H2O : 0,1 0,1n 0,05k
NH : 0,1k
N : 0,05k
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2
n 1
0,2n 0,1k 0,1 0,5 2n k 4
k 2
3

4,6
Vậy amin phải là: NH 2 – CH 2 – NH 2 nX 0,1 nHCl
0,2(mol)
46
CÂU 6: Hỗn hợp X là hai amin no, đơn chức,mạch hở,hơn kém nhau 2 nguyên tử C trong phân tử.Cho 5,46
gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được 10,57 gam hỗn hợp muối.Phần trăm khối lượng
amin có khối lượng phân tử lớn trong X là :
A. 56,78% B. 34,22 C. 43,22 D. 65,78%
Định hướng tư duy giải
BTKL
10,57 5,46
Ta có : nHCl
nX
0,14(mol)
36,5
5,46 CH3 NH
2
: 0,1
M 39 %C
X
3H7 NH2
43,22%
0,14 C3H7 NH
2
: 0,04
CÂU 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 14,08 gam CO 2 . Giá trị của a là:
A. 0,5625 B. 0,8448 C. 0,7864 D. 0,6818
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
0,11.3
CnH 2n
: 0,11 0,32.3
DC
CH 2
: 0,32
a 2
0,5625
NH 3
: 0,11 NH 3
: 0,11 2
CÂU 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 15,4 gam CO 2 . Giá trị của a là:
A. 0,60 B. 0,68 C. 0,70 D. 0,63
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,14 CO 2
: 0,35
Dồn chất :
a 0,63
NH : 0,14 H2O : 0,56
CÂU 9: Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở bằng lượng vừa đủ khí O 2 .
Biết sản phẩm cháy có 15,4 gam CO 2 và m gam H 2 O. Giá trị của m là:
A. 8,82 B. 7,20 C. 6,30 D. 10,08
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,14 CO 2
: 0,35
Dồn chất :
m 0,56.18 10,08
NH : 0,14 H2O : 0,56
CÂU 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở bằng lượng vừa đủ khí O 2 .
Biết sản phẩm cháy có 17,16 gam CO 2 và m gam H 2 O. Giá trị của m là:
A. 13,77 B. 11,07 C. 10,98 D. 9,72
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,15 CO 2
: 0,39
Dồn chất :
m 0,615.18 11,07
NH : 0,15 H2O : 0,615
CÂU 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở bằng lượng vừa đủ khí O 2 .
Sản phẩm cháy thu được có chứa 12,96 gam H 2 O và m gam CO 2 . Giá trị của m là ?
A. 11,88 B. 23,76 C. 15,84 D. 19,8
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,18 CO 2
: 0,45
Dồn chất :
m 0, 45.44 19,8
NH : 0,18 H2O : 0,72
CÂU 12: Hỗn hợp E chứa 3 amin no, đơn chức, hở. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 0,255 mol O 2 . Sản
phẩm cháy thu được có chứa 0,03 mol N 2 . Nếu cho lượng E trên tác dụng hết với HNO 3 dư thì khối lượng
muối thu được là:
A. 5,17 B. 6,76 C. 5,71 D. 6,67
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

NH : 0,06
Dồn E về
CO
Chay
2
: a
Ankan : 0,06
H2O : a 0,06
BTNT.O
2a a 0,06 0,03 0,255.2 a 0,14 m 2,98
BTKL
RNH3NO
3
m 2,98 0,06.63 6,76
CÂU 13: Hỗn hợp X gồm amin không no (có một liên kết C=C), đơn chức mạch hở Y và ankin Z. Đốt cháy
hoàn toàn 0,15 mol X sinh ra N 2 , 0,37 mol CO 2 và 0,34 mol H 2 O. Cho toàn bộ lượng X trên vào dung dịch
chứa AgNO 3 /NH 3 dư thì lượng kết tủa (gam) thu được gần nhất với:
A. 17 B. 12 C. 15 D. 10
Định hướng tư duy giải
0,37 0,34 n kn n 0,15 2n n 0,04
N2 X X N2 N2
A min : 0,08
C2H5N
Làm trội
m 10,29
Ankin : 0,07
CH C CH3
CÂU 14: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin no, đơn chức, mạch hở X cần 0,1575 mol O 2 . Sản phẩm cháy
thu được có chứa 2,43 gam nước. Giá trị của m là?
A. 2,32 B. 1,77 C. 1,92 D. 2,08
Định hướng tư duy giải
nO 0,1575
2
BTNT.O BTKL
Ta có :
nCO
0,09 n
2
N
0,03 m 1,77
nH2O
0,135
CÂU 15: Hỗn hợp A gồm một amin no, đơn chức, một anken, một ankan. Đốt cháy hoàn toàn 12,95 gam
hỗn hợp A cần V lít O 2 (đktc) thu được 19,04 lít CO 2 (đktc), 0,56 lít N 2 (đktc) và H 2 O. Số mol ankan có trong
hỗn hợp A là?
A. 0,15 B. 0,08 C. 0,12 D. 0,10
Định hướng tư duy giải
na min
0,05
nCO
0,85
2
BTKL
Ta có: nH2O
1,025 nankan
0,1
n
N
0,025
2
anken
CÂU 16: Hỗn hợp X chứa ba amin đều no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng vừa đủ 0,5125
mol O 2 , thu được H 2 O; CO 2 và 0,085 mol N 2 . Mặt khác, cho toàn bộ lượng X trên vào dung dịch HCl dư thu
được m gam muối. Giá trị của m là?
A. 12,875 B. 10,048 C. 14,215 D. 11,425
Định hướng tư duy giải
nCO
a
2 a b 0,085 0,1 a 0, 28
Ta có:
nH2O
b 2a b 0,5125.2 b 0, 465
m 6,67 m 6,67 0,085.2.36,5 12,875
X
muoi
CÂU 17: Cho m gam hỗn hợp hai amin đơn chức bậc I có tỷ khối so với hidro là 30, tác dụng hoàn toàn với
FeCl 2 thu được kết tủa X. Lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 18 gam
chất rắn. Giá trị của m là:
A. 30,0 B. 15,0 C. 40,5 D. 27,0
Định hướng tư duy giải
Ta có: n
BTNT.Fe
0,1125 n 0,225 n 0,45 m 0,45.2.30 27(gam)
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Fe2O3 Fe(OH) 2 NH2
CÂU 18: Hỗn hợp E chứa a mol este X, 10a mol hỗn hợp hai amin Y, Z liên tiếp trong dãy đồng đẳng (các chất
trong E đều no, đơn chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E thu được N 2 , 8,36 gam CO 2 và 6,12 gam
H 2 O. Biết rằng số C trong este bằng tổng số C trong hai amin. Phần trăm khối lượng của X có trong E gần nhất
với?
A. 17,0% B. 15,8% C. 16,4% D. 18,8%
Định hướng tư duy giải
5

Ta có:
H2O : 0,34
0,19 0,34 nN
n
2
CO 2
: 0,19
na min
2nN2
a min
CH3NH2 neste
0,01(mol)
na min
0,1
%X 15,81%
C2H5NH2 mE
4,68
CÂU 19: Hỗn hợp X chứa một anken và ba amin no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 4,55 gam X
cần dùng vừa đủ V lít khí O 2 (đktc). Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,784 lít khí N 2 (đktc). Giá trị của V là:
A. 9,24 B. 8,96 C. 11,2 C. 6,72
Định hướng tư duy giải
BTKL anken CH
2
: 0,24
Ta có: n
N
0,035(mol)
2
NH 3
: 0,07
CO 2
: 0,24
BTNT.O
V 0,4125.22,4 9,24
H2O : 0,24 0,105
CÂU 20: Đốt cháy m gam hỗn hợp X chứa NH 3 , CH 5 N và C 2 H 7 N (biết số mol của NH 3 bằng số mol của
C 2 H 7 N ) thu được 20,16 lít CO 2 (đktc) và x gam H 2 O. Giá trị của m và x là:
A. 13,95 và 16,2 B. 16,2 và 13,95 C. 40,5 và 27,9 D. 27,9 và 40,5
Định hướng tư duy giải
Vì NH 3 và C 2 H 7 N có số mol như nhau nên ta dồn X về CH 5 N
BTNT m 0,9.31 27,9
Ta có: nCO
0,9
2
x 0,9.2,5.18 40,5
CÂU 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa NH 3 , C 3 H 9 N và C 6 H 15 N (biết số mol của NH 3 bằng số
mol của C 2 H 7 N ). Sảm phẩm cháy cho vào bình đựng Ca(OH) 2 thấy xuất hiện 171 gam kết tủa tìm m.
A. 34,67 gam B. 33,63 gam C. 35,63 gam D. 37,89 gam
Định hướng tư duy giải
Vì NH 3 và C 6 H 15 N có số mol như nhau nên ta dồn X về C 3 H 9 N
Ta có: n 1,71
m=0,57.59=33,63 gam.
CO 2
CÂU 22: Đốt cháy hỗn hợp X chứa NH 3 , C 2 H 7 N và C 4 H 11 N (biết số mol của NH 3 bằng số mol của C 4 H 11 N )
thu được m gam CO 2 và H 2 O đồng thời thu được 7,84 lit N 2 ở(đktc) . Giá trị của m là :
A. 32,5 gam B. 36,47 gam C. 39,45gam D. 31,5 gam
Định hướng tư duy giải
Vì NH 3 và C 4 H 11 N có số mol như nhau nên ta dồn X về C 2 H 7 N
Ta có: n
BTNT
0,35 m 0,7.45 31,5gam
N2
CÂU 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa CH 5 N , C 2 H 7 N và C 2 H 5 NO 2 . Sảm phẩm thu được cho
qua bình đượng Ca(OH) 2 dư thu được 54 gam kết tủa sau phản ứng khối lượng dung dịch bình giảm 13,68
gam và thoát ra 3,584 lit khí ở (đktc) . Giá trị của m và phần trăm khối lượng của C 2 H 5 NO 2 là:
A. 16 gam và 53,125% B. 18 gam và 46,875%
C. 16 gam và 46,875% D. 18 gam và 53,125%
Định hướng tư duy giải
C2H5NO 2
: a a b c 0,32 a 0,1
C1H5N : b 2a b 2c 0,54 b 0,1 m 75.0,1 31.0,1 45.0,12 16 gam
C2H7N : c
5a 5b 7c 1,84
c 0,12
%C H NO 46,875% .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2 5 2
CÂU 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa C 2 H 7 N, C 3 H 9 N và C 3 H 7 NO 2 . Sảm phẩm thu được cho
qua bình đượng Ba(OH) 2 dư thu được 165,48 gam kết tủa sau phản ứng khối lượng dung dịch bình giảm
106,56 gam và thoát ra 3,584 lit khí ở (đktc) . Giá trị của m và phần trăm khối lượng của C 3 H 9 N là:
A. 19,3 gam và 29,21% B. 20,2 gam và 70,79%
C. 19,3 gam và 70,79% D. 20,2 gam và 29,21%
Định hướng tư duy giải
6

C3H7NO 2
: a a b c 0,32 a 0,1
C2H7N : b 3a 2b 3c 0,84 b 0,12
C3H9N : c
7a 7b 9c 2,44
c 0,1
m 89.0,1 45.0,12 59.0,1 20,2 gam %C3H7N 29,21%
CÂU 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 19,62 gam H 2 O. Giá trị của a là:
A. 1,128 B. 1,185 C. 1,154 D. 1,242
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,3 CO 2
: x
Ta dồn hỗn hợp amin về
1,09 x 0,3 0,15 x 0,64
NH : 0,3 H2O :1,09
BTNT.O
1,09
nO
0,64 1,185(mol)
2
2
CÂU 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 14,04 gam H 2 O. Giá trị của a là:
A. 0,76 B. 1,18 C. 0,87 D. 1,24
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,2 CO 2
: x
Ta dồn hỗn hợp amin về
0,78 x 0,2 0,1 x 0,48
NH : 0,2 H2O : 0,78
BTNT.O
0,78
nO
0,48 0,87(mol)
2
2
CÂU 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, đơn chức, hở cần a lít không khí (đktc) (O 2
chiếm 1/5 thể tích không khí). Biết sản phẩm cháy có 24,3 gam H 2 O. Giá trị của a là:
A. 159,6 B. 140 C. 182 D. 155,42
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,4 CO 2
: x
Ta dồn hỗn hợp amin về
1,35 x 0,4 0,2 x 0,75
NH : 0,4 H2O :1,35
BTNT.O
1,35
nO
0,75 1,425(mol) a 159,6
2
2
CÂU 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 36 gam H 2 O. Giá trị của a là:
A. 2,55 B. 3,15 C. 3,5 D. 2,25
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,5 CO 2
: x
Ta dồn hỗn hợp amin về
2 x 0,5 0,25 x 1,25
NH : 0,5 H2O : 2
BTNT.O
2
nO
1,25 2,25(mol)
2
2
CÂU 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a gam O 2 . Biết sản phẩm
cháy có b gam CO 2 và 21,78 gam H 2 O. Giá trị của x-a là:
A. 10,84 B. 10,24 C. 11,54 D. 12,42
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,3
Ta dồn hỗn hợp amin về
NH : 0,3
CO 2
: x
1,21 x 0,3 0,15 x 0,76 b 33,44
H2O :1,21
BTNT.O
1,21
nO
0,76 1,365(mol) a 43,68 a x 10,24
2
2
CÂU 30: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, thu được a lít CO 2 (đktc) và
19,488 lít H 2 O (đktc). Giá trị của a là:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
7

A. 13,44 B. 13,216 C. 12,768 D. 15,68
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,2
Ta dồn hỗn hợp amin về
NH : 0,2
CO 2
: x
0,87 x 0,2 0,1 x 0,57 a 12,768
H2O : 0,87
CÂU 31: Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 19,36 gam CO 2 . Giá trị của a là:
A. 0,8475 B. 0,8448 C. 0,7864 D. 0,6818
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,25 CO 2
: 0,44
Ta dồn hỗn hợp amin về
x 0,44 0,25 0,125 x 0,815
NH : 0,25 H2O : x
BTNT.O
0,815
nO
0,44 0,8475(mol)
2
2
CÂU 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 39,6 gam CO 2 . Giá trị của a là:
A. 1,8475 B. 1,575 C. 2,185 D. 1,685
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,3 CO 2
: 0,9
Ta dồn hỗn hợp amin về
x 0,9 0,3 0,15 x 1,35
NH : 0,3 H2O : x
BTNT.O
1,35
nO
0,9 1,575(mol)
2
2
CÂU 33:Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, đơn chức, hở cần a lít không khí (đktc) (O 2
chiếm 1/5 thể tích không khí). Biết sản phẩm cháy có 35,2 gam CO 2 . Giá trị của a là:
A. 156,8 B. 154,0 C. 178,6 D. 151,2
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,2 CO 2
: 0,8
Ta dồn hỗn hợp amin về
x 0,8 0,2 0,1 x 1,1
NH : 0,2 H2O : x
BTNT.O
1,1
nO
0,8 1,35(mol) a 151,2
2
2
CÂU 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 79,2 gam CO 2 và x mol H 2 O. Giá trị của a+x là:
A. 5,85 B. 5,25 C. 4,75 D. 4,9
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,6 CO 2
:1,8
Ta dồn hỗn hợp amin về
x 1,8 0,6 0,3 x 2,7
NH : 0,6 H2O : x
a 1,8
2
3,15(mol) a x 5,85
CÂU 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, đơn chức, hở cần a gam O 2 . Biết sản phẩm
cháy có 30,8 gam CO 2 và b gam H 2 O. Giá trị của a+b là:
A. 87,65 B. 84,48 C. 61,5 D. 68,8
Định hướng tư duy giải
CnH 2n2
: 0,3 CO 2
: 0,7
Ta dồn hỗn hợp amin về
x 0,7 0,3 0,15 x 1,15 b 20,7
NH : 0,3 H2O : x
BTNT.O
1,15
nO
0,7 1,275(mol) a 40,8 a b 61,5
2
2
CÂU 36: Đốt cháy hoàn toàn 0,9 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 136,4 gam CO 2 và x mol H 2 O. Giá trị của a-x là:
A. 0,8475 B. 0,875 C. 0,785 D. 0,685
8
BTNT.O 2,7
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

Định hướng tư duy giải
Ta dồn hỗn hợp amin về
BTNT.O 4,45
CnH 2n2
: 0,9 CO 2
:3,1
x 3,1 0,9 0,45 x 4,45
NH : 0,9 H2O : x
a 3,1
2
5,325(mol) a x 0,875
CÂU 37: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một amin no, mạch hở X (X có nguyên tử C lớn hơn 1) bằng oxi vừa
đủ thu được 1,05 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol
HCl phản ứng là:
A. 0,5 B. 0,55 C. 0,6 D. 0,45
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,15n
CnH 2n2
: 0,15
Dồn X về
H2O : 0,15 0,15n 0,075k
NH : 0,15k
N : 0,075k
2
n 2
0,3n 0,15k 0,15 1,05 2n k 6
k 2
18
Vậy amin phải là: NH 2 – CH 2 – CH 2 – NH 2 nX 0,3 nHCl
0,6(mol)
60
CÂU 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một amin no, mạch hở, đa chức X bằng oxi vừa đủ thu được 1,2 mol
hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 6,1 gam X tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:
A. 0,15 B. 0,3 C. 0,25 D. 0,5
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,2n
CnH 2n2
: 0,2
n 1
Dồn X về
H2O : 0,2 0,2n 0,1k 0,4n 0,2k 0,2 1,2 2n k 5
NH : 0,2k k 3
N : 0,1k
2
6,1
Vậy amin phải là: CH – (NH 2 ) 3 nX 0,1 nHCl
0,3(mol) V 0,15
61
CÂU 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol một amin no, mạch hở X bằng oxi vừa đủ thu được 1,5 mol hỗn hợp Y
gồm khí và hơi. Cho 20,7 gam X tác dụng vừa đủ với a gam dung dịch HCl 25%. Giá trị của a là:
A. 116,8 B. 124,1 C. 134,6 D. 131,4
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,3n
CnH 2n2
: 0,3
n 1
Dồn X về
H2O : 0,3 0,3n 0,15k 0,6n 0,3k 0,3 1,5 2n k 4
NH : 0,3k k 2
N : 0,15k
2
20,7
Vậy amin phải là: NH 2 – CH 2 – NH 2 nX 0,45 nHCl
0,9(mol) a 131,4
46
CÂU 40: Hỗn hợp X chứa 3 amin no, mạch hở. Đốt cháy toàn toàn 0,06 mol X cần dùng vừa đủ V lít khí O 2
(đktc). Sản phẩm cháy thu được có chứa 4,4 gam CO 2 và 0,045 mol N 2 . Giá trị của V là:
A. 4,3792 B. 7,2016 C. 4,536 D. 4,368
Định hướng tư duy giải
ankan : 0,06
Chay
CO 2
: 0,1
Ta dồn X về ankan và NH X
NH : 0,09 H
2 O : 0,1 0,06 0,045 0,205
BTNT.O
V 0,2025.22,4 4,536(lit)
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 41: Hỗn hợp X chứa một anken và ba amin no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 4,55 gam X cần
dùng vừa đủ V lít khí O 2 (đktc). Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,784 lít khí N 2 (đktc). Giá trị của V là:
A. 9,24 B. 8,96 C. 11,2 C. 6,72
Định hướng tư duy giải
BTKL anken CH
2
: 0,24
Ta có: n
N
0,035(mol)
2
NH 3
: 0,07
9

CO 2
: 0,24
BTNT.O
V 0,4125.22,4 9,24
H2O : 0,24 0,105
CÂU 42: Đốt cháy m gam hỗn hợp X chứa NH 3 , CH 5 N và C 2 H 7 N (biết số mol của NH 3 bằng số mol của
C 2 H 7 N ) thu được 20,16 lít CO 2 (đktc) và x gam H 2 O. Giá trị của m và x là:
A. 13,95 và 16,2 B. 16,2 và 13,95 C. 40,5 và 27,9 D. 27,9 và 40,5
Định hướng tư duy giải
Vì hai amin có số mol như nhau nên ta dồn X về CH 5 N
BTNT m 0,9.31 27,9
Ta có: nCO
0,9
2
x 0,9.2,5.18 40,5
CÂU 43: Hỗn hợp A gồm một amin no, hai chức, một anken, một ankan và một ankin. Đốt cháy hoàn toàn
5,54 gam hỗn hợp cần V lít O 2 (đktc) thu được 6,272 lít CO 2 (đktc), 1,12 lít N 2 (đktc) và H 2 O. Giá trị của V
gần nhất với:
A. 11,08 B. 18,0 C. 10,6 D. 15,5
Định hướng tư duy giải
Cách 1: Ta dùng phương pháp bảo toàn thông thường
nO
a(mol)
2
nCO
0,28(mol)
BTKL
2
5,54 32a 0,28.44 0,05.28 18b
Ta có:
n
N
0,05(mol)
BTNT.O
2
2a 0,28.2 b
nH2O
b
a 0,475
V 0,475.22,4 10,6
b 0,39
Cách 2: Dùng dồn chất
CH 2
: 0, 28
Ta dồn 5,54 gam A về NH : 0,1 nO 2
0, 475 V 10,6(lit)
BTKL
H
2
: 0,06
CÂU 44: Đốt cháy hoàn toàn 0,45 hỗn hợp X chứa 4 amin no, hở, đơn chức và một ankan cần 1,8125 mol O 2
(đktc). Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 0,175 mol khí N 2 thoát
ra. Tỷ khối hơi của X so với H 2 có giá trị gần nhất với:
A. 20 B. 18 C. 22 D. 24
Định hướng tư duy giải
CO 2
: a 2a b 1,8125.2 a 1,0
Ta có:
H2O : b a 0,45 0,175 b b 1,625
BTKL
m 1.12 1,625.2 0,175.28 20,15 d(X/ H ) 22,39
CÂU 45: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, hở, bậc 1 cần V lít O 2 (đktc). Biết sản phẩm
cháy có 48,4 gam CO 2 và 0,55 mol N 2 . Giá trị của V là :
A. 46,48 B. 50,96 C. 49,168 D. 48,72
Định hướng tư duy giải
Cách 1: Tư duy thông thường
Ta có CTTQ của amin no bậc 1 là:
CnH 2n 2 a
(NH
2)
a
và
CO2
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n n 1,1
1,1
Suy ra: a n X : CnH n2(NH 2) n
Ta cã ngay : n= 2,2
0,5
BTNT.H 0,5.8,6
Và X sẽ là: C2,2H8,6N2,2 nH2O
2,15(mol)
2
BTNT.H Phn øng 2,15 1,1.2
Rồi nO
2,175(mol) V 48,72(lit)
2
2
Cách 2: Tư duy dồn chất
N
10

Ta dồn hỗn amin về ankan và NH
C H : 0,5
n 2n2
X NH : 0,55.2
CO :1,1
2 BTNT.O
O
2
H2O :1,1 0,5 0,55
n 2,15 V 48,72
CÂU 46: Đốt cháy hoàn toàn 6,18 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, kế tiếp trong dãy đồng đẳng
cần dùng 0,555 mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và N 2 . Công thức của amin có khối lượng phân tử nhỏ là
A. CH 5 N. B. C 3 H 9 N. C. C 2 H 7 N. D. C 4 H 11 N.
Định hướng tư duy giải :
CH 2
: a 14a 17b 6,18 a 0,32
C3H9N
Ta có : 6,18
C 3,2
NH
3 : b 3a 1,5b 0,555.2 b 0,1
C
4H11N
CÂU 47: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin và trimetylamin cần dùng 0,3
mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và N 2 . Nếu lấy 11,4 gam X trên tác dụng với dung dịch HNO 3 dư, thu được
lượng muối là
A. 22,35 gam. B. 30,30 gam. C. 23,08 gam. D. 31,56 gam.
Định hướng tư duy giải :
CH : a
2
0,1mol
Ta có : 0,1
3a 1,5.0,1 0,3.2 a 0,15 mX
0,15,14 0,1.17 3,8
NH 3
: 0,1
CH 2
: 0,45
11,4g m 11,4 0,3.63 30,3
NH 3
: 0,3
CÂU 48: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin no, đơn chức, mạch hở cần dùng 1,05 mol O 2 , thu được CO 2 ,
H 2 O và 0,1 mol N 2 . Công thức phân tử của X là
A. C 2 H 7 N. B. C 3 H 9 N. B. CH 5 N. D. C 4 H 11 N.
Định hướng tư duy giải :
CH : a
2
Ta có : 3a 0,2.1,5 1,05.2 a 0,6 X :C3H9N
NH 3
: 0,2
CÂU 49: Đốt cháy hết 0,1 mol amin X (C n H 2n+3 N) với lượng không khí (vừa đủ), thu được CO 2 , H 2 O và 2,75
mol N 2 . Biết trong không khí, oxi chiếm 20% về thể tích, còn lại là nitơ. Công thức của amin là.
A. CH 5 N. B. C 3 H 9 N. C. C 2 H 7 N. D. C 4 H 11 N.
Định hướng tư duy giải:
2nCO n
2 H2O 0,675.2
nCO
0, 4
2
nO 2 (KK)
0,675
C 4 C4H11N
nH2O nCO 1,5.0,1 n
2
H2O
0,55
CÂU 50: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, bậc 1 cần V lít O 2 (đktc). Biết sản phẩm
cháy có 12,32 gam CO 2 và 0,13 mol N 2 . Giá trị của V là:
A. 12,656 B. 14,224 C. 11,984 D. 12,208
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CnH 2n
: 0,1
CnH 2n2 : 0,1
CO 2
: 0,28
Dồn X về NH : 0,26
BTNT.N
NH : 0,26 H2O : 0,51
H
2
: 0,1
BTNT.O 0,28.2 0,51
nO
0,535 V 11,984
2
2
CÂU 51: Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 24,48 gam H 2 O. Giá trị của V là:
A. 1,18 B. 1,44 C. 1,54 D. 1,24
Định hướng tư duy giải
CO 2
: a
BTNT.O
1,36
Ta có: 1,36 a 0,4 0,2 a 0,76 nO
0,76 1,44(mol)
2
H2O :1,36
2
11

CÂU 52: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X chứa 4 amin no, hở cần 2,1 mol O 2 (đktc). Biết sản phẩm
cháy có tổng khối lượng CO 2 và H 2 O là m gam và 0,4 mol N 2 . Giá trị của m là:
A. 84,4 B. 76,8 C. 78,4 D. 80,6
Định hướng tư duy giải
CO 2
: a 2a b 2,1.2 a 1,1
BTKL
Ta có: m 1,1.44 2.18 84,4(gam)
H2O : b a 0,5 0,4 b b 2
CÂU 53: Đốt cháy hoàn toàn m hỗn hợp X chứa 4 amin no, hở, đơn chức cần 1,4625 mol O 2 (đktc). Hấp thụ
hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 0,175 mol khí N 2 thoát ra. Giá trị của m
là:
A. 19,45 B. 17,15 C. 22,42 D. 19,96
Định hướng tư duy giải
CO 2
: a 2a b 1,4625.2 a 0,8
BTKL
Ta có: m 0,8.12 1,325.2 0,175.28 17,15
H2O : b a 0,35 0,175 b b 1,325
CÂU 54: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin bằng không khí vừa đủ. Trong hỗn hợp sau phản ứng chỉ có
0,4 mol CO 2 , 0,7 mol H 2 O và 3,1 mol N 2 . Giả sử trong không khí chỉ gồm N 2 và O 2 với tỉ lệ thể tích tương
ứng là 4 : 1 thì giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất ?
A. 90,0 B. 50,0 C. 10,0 D. 5,0
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,4(mol)
BTNT.O phn øng
kh«ngkhÝ
Ta có:
nO
0,4 0,35 0,75 n
2
N
3(mol)
2
H2O : 0,7(mol)
BTKL
m m(C,H, N) 0,4.12 0,7.2 0,1.28 9,0(gam)
CÂU 55: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin bằng lượng không khí vừa đủ thu được 17,6 gam CO 2 , 12,6
gam H 2 O và 69,44 lit N 2 (đktc). Biết trong không khí oxi chiếm 20% về thể tích. CTPT của X là:
A. C 2 H 5 NH 2 B. C 3 H 7 NH 2 C. CH 3 NH 2 D. C 4 H 9 NH 2
Định hướng tư duy giải
Nhìn nhanh vào đáp án ta thấy tất cả đều no đơn chức nên có ngay
nCO
0,4
2
3
nCO n
2 H2O na min
nH2O
0,7 2
n 0,2 C H NH
a min 2 5 2
CÂU 56: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, người ta thu được 10,125 gam H 2 O ; 8,4 lít CO 2 và
1,4 lít N 2 (các thể tích đo ở đktc). X có CTPT là:
A. C 4 H 11 N. B. C 2 H 7 N. C. C 3 H 9 N. D. C 5 H 13 N.
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,375
Ta có: H2O : 0,5625 C 3 C3H9N
N 2
: 0,0625 nX
0,125
CÂU 57: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức, no, bậc 2 thu được CO 2 và H 2 O với tỉ lệ mol tương ứng là
2: 3. Tên gọi của amin đó là
A. etylmetylamin. B. đietylamin.
C. đimetylamin. D. metylisopropylamin.
Định hướng tư duy giải
Chay
CO 2
: n n 2
CnH2n3N
n 3 CH
3NHC2H5
H2O : n 1,5 n 1,5 3
CÂU 58: Hỗn hợp X một anken và hai amin (no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng kế tiếp). Đốt cháy hoàn
toàn X cần vừa đủ 15,12 lít O 2 (đktc) thu được H 2 O, N 2 và 7,84 lít CO 2 (đktc). Tên gọi của amin có phân tử
khối lớn hơn trong hỗn hợp X là
A. etylamin B. propylamin C. butylamin D. Etylmetylamin
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
12

Câu này có thể suy luận nhanh như sau :
+ Với B và C là hai đồng phân (cùng CTPT) mà chỉ có phản ứng đốt cháy thì không thể phân biệt được nên
ta sẽ loại hai đáp án này ngay .
+ Với A và D nếu 50/50 thì có thể chọn D vì các bài toán Hóa Học nếu chặn khoảng thường phải nhỏ hơn
chứ hiếm khi lớn một giá trị nào đó.
Nếu giải cụ thể ta có thể giải như sau:
nO
0,675(mol)
2
BTNT.O
0,65 0,35
Ta có:
nH2O
0,65(mol) na min
0,2(mol)
nCO
0,35(mol)
1,5
2
Tới đây ta có thể chọn A ngay vì nếu các amin có nhiều hơn 2 C thì số mol CO 2 sẽ lớn hơn 0,4 → vô lý.
CÂU 59: Hỗn hợp A gồm ankan X, anken Y, amin no đơn chức mạch hở Z. Tỷ khối của A so với H 2 bằng
14,7. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít A thu được 9,856 lít CO 2 và 0,56 lít N 2 (các thể tích khí đo ở đktc). Số liên kết
đơn có trong phân tử của Y là:
A. 11 B. 7 C. 4 D. 10
Định hướng tư duy giải
nA
0,25 mA
7,35
Ta có: n N
0,025 n
2
a min
0,05 nhidrocacbon
0,2
BTKL trong A
nCO
0,44 n
2
H
1,37
Làm trội C: → Nếu các hidrocacbon đều có lớn hơn 2 C → Số mol CO 2 vô lý
1,37 0,05.3
nCH 4
0,44 0,17(mol)
2
(ta xem như amin là anken-NH 3 để có phương trình trên)
nCH
0,17(mol)
4
BTNT.C
C3H7NH 2
: 0,05
nCnH2 n 3N
0,05 0,05n 0,03m 0,27
11
C4H 8
: 0,03
nCmH
0,03
2 m
CÂU 60: Đốt cháy hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, mạch hở (trong phân tử có số C
nhỏ hơn 4) bằng lượng không khí (chứa 20% thể tích O 2 còn lại là N 2 ) vừa đủ thì thu được CO 2 , H 2 O và 3,875
mol N 2 . Mặt khác, cho 11,25 gam X trên tác dụng với axit nitrơ dư thì thu được khí N 2 có thể tích bé hơn 2 lít
(ở đktc). Amin có lực bazơ lớn hơn trong X là:
A. trimetylamin. B. etylamin.
C. đimetylamin. D. N-metyletanamin.
Định hướng tư duy giải
CO : na
2
phaûn öùng
khoâng khí
a : C H N
n 2n3 H O : a(n 1,5) n 1,5na 0,75a n 6na 3a
2
O2 N2
N : 0,5a
2
BTNT.nito 11,25 a 0,25
C H NH
2 5 2
3,875 0,5a 6na 3a; a X
14n 17
n 2
CH NHCH
3 3
CÂU 61: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X chứa 3 amin no, đơn chức, hở cần a mol O 2 (đktc). Biết sản
phẩm cháy có 20,24 gam CO 2 . Giá trị của V là:
A. 0,915 B. 0,848 C. 0,864 D. 0,818
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,46
BTNT.O
Ta có:
nO2
H2O : 0,46 0,3 0,15
0,915
CÂU 62: Đốt cháy hoàn toàn m hỗn hợp X chứa 4 amin no, hở, đơn chức cần 1,4625 mol O 2 (đktc). Hấp thụ
hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có 0,175 mol khí N 2 thoát ra. Giá trị của m
là:
A. 19,45 B. 17,15 C. 22,42 D. 19,96
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
13

CO 2
: a 2a b 1,4625.2 a 0,8
BTKL
Ta có: m 0,8.12 1,325.2 0,175.28 17,15
H2O : b a 0,35 0,175 b b 1,325
CÂU 63: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba amin đồng đẳng bằng một lượng không khí vừa đủ,
thu được 5,376 lit CO 2 , 7,56 gam H 2 O và 41,664 lit N 2 ( các thể tích khí đo ở đktc, trong không khí oxi chiếm
20%, nitơ chiếm 80% về thể tích). Giá trị của m là:
A. 10,80 gam B. 4,05 gam C. 5,40 gam D. 8,10 gam
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,24
BTNT.O
BTKL
Ta có: nO
0,45 m
2
m(C,H, N) 0,24.12 0,42.2 (1,86 0,45.4).28 5,4
H2O : 0,42
CÂU 64: Cho hỗn hợp X có thể tích V 1 gồm O 2 ,O 3 co tỉ khối so với H 2 =22. Cho hỗn hợp Y có tích V 2 gồm
metylamin va etylamin có tỉ khối so với H 2 =17,8333. Đốt hoàn toàn V 2 hỗn hợp Y cần V 1 hỗn hợp X. tính tỉ
lệ V 1 :V 2 ?
A. 1 B. 2 C. 2,5 D. 3
Định hướng tư duy giải
V1
2V2
4V2
O2
CH3NH2
CO2
Ta có:
4
3 3
và
3V1
V2
O3
2
C2H5NH2
17V
H2O
4
3 6
V1 9V1 8V2 17V2 V1
Bảo toàn O có ngay 2
2 4 3 6 V
2
CÂU 65: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các amin là đồng đẳng của vinyl amin thu được 41,8
gam CO 2 và 18,9 gam H 2 O. Giá trị của m là:
A. 16,7 gam B. 17,1 gam C. 16,3 gam D. 15,9 gam
Định hướng tư duy giải
CnH2n 1N na min
2(nH O
n
CO
) 2(1,05 0,95) 0,2 m 0,2.14 1,05.12 0,95.2 16,3
2 2
CÂU 66: Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,8 lit CO 2 , 2,8 lit N 2 ( các thể tích khí đo
ở đktc) và 20,25 gam H 2 O.CTPT của X là:
A. C 4 H 9 N B. C 3 H 7 N C. C 2 H 7 N D. C 3 H 9 N
Định hướng tư duy giải
BTNT.N
n
N
0,25 na min
0,25
BTNT.C 0,75
Ta có: nCO
0,75 C 3
2
0,25
BTNT.H
2,25
nH2O
1,125 nH
2,25 H 9
0,25
CÂU 67: Đốt cháy 0,15 gam chất hữu cơ X thu được 0,22 gam CO 2 ; 0,18 gam H 2 O và 56ml N 2 (đktc). Biết tỷ
khối hơi của X so với oxi là 1,875. Công thức phân tử của X là:
A. C 2 H 8 N 2 . B. C 3 H 10 N. C. C 2 H 6 N 2 . D. CH 4 N.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Định hướng tư duy giải
nC
0,005
Ta có: MX
60 nX
0,0025 Và vậy X có 2C trong phân tử 8H trong phân tử
nH
0,02
CÂU 68: Cho hỗn hợp X gồm: C 3 H 7 COOH, C 4 H 8 (NH 2 ) 2 , HO – CH 2 – CH = CH – CH 2 – OH. Đốt cháy hết m
gam hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy (gồm CO 2 , H 2 O, N 2 ) vào dung dịch Ca(OH) 2 thấy tạo ra
20 gam kết tủa và dung dịch Y. Đun nóng dung dịch Y lại thấy xuất hiện kết tủa. Cô cạn dung dịch Y thu
được chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không đổi thu được 5,6 gam chất rắn T. Biết các phản ứng xảy ra
hoàn toàn. Giá trị của m là ?
A. 8,2. B. 5,4. C. 8,8. D. 7,2.
Định hướng tư duy giải
Để ý thấy các chất đều có 4 nguyên tử C và M = 88.
14

CaCO
3
: 0,2
BTNT.C
Ta có:
n
BTNT.Ca
CO2
CaO : 0,1
Ca(HCO
3) 2
: 0,1
0,4 nX
0,1 mX
8,8(gam)
CÂU 69: Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin bằng không khí vừa đủ. Trong hỗn hợp sau phản ứng chỉ có
0,4 mol CO 2 , 0,7 mol H 2 O và 3,1 mol N 2 . Giả sử trong không khí chỉ gồm N 2 và O 2 với tỉ lệ thể tích tương
ứng là 4 : 1 thì giá trị của m gần với giá trị nào sau đây nhất ?
A. 90,0 B. 50,0 C. 10,0 D. 5,0
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 0,4(mol)
BTNT.O phn øng
kh«ngkhÝ
Ta có:
nO
0,4 0,35 0,75 n 3(mol)
2
2
H2O : 0,7(mol)
N
BTKL
m m(C,H, N) 0,4.12 0,7.2 0,1.28 9,0(gam)
CÂU 70: Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm các amin no hở thu được 17,6 gam CO 2 và 12,15 gam
H 2 O. Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư được m gam muối. Xác định m?
A. 37,550 gam B. 28,425 gam C. 18,775 gam D. 39,375 gam
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Đề bài không nói amin đơn chức hay đa chức.
CO 2
: 0,4
BTKL Trong X 9,65 0,4.12 0,675.2
BTKL
Ta có: n
N
0,25 m 9,65 0,25.36,5 .2 37,55
H2O : 0,675 14
CÂU 71: Hỗn hợp X chứa 2 amin no, mạch hở, đơn chức (đồng đẳng liên tiếp, tỷ lệ mol 4:1), một ankan và
một anken. Đốt cháy toàn toàn 0,35 mol X cần dùng vừa đủ 0,88 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được có chứa
20,68 gam CO 2 và 0,05 mol N 2 . Phần trăm khối lượng của anken có trong X gần nhất với:
A. 22,6% B. 25,0% C. 24,2% D. 18,8%
Định hướng tư duy giải
na min
0,1
BTNT.O
Ta có: n
N
0,05 X
n
2
n
ankenankan
0,35 0,1 0,25
H2O
0,88.2 0,47.2 0,82
nankan 0,2 CH4
0,82 0,47 nankan
1,5n
a min
nanken
0,05
0,47 0,2 0,05.2 CH3NH 2
: 0,08
Dễ thấy Ca min
1,7
0,1
C2H5NH 2
: 0,02
BTNT.C 0,47 0,2 0,08 0,02.2
Canken 3 %C3H6
24,19%
0,05
CÂU 72: Cho hỗn hợp X gồm axit butanoic, butan-1,4-điamin, but-2-en-1,4-điol. Đốt cháy hoàn toàn m
gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1 M thu được kết tủa và
dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2 lại thấy xuất hiện kết tủa. Tổng khối lượng kết tủa ở
hai lần là 4,97 gam . Giá trị của m là
A. 0,72 B. 0,82 C. 0,94 D. 0,88
Định hướng tư duy giải
Để ý: cả 4 chất đều có 4 nguyên tử C và M = 88
CaCO 3
: a
Ta có: nCa(OH)
0,03
2
Ca(HCO 3) 2
: 0,03 a
Ba(OH) 2
BaCO 3
: 0,03 a
4,97 0,03.100 197(0,03 a)
CaCO 3
: 0,03 a
a 0,02 n 0,04 n 0,01 m 0,01.88 0,88
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CO2
X
15

TÍNH BAZƠ CỦA AMIN – MUỐI CỦA AMIN
Ví dụ 1: Để phản ứng hết với 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và FeCl 3 0,8 M cần bao nhiêu gam hỗn
hợp gồm metyl amin và etyl amin có tỉ khối so với H 2 là 17,25?
A. 41,4 gam B. 40,02 gam C. 51,57 gam D. 33,12 gam
Định hướng tư duy giải
n 0,2
H
Ta có: n n
OH a min
1,16 m 1,16.2.17,25 40,02
n 3
0,32
Fe
Ví dụ 2: Cho 9,85 gam hỗn hợp 2 amin, đơn chức, bậc 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 18,975
gam muối. Khối lượng HCl phải dùng là
A. 9,521 B. 9,125 C. 9,215 D. 9,512
Định hướng tư duy giải
BTKL 18,975 9,85
nHCl
0,25 mHCl
36,5
9,125
Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm AlCl 3 và và CuCl 2 . Hòa tan hỗn hợp X vào nước thu được 200 ml dung dịch A. Sục
khí metyl amin tới dư vào trong dung dịch A thu được 11,7 gam kết tủa. Mặt khác, cho từ từ dung dịch
NaOH tới dư vào dung dịch A thu được 9,8 gam kết tủa. Nồng độ mol/l của AlCl 3 và CuCl 2 trong dung
dịch A lần lượt là:
A. 0,1M và 0,75M B. 0,5M và 0,75M C. 0,75M và 0,1M D. 0,75M và 0,5M
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Cu(OH) 2 tạo phức với CH 3 NH 2
2
Cu(OH)
2
:9,8 Cu : 0,1
3
3
Al(OH) :11,7 Al : 0,15
AlCl : 0,75M
CuCl
3
2
: 0,5M
Ví dụ 4: Cho 20 gam hỗn hợp 3 amin no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ,
sau cô cạn thu được 31,68 hỗn hợp muối. Nếu 3 amin trên trộn theo thứ tự khối lượng mol tăng dần với số
mol có tỉ lệ 1: 10: 5 thì amin có khối lượng phân tử nhỏ nhất có công thức phân tử là:
A. CH 3 NH 2 B. C 2 H 5 N C. C 3 H 7 NH 2 D. C 4 H 11 NH 2
Định hướng tư duy giải
31,68 20
n 0,32 n : n : n 0,02 : 0,2 : 0,1
36,5
BTKL
HCl
1 2 3
0,02R 0,2(R14) 0,1(R 28) 20 R 45 C2H5N
MUỐI CỦA AMIN
Ví dụ 5: Cho 3,76 gam chất X có CTPT là CH 6 O 3 N 2 tác dụng với dung dịch chứa 0,06 mol NaOH đun nóng
thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn
khan. Giá trị của m là?
A. 3,5 B. 4,20 C. 5,1 D. 5,16
Định hướng giải
Nhận thấy X có dạng C n H 2n+4 N 2 O 3 : 0,04
→ CH 6 O 3 N 2 – HNO 3 = CH 5 N→X là muối của CH 3 NH 2 với HNO 3
NaNO 3
: 0,04
m
m 4,2(gam)
NaOH : 0,02
Ví dụ 6: Cho 5,4 gam chất X có CTPT là C 2 H 8 O 3 N 2 tác dụng với dung dịch chứa 0,12 mol KOH đun nóng
thu được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn
khan. Giá trị của m là?
A. 8,14 B. 8,25 C. 9,13 D. 8,97
Định hướng giải
Nhận thấy X có dạng C n H 2n+4 N 2 O 3 : 0,05
→ C 2 H 8 O 3 N – HNO 3 = C 2 H 7 N→X là muối của C 2 H 5 NH 2 với HNO 3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

KNO 3
: 0,05
m
m 8,97(gam)
KOH : 0,07
Ví dụ 7: Cho 27,75 gam chất hữu cơ A có CTPT C 3 H 11 N 3 O 6 tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH
1M tạo thành nước, 1 chất hữu cơ đa chức bậc một và m gam hỗn hợp muối vô cơ. Giá trị của m là:
A. 28,45. B. 38,25. C. 28,65 D. 31,80.
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy A không có dạng C n H 2n+4 N 2 O 3 và trong A có 3 nguyên tử N
Kỹ thuật trừ phân tử: C 3 H 11 N 3 O 6 – H 2 CO 3 – HNO 3 = C 2 H 8 N 2
Vậy A là muối của amin đa chức H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2
NaNO 3
: 0,15
m m 0,15(85 106) 28,65(gam)
Na CO : 0,15
2 3
Ví dụ 8: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 3 H 12 O 3 N 2 khi tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu
được hai khí làm xanh quỳ tím tẩm nước cất. X có bao nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
Định hướng tư duy giải
X có công thức cấu tạo quen thuộc là: (CH 3 NH 3 ) 2 CO 3 CTCT này không thỏa mãn
Hai khí xanh quỳ chỉ có thể là amin và NH 3 . Do X có 3C nên không thể có TH có 2 amin
Do X có 3 O nên X không thể tạo ra bởi a xit đa chức được.
Áp dụng phương pháp trừ axit (lấy X – H 2 CO 3 ) ta suy ra.
Các chất thỏa mãn là: NH 4 CO 3 NH 3 C 2 H 5 và NH 4 CO 3 NH 2 (CH 3 ) 2
Ví dụ 9: Cho 0,1 mol chất X có CTPT là CH 6 O 3 N 2 tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu
được chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan.
Giá trị của m là?
A. 8,5 B. 12,5 C. 15,0 D. 21,8
Định hướng giải
X là muối của CH 3 NH 2 với HNO 3
Ta có: CH3NH3NO3 NaOH CH3NH2 NaNO3 H2O
NaNO 3
: 0,1
m m 12,5(gam)
NaOH : 0,1
Ví dụ 10: Muối X có công thức phân tử C 3 H 10 O 3 N 2 . Lấy 19,52 gam X cho tác dụng với 200 ml dung dịch
KOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp các chất vô cơ và phần hơi có chứa
chất hữu cơ bậc 1. Giá trị gần đúng nhất của m là ?
A. 13,28. B. 21,8. C. 18,4. D. 19,8.
Định hướng tư duy giải
KOH KNO 3
: 0,16
CH3CH2CH2NH3NO3
m 18,4(gam)
KOH : 0,04
Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ đều có cùng công thức phân tử C 2 H 8 O 3 N 2 . Cho một lượng X phản
ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M và đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và
6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 amin. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,28 gam hỗn hợp muối khan.
Giá trị của V là
A. 420 B. 480 C. 960 D. 840
Định hướng tư duy giải
CH3CH2NH3NO3
NaNO3
CH3NH2NO3CH3
0
t
NaNO 3
: a
Ta có X là: NaHCO3
H2N CH2 NH3HCO3 Na
2CO 3
: b
Na
2CO
3
CH
2(NH 3) 2CO
3
85a 106b 29,28 a 0,12 0,12 0,18.2
V 0,96
a b
0,3
b 0,18 0,5
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X bằng lượng dư dung dịch HCl. Sau phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được 12,225 gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là:
A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
Định hướng tư duy giải
BTKL 12,225 6,75
nX 0,15 MX 45 C2H7N
36,5
Các đồng phân của X là: C2H5 NH2 CH3NHCH3
Chú ý: Khi phải đếm số đồng phân.Các bạn cần nhớ số đồng phân của các gốc quan trọng sau :
CH
C H có 1 đồng phân
C H
3 7
3 2 5
có 2 đồng phân
C
4H9
có 4 đồng phân
–C 5 H 11 có 8 đồng phân
CÂU 2: Hỗn hợp M gồm C 2 H 5 NH 2 , CH 2 =CHCH 2 NH 2 , H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 NH 2 , CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 và
CH 3 CH 2 NHCH 3 . Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O 2 , chỉ thu được CO 2 ; 18 gam H 2 O
và 3,36 lít N 2 . Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của C 2 H 5 NH 2 trong M là
A. 48,21%. B. 24,11%. C. 40,18%. D. 32,14%.
Định hướng tư duy giải
nM
0,25
nO
1,15
2
BTNT.O
BTKL
Ta có:
nCO
0,65(mol) Ta m
2
M
18 0,15.28 0,65.44 1,15.32 14(gam)
nH
2O
1
nN
0,15(mol)
2
M chỉ chứa các chất có 2 C và 3C nên dồn M về: C2H5NH 2
: a
C3HxN z
: 0,25 a
BTNT.C 0,1.45
2a 3(0,25 a) 0,65 a 0,1 %
14
32,14%
CÂU 3: Trung hòa hoàn toàn 8,88 gam một amin ( bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) bằng axit HCl,
tạo ra 17,64 gam muối. Amin có công thức là:
A. H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 B. CH 3 CH 2 CH 2 NH 2
C. H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 D. H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 NH 2
Định hướng tư duy giải
Nhìn nhanh qua đáp án thấy có hai TH là amin đơn chức và 2 chức
8,88
TH1: M 37(loai)
17,64 8,88
0,24
nHCl
0,24
H2N CH2 CH2 CH2 NH2
36,5
8,88
TH2 : M 74
0,12
CÂU 4: Cho 20 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với
dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu được 31,68 gam muối. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
A. 16ml B. 32ml C. 160ml D. 320ml
Định hướng tư duy giải
BTKL 31,68 20
nHCl
0,32 VHCl
0,32(l) 320(ml)
36,5
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 5: Chia 1 amin bậc 1,đơn chức A thành 2 phần đều nhau.
Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong nước rồi thêm dung dịch FeCl 3 (dư). Kết tủa sinh ra lọc rồi đem nung tới
khối lượng không đổi được 1,6 gam chất rắn.
Phần 2: Tác dụng với HCl dư sinh ra 4,05 gam muối. CTPT của A là :
A. CH 3 NH 2 B. C 2 H 5 NH 2 C. C 3 H 7 NH 2 D. C 4 H 9 NH 2
Định hướng tư duy giải
3

Dễ thấy 1,6 gam là Fe 2 O 3
BTNT.Fe
n 0,01 n 0,02 n 0,06 n 0,06
Fe 3
2O3 Fe
OH NH2
4,05
Khi đó : MA 36,5 67,5 MA 31
CH3NH2
0,6
CÂU 6: Cho 11,16 gam một amin đơn chức A tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng dư thu được 17,04 gam muối.
Công thức của A là:
A. C 7 H 7 NH 2 B. C 6 H 5 NH 2 C. C 4 H 7 NH 2 D. C 3 H 7 NH 2
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Sản phẩm là muối (RNH 3 ) 2 SO 4
BTKL 17,04 11,16 11,16
naxit 0,06 MA 93 C6H5NH2
98 0,06.2
CÂU 7: Trung hòa hoàn toàn 14,16 gam một amin X bằng axit HCl, tạo ra 22,92 gam muối. Amin X tác dụng
với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ. Amin X là
A. H 2 NCH 2 CH 2 CH 2 NH 2 . B. CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 .
C. CH 3 CH 2 NHCH 3 . D. H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 .
Định hướng tư duy giải
X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ → X là amin bậc 1 →loại C.
Trường hợp 1: Amin 2 chức.
BTKL 22,92 14,16 14,16
nHCl 0,24 nX 0,12 MX
118 (loại)
36,5 0,12
Vậy chỉ còn B là thỏa mãn vì là amin bậc 1.
BTKL 22,92 14,16
14,16
Nếu tính cụ thể: nHCl
0,24 MX 59 C3H7NH2
36,5
0,24
CÂU 8: Cho 50 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 11,8% tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y được 9,55 gam muối khan.
Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của X là
A. 5 B. 3 C. 2 D. 4
Định hướng tư duy giải
50.11,8 BTKL 9,55 5,9
ma min
5,9 nHCl 0,1
C3H9N
100 36,5
CÂU 9: Cho H 2 SO 4 trung hoà 6,84 gam một Amin đơn chức X thu được 12,72 gam muối. Công thức của
Amin X là:
A. C 2 H 5 NH 2 B. C 3 H 7 NH 2 C. C 3 H 5 NH 2 D. CH 3 NH 2
Định hướng tư duy giải
BTKL 12,72 6,84
Ta có : naxit
0,06 Ma min
6,84 57 C3H5 NH2
98
0,06.2
CÂU 10: Hòa tan Etyl amin vào nước thành dung dịch C%. Trộn 300 gam dung dịch này với dung dịch
FeCl 3 dư thấy có 6,42 gam kết tủa. Giá trị của C là :
A. 3. B. 4,5. C. 2,25. D. 2,7.
Định hướng tư duy giải
6,42
0,18.45
Ta có : nFe(OH) 3
0,06 nC2H5NH
n 0,06.3 0,18 C% 2,7%
2 OH
107
300
CÂU 11: Cho hỗn hợp X là các amin no, đơn chức mạch hở lần lượt có phần trăm khối lượng của nitơ là
31,11%. 23,73%, 16,09%, 13,86%. Cho m gam hỗn hợp X có tỷ lệ mol tương ứng là 1:3:7:9 tác dụng với dung
dịch HCl vừa đủ thấy tạo ra 296,4 gam muối. Giá trị m là
A. 120,8 gam B. 156,8 gam C. 208,8 gam D. 201,8 gam.
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy X lần lượt chứa : C 2 H 5 NH 2 , C 3 H 7 NH 2 , C 5 H 11 NH 2 , C 6 H 13 NH 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

Giả sử:
BTKL
C2H5NH 2:a
C3H7NH 2:3a
C5H11NH 2:7a
C6H13NH2
:9a
m 296,4 0,12.20.36,5 208,8(gam)
HCl
296,4 45a 59.3a 87.7a 101.9a
nHCl
20a a 0,12
36,5
CÂU 12: Cho 1,22g hỗn hợp X gồm 2 amin bậc 1 (có tỉ lệ số mol là 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch
HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X thu được mg khí CO 2
; 1,344 lit (đktc) khí N 2 và hơi nước. Giá trị của m là:
A. 3,42g B. 5,28g C. 2,64g D. 3,94g
Định hướng tư duy giải
Ta có thể suy luận nhanh như sau:
Vì số C trong X phải lớn hơn 1 nghĩa là:
n 0,09 m 0,09.44 3,96 → Chọn B
CO 2 CO2
BTNT.N Trong X
nN
0,06 n
2 NH
0,12
2
Ta sẽ đi giải mẫu mực bài toán trên như sau: Ta có:
nX
0,09
→ X có 1 amin đơn chức và 1 amin 2 chức
R NH : a
1 2
a b 0,09 a 0,06
Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X. Ta có:
H N R NH : b a 2b 0,12 b 0,03
2 2 2
R1 NH
2
: 0,02
Dễ dàng suy ra 1,22 gam X có
H2N R2 NH
2
: 0,01
BTKL
0,02(R 16) 0,01(R 32) 1,22 2R R 58
1 2 1 2
CH3 NH
2
: 0,06
BTNT.C
Vậy khi đốt 0,09 mol X
mCO2
H2N CH2 CH2 NH
2
: 0,03
0,12.44 5,28
CÂU 13: Cho 1,22g hỗn hợp X gồm 2 amin bậc 1 (có tỉ lệ số mol là 1:2) tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch
HCl 0,1M thu được dung dịch Y. Mặt khác khi đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol hỗn hợp X thu được mg khí
CO 2 ; 1,344 lit (đktc) khí N 2 và hơi nước.Giá trị của m là
A. 3,42g B. 5,28g C. 2,64g D. 3,94g
Định hướng tư duy giải
Ta có thể suy luận nhanh như sau :
Vì số C trong X phải lớn hơn 1 nghĩa là n 0,09 m 0,09.44 3,96 →Chọn B
CO 2 CO2
BTNT.N TrongX
nN
0,06 n
2 NH
0,12
2
Ta sẽ đi giải mẫu mực bài toán trên như sau: Ta có:
nX
0,09
X có 1 amin đơn chức và 1 amin 2 chức
R1 NH
2
: a a b 0,09 a 0,06
Với thí nghiệm đốt cháy 0,09 mol X. Ta có :
H2N R2 NH
2
: b a 2b 0,12 b 0,03
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
R1 NH
2
: 0,02
Dễ dàng suy ra 1,22 gam X có
H2N R2 NH
2
: 0,01
BTKL
0,02(R 16) 0,01(R 32) 1,22 2R R 58
1 2 1 2
CH3 NH
2
: 0,06
BTNT.C
Vậy khi đốt 0,09 mol X
mCO
0,12.44 5,28
2
H2N CH2 CH2 NH
2
: 0,03
CÂU 14: Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm metan, metylamin và trimetylamin bằng oxi vừa đủ được
V 1 lít hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Dẫn toàn bộ Y qua bình H 2 SO 4 đặc dư thấy thoát ra V 2 lít hỗn hợp khí Z
(các thể tích đo cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa V, V 1 , V 2 là:
A. V = 2V 2 - V 1 B. 2V = V 1 - V 2 C. V = V 1 - 2V 2 D. V = V 2 - V 1 .
5

Định hướng tư duy giải
BTNT.C
CH 4
: a CO
2
: a b 3c
V a b c
O
2 BTNT.H
Ta có: CH5N : b H2O : 2a 2,5b 4,5b V1 3a 4b 8c V V1 2V2
C
BTNT.N
3H9N : c
N
2
: 0,5b 0,5c
V2
a 1,5b 3,5c
CÂU 15: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin và axit glutamic. Lấy m gam X tác dụng vừa
đủ với 500ml HCl 1M. Cũng m gam hỗn hợp trên khi tác dụng với axit nitrơ dư thì thu được 4,48 lít
N 2 (đktc). Phần trăm theo số mol của dietyl amin là:
A.25% B. 20% C. 40% D. 60%
Định hướng tư duy giải
C3H7NH2
H2N CH2
COOH
HCl
Ta có:
nX nHCl 0,5(mol) nRNH n
2 N
0,2
2
H2N C3H5 COOH2
C2H5 NH C2H5
n 0,5 0,2 0,3 %n 60%
C H NHC H C H NHC H
2 5 2 5 2 5 2 5
CÂU 16: Cho 13,5 gam hỗn hợp gồm 3 amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch
HCl xM, thu được dung dịch chứa 24,45 gam hỗn hợp muối. Giá trị của x là
A. 0,5. B. 1,4. C. 2,0. D. 1,0.
Định hướng tư duy giải
BTKL 24,45 13,5
Ta nHCl
0,3(mol) x 1M
36,5
CÂU 17: Cho 2,655 gam amin no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,8085 gam muối. Công thức phân tử của X là
A. C 3 H 7 N. B. C 3 H 9 N. C. CH 5 N. D. C 2 H 7 N.
Định hướng tư duy giải
BTKL 4,8085 2,655
nX 0,059 MX 45 C2H5NH2
36,5
CÂU 18: Hỗn hợp E gồm amin X có công thức dạng C n H 2n+3 N và aminoaxit Y có công thức dạng
C n H 2n+1 O 2 N (trong đó số mol X gấp 1,5 lần số mol Y). Cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng hoàn toàn với dung
dịch HCl dư, thu được 21,5 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng với một lượng
vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 11,64 B. 13,32. C. 7,76. D. 8,88.
Định hướng tư duy giải
BTKL 21,5 14,2
X : 0,12
nHCl
0,2 n
NH
2
36,5
Y : 0,08
BTKL
C3H9N : 0,12
m 8,88(gam)
H2N CH2 CH2
COOH : 0,08
CÂU 19: Hỗn hợp X là hai amin no, đơn chức,mạch hở,hơn kém nhau 2 nguyên tử C trong phân tử.Cho 5,46
gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu được 10,57 gam hỗn hợp muối.Phần trăm khối lượng
amin có khối lượng phân tử lớn trong X là :
A. 56,78% B. 34,22 C. 43,22 D. 65,78%
Định hướng tư duy giải
BTKL
10,57 5,46
5,46 CH3 NH
2
: 0,1
Ta có : nHCl
nX
0,14(mol) M 39
X
36,5
0,14 C3H7 NH
2
: 0,04
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
%C3H7 NH2
43,22%
CÂU 20: Cho hỗn hợp X gồm axit butanoic, butan-1,4-điamin, but-2-en-1,4-điol. Đốt cháy hoàn toàn m
gam hỗn hợp X, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào 300ml dung dịch Ca(OH) 2 0,1 M thu được kết tủa và
6

dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2 lại thấy xuất hiện kết tủa. Tổng khối lượng kết tủa ở
hai lần là 4,97 gam . Giá trị của m là
A. 0,72 B. 0,82 C. 0,94 D. 0,88
Định hướng tư duy giải
Để ý: cả 4 chất đều có 4 nguyên tử C và M = 88
CaCO 3
: a
Ta có: nCa(OH)
0,03
2
Ca(HCO 3) 2
: 0,03 a
Ba(OH) 2
BaCO 3
: 0,03 a
4,97 0,03.100 197(0,03 a)
CaCO 3
: 0,03 a
a 0,02 n 0,04 n 0,01 m 0,01.88 0,88
CO2
X
CÂU 21: Cho 20g hỗn hợpX gồm ba amin no đơn chức là đồng đẳng kế tiếp nhau tác dụng vừa đủ với dung
dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch thu được 31,68g muối. Xác định thể tích HCl đã dùng ?
A. 16ml B. 32ml C. 160ml D. 320ml
Định hướng tư duy giải
BTKL 31,68 20
nHCl
0,32 V 320(ml)
36,5
CÂU 22: Cho 3,54 gam hỗn hợp hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với HCl thu được 5,73
gam muối. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là:
A. 0,06 B. 0,05 C. 0,04 D. 0,07
Định hướng tư duy giải
BTKL 5,73 3,54
Ta có: nHCl
0,06(mol)
36,5
CÂU 23: Cho 8,26 gam hỗn hợp X gồm propylamin, etylmetylamin và trimetylamin tác dụng với dung dịch
HCl loãng dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 14,10 gam. B. 13,23 gam. C. 17,08 gam. D. 13,37 gam.
Định hướng tư duy giải :
Nhận thấy X chỉ chứa các amin đơn chức đều có công thức phân tử C3H9N
Ta có : n n 0,14 m 8,26 0,14.36,5 13,37gam
HCl
X
CÂU 24: Cho 5,4 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 9,78 gam muối. Số
đồng phân cấu tạo của X là.
A. 2 B. 1 C. 6 D. 8
Định hướng tư duy giải:
C2H5NH2
nX
0,12 m 45 X
CH
3 NHCH
3
CÂU 25: Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm etylamin và đimetylamin tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, thu
được m gam muối. Giá trị m là
A. 21,6 gam. B. 16,1 gam. C. 16,3 gam. D. 21,4 gam.
Định hướng tư duy giải :
Nhận thấy X chỉ chứa các amin đơn chức đều có công thức phân tử C2H7N
Ta có : n n 0,2 m 0,2.45 0,2.63 21,6 gam
HNO3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
X
CÂU 26: Cho hỗn hợp X gồm propyl amin, đietyl amin, glyxin và axit glutamic. Lấy m gam X tác dụng vừa
đủ với 500ml HCl 1M. Cũng m gam hỗn hợp trên khi tác dụng với axit nitrơ dư thì thu được 4,48 lít
N 2 (đktc). Phần trăm theo số mol của dietyl amin là:
A.25% B. 20% C. 40% D. 60%
Định hướng tư duy giải
7

C3H7NH2
H2N CH2
COOH
HCl
Ta có:
nX nHCl 0,5(mol) nRNH n
2 N
0,2
2
H2N C3H5 COOH2
C2H5 NH C2H5
n 0,5 0,2 0,3 %n 60%
C2H5 NHC2H5 C2H5 NHC2H5
ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG – MUỐI CỦA AMIN
CÂU 1: Hỗn hợp X gồm chất Y (C 2 H 10 O 3 N 2 ) và chất Z (C 2 H 7 O 2 N). Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với
dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm 2 khí đều làm xanh
quỳ tím ẩm. Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được m gam muối khan. Giá trị của m là :
A. 11,8. B. 12,5. C. 14,7 D. 10,6.
Định hướng tư duy giải
CH3NH3CO3NH 4
: a CH3NH 2
: a 2a b 0,25 a 0,1
Ta có :
CH3COONH 4
: b NH 3
: a b 110a 77b 14,85 b 0,05
Na 2CO 3
: 0,1
m 14,7
CH
3 COONa : 0,05
CÂU 2: Cho hỗn hợp X gồm A (C 5 H 16 O 3 N 2 ) và B (C 4 H 12 O 4 N 2 ) tác dụng với một lượng dung dịch NaOH
vừa đủ, đun nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi cô cạn thu được m gam hỗn hợp Y gồm hai muối
D và E (M D < M E ) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai amin no, đơn chức đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối hơi
đối với H 2 là 18,3. Khối lượng của muối E trong hỗn hợp Y là:
A. 3,18 gam. B. 5,36 gam. C. 8,04 gam. D. 4,24 gam.
Định hướng tư duy giải
CH3NH 2
: 0,12
CH3NH3OOC COOCH3NH 3
: 0,06
Ta có: nZ
0,2 → Hỗn hợp X là:
C 2 H
5 NH
2 : 0,08 (C 2H5NH 3) 2
CO
3
: 0,04
m 0,06.134 8,04(gam)
CÂU 3: Hợp chất hữu cơ G có công thức phân tử C 3 H 10 O 3 N 2 . Cho 14,64 gam A phản ứng hoàn toàn với 150
ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam chất rắn khan chỉ gồm các chất vô cơ.
Giá trị của m là:
A. 12,12 gam B. 13,80 gam C. 12,75 gam D. 14,14 gam
Định hướng tư duy giải
nG
0,12
KNO 3
: 0,12
Ta có:
m
m 13,8(gam)
C3H7NH3NO3 KOH C3H7NH2 KNO3 H2O
KOH : 0,03
CÂU 4: Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ X (C 2 H 7 O 3 N) và Y (C 3 H 12 O 3 N 2 ). X và Y đều có tính chất lưỡng tính.
Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí Z (Z là hợp chất vô cơ). Mặt
khác, khi cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thoát ra 6,72 lít khí T (T là hợp
chất hữu cơ đơn chức chứa C, H, N và làm xanh giấy quỳ ẩm). Cô cạn dung dịch thu được chất rắn gồm hai
chất vô cơ. Thể tích các khí đo ở đktc. Giá trị của m là:
A. 23,1 gam B. 22,4 gam C. 21,7 gam D. 20,5 gam
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Từ dữ kiện bài toán suy ra: CH3NH3HCO 3
: a(mol)
CH NH CO NH CH : b(mol)
3 3 3 3 3
a b 0,1 (mol) m 217.0,1 21,7(gam)
HCl
nCO
a b 0,2
2
NaOH
nCH3NH2
a 2b 0,3
CÂU 5: Cho hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C 2 H 7 NO 2 tác dụng vừa đủ với dung
dịch NaOH có đun nóng, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh
giấy quỳ tím). Tỷ khối hơi của hỗn hợp Z đối với H 2 bằng 13,75. Cô cạn dd Y thu được khối lượng muối
khan là
A. 16,5 gam. B. 8,7 gam C. 15,9 gam D. 14,3 gam.
Định hướng tư duy giải
8

CH3COONH4 NH 3
: 0,05(mol)
BTNT CH3COONa : 0,05
X là
0,2 mol Z
m 14,3(gam)
HCOONH3CH3 CH3NH 2
: 0,15(mol)
HCOONa : 0,15
CÂU 6: Cho một hợp chất hữu cơ X có công thức C 2 H 10 N 2 O 3 . Cho 11 gam chất X tác dụng với một dung
dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp Y gồm hai
khí đều có khả năng làm đổi màu quỳ tím ẩm và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. Giá
trị của m là:
A. 24,6. B. 10,6. C. 14,6. D. 28,4.
Định hướng tư duy giải
Từ các dữ kiện X phải là CH3NH3 CO3 NH4
nX 0,1(mol)
NaOH
Na 2CO 3
: 0,1(mol)
Ta có:
m 14,6(gam)
n NaOH
0,3(mol) NaOH : 0,1(mol)
CÂU 7: Cho 16,5 gam chất A có CTPT là C 2 H 10 O 3 N 2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8%. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và khí C. Biết C gồm hai khí đều có khả năng hóa xanh quỳ tím
ẩm. Tổng nồng độ % các chất tan có trong B gần nhất với:
A. 8,5% B. 9,5% C. 10,5% D. 11,5%
Định hướng tư duy giải
3 3 3 4
0,15(mol)
A là : CH NH CO NH
Ta có: nA
CH3NH3 CO3 NH4 2NaOH Na
2CO3 NH3 CH3NH2 2H2O
n
NaOH
0,4(mol)
NH 3
: 0,15
NaOH(du) : 0,1
Trong B
C
mC
7,2(gam) B
mChÊt tan
19,9(gam)
CH3NH 2
: 0,15
Na2CO 3
: 0,15
BTKL 19,9
C% 9,51%
16,5 200 7,2
CÂU 8: Cho 9,3 gam chất X có CTPT là C 2 H 7 O 3 N tác dụng với dung dịch chứa 8,4 gam KOH.Sau phản ứng
cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn.Giá trị của m là :
A. 10,35 gam B. 7,3 gam C. 12,4 gam D. 10,24gam
Định hướng tư duy giải
Ta có: CH NH HCO
KOH CH NH KHCO H O
3 3 3 3 2 3 2
KHCO KOH K CO H O
3 2 3 2
n 0,1(mol)
X KOH : 0,05
K CO : 0,05
2 3
n 0,15
KOH mol
KHCO : 0,1
3
KHCO : 0,05 0
t ,BTNT.K
K CO : 0,075 m 10,35(gam)
2 3
3
CÂU 9: Cho 9,3 gam chất X có công thức phân tử C 3 H 12 N 2 O 3 đun nóng với 2 lít dung dịch KOH 0,1M. Sau
khi phản ứng hoàn toàn thu được một chất khí làm quỳ tím ẩm đổi thành xanh và dung dịch Y chỉ chứa
chất vô cơ. Cô cạn dung dịch Y thu được khối lượng chất rắn khan là
A. 10,375 gam. B. 9,950 gam. C. 13,150 gam. D. 10,350 gam.
Định hướng tư duy giải
Từ dữ kiện bài toán suy ra :
CH NH CO 2KOH 2CH NH K CO 2H O
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3 3 2 3 3 2 2 3 2
9,3
K2CO 3
: 0,075
Có nX
0,075(mol) m 13,150 124 KOH : 0,05
CÂU 10: X có CTPT C 3 H 12 N 2 O 3 . X tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng nhẹ) hoặc HCl đều có khí thoát
ra. Lấy 18,60 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch
đến khối lượng không đổi thì được m (gam) rắn khan, m có giá trị là
A. 21,20 B. 19,9 C. 22,75 D. 20,35
Định hướng tư duy giải
Ta có: CH NH CO 2NaOH 2CH NH Na CO 2H O
3 3 2 3 3 2 2 3 2
9

nX
0,15 BTKL
18,6 0,4.40 m 0,15.2.31 0,15.2.18 m 19,9(gam)
n NaOH
0,4
CÂU 11: Cho 0,1 mol chất X (C 2
H 8
O 3
N 2
) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun nóng thu được
chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị
của m là:
A. 5,7 gam B. 12,5 gam C. 15 gam D. 21,8 gam
Định hướng tư duy giải
Chú ý: CH3CH2NH3NO3 NaOH CH3CH2NH2 NaNO3 H2O
NaNO 3
: 0,1
BTKL
Y m 12,5(gam)
NaOH : 0,1
CÂU 12: Cho m gam hỗn hợp E gồm chất X (C 7 H 17 N 3 O 3 ) và chất Y (C 3 H 10 N 2 O 4 ) tác dụng với lượng dư dung
dịch NaOH thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí làm xanh quỳ tím ẩm có tỷ khối so với He bằng 9,5 và
hỗn hợp 3 muối (trong đó có 2 muối dạng C n H 2n NO 2 Na và một muối của axit cacboxylic đơn chức). Mặt
khác, cho m gam hỗn hợp E trên tác dụng với lượng dư HCl thu được dung dịch Z chứa y gam muối. Phần
trăm khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn nhất trong Z là?
A. 33,60% B. 21,82% C. 39,80% D. 31,18%
Định hướng tư duy giải
Xử lý khí
NH 3
: 0,05
C2H5NH 2
: 0,15
HCOONH3 CH2 COONH
4
: 0,05
Từ đó có ngay
C2H5NH3
Gly Ala : 0,15
GlyHCl : 0,2
NH4Cl : 0,05 18,825
%AlaHCl 33,60%
C2H5NH3Cl : 0,15 56,025
AlaHCl : 0,15
CÂU 13: Hỗn hợp X gồm 2 chất có công thức phân tử là C 3 H 12 N 2 O 3 và C 2 H 8 N 2 O 3 . Cho 3,40 gam X phản ứng
vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 0,04 mol hỗn hợp
2 chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm). Cô cạn Y, thu được m gam muối khan. Giá trị của
m là
A. 3,12 B. 2,76 C. 3,36 D. 2,97
Định hướng tư duy giải
C2H5NH3NO3 NaOH
NaNO 3
: 0,02
Ta có 3,40
m 2,76
CH3NH3 CO
2 3 Na 2CO 3
: 0,01
CÂU 14: Cho hỗn hợp X gồm gồm chất Y C 2
H 10
O 3
N 2
và chất Z C 2
H 7
O 2
N. Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ
với lượng dung dịch NaOH đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm 2 khí ( đều
làm xanh quỳ tím tẩm nước cất). Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được m gam mối khan. Giá trị của m có
thể là:
A. 12,5 B. 11,8 C. 10,6 D. 14,7
Định hướng tư duy giải
Từ dữ kiện của đề bài ta suy ra X là:
CH3COONH 4
: a(mol)
NaOH NH 3
: a b
NH4 CO3 NH3CH 3
: b(mol) CH3NH 2
: b
a 2b 0,25 a 0,05(mol)
BTNT.C CH3COONa : 0,05
M
77a 110b 14,85 b 0,1(mol) Na 2CO 3
: 0,1
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
m 0,05.82 106.0,1 14,7(gam)
10

CÂU 15: Chất hữu cơ X là một muối axit, công thức phân tử C 4 H 11 O 3 N có khả năng phản ứng với cả dung
dịch axit và dung dịch kiềm. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi cô cạn thì phần rắn thu được
chỉ chứa chất vô cơ. Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất trên là
A. 4 B. 8 C. 2 D. 3
Định hướng tư duy giải
X là muối của amin và axit H 2 CO 3 .Vậy X có thể là :
+ CH3CH2CH2NH3HCO3
amin bậc 1
+ CH3CH(NH3HCO 3)CH3
amin bậc 1
+ CH3CH2NH 2(HCO 3)CH3
amin bậc 2
+ CH CH NH(HCO )CH amin bậc 3
3 3 3 3
CÂU 16: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 7 O 3 N, phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng
(dùng dư), thu được một khí Y duy nhất (có khả năng làm quỳ tìm ẩm hóa xanh) và dung dịch chỉ chứa các
hợp chất vô cơ. Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn của X là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Định hướng tư duy giải :
Ta có : X là CH3NH3HCO3
CÂU 17: Cho 27,75 gam chất hữu cơ A có CTPT C 3 H 11 N 3 O 6 tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH
1M tạo thành nước, 1 chất hữu cơ đa chức bậc một và m gam hỗn hợp muối vô cơ. Giá trị của m là:
A. 28,45. B. 38,25. C. 28,65 D. 31,80.
Định hướng tư duy giải
Ta có: NH3HCO3 CH2 CH2 NH3NO3
3NaOH
NH2 CH2 CH2 NH2
NaNO3
m 0,15(85 106) 28,65(gam)
Na CO
H O
2
2 3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
11

DỒN CHẤT ĐỐT CHÁY HỖN HỢP CHỨA AMINOAXIT – PHẦN 1
Ví dụ 1: Hỗn hợp X chứa etan, đimetylamin, metyl axetat và alanin. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X cần
dùng 0,5475 mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và x mol N 2 . Giá trị của x là.
A. 0,035. B. 0,025. C. 0,030. D. 0,045.
Định hướng tư duy giải
COO
COO
DC
Dồn chất X C2H5NH2 C2H 6
: 0,15
C2H
6
NH : a
BTNT.O
a
0,15.2.2 0,15.3 0,5475.2 a 0,09 x 0,045
2
Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm metylamin và trimetylamin. Hỗn hợp Y gồm glyxin và axit glutamic. Đốt cháy hết
a mol hỗn hợp Z chứa X và Y cần dùng 1,005 mol O 2 , sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua
bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 16,74 gam. Giá trị của a là?
A. 0,26. B. 0,25. C. 0,27. D. 0,24
Định hướng tư duy giải
COO
BTNT.H
3a 2b 0,93.2 a 0, 26
Dồn chất ZNH 3
: a
BTNT.O
1,5a 3b 1,005.2
b 0,54
CH
2
: b
Ví dụ 3: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng
1,33 mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và N 2 . Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có
a mol khí thoát ra. Giá trị của a là?
A. 0,06. B. 0,07. C. 0,08. D. 0,09.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
COO
DC
X C4H11N C4H 10
: 0,2
C4H
10 NH : 2a
BTNT.O
0,2.4.2 0,2.5 0,5.2a 1,33.2 a 0,06
Ví dụ 4: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X cần dùng
0,9925 mol O 2 , thu được CO 2 , N 2 và H 2 O. Biết trong X oxi chiếm 22,615% về khối lượng. Cho toàn bộ lượng
X trên vào dung dịch NaOH dư thấy có a mol NaOH tham gia phản ứng. Giá trị của a là?
A. 0,10. B. 0,15. C. 0,20. D. 0,25.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
Lại có
COO
COO : a
X C H N C H : 0,15
DC
4 11 4 10
0,15.4.2 0,15.5 0,5b 0,9925.2 b 0,07
C4H
10 NH : b
32b
.100 22,615% a 0,1 nNaOH
nCOO
0,1
44b 0,15.58 0,07.15
Ví dụ 5: Cho m gam hỗn hợp X chứa metylamin, đimetylamin, trimetylamin tác dụng với dung dịch HNO 3
loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,35 mol
O 2 , thu được 1,2 mol hỗn hợp khí và hơi gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Giá trị m là
A. 8,16 gam. B. 7,60 gam. C. 7,88 gam. D. 8,44 gam.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : a mol → Bơm thêm a mol H 2 .
1

Dồn chất
H O : 3a
2 0,35.2 a
b
a 0,2
N : a
2 3
b 0,3
CH : b
3a 2b 1,2
2
m 0,2.3.18 0, 2.28 0,3.14 0, 2.2 0, 2.63 7,6
Ví dụ 6: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch
HNO 3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,1
mol O 2 , thu được 0,28 mol hỗn hợp khí và hơi gồm a mol CO 2 , b mol H 2 O và c mol N 2 . Giá trị của a là?
A. 0,04. B. 0,06. C. 0,08. D. 0,09.
Định hướng tư duy giải
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : c mol → Bơm thêm c mol H 2 .
Dồn chất
H O : 3c
2 0,1.2 c
a
a 0,08
N : c
2
3
c 0,04
CH : a 2a 3c 0,28
2
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Hỗn hợp X chứa đimetylamin, metyl axetat và alanin. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X cần dùng
0,4425 mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và x mol N 2 . Giá trị của x là.
A. 0,035. B. 0,025. C. 0,030. D. 0,045.
Định hướng tư duy giải
COO
COO
DC
Dồn chất X C2H5NH2 C2H 6
: 0,12
C2H
6
NH : a
BTNT.O
a
0,12.2.2 0,12.3 0,4425.2 a 0,09 x 0,045
2
CÂU 2: Hỗn hợp X chứa metylamin, axit axetic và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng 0,215 mol
O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và x mol N 2 . Giá trị của x là.
A. 0,035. B. 0,025. C. 0,030. D. 0,040.
Định hướng tư duy giải
COO
COO
DC
Dồn chất X CH3NH2 CH 4
: 0,1
CH
4
NH : a
BTNT.O
a
0,1.2 0,1.2 0,215.2 a 0,06 x 0,03
2
CÂU 3: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần dùng
1,655 mol O 2 , thu được CO 2 , N 2 và x gam H 2 O. Giá trị của x là?
A. 23,58. B. 23,40. C. 22,50. D. 23,94
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
COO
COO
X C H N C H : 0, 25
0,25.4.2 0,25.5 0,5a 1,655.2 a 0,12
DC
BTNT.O
4 11 4 10
C4H
10 NH : a
x 18 0, 25.5 0,12.0,5 23,58
2

CÂU 4: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng
1,99 mol O 2 , thu được CO 2 , N 2 và H 2 O. Biết trong X oxi chiếm 22,378% về khối lượng. Khối lượng ứng với
0,15 mol X là?
A. 28,6. B. 14,3. C. 32,2. D. 16,1.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
Lại có
COO
COO : a
X C H N C H : 0,3
DC
4 11 4 10
0,3.4.2 0,3.5 0,5b 1,99.2 b 0,16
C4H
10 NH : b
32b
.100 22,378% a 0,2
44b 0,3.58 0,16.15
m 0,2.44 0,3.58 0,16.15 28,6 m 14,3
0,3mol
X
0,15mol
X
CÂU 5: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng
0,6675 mol O 2 , thu được CO 2 , N 2 và H 2 O. Biết trong X oxi chiếm 17,68% về khối lượng. Phần trăm khối
lượng của N có trong X là?
A. 7,73%. B. 8,32%. C. 9,12%. D. 10,83%.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
Lại có
COO
COO : a
X C H N C H : 0,1
DC
4 11 4 10
0,1.4.2 0,1.5 0,5b 0,6675.2 b 0,07
C4H
10 NH : b
32b
.100 17,68% a 0,05
44b 0,1.58 0,07.15
0,1mol
0,07.14
mX
0,05.44 0,1.58 0,07.15 9,05 %mN
10,83%
9,05
CÂU 6: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng
0,665 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được gồm CO 2 , N 2 và H 2 O (trong đó tổng khối lượng của N 2 và CO 2 là
21,52 gam). Khối lượng X ứng với 0,1 mol là?
A. 7,24. B. 8,22. C. 8,93. D. 9,78.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
COO : a
X C H N C H : 0,1
DC
4 11 4 10
0,1.4.2 0,1.5 0,5b 0,665.2 b 0,06
C4H
10 NH : b
Lại có 44a 0,1.4
0,06.14 21,52 a 0,07
m 0,07.44 0,1.58 0,06.15 9,78
CÂU 7: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X cần dùng
0,7925 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được gồm CO 2 , N 2 và H 2 O (trong đó tổng khối lượng của N 2 và CO 2 là
24,02 gam). Phần trăm khối lượng oxi trong X là?
0,1mol
X
A. 16,15%. B. 17,31%. C. 18,01%. D. 19,32%.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
COO
COO : a
X C H N C H : 0,12
0,12.4.2 0,12.5 0,5b 0,7925.2 b 0,05
DC
4 11 4 10
C4H
10 NH : b
X
44 a 0,12.4 0,05.14 24,02 a 0,05 % m 16,15%
O
3

CÂU 8: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol X cần dùng
1,2 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được gồm CO 2 , N 2 và H 2 O (trong đó tổng khối lượng của H 2 O và CO 2 là
52,92 gam). Phần trăm khối lượng oxi trong X là?
A. 17,78%. B. 19,01%. C. 22,12%. D. 24,34%.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
COO : a
X C H N C H : 0,18
DC
4 11 4 10
0,18.4.2 0,18.5 0,5b 1,2.2 b 0,12
C4H
10 NH : b
Lại có 44a 0,18.4
0,18.5.18 0,12.0,5.18 52,92 a 0,09
32.0,09
%m O
.100 17,78%
44.0,09 0,18.58 0,12.15
CÂU 9: Hỗn hợp X chứa etylamin, etyl fomat và alanin. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 0,875 mol
O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và x mol N 2 . Giá trị của x là
A. 0,07. B. 0,05. C. 0,06. D. 0,03.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
COO
X C H N C H : 0, 24
DC
2 7 2 6
0,24.2.2 0,24.3 0,5.2x 0,875.2 x 0,07
C2H
6 NH : 2 x
CÂU 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm metylamin, metyt fomat và glyxin cần dùng 0,43 mol
O 2 , sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc, thấy khối lượng
bình tăng m gam; khí thoát ra khỏi bình gồm CO 2 và N 2 . Giá trị của m là
A. 8,64 gam. B. 7,92 gam. C. 8,28 gam. D. 7,20 gam.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
COO
X CH N CH : 0, 2
DC
5 4
0,2.2 0,2.2 0,5.a 0,43.2 x 0,12
CH
4 NH : a
m 18(0,2.2 0,12.0,5) 8,28
CÂU 11: Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat và Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol X cần dùng
1,2 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được gồm CO 2 , N 2 và H 2 O được dẫn qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc,
thấy khối lượng bình tăng m gam; khí thoát ra khỏi bình gồm CO 2 và N 2 . Giá trị của m là
A. 17,28 gam. B. 19,01 gam. C. 21,42 gam. D. 24,29 gam.
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
COO
X C H N CH : 0,18
DC
4 11 4
0,18.4.2 0,18.5 0,5.a 1,2.2 x 0,12
C4H
10 NH : a
m 18(0,18.5 0,12.0,5) 17,28
CÂU 12: Cho m gam hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung
dịch HNO 3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần
dùng 0,4 mol O 2 , thu được 0,9 mol hỗn hợp khí và hơi gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Giá trị m là?
A. 6,1 gam. B. 5,9 gam. C. 7,4 gam. D. 8,2 gam.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : a mol → Bơm thêm a mol H 2 .
4

Dồn chất
H O : 3a
2 0,4.2 a
b
a 0,1
N : a
2
3
b 0,3
CH : b 3a 2b 0,9
2
m 0,1.3.18 0,1.28 0,3.14 0,1.2 0,1.63 5,9
CÂU 13: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch
HNO 3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng
0,43 mol O 2 , thu được 1,05 mol hỗn hợp khí và hơi gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy
vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là?
A. 33 gam. B. 37 gam. C. 41 gam. D. 45 gam.
Định hướng tư duy giải
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : a mol → Bơm thêm a mol H 2 .
Dồn chất
H O : 3a
2 0,43.2 a
b
a 0,13
N : a
2
3
b 0,33
CH : b 3a 2b 1,05
2
m 0,33.100 33 gam
CÂU 14: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch
HNO 3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng
0,43 mol O 2 , thu được 1,05 mol hỗn hợp khí và hơi gồm x mol CO 2 , y mol H 2 O và z mol N 2 . Giá trị của y là?
A. 0,72. B. 0,59. C. 0,63. D. 0,78.
Định hướng tư duy giải
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : a mol → Bơm thêm a mol H 2 .
Dồn chất
H O : 3a
2 0,43.2 a
b
a 0,13
N : a
2
3 y 0,13.3 0,33 0,13 0,59
b 0,33
3a 2b 1,05
CH : b
2
CÂU 15: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch
HNO 3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng
0,43 mol O 2 , thu được 1,05 mol hỗn hợp khí và hơi gồm x mol H 2 O , b mol CO 2 và c mol N 2 . Giá trị của c là?
A. 0,11. B. 0,12. C. 0,13. D. 0,14.
Định hướng tư duy giải
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : a mol → Bơm thêm a mol H 2 .
Dồn chất
H O : 3a
2 0,43.2 a
b
a 0,13
N : a
2
3
b 0,33
CH : b 3a 2b 1,05
2
CÂU 16: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch
HNO 3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,1
mol O 2 , thu được 0,28 mol hỗn hợp khí và hơi gồm a mol CO 2 , b mol H 2 O và c mol N 2 . Giá trị của b là?
A. 0,20. B. 0,18. C. 0,16. D. 0,14.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : c mol → Bơm thêm c mol H 2 .
5

Dồn chất
H O : 3c
2 0,1.2 c
a
a 0,08
N : c
2
3
c 0,04
CH : a 2a 3c 0,28
2
b 0,08 0,04.3 0,04 0,16
CÂU 17: Cho hỗn hợp X chứa ba amin đều thuộc dãy đồng đẳng của metylamin tác dụng với dung dịch
HNO 3 loãng dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần muối khan đem đốt cháy hoàn toàn cần dùng 0,1
mol O 2 , thu được 0,28 mol hỗn hợp khí và hơi gồm a mol CO 2 , b mol H 2 O và c mol N 2 . Giá trị của c là?
A. 0,04. B. 0,05. C. 0,06. D. 0,07.
Định hướng tư duy giải
Muối dạng C n H 2n+1 NH 3 NO 3 : c mol → Bơm thêm c mol H 2 .
Dồn chất
H O : 3c
2 0,1.2 c
a
a 0,08
N : c
2
3
c 0,04
CH : a 2a 3c 0,28
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
6

DỒN CHẤT CHO HỖN HỢP CHỨA NITƠ
CÂU 1: Hỗn hợp X gồm Gly, Ala, Val, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol hỗn hợp X cần
dùng vừa đủ 0,705 mol O 2 . Toàn bộ sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua dung dịch Ca(OH) 2
dư thấy khối lượng bình tăng 32,38 gam đồng thời có m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m gần nhất với:
A. 30,06 B. 44,82 C. 45,26 D. 47,02
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
CH : a
2
BTNT.O
NH : 0,18 0,18.1,5 3a 0,705.2 a 0,38
3
n 0,09 m 100(0,09 0,38) 47
COO
CÂU 2: Hỗn hợp X gồm Gly, Ala, Val, metylamin và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần
dùng vừa đủ 0,57 mol O 2 . Sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 (trong đó số mol CO 2 là 0,37 mol). Cho
lượng X trên vào dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH tham gia phản ứng. Giá trị của a là:
A. 0,07 B. 0,06 C. 0,08 D. 0,09
Định hướng tư duy giải
Dồn chất
COO
BTNT.O
NH : 0,16 0,16.1,5 3a 0,57.2 a 0,3 n a 0,07
3 COO
CH : a
2
CÂU 3: Hỗn hợp X gồm Gly, Ala, Val và etylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X cần dùng vừa đủ
0,525 mol O 2 . Sản phẩm cháy gồm H 2 O, N 2 và 0,38 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của etylamin có trong X
là?
Đáp số: 16,82%
CÂU 4: Hỗn hợp X gồm Gly, Ala, Val và metylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X cần dùng vừa
đủ 0,51 mol O 2 . Sản phẩm cháy gồm H 2 O, N 2 và 0,36 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của metylamin có
trong X là?
Đáp số: 17,29%
CÂU 5: Hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val; hỗn hợp Y chứa metylamin, etylamin và propylamin với tỷ lệ mol
tương ứng là 1:2:1. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng vừa đủ 0,75 mol O 2 . Sản
phẩm cháy gồm H 2 O, N 2 và 0,52 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của metylamin có trong E là?
Đáp số: 4,34%
CÂU 6: Hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val; hỗn hợp Y chứa metylamin, etylamin và propylamin với tỷ lệ mol
tương ứng là 1:1:1. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng vừa đủ 0,9 mol O 2 . Sản
phẩm cháy gồm H 2 O, N 2 và 0,6 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của etylamin có trong E là?
Đáp số: 11,19%
CÂU 7: Hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val; hỗn hợp Y chứa metylamin, etylamin và propylamin với tỷ lệ mol
tương ứng là 1:2:2. Đốt cháy hoàn toàn 0,32 mol hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng vừa đủ 1,26 mol O 2 . Sản
phẩm cháy gồm H 2 O, N 2 và 0,8 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của propylamin có trong E là?
Đáp số: 23,32%
CÂU 8: Hỗn hợp T chứa Gly, Ala, Val; Glu (axit glutamic) và một số amin thuộc dãy đồng đẳng của
metylamin. Đốt cháy hoàn toàn 0,36 mol hỗn hợp T cần dùng vừa đủ 1,47 mol O 2 . Sản phẩm cháy gồm H 2 O,
N 2 và 1,04 mol CO 2 . Khối lượng ứng với 0,18 mol hỗn hợp T là?
Đáp số: 13,94
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

COO
BTNT.O
Dồn chất NH : 0,36 0,36.1,5 3a 1,47.2 a 0,8 n 0,24
3 COO
CH : a
2
0,24.44 0,36.17 0,8.14
m 13,94
0,18
2
CÂU 9: Hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val; Glu (axit glutamic). Hỗn hợp Y chứa một số amin thuộc dãy đồng
đẳng của metylamin. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa 0,18 mol X và 0,12 mol Y cần dùng vừa đủ 1,245
mol O 2 . Sản phẩm cháy gồm H 2 O, N 2 và 0,92 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của axit glutamic có trong E
là?
Đáp số: 35,03%
CÂU 10: Hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val; Glu (axit glutamic). Hỗn hợp Y chứa một số amin thuộc dãy đồng
đẳng của metylamin. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa 0,14 mol X và 0,08 mol Y cần dùng vừa đủ 0,825
mol O 2 . Sản phẩm cháy gồm H 2 O, N 2 và 0,6 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của axit glutamic có trong E là?
Đáp số: 17,36%
CÂU 3: [ID:05517]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2 thu được 19,8 gam CO 2 và 0,8 mol
hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 0,65 B. 0,70 C. 0,75 D. 0,80
Định hướng tư duy giải
Ta có:
COO
n 0,45
n 0,2 NH : 0,2 n 0,75
CO2
Don chat
X
3 O2
n
N
0,1 n
2 H2O
0,7
CH
2
: 0,4
CÂU 58: Hỗn hợp X gồm Glu, lys, Val, Ala và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X cần 0,825 mol O 2
thu được H 2 O, 0,09 mol N 2 và 0,67 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của Glu có trong X gần nhất với?
A. 35 B. 40 C. 30 D. 25
Định hướng tư duy giải
COO
NH : 0,18
Donchat
BTNT.C
COO
glu
H : 0,15
2
BTNT.O
CH : 0,47
2
n 0,2 n 0,05 39,99%
CÂU 1: Hỗn hợp X gồm Glu, Lys, Val, Ala và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X cần 0,64 mol O 2
thu được H 2 O; 0,08 mol N 2 và 0,52 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của Glu có trong X là?
Đáp số: 19,50%
CÂU 2: Hỗn hợp X gồm Glu, Lys, Val, Ala và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X cần 1,065 mol O 2
thu được H 2 O; 0,13 mol N 2 và 0,82 mol CO 2 . Phần trăm khối lượng của Lys có trong X là?
Đáp số: 39,14%
CÂU 3: Hỗn hợp X gồm Glu, Lys, Val, Ala và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X bằng lượng vừa
đủ khí O 2 thu được H 2 O; 0,11 mol N 2 và 0,7 mol CO 2 . Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 37,64 gam X thu được
28,44 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng của Glu có trong X là?
Đáp số: 15,62%
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

COO : a
a b 0,7
NH : 0,22
b 0,52
Donchat
44a 14b 3,62 37,64
Glu
H : 0,16
a 0,18
2
CH : b
2
0,16 0,11 b 1,58
n 0,02 15,62%
(Chú ý về bấm máy tính: Ta rút ẩn từ phương trình 1 rồi thế vào 2 để cho vinacal nó giải phương trình một
ẩn chứ đừng dại gì mà bấm hệ phương trình).
CÂU 4: Hỗn hợp X gồm Glu, Lys, Val, Ala và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,18 mol hỗn hợp X bằng lượng vừa
đủ khí O 2 thu được H 2 O; 0,12 mol N 2 và 0,8 mol CO 2 . Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 32,64 gam X thu được
23,76 gam H 2 O. Phần trăm khối lượng của Glu có trong X là?
Đáp số: 27,02%
CÂU 5: Hỗn hợp X gồm Glu, Lys, Val, Ala và Gly. Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol hỗn hợp X bằng lượng vừa
đủ khí O 2 thu được H 2 O; 0,14 mol N 2 và 0,88 mol CO 2 . Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 37,14 gam X cần dùng
vừa đủ 1,665 mol O 2 . Phần trăm khối lượng của Lys có trong X là?
Đáp số: 35,38%
CÂU 4. [ID:05518]
Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Đốt cháy hoàn toàn
0,2 mol hỗn hợp X, thu được 1,58 mol hỗn hợp Y gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn Y qua bình đựng dung dịch
H 2 SO 4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 14,76 gam. Nếu cho 29,47 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung
dịch HCl loãng dư, thu được m gam muối. Giá trị gần nhất của m là.
A. 40 B. 48 C. 42 D. 46
Định hướng tư duy giải
Ta có:
N : 0,1
COO
2
Don chat
BTNT.C
X 2 3 COO X
n 0,2 1,58 H O : 0,82 NH : 0,2 n 0,14 m 16,84
CO
2
: 0,66
CH 2
: 0,52
29,47
m 29,47 .0,2.36,5 42,245
16,84
CÂU 5: [ID:05519]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2 thu được 30,8 gam CO 2 và 1,1 mol
hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 0,695 B. 0,975 C. 0,775 D. 0,85
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCO
0,7
2
nX
0,3
n
N
0,15 n
2 H2O
0,95
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n 0,1
n 0,2
CTDC
A min
0,7 0,95 0,15 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
0,2.2 2a 0,7.2 0,95 a 0,975(mol)
CÂU 6: [ID:05520]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần dùng vừa đủ a gam O 2 thu được 11,2 lít CO 2 (đktc) và 0,85
mol hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 20,8 B. 22,8 C. 16,8 D. 24
Định hướng tư duy giải
3

nCO
0,5
2
Ta có: nX
0,25
n
N
0,125 n
2 H2O
0,725
n 0,1
n 0,15
CTDC
A min
0,5 0,725 0,125 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
o
2 O
2
0,15.2 2.n 0,5.2 0,725 n 0,7125 a 22,8
CÂU 7: [ID:05521]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2 thu được 17,6 gam CO 2 và 0,55 mol
hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 0,65 B. 0,70 C. 0,75 D. 0,60
Định hướng tư duy giải
nCO
0,4
2
Ta có: nX
0,1
n
N
0,05 n
2 H2O
0,5
n 0,05
n 0,05
CTDC
A min
0,4 0,5 0,05 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
0,05.2 2a 0,4.2 0,5 a 0,6(mol)
CÂU 8: [ID:05522]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol X cần dùng vừa đủ a lít O 2 (đktc), thu được 26,88 lít CO 2 (đktc) và
1,85 mol hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 42 B. 44,464 C. 43,68 D. 36,96
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCO
1,2
2
nX
0,4
n
N
0,2 n
2 H2O
1,65
n 0, 25
n 0,15
CTDC
A min
1,2 1,65 0, 2 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
O
2 O
2
0,15.2 2.n 1,2.2 1,65 n 1,875 a 42
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

CÂU 9: [ID:05523]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2 thu được 44 gam CO 2 và 1,5 mol
hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 1,575 B. 1,705 C. 1,785 D. 1,865
Định hướng tư duy giải
nCO
1
2
Ta có: nX
0,3
n
N
0,15 n
2 H2O
1,35
n 0,2
n 0,1
CTDC
A min
11,35 0,15 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
0,1.2 2a 1.2 1,35 a 1,575(mol)
CÂU 10: [ID:05524]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng vừa đủ a lít O 2 (đktc) thu được 92,4 gam CO 2 và 2,9
mol hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 80,64 B. 67,2 C. 78,4 D. 72,24
Định hướng tư duy giải
nCO
2,1
2
Ta có: nX
0,5
n
N
0,25 n
2 H2O
2,65
n 0,3
n 0, 2
CTDC
A min
2,1 2,65 0,25 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
O
2 O
2
0,2.2 2n 2,1.2 2,65 n 3,225 a 72,24
CÂU 11: [ID:05525]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,45 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2 thu được 45,92 lít CO 2 (đktc) và 2,6
mol hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 2,8875 B. 2,705 C. 2,7895 D. 3,155
Định hướng tư duy giải
nCO
2,05
2
Ta có: nX
0,45
n
N
0,225 n
2 H2O
2,375
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n 0,1
n 0,35
CTDC
A min
2,05 2,375 0, 225 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
0,35.2 2a 2,05.2 2,375 a 2,8875(mol)
CÂU 12: [ID:05526]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,7 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2 thu được 61,6 gam CO 2 và 2,5 mol
hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 1,975 B. 1,735 C. 2,175 D. 1,865
Định hướng tư duy giải
5

nCO
1,4
2
Ta có: nX
0,7
n
N
0,35 n
2 H2O
2,15
n 0, 4
n 0,3
CTDC
A min
1, 4 2,15 0,35 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
0,3.2 2a 1,4.2 2,15 a 2,175(mol)
CÂU 13: [ID:05527]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,6 mol X cần dùng vừa đủ a lít O 2 (đktc), thu được 44 gam CO 2 và 1,8
mol hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 33,6 B. 30,24 C. 22,4 D. 38,08
Định hướng tư duy giải
nCO
1
2
Ta có: nX
0,6
n
N
0,3 n
2 H2O
1,5
n 0, 2
n 0, 4
CTDC
A min
11,5 0,3 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
O
2 O
2
0,4.2 2.n 1.2 1,5 n 1,35 a 30,24
CÂU 14: [ID:05528]
Hỗn hợp X chứa một amin no, đơn chức, mạch hở và một aminoaxit no, mạch hở có một nhóm NH 2 và một
nhóm COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol X cần dùng vừa đủ a mol O 2 thu được 35,2 gam CO 2 và 1,35 mol
hỗn hợp khí và hơi (gồm N 2 , H 2 O). Giá trị của a là:
A. 1,275 B. 1,405 C. 1,685 D. 1,125
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCO
0,8
2
nX
0,4
n
N
0,2 n
2 H2O
1,15
n 0,15
n 0, 25
CTDC
A min
0,8 1,15 0,2 nA min
BTNT.N
A.a
BTNT.O
0,25.2 2a 0,8.2 1,15 a 1,125(mol)
CÂU 15: [ID:05529]
Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và valin. Cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,07 mol NaOH
phản ứng. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, thu được hỗn hỗn hợp Z gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Cho Z
vào bình đựng dung dịch Ba(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình tăng 16,13 gam và toàn bộ N 2 thoát ra khỏi
bình. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 8,75. B. 4,35.C. 7,65.D. 6,79.
Định hướng tư duy giải
Hướng xử lý 1: Dùng dồn chất
COO : 0,07
Dồn X thành NH 3
: 0,07 44(0,07 a) 18(a 0,07.1,5) 16,13 a 0,18
CH 2
: a
BTKL
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
m 6,79
Hướng xử lý 2: Dùng CTĐC
6

x
CO : a 44a 18b 16,13 a 0, 25
H2O : b a b 0,035 0 b 0, 285
chay
2
a 0, 25.14 0,07.47 6,79
CÂU 16. [ID:05530]
Hỗn hợp X gồm một α-amino axit Y thuộc dãy đồng đẳng của glyxin và một este Z đơn chức, mạch hở. Đốt
cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần dùng 0,4425 mol O 2 , sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua dung
dịch H 2 SO 4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 6,57 gam; đồng thời thoát ra 8,848 lít hỗn hợp khí. Công thức
cấu tạo của Y là
A. H 2 N-CH 2 -COOH.
B. CH 3 -CH(NH 2 )COOH.
C. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )COOH.
D.(CH 3 ) 2 CH-CH(NH 2 )COOH.
Định hướng tư duy giải :
Dễ thấy Y và Z đều có 2 nguyên tử O trong phân tử
Ta có :
n 0,365 n 0,36 C 3,6
BTNT.O
H2O
CO2
nY
0,07
nN
0,035
2
nZ
0,03
cháy Z có : n n 0,03 Z : C H O
CO2 H2O n 2n 2 2
C H O N : 0,07
C5H8O 2
: 0,03
3 7 2
Xếp hình
Y :
CÂU 17. [ID:05531]
CH CH NH COOH
3 2
Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin, lysin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa
0,24 mol HCl hoặc dung dịch chứa 0,22 mol NaOH. Nếu đốt cháy m gam X cần dùng 0,9 mol O 2 , sản phẩm
cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua nước vôi trong lấy dư, thu được 70 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 21,22 gam. B. 22,32 gam. C. 20,48 gam. D. 21,20 gam.
Định hướng tư duy giải :
Ta có :
n COOH
: 0,22
BTNT.O
n NH
: 0,24 n
2 H2O
0,84
n
CO
: 0,7
2
m 0,7,12 0,84.2 0,24.14 0,22.32 20,48
CÂU 18. [ID:05532]
Hỗn hợp X gồm trimetylamin, đimetylamin và một -aminoaxit Y có dạng H 2 N-C n H 2n -COOH. Đốt cháy
hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 0,915 mol O 2 , thu được 1,51 mol hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Công thức cấu
tạo của (Y) là.
A. H 2 N-CH 2 -COOH. B. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH.
C. (CH 3 ) 2 CH-CH(NH 2 )-COOH. D. CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH.
Định hướng tư duy giải:
Dễ thấy các chất trong X đều chỉ có 1 nguyên tử N
n 0,1
Gọi
N 2
na min
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
x mol
Bơm x mol gốc –COO- vào X để cho trở trở thành hỗn hợp mới chỉ chứa các amino axit.
7

Ta có :
CO 2
: a a b 0,1 1,51 a 0,6
H2O : b 2(0,2 x) 0,915.2 2a b b 0,81
NAP.332
N
2
: 0,1
a x
b 0,1 0,2
x 0,11
Giả sử Y có 2,3,5 C thì C trung bình của hỗn hợp amin là vô lý
Vậy Y là CH 3 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH.
CÂU 19. [ID:05533]
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và etyl aminoaxetat bằng lượng oxi vừa đủ, thu
được N 2 ; 11,2 lít khí CO 2 (đktc) và 10,8 gam H 2 O. Giá trị của m là.
A. 12,4. B. 13,2.C. 14,8.D. 16,4.
Định hướng tư duy giải:
nX
0,2 m 0,5.12 0,6.2 0, 2.14 0, 2.2.16 16,4
CÂU 20. [ID:05534]
Đốt cháy hết 7,88 gam hỗn hợp X chứa hợp chất hữu cơ thuộc dãy đồng đẳng của metylamin cần dùng 0,63
mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và N 2 . Nếu cho 0,3 mol X trên vào dung dịch HNO 3 dư, thu được m gam muối.
Giá trị m là.
A. 22,77 gam B. 30,42 gam. C. 22,47 gam D. 30,72 gam.
Định hướng tư duy giải:
CH : a CO : a 14a 17b 7,88
2 2
7,88
NH
3 : b H
2 O : a 1,5b 2a a 1,5b 0,63.2
a 0,32 7,88.0,3
m
b 0, 2
0,2
CÂU 21: [ID:05535]
0,3.63 30,72
Hỗn hợp Z gồm, X là -aminoaxit no chứa (1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm –COOH ) và tetrapeptit Y tạo bởi -
aminoaxit X .Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol Z thu được 96,8 gam CO 2 và 4,928 lit N 2 ở (đktc). Tìm khối lượng
của Z ứng với 0,35 mol.
A. 47,16 gam B. 72,56 gam C. 82,53 gam D. 69,28 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCO
2,2 X : a a b 0,2
2
n
N
0,22 Y : b a 4b 0,44
2
a 0,12
b 0,08
Xep hinh
Val : 0,12
Val 4
: 0.08
0,35
m (0,12.117 0,08.(117.4 18.3)) 82,53gam
Z
0,2
CÂU 22: [ID:05536]
Hỗn hợp Z gồm ,X là -aminoaxit no chứa (1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm –COOH ) và pentapeptit Y tạo bởi -
aminoaxit X .Đốt cháy hoàn toàn 0,22 mol Z thu được 61,6 gam CO 2 và 7,84 lit N 2 ở (đktc). Tìm thể tích O 2
cần đốt cháy Y.
A.7,84 lit B. 5,6 lit C.6,72 lit D. 8,4 lit
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
nCO
1,4 X : a a b 0,22
2
n
N
0,35 Y : b a 5b 0,7
2
8

a 0,1
b 0,12
Xep hinh
Gly : 0,1
Gly 5
: 0.12
NAP.332
O
2 O
2
CÂU 23: [ID:05537]
3.0,3 3.0,05 2n V 8,4 lit
Hỗn hợp Z gồm X là -aminoaxit no chứa (1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm –COOH) và tripeptit Y tạo bởi -
aminoaxit X. Đốt cháy hoàn toàn với 0,27 mol Z thu được 75,24 gam CO 2 và 6,384 lit N 2 ở (đktc). Mặt khác
cho Z tác dụng với KOH dư , xác định khối lượng muối thu được.
Ta có:
A.58,98 gam B.72,39 gam C.63,45 gam D.81,12 gam
nCO
1,71 X : a a b 0,27
2
n
N
0,285 Y : b a 3b 0,57
2
a 0,12
b 0,15
Xep hinh
Ala : 0,12
Ala 3
: 0.15
mMuoi
0,57.127 72,39 gam
CÂU 24: [ID:05538]
X chứa một amin no đơn chức biết (trong X có C lớn hơn 2), mạch hở . Y chứa hai -amino axit đồng đẳng
kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của glyxin. Đốt cháy hết 0,47 mol hỗn hợp Z chứa X, Y bằng lượng oxi vừa đủ,
thu được 60,72 gam CO 2 . Xác định công thức phân tử của -amino axit có phân tử khối lớn hơn . Biết Z tác
dụng vừa đủ với 70 ml NaOH 1M.
A. C 2 H 5 NO 2 . B. C 3 H 7 NO 2 . C.C 4 H 9 NO 2 . D.C 5 H 11 NO 2 .
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n CnH2 n 3N
0,4
n C H NO
0,07
m 2 m1
2
nCO
1,38
2
BTNT.C
C2H5NO 2
: 0,03
.
C3H7NO 2
: 0,04
CÂU 25: [ID:05539]
Làm trội C
X C H NH
2 5 2
Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa hai -amino axit thuộc
dãy đồng đẳng của glyxin. Đốt cháy hết 0,12 mol hỗn hợp Z chứa X, Y bằng lượng oxi vừa đủ, sản phẩm
cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua bình đựng H 2 SO 4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 8,28 gam; khí
thoát ra khỏi bình có thể tích là 8,96 lít (đktc). Nếu cho 21,5 gam hỗn hợp Z trên tác dụng với dung dịch HCl
loãng dư, thu được lượng muối là.
A. 30,25 gam B. 32,45 gam C. 28,75 gam D. 27,05 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Z
chay
nH2O
0,46
nCO2 N
0,4
2
n n n n n 0,06 n 0,06
CO2 H2O N2
A min A min A.a
CO : 0,34
BTKL
m
2
0,4 N
2 : 0,06
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Z
8,6(gam)
21,5
m 21,5 n .0,12 0,3 n 0,3
8,6
Với
Z Z HCl
BTKL
m 21,5 0,3.36,5 32,45(gam)
9

CÂU 26: [ID:05540]
Hỗn hợp X chứa hai amin no đơn chức . Hỗn hợp Y chứa hai -amino axit thuộc dãy đồng đẳng của glyxin.
Đốt cháy hết 0,26 mol hỗn hợp Z chứa X, Y bằng lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2
được dẫn qua bình đựng H 2 SO 4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 20,16 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể
tích là 23,296 lít (đktc). Nếu cho 33,84 gam hỗn hợp Z trên tác dụng với 270 ml dung dịch KOH 1M , sau đó
cho tác dụng với HCl dư thu được lượng muối là.
A. 63,87 gam B. 56,28 gam
C. 59,67 gam D. 68,19 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Z
chay
nH2O
1,12
nCO2 N
1,04
2
n n n n n 0,08 n 0,18
CO2 H2O N2
A min A min A.a
CO : 0,91
BTKL
m
2
0,26 N
2 : 0,13
Z
22,56(gam)
33,84
m 31,41 n .0,26 0,39 n 0,39 0,27 0,66
22,56
Với
Z Z HCl
BTKL
m 33,84 0,27.74,5 36,5.0,39 68,19(gam)
CÂU 27: [ID:05541]
Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Y chứa -amino axit thuộc dãy đồng đẳng
của glyxin. Đốt cháy hết 17,5 gam hỗn hợp Z chứa X, Y bằng lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy thu được
cho vào bình đựng Ca(OH) 2 dư thu được 57 gam kết tủa và thấy thoát ra 2,24 lít N 2 ở (đktc). Xác định phần
trăm khối lượng của -amino axit có trong Z gân nhất.
A. 30,25 gam B. 32,45 gam C. 28,75 gam D. 27,05 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Z
chay
2
0,4 N
2 : 0,06
nCO2
0,57
n
N2
0,1
CO : 0,34
BTKL
m
Z
8,6(gam)
21,5
m 21,5 n .0,12 0,3 n 0,3
8,6
Với
Z Z HCl
BTKL
m 21,5 0,3.36,5 32,45(gam)
CÂU 28: [ID:05542]
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Cho a gam hỗn hợp X gồm glyxin, alanin và valin phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 0,1M, thu được dung
dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 100 ml dung dịch KOH 0,55M. Đốt cháy hoàn
toàn a gam hỗn hợp X, thu được hỗn hỗn hợp Z gồm CO 2 , H 2 O và N 2. Cho Z vào bình đựng dung dịch
Ba(OH) 2 dư, thấy khối lượng bình tăng 7,445 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là
A. 3,255. B. 2,135. C. 2,695. D. 2,765.
Định hướng tư duy giải
Cách 1: Ta tư duy thông thường.
Ta sẽ quy đổi để nhóm X thành CnH2n
1NO2
10

Ta có:
nHCl
0,02(mol)
nX nCnH2n 1NO
0,035(mol)
2
nKOH
0,055(mol)
BTNT.C
Ch¸y
n 2n1 2 BTNT.H
CO
2
: 0,035n
C H NO 2n 1
H2O : .0,035
2
BTKL 2n 1
0,035n.44 .0,035.18 7,445 n 3,2857
2
a 3,2857.14 47 .0,035 3,255(gam)
Cách 2: Tư duy dồn biến
NH : 0,035
Chay CO 2
: x
X
C
n H
2n O
2 : 0,035 H
2 O : x 0,0175
BTKL
44x 18(x 0,0175) 7,445 x 0,115
BTKL
m 0,115.12 0,1325.2 0,035.14 0,035.32 3,255
CÂU 29: [ID:05543]
Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm một amino axit Y (có một nhóm amino) và một axit cacboxylic
no, đơn chức, mạch hở Z, thu được 26,88 lít CO 2 (đktc) và 23,4 gam H 2 O. Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng
vừa đủ với dung dịch chứa m gam HCl. Giá trị của m là
A. 10,95. B. 6,39.C. 6,57. D. 4,38.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Chú ý: Vì
nCO
1,2
2
nY 2(nH2O n
CO
) 0,2(mol)
2
nH2O
1,3
n
H O
n
CO
2 2
Nên Y phải no và có 1 nhóm –COOH (CTTQ: C H NO )
n 2n1 2
Vậy số mol Y có trong 0,45 mol X là: 0,2.0,45 0,18(mol)
0,5
BTNT.N
n 0,18 m 6,57(gam)
HCl
CÂU 30: [ID:05544]
Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH 2 trong phân tử), trong đó tỉ lệ m O : m N =
80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn
toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO 2 , H 2 O và N 2 ) vào nước vôi
trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là:
A. 13 gam. B. 15 gam. C. 10 gam. D. 20 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có: m
O
: mN 80 : 21 n
O
: n
N
10 :3
n n n 0,03 n 0,1
X
trong X
trong X
N NH2
HCl O
CO : a(mol)
44a 18b 7,97
2 BTKL
O 2:0,1425
H2O : b(mol)
BTNT.Oxi
a 0,13
b 0,125
N 2
: 0,015(mol)
BTNT.C
CaCO
3
CÂU 31: [ID:05545]
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2a b 0,385
m 0,13.100 13(gam)
11

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp G gồm 2 amino axit: no, mạch hở, hơn kém nhau 2 nguyên tử C (1 –
NH 2 ; 1 –COOH) bằng 8,4 lít O2 (vừa đủ, ở đktc) thu được hỗn hợp sản phẩm X. Cho X lội từ từ qua dung
dịch NaOH dư nhận thấy khối lượng dung dịch tăng lên 19,5 gam. Giá trị gần đúng nhất của %khối lượng
amino axit lớn trong G là.
A.50%. B.54,5% C.56,7% D.44,5%
Định hướng tư duy giải
CO 2
: na
Ta đặt chung G : CnH2n
1NO 2
: a mol 2n 1
H2O : .a
2
BTKL
44na 9a(2n 1) 19,5
n 3
BTNT.O
2n 1
2a 0,75 2na .a a 0,1
2
C2H5NO 2
: 0,05 103
%C4H9NO2
57,865%
C4H9NO 2
: 0,05 103 75
CÂU 32: [ID:05546]
Cho hỗn hợp M gồm hai axit cacboxylic X, Y (cùng dãy đồng đẳng, có số mol bằng nhau M X < M Y ) và một
amino axit Z (phân tử có một nhóm -NH 2 ). Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp M thu được khí N 2 ; 14,56 lít
CO 2 (ở đktc) và 12,6 gam H 2 O. Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch x mol HCl. Nhận xét nào sau
đây không đúng?
A. Giá trị của x là 0,075.
B. X có phản ứng tráng bạc.
C. Phần trăm số mol của Y trong M là 50%.
D. Phần trăm khối lượng của Z trong M là 32,05%.
Định hướng tư duy giải
nM
0,4 HCOOH : 0,15
Ta có: nCO 0,65 0,4CH 2
3COOH : 0,15
n H
H 2N CH2
COOOH : 0,1
2O
0,7
HCOOH : 0,1
0,3 CH COOH : 0,1
3
2
2
H N CH COOOH : 0,075
CÂU 33: [ID:05547]
Hợp chất X được tạo ra từ ancol đơn chức và amino axit chứa một chức axit và một chức amin. X có công
thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 gam O 2
và tạo ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 O. Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô
cạn thì khối lượng chất rắn khan thu được là:
A. 1,37 gam B. 8,57 gam C. 8,75 gam D. 0,97 gam
Định hướng giải
Ta có:
BTKL
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
m 0,89 1,2 1,32 0,63 0,14 n 0,01(mol)
N
2
H2N CH2 COONa : 0,01
BTKL
m
m 8,57
NaOH : 0,19
CÂU 34: [ID:05548]
Hỗn hợp E gồm amin X có công thức dạng C n H 2n+3 N và aminoaxit Y có công thức dạng C n H 2n+1 O 2 N (trong
đó số mol X gấp 1,5 lần số mol Y). Cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu
12
X

được 21,5 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, cho 14,2 gam hỗn hợp E tác dụng với một lượng vừa đủ với dung
dịch NaOH, thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 11,64 B. 13,32. C. 7,76.D. 8,88.
Định hướng tư duy giải
21,5 14,2
n 0,2 n
BTKL
HCl
NH
2
36,5
C H N : 0,12
H2N CH2 CH2
COOH : 0,08
X : 0,12
Y : 0,08
BTKL 3 9
m
CÂU 35: [ID:05549]
8,88(gam)
Hỗn hợp X gồm các aminoaxit no, mạch hở (trong phân tử chỉ có nhóm chức –COOH và –NH 2 ) có tỉ lệ mol
n O : n N = 2 : 1. Để tác dụng vừa đủ với 35,85 gam hỗn hợp X cần 300 ml dung dịch HCl 1,5M. Đốt cháy hoàn
toàn 11,95 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 9,24 lít khí O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch
Ca(OH) 2 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 25,00. B. 33,00. C. 20,00. D. 35,00.
Định hướng tư duy giải
n 0,45 n 0,45 n 0,9
HCl NH2
O
Với 11,95 gam
N : 0,15
O : 0,3 CO 2
: a
C : a H2O : 0,5b
H : b
12a b 5,05
a 0,35
m 35(gam)
2a 0,5b 0,4125.2 0,3 b 0,85
CÂU 36: [ID:05550]
Cinchophene (X) là hợp chất hữu cơ dùng bào chế ra thuốc giảm đau (Atophan). Khi đốt cháy hoàn toàn
4,02gam X thì thu được sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình nước vôi
trong dư thấy sinh ra 24 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 12,54 gam. Khí thoát ra khỏi bình có thể
tích 224 ml (đktc). Biết X có công thức đơn giản nhất trùng với công thức phân tử. Tổng số các nguyên tử
trong phân tử cinchophene là:
A. 26 B. 24 C. 22 D. 20
Định hướng tư duy giải
nCO
0,24
2
12,54 0,24.44
nH2O
0,11
18
Ta có:
n
N
0,01(mol)
2
BTKL Trong X 4,02 0,24.12 0,11.2 0,01.28
nO
0,04
16
C : H : O : N 0,24 : 0,22 : 0,04 : 0,02 12 :11: 2 :1 C12H11NO2
CÂU 37: [ID:05551]
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Cho a gam hỗn hợp X gồm hai α-aminoaxit no, hở chứa một nhóm amino, một nhóm cacboxyl tác dụng
40,15 gam dung dịch HCl 20% thu được dung dịch A. Để tác dụng hết các chất trong dung dịch A cần 140
ml dung dịch KOH 3M. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X thu được sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O, N 2
được dẫn qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam. Biết tỷ lệ khối lượng
phân tử của chúng là 1,56. Aminoaxit có phân tử khối lớn là :
A. Valin B. Tyrosin C. Lysin D. Alanin
13

Định hướng tư duy giải
Thực ra câu này với thủ đoạn của học sinh thời này sẽ thấy ngay :
Val 117
1,56
Gly 75
Tuy nhiên, giải chi tiết ra cũng khá nhẹ nhàng
nHCl
0,22(mol)
Ta có:
nX
0,42 0,22 0,2(mol)
nKOH
0,42
1
Vì X là CnH2n 1NO2 nH2O nCO n
2 X
0,1(mol)
2
và 18.n 44.n 32,8
H O
CO
2 2
nH2O
0,6 Gly(M 75)
n 2,5
nCO
0,5 Val(M 117)
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
14

CÂU 38: [ID:05552]
X là tetrapeptit Lys – Glu – Ala – Gly mạch hở. Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl (lấy dư 10% so
với lượng phản ứng) thu được dung dịch Y chứa 95,925 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ Y tác dụng với
dung dịch NaOH vừa đủ được dung dịch Z. Khối lượng muối có trong Z gần nhất với giá trị nào sau đây
A. 133 B. 136 C. 127 D. 142
Định hướng tư duy giải
Gọi nX
a (147 146 89 75)a 5a.36,5 95,925 a 0,15
nHCl
0,15.5.1,1 0,825(mol)
NaOH
m 0,825.58,5
(457 5 23.5).0,15 133,3125
NaCl
CÂU 39: [ID:05553]
Hỗn hợp X gồm Gly, Lys (tỷ lệ mol 2:1) và một amin đơn chức, hở, có một liên kết đôi C=C trong phân tử.
Đốt cháy hoàn toàn 11,48 gam X cần vừa đủ 0,88 mol O 2 . Toàn bộ sản phẩm cháy cho qua dung dịch
Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng 37,4 gam (xem N 2 hoàn toàn không bị hấp thụ). Kết luận nào sau đây
là đúng:
A. Công thức phân tử của amin trong X là C 2 H 5 N.
B. Công thức phân tử của amin trong X là C 3 H 7 N.
C. Công thức phân tử của amin trong X là C 4 H 9 N.
D. Số mol amin trong X là 0,05 mol.
Định hướng tư duy giải
Áp dụng tư duy dồn chất ta có n
2
n
2 2
CO N H O
BTKL
N
2 N
2
11,48 0,88.32 37,4 28n n 0,08
CO : a
H2O : a 0,08
2
BTKL
N
2
: 0,08 44a 18(a 0,08) 37,4 a 0,58
BTNT.O trong X
O
GlyLys
n 0,24 n 0,03
nGly
0,02
0,58 0,02.2 0,01.6
BTNT.C
nLys
0,01 Ca min
4
0,12
BTNT.N
na min 0,12
→ Amin trong X là C 4 H 9 N
CÂU 40: [ID:05554]
Hỗn hợp M gồm amin X, amino axit Y (X, Y đều no, mạch hở) và peptit Z (mạch hở tạo ra từ các α –amino
axit no, mạch hở). Cho 0,2 mol hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 0,9 mol HCl hoặc 0,8 mol NaOH. Nếu đốt
cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M, sau phản ứng hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2
dư thu được 150 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m gần nhất với?
A. 60 B. 65 C. 58 D. 55
Định hướng tư duy giải
Vì
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
nHCl 0,9 n
NH
0,9 n 2
A min
0,1
n n
NaOH
0,8 nCOOH
0,8 YZ
0,1
Áp dụng CÂU.332 cho Y+Z
15

NAP.322
CO
2 H2O
N
2 hh
Với amin
Cộng dồn
n n n n 0, 4 0,1 0,3
n n 0,15
CO2 H2O
nCO
1,5
2
nCO
n
2 H2O
0,15 0,3 0,15
nH2O
1,35
m 150 1,5.44 1,35.18 59,7
CÂU 41: [ID:05555]
Thủy phân hoàn toàn 20,3 gam chất hữu cơ có CTPT là C 9 H 17 O 4 N bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu
được một chất hữu cơ X và m gam ancol Y. Đốt cháy hoàn toàn m gam Y thu được 17,6 gam CO 2 và 10,8
gam H 2 O. Công thức phân tử của X là:
A. C 5 H 7 O 4 NNa 2 B. C 3 H 6 O 4 N
C. C 5 H 9 O 4 N D. C 4 H 5 O 4 NNa 2
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Và
nCO
0,4
2
nY
0,6 0,4 0,2
nH2O
0,6
n 0,1
X là este hai chức của axit glutamic và C 2 H 5 OH
X
Vậy X phải là: C 5 H 7 O 4 NNa 2
CÂU 42: [ID:05556]
Hỗn hợp X chứa Ala-Ala-Gly; Ala-Gly-Glu; Gly-Ala-Val. Thủy phân hoàn toàn m gam X trong NaOH dư,
sản phẩm thu được có chứa 12,61 gam muối của Gly, 16,65 gam muối của Ala. Đốt cháy hoàn toàn lượng X
trên rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy qua nước vôi trong dư thấy xuất hiện a gam kết tủa. Giá trị của a là:
A. 124 B. 126 C. 118 D. 135
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nGly
0,13
nAla Ala Gly
0,02
nAla
0,15
0,13 0,15 0,02.3
nGlyAla ValGlyAla Glu
0,11
2
BTNT.C
CO
2
CÂU 43: [ID:05557]
n 0,02.8 0,11.10 1,26 a 126
Hỗn hợp X chứa hai amin no, hở, đơn chức, liên tiếp. Hỗn hợp Y chứa valin và lysin. Đốt cháy hoàn toàn
0,3 mol hỗn hợp Z chứa X, Y cần dùng 1,445 mol O 2 , sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua
bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 23,22 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể
tích là 24,416 lít (đktc). Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử nhỏ là.
A. 11,32% B. 9,46% C. 17,81% D. 22,03%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n Z
0,3
nO
1,445
2
→ tư duy dồn chất chuyển 2N thành 1C
nH2O
1,29
nCO2 N
1,09
2
n
0,2
X
trong Z
na min
1,29 1,09 0,2
nO
0,2
nY
0,1
BTNT.O
CO
2 CO
2 N
2
0,2 1,445.2 1,29 2n n 0,9 n 0,19
16

nLys
0,08
BTNT.C 0,9 0,08.6 0,02.5
a min
nVal
0,02
0,2
C 1,6
CH3NH 2
: 0,08 0,08.31
%CH3NH2
11,32%
C2H5NH 2
: 0,12 21,9
CÂU 44. [ID:05558]
Hỗn hợp X chứa hai amin kế tiếp thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa glyxin và lysin.
Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z chứa X, Y cần dùng 1,035 mol O 2 , sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và
N 2 được dẫn qua bình đựng dung dịch H 2 SO 4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng 16,38 gam; khí thoát ra
khỏi bình có thể tích là 18,144 lít (đktc). Phần trăm khối lượng của amin có khối lượng phân tử nhỏ là.
A. 21,05% B. 16,05% C. 14,03% D. 10,70%
Định hướng tư duy giải
n Z
0,2
nO
1,035
2
Ta có:
→ tư duy dồn chất chuyển 2N thành 1C
nH2O
0,91
nCO2 N
0,81
2
n
0,1
X
trong Z
na min
0,91 0,81 0,1
nO
0,2
nY
0,1
BTNT.O
CO
2 CO
2 N
2
0,2 1,035.2 0,91 2n n 0,68 n 0,13
nLys
0,06
BTNT.C 0,68 0,06.6 0,04.2
a min
nGly
0,04 0,1
C 2,4
C2H5NH 2
: 0,06 0,06.45
%C2H5NH2
16,05%
C3H7NH 2
: 0,04 16,82
CÂU 45: [ID:05559]
Hỗn hợp X gồm tristearin, axit glutamic, glyxin và Gly-Gly; trong đó tỉ lệ về khối lượng của nitơ và oxi
tương ứng là 35 : 96. Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol HCl. Nếu đốt cháy hoàn
toàn m gam X cần dùng 1,385 mol O 2 , thu được 2,26 mol hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Giá trị của m là
A. 24,1. B. 25,5.C. 25,7.D. 24,3.
Định hướng tư duy giải
n 0,2 n 0,1
N
N2
Ta có: n 0,2 n n 2,16
HCl
CO2 H2O
n 0,48
O
BTNT.O
0,48 1,385.2 2n n
CO2 H2O
n 1,09
n 1,07
H2O
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CO2
BTKL
m 25,7
17

CÂU 46: [ID:05560]
Hỗn hợp X gồm Gly, Lys (tỷ lệ mol 2 : 1) và một amin đơn chức, hở, có một liên kết đối C=C trong phân tử.
Đốt cháy hoàn toàn 15,28 gam X cần vừa đủ 0,78 mol O 2 . Toàn bộ sản phẩm cháy cho qua dung dịch
Ca(OH) 2 dư thấy xuất hiện 56 gam kết tủa. Kết luận nào sau đây là đúng:
A. Phần trăm khối lượng của amin trong X là 22,513%.
B. Số mol amin trong X là 0,06 mol.
C. Khối lượng amin có trong X là 3,42 gam.
D. Tất cả các kết luận trên đều không đúng.
Định hướng tư duy giải
Áp dụng tư duy dồn chất ta có n
n
CO2 N2 H2O
CO : 0,56
H2O : a 0,56
2
BTKL
N
2
: a 15,28 0,78.32 0,56.44 28a 18(a 0,56)
a 0,12 n 0,68 n 0,24 n 0,12
BTNT.O trong X
H2O O GlyLys
nGly
0,08
0,56 0,08.2 0,04.6
BTNT.C
nLys
0,04 Ca min
2
0,08
BTNT.N
na min 0,08
0,08.43
%C2H3NH2
22,513%
15,28
CÂU 47: [ID:05561]
Hỗn hợp X chứa hai amin thuộc dãy đồng đẳng của metylamin. Hỗn hợp Y chứa hai -amino axit thuộc
dãy đồng đẳng của glyxin. Đốt cháy hết 0,12 mol hỗn hợp Z dạng khí và hơi chứa X, Y bằng lượng oxi vừa
đủ, sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua bình đựng H 2 SO 4 đặc dư, thấy khối lượng bình tăng
8,28 gam; khí thoát ra khỏi bình có thể tích là 8,96 lít (đktc). Nếu cho 21,5 gam hỗn hợp Z trên tác dụng với
dung dịch HCl loãng dư, thu được lượng muối là.
A. 30,25 gam B. 32,45 gam C. 28,75 gam D. 27,05 gam
Định hướng tư duy giải
Giả sử ta nhấc O 2 ra và thay bằng H 2 khi đó Z sẽ biến thành
CnH 2n
: 0,12 CO 2
: 0,34
Z
0,4 nH2O
0,34 0,18 0,52
NH
3
: 0,12 N
2
: 0,06
Thực tế
n 0,46 n 0,12 m 8,6(gam)
Trong Z
BTKL
H2O O Z
21,5
m 21,5 n .0,12 0,3 n 0,3
8,6
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Với
Z Z HCl
BTKL
m 21,5 0,3.36,5 32,45(gam)
CÂU 48: [ID:05562]
Hỗn hợp X chứa một amin đơn chức, mạch hở (có một liên kết đôi C=C trong phân tử) và một ankan. Đốt
cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, sản phẩm cháy thu được có 15,84 gam CO 2 và 8,28 gam H 2 O. Phần trăm
khối lượng của ankan có trong X là:
A. 24,6% B. 30,4% C. 18,8% D. 28,3%
Định hướng tư duy giải
18

nCO
0,36
2
A min : a a b 0,14
Ta có: 0,14
nH2O
0,46 ankan : b a 2b 0,1.2
a 0,08
b 0,06
0,08n 0,06m 0,36 4n 3m 18
BTNT.C
n 3 C3H5NH 2
: 0,08
%C2H6
28,3%
m 2 C2H 6
: 0,06
CÂU 49: [ID:05563]
Đun nóng hỗn hợp E chứa hai este X, Y (M X < M Y ) đều no, đơn chức, mạch hở với dung dịch NaOH vừa đủ,
thu được hỗn hợp F chứa 2 ancol đồng đẳng kế tiếp và hỗn hợp muối. Đun nóng toàn bộ F với H 2 SO 4 đặc ở
140 0 C (hiệu suất ete hóa mỗi ancol đều bằng 75%) thu được 7,8825 gam hỗn hợp 3 ete. Đốt cháy hỗn hợp
muối cần dùng 0,395 mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và 13,25 gam Na 2 CO 3 . Phần trăm khối lượng của Y trong
hỗn hợp E là.
A. 53,14% B. 56,12% C. 46,86% D. 41,84%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
BTNT.Na
n
Na2CO
0,125 n
3
E
0,25(mol)
7,8825
C H OH : 0,16
0,25.0,75
2 5
M
ete
.2 84,08 12,76 C
3 H
7 OH : 0,09
Quy đốt muối về đốt axit
HCOOH
CnH2nO2
CO : a
2 BTNT.O
naxit
0,25
a 0,43
H2O : a
BTNT.C
0,16 0,09n 0,43 n 3
HCOOC2H 5
: 0,16
%C2H5COOC3H7
46,86%
C2H5COOC3H 7
: 0,09
CÂU 50: [ID:05564]
Hỗn hợp E chứa các hợp chất hữu cơ đều mạch hở gồm amin X (C m H 2m+3 N), amino axit Y (C n H 2n+1 O 2 N) và
este của Y với ancol no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol E cần dùng 0,4275 mol O 2 , sản phẩm cháy
gồm CO 2 , H 2 O và N 2 được dẫn qua dung dịch KOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch bình tăng 19,71
gam. Mặt khác, lấy 0,15 mol E trên tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng
thu được 4,07 gam phần hơi gồm 2 hợp chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon và phần rắn có khối lượng
m gam. Giá trị của m là:
A. 7,42 B. 6,46 C. 6,10 D. 7,06
Định hướng tư duy giải
E cháy
BTKL
E
E
m 0,4275.32 19,71 0,15.14 m 8,13
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
44a 18b 19,71 a 0,27
CO 2
: a
a b 0,075 nCOO
0,15 b 0,435
H2O : b
2nCOO
0,4275.2 2a b
nCOO
0,06
0,27
CH3OH : 0,04 nH2O
0,02
C 1,8 4,07
0,15 CH3NH 2
: 0,09
BTKL
8,13 0,06.56 m 4,07 0,02.18 m 7,06(gam)
19

LÝ THUYẾT VỀ AMINOAXIT
CÂU 1: Công thức tổng quát của các amino axit là công thức nào sau đây?
A. R(NH 2 )(COOH). B. (NH 2 ) x (COOH) y . C. R(NH 2 ) x (COOH) y . D. H 2 N-C x H y -COOH.
CÂU 2: - amino axit là amino axit mà nhóm amino gắn ở cacbon ở vị trí thứ mấy?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 3: Số đồng phân amino axit có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N là:
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
CÂU 4: C 3 H 7 O 2 N có bao nhiêu đồng phân amino axit (với nhóm amin bậc nhất)
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 5: Số nhóm amino và số nhóm cacboxyl có trong một phân tử axit glutamic tương ứng là
A. 1 và 2. B. 1 và 1. C. 2 và 1. D. 2 và 2.
CÂU 6: Alanin (Ala) có công thức là
A. C 6 H 5 -NH 2 . B. CH 3 -CH(NH 2 )-COOH.
C. H 2 N-CH 2 -COOH. D. H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH.
CÂU 7: Axit glutamic (Glu) có công thức cấu tạo thu gọn là
A. HOOC[CH 2 ] 2 CH(NH 2 )COOH. B. CH 3 CH(OH)COOH.
C. HOOC[CH 2 ] 2 CH(NH 2 )COONa. D. HOCH 2 [CHOH] 4 COOH.
CÂU 8: Dãy chỉ chứa những amino axit có số nhóm amino và số nhóm cacboxyl bằng nhau là
A. Gly, Val, Ala. B. Gly, Glu, Lys. C. Val, Lys, Ala. D. Gly, Ala, Glu.
CÂU 9: Tên gọi của hợp chất C 6 H 5 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH như thế nào?
A. Axit aminophenylpropioic. B. Axit 2-amino-3-phenylpropionic.
C. Phenylanilin. D. Axit 2-amino-3-phenyl propanoic.
CÂU 10: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ ẩm là:
A. HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH. B. CH 3 NH 2 .
C. H 2 N-CH 2 -CH(NH 2 )COOH. D. H 2 NCH 2 COOH.
CÂU 11: Cho qùy tím vào mỗi dung dịch dưới đây, dung dịch nào làm qùy tím hóa xanh?
A. CH 3 COOH. B. H 2 N- CH 2 - COOH.
C. H 2 N - CH 2 (NH 2 )COOH. D. HOOC - CH 2 - CH 2 - CH(NH 2 )- COOH.
CÂU 12: Trong các dung dịch: CH 3 –CH 2 –NH 2 , H 2 N–CH 2 –COOH; H 2 N–CH 2 –CH(NH 2 )–COOH;
HOOC–CH 2 –CH 2 –CH(NH 2 )–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là
A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.
CÂU 13: Cho dung dịch của các chất riêng biệt sau: C 6 H 5 -NH 2 (X 1 ) (C 6 H 5 là vòng benzen); CH 3 NH 2 (X 2 ); H 2 N-CH 2 -
COOH (X 3 ); HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH (X 4 ); H 2 N-(CH 2 ) 4 -CH(NH 2 )-COOH (X 5 ).
Tổng số các dung dịch làm giấy qùy tím hóa xanh là:
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
CÂU 14: Axit glutamic (HOOC[CH 2 ] 2 CH(NH 2 )COOH) là chất:
A. Chỉ có tính axit. B. Chỉ có tính bazơ. C. Lưỡng tính. D. Trung tính.
CÂU 15: Phản ứng giữa alanin và axit clohiđric tạo ra chất nào sau đây?
A. H 2 N - CH(CH 3 ) - COCl. B. H 3 C - CH(NH 2 ) - COCl.
C. HOOC - CH(CH 3 ) - NH 3 Cl. D. HOOC - CH(CH 2 Cl)- NH 2 .
CÂU 16: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Axit glutamic là thành phần chính của bột ngọt.
B. Amino axit thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức.
C. Các amino axit thiên nhiên hầu hết là các β-amino axit.
D. Ở nhiệt độ thường, các amino axit đều là những chất lỏng.
CÂU 17: C 4 H 9 O 2 N có mấy đồng phân amino axit (với nhóm amin bậc nhất)?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 18: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

A. Dung dịch glyxin. B. Dung dịch lysin. C. Dung dịch alanin. D. Dung dịch valin.
CÂU 19: Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?
A. Axit aminoaxetic. B. Axit α-aminopropionic.
C. Axit α-aminoglutaric. D. Axit α,ε-điaminocaproic.
CÂU 20: Dung dịch chứa chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?
A. Lysin. B. Phenyl amin. C. Axit glutamic. D. Etyl metyl amin.
CÂU 21: Dung dịch chất nào sau đây làm xanh quỳ tím?
A. Phenylamin. B. Metylamin. C. Alanin. D. Glyxin.
CÂU 22: Cho ba dung dịch có cùng nồng độ mol: (1) H 2 NCH 2 COOH, (2) CH 3 COOH, (3) CH 3 CH 2 NH 2 .
Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:
A. (2), (1), (3). B. (3), (1), (2). C. (2), (3), (1). D. (1), (2), (3).
CÂU 23: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu?
A. axit axetic. B. alanin. C. glyxin. D. metylamin.
CÂU 24: Cho các dung dịch: C 6 H 5 NH 2 (anilin), CH 3 NH 2 , NaOH, C 2 H 5 OH và H 2 NCH 2 COOH. Trong các
dung dịch trên, số dung dịch có thể làm đổi màu phenolphtalein là
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
CÂU 25: Cho các chất hữu cơ: CH 3 CH(CH 3 )NH 2 (X) và CH 3 CH(NH 2 )COOH (Y). Tên thay thế của X và Y lần
lượt là
A. propan–1–amin và axit 2–aminopropanoic.
B. propan–1–amin và axit aminoetanoic.
C. propan–2–amin và axit aminoetanoic.
D. propan–2–amin và axit 2–aminopropanoic.
CÂU 26: Amino axit X chứa một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH trong phân tử. Y là este của X với ancol
đơn chức, M Y = 89. Công thức của X, Y lần lượt là:
A. H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -COOCH 3 .
B. H 2 N-[CH 2 ] 2 -COOH, H 2 N-[CH 2 ] 2 -COOC 2 H 5 .
C. H 2 N-[CH 2 ] 2 -COOH, H 2 N-[CH 2 ] 2 -COOCH 3 .
D. H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -COOC 2 H 5 .
CÂU 27: Cho các phát biểu sau:
(a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH) 2 tan được trong dung dịch glixerol.
(b) Ở nhiệt độ thường, C 2 H 4 phản ứng được với nước brom.
(c) Đốt cháy hoàn toàn CH 3 COOCH 3 thu được số mol CO 2 bằng số mol H 2 O.
(d) Glyxin (H 2 NCH 2 COOH) phản ứng được với dung dịch NaOH.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.
CÂU 28: Cho các chất sau: etilen, axetilen, phenol (C 6 H 5 OH), buta-1,3-đien, toluen, anilin. Số chất làm mất
màu nước brom ở điều kiện thường là
A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.
CÂU 29: Cho dãy các chất: C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 5 NH 2 (anilin), H 2 NCH 2 COOH, CH 3 CH 2 COOH,
CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 . Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch HCl là:
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
CÂU 30: Cho dãy các dung dịch: axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin, phenol
(C 6 H 5 OH). Số dung dịch trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.
CÂU 31: Hai chất nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch NaOH loãng?
A. CH 3 NH 3 Cl và CH 3 NH 2 . B. CH 3 NH 2 và H 2 NCH 2 COOH.
C. CH 3 NH 3 Cl và H 2 NCH 2 COONa. D. ClH 3 NCH 2 COOC 2 H 5 và H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 .
CÂU 32: Các loại hợp chất: amino axit (X), muối amoni của axit cacboxylic (Y), amin (Z), este của amino axit
(T). Dãy gồm các hợp chất đều tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là:
A. X, Y, Z, T. B. X, Y, T. C. X, Y, Z. D. Y, Z, T.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

CÂU 33: Ứng với công thức phân tử C 2 H 7 O 2 N có bao nhiêu chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH,
vừa phản ứng được với dung dịch HCl?
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
CÂU 34: Ứng với công thức phân tử C 3 H 9 O 2 N có bao nhiêu chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo
khí làm xanh quỳ ẩm?
A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.
CÂU 35: Chất X có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N. X có thể tác dụng với NaOH, HCl và làm mất màu dung
dịch brom. Công thức cấu tạo của X là:
A. CH 2 =CHCOONH 4 . B. CH 3 CH(NH 2 )COOH.
C. H 2 NCH 2 CH 2 COOH. D. CH 3 CH 2 CH 2 NO 2 .
CÂU 36: Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 NO 2 . Khi phản ứng với dung dịch
NaOH, X tạo ra H 2 NCH 2 COONa và chất hữu cơ Z; còn Y tạo ra CH 2 = CHCOONa và khí T.
Các chất Z và T lần lượt là:
A. CH 3 OH và NH 3 . B. C 2 H 5 OH và N 2 . C. CH 3 NH 2 và NH 3 . D. CH 3 OH và CH 3 NH 2 .
CÂU 37: Hai hợp chất hữu cơ X và Y có cùng công thức phân tử là C 3 H 7 NO 2 , đều là chất rắn ở điều kiện
thường. Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí. Chất Y có phản ứng trùng ngưng.
Các chất X và Y lần lượt là
A. axit 2-aminopropionic và axit 3-aminopropionic.
B. axit 2-aminopropionic và amoni acrylat.
C. vinylamoni fomat và amoni acrylat.
D. amoni acrylat và axit 2-aminopropionic.
CÂU 38: Chất X có công thức phân tử C 3 H 7 O 2 N và làm mất màu dung dịch brom. Tên gọi của X là:
A. axit -aminopropionic. B. metyl aminoaxetat.
C. axit -aminopropionic. D. amoni acrylat.
CÂU 39: X là chất hữu cơ có công thức phân tử C 5 H 11 O 2 N. Đun X với dung dịch NaOH thu được một hỗn
hợp chất có công thức phân tử C 2 H 4 O 2 NNa và chất hữu cơ Y. Cho hơi Y qua CuO, t 0 được chất Z có khả
năng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là:
A. CH 3 [CH 2 ] 4 NO 2 . B. H 2 NCH 2 CH 2 COOC 2 H 5 .
C. H 2 NCH 2 COOCH 2 CH 2 CH 3 . D. H 2 NCH 2 COOCH(CH 3 ) 2 .
CÂU 40: Chất X có công thức phân tử C 4 H 10 O 2 NCl. Đun nóng X với dung dịch NaOH thu được các sản
phẩm NaCl, NH 2 - CH 2 - COONa và ancol Y. Công thức cấu tạo của X là:
A. CH 3 - CH 2 - COO - CH 2 - NH 3 Cl. B. CH 3 - CH 2 - OOC - CH 2 - NH 3 Cl.
C. CH 3 - COO - CH 2 - CH 2 -NH 3 Cl. D. CH 3 - CH(NH 2 ) - COO - CH 2 - Cl.
CÂU 41: Cho dãy chuyển hoá sau: glyxin
NaOH
HCl
Z X
HCl
NaOH
T Y
glyxin
Vậy X và Y lần lượt là:
A. ClH 3 NCH 2 COONa. B. ClH 3 NCH 2 COOH và ClH 3 NCH 2 COONa.
C. ClH 3 NCH 2 COONa và H 2 NCH 2 COONa. D. ClH 3 NCH 2 COOH và H 2 NCH 2 COONa.
A
B
CÂU 42: Cho các dãy chuyển hóa: Glyxin X; Glyxin Y
Trong đó A, B là 2 chất vô cơ khác nhau. Các chất X và Y lần lượt là
A. ClH 3 NCH 2 COONa và ClH 3 NCH 2 COONH 4 . B. ClH 3 NCH 2 COOH và ClH 3 NCH 2 COONa.
C. ClH 3 NCH 2 COONa và ClH 3 NCH 2 COONa. D. ClH 3 NCH 2 COOH và H 2 NCH 2 COONa.
CÂU 43: Chất X có công thức phân tử C 4 H 9 O 2 N. Biết: X + NaOH Y + CH 4 O
Y + HCl (dư) Z + NaCl
Công thức cấu tạo của X và Z lần lượt là:
A. H 2 NCH 2 CH 2 COOCH 3 và CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH.
B. H 2 NCH 2 COOC 2 H 5 và ClH 3 NCH 2 COOH.
C. CH 3 CH(NH 2 )COOCH 3 và CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH.
D. CH 3 CH(NH 2 )COOCH 3 và CH 3 CH(NH 2 )COOH.
------------------------@------------------------
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

BÀI TẬP TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA AMINOAXIT
Ví dụ 1: Cho 200 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 1M
thu được dung dịch chứa 10 gam muối. Khối lượng mol phân tử của X là ?
A. 147. B. 89. C. 103. D. 75.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nX
0,08 10 0,08.22
MX
103
n NaOH
0,08 0,08
Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư
thu được dung dịch Y chứa (m+15,4) gam muối. Mặt khác nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl thì
thu được dung dịch Z chứa (m+18,25) gam muối. Giá trị của m là:
A. 56,1. B. 61,9. C. 33,65. D. 54,36.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
15,4
a 2b 0,7
Ala : a 22
a 0,3
Glu : b
18,25 b 0,2
a b 0,5
36,5
m 0,3.89 0,2.147 56,1
Ví dụ 3: Cho 12,55 gam muối CH 3 CH(NH 3 Cl)COOH tác dụng với 150 ml dung dịch Ba(OH) 2 1M. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :
A. 15,65 gam. B. 24,2 gam. C. 36,4 gam. D. 34,6 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CH3CH NH2
COO : 0,1
CH3CHNH3ClCOOH : 0,1 Cl : 0,1
m 34,6
2
Ba(OH)
2
: 0, 15 Ba : 0,15
OH : 0,1
Ví dụ 4: Cho 0,1 mol lysin tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH thu được dung dịch X. Cho X tác
dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận Y thu được m gam muối khan. Giá
trị của m là:
A. 33,6. B. 37,2. C. 26.3. D. 33,4.
Định hướng tư duy giải
Lys: H N CH CH(NH ) COOH có M = 146
2 2 4
2
ClH3N CH2 CH(NH3Cl) COOH : 0,1
4
Dễ dàng suy ra Y là m 33,6
NaCl : 0,2
Ví dụ 5: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho 400 ml dung
dịch NaOH 2M vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn
dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 49,125. B. 28,650. C. 34,650. D. 55,125.
Định hướng tư duy giải
naxit glu
0,15
max
Ta có:
n 0,65 nNaOH
0,8 nH
H
2O
0,65
nHCl
0,35
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTKL
0,15.147 0,35.36,5 0,8.40 m 0,65.18 m 55,125
1

Ví dụ 6: X là một α–amino axit no (phân tử chỉ có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH). Cho 0,03 mol X tác
dụng với dung dịch chứa 0,05 mol HCl thu được dung dịch Y. Thêm 0,1 mol NaOH vào Y sau phản ứng
đem cô cạn thu được 7,895 gam chất rắn. Chất X là
A. Glyxin. B. Alanin. C. Valin. D. Lysin.
Định hướng tư duy giải
Ta suy luận qua câu hỏi? Sau cùng Na đi đâu rồi?
Nó biến vào:
H2N R COONa : 0,03
NaCl : 0,05
NaOH : 0,02
BTKL
7,895 0,03(R 83) 58,5.0,05 0,02.40 R 56 M 117
Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm glyxin và lysin, bằng lượng oxi vừa đủ, thu được CO 2 ,
H 2 O và N 2 ; trong đó CO 2 và H 2 O hơn kém nhau 0,16 mol. Mặt khác lấy 35,28 gam X trên tác dụng với dung
dịch HNO 3 dư, thu được x gam muối. Giá trị của x là
A. 61,74 gam. B. 63,63 gam. C. 67,41 gam. D. 65,52 gam.
Định hướng tư duy giải :
Ta có :
C nH2n1O2N : 0,2
0,2.0,5 0,5a 0,16 a 0,12
NH : a
Gly : 0,08
0,2mol
mX
23,52
Lys : 0,12
Gly : 0,12
Lys : 0,18
HNO
35,28g 3
m 35,28 63. 0,12 0,18.2 65,52
Ví dụ 8: Amino axit X có công thức H 2 N – C x H y – (COOH) 2 . Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H 2 SO 4
0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M thu được
dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là :
A. 11,966%. B. 10,687%. C. 10,526% D. 9,524%.
Định hướng tư duy giải
Vì cuối cùng toàn bộ
Nên có ngay
Vì
H
H2O
OH H
trong X và H 2 SO 4 sẽ được trung hòa bởi KOH và NaOH
n n n 0,1.2 0,2.0,5.2 0,4
KOH
CM
3 nKOH
0,3
NaOH
CM
1 n NaOH
0,1
BTKL
0,1.X 0,1.98 0,1.40 0,3.56 36,7 0,4.18
14
X 133 %N 10,526%
133
Ví dụ 9: Cho 0,18 mol hỗn hợp X gồm glyxin và lysin tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HCl 1M. Nếu
lấy 26,64 gam X trên tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m
gam chất rắn khan. Giá trị của m là.
A. 36,90 gam B. 32,58 gam C. 38,04 gam D. 38,58 gam
Định hướng tư duy giải:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Gly :x mol 0,24molHCl
x y 0,18 x 0,12
0,18mol
Lys :y mol x 2y 0,24 y 0,06
m 0,12.75 0,06.146 17,76g
X
X
2

26.64 Gly 0,18
1,5 n
COO 0,27
17.76 Lys 0,09
BTKL
26,64 0,3.56 m 0,27.18 m 38,58
ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG
CÂU 1: Cho 1,38 gam X có công thức phân tử C 2 H 6 O 5 N 2 (là muối của aminoaxit) phản ứng với 150ml dung
dịch NaOH 0,2M. Sau phản ứng cô cạn thu được m gam chất rắn Y. Giá trị m là:
A. 2,22 g. B. 2,62 g. C. 2,14 g. D. 1,13 g.
Định hướng tư duy giải
HOOC CH2 NH2 HNO3 HOOC CH2 NH3NO 3(X)
nX
0,01
BTKL
nH2O
0,02 1,38 0,03.40 m 0,02.18 m 2,22
n
NaOH
0,03 (du)
CÂU 2: Hợp chất X được tạo ra từ ancol đơn chức và aminoaxit chứa một chức axit và một chức amin. X có
CTPT trùng với công thức đơn giản nhất. Để đốt cháy hoàn toàn 0,89 gam X cần vừa đủ 1,2 gam O 2 và tạo
ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 O. Khi cho 0,89 gam X tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn thì
khối lượng chất rắn khan thu được là:
A. 1,37 g. B. 8,57 g. C. 8,75 g. D. 0,97 g.
Định hướng tư duy giải
BTKL
0,89 1,2 1,32 0,63 m N
H2NCH2COONa : 0,01
m
m 8,57
NaOH : 0,19
2
n 0,005 n n 0,01
N N X
2
M 89 H N CH COO-CH
X 2 2 3
CÂU 3: X là α - aminoaxit mạch thẳng. Biết rằng 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dd HCl 0,125M thu
được 1,835 gam muối. Mặt khác, nếu cho 2,94g X tác dụng vừa đủ với NaOH thì thu được 3,82g muối. Tên
gọi của X là:
A. Glyxin B. Alanin C. Lysin D. Axit glutamic
Định hướng tư duy giải
n n 0,01 Xcã 1 n hãm NH
1,835 0,01.36,5
MX
147
0,01
HCl X 2
CÂU 4: Đốt cháy hết a mol một aminoaxit A thu được 2a mol CO 2 và 2,5a mol H 2 O. Nếu cho 0,15 mol A tác
dụng vừa đủ với dung dịch H 2 SO 4 tạo thành muối trung hòa có khối lượng là:
A. 8,625 gam B. 18,6 gam C. 11,25 gam D. 25,95 gam
Định hướng tư duy giải
A là C 2 H 5 O 2 N→H 2 N – CH 2 – COOH
BTKL
Bảo toàn khối lượng: m 75.0,15 0,075 18,6
CÂU 5: X là một α-amino axit chứa một nhóm chức axit. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu
đuợc dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu được 22,8 gam hỗn hợp muối. Tên gọi của X là
A. Axit- 2- Amino Propanoic B. Axit-3- Amino Propanoic
C. Axit-2-Amino Butanoic D. Axit-2-Amino- 2-Metyl- Propanoic
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

NaCl : 0,2
22,8
R 28 CH2 CH2
H2N RCOONa : 0,1
CÂU 6: Cho 0,1 mol amoni axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25 M ,sau đó cô cạn dung
dịch thì thu được 18,75 gam muối. Mặt khác , nếu cho 0,1 mol A tác dụng với lượng dung dịch NaOH vừa
đủ , đem cô cạn thu được 17,3 gam muối. CTCT thu gọn của A là :
A. C 6 H 18 (NH 2 )(COOH) B. C 7 H 6 (NH 2 )(COOH) C. C 3 H 9 (NH 2 )(COOH) 2 D. C 3 H 5 (NH 2 )(COOH) 2
Định hướng tư duy giải
nA
0,1
18,75 0,1.36,5
Ta có: → A có 1 nhóm NH 2 MA
151
nHCl
0,1
0,1
M 173 151 23 1 A co 1 n hom COOH
muoi
CÂU 7: Cho 20,15 gam hỗn hợp X gồm glyxin và alanin phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được
dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M. Thành phần % về khối lượng
của glyxin trong hỗn hợp X là
A. 55,83%. B. 53,58%. C. 44,17%. D. 47,41%.
Định hướng tư duy giải
Tư duy nhanh: Cuối cùng Na đi vào NaCl và RCOONa nên có ngay
Ta có:
Gly : a 75a 89b 20,15 a 0,15
Ala : b a b 0,45 0,2 0,25 b 0,1 75.0,15
%Gly 55,83%
20,15
CÂU 8: Hỗn hợp M gồm hai chất CH 3 COOH và NH 2 CH 2 COOH. Để trung hoà m gam hỗn hợp M cần
100ml dung dịch HCl 1M. Toàn bộ sản phẩm thu được sau phản ứng lại tác dụng vừa đủ với 300ml dung
dịch NaOH 1M. Thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất CH 3 COOH và NH 2 CH 2 COOH trong
hỗn hợp M lần lượt là (%)
A. 40,0% và 60,0% B. 44,44% và 55,56% C. 72,8% và 27,2% D. 61,54% và 38,46%
Định hướng tư duy giải
nHCl
0,1 nNH
0,1
2
nNaOH
0,3 nCH
3COOH
0,3 0,1 0,1 0,1 0,1.60
%CH
3COOH 61,54%
0,1.60 0,1.75
CÂU 9: X là một α-amino axit chứa một nhóm chức axit. Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu
đuợc dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu được 22,8 gam hỗn hợp muối. Tên gọi của X là
A. 2-Amino Butanoic B. 3- Amino Propanoic
C. 2-Amino- 2-Metyl- Propanoic D. 2- Amino Propanoic
Định hướng tư duy giải
BTNT.Na NaCl : 0,2
BTKL
nHCl
0,2 22,8 22,8 0,2.58,5 0,1(R 44 23)
RCOONa
: 0,1
R 44 H2N CH2 CH2
CÂU 10: Cho X là một amino axit. Đun nóng 100 ml dung dịch X 0,2M với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M thì
thấy vừa đủ và tạo thành 2,5 gam muối khan. Mặt khác để phản ứng với 200 gam dung dịch X 20,6% phải
dùng vừa hết 400 ml dung dịch HCl 1M. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X. Số đồng phân cấu tạo
của X là :
A. 6 B. 4 C. 3 D. 5.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

nx
0,02
→ X có 1 nhóm COOH.
nNaOH
0,02
200.20,6
2,5
nX
0,4
MRCOONa
125 R 58 100.103 → X có 1 nhóm NH 2 .
0,02
nHCl
0,4
Vậy X là
H N CH COOH
2 2 3
(Mạch thẳng có 3 đồng phân. Mạch nhánh có 2 đồng phân).
CÂU 11: Trộn 0,15 mol CH 2 (NH 2 )COOCH 3 với 200 gam dung dịch NaOH 4% rồi đun cho tới khô được m
gam cặn khan. Giá trị của m là :
A. 9,7. B. 16,55. C. 11,28. D. 21,7.
Định hướng tư duy giải
neste 0,15 H2N CH2
COONa : 0,15
Ta có:
m 16,55
n NaOH
0,2 NaOH : 0,05
CÂU 12: Cho chất X (RNH 2 COOH) tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 1,25M thu được 15,35 gam
muối. Phân tử khối của X có giá trị là :
A. 103. B. 117. C. 131. D. 115.
Định hướng tư duy giải
nX
nHCl
0,1
Ta có: m
BTKL
X
11,7 MX
117
mX
0,1.36,5 15,35
CÂU 13: Hỗn hợp X gồm axit glutamic và lysin. Biết:
- Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M.
- Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V/2 lit dung dịch NaOH 2M.
Phần trăm khối lượng của axit glutamic trong X là
A. 66,81%. B. 35,08%. C. 50,17%. D. 33,48%.
Định hướng tư duy giải
Nhớ : Lys : H N CH CH(NH ) COOH có M = 146
2 2 4
2
Glu : HOOC CH CH(NH ) COOH có M = 147
2 2
2
Để dễ tính toán ta cho V = 2 lít
2
a 2b nHCl
2
a
Glu : a mol
3
%Glu 50,17%11
Lysin : b mol 2a b nNaOH
2 2
b
3
CÂU 14: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol alanin và 0,2 mol glyxin tác dụng với 0,5 lít dung dịch NaOH 1M sau
phản ứng thu được dung dịch X. Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn cẩn thận
thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A.68,3. B. 49,2. C. 70,6. D. 64,1
Định hướng tư duy giải
Cần nhớ các aminoaxit quan trọng :
Gly: có M = 75; Ala: CH CH NH COOH có M = 89
NH CH COOH
2 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3 2
NaCl : 0,5
Vì HCl dư nên ta có thể tự hỏi? Clo đi đâu? Vậy sẽ có ngay: m 64,1NH3Cl CH2
COOH : 0,2
CH3 CHNH3Cl
COOH : 0,1
CÂU 15: Cho 0,15 mol H 2 NCH 2 COOH vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Cho NaOH
dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là
5

A. 0,40. B. 0,50. C. 0,35. D. 0,55.
Định hướng tư duy giải
Trả lời nhanh câu hỏi “Na biến đi đâu?” .
Nó vào
H2NCH2COONa : 0,15
BTNT.Na
nNaOH
0,5
NaCl : 0,35
CÂU 16: Cho 2,67 gam một amino axit X (chứa 1 nhóm axit) vào 100 ml HCl 0,2M thu được dung dịch Y. Y
phản ứng vừa đủ với 200 ml KOH 0,25M. Công thức của X là
A. (H 2 N)CHCOOH B. H 2 N C 5 H 10 COOH C. H 2 NC 2 H 4 COOH D. (H 2 N)C 4 H 7 COOH
Định hướng tư duy giải
Ta có: nX nHCl nKOH nX
0,05 0,02 0,03
2,67
MX
89
0,03
CÂU 17: Cho 21,36 gam alanin tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng,
thu được m gam rắn. Giá trị của m là
A. 25,76 gam. B. 29,36 gam. C. 22,20 gam. D. 25,04 gam.
Định hướng tư duy giải :
Ta có :
nAla
0,24 AlaNa : 0,2
m
m 0,2.111 0,04.89 25,76
n
NaOH
0,2 Ala
du : 0,04
CÂU 18: Cho hỗn hợp gồm glyxin (x mol) và axit glutamic (2x mol) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch
NaOH 1M, thu được m gam muối. Giá trị m là
A. 38,94 gam. B. 28,74 gam. C. 34,14 gam. D. 33,54 gam.
Định hướng tư duy giải :
Ta có : x 2.2x 0,3 x 0,06
BTKL
m 0,06.75 0,06.2.147 0,3.40 0,3.18 28,74 gam
CÂU 19: Cho 16,4 gam hỗn hợp glyxin và alanin phản ứng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng kết
thúc thu được 23,7 gam muối. Phần trăm theo khối lượng của glyxin trong hỗn hợp ban đầu là
A. 45,73 B. 54,27 C. 34,25 D. 47,53
Định hướng tư duy giải
BTKL 23,7 16,4
Gly : a a b 0,2
Ta có: nHCl
0,2
36,5
Ala : b 75a 89b 16,4
0,1.75
a b 0,1 %Gly 45,73%
16,4
CÂU 20: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch X. Cho
400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam chất rắn
khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:
A. 29,69 B. 28,89 C. 17,19 D. 31,31
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy NaOH có dư
n 0,2 0,9.2 0,38 n 0,38
H
BTKL
H2O
13,23 0,2.36,5 0,4.40 m 0,38.18 m 29,69
CÂU 21: Hỗn hợp X gồm axit glutamic và lysin. Biết:
- Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M.
- Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V/2 lit dung dịch NaOH 2M. Phần trăm khối lượng của axit glutamic
trong X là:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
6

A. 33,48% B. 35,08% C. 50,17% D. 66,81%
Định hướng tư duy giải
Ta lấy giá trị của V = 1 để đơn giản trong việc tính toán
2a b 1
HCl
Glu : a a 2b 1 1
a b
NaOH
Lys : b 3
147
%Glu 50,17%
147 146
CÂU 22: Hỗn hợp X gồm glyxin và tyrosin. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu
được dung dịch Y chứa (m + 8,8) gam muối. Mặt khác nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch
HCl; thu được dung dịch Z chứa (m + 10,95) gam muối. Giá trị của m là
A. 33,1. B. 46,3. C. 28,4. D. 31,7.
Định hướng tư duy giải
Chú ý; tyrosin là HO – C 6 H 4 – CH 2 – CH(NH 2 ) – COOH có M = 181
Gọi
Gly : a 97a 225b 75a 181b 8,8
m
Tyr : b 111,5a 217,5b 75a 181b 10,95
a 0,2
m 33,1
b 0,1
CÂU 23: Cho X là một aminoaxit. Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl thì dùng hết 80 ml dung dịch HCl
0,125M và thu được 1,835 gam muối khan. Còn khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH thì cần
dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2%. X là
A. NH 2 C 3 H 4 (COOH) 2 B. NH 2 C 3 H 6 COOH
C. NH 2 C 3 H 5 (COOH) 2 D. (NH 2 ) 2 C 5 H 9 COOH
Định hướng tư duy giải
Ta có :
nX
0,01
X cã mét nhãm -NH
nHCl
0,01
BTKL 1,835 0,01.36,5
MX
147
0,01
2
→ chỉ có C hợp lý.
CÂU 24: Cho m gam axit glutamic vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 23,1 gam chất tan. Để
tác dụng vừa đủ với chất tan trong X cần dùng 200ml dung dịch HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M thu được dung
dịch chứa 38,4 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là:
A. 14,7 B. 20,58 C. 17,64 D. 22,05
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nHCl
0,2
nH
2SO
0,1 n 0,4 2a n
4
H
NaOH
0,4 2a a 0,4 a
nglutamic
a
BTKL
147a 40(0,4 a) 23,1 2a.18 a 0,1 m 14,7(gam)
CÂU 25: Cho 0,05 mol một amino axit (X) có công thức H 2 NC n H 2n-1 (COOH) 2 vào 100ml dung dịch HCl 1,0M thì
thu được một dung dịch Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với một dung dịch Z có chứa đồng thời NaOH 1M và KOH
1M, thì thu được một dung dịch T, cô cạn T thu được 16,3 gam muối, biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn. Phần
trăm về khối lượng của cacbon trong phân tử X là:
A. 32,65%. B. 36,09%. C. 24,49%. D. 40,81%.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Vì nồng độ của NaOH và KOH như nhau. Nên ta có thể quy Z về
ZOH
M (23 39) / 2 31
Z
BTNT.Cl
ZCl : 0,1 mol
BTKL
Khi đó: 16,3
16,3 0,1(31 35,5) 0,05(166 R)
H
2 N R (COOZ)
2 : 0,05 mol
7

4.12
R 27 X : H2N C2H 3
(COOH) 2
%C 36,09%
133
CÂU 26: Amino axit X có công thức (H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH. Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn
hợp H 2 SO 4 0,1M và HCl 0,3M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH
0,1M và KOH 0,2M, thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 10,43. B. 6,38. C. 10,45. D. 8,09.
Định hướng tư duy giải
Sau cùng m có:
Na : 0,04
K : 0,08
2
BTKL
SO 4
: 0,02 m 10,43(gam)
Cl : 0,06
H2N
C3H5
COO : 0,02
2
CÂU 27: Hòa tan 6 gam Gly vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,15M thu được dung
dịch X. Cho 6,8 gam NaOH tan hết trong dung dịch X được dung dịch Y. Sau khi các phản ứng hoàn toàn,
cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 13,59 B. 14,08 C. 12,84 D. 15,04
Định hướng tư duy giải
Ta có
nGly
0,08
nHCl
0,02 n 0,16 Và n
H
NaOH
0,17 nH2O
0,16
nH2SO
0,03
4
BTKL
6 0,02.36,5 0,03.98 6,8 m 0,16.18 m 13,59
CÂU 28: Cho 7,78 gam hỗn hợp X chứa Gly và Ala vào 200 ml dung dịch KOH 0,4M sau khi các phản ứng
hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 10,82 B. 10,18 C. 11,04 D. Không xác định
Định hướng tư duy giải
Nhận thấy
7,78
nX
0,087
89
→ KOH thiếu
BTKL
7,78 0,08.56 m 0,08.18 m 10,82(gam)
CÂU 29: Hòa tan hết 2,94 gam axit glutamic vào 600 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X. Cho
NaOH vừa đủ vào X thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là ?
A. 7,33 B. 3,82 C. 8,12 D. 6,28
Định hướng tư duy giải
Ta có :
nGlu 0,02 GluNa 2
: 0,02
m 7,33
nHCl
0,06 NaCl : 0,06
CÂU 30: Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 15g H 2 NCH 2 COOH cần vừa đủ V ml dung dịch
NaOH 1M. Giá trị V là
A. 50. B. 200. C. 100. D. 150.
Định hướng tư duy giải
Ta có: nGly 0, 2 n
NaOH
0, 2 V 200(ml)
CÂU 31: Cho m gam hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val tỷ lệ mol 1:1:1 tan hết trong 100 ml dung dịch chứa HCl
0,2M và H 2 SO 4 0,1M thu được dung dịch Y. Cho NaOH vừa đủ vào Y thu được 9,53 gam hỗn hợp muối. Giá
trị của m là?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 8,430 B. 5,620 C. 11,240 D. 7,025
8

Định hướng tư duy giải
X : a
Cl : 0,02
BTKL
Ta có: 9,53
a 0,06 m 5,62
2
SO 4
: 0,01
BTDT
K : a 0,04
Chú ý: M X = 181/3
CÂU 32: Cho 0,25 mol lysin (axit 2,6 – điaminohexanoic ) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung
dịch X. Cho HCl dư vào X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã tham gia phản ứng là :
A. 0,5 B. 0,65 C. 0,9 D. 0,15
Định hướng tư duy giải
Vì trong lysin có hai nhóm – NH 2 →
Và
BTNT.Na
BTNT.Clo
NaCl
HCl
n 0,25.2 0,5(mol)
NH Cl
n 0, 4 n 0,9(mol)
3
CÂU 33: Cho 20,15 g hỗn hợp X gồm (NH 2 CH 2 COOH và CH 3 CH(NH 2 )COOH) tác dụng với 200 ml dung
dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M. Phần trăm khối
lượng của mỗi chất trong X là
A. 58,53% và 41,47%. B. 55,83% và 44,17%.
C. 53,58% và 46,42%. D. 52,59% và 47,41%.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Gly : a 75a 89b 20,15
20,15
Ala : b a b 0,2 0,45
a 0,15
%Gly 55,83%
b 0,1
CÂU 34: Cho 8 gam NaOH vào dung dịch chứa 0,25 mol Gly thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được m
gam chất rắn khan. Giá trị của m là?
A. 19,04 B. 25,12 C. 23,15 D. 20,52
Định hướng tư duy giải
n
NaOH
0,2 GlyNa : 0,2
Ta có: m 23,15
nGly
0,25 Gly : 0,05
CÂU 35: Hỗn hợp E chứa Gly và một hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C 4 H 12 O 4 N 2 tỷ lệ mol tương ứng
là 2:1. Cho 3,02 gam E tác dụng (vừa đủ) với dung dịch chứa NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
được m gam rắn khan gồm hỗn hợp 2 muối và một chất khí là chất hữu cơ có khả năng làm xanh giấy quỳ
ẩm. Giá trị của m có thể là:
A. 3,59 hoặc 3,73 B. 3,28 C. 3,42 hoặc 3,59 C. 3,42
Định hướng tư duy giải
H2N CH2
COOH : 0,02
3,02
m 3,59
HCOONH3CH2 COO NH3CH 3
: 0,01
Theo đề bài ta có:
H2N CH2
COOH : 0,02
3,02
m 3,28
CH3NH3OOC COO NH3CH 3
: 0,01
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 36: Đun nóng 13,35 gam alanin với 120 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng,
thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là.
A. 13,32 gam B. 15,99 gam C. 15,24 gam D. 17,91 gam
Định hướng tư duy giải
nAla
0,15
BTKL
Ta có: 13,35 0,12.56 m 0,12.18 m 17,91
nKOH
0,12
Chú ý: Ala dư cũng là chất rắn.
9

CÂU 37: Cho 0,1 mol aminoaxit X phản ứng hết với 400ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành 12,55g muối
khan. X có công thức cấu tạo là:
A. H 2 NCH 2 CH(NH 2 )COOH B. CH 3 CH(NH 2 )COOH
C. CH 3 CH 2 CH(NH 2 )COOH. D. (NH 2 ) 2 C 3 H 5 COOH
Định hướng tư duy giải
Ta có:
BTKL
X
X
m 12,55 0,1.36,5 8,9 M 89
CÂU 38: Cho 20,15 gam hỗn hợp X gồm glyxin và alanin phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được
dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M. Thành phần % về khối lượng
của glyxin trong hỗn hợp X là:
A. 55,83%. B. 44,17%. C. 47,41%. D. 53,58%.
Định hướng tư duy giải
Gly : a 75a 89b 20,15 a 0,15
Ta có: 20,15 %Gly 55,83%
Ala : b a b 0,2 0,45 b 0,1
CÂU 39: Cho x gam hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ có CTPT là C 2 H 8 O 3 N 2 và C 4 H 12 O 4 N 2 đều no, hở tác dụng
với dung dịch NaOH vừa đủ thu được 5,6 lít hỗn hợp Y gồm hai amin có tỷ khối so với H 2 bằng 19,7 và
dung dịch Z có chứa m gam hỗn hợp 3 muối. Giá trị của m là:
A. 19,55 B. 27,45 C. 29,25 D. 25,65
Định hướng tư duy giải
+ Dễ thây C 2 H 8 O 3 N 2 là CH 3 CH 2 NH 3 NO 3 (chỉ thu được một muối)
+ Nhìn thấy C 4 H 12 O 4 N 2 có số oxi chẵn → Phải có hai nhóm – COO – và thu được hai muối
Mò ra ngay nó phải là: HCOONH 3 CH 2 COONH 3 CH 3 (muối của Gly)
Vậy hai khí là:
3
C2H5NH 2
: 0,15
Y
CH3NH 2
: 0,1
2 2
n 0,25
NaNO : 0,15
HCOONa : 0,1 m 29,25(gam)
NH CH COONa : 0,1
CÂU 40: Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H 2 N – R – COOR’ (R, R’ là các gốc hidrocacbon), thành phần % về
khối lượng của Nitơ trong X là 15,73%. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ
lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được andehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành
andehit). Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 12,96 gam Ag
kết tủa. Giá trị của m là :
A. 3,56. B. 5,34 . C. 4,45. D. 2,67.
Định hướng tư duy giải
14
Ta có: %N 0,1573 R R ' 29
16 R 44 R '
Do đó mò ra ngay X là: H2N – CH
2
– COO CH3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Bo toµn
Và Y là HCHO: nAg 0,12 nHCHO 0,03 nX
0,03 m 0,03.89 2,67(gam)
CÂU 41: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH
(dư), thu được dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối. Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với
dung dịch HCl thu được dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối. Giá trị của m là:
A. 112,2 B. 171,0 C. 165,6 D. 123,8
Định hướng tư duy giải
BTNT.Na 30,8
a 2b
Ala : a(mol)
22 a 0,6(mol)
Ta có: m
Glu : b(mol) BTNT.Clo 36,5 b 0,4(mol)
a b
36,5
10

BTKL
m 89.0,6 147.0,4 122,2(gam)
CÂU 42: Cho 0,12 mol hỗn hợp gồm glyxin và axit glutamic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH
1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 22,36 gam. B. 19,16 gam. C. 16,28 gam. D. 19,48 gam.
Định hướng tư duy giải :
Ta có :
Gly : a a b 0,12 a 0,04
Glu : b a 2b 0,2 b 0,08
m 0,04.75 0,08.147 0,2.56 0,2.18 22,36
CÂU 43: Đun nóng dung dịch chứa 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin và axit glutamic cần dùng 320 ml dung
dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được lượng muối khan là
A. 36,32 gam. B. 30,68 gam. C. 41,44 gam. D. 35,80 gam.
Định hướng tư duy giải :
Ta có :
Gly : a a b 0,2 a 0,08
Glu : b a 2b 0,32 b 0,12
m 0,08.75 0,12.147 0,32.56 0,32.18 35,8
CÂU 44: Dung dịch X chứa glyxin và axit glutamic có cùng nồng độ mol/l. Cho V 1 lít dung dịch X tác dụng
vừa đủ với V 2 lít dung dịch NaOH 1,5M thu được 400 ml dung dịch Y. Cộ cạn Y thu được 34,56 gam muối
khan. Nồng độ mol/l của axit glutamic trong V 1 lít dung dịch X là
A. 0,75. B. 0,60. C. 0,80. D. 0,50
Định hướng tư duy giải :
Ta có :
Gly : a mol 3a 1,5V
2
Glu : a mol 75a 147a 40.1,5.V2 18.1,5.V2
34,56
a 0,12
V 0,24
2
0,12
V1
0,16lit CMGlu
0,75
0,16
CÂU 45: A là -aminoaxit no chứa 1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm -COOH. Cho A tác dụng với 240 ml dung dịch
HCl 1M thu được dung dịch B. Để tác dụng hết các chất trong B cần dùng 360 ml dung dịch NaOH 1M thu
được 25,68 gam muối. X là tetrapeptit tạo bởi từ A. Thủy phân m gam X thu được 12,0 gam A, 10,56 gam
đipeptit; 30,24 gam tripeptit. Giá trị m là.
A. 43,05 gam B. 36,90 gam C. 49,20 gam D. 35,67 gam
Định hướng tư duy giải
Áp dụng tư duy đi tắt đón đầu
BTNT.Clo
NaCl : 0,24
BTKL
25,68 R 14 Gly
BTNT.Na
H2NRCOONa : 0,12
Gly : 0,16
0,8
4
GlyGlyGly : 0,16
BT.Gly
GlyGly : 0,08 nX
0,2
mX
0,2(75.4 18.3) 49,2
CÂU 46: A là -aminoaxit no chứa 1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm -COOH. Cho A tác dụng với 110 ml dung dịch
KOH 1M thu được dung dịch B. Để tác dụng hết các chất trong B cần dùng 160 ml dung dịch HCl 1M thu
được 14,47 gam muối. X là tripeptit tạo bởi từ A. Thủy phân m gam X thu được 7,12 gam A, 12,8 gam
đipeptit. Giá trị m là.
A. 18,48 gam B. 19,26 gam C. 21,32gam D. 23,36 gam
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
11

Áp dụng tư duy đi tắt đón đầu
BTNT.Clo
KCl : 0,11
BTKL
14,47 R 28 Ala
BTNT.K
ClH3NRCOOH : 0,05
Gly : 0,08 0,24
n 0,08
GlyGly : 0,08 3
BT.Ala
X
mX
0,08(89.3 18.2) 18,48
CÂU 47: A là -aminoaxit no chứa 1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm -COOH. Cho A tác dụng với 100 ml dung dịch
HCl 1M thu được dung dịch B. Để tác dụng hết các chất trong B cần dùng 220 ml dung dịch KOH 1M thu
được 26,05 gam muối. X là pentapeptit tạo bởi từ A. Thủy phân m gam X thu được 16,38 gam A, 4,32 gam
đipeptit; 16,38 gam tripeptit. Giá trị m là.
A. 28,69 gam B. 36,28 gam C. 29,59 gam D. 30,78 gam
Định hướng tư duy giải
Áp dụng tư duy đi tắt đón đầu
BTNT.Clo
KCl : 0,1
BTKL
26,05 R 56 Vla
BTNT.Na
H2NRCOOK : 0,12
Val : 0,14
0,3
5
ValValVal : 0,04
BT.Gly
ValVal : 0,02 nX
0,06
m 0,06(117.5 18.4) 30,78
X
CÂU 48: Cho 26,46 gam axit glutamic vào 160 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu
được m gam muối. Giá trị m là.
A. 32,30 gam. B. 29,26 gam. C. 26,48 gam. D. 29,36 gam.
Định hương tư duy giải :
26, 46
Ta có: nGlu
0,18 m 26,46 0,16.36,5 29,36
147
CÂU 49: Dung dịch X chứa phenylamoni clorua và axit glutamic có cùng nồng độ mol. Cho V 1 lít dung dịch
X tác dụng vừa đủ với V 2 lít dung dich Y chứa NaOH 0,4M và KOH 0,4M thu được 250 ml dung dịch Z. Cô
cạn Z thu được 10,94 gam muối khan. Tỉ lệ V 1 : V 2 là.
A. 2 : 3. B. 1 : 1. C. 3 : 2. D. 4 : 1.
Định hướng tư duy giải:
Na : 0,4V
K : 0, 4V 23.0, 4V 39.0,4V 145x 35,5x 10,94
10,94
(COO)
2 C
3 H
5 NH
2 : x x 2x 0, 4V.2
Cl : x
x 0,04
V 0,15
V1
2
V 3
2
CÂU 50: Cho 0,18 mol hỗn hợp X gồm glyxin và lysin tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HCl 1M. Nếu
lấy 26,64 gam X trên tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m
gam muối khan. Giá trị của m là.
A. 36,90 gam B. 32,58 gam C. 38,04 gam D. 38,58 gam
Định hướng tư duy giải:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Gly :x mol 0,24molHCl
x y 0,18 x 0,12
0,18mol
Lys :y mol x 2y 0,24 y 0,06
12

m 0,12.75 0,06.146 17,76g
X
BTKL
m muối = 26,64 + 0,27.38=36,90 g
26.64 Gly 0,18
1,5 n
COO 0,27
17.76 Lys 0,09
CÂU 51: Cho 0,01 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M hay 100 ml dung
dịch HCl 0,1M. Nếu cho 0,03 mol X tác dụng với 40 gam dung dịch NaOH 7,05% cô cạn dung dịch sau
phản ứng, thu được 6,15 gam chất rắn. Công thức của X là.
A. (H 2 N) 2 C 3 H 5 COOH.B. H 2 NC 4 H 7 (COOH) 2 .C. H 2 NC 2 H 3 (COOH) 2 . D. H 2 NC 3 H 5 (COOH) 2 .
Định hướng tư duy giải:
NaOH : 0,0105
6,15
R 41
C H
H2N R (COONa)
2
: 0,03
3 5
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
13

VẬN DỤNG CÔNG THỨC CÂU.332 VÀO ĐỐT CHÁY PEPTIT
I. Công thức CÂU.332 và phạm vi áp dụng
Hỗn hợp X chứa các aminoaxit (no, mạch hở, có một nhóm COOH và một nhóm NH 2 ) và các peptit tạo
bởi các aminoaxit. Khi đốt cháy X bằng lượng vừa đủ khí O 2 thu được CO 2 , H 2 O và N 2 . Khi đó, ta luôn
luôn có các công thức sau:
NAP.332
(1). 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
NAP.332
(2). 3nH2O 3n
X
2nO2
NAP.332
(3). n n n n (hệ quả từ (1) và (2))
CO2 H2O N2
X
II. Dồn chất cho hỗn hợp peptit
CH
2
DC CnH2n1NO
DC
Peptit NO1 mpeptit 14nC 29n
N
18npep
H2O
H2O
Với muối ta có công thức
Có thể dồn muối thành
VÍ DỤ MINH HỌA
CH2
NO2Na
C H NO Na m 18n 40n
n 2n 2 pep pep NaOH
Ví dụ 1: [Vận dụng thuần túy] Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp E chứa nhiều peptit được tạo từ
Gly, Ala và Val cần vừa đủ 3,24 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được có chứa 2,52 mol CO 2 . Khối lượng của
0,12 mol E là?
A. 58,32 gam B. 46,72 gam C. 60,12 gam D. 52,94 gam
Định hướng tư duy giải
Ta nhìn thấy có mol O 2 và CO 2
NAP.332
N
2 N
2
Ta dồn E về
3.2,52 3n 2.3, 24 n 0,36
CH 2
: 2,52
CnH2n1NO : 0,72
DC
NO 1
: 0,72
H2O : 0,12
H2O : 0,12
m 2,52.14 0,72.29 0,12.18 58,32(gam)
Ví dụ 2: [C, N ẩn trong muối] Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm peptit X và peptit Y bằng
dung dịch NaOH thu được 151,2 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt
cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E ở trên cần 107,52 lít khí O 2 (đktc) và thu được 64,8 gam H 2 O. Giá trị
của m là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 102,4. B. 97,0. C. 92,5. D. 107,8.
Định hướng tư duy giải
1

Đốt cháy E:
H2O :3,6
O 2
: 4,8
n NAP.332 peptit
0,4
CH
Don chat
2
: a
151,2
CO 2
: a
3a 3b 9,6
NO2K : 2b
N 2
: b
3a 3b 9,6 a 3,9
14a 69.2b 151,2 b 0,7
Dồn chất m 3,9.14 1,4.29 0,4.18 102,4
Ví dụ 3: [đốt cháy muối] Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy a mol X cho
vào dung dịch chứa KOH dư thì thấy có 0,15 mol KOH tham gia phản ứng. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng
muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 0,6225 mol O 2 thu được 10,375a mol CO 2 . Giá trị của a là?
A. 0,04 B. 0,05 C. 0,06 D. 0,07
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
nO
0,6225
2
nKOH
0,15 n
N
0,075
2
332
n 0,49
CO2
10,375a 0,075 0,49 a 0,04
Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch
chứa KOH dư thì thấy có 0,5 mol KOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam muối.
Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 2,25 mol O 2 . Biết các phản ứng
xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 63,2 B. 54,8 C. 67,0 D. 69,4
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Biết
nO
2,25
2
n
N
0,25
2
Dồn chất
3.n 3.0,25 2.2,25 n 1,75
NAP.332
CO
2 CO
2
CH 2
:1,75
m 1,75.14 0,5(46 39) 67(gam)
NO2K : 0,5
Ví dụ 5: Thủy phân không hoàn toàn m gam heptapeptit X mạch hở GlyAlaVal 5 thu được hỗn hợp Y
gồm Gly; Ala; Val và một số peptit. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,3975 mol O 2 . Giá trị của m là:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 6,08 B. 4,12 C. 9,26 D. 6,41
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
n
X
n
N
3,5a
2
a
nCO
30a
2
NAP.332
30a.3 3,5a.3 2.0,3975 a 0,01
m 0,01(75 89 5.117 6.18) 6,41
Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy a mol X cho vào dung dịch
2

chứa KOH dư thì thấy có 0,12 mol KOH tham gia phản ứng. Mặt khác, lấy toàn lượng peptit trên đem
đốt cháy hoàn toàn thì cần 0,495 mol O 2 thu được sản phẩm cháy có chứa CO 2 và H 2 O với tổng số mol là
0,75 mol. Giá trị của a là?
A. 0,04 B. 0,03 C. 0,06 D. 0,07
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
nO
0,495
2
nKOH
0,12 n
N
0,06
2
332
3.0,36 3a 2.0,495 a 0,03
332
CO
2 H2O
n 0,39 n 0,36
Ví dụ 7: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH thu được
15,27 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn
hợp X, Y ở trên cần 12,936 lít khí O 2 (đktc) và thu được 7,29 gam H 2 O. Giá trị của m là
A. 11,24. B. 9,78. C. 9,25. D. 10,43.
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng công thức: 3nH2O 3n
X
2nO2
C2H3NO : a
H2O : 0,405
Ta có: npeptit 0,02 m CH 2
: b
O 2
: 0,5775
H2O : 0,02
3a 2b 0,77 a 0,13
m 10,43
97a 14b 15,27 b 0,19
Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn 51,27 gam hỗn hợp gồm peptit X, peptitY, peptit Z và peptit T (đều được
tạo từ các amino axit no chỉ chứa một nhóm -COOH và -NH 2 ) bằng lượng oxi vừa đủ thu được N 2 và
2,19 mol CO 2 ; 2,005 mol H 2 O. Mặt khác đun nóng hỗn hợp trên với dung dịch NaOH vừa đủ thì thu
được m gam muối. Giá trị của m là:
A. 74,13 B. 82,14 C. 76,26 D. 84,18
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NAP.332
CO
2 H2O
N
2 X
N
2 X
n n n n n n 0,185
C2H3NO : 2a
51,27CH 2
: 2,19 4a a 0,315 m 74,13
H2O : a 0,185
Ví dụ 9: Thuỷ phân hoàn toàn một lượng hỗn hợp các peptit trong dung dịch KOH vừa đủ thu được m
gam hỗn hợp muối natri của Gly, Ala, Val. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ
97,104 lít O 2 (đktc) thu được 148,72(g) CO 2 . Giá trị gần nhất của m là
3

A. 68. B. 75. C. 90. D. 130,62
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CO 2
:3,38
NAP.332
3n
CO
3n
2 N
2n
2 O
n
2 N
0,49
2
O 2
: 4,335
Dồn chất m 3,38.14 0,49.2.85 130,62(gam)
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly và Ala. Người ta lấy a mol X cho vào dung dịch chứa
KOH dư thì thấy có 0,22 mol KOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam muối. Mặt
khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 0,975 mol O 2 . Biết các phản ứng xảy ra
hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với?
A. 15,0 B. 20,0 C. 25,0 D. 30,0
Định hướng tư duy giải
Sử dụng:
NAP.332
3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
m 0,76.14 0,22(46 39) 29,34
. Ta có:
nO
0,975
2
nKOH
0,22 n
N
0,11
2
332
n 0,76
CÂU 2: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy a mol X cho vào dung dịch
chứa KOH dư thì thấy có 0,15 mol KOH tham gia phản ứng. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem
đốt cháy hoàn toàn thì cần 0,6225 mol O 2 thu được 10,375a mol CO 2 . Giá trị của a là?
A. 0,04 B. 0,05 C. 0,06 D. 0,07
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
nO
0,6225
2
nKOH
0,15 n
N
0,075
2
332
n 0,49
CO2
CO2
10,375a 0,075 0,49 a 0,04
CÂU 3: Thuỷ phân hoàn toàn một lượng hỗn hợp các peptit trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được m
gam hỗn hợp muối natri của Gly, Ala, Val. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ
0,42 mol O 2 thu được 0,33 mol CO 2 . Giá trị gần nhất của m là?
A. 15,0 B. 20,0 C. 25,0 D. 30,0
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
CÂU 4:
nO 0,42
2
332
BTKL
n
N
0,05 n
2
NaOH
0,1 m 0,33.14 0,1(46 23) 11,52
nCO
0,33
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Hỗn E chứa hai peptit X, Y. Người ta thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được Gly và
Val. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 190,008 lít khí O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng
dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 21,84 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam E trong
NaOH (dư) thu được a mol muối của Gly và b mol muối của Val. Tỷ lệ a : b là:
A. 7 : 8. B. 8 : 7. C. 2 : 1. D. 1 : 3.
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
4

Ta có:
n
N
0,975
2
nO
8,4825
2
NAP.332
CO
2 CO
2
3n 3.0,975 2.8,4825 n 6,63
2a 5b 6,63
Gly : a
BTNT.N
a b 0,975.2 a 1,04 a 8
Val : b
BTNT.C
b 0,91 b 7
CÂU 5: Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp các peptit trong dung dịch KOH vừa đủ thu được 49,67
gam hỗn hợp muối Kali của Gly, Ala, Val. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ
1,4775 mol O 2 thu được 1,075 mol H 2 O. Giá trị gần nhất của m là?
A. 15,0 B. 20,0 C. 25,0 D. 30,0
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3nH2O 3n
X
2nO2
Ta có:
nO 1,4775
2
332
nX
0,09
nH2O
1,075
n a n 1,075 0,09 0,5a 0,985 0,5a
NaOH CO 2
BTKL
49,67 14(0,985 0,5a) a(46 39) a 0,39
BTKL
m 1,4775.32 1,18.44 1,075.18 0,39.14 m 29,45
CÂU 6: Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp các peptit trong dung dịch KOH vừa đủ thu được 8,75
gam hỗn hợp muối Kali của Gly, Ala, Val. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ
0,2475 mol O 2 thu được 0,195 mol H 2 O và t gam CO 2 . Giá trị gần nhất của t+m là?
A. 15,0 B. 20,0 C. 10,0 D. 5,0
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3nH2O 3n
X
2nO2
Ta có:
nO 0,2475
2
332
nX
0,03 n
NaOH
a nCO
nH2O
0,195
2
0,195 0,03 0,5a 0,165 0,5a
BTKL
8,75 14(0,165 0,5a) a(46 39) a 0,07 t 8,8
BTKL
m 0,2475.32 0,2.44 0,195.18 0,07.14 m 5,37 m t 8,8 5,37 14,17
CÂU 7: Thủy phân m gam hỗn hợp hai peptit mạch hở Gly 2 Ala 2 Val và GlyAla 2 Val 5 với số mol tương
ứng là 1:2 thu được hỗn hợp X. Đốt cháy hoàn toàn X cần vừa đủ 2,115 mol O 2 . Giá trị của m là:
A. 35,94 B. 32,44 C. 44,14 D. 51,36
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
Gly2Ala
2Val : a
n
N
10,5a
2
GlyAla 2Val5
: 2a
nCO
81a
2
NAP.332
3.81a 3.10,5a 2.2,115 a 0,02
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
m 0,02.(75.2 89.2 117 18.4) 0,04.(75 89.2 117.5 18.7) 35,94
CÂU 8: Đun nóng 56,08 gam hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở cần dùng 480 ml dung dịch NaOH 1,5M
thu được 82,72 gam hỗn hợp gồm ba muối của glyxin, alanin và valin. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,09 mol
X cần dùng x mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và N 2 . Giá trị của x là
A. 2,25. B. 2,32. C. 2,52. D. 2,23.
Định hướng tư duy giải
Với 56,08 gam X, dồn chất 56,08 18.n 82,72 0,72.40 n 0,12
X X
56,08 0,12.18 0,72.29
Dồn chất n 2,36
C
14
NAP.332
O2 O2
3.2,36 3.0,36 2n n 3
5

Khi đốt cháy 0,09 mol X
0,09
n x .3 2,25
O 2
0,12
CÂU 9: Thủy phân không hoàn toàn m gam peptit Gly 2 Ala 3 Val 2 thu được hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val
và nhiều peptit. Đốt cháy hoàn toàn X cần 2,34 mol O 2 . Giá trị của m là:
A. 32,58 B. 43,44 C. 38,01 D. 48,87
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
n
N
3,5a
2
332
nX
a 23a.3 3,5a.3 2.2,34 a 0,08
nCO
23a
2
m 0,08(75.2 89.3 117.2 6.18) 43,44
CÂU 10: Thủy phân không hoàn toàn m gam hỗn hợp hai peptit Gly 2 Ala 3 Val 2 và GlyAla 2 Val 5 tỷ lệ mol
tương ứng là 2:1 thu được hỗn hợp X chứa Gly, Ala, Val và nhiều peptit. Đốt cháy hoàn toàn X cần 2,04
mol O 2 . Giá trị của m là:
A. 28,18 B. 33,24 C. 35,96 D. 34,82
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Gly2Ala 3Val2
: 2a
n
N
11a
2
Ta có:
GlyAla 2Val5 : a
nCO
79a
2
NAP.332
3.79a 3.11a 2.2,04 a 0,02
m 0,04(75.2 89.3 117.2 6.18) 0,02(75 89.2 117.5 7.18) 35,96
CÂU 11: Thủy phân m gam hỗn hợp hai peptit mạch hở Gly 3 Ala 3 và Ala 2 Val 5 với số mol tương ứng là
1:2 thu được hỗn hợp X gồm Ala; Ala-Gly; Gly-Ala và Gly-Ala-Gly, Val, Ala-Ala-Val. Đốt cháy hoàn
toàn X cần vừa đủ 3,015 mol O 2 . Giá trị của m là:
A. 51,36 B. 53,47 C. 48,72 D. 56,18
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
Gly3Ala
3
: a
n
N
10a
2
Ala 2Val5
: 2a
nCO
77a
2
NAP.332
m 0,03(75.3 89.3 5.18) 0,06(89.2 117.5 6.18) 51,36
3.77a 3.10a 2.3,015 a 0,03
CÂU 12: Hỗn hợp X gồm một số peptit đều được tạo bởi Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn 8,5 gam
hỗn hợp X cần vừa đủ 0,39 mol O 2 thu được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O là 19,3 gam. Mặt khác, cho t
mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thì thu được 29,36 gam muối khan. Giá trị của t là:
A. 0,10 B. 0,06 C. 0,12 D. 0,08
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Định hướng tư duy giải
BTKL
N
2 N
2
8,5 0,39.32 28n 19,3 n 0,06
NAP.332
nCO
0,32 m
2
muoi
14,68
t 0,06
nH2O
0,29 nX
0,03
CÂU 13: Thủy phân m gam hỗn hợp hai peptit mạch hở Gly 3 Ala 3 và Ala 2 Val 5 với số mol tương ứng là
1:2 thu được hỗn hợp X gồm Ala; Ala-Gly; Gly-Ala và Gly-Ala-Gly, Val, Ala-Ala-Val. Đốt cháy hoàn
toàn X cần vừa đủ 3,015 mol O 2 . Giá trị của m là:
A. 55,58 B. 52,44 C. 44,14 D. 51,36
Định hướng tư duy giải
6

NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Gly3Ala
3
: a
n
N
10a
2
Ta có:
Ala 2Val5
: 2a
nCO
77a
2
NAP.332
3.77a 3.10a 2.3,015 a 0,03
CÂU 14: Hỗn E chứa hai peptit X, Y. Người ta thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được Gly và
Val. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 190,008 lít khí O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng
dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 21,84 lít khí (đktc) thoát ra. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam E trong
NaOH (dư) thu được t gam hỗn hợp muối. Giá trị của t là:
A. 227,37 B. 242,28 C. 198,84 D. 212,46
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
n
N
0,975
2
332
Ta có:
nCO
6,63 .
2
nO
8,4825
2
CH : 6,63
NO2Na : 0,975.2
NaOH
2
E t 227,37
CÂU 15: Hỗn E chứa hai peptit X, Y. Người ta thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được Gly và
Val. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 12,936 lít khí O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng
dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy m gam kết tủa trắng xuất hiện và có 1,68 lít khí (đktc) thoát ra. Giá trị của m là:
A. 48,0 B. 51,0 C. 46,0 D. 42,0
Định hướng tư duy giải
Sử dụng:
NAP.332
3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
n
N
0,075
2
332
nCO
0,46 m 460
2
nO
0,5775
2
CÂU 16: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy 0,1 mol X cho vào dung
dịch chứa KOH dư thì thấy có 0,5 mol KOH tham gia phản ứng. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên
đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 2,25 mol O 2 . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của X ứng
với 0,1 mol là:
A. 43,2 B. 44,8 C. 40,8 D. 41,4
Định hướng tư duy giải
Sử dụng:
NAP.332
3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Biết
3n 3n 2n 3n 3.0,1 2.2,25 n 1,6
Và
H2O X O2 H2O H2O
BTKL
1,75.44 1,6.18 0,25.28 2,25.32 40,8(gam)
nO
2,25
2
3.n
CO
3.0,25 2.2,25 n
2 CO
1,75
2
n
N
0,25
2
CÂU 17: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH thu
được 151,2 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m
gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 107,52 lít khí O 2 (đktc) và thu được 64,8 gam H 2 O. Giá trị của m là
A. 102,4. B. 97,0. C. 92,5. D. 107,8.
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng công thức: 3nH2O 3n
X
2nO2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
C2H3NO : a
H2O :3,6
3a 2b 6,4 a 1,4
Ta có: npeptit 0,4 m CH 2
: b
m 102,4
O 2
: 4,8
97a 14b 151,2 b 1,1
H O : 0,4
2
7

CÂU 18: Thuỷ phân hoàn toàn một lượng hỗn hợp các peptit trong dung dịch KOH vừa đủ thu được m
gam hỗn hợp muối natri của Gly, Ala, Val. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ
97,104 lít O 2 (đktc) thu được 148,72(g) CO 2 . Giá trị gần nhất của m là
A. 68. B. 75. C. 90. D. 130,62
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
C2H3NO : 0,98
CO 2
:3,38
Ta có : n
N
0,49 m CH 2
2
:1,42 m 0,98.113 1,42.14 130,62(gam)
O 2
: 4,335
H O : a
2
CÂU 19: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa ba peptit được tạo từ Gly, Ala, Val cần dùng vừa
đủ 0,99 mol O 2 , thu được N 2 , 0,78 mol CO 2 và 0,7 mol H 2 O. Giá trị của m là?
A. 18,6 B. 17,8 C. 22,4 D. 20,2
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng: 3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
C2H3NO : 0,24
CO 2
: 0,78
Ta có: n
N
0,12 m CH 2
2
: 0,3 m 18,6
O 2
: 0,99
H2O : 0,04
CÂU 20: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH thu
được 16,66 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m
gam hỗn hợp X, Y ở trên cần 0,645 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được có a mol CO 2 ; 8,1 gam H 2 O. Giá trị
của a là
A. 0,64. B. 0,48. C. 0,50. D. 0,43.
Định hướng tư duy giải
NAP.332
Sử dụng công thức: 3nH2O 3n
X
2nO2
Ta có:
C H NO : a
2 3
H2O : 0,45
3a 2b 0,86 a 0,14
npeptit 0,02 m CH 2
: b
O 2
: 0,645
97a 14b 16,66 b 0,22
H2O : 0,02
a 0,5
CÂU 21: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy 0,1 mol X cho vào dung
dịch chứa KOH dư thì thấy có 0,5 mol KOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam
muối. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 2,25 mol O 2 . Biết các phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 63,2 B. 54,8 C. 67,0 D. 69,4
Định hướng tư duy giải
Biết
nO
2,25
2
n
N
0,25
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NAP.332
CO
2 CO
2
3.n 3.0,25 2.2,25 n 1,75
BTNT
CnH2 n NO2K
m m 1,75.14 0,5(46 39) 67(gam)
CÂU 22: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy 0,14 mol X cho vào dung
dịch chứa KOH dư thì thấy có 0,42 mol KOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam
muối. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 2,025 mol O 2 . Biết các phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 57,54 B. 62,04 C. 54,38 D. 60,16
8

Định hướng tư duy giải
Biết
nO
2,025
2
n
N
0,21
2
NAP.332
CO
2 CO
2
3.n 3.0,21 2.2,025 n 1,56
BTNT
CnH2 n NO2K
m m 1,56.14 0,42(46 39) 57,54(gam)
CÂU 23: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy 0,1 mol X cho vào dung
dịch chứa KOH dư thì thấy có 0,5 mol KOH tham gia phản ứng. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên
đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 2,25 mol O 2 . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của X ứng
với 0,1 mol là:
A. 43,2 B. 44,8 C. 40,8 D. 41,4
Định hướng tư duy giải
Biết
nO
2,25
2
n
N
0,25
2
NAP.332
CO
2 CO
2
3.n 3.0,25 2.2,25 n 1,75
3n 3n 2n 3n 3.0,1 2.2,25 n 1,6
Và
H2O X O2 H2O H2O
BTKL
1,75.44 1,6.18 0,25.28 2,25.32 40,8(gam)
CÂU 24: Hỗn hợp X chứa Ala – Ala, Gly – Ala, Gly – Gly, Ala – Val trong đó nitơ chiếm 17,759% khối
lượng hỗn hợp. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần 58,464 lít O 2 . Giá trị của m là:
A. 56,76 B. 52,32 C. 58,04 D. 61,16
Định hướng tư duy giải
C2H3NO : 2a
Trong X
Gọi n
N
a n
2
X
a nO 3a m CH 2
: b
H O : a
2
14.2a
0,17759 25,666a 14b 0 a 0,36
57.2a 14b 18a
9a 3b 5,22 b 0,66
8a 2b a b 2,61.2
m 56,76
CÂU 25: Hỗn hợp X gồm một số peptit đều được tạo bởi Gly, Ala và Val. Đốt cháy hoàn toàn 8,5 gam
hỗn hợp X cần vừa đủ 0,39 mol O 2 thu được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O là 19,3 gam. Mặt khác, cho t
mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thì thu được 29,36 gam muối khan. Giá trị của t là:
A. 0,07 B. 0,05 C. 0,06 D. 0,08
Định hướng tư duy giải
BTKL 332
n 0,06 n 0,32 n 0,29
N2 CO2 H2O
m 0,32.14 0,06.2.85 14,68 n 0,03 t 0,03.2 0,06
CnH2 nNO2K
CÂU 26: Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp các peptit trong dung dịch KOH vừa đủ thu được 11,51
gam hỗn hợp muối Kali của Gly, Ala, Val. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ
0,2475 mol O 2 thu được 0,195 mol H 2 O và t gam CO 2 . Giá trị của t+m là :
A. 15,58 B. 15,91 C. 14,14 D. 19,08
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3.0,195 3.n 2.0,2475 n 0,03
X
X
X
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9

NAP.332
nCO n
2 N
n
2 H2O nX
0,195 0,03 0,165
Donchat
14.nCO2 85.2.nN2
11,51
nCO
0,215 t 9,46
2
nN
0,05 m 0,215.14 0,03.18 0,05.2.29 6,45 t m 15,91
2
CÂU 27: X và Y lần lượt là tripeptit và hexapeptit được tạo thành từ cùng một aminoaxit no mạch hở, có
một nhóm -COOH và một nhóm -NH 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X bằng O 2 vừa đủ thu được sản
phẩm gồm CO 2 , H 2 O và N 2 có tổng khối lượng là 40,5 gam. Nếu cho 0,15 mol Y tác dụng hoàn toàn với
dung dịch NaOH (lấy dư 20% so với lượng cần thiết), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được khối
lượng chất rắn khan là
A. 98,9 g. B. 107,1 g. C. 94,5 g. D. 87,3 g.
Định hướng tư duy giải
n N
0,15
2
Chay
NAP.332 a b 0,15 0,1 a 0,6
Ta có: nX
0,1 nCO
a
Gly
2
44a 18b 40,5 0,15.28 b 0,55
nH2O
b
NH2 CH2
COONa : 0,15.6 0,9
Khối lượng chất rắn là: m 94,5
BTNT.Na
NaOH : 0,2.0,9 0,18
CÂU 28: Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp các peptit trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 85,79
gam hỗn hợp muối natri của Gly, Ala, Val. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ
72,744 lít O 2 (đktc) thu được 41,67(g) H 2 O. Giá trị gần nhất của m là
A. 50,8. B. 59,3. C. 54,6. D. 55,8
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3nH2O 3n
X
2nO2
. Ta có:
3a 2b 4,33 a 0,73
m 59,29
97a 14b 85,79 b 1,07
C2H3NO : a
H2O : 2,315
npeptit 0,15 m CH 2
: b
O 2
:3,2475
H2O : 0,15
CÂU 29: Thủy phân không hoàn toàn m gam peptit X mạch hở GlyAla 2 Val 6 thu được hỗn hợp Y gồm
Gly; Ala; Val và một số peptit. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,01 mol O 2 . Giá trị của m gần nhất là:
A. 35,58 B. 32,44 C. 44,14 D. 29,08
Định hướng tư duy giải
n
CO
: 38a
2
332
nGlyAla
2Val
a 3.38a 3.4,5.a 2.2,01
6
n
N
: 4,5a
2
a 0,04 m 0,04.(75 89.2 117.6 18.8) 32,44
CÂU 30: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa ba peptit được tạo từ Gly, Ala, Val cần dùng vừa
đủ 0,99 mol O 2 , thu được N 2 , 0,78 mol CO 2 và 0,7 mol H 2 O. Giá trị của m là?
A. 18,6 B. 17,8 C. 22,4 D. 20,2
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
C2H3NO : 0,24
CO 2
: 0,78
n
N
0,12 m CH 2
2
: 0,3 m 18,6
O 2
: 0,99
H2O : 0,04
1
0

CÔNG THỨC CÂU 332 ĐỐT CHÁY PEPTIT – PHẦN 2
CÂU 1: Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp E chứa hai peptit X, Y bằng dung dịch NaOH (vừa đủ). Cô cạn dung
dịch sau phản ứng thu được m gam muối của Gly, Ala, Val. Đốt cháy hoàn toàn lượng muối này thu
được 0,2 mol Na 2 CO 3 và hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O và N 2 trong đó tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O là 65,6
gam. Khối lượng của E ứng với 0,1 mol là?
A. 23,8 B. 22,5 C. 30,2 D. 31,5
Định hướng tư duy giải
Dồn chất khi đốt cháy m gam muối
Na 2O : 0,2 C2H3NO : 0,4
CO 2
:1,2 mE CH 2
: 0,4
H2O :1,2
H2O : 0,1
m 30,2
CÂU 2: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH thu được
15,27 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn
hợp X, Y ở trên cần 12,936 lít khí O 2 (đktc) và thu được 7,29 gam H 2 O. Giá trị của m là
A. 11,24. B. 9,78. C. 9,25. D. 10,43.
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3nH2O 3n
X
2nO2
C2H3NO : a
H2O : 0,405
Ta có: npeptit 0,02 m CH 2
: b
O 2
: 0,5775
H2O : 0,02
3a 2b 0,77 a 0,13
m 10,43
97a 14b 15,27 b 0,19
CÂU 3: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch NaOH thu được
16,66 gam hỗn hợp gồm các muối natri của Gly, Ala và Val. Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn
hợp X, Y ở trên cần 0,645 mol O 2 , sản phẩm cháy thu được có a mol CO 2 ; 8,1 gam H 2 O. Giá trị của a là
A. 0,64. B. 0,48. C. 0,50. D. 0,43.
Định hướng tư duy giải
Sử dụng công thức
Ta có:
NAP.332
3nH2O 3n
X
2nO2
C H NO : a
2 3
H2O : 0,45
3a 2b 0,86 a 0,14
npeptit 0,02 m CH 2
: b
O 2
: 0,645
97a 14b 16,66 b 0,22
H2O : 0,02
E
a 0,5
CÂU 4: A là hỗn hợp chứa hai peptit X và Y mạch hở. Lấy m gam A cho vào dung dịch chứa NaOH dư
(đun nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 0,1 mol NaOH tham gia phản ứng và được
(m + 3,46) gam hỗn hợp hai muối của Ala, Gly. Biết phần trăm khối lượng của oxi trong A là 29,379%.
Giá trị của m là ?
A. 7,08 B. 6,82 C. 7,28 D. 8,16
Định hướng tư duy giải
Dồn A về
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
C2H3NO : 0,1
m 0,1.57 14a 18b
m CH 2
: a
b 0,03
m 3,46 0,1.97 14a
H2O : b
0,13.16
0,29379 m 7,08(gam)
m
CÂU 5: E là hỗn hợp chứa hai peptit X và Y mạch hở. Lấy m gam E cho vào dung dịch chứa NaOH dư
(đun nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 0,22 mol NaOH tham gia phản ứng và được
1

(m + 8,26) gam hỗn hợp hai muối của Ala, Gly và Val. Biết phần trăm khối lượng của oxi trong E là
22,247%. Giá trị của m là ?
A. 17,38 B. 16,82 C. 17,98 D. 18,16
Định hướng tư duy giải
Dồn A về
C2H3NO : 0,22
m 0,22.57 14a 18b
m CH 2
: a
b 0,03
m 8,26 0,22.97 14a
H2O : b
0,25.16
0,22247 m 17,98(gam)
m
CÂU 6: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z được tạo bởi Gly, Ala, Val cần
vừa đủ 0,915 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,13 mol N 2 . Nếu hấp thụ sản phẩm cháy trên
vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng kết tủa thu được sẽ là?
A. 74 B. 82 C. 76 D. 84
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nO
0,915
2
n
N
0,13
2
NAP.332
CO
2
3n 3.0,13 2.0,915
nCO 2
0,74 m 0,74.100 74(gam)
CÂU 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z được tạo bởi Gly, Ala,
Val cần vừa đủ 0,915 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,13 mol N 2 . Nếu hấp thụ sản phẩm
cháy trên vào bình dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng bình tăng là?
A. 34,92 gam B. 45,34 gam C. 36,14 gam D. 41,04 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nO
0,915
2
n
N
0,13
2
NAP.332
CO
2
3n 3.0,13 2.0,915
NAP.332
CO
2 H2O
N
2 hh
H2O
H2O
n n n n 0,74 n 0,13 0,1
n 0,71 m 0,74.44 0,71.18 45,34
n 0,74
CÂU 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z được tạo bởi Gly, Ala,
Val bằng lượng vừa đủ khí O 2 . Sản phẩm cháy thu được có CO 2 , H 2 O và N 2 trong đó số mol của CO 2
nhiều hơn nước là 0,04 mol. Lượng X trên có thể tác dụng được tối đa a mol NaOH. Giá trị của a là?
A. 0,28 B. 0,32 C. 0,40 D. 0,42
Định hướng tư duy giải
NAP.332
nCO n
2 H2O n
N
n
2 hh
n
N
0,04 0,12 0,16
2
NaOH
CO 2
a n 0,16.2 0,32(mol)
CÂU 9: Thủy phân hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp X chứa 3 peptit X, Y, Z trong điều kiện thích hợp thu
được 3,75 gam Gly, 7,12 gam Ala và 1,17 gam Val. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng X trên thu
được m gam nước. Giá trị của m là?
A. 5,76 B. 5,04 C. 6,84 D. 7,20
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
nGly
0,05
nCO
0,39
2
nAla
0,08
n N
0,07
2
nVal
0,01
NAP.332
nCO n
2 H2O n
N
n
2 hh
nH2O
0,39 0,07 0,06 0,38 m 0,38.18 6,84(gam)
2

CÂU 10: Thủy phân hoàn toàn một lượng tripeptit X trong dung dịch chứa KOH vừa đủ thu được 39,5
gam hỗn hợp Y chứa 3 muối của Ala, Gly, Val. Lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì
cần V lít khí O 2 (đktc). Giá trị của V là:
A. 28,56 B. 26,88 C. 31,808 D. 32,48
Định hướng tư duy giải
nX
0,1 n
N
0,15
2
Ta có:
nCO
0,1.10 1
2
NAP.332
O
2 O
2
3.1 3.0,15 2n n 1,275 V 28,56(l)
CÂU 11: Y là một aminoaxit, no, mạch hở, trong phân tử có 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH (không
còn nhóm chức nào khác). Tripeptit X mạch hở trong phân tử chứa 3 mắt xích Y. Đốt cháy hoàn toàn 0,1
mol X thì thu được 36,3 gam hỗn hợp gồm CO 2 và H 2 O. Công thức phân tử của amino axit Y là:
A. C 2 H 5 NO 2 B. C 3 H 7 NO 2 C. C 3 H 9 NO 2 D. C 6 H 11 N 3 O 4
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,1 n 0,15
X N 2
nCO
0,6
2
Gly C H NO
nH2O
0,55
NAP.332
CO
2 H2O
3 2 5 2
n n 0,15 0,1 0,05
CÂU 12: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm peptit X và peptit Y bằng dung dịch KOH thu
được 19,47 gam hỗn hợp các muối kali của Gly, Ala, Val. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E
ở trên cần dùng 13,608 lít khí O 2 (đktc) thu được 8,19 gam H 2 O. Giá trị m gần nhất:
A. 12 B. 19 C. 16 D. 11
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nO
0,6075
2
nH2O
0, 455
NAP.332
n 0,05
3a 1, 215
Dồn chất 14a 85. .2 19, 47 a 0,48
3
N 2
E
NAP.332 3a 1,215
nCO
a n
2 N
2
3
n 0,075 m 0,05.18 56.0,15 19,47 m 11,97
CÂU 13: Thủy phân không hoàn toàn m gam hexapeptit X mạch hở GlyAlaVal 4 thu được hỗn hợp Y
gồm Gly; Ala; Val và một số peptit. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 1,98 mol O 2 . Giá trị của m là:
A. 35,58 B. 32,52 C. 44,14 D. 29,08
Định hướng tư duy giải
n
CO
: 25a
2
NAP.332
nGlyAlaVal
a 3.25a 3.3a 2.1,98
4
n
N
: 3a
2
a 0,06 m 0,06.(75 89 117.4 18.5) 32,52
CÂU 14: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy hỗn hợp X cho vào dung
dịch chứa KOH dư thì thấy có 0,21 mol KOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam
muối. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 0,8325 mol O 2 . Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 26,56 B. 27,09 C. 28,43 D. 27,53
Định hướng tư duy giải
Sử dụng:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NAP.332
3n
CO
3n
2 N
2n
2 O2
3

nO
0,8325
2
NAP.332
Ta có:
3.n
CO
3.0,105 2.0,8325 n
2 CO
0,66
2
n
N
0,105
2
BTNT
CnH2 n NO2K
m m 0,66.14 0,21.(46 39) 27,09(gam)
CÂU 15: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy hỗn hợp X cho vào dung
dịch chứa NaOH dư thì thấy có 0,35 mol NaOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m
gam muối. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 25,368 lít (đktc) O 2 .
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 36,56 B. 37,09 C. 37,17 D. 37,53
Định hướng tư duy giải
Ta có: n 0,35 n 0,175 và n 1,1325
NaOH N 2
NAP.332
3.n 3.n 2.n n 0,93
CO2 N2 O2 CO2
m m 14.0,93 0,35.69 37,17
CnH2 nNO2Na
O 2
CÂU 16: Hỗn hợp gồm 2 peptit tạo bởi Gly, Ala, Val. Người ta lấy 0,07 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ
với 430 ml dung dịch HCl 1M thu được m gam muối. Mặt khác đốt cháy toàn bộ hỗn hợp peptit thu
được 1,39 mol CO 2 . Giá trị của m là:
A. 55,365 B. 57,209 C. 37,147 D. 47,543
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nHCl
0,43 n
N
0, 43
nCO
1,39
2
Dồn chất m 1,39.14 (29 18).0,43 0,43.36,5 55,365
CÂU 17: Hỗn hợp X gồm 2 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy một lượng X cho vào dung
dịch chứa KOH dư thì thấy có 16,8 gam KOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam
muối. Mặt khác, lấy toàn bộ hỗn hợp peptit trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 1,005 mol O 2 . Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 42,36 B. 35,29 C. 37,47 D. 36,98
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,3 n 0,15
KOH N2
NAP.332
n 0,82
CO2
n 1,005
O2
Dồn chất m 0,82.14 0,3.29 0,3.56 36,98
CÂU 18: Hỗn hợp X gồm 2 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy hỗn hợp X cho vào dung
dịch chứa NaOH dư thì thấy có 0,28 mol NaOH tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
gam muối. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 24,528 lít (đktc) O 2 .
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 42,36 B. 31,50 C. 37,47 D. 36,98
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3.n 3.0,14 2.1,095 n 0,87
CO2 CO2
Dồn chất m 0,87.14 0,28.69 31,5
CÂU 19: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy hỗn hợp X cho vào dung
dịch chứa KOH dư thì thấy có 175 ml KOH 2M tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam
4

muối. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 24,696 lít (đktc) O 2 . Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 42,49 B. 31,50 C. 37,47 D. 36,98
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3.n 3.0,175 2.1,1025 n 0,91
CO2 CO2
Dồn chất m 0,91.14 0,35.85 42,49
CÂU 20: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy hợp X cho vào dung dịch
chứa NaOH dư thì thấy có 100 ml NaOH 3M tham gia phản ứng. Đồng thời dung dịch có chứa m gam
muối. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 37,92 gam O 2 . Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 40,49 B. 36,50 C. 33,86 D. 32,48
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3.n 3.0,15 2.1,185 n 0,94
CO2 CO2
Dồn chất m m 0,94.14 0,3.69 33,86
CnH2 nNO2Na
CÂU 21: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp E chứa hai peptit X, Y đều được tạo Gly, Ala, Val cần
dùng vừa đủ 0,36 mol O 2 . Sản phẩm cháy thu được có chứa 0,05 mol khí N 2 . Mặt khác, cho lượng E trên
vào dung dịch chứa NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m là:
A. 10,96 B. 12,08 C. 9,84 D. 11,72
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,36
O2
NAP.332
n 0,29 . Dồn chất
CO2
n 0,05 N2
m 0,29.14 0,1.69 10,96
CÂU 22: Hỗn hợp X gồm 3 peptit tạo bởi Gly, Ala, Val. Người ta lấy một lượng hỗn hợp X tác dụng vừa
đủ với 410 ml dung dịch HCl 1M thu được m gam muối. Mặt khác, đốt cháy toàn bộ hỗn hợp peptit thu
được 1,34 mol CO 2 . Giá trị của m là:
A. 55,365 B. 57,209 C. 52,995 D. 47,543
Định hướng tư duy giải
Dồn chất m 1,34.14 0,41.(29 18 36,5) 52,995
CÂU 23: Hỗn hợp gồm 3 peptit tạo bởi Gly, Ala, Val. Người ta lấy một lượng hỗn hợp X tác dụng vừa
đủ với 87,6 gam dung dịch HCl 10% thu được m gam muối. Mặt khác đốt cháy toàn bộ hỗn hợp peptit
thu được 25,52 gam CO 2 . Giá trị của m là:
A. 28,16 B. 26,07 C. 32,14 D. 29,08
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n 0,58
n 0,24
HCl
CO2
Don chat
m 0,58.14 0,24(47 36,5) 28,16
CÂU 24: Hỗn hợp gồm 3 peptit tạo bởi Gly, Ala, Val. Người ta lấy 0,06 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ
với 260 ml dung dịch HCl 1M thu được m gam muối. Mặt khác đốt cháy toàn bộ hỗn hợp peptit thu
được 10,08 gam H 2 O . Giá trị của m là:
A. 28,16 B. 26,07 C. 30,53 D. 32,08
Định hướng tư duy giải
NAP.332
CO2 CO2
n 0,56 0,13 0,06 n 0,63
5

Dồn chất m 0,63.14 0,26(47 36,5) 30,53
CÂU 25: Hỗn hợp X gồm 3 peptit được tạo bởi Gly, Val và Ala. Người ta lấy a mol X cho vào dung dịch
chứa NaOH dư thì thấy có 0,26 mol NaOH tham gia phản ứng. Mặt khác, lấy toàn bộ lượng muối trên
đem đốt cháy hoàn toàn thì cần 70,56 lít (đktc) O 2 thu được 10,5a mol CO 2 . Giá trị của a là:
A. 0,25 B. 0,15 C. 0,20 D. 0,18
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nN
0,13
2
nNaOH
0,26
n
Na2CO
: 0,13
3
NAP.332
3.(10,5a 0,13) 3.0,13 2.3,15 a 0,2
CÂU 26: Hỗn E chứa hai peptit X, Y. Người ta thủy phân hoàn toàn m gam X cũng như Y đều thu được
Gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần 190,008 lít khí O 2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình
đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy có 21,84 lít khí (đktc) thoát ra, khối lượng bình tăng 399,72 gam. Giá trị
của m là:
A. 155,58 B. 156,07 C. 142,14 D. 169,08
Định hướng tư duy giải
NAP.332
n 0,975 3.n 3.0,975 2.8,4825 n 6,63
N2 CO2 CO2
BTKL
6,63.44 18.n 399,72 n 6
H2 0 H2
0
Donchat
m 6,63.14 0,975.2.29 0,345.18 155,58
NAP.332
E
E
6,63 6 0,975 n n 0,345
CÂU 27: Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp các peptit trong dung dịch NaOH vừa đủ thu được 2,78
gam hỗn hợp muối Natri của Gly, Ala. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng peptit trên cần vừa đủ 0,135
mol O 2 thu được 0,69 mol H 2 O và t gam CO 2 . Giá trị của 3t-m là:
A. 0,56 B. 0,45 C. 0,42 D. 0,48
Định hướng tư duy giải
332
NAP.332
nCO n
2 N
0,69 0,6 n 2 CO
0,1
2
nX
0,6
Donchat
14.nCO
2.69.n nN
0,01
2 N
2,78
2
2
t 0,1.44 4,4
m 0,01.2.29 0,6.18 0,1.14 12,78 3.t m 3.4,4 12,78 0,42
CÂU 28: Oligopeptit mạch hở X được tạo nên từ các α-amino axit đều có công thức dạng
H 2 NC n H 2n COOH. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần dùng vừa đủ 1,875 mol O 2 , chỉ thu được N 2 ; 1,5
mol CO 2 và 1,3 mol H 2 O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,025 mol X bằng 400 ml dung dịch NaOH 1M
và đung nóng, thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận toàn bộ dung dịch Y thu được m gam chất rắn
khan. Số liên kết peptit trong X và giá trị của m lần lượt là:
A. 9 và 27,75 B. 10 và 33,75 C. 9 và 33,75 D. 10 và 27,75
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nX
0,05
NAP.332
nCO 1,5 3.1,5 3.n
2 N
2.1,875 n
2 N
0,25
2
nH2O
1,3
Vậy X có 10 mắt xích hay 9 liên kết peptit.
Với 0,025 mol X
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Don chat
m 0,75.14 29.0,25 0,4.40 33,75
CÂU 29: X và Y đều là peptit mạch hở. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được Gly và Val.
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng 22,176 lít O 2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO 2 , H 2 O
6

và N 2 . Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy khối lượng bình tăng m
gam, khí thoát ra khỏi bình có thể tích 2,464 lit (đktc). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E thu được a mol
Gly và b mol Val. Tỉ lệ a : b là
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3
Định hướng tư duy giải
Khi đốt peptit hay đốt các aminoaxit tương ứng thì số mol O 2 cần là như nhau.
NAP.332
CO
2 CO
2
3n 3.0,11 2.0,99 n 0,77
0,77 0,22.2
Vênh C nVal b 0,11 a nGly
0,11
3
CÂU 30: X và Y lần lượt là các tripeptit và tetrapeptit được tạo thành từ cùng một amino axit no mạch hở, có
một nhóm -COOH và một nhóm -NH 2 . Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu được sản phẩm gồm CO 2 , H 2 O, N 2 ,
trong đó tổng khối lượng của CO 2 và H 2 O là 47,8 gam. Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X cần bao nhiêu mol
O 2 :
A. 2,8 mol B. 2,025 mol C. 3,375 mol D. 1,875 mol
Định hướng tư duy giải
Dồn Y về
H O : 0,1
n
a
2 Chay CO2
Y
C
n H
2n1 NO : 0, 4 n
H2O
b
NAP.332
a b 0,2 0,1 0,1 a 0,8
n 2
44a 18b 47,8
b 0,7
Khi 0,3 mol X cháy
n 0, 45
N2
NAP.332
O
2
nCO
1,8
2
n 2,025
CÂU 31: Thuỷ phân không hoàn toàn m gam hexapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly-Ala thu được 153,3 gam
hỗn hợp X gồm Ala, Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Ala-Gly. Đốt cháy toàn bộ X cần vừa đủ 6,3 mol O 2 . Giá trị m
gần giá trị nào nhất dưới đây:
A. 140,2 B. 145,7. C.160,82. D. 130,88
Định hướng tư duy giải
Chú ý : Khi đốt cháy peptit hay các aminoaxit tạo ra peptit đó thì số mol O 2 cần như nhau.
Cách 1: Làm thông thường
Ta có:
BTKL
n
Hexapeptit
Gly :3x
Ch¸y CO 2
:15x(mol)
x
Ala :3x H2O :18x(mol)
m 0,35(3.75 3.89 5.18) 140,7(gam)
Cách 2: Vận dụng công thức CÂU.332 kết hợp dồn chất
Ta có:
n
Hexapeptit
Gly :3x
Ch¸y CO 2
:15x(mol)
x
Ala :3x H2O :18x(mol)
BTNT.O
30x 18x 12x 12,6 x 0,35
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Dồn chất m 0,35(15.14 6.29 18) 140,7
NAP.332
3.15x 3.3x 2.6,3 x 0,35
CÂU 32: Tripeptit mạch hở X và đipeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một α – aminoaxit (no, mạch
hở, trong phân tử chỉ chứa một nhóm – NH 2 và một nhóm – COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y thu
được tổng khối lượng CO 2 và H 2 O bằng 24,8 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu được
hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch này
A. giảm 32,7 gam B. giảm 27,3 gam C. giảm 23,7 D. giảm 37,2 gam.
Định hướng tư duy giải
7

Nhận thấy rằng khi đốt cháy đipeptit thì số mol CO 2 và H 2 O sẽ bằng nhau
CO : 0,4
H2O : 0,4
2
24,8 2n 4 n 2
Khi 0,1 mol X 3 cháy
BTNT.C
n 0,6
CO2
m 0,6.44 0,55.18 0,6.100 23,7
NAP.332
H2O
H2O
0,6 n 0,15 0,1 n 0,55
CÂU 33: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol tripetit của một aminoaxit (thuộc dãy đồng đẳng của Gly) thu được
1,9 mol hỗn hợp sản phẩm khí. Cho hỗn hợp sản phẩm lần lượt đi qua đi qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc,
nóng. Bình 2 đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy thoát ra 3,36 lít (đktc) 1 khí duy nhất và bình 1 tăng
15,3g; bình 2 thu được mg kết tủa. Mặt khác, để đốt cháy 0,02 mol tetrapeptit cũng của aminoaxit đó thì
cần dùng V lít (đktc) khí O 2 . Giá trị của m và V là
A. 90g và 6,72 lít B. 60g và 8,512 lít C. 120g và 18,816 lít C. 90g và 13,44 lít
Định hướng tư duy giải
H2O : 0,85
Với 0,1 mol tripeptit ta có: 1,9 N 2
: 0,15 Ala
BTNT.cacbon
CO 2
: 0,9 m 90
Đốt 0,02 mol tetrapeptit
CO :12.0,02
n 0,3 V 6,72
2
NAP.332
O2
N
2
: 0,04
CÂU 34: Thuỷ phân hoàn toàn m gam một pentapeptit mạch hở M thu được hỗn hợp gồm hai amino
axit X 1 , X 2 (đều no, mạch hở, phân tử chứa một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy toàn bộ
lượng X 1 , X 2 ở trên cần dùng vừa đủ 0,255 mol O 2 , chỉ thu được N 2 , H 2 O và 0,22 mol CO 2 . Giá trị của m
là
A. 6,34. B. 7,78. C. 8,62. D. 7,18.
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3.0, 22 3.n
N
2.0, 255 n
2 N
0,05
2
M
Don chat
m 0, 22.14 0,1.29 0,02.18 6,34
0,05.2
n 0,02
5
CÂU 35: Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit M mạch hở, thu được hỗn hợp X gồm hai - amino
axit X 1 , X 2 (đều no, mạch hở, phân tử có một nhóm NH 2 và một nhóm COOH). Đốt cháy hoàn toàn hỗn
hợp X trên cần dùng vừa đủ 2,268 lít O 2 (đktc), chỉ thu được H 2 O, N 2 và 1,792 lít CO 2 (đktc). Giá trị của
m là
A. 2,295. B. 1,935. C. 2,806. D. 1,806.
Định hướng tư duy giải
NAP.332
3.0,08 3.n
N
2.0,10125 n
2 N
0,0125
2
M
Don chat
m 0,08.14 0,025.29 0,005.18 1,935
0,0125.2
n 0,005
5
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 36: Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một aminoaxit (no, mạch hở,
trong phân tử chứa một nhóm -NH 2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol Y, thu được
tổng khối lượng CO 2 và H 2 O bằng 82,35 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, sản phẩm thu được cho lội
từ từ qua nước vôi trong dư, tạo ra m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 40 B. 80 C. 60 D. 30
Định hướng tư duy giải
8

n N
0,225
2
a b 0,075 a 1,35
Đốt cháy 0,15 mol Y 3 nCO
a
Ala
2
44a 18b 82,35 b 1, 275
nH2O
b
Đốt 0,1 mol Ala-Ala n 0,6 m 0,6.100 60(gam)
CO 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9

LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT VỀ PEPTIT
CÂU 1: Hợp chất nào sau đây thuộc loại đipeptit?
A. H 2 N-CH 2 CONH-CH 2 CONH-CH 2 -COOH. B. H 2 N-CH 2 CONH-CH(CH 3 )-COOH.
C. H 2 N-CH 2 CH 2 CONH-CH 2 CH 2 COOH. D. H 2 N-CH 2 CH 2 CONH-CH 2 COOH.
CÂU 2: Số liên kết peptit có trong một phân tử Ala-Gly-Val-Gly-Ala là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
CÂU 3: Khi đun nóng hỗn hợp glyxin và alanin thì có thể tạo ra tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 4: Số đipeptit có thể hình thành từ glyxin và alanin là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 5: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ glyxin, alamin và phenylalamin là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
CÂU 6: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khác loại mà khi thủy phân hoàn toàn đều thu được 3 amino
axit: glyxin, alanin và phenylalanin?
A. 3. B. 9. C. 4. D. 6.
CÂU 7: Có bao nhiêu tripeptit (mạch hở) khi thuỷ phân hoàn toàn thu được sản phẩm gồm ala và gly?
A. 5. B. 7. C. 6. D. 8.
CÂU 8: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala là:
A. dung dịch HCl. B. Cu(OH) 2 , OH - . C. dung dịch NaCl. D. Dung dịch NaOH.
CÂU 9: Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa bao nhiêu
đipeptit khác nhau?
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
CÂU 10: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.
B. H 2 N-CH 2 -CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH là một đipeptit.
C. Các hợp chất peptit kém bền trong môi trường bazơ nhưng bền trong môi trường axit.
D. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 3 liên kết peptit.
CÂU 11: Trong tất cả các cơ thể động vật, thực vật đều có:
A. Lipit. B. Protein. C. glucozơ. D. Sacarozơ.
CÂU 12: Trong hemoglobin của máu có nguyên tố:
A. Đồng. B. Sắt. C. Kẽm. D. Chì.
CÂU 13: Dung dịch lòng trắng trứng gọi là dung dịch:
A. Cazein. B. anbumin. C. hemoglobin. D. insulin.
CÂU 14: Protein trong lòng trắng trứng có chứa nguyên tố:
A. Lưu huỳnh. B. Silic. C. Sắt. D. Brom.
CÂU 15: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thuỷ phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là:
A. α- amino axit. B. - amino axit. C. axit cacboxylic. D. este.
CÂU 16: CÂU nào sau đây không đúng?
A. Khi nhỏ axit HNO 3 đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng và đông tụ.
B. Phân tử các protein gồm các mạch dài polipeptit tạo nên.
C. Protein rất ít tan trong nước và dễ tan khi đun nóng.
D. Khi cho Cu(OH) 2 vào lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu tím đặc trưng.
CÂU 17: Sản phẩm cuối cùng của sự oxi hoá amino axit trong cơ thể sống là khí cacbonic nước và:
A. nitơ tự do. B. Amoniac. C. Muối amoni. D. Ure.
CÂU 18: Trong cơ thể người: amoniac (sinh ra từ sự oxi hoá chậm amino axit) được chuyển thành:
A. Nitơ tự do. B. Muối amoni. C. Ure. D. Amoni nitrat.
CÂU 19: Trong phân tử hợp chất hữu cơ nào sau đây có liên kết peptit?
A. alanin. B. protein. C. xenlulozơ. D. glucozơ.
CÂU 20: Đốt cháy chất hữu cơ X bằng oxi thấy sản phẩm tạo ra gồm có CO 2 , N 2 và hơi H 2 O.
Hỏi X có thể là chất nào sau đây?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

A. Tinh bột. B. Xenlulozơ. C. Chất béo. D. Protein.
CÂU 21: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là:
A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Protein. D. Tinh bột.
CÂU 22: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím.
B. Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng.
C. Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím.
D. Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng.
CÂU 23: Khi thủy phân hoàn toàn policaproamit trong dung dịch NaOH nóng, dư được sản phẩm nào sau đây?
A. H 2 N(CH 2 ) 5 COOH. B. H 2 N(CH 2 ) 6 COONa.
C. H 2 N(CH 2 ) 5 COONa. D. H 2 N(CH 2 ) 6 COOH.
CÂU 24: Một chất khi thuỷ phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ. Chất đó là:
A. protein. B. tinh bột. C. saccarozơ. D. xenlulozơ.
CÂU 25: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH) 2 .
B. Trong một phân tử tetrapeptit mạch hở có 3 liên kết peptit.
C. Thủy phân hoàn toàn protein chỉ thu được các α - amino axit.
D. Liên kết của nhóm CO
với nhóm NH
giữa hai đơn vị α - amino axit được gọi là liên kết peptit.
CÂU 26: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Protein đơn giản được tạo thành từ các gốc α-amino axit.
B. Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân.
C. Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit.
D. Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2.
CÂU 27: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Tất cả các peptit đều có phản ứng màu biure.
B. H 2 N-CH 2 -CH 2 -CO-NH-CH 2 -COOH là một đipeptit.
C. Muối phenylamoni clorua không tan trong nước.
D. Ở điều kiện thường, metylamin và đimetylamin là những chất khí có mùi khai.
CÂU 28: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 3 mol Gly, 1 mol Ala và 1 mol Val. Nếu
thủy phân không hoàn toàn X thì thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Gly-Ala, Gly-Gly-
Ala nhưng không có Val-Gly. Amino axit đầu N và amino axit đầu C của peptit X lần lượt là
A. Ala và Gly. B. Ala và Val. C. Gly và Gly. D. Gly và Val.
CÂU 29: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X chỉ thu được 3 mol Gly và 1 mol Ala. Số liên kết
peptit trong phân tử X là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
CÂU 30: Thủy phân không hoàn toàn peptit Y mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có chứa
các đipeptit Gly-Gly và Ala-Ala. Để thủy phân hoàn toàn 1 mol Y cần 4 mol NaOH, thu được muối và
nước. Số công thức cấu tạo phù hợp của Y là
A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.
CÂU 31: Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X mạch hở, thu được 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1
mol valin. Mặt khác, thuỷ phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly,
Gly-Ala, Gly-Gly-Val. Cấu tạo của X là
A. Gly-Ala-Gly-Gly-Val. B. Ala-Gly-Gly-Val-Gly.
C. Gly-Gly-Val-Gly-Ala. D. Gly-Gly-Ala-Gly-Val.
CÂU 32: Số liên kết peptit trong phân tử Ala-Gly-Ala-Gly là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 33: Thủy phân không hoàn toàn tetrepeptit X mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có
Gly-Ala, Phe-Val và Ala-Phe. Cấu tạo của X là
A. Gly-Ala-Val-Phe. B. Val-Phe-Gly-Ala. C. Ala-Val-Phe-Gly. D. Gly-Ala-Phe-Val.
CÂU 34: Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X, thu được 2 mol Gly, 1 mol Ala và 1 mol Val. Mặt
khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp các amino axit và các peptit (trong đó có Ala-Gly
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

và Gly-Val). Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của X là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
CÂU 35: Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 2 mol glyxin (Gly), 1 mol alanin (Ala), 1
mol valin (Val) và 1 mol phenylalanin (Phe). Thủy phân không hoàn toàn X thu được đipeptit Val-Phe
và tripeptit Gly-Ala-Val nhưng không thu được đipeptit Gly-Gly. Chất X có công thức là:
A. Gly-Phe-Gly-Ala-Val. B. Gly-Ala-Val-Phe-Gly.
C. Gly-Ala-Val-Val-Phe. D. Val-Phe-Gly-Ala-Gly.
CÂU 36: Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa bao
nhiêu peptit khác nhau?
A. 6. B. 7. C. 5. D. 4.
CÂU 37: Cho dãy các chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol,
triolein. Số chất bị thuỷ phân trong môi trường axit là
A. 6. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 38: Cho 3 - 4 ml chất lỏng X tinh khiết vào ống nghiệm có sẵn 1 - 2ml nước, lắc đều thu được một
chất lỏng trắng đục, để yên một thời gian thấy xuất hiện 2 lớp chất lỏng phân cách. Cho 4ml dung dịch
HCl vào và lắc mạnh lại thu được dung dịch đồng nhất. Cho tiếp vài giọt dung dịch NaOH vào lại thấy
xuất hiện hai lớp chất lỏng phân cách. Vậy X là:
A. Anilin. B. phenol lỏng. C. lòng trắng trứng. D. hồ tinh bột.
------------------------@------------------------
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

THỦY PHÂN BIỆN LUẬN SỐ LIÊN KẾT PEPTIT
I. MÔ HÌNH BÀI TOÁN
+ Biết tỷ lệ mol các peptit
+ Biết tỷ lệ mol các mắt xích
+ Biết tổng số mắt xích (liên kết, nguyên tử oxi).
A. Ví dụ minh họa
Câu 1: [ID:04536]
Hỗn hợp A gồm 2 peptit X và Y trong đó tổng số liên kết peptit trong phân tử là 5 tỉ lệ số mol X:Y=1:2.
Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 99,68 gam alanin và 60 gam glyxin. Giá trị của m là:
A. 135,68 B. 133,76 C. 142,34 D. 128,26
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X 1
: a
thuy phan Ala :1,12
Ala : Gly 1,12 : 0,8 7 :5
Y : 2a Gly : 0,8
2
1 2 1 2
1,92
a(n 2n ) 1,92 n 2n 12k
a
n1
n2
7
n1 n2
7
k 1 a 0,16 m 1,12.71 0,8.57 3.0,16.18 133,76
Câu 2: [ID:04537]
Hỗn hợp A gồm 2 peptit X và Y trong đó tổng số liên kết peptit trong phân tử là 10 tỉ lệ số mol X:Y=1:3.
Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 6,3 gam Gly; 9,612 gam Ala và 8,424 gam Val. Giá trị
của m là:
A. 20,448 B. 20,484 C. 21,024 D. 20,304
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Gly : 0,084
X 1
: a
thuy phan
Ala : 0,108 Gly : Ala : Val 7 :9:6
Y 2
:3a Val : 0,072
0,264
a(n1 3n
2) 0,264 n1 3n2
22k
a
n1
n2
15
n1 n2
12
k 1 a 0,012 m 20,448
Câu 3: [ID:04538]
Hỗn hợp A gồm 2 peptit X và Y trong đó tổng nguyên tử oxi trong hai phân tử là 12, tỉ lệ số mol X:Y=1:2.
Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 4,125 gam Gly; 5,874 gam Ala và 5,148 gam Val. Giá
trị của m là:
A. 12,771 B. 13,257 C. 12,717 D. 12,933
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Gly : 0,055
X 1
: a
thuy phan
Ala : 0,066 Gly : Ala : Val 5: 6 : 4
Y 2
: 2a Val : 0,044
0,165
a(n1 2n
2) 0,165 n1 2n2
15k
a
n1
n2
10
n1 n2
12
k 1 a 0,011 m 12,771
1

BÀI TẬP LUYỆN TẬP
CÂU 1: Hỗn hợp X gồm ba peptit đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:3. Thủy phân hoàn toàn m
gam X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 8,01 gam Ala và 6 gam Gly. Biết tổng số liên kết peptit trong
phân tử của ba peptit trong X nhỏ hơn 9. Giá trị của m là?
A. 10,83 B. 12,03 C. 11,67 D. 11,47
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : a
Z 3
:3a
1
thuy phan Gly : 0,08
Y
2
: 2a Gly : Ala 8:9
Ala : 0,09
0,17
a(n1 2n2 3n
2) 0,17 n1 2n2 3n2
17k
a
n1 n2 n3
12
n1 n2 n3
12
k 1 a 0,01 m 12,03
CÂU 2: Hỗn hợp A gồm 3 peptit X, Y và Z trong đó tổng số liên kết peptit trong phân tử là 7 tỉ lệ số mol
X:Y:Z=2:2:3. Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 5,25 gam Gly; 8,01 gam Ala và 8,19 gam
Val. Giá trị của m là:
A. 18,57 B. 18,39 C. 19,11 D. 19,47
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : 2a Gly : 0,07
Z :3a
Val : 0,07
1
thuy phan
Y
2
: 2a Ala : 0,09 Gly : Ala : Val 7 :9:7
3
1 2 2 1 2 2
0,23
a(2n 2n 3n ) 0,23 2n 2n 3n 23k
a
n1 n2 n3
10
n1 n2 n3
10
k 1 a 0,01
m 0,07.57 0,09.71 0,07.99 0,07.18 18,57
CÂU 3: Peptit X và peptit Y có tổng mắt xích nhỏ hơn 10 và tỷ lệ mol tương ứng là 1:3. Nếu thủy phân
hoàn toàn m gam hỗn hợp chứa peptit X và Y thu được 6,75 gam Gly và 4,45 gam Ala. Giá trị của m là:
A. 9,2 B. 9,4 C. 9,6 D. 9,8
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : a Gly : 0,09
Gly : Ala 9 :5
Y :3a Ala : 0,05
BTNT.N
0,14
a(n1 3n
2) 0,14 n1 3n
2 14k
a
n1 n2
10
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTKL
k 1 a 0,01 m 9,4(gam)
CÂU 4: Hỗn hợp T gồm hai peptit X và Y có tổng số mắt xích nhỏ hơn 19 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:3.
Thủy phân hoàn toàn m gam T thu được 6 gam Gly; 8,01 gam Ala và 14,04 gam Val. Giá trị của m là:
A. 23,55 B. 26,22 C. 20,18 D. 24,84
Định hướng tư duy giải
2

Ta có:
Gọi
nGly
0,08
nAla
0,09 Gly : Ala : Val 8:9:12
nVal
0,12
n 3n 29k
BTNT.N
X : a a(n1 3n
2) 0,29 0,29
1 2
Y :3a n a
1
n2
19
k 1 a 0,01 m 23,55
CÂU 5: T là hỗn hợp chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 3:5:2. Thủy phân hoàn
toàn m gam hỗn hợp T thu được hỗn hợp chứa 4,5 gam Gly, 13,35 gam Ala và 9,36 Val. Biết tổng số mắt
xích trong hỗn hợp T nhỏ hơn 12. Giá trị của m là:
A. 21,39 B. 23,79 C. 36,12 D. 28,23
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X :3a Gly : 0,06
Y :5a Ala : 0,15 Gly : Ala : Val 6 :15:8
Z : 2a
Val : 0,08
BTNT.N
0,29
3n1 5n2 2n3
29k
a k 1 a 0,01
n1 n2 n3
9
m 23,79
CÂU 6: T là hỗn hợp chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1:1:2. Thủy phân hoàn
toàn m gam hỗn hợp T thu được hỗn hợp chứa 7,35 gam Gly, 12,46 gam Ala và 8,19 Val. Biết tổng số mắt
xích trong hỗn hợp T nhỏ hơn 21. Giá trị của m là:
A. 23,176 B. 23,896 C. 23,464 D. 24,112
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : a Gly : 0,098
Y : a Ala : 0,14 Gly : Ala : Val 7 :10 :5
Z : 2a
Val : 0,07
BTNT.N
0,308
n1 n2 2n3
22k
a
n1 n2 n3
21
k 1 a 0,014 m 23,464
CÂU 7: T là hỗn hợp chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:3. Thủy phân hoàn
toàn m gam hỗn hợp T thu được hỗn hợp chứa 57,75 gam Gly, 93,45 gam Ala và 57,33 Val. Biết tổng số
mắt xích trong hỗn hợp T nhỏ hơn 23. Giá trị của m là:
A. 172,35 B. 174,51 C. 176,31 D. 173,79
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
X : a Gly : 0,77
Y : 2a Ala :1,05 Gly : Ala : Val 11:15: 7
Z :3a
Val : 0,49
k 1 a 0,07 m 174,51
CÂU 8: Hỗn hợp E chứa hai peptit X và Y có tổng số liên kết peptit nhỏ hơn 10, tỷ lệ mol tương ứng là
1:3. Thủy phân hoàn toàn m gam E trong điều kiện thích hợp thu được 4,2 gam Gly, 12,46 gam Ala và
13,104 gam Val. Giá trị của m gần nhất với?
3

A. 15 B. 20 C. 25 D. 30
Định hướng tư duy giải
Ta có: Gly : Ala : Val 0,056 : 0,14 : 0,112 2 :5: 4
n n 11
n 3n 11k k 1,2,3
1 2
1 2
a(n1
3n
2) 0,308
Suy luận ra với
n n 11
không thỏa mãn.
1 1
k 2
Với n1 n2
10 m 25,228
a 0,014
CÂU 9: Hỗn hợp A gồm 2 peptit X và Y trong đó tổng số liên kết peptit trong phân tử là 10 tỉ lệ số mol
X:Y=1:3. Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 6,408 gam Ala và 28,08 gam Val. Giá trị của
m là:
A. 35,168 B. 33,176 C. 42,434 D. 29,736
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X 1
: a
thuy phan Ala : 0,072
Ala : Val 0,072 : 0,24 3:10
Y :3a Val : 0,24
2
1 2 1 2
0,312
a(n 3n ) 0,312 n 3n 13k
a
n1
n2
10
n1 n2
12
k 2 a 0,012 m 0,072.71 0,24.99 4.0,012.18 29,736
CÂU 10: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm peptit X và peptit Y (được trộn theo tỉ lệ mol 4:1)
thu được 30 gam glyxin; 71,2 gam alanin và 70,2 gam valin. Biết tổng số liên kết peptit có trong 2 phân tử
X và Y là 7. Giá trị nhỏ nhất của m có thể là:
A. 145. B. 146,8. C. 151,6. D. 155.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Gly : 0,4
X 1
: 4a
thuy phan
Ala : 0,8 Gly : Ala : Val 2 : 4 :3
Y 2
: a
Val : 0,6
1,8
a(4n1 n
2) 1,8 4n1 n2
9k
a
n1
n2
9
n1 n2
9
k 2 a 0,1
1
k 3 a m 145
15
CÂU 11: Hỗn hợp gồm ba peptit X đều mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 1 : 3. Thủy phân hoàn toàn
m gam X, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin, và 8,19 gam valin. Biết tổng số liên kết
peptit trong phân tử của ba peptit nhỏ hơn 13. Giá trị của m là:
A. 18,47 B. 18,83 C. 18,29 D. 19,19
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : a
Z 3
:3a
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1
thuy phan Ala : 0,16
Y
2
: a Ala : Val 16 : 7
Val : 0,07
4

0,23
a(n1 n2 3n
3) 0,23 n1 n2 3n3
23k
a
n1 n2 n3
16
n1 n2 n3
16
k 1 a 0,1 m 19,19
CÂU 12: Hỗn hợp A gồm 2 peptit X và Y trong đó tổng số liên kết peptit trong phân tử là 7 tỉ lệ số mol
X:Y=2:1. Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 12,46 gam alanin ,7,5 gam glyxin và 2,34 gam
Valin. Giá trị của m là:
A. 18,70 B. 19,23 C. 20,34 D. 28,08
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : 2a
Ala : 0,14
1 thuy phan
Gly : 0,1 Ala : Gly : Val 0,14 : 0,1: 0,02 7 :5:1
Y 2
: a
Val : 0,02
0,26
a(2n1 n
2) 0,26 2n1 n2
13k
a
n1
n2
9
n1 n2
9
k 1 a 0,02 m 0,14.71 0,1.57 0,02.99 3.0,02.18 18,7
CÂU 13: Hỗn hợp A gồm 2 peptit X và Y trong đó tổng số mắt xích là 16 tỉ lệ số mol X:Y=2:3. Thuỷ phân
hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 144,18 gam alanin, 108 gam glyxin và 63,18 gam Valin. Giá trị
của m là:
A. 218,70 B. 198,23 C. 258,66 D. 228,08
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : 2a
Ala :1,62
1 thuy phan
Gly :1,44 Ala : Gly : Val 1,62 :1,44 : 0,54 9 :8:3
Y 2
:3a
Val : 0,54
3,6
a(2n1 3n
2) 3,6 2n1 3n2
20k
a
n1
n2
16
n1 n2
16
m 1,62.711,44.57 0,54.99 5.0.09.18 258,66
k 2 a 0,09
CÂU 14: Hỗn hợp A gồm 2 peptit X và Y trong đó tổng số liên kết peptit trong phân tử 8 tỉ lệ số mol
X:Y=2:1. Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 0,54 mol alanin , 0,72 mol glyxin và 0,09 mol
Valin. Giá trị của m là:
A. 91,08 B. 87,48 C. 84,78 D. 93,15
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Ala : 0,54
X 1
: 2a
thuy phan
Gly : 0,72 Ala : Gly : Val 6 :8:1
Y 2
: a
Val : 0,09
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1,35
a(2n1 n
2) 1,35 n1 2n2
15k
a
n1
n2
10
n1 n2
10
k 1 a 0,09 m 0,54.71 0,72.57 0,09.99 3.0,09.18 93,15
CÂU 15: Hỗn hợp A gồm 3 peptit X ,Y, Z trong đó tổng số liên kết peptit trong phân tử nhỏ hơn 11, biết
tỉ lệ số mol X:Y:Z=2:3:3. Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 94,5 gam Gly, 56,07 gam Ala
và 63,18 gam Val. Giá trị của m gần nhất với:
5

A. 210 B. 198 C. 183 D. 190
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : 2a Gly :1, 26
Z : 3a Val : 0,54
1
thuyphan
Y
2
: 3a Ala : 0,63 Gly : Ala : Val 14 : 7 : 6
3
1 2 3 1 2 3
2, 43
a(2 n 3n 3n ) 2,43 2n 3n 3n 27k
a
n1 n2 n3
14
n1 n2 n3
14
k 1
n1
3 a 0,09
n2 n3
7
m 1,26.57 0,63.71 0,54.99 8.0,09.18 182,97
CÂU 16: Hỗn hợp A gồm 3 peptit X, Y, Z trong đó tổng số nguyên tử oxi trong phân tử là 21, số liên kết
peptit trong Z lớn hơn 5 và số mắt xích trong Y thuộc khoảng (5;10), biết tỉ lệ số mol X:Y:Z=2:3:4. Thuỷ
phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu được 187,5 gam Gly, 186,9 gam Ala và 117 gam Val. Giá trị của m
gần nhất?
A. 290 B. 407 C. 428 D. 390
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X : 2a Gly : 2,5
Z : 4a
Val :1
1
thuy phan
Y
2
:3a Ala : 2,1 Gly : Ala : Val 25: 21:10
3
1 2 3 1 2 3
5,6
a(2n 3n 4n ) 5,6
2n 3n 4n 56k
a
n n n 18
n n n 18
1 2 3
1
2
3
n3
6
n3
6
10 n2
5
10 n2
5
k 1
n1
5
a 0,1 m 2,5.57 2,1.71 99 9.0,1.18 406,8
n2
6
n3
7
CÂU 17: T là hỗn hợp chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1:1:2. Thủy phân hoàn
toàn m gam hỗn hợp T thu được hỗn hợp chứa 7,35 gam Gly, 12,46 gam Ala và 8,19 Val. Biết tổng số mắt
xích trong hỗn hợp T nhỏ hơn 21. Giá trị của m gần nhất:
A. 23,50 B. 40,27 C. 32,18 D. 20,90
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X 1
: a Gly : 0,098
Y 2
: a Ala : 0,14 Gly : Ala : Val 7 :10 :5
Z : 2a
Val : 0,07
3
BTNT.N
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
0,308
n1 n2 2n3
22k
a
n1 n2 n3
21
k 1 a 0,014 m 23,464
6

CÂU 18: T là hỗn hợp chứa ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:3. Thủy phân hoàn
toàn m gam hỗn hợp T thu được hỗn hợp chứa 0,51 mol Gly, 0,51 mol Ala và 0,21 Val. Biết tổng số mắt
xích trong hỗn hợp T nhỏ hơn 21. Giá trị của m là:
A. 73,50 B. 80,27 C. 82,18 D. 89,31
Định hướng tư duy giải
Ta có:
X 1
: a Gly : 0,51
Y 2
: 2a Ala : 0,51 Gly : Ala : Val 17 :17 : 7
Z :3a
Val : 0,21
3
BTNT.N
1,23
n1 2n2 3n3
41k
a
n1 n2 n3
21
k 1 a 0,03 m 89,31
CÂU 19: Hỗn hợp T gồm hai peptit X và Y có tổng số mắt xích là 15 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:3. Thủy
phân hoàn toàn m gam T thu được 6 gam Gly, 8,01 gam Ala và 14,04 gam Val. Biết thủy phân hoàn toàn
X trong NaOH thì chỉ thu được một muối. Phần trăm khối lượng của X trong T là:
A. 20,13% B. 26,22% C. 20,83% D. 24,84%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nGly
0,08
nAla
0,09
nVal
0,12
0,29
a
Gọi
n1 3n2
29k 1
Y :3a
n1 n2
15
BTNT.N
X : a a(n1 3n
2) 0,29
k 1
n 8 a 0,01
n2
7
BTKL
m 6 8.01 14.04 0,01.7.18 0,03.6.18 23.55
Vì X chỉ được tạo bởi 1 loại mắt xích
Gly 8
: 0,01
%Gly8
20,13%
Ala 3Val 4
: 0,03
CÂU 20: Hỗn hợp T gồm hai peptit X và Y có tổng số mắt xích là 12 với tỷ lệ mol tương ứng là 4:3. Thủy
phân hoàn toàn m gam T thu được 22.5 gam Gly, 8,01 gam Ala và 3.51 gam Val. Biết thủy phân hoàn
toàn X trong NaOH thì chỉ thu được một muối. Phần trăm khối lượng của Y trong T là:
A. 47,05% B. 48,05% C. 45,08% D. 46,35%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nGly
0,3
nAla
0,09
nVal
0,03
0,42
a
Gọi
4n1 3n2
42k 1
Y :3a
n1 n2
12
BTNT.N
X : 4a a(4n1 3n
2) 0,42
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
k 1
n 6 a 0,01
n2
6
BTKL
m 22.5 8.01 3.51 0,04.5.18 0,03.5.18 27.72
Vì X chỉ được tạo bởi 1 loại mắt xích
Gly 6
: 0,04
%Gly2Ala 3Vla1
48.05%
Gly2Ala 3Val 1
: 0,03
7

CÂU 21: Hỗn hợp T gồm hai peptit X và Y có tổng số mắt xích là 13 với tỷ lệ mol tương ứng là 2:3. Thủy
phân hoàn toàn m gam T thu được 14,25 gam Gly, 10,68gam Ala và 3,51 gam Val. Biết thủy phân hoàn
toàn X trong KOH thì chỉ thu được một muối. Tỉ lệ số số mol Gly của (X/Y) là:
A. 3/4 B. 5/4 C. 10/9 D. 5/7
Định hướng tư duy giải
nGly
0,19
Ta có: nAla
0,12 Gọi
nVal
0,03
0,34
a
2n1 3n2
34k 1
Y :3a
n1 n2
13
BTNT.N
X : 2a a(2n1 3n
2) 0,34
k 1
n 5 a 0,01
n2
8
BTKL
m 14.25 10.68 3.51 0,02.4.18 0,03.7.18 23,22
Vì X chỉ được tạo bởi 1 loại mắt xích
X
5
nGly
Y
3 4 1 nGly
Gly : 0,02 0,1 10
Gly Ala Val : 0,03 0,09 9
CÂU 22: Hỗn hợp E gồm hai peptit X và Y có tổng số mắt xích là 11 với tỷ lệ mol tương ứng là 3:4. Thủy
phân hoàn toàn m gam T thu được 22.5gam Gly, 3.56 gam Ala và 4.68 gam Val. Biết thủy phân hoàn
toàn X trong KOH thì chỉ thu được một muối. Khối lượng của Y trong E là:
A. 16,15 B. 10,80 C. 23,30 D. 14,36
Định hướng tư duy giải
nGly
0,3
Ta có: nAla
0,04 Gọi
nVal
0,04
0,38
a
3n1 4n2
38k 1
Y : 4a
n1 n2
11
BTNT.N
X :3a a(3n1 4n
2) 0,38
k 1
n 6 a 0,01
n2
5
Vì X chỉ được tạo bởi 1 loại mắt xích
Gly 6
: 0,03
mY
14,36
Gly3Ala1 1Val 1
: 0,04
CÂU 23: Hỗn hợp T gồm hai peptit X và Y có tổng số mắt xích là 12 với tỷ lệ mol tương ứng là 2:1. Thủy
phân hoàn toàn m gam T thu được 11.25gam Gly, 1.78 gam Ala và 1.17gam Val. Biết thủy phân hoàn
toàn X trong KOH thì chỉ thu được một muối.Tỉ lệ măc xích Vla trong Y là.
A. 5/3 B. 2/3 C. 1/6 D. 4/7
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
nGly
0,15
Ta có: nAla
0,02 Gọi
nVal
0,01
0,18
a
2 n1 n2
18k
1
Y : a
n1 n2
12
BTNT.N
X : 2a a(2 n1 n
2
) 0,18
k 1
n 6 a 0,01
n2
6
Vì X chỉ được tạo bởi 1 loại mắt xích
8

Gly 6
: 0,02
Vla =1/6
Gly3Ala 2Vla : 0, 01
CÂU 24: Hỗn hợp E gồm hai peptit X và Y có tổng số mắt xích là 11 với tỷ lệ mol tương ứng là 3:2. Thủy
phân hoàn toàn m gam E thu được 14.25 gam Gly, 5.34 gam Ala và 3.51 gam Val. Biết thủy phân hoàn
toàn Y trong NaOH thì chỉ thu được một muối.% khối lượng C của X có trong hỗn hợp E là.
A. 27,56% B. 32,27% C. 67,73% D. 72,44%
Định hướng tư duy giải
nGly
0,19
Ta có: nAla
0,06 Gọi
nVal
0,03
0, 28
a
3n1 2 n2
28k 1
Y : 2a
n1 n2
11
BTNT.N
X :3a a(3n1 2 n
2
) 0, 28
k 1
n 6 a 0, 01
n2
5
BTKL
m 14.25 5.34 3.51 0, 03.5.18 0,02.4.18 18.96
Vì Y chỉ được tạo bởi 1 loại mắt xích
Gly3 Ala
2Vla : 0, 03
% C 0.3227%
Gly 5
: 0,02
CÂU 25: Hỗn hợp X gồm 3 peptit A, B, C (đều mạch hở) với tỷ lệ mol tương ứng 2:3:4. Tổng số liên kết
peptit trong A, B, C bằng 12. Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu được 0,11 mol X 1 ; 0,16 mol X 2 và 0,2
mol X 3 . Biết X 1 , X 2 , X 3 đều thuộc dãy đồng đẳng của Gly. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần
32,816 lít O 2 (đktc). Giá trị gần nhất của m?
A. 26 B. 24 C. 28 D. 30
Định hướng tư duy giải
n1 n2 n3
15
k 1
Ta có:
0,47 nX
0,09
2n a 0,01
1 3n
2 4n3
47k
a
Dồn chất
NAP.332
nCO
1,7 nO
2,1975
2 2
1,465
m .39,05 26,0333
2,1975
CÂU 26: Hỗn hợp X gồm 3 peptit A, B, C (đều mạch hở) với tỷ lệ mol tương ứng 2:5:3. Tổng số liên kết
peptit trong A, B, C bằng 14. Thủy phân hoàn toàn 41,54 gam X, thu được 0,24 mol X 1 ; 0,13 mol X 2 và
0,17 mol X 3 . Biết X 1 , X 2 , X 3 đều thuộc dãy đồng đẳng của Gly. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần
58 gam O 2 . Giá trị gần nhất của m?
A. 37 B. 33 C. 34 D. 35
Định hướng tư duy giải
n1 n2 n3
17
k 1
Ta có: 0,54 nX
0,1
2n a 0,01
1 5n2 3n3
54k
a
Dồn chất
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NAP.332
nCO
1,72 nO
2,175
2 2
9

1,8125
m .41,54 34,616
2,175
CÂU 27: Hỗn hợp X gồm 3 peptit A, B, C (đều mạch hở) với tỷ lệ mol tương ứng 7:5:3. Tổng số liên kết
peptit trong A, B, C bằng 19. Thủy phân hoàn toàn 88,54 gam X, thu được 0,37 mol X 1 ; 0,41 mol X 2 và
0,36 mol X 3 . Biết X 1 , X 2 , X 3 đều thuộc dãy đồng đẳng của Gly. Mặt khác, đốt cháy 88,54 gam X ,dẫn sản
phẩm qua bình đựng Ba(OH) 2 dư khối lượng dung dịch thay đổi bao nhiêu gam?
A. tăng 516,51 B. giảm 516,51 C. giảm150,82 D. tăng 150,82
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Dồn chất
giam
n1 n2 n3
22
k 1
1,14 nX
0,15
7n a 0,01
1 5n2 3n3
114k
a
m
Binh
NAP.332
nCO
3,77 nH O
3,35
2 2
516,51gam
CÂU 28: Hỗn hợp X gồm 2 peptit A, B, (đều mạch hở) với tỷ lệ mol tương ứng 5:3. Tổng số liên kết
peptit trong A, B, bằng 9. Thủy phân hoàn toàn 38,11 gam X, thu được 0,14 mol X 1 ; 0,27 mol X 2 . Biết X 1 ,
X 2 đều thuộc dãy đồng đẳng của Gly. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu được 3,54 mol CO 2 tìm
m
A. 53,4 B. 57,31 C.76,22D 49,6
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Dồn chất
n1 n2
11
k 1
0,41 nX
0,08
5n a 0,01
1 3n
2 41k
a
3,54
nCO 2
1,77 m .38.11 76,22
1,77
gam
THỦY PHÂN BIỆN LUẬN SỐ LIÊN KẾT PEPTIT
VD1.B VD2.A VD3.A VD4.
BẢNG ĐÁP ÁN BÀI TẬP RÈN LUYỆN
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
01.B 02.A 03.B 04.A 05.B 06.C 07.B 08.C 09.D 10.A
11.D 12.A 13.C 14.93,15 15.C 16.B 17.A 18.D 19.A 20.B
21.C 22.D 23.C 24.B 25.A 26.D 27.B 28.C
1
0

A. Định hướng tư duy
+ Bảo toàn số mol mắt xích.
+ Bơm H 2 O vào peptit.
B. Ví dụ minh họa
THỦY PHÂN PEPTIT CƠ BẢN
Ví dụ 1: Thủy phân không hoàn toàn 24,5 gam tripeptit X mạch hở thu được m gam hỗn hợp Y gồm
Gly-Ala-Val; Gly-Ala; Ala-Val; Glyxin và Valin; trong đó có 1,50 gam Glyxin và 4,68 gam Valin. Giá trị
của m là.
A. 26,24 gam. B. 25,58 gam. C. 25,86 gam. D. 26,62 gam.
Định hướng tư duy giải:
n 0,02
Gly
BTKL
Ta có: n 0,06 m 24,5 0,06.18 25,58
H2O
n 0,04
Val
Ví dụ 2: Thủy phân 63,5 gam hỗn hợp X gồm tripeptit Ala – Gly – Gly và tetrapeptit Ala – Ala – Ala –
Gly thu được hỗn hợp Y gồm 0,15 mol Ala – Gly ; 0,05 mol Gly – Gly ; 0,1 mol Gly; Ala – Ala và Ala. Mặt
khác, khi thủy phân hoàn toàn 63,5 gam hỗn hợp X bởi 500ml dung dịch NaOH 2M thì thu được dung
dịch Z. Cô cạn cận thận dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị gần nhất của m là:
A. 100,5 B. 112,5 C. 96,4 D. 90,6
Định hướng tư duy giải
BTKL
Ta có: 63,5 A G G : a(mol)
203a 288b 63,5
A A A G : b(mol) BT.G
2a b 0,15 0,1 0,1
a 0,1
BTKL
63,5 1.40 m 0,25.18 m 99(gam)
b 0,15
Ví dụ 3: Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit A mạch hở (A tạo bởi các amino axit có một nhóm
amino và 1 nhóm cacboxyl) bằng lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng, cô cạn dung dịch
thu được hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng của A là 78,2 gam. Số liên kết peptit trong A là:
A. 19. B. 9. C. 20. D. 10.
Định hướng tư duy giải
Gọi số liên kết peptit là n. Khối lượng peptit là m. Ta sẽ tư duy từng bước như sau:
Khối lượng aminoaxit là :m + 0,1.n.18
Số mol NaOH phản ứng và dư là : 2.0,1.(n+1)
Số mol nước sinh ra (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,1.(n+1)
Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là :
m
0,1.18n 0,1.2.(n
1).40 0,1.18(n
1) m 8(n 1) 1,8
a min oaxit NaOH H2O
BTKL
Khi đó m m 8(n 1) 1,8 m 8(n 1) 1,8 78,2 n 9
Ví dụ 4: X là đipeptit Ala–Glu, Y là tripeptit Ala–Ala–Gly. Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X và Y có tỉ
lệ số mol của X và Y tương ứng là 1:2 với dung dịch NaOH vừa đủ. Phản ứng hoàn toàn thu được dung
dịch T. Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu được 56,4 gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 45,6 B. 40,27. C. 39,12. D. 38,68.
Định hướng tư duy giải
Điều đầu tiên cần phải chú ý là Glu có hai nhóm – COOH trong phân tử.
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A
Glu : a
A A Gly : 2a
BTLK.peptit
ma min oaxit
218a 217.2a 5a.18 742a
1

BTKL
742a 9a.40 56,4 9a.18 a 0,06 m 39,12(gam)
Ví dụ 5: Cho X là hexapeptit, Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val và Y là tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu. Thủy
phân hoàn toàn 83,2 gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có m gam glyxin và 28,48
gam alanin. Giá trị của m là
A. 30 B. 15 C. 7,5 D. 22,5
Định hướng tư duy giải
BT.nhãm.Ala
A Gly A V Gly V : a
2a b 0,32
Ta có:
BTKL
Gly A Gly Glu : b
472a 332b 83,2
a 0,12
m
Gly
(2a 2b).75 30(gam)
b 0,08
Ví dụ 6: Thủy phân hết một lượng pentapeptit T thu được 32,88 gam Ala-Gly-Ala-Gly; 10,85 gam Ala-
Gly-Ala; 16,24 gam Ala-Gly-Gly; 26,28 gam Ala-Gly; 8,9 gam Alanin; còn lại là Glyxin và Gly-Gly với tỉ
lệ mol tương ứng là 1:10. Tổng khối lượng Gly-Gly và Glyxin trong hỗn hợp sản phẩm là:
A. 25,11 gam. B. 27,90 gam. C. 34,875 gam. D. 28,80 gam.
Định hướng tư duy giải
AGAG : 0,12
A : 0,1
Ta có
AGA : 0,05
T : A G A G G : amol G : x
AGG : 0,08
GG :10x
AG : 0,18
nA
2a 0,12.2 0,05.2 0,08 0,18 0,1 a 0,35
nG
3.0,35 0,12.2 0,05 0,08.2 0,18 21x x 0,02 (mG m
GG
) 27,9(gam)
Ví dụ 7: Thủy phân m gam peptit X mạch hở (cấu tạo từ các aminoaxit có một nhóm – NH 2 và một
nhóm – COOH) thu được 63,928 gam hỗn hợp các tripeptit và đipeptit có tỷ lệ mol là 1:1. Mặt khác, thủy
phân m gam X trên thì thu được 65,5 gam hỗn hợp các đipeptit. Nếu thủy phân hoàn toàn m gam X thì
tổng khối lượng các aminoaxit thu được là bao nhiêu:
A. 73,36 B. 67,34 C. 70,26 D. 72,18
Định hướng tư duy giải
Ta sẽ xử lý bài này bằng việc bảo toàn số mol các mắt xích (Y).
63,928 65,5
.5 .2 Y 84
3Y 2.18 2Y 18 2Y 18
Ta có ngay
65,5
m .2.84 73,36(gam)
2.84 18
C. BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: X là peptit mạch hở tạo bởi Glu và Gly. Để tác dụng vừa đủ với 0,15 mol X cần vừa đủ dung
dịch chứa 0,6 mol KOH. Khối lượng của 0,3 mol X là?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 78,3 B. 80,4 C. 67,6 D. 74,8
Định hướng tư duy giải :
Glu : 0,15x (mol)
BTNT.K
Ta bơm thêm H 2 O vào X
0,15(2x y) 0,6
Gly : 0,15y (mol)
x 1
0,3
2x y 4 Glu Gly Gly MX
261 m 0,3.261 78,3
y
X
2
CÂU 2: X là peptit mạch hở tạo bởi Glu và Gly. Để tác dụng vừa đủ với 0,15 mol X cần vừa đủ dung
dịch chứa 0,6 mol KOH. Đốt cháy hoàn toàn 15,66 gam X thu được a mol CO 2 . Giá trị của a là:
A. 0,54 B. 0,45 C. 0,36 D. 0,60
Định hướng tư duy giải :
2

Ta bơm thêm H 2 O vào X
Glu : 0,15x (mol)
BTNT.K
0,15(2x y) 0,6
Gly : 0,15y (mol)
x 1
2x y 4 Glu Gly Gly MX
261
y 2
BTNT.C 15,66
n
X
.(2.2 5) 0,54(mol)
261
CÂU 3: Thủy phân 0,15 mol peptit X, thu được hỗn hợp gồm 0,04 mol Gly-Gly-Ala; 0,06 mol Gly-Ala-
Ala; 0,02 mol Ala-Ala; 0,04 mol Gly-Gly; 0,08 mol Gly và 0,10 mol Ala. Phân tử khối của X là.
A. 331 B. 274 C. 260 D. 288
Định hướng tư duy giải:
nAla
0,3
nGly
0,3 X : Ala Ala Gly Gly MX
274
nhh
0,15
CÂU 4: Hỗn hợp X chứa các peptit có cùng số mol gồm Gly-Gly; Gly-Ala; Gly-Val; Ala-Ala; Ala-Val;
Val-Val. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X cần dùng a mol O 2 , thu được CO 2 , H 2 O và N 2 . Giá trị của a là.
A. 1,02 mol B. 0,81 C. 0,90 D. 1,14
Định hướng tư duy giải:
nCO
0,8
2
nX
0,12 nO
1,02
2
nH2O
0,8
CÂU 5: Thủy phân hoàn toàn peptit X (C 9 H 16 O 5 N 4 ), thu được hỗn hợp gồm m gam glyxin và 10,68 gam
alanin. Giá trị của m là.
A. 34,92 gam. B. 27,00 gam. C. 23,28 gam. D. 18,00 gam.
Định hướng tư duy giải:
X có công thức C 9 H 16 O 5 N 4 Gly Ala . Ta có: n 0,12 m 0,12.3.75 27
3
Ala
CÂU 6: Hỗn hợp X chứa peptit Y (C x H y O 4 N 3 ) và peptit Z (C n H m O 5 N 4 ) có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2. Thủy
phân hoàn toàn m gam X, thu được hỗn hợp gồm 21,0 gam glyxin và 46,8 gam valin. Giá trị m là.
A. 46,16 gam. B. 59,16 gam. C. 57,36 gam. D. 47,96 gam.
Định hướng tư duy giải:
nGly
0, 28 nY
0,12
m 2,56.14 0,68.29 0, 2.18 59,16
n n
Ala
0, 4 Z
0,08
CÂU 7: Cho 17,52 gam đipeptit (Gly-Ala) tác dụng với dung dịch HCl loãng, đun nóng (dùng dư). Cô
cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 20,24 gam. B. 28,44 gam. C. 19,68 gam. D. 28,20 gam.
Định hướng tư duy giải:
n peptit = 0,12 mol m 17,52 0,12.18 0,12.2.36,5 28,44
CÂU 8: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở với dung dịch KOH vừa đủ, thu được
50,94 gam hỗn hợp Y gồm các muối của glyxin, alanin và valin. Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X cần
dùng 1,515 mol O 2 , thu được 2,52 mol hỗn hợp gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Giá trị của m là.
A. 30,34 gam. B. 32,14 gam. C. 36,74 gam. D. 28,54 gam.
Định hướng tư duy giải:
3

Gọi:
nCO
a 14a 85.2b 50,94 a 1, 21
2
332
n
N
b 3a 3b 1,515.2 b 0, 2
2
NAP.332
Don chat
X
n 0,1 m 1, 21.14 0,4.29 0,1.18 30,34
CÂU 9: Thủy phân hoàn toàn 53,16 gam pentapeptit X mạch hở với dung dịch NaOH 12%, thu được
253,16 gam dung dịch Y chỉ chứa ba muối của glyxin, alanin và valin. Giả sử nước bay hơi không đáng
kể. Tỉ lệ mắt xích của glyxin, alanin và valin trong peptit X là.
A. 2 : 2 : 1. B. 2 : 2 : 1. C. 1 : 3 : 1. D. 1 : 1 : 3.
Định hướng tư duy giải:
Gọi n 0,6 n 0,12 M 443
NaOH X X
Cắt xén 443 18 57 71 99 198 Gly Ala Val3
CÂU 10: Thủy phân hoàn toàn 50,2 gam hỗn hợp gồm tetrapeptit Gly-Gly-Ala-Val và tripeptit Gly-Ala-
Ala, thu được hỗn hợp gồm 21,0 gam Glyxin; x gam Alanin và y gam Valin. Tỉ lệ gần nhất của x : y là
A. 3,6. B. 3,4. C. 3,0. D. 3,2.
Định hướng tư duy giải:
302a 217b 50, 2 a 0,08
2a b 0, 28 b 0,12
Ala : 0,32
x : y 3,04
Val : 0,08
CÂU 11: Cho peptit X (C 7 H 13 O 4 N 3 ) mạch hở tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng,
cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được lượng muối khan là
A. 28,5 gam. B. 30,5 gam. C. 31,9 gam. D. 23,9 gam.
Định hướng tư duy giải:
X : A G G 0,1.203 0,3.40 m 0,1.18 m 30,5
CÂU 12: Hỗn hợp X gồm một amino axit (Y) và một tetrapeptit mạch hở (Z). Đun nóng 27,72 gam X với
dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 39,96 gam một muối của alanin duy nhất. Phần trăm khối lượng của
Z trong hỗn hợp X là
A. 80,07%. B. 87,16%. C. 70,80%. D. 81,76%.
Định hướng tư duy giải:
C3H7O2N : a 89a 302b 27,72 a 0,04
27,72 %Z 87,16
Ala : b
a 4b 0,36 b 0,08
CÂU 13: Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,2 mol glyxin và 0,1 mol peptit Y mạch hở với dung dịch NaOH
(vừa đủ), thu được 67,9 gam một muối duy nhất. Số nguyên tử hiđro (H) trong peptit Y là
A. 20. B. 14. C. 17. D. 23.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Gly : 0.2
GlyNa : 0,7 Y : Gly
Y : 0,7 0, 2 0,5
5
C
10H17N5O6
CÂU 14: Từ hỗn hợp chứa 13,5 gam axit aminoaxetic, 13,35 gam axit 2-aminopropanoic, 20,6 gam axit 3–
aminobutanoic và 25,74 gam axit 2 – amino – 3 metylbutanoic người ta có thể tổng hợp được tối đa m
gam tetrapeptit. Giá trị m là:
A. 65,350 B. 63,065 C. 45,165 D. 54,561
Định hướng tư duy giải
4

Ta có:
BTKL
Gly : 0,18
Trïng ng­ng
0,18 0,15 0,22
Ala : 0,15 n
H2O
.3 0,4125(mol)
4
Val : 0,22
mtetrapeptit
13,5 13,35 25,74 0,4125.18 45,165(gam)
Chú ý: axit 3–aminobutanoic không phải α–aminoaxit
CÂU 15: Khi thủy phân hoàn toàn 0,04 mol peptit X mạch hở (X tạo bởi các amino axit có một nhóm
amino và 1 nhóm cacboxyl) bằng lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp
chất rắn tăng so với khối lượng của X là 8,88 gam. Số liên kết peptit trong X là:
A. 7. B. 6. C. 5. D. 8.
Định hướng tư duy giải
Gọi số liên kết peptit có trong X là n, khối lượng peptit X là m
m
0,04n.18 (n 1).0,04.40 m 8,88 (n 1).0,04.18 n 5
BTKL
a min oaxit
NaOH
→ Chọn đáp án C
CÂU 16: X là một peptit mạch hở. Nếu thủy phân không hoàn toàn m gam X trong điều kiện thích hợp
chỉ thu được các tripeptit có tổng khối lượng là 42,0 gam. Mặt khác thủy phân không hoàn toàn cùng
lượng X trên lại thu được hỗn hợp các đipeptit có tổng khối lượng là 43,8 gam. Nếu thủy phân hoàn toàn
m gam X thì thu được a gam hỗn hợp các aminoaxit (chỉ chứa 1 nhóm NH 2 , 1 nhóm COOH, giá trị a gần
nhất với :
A. 42,8 B. 49,4 C. 40,4 D. 46,2
Định hướng tư duy giải
Bài toán sẽ rất đơn giản nếu các bạn tư duy đơn giản và tự nhiên như sau:
Xem như X được tạo bởi aminoaxit Y
Ta có ngay
42 43,8
.3 .2 Y 82
3Y 36 2Y 18
35,1
a .3.82 49,2(gam)
3.82 36
CÂU 17: Khi thủy phân hoàn toàn 65 gam một peptit X thu được 22,25 gam alanin và 56,25 gam glyxin
thu được. X là :
A. tripeptit. B. đipeptit C. tetrapeptit. D. pentapeptit.
Định hướng tư duy giải
Cách 1: Chúng ta đi thử đáp án.
mX
0,25(89 75.3 18.3) 65
Cách 2: Ta đi tìm số mol X
nAla
0,25
thu dap an
X : 0,25(A G G G)
ngly
0,75
→ Đáp C thỏa mãn
65 (0,25.71 0,75.57) 0,25 0,75
n 0,25 n 4
18 0,25
BTKL
X
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 18: Thủy phân hoàn toàn 0,12 mol peptit X có công thức Gly-(Ala) 2 -(Val) 3 trong HCl dư. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Giá trị của m là:
A. 98,76 B. 92,12 C. 88,92 D. 82,84
Định hướng tư duy giải
Bài toán này chúng ta chỉ cần BTKL là xong.
Ta có: nX
0,12 mX
0,12(75 89.2 117.3 5.18) 61,68(gam)
BTKL
m 61,68 0,12.5.18 0,12.6.36,5 98,76(gam)
CÂU 19: Thủy phân không hoàn toàn 54 gam peptit X là Gly-Gly-Gly-Gly-Gly-Gly thu được 0,06 mol
Gly-Gly; 0,08 mol Gly-Gly-Gly và m gam Gly. Giá trị của m là:
5

A. 40,5 B. 36,0 C. 39,0 D. 28,5
Định hướng tư duy giải
Ta có: nX
0,15 nGly
0,15.6 0,9(mol)
Và
nGlyGly
0,06
nGly
a
BT.Gly
nGlyGlyGly
0,08 0,9 0,06.2 0,08.3 a a 0,54
m 0,54.75 40,5(gam)
CÂU 20: X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val. Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X
và Y có tỉ lệ số mol của X và Y tương ứng là 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ. Phản ứng hoàn toàn thu
được dung dịch T. Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu được 23,745 gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 17,025. B. 68,1. C. 19,455. D. 78,4
Định hướng tư duy giải
Chú ý : Với các bài toán thủy phân các em cứ xem như peptit bị thủy phân ra các aminoaxit trước .Sau đó mới đi
tác dụng với kiềm hoặc HCl.
Ala – Gly – Val – Ala:x
Val – Gly – Val:3x
BTKL
x 0,015 m 17,025(gam)
x 2.89 75 117 22.4 3x 117.2 75 3.22 23,745
CÂU 21: X là tetrapeptit Ala–Gly–Val–Ala, Y là tripeptit Val–Gly–Val. Đun nóng m gam hỗn hợp X và Y
có tỉ lệ số mol nX : nY = 1 : 3 với 780 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), sau khi phản ứng kết thúc thu
được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch thu được 94,98 gam muối. m có giá trị là :
A. 64,86 g. B. 68,1 g. C. 77,04 g. D. 65,13 g
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Vì các mắt xích đều tạo bởi các aminoaxit có 1 nhóm – COOH nên
Ta có:
A G V A : a
13a 0,78 a 0,06 nH
2O
4a 0,24
V G V : 3a
BTKL
m 0,78.40 94,98 0,24.18 m 68,1
n
NaOH
n m¾t xÝch
CÂU 22: Hỗn hợp A chứa 2 peptit X, Y (có số liên kết peptit hơn kém nhau 1 liên kết). Đốt cháy hoàn
toàn 10,74g A cần dùng 11,088 lit O 2 (đktc), dẫn sản phẩm cháy vào bình đựng nước vôi trong dư. Khối
lượng bình tăng lên 24,62g. Mặt khác đun nóng 0,03 mol A cần đủ 70 ml NaOH 1M thu được hỗn hợp
gồm 3 muối của Gly, Ala, Val trong đó muối của Gly chiếm 38,14% về khối lượng. Phần trăm khối lượng
muối của Val trong Z gần với:
A. 18,0% B. 23,3% C. 24,3% D. 31,4%
Định hướng tư duy giải
Đốt cháy A
Với 0,03 mol A
Thủy phân
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTKL
N
2 N
2
10,74 0,495.32 24,62 m n 0,07
0,03mol 10,74
n
NaOH
n
N
0,07 mA
5,37(gam)
2
BTKL
RCOONa
RCOONa
5,37 0,07.40 m 0,03.18 m 7,63
nAla Na nValNa
0,04
nGlyNa
0,
03 111n
Ala Na 139n
ValNa
7,63 – 2,91 4,
72
nAla
Na
0,03
%mValNa
18,22%
nValNa
0,01
6

CÂU 23: A là -aminoaxit no chứa 1 nhóm -NH 2 và 1 nhóm -COOH. Cho A tác dụng với 240 ml dung
dịch HCl 1M thu được dung dịch B. Để tác dụng hết các chất trong B cần dùng 360 ml dung dịch NaOH
1M thu được 25,68 gam muối. X là tetrapeptit tạo bởi từ A. Thủy phân m gam X thu được 12,0 gam A,
10,56 gam đipeptit; 30,24 gam tripeptit. Giá trị m là.
A. 43,05 gam B. 36,90 gam C. 49,20 gam D. 35,67 gam
Định hướng tư duy giải
Áp dụng tư duy đi tắt đón đầu
BTNT.Clo
NaCl : 0,24
BTKL
25,68 R 14 Gly
BTNT.Na
H2NRCOONa : 0,12
Gly : 0,16
0,8
4
GlyGlyGly : 0,16
BT.Gly
GlyGly : 0,08 nX
0,2
m 0,2(75.4 18.3) 49,2
CÂU 24: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân
hoàn toàn 83,2 gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có m gam glyxin và 28,48 gam
alanin. Giá trị của m là
A. 30 B. 15 C. 7,5 D. 22,5
Định hướng tư duy giải
A Gly A V Gly V : a
0,32 2a b
a 0,12
Gly A Gly Glu : b
m
Gly
(2a 2b).75 30
472a 332b 83,2
n 0,32 2a b
b 0,08
Ala
CÂU 25: Thủy phân 14,6 gam Gly-Ala trong dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m
là
A. 16,8. B. 18,6. C. 20,8. D. 20,6.
Định hướng tư duy giải
14,6
GlyNa : 0,1
Ta có: nGlyAla
0,1 m 20,8(gam) 146
AlaNa
: 0,1
X
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
7

THỦY PHÂN PEPTIT CƠ BẢN – PHẦN 2
CÂU 1: Thủy phân hoàn toàn m gam một tripeptit X trong dung dịch chứa NaOH (dư 30% so với lượng
phản ứng) thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thì được 42,6 gam chất rắn khan gồm NaOH và hỗn hợp
muối của Ala, Gly. Giá trị của m là:
A. 26,04 hoặc 28,08 B. 26,04 hoặc 25,36 C. 28,08 hoặc 24,48 D. 24,48 hoặc 25,35
Định hướng tư duy giải
Vì X là tripeptit nên chỉ có thể là Ala – Ala – Gly hoặc Gly – Gly – Ala
Trường hợp 1: X là Ala – Ala – Gly → M X = 217
BTKL m m m
Ta m .2.18 .3.1,3.40 42,6 .3.18 m 26,04
217 217 217
H2O NaOH H2O
Trường hợp 2: X là Ala – Gly – Gly → M X = 203
BTKL m m m
m .2.18 .3.1,3.40 42,6 .3.18 m 25,36
203 203 203
H2O NaOH H2O
CÂU 2: Cho 7,46 gam 1 peptit có công thức: Ala-Gly-Val-Lys vào 200 ml HCl 0,45M đun nóng đến phản
ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan Y. Giá trị của a là
A. 11,717 B. 11,825 C. 10,745 D. 10,971
Định hướng tư duy giải
Chú ý : Lys có 2 nhóm NH 2 .
7,46
Ta có : npeptit
0,02
89 75 117 146 3.18
Vậy HCl thiếu:
BTKL
n 0,02.5 0,1
phan ung max
HCl
m 7,46 3.0,02.18 0,2.0,45.36,5 11,825
CÂU 3: Thủy phân không hoàn toàn a gam tetrapeptit Gly -Ala-Gly-Val trong môi trường axit thu được
0,2 mol Gly-Ala, 0,3 mol Gly-Val, 0,3 mol Ala và m gam hỗn hợp 2 aminoaxit Gly và Val. Xác định giá
trị của m?
A. 57,2 B. 82,1 C. 60,9 D. 65,2
Định hướng tư duy giải
nGAGV
a
BT.n hom G
2a 0,2 0,3 b
n 0,2 n b
a 0,2 0,3 0,5
GA G BT.n hom A
nGV 0,3 nV c
BT.n hom V
a 0,3 c
nA
0,3
Gly : b 0,5
m 0,5.75 0,2.117 60,9
Val : c 0,2
CÂU 4: Cho 9,282 gam peptit X có công thức: Val-Gly-Val vào 200 ml NaOH 0,33M đun nóng đến phản
ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan Z. Giá trị của m là
A. 11,3286 B. 11,514 C. 11,937 D. 11,958
Định hướng tư duy giải
Ta có :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9,282
nX
0,034
117 75 117 2.18
n NaOH
0,066
dễ thấy NaOH sẽ bị thiếu.
BTKL
9,282 0,066.40 0,034.2.18 m 0,066.18 m 11,958
CÂU 5: X là một tetra peptit (được tạo từ các aminoaxit có một nhóm COOH). Một lượng X tác dụng
vừa hết 200 gam dung dịch NaOH 4% được 22,9 gam muối. Phân tử khối của X có giá trị là :
A. 316. B. 302. C. 344. D. 274.
1

Định hướng tư duy giải
0,2
Ta có : n
NaOH
0,2 nX
0,05
4
BTKL
15,8
mX 0,2.40 22,9 0,05.18 mX 15,8 MX
316
0,05
CÂU 6: X là tetrapeptit có công thức Gly – Ala – Val – Gly. Y là tripeptit có công thức Gly – Val – Ala. Đun m
gam hỗn hợp A gồm X, Y có tỉ lệ mol tương ứng là 4:3 với dung dịch KOH vừa đủ sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được 257,36g chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 150,88. B. 155,44. C. 167,38. D. 212,12.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Gly K :11a
Gly-Ala -Val -Gly:4a
257,36 Val K : 7a
Gly-Val -Ala : 3a
Ala
K : 7a
BTKL
11a(75 38) 7a(117 38) 7a(89 38) 257,36 a 0,08
m 4.0,08(75 89 117 75 3.18) 3.0,08(75 117 89 2.18) 155,44
CÂU 7: X là một tetrapeptit cấu tạo từ một amino axit (A) no, mạch hở có 1 nhóm –COOH; 1 nhóm –NH 2 . Trong
A %N = 15,73% (về khối lượng). Thủy phân m gam X trong môi trường axit thu được 41,58 gam tripeptit; 25,6
gam đipeptit và 92,56 gam A. Giá trị của m là
A. 161 g B. 159 g C. 143,45 g D. 149 g
Định hướng tư duy giải
14
Ta có: %N 15,73% 0,1573 M 89 → CH3 CHNH2
COOH (Ala)
M
nAlaAlaAla
0,18
mat xich
nAlaAla
0,16 nA
0,18.3 0,16.2 1,04 1,9
nAla
1,04
1,9
nAlaAlaAlaAla
0,475 m 0,475(89.4 3.18) 143,45
4
CÂU 8: Thủy phân hoàn toàn 7,55 gam Gly-Ala-Val-Gly trong dung dịch chứa 0,02 mol NaOH đun
nóng, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M. Sau khi kết thúc các phản
ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 11,21. B. 12,72. C. 11,57. D. 12,99.
Định hướng tư duy giải
Ta có
BTKL
npeptit
0,025
n NaOH
0,02 nH2O
0,02
nHCl
0,1
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
7,55 0,025.3.18 0,02.40 0,1.36,3 m 0,02.18 m 12,99
Các bạn chú ý :Gặp bài toán peptit kiểu này đầu tiên ta hiểu peptit biến thành các aminoaxit cho nên ta có
m aa =m peptit +0,025.3.18(Khối lượng nước thêm vào)
CÂU 9: Thủy phân m gam pentapeptit A có công thức Gly–Gly–Gly–Gly–Gly thu được hỗn hợp B gồm 3
gam Gly; 0,792 gam Gly–Gly; 1,701 gam Gly–Gly–Gly; 0,738 gam Gly–Gly–Gly–Gly; và 0,303 gam Gly–
Gly–Gly–Gly–Gly. Giá trị của m là:
A. 8,5450 gam B. 5,8345 gam C. 6,672 gam D. 5,8176 gam
Định hướng tư duy giải
2

Với loại toán thủy phân peptit không hoàn toàn này các bạn chú ý bảo toàn tổng số mol mắt xích.
Đầu tiên ta có ngay :
nG
0,04
nGG
0,006
nGGG
0,009 nG
0,096
nGGGG
0,003
nGGGGG
0,001
0,096
BTKL
nA
0,0192 m 0,0192.(5.75 4.18) 5,8176(gam)
5
CÂU 10: X là một tripeptit, Y là một pentapeptit,đều mạch hở. Hỗn hợp Q gồm X; Y có tỷ lệ mol tương
ứng là 2:3. Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam hỗn hợp Q bằng H 2 O (xúc tác axit) thu được 178,5 gam hỗn
hợp các aminoaxit. Cho 149,7 gam hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 1 mol KOH; 1,5 mol NaOH, đun nóng
hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A. Tổng khối lượng chất tan
trong dung dịch A có giá trị là:
A. 185,2g B. 199,8g C. 212,3g D. 256,7g
Định hướng tư duy giải
Ta có :
nX(tri)
2a(mol)
BTLK.peptit 178,5 149,7
nH2O
1,6(mol)
nY(penta)
3a(mol) 18
2a.2 3a.4 1,6 a 0,1 n 2a.3 3a.5 21a 2,1 n 2,5(mol)
Như vậy có dư
OH
COOH
(ở đây nhiều bạn sẽ phân vân không biết KOH dư hay NaOH dư). Điều này không
cần thiết vì ta tư duy theo kiểu chất tan trong dung dịch là các ion.
BTKL
Khi đó: 178,5 1.56 1,5.40 m 2,1.18 m 256,7(gam)
CÂU 11: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala ( mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48
gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là:
A. 111,74. B. 66,44. C. 90,6. D. 81,54.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
nAla
0,32
nAla Ala
0,2 nAla
0,32 0,2.2 0,12.3 1,08
nAla Ala Ala
0,12
BT.Ala 1,08
m (89.4 18.3) 81,54(gam)
4
CÂU 12: Hỗn hợp X gồm valin và glyxin alanin. Cho a mol X vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 (l) 0,5 M thu
được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 1.75M đun
nóng, thu được dung dịch chứa 30.725 gam muối. Giá trị của a là
A. 0,125 B. 0,175 C. 0,275 D. 0,15
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Khi đó:
OH
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTDT
n 0,1(1 1,75) 0,275 n 0,275 0,1 0,175(mol)
COOH
Val : x(mol)
x 2y 0,175
X
Gly Ala : y(mol) 116x (75 89 2).y 0,1.23 0,175.39 0,05.96 30,725
x 0,075
a x y 0,125
y 0,05
CÂU 13: Thủy phân 63,5 gam hỗn hợp X gồm tripeptit Ala – Gly – Gly và tetrapeptit Ala – Ala – Ala –
Gly thu được hỗn hợp Y gồm 0,15 mol Ala – Gly ; 0,05 mol Gly – Gly ; 0,1 mol Gly; Ala – Ala và Ala. Mặt
OH
3

khác, khi thủy phân hoàn toàn 63,5 gam hỗn hợp X bởi 500ml dung dịch NaOH 2M thì thu được dung
dịch Z. Cô cạn cận thận dung dịch Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị gần nhất của m là :
A. 100,5 B. 112,5 C. 96,4 D. 90,6
Định hướng tư duy giải
Ta có:
BTKL
A G G : a(mol)
63,5
A A A G : b(mol)
63,5 1.40 m 0,25.18 m 99(gam)
BTKL
BT.G
203a 288b 63,5 a 0,1
2a b 0,15 0,1 0,1 b 0,15
CÂU 14: Thủy phân hoàn toàn 8,6 gam một peptit X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 4,5 gam glyxin,
3,56 gam alanin và 2,34 gam valin. Thủy phân không hoàn toàn X thu được tripeptit Ala-Val-Gly và
đipeptit Gly-Ala, không thu được đipeptit Ala-Gly. Công thức cấu tạo của X là
A. Ala-Val-Gly-Ala-Ala-Gly B. Gly-Ala-Gly-Val-Gly-Ala
C. Gly-Ala-Val-Gly-Gly-Ala D. Gly-Ala-Val-Gly-Ala-Gly
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Gly : 0,06(mol)
Thñy ph©n
X Ala : 0,04(mol) Val : Ala : Gly 1: 2 :3
Val : 0,02
Thủy phân X không thu được đipeptit Ala-Gly. Chỉ có đáp án C hợp lý.
CÂU 15: Hỗn hợp M gồm một peptit mạch hở X và một peptit mạch hở Y (mỗi peptit được cấu tạo từ
một loại α-aminoaxit, tổng số nhóm –CO–NH– trong 2 phân tử X, Y là 5) với tỉ lệ số mol n X : n Y = 1 : 3.
Khi thủy phân hoàn toàn m gam M thu được 81 gam glyxin và 42,72 gam alanin. Giá trị của m là:
A. 104,28. B. 116,28. C. 109,5. D. 110,28.
Định hướng tư duy giải
81
nGly
1,08(mol)
75
1,08 0,48
Ta có :
Nhận thấy : 0,36 : 0,12 3:1
42,72
3 4
nAla
0,48(mol)
89
Dễ dàng tìm ra ngay
BTKL
X : Ala Ala Ala Ala : 0,12
BTLK.peptit
nH2O
0,12.3 0,36.2 1,08(mol)
Y : Gly Gly Gly : 0,36
m 81 42,72 1,08.18 104,28(gam)
CÂU 16: X là một peptit mạch hở, nếu thủy phân không hoàn toàn m gam trong điều kiện thích hợp chỉ
thu được Y là các tripeptit có tổng khối lượng 35,1 gam. Mặt khác, nếu thủy phân không hoàn toàn cùng
lượng X trên lại thu được hỗn hợp Z là các đipeptit có tổng khối lượng là 37,26 gam. Nếu thủy phân
hoàn toàn m gam X thì thu được a gam hỗn hợp các amino axit ( chỉ chứa 1 nhóm NH 2 , 1 nhóm COOH ).
Giá trị của a gần nhất với :
A. 43,8 B. 39,0 C. 40,2 D. 42,6
Định hướng tư duy giải
Ở bài toán trên chúng ta chỉ nhìn thấy hai con số liên quan tới khối lượng các peptit bị thủy phân. Nên
chìa khóa giải sẽ ở đó rồi.
Y chỉ chứa tripeptit, Z chỉ có đipeptit nên X phải có số mắt xích là bội của 6.
Có ngay
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
X 2k 1H O 2X
6k
2
3k
35,1
X 3k 1H2O 3X
6k
2k
37,26
BTKL
37,26 35,1
nH2O
knX
0,12
18
4

BTKL
Vậy X
kH
2k
2
O 2kX 37,26 3.0,12.18 43,74(gam)
3n
X
3kn
X
CÂU 17: Hỗn hợp X gồm valin và glyxin-alanin. Cho a mol X vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 (l) 0,5 M thu
được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 1,75M đun
nóng, thu được dung dịch chứa 30,725 gam muối. Giá trị của a là
A. 0,125 B. 0,175 C. 0,275 D. 0,15
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Khi đó:
OH
BTDT
n 0,1(1 1,75) 0,275 n 0,275 0,1 0,175(mol)
Val : x(mol)
X
Gly Ala : y(mol)
COOH
x 2y 0,175
x 0,075
a x y 0,125
116x (75 89 2).y 0,1.23 0,175.39 0,05.96 30,725 y 0,05
CÂU 18: Thủy phân hoàn toàn 50,75 gam peptit X thu được 22,25 gam alanin và 37,5 gam glyxin. X
thuộc loại
A. tetrapeptit. B. tripeptit. C. đipeptit. D. pentapeptit.
Định hướng tư duy giải
BTKL 22,25 37,5 50,75
nH2O
0,5 0,75
Ta có:
18
(n 1) 0,5 n 3
n
nmat xich
0,25 0,5 0,75
CÂU 19: X là đipeptit Val – Ala, Y là tripeptit Gly – Ala – Glu. Đun nóng m gam hỗn hợp X và Y có tỉ lệ
số mol n X : n Y = 3 : 2 với dung dịch KOH vừa đủ, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z. Cô
cạn dung dịch Z thu được 17,72 gam muối. Giá trị của m gần nhất với ?
A. 12,0 gam. B. 11,1 gam. C. 11,6 gam. D. 11,8 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Gly
K : 2a
Val Ala :3a
Ala K :5a
17,72
Gly Ala Glu : 2a Val K :3a
Glu K
2
: 2a
BTKL
17,72 a(113.2 127.5 155.3 223.2) a 0,01
m 0,03(89 117 18) 0,02(75 89 147 36) 11,14
CÂU 20: Khi thuỷ phân hoàn toàn 65,1 gam một peptit X (mạch hở) thu được 53,4 gam alanin và 22,5
gam glyxin. Đốt cháy hoàn toàn 19,53 gam X rồi dẫn sản phẩm vào Ca(OH) 2 dư thu m gam kết tủa. Giá
trị của m là
A. 69 B. 75 C. 72 D. 78
Định hướng tư duy giải
Ta có : 65,1 gam X
Với 19,53 gam X
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
53,4
nAla
0,6
89
nC
0,6.3 0,3.2 2,4
22,5
nGly
0,3
75
2,4.19,53
65,1
BTNT.C
nC
0,72 m 100.0,72 72
5

CÂU 21: Khi tiến hành đồng trùng ngưng axit -amino hexanoic và axit -amino heptanoic được một
loại tơ poli-amit X. Lấy 48,7 gam tơ X đem đốt cháy hoàn toàn với O 2 vừa đủ thì thu được hỗn hợp Y.
Cho Y qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 4,48 lít khí (đktc). Tính tỉ lệ số mắt xích của mỗi loại trong A
A. 4:5 B. 3:5 C. 4:3 D. 2:1
Định hướng tư duy giải
C6H13O2N : a
dong trung ngung
C7H15O2N : b
aC H ON b : C H ON
6 11 7 13
a
48,7
1
48,7
b
a
(a b) 2nN
2
0,4 0,4 0,6
113a 127b a
113 127
b
b
CÂU 22: X là một α–aminoaxit no mạch hở chứa 1 nhóm –NH 2 và 1 nhóm –COOH. Đốt hỗn hợp R gồm
a mol X và a mol đipeptit tạo thành từ X bằng 1 lượng oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí và hơi Y. Hấp
thụ hỗn hợp Y vào 400 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z chứa 25,54 gam chất tan đồng
thời có 1,008 lít khí (đktc) thoát ra. Nếu đun hỗn hợp R với dung dịch hỗn hợp NaOH và KOH (cùng
nồng độ mol) vừa đủ thu được bao nhiêu gam muối?
A. 10,710 gam B. 9,996 gam C.11,970 gam D. 11,172 gam
Định hướng tư duy giải
Giả sử
BTNT.Na
NaHCO
3
: a a 2b 0,4
25,54 & nNaOH
0,4
Na
BTKL
2CO 3
: b 84a 106b 25,54
a 0,14 BTNT.C
nCO
0,27(mol)
2
b 0,13
Chú ý : Nếu điều giả sử trên không đúng thì hệ sẽ vô nghiệm ngay.
Có
n 0,045(mol) a 2a 0,09 a 0,03
N
2
BTNT.N
BTNT.C
3n.0,03 0,27 n 3 X :Ala
BTKL
23 39
m 0,03(88.3 .3) 10,71(gam)
2
THỦY PHÂN PEPTIT CƠ BẢN – PHẦN 2
01.B 02.B 03.C 04.D 05.A 06.B 07.C 08.D 09.D 10.D
11.D 12.A 13.A 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.B 20.C
21.B 22.A
KNa
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
6

BÀI TẬP VỀ POLIME
Ví dụ 1: Cho sơ đồ chuyển hóa CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 3 Cl → PVC để tổng hợp 250kg PVC theo sơ đồ trên thì
cần V m 3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH 4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất
của cả quá trình là 50%)
A. 358,4 B. 448,0 C. 286,7 D. 224,0
Định hướng tư duy giải
BTNT.C 250 8
3
n
CH
.2 8 V .22,4 448(m )
4
62,5 0,5.0,8
Ví dụ 2: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối là 35000. Hệ số trùng hợp n của polime này là
A. 560. B. 506. C. 460. D. 600.
35000
Ta có ngay: n 560
62,5
Ví dụ 3: Clo hoá PVC thu được một polime chứa 66,77% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo phản
ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
kC
2H3Cl Cl2 C2kH3k
1Clk1
HCl
Ta có ngay: 35,5(k 1)
k 2
0,6677
27k 1
35,5(k 1)
Ví dụ 4: Cứ 1,05 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 0,8 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ mắt xích butađien và
stiren trong caosu buna-S là
A. 2 : 3. B. 1 : 2. C. 2 : 1. D. 3 : 5.
C 4H 6
: a 1,05.a
Ta có ngay: Buna S : nBr
0,005
2
C8H 8
: b 54a 104b
a
1,05.
b a 2
0,005
a
54
b 3
104
b
Ví dụ 5: Một loại cao su lưu hóa chứa 2% lưu huỳnh. Hỏi cứ khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cầu
nối đissunfua (–S-S-), giả thiết rằng nguyên tử S đã thay thế nguyên tử H ở nhóm metylen trong mạch cao
su ?
A. 63. B. 46. C. 24. D. 54.
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy 2 nguyên tử S sẽ thay thế 2 nguyên tử H trong cao su.Do đó ta có ngay
2.32 64 2
%S n 46
C H 2 32.2 68n 62 100
5 8 n
Ví dụ 6: Khối lượng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn mạch tơ capron là 17176
đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là :
A. 113 và 152 B. 121 và 152
C. 121 và 114 D. 113 và 114
Định hướng tư duy giải
Chú ý:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
HOOC CH COOH H N CH NH dong trung ngung nilon 6,6
2 4 2 2 6 2
1

0
t
nH N CH COOH HN CH CO
2 2 5 2 5
axit a minocaproic nilon 6
Số mắt xích trong nilon – 6,6 là 27346
146 116 18.2 121
Số mắt xích trong tơ capron (nilon – 6 ) là 17176
13118 152
Ví dụ 7: Cao su buna-N được tạo ra do phản ứng đồng trùng hợp giữa buta-1,3-đien với acrilonitrin. Đốt
cháy hoàn toàn một lượng cao su buna-N với không khí vừa đủ (chứa 80% N 2 và 20% O 2 về thể tích), sau
đó đưa hỗn hợp sau phản ứng về 136,5 o C thu được hỗn hợp khí và hơi Y (chứa 14,41% CO 2 về thể tích). Tỷ
lệ số mắt xích giữa buta-1,3-đien và acrilonitrin là
A. 2:1. B. 3:2. C. 1:2. D. 2:3.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
BTNT.cacbon
CO : 4a 3b
BTNT.hidro
2
C4H 6
: a
BTNT
BTNT.oxi pu
C3H3N : b
O2
2
H O :3a 1,5b
3a 1,5b
n 4a 3b 5,5a 3,75b
2
BTNT.Nito b pu
n
N
4n
2 O
22a 15,5b
2
2
4a 3b a 2
0,1441
n n n b 3
CO2 H2O N2
ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG
CÂU 1: Người ta trùng hợp 0,1 mol vinyl clorua với hiệu suất 90% thì số gam PVC thu được là
A. 7,520. B. 5,625. C. 6,250. D. 6,944.
Định hướng tư duy giải
BTKL
Ta có ngay: m 0,1.62,5.0,9 5,625
CÂU 2: Muốn tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) thì khối lượng của axit và ancol tương ứng cần dùng
là bao nhiêu ? Biết hiệu suất quá trình este hoá và trùng hợp lần lượt là 60% và 80%.
A. 215 kg và 80 kg. B. 171 kg và 82 kg. C. 65 kg và 40 kg. D. 175 kg và 70 kg.
Định hướng tư duy giải
Ta có ngay: CH C(CH ) COOH CH OH CH C(CH ) COOCH
2 3 3 2 3 3
1,2
mancol
2,5.32 80
nCH OO
axit
2 C(CH 3 ) C CH
1,2 n
3
ancol
n 2,5
0,6.0,8 maxit
2,5.86 215
CÂU 3: Cho sơ đồ chuyển hoá : CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 3 CN → Tơ olon.
Để tổng hợp được 265 kg tơ olon theo sơ đồ trên thì cần V m 3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (trong
khí thiên nhiên metan chiếm 95% và hiệu suất phản ứng là 80%)
A. 185,66. B. 420. C. 385,7. D. 294,74.
Định hướng tư duy giải
265 1 1
Dùng BTNT.C ta có ngay: V .2. . .22,4 294,74
53 0,95 0,8
CÂU 4: Xenlulozo trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nitric với xenlulozo (hiệu suất phản ứng
60% tính theo xenlulozo). Nếu dùng 1 tấn xenlulozo thì khối lượng xenlulozo trinitrat điều chế được là:
A. 1,485 tấn B. 1,10 tấn C. 1,835 tấn D. 0,55 tấn
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

Nhớ:
1
Xenlulo 3HNO3 Xenlulozo trinitrat 3H2O
m (tấn)
Xenlulozo trinitrat
.297.60% 1,1
162
M162 M297
CÂU 5: Người ta có thể điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau :
Xenlulozơ 35 % glucozơ 80 % C 2 H 5 OH 60 % Buta-1,3-đien
TH Cao su Buna. Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất 1 tấn cao su Buna là
A. 5,806 tấn. B. 25,625 tấn. C. 37,875 tấn. D. 17,857 tấn.
Định hướng tư duy giải
Bảo toàn nguyên tố C ta có ngay (chưa tính tới hiệu suất):
1 2 1
1 1 1 1
nc aosu nbutadien nancol nglu nXenlulozo
m
Xenlulo
.162. . . 17,857
54 54 54
54 0,6 0,8 0,35
CÂU 6: Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau đây :
Glucozơ → rượu etylic → buta-1,3-đien → cao su buna. Hiệu suất của quá trình điều chế là 75%, muốn thu
được 32,4 kg cao su thì khối lượng glucozơ cần dùng là
A. 81 kg. B. 108 kg. C. 144 kg. D. 96 kg.
Định hướng tư duy giải
BTNT.C
1,2 180.0,6
Ta có: nC4H
0,6 n
6
Ancol
0,6.2 1,2
nGlu 0,6 mglu
144(kg)
2 0,75
CÂU 7: Để điều chế cao su Buna người ta có thể thực hiện theo các sơ đồ biến hóa sau: C 2 H 6 hs30 % C 2 H 4
%
hs 80
C 2 H 5 OH hs 50
% Buta-1,3-đien hs80 % Caosubuna. Tính khối lượng etan cần lấy để có thể
điều chế được 5,4 kg cao su buna theo sơ đồ trên ?
A. 46,875 kg. B. 62,50 kg. C. 15,625 kg. D. 31,25 kg.
Định hướng tư duy giải
BTNT.C
0,2.30
Ta có: nC4H
0,1 n
6
Ancol
0,1.2 0,2 metan
62,5(kg)
0,3.0,8.0,5.0,8
CÂU 8: Cao su Buna được sản xuất từ gỗ chiếm 50% xenlulozơ theo sơ đồ :
(1) (2) (3) (4)
Xenluloz¬ glucoz¬ etanol buta -1,3 - ®ien cao su Buna Hiệu suất của 4 giai đoạn lần
lượt là 60%, 80%, 75%, 50%. Để sản xuất 1 tấn cao su Buna cần bao nhiêu tấn gỗ ?
A. 8,33. B. 16,2. C. 8,1. D. 16,67.
Định hướng tư duy giải
1 BTNT.C 1 1
1 1
Ta có: nC (tấn)
4H
n
6
Ancol
.2 m
go
.162. 16,67
54 54 27
54 0,6.0,8.0,75.0,5
CÂU 13: Protein A có khối lượng phân tử là 50000 đvC. Thuỷ phân 100 gam A thu được 33,998 gam alanin.
Số mắt xích alanin trong phân tở A là
A. 191. B. 38,2. C. 2.3.10 23 . D. 561,8.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
nA
0,002
0,382
Ta có ngay: 33,998 Alanin 191
nAla
0,382
0,002
89
CÂU 14: Clo hóa PVC thu được một loại polime chứa 62,39% clo về khối lượng. Trung bình mỗi phân tử clo
phản ứng với k mắc xích của PVC. Giá trị của k là:
A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.
Định hướng tư duy giải
3

Ta có ngay:
kC2H3Cl Cl2 C2kH3k
1Clk1
HCl
35,5(k 1)
k 4
0,6239
27k 1
35,5(k 1)
CÂU 15: Một loại cao su Buna – S có chứa 10,28% hiđro về khối lượng, Tỉ lệ mắt xích butađien và stiren
trong caosu buna-S là:
A. 7. B. 6. C. 3. D. 4.
Định hướng tư duy giải
a
C 4H 6
: a 6 8
6a 8b
Ta có ngay: Buna S : %H 0,1028 b a
0,1028 k 6
C8H 8
: b 54a 104b
a
b
54 104
b
CÂU 16: Clo hoá PVC thu được một polime chứa 63,96% clo về khối lượng, trung bình 1 phân tử clo phản
ứng với k mắt xích trong mạch PVC. Giá trị của k là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Định hướng tư duy giải
kC2H3Cl Cl2 C2kH3k
1Clk1
HCl
Ta có ngay : 35,5(k 1)
k 3
0,6396
27k 1
35,5(k 1)
CÂU 17: Clo hoá PVC thu được tơ clorin. Trung bình 5 mắt xích PVC thì có một nguyên tử H bị clo hoá. %
khối lượng clo trong tơ clorin là
A. 61,38%. B. 60,33%. C. 63,96%. D. 70,45%.
Định hướng tư duy giải
kC2H3Cl Cl2 C2kH3k
1Clk1
HCl
6.35,5
Ta có ngay: %Cl 61,38%
k 5 C10H14Cl6
6.35,5 10.12 14
CÂU 18: Cứ 5,668 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 3,462 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ mắt xích butađien
và stiren trong caosu buna-S là
A. 2 : 3. B. 1 : 2. C. 2 : 1. D. 3 : 5.
Định hướng tư duy giải
a
C 4H 6
: a
5,688.
5,668.a
Ta có ngay : Buna S : nBr
0,0216375 b a 1
0,0216375
2
C8H 8
: b 54a 104b
a
54
b 2
104
b
CÂU 19: Một loại cao su lưu hoá chứa 1,714% lưu huỳnh. Hỏi cứ khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một
cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở nhóm metylen trong mạch cao su
A. 52. B. 25. C. 46. D. 54.
Định hướng tư duy giải
1,714 64
aC
5H8 S S aC
5H 8. S S
2H a 54
100 68a 2 64
CÂU 20: Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien và stiren thu được một loại polime là cao su buna-S.
Đem đốt một mẫu cao su này ta nhận thấy số mol O 2 tác dụng bằng 1,325 lần số mol CO 2 sinh ra. Hỏi 19,95
gam mẫu cao su này làm mất màu tối đa bao nhiêu gam brom?
A. 42,67 gam B.36,00 gam C. 30.96 gam D.39,90 gam.
Định hướng tư duy giải
Chú ý :
4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

Khi trùng hợp như vậy cứ 1 phân tử buta-1,3 – đien sẽ còn lại 1 liên kết pi để phản ứng với Br 2
C 4H 6
: a CO 2
: 4a 8b
BTNT
pu
nO
4a 8b 1,5a 2b 5,5a 10b
2
C8H 8;b H2O : 3a 4b
a
5,5 10
5,5a 10b a
1,325 b 1,325 3
4a 8b a
b
4 8
b
19,95
ncaosu
0,075 nBr
0,075.3 0,225
2
3.54 104
CÂU 21: Cao su lưu hóa (loại cao su được tạo thành khi cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có
khoảng 2,0% lưu huỳnh về khối lượng. Giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su.
Vậy khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có một cầu đisunfua -S-S- ?
A. 44. B. 50. C. 46. D. 48.
Định hướng tư duy giải
2 64
aC
5H8 S S aC
5H 8. S S
2H a 46
100 68a 2 64
CÂU 22: Cho cao su buna tác dụng với Cl 2 (trong CCl 4 có mặt P) thì thu được polime no, trong đó clo chiếm
17,975% về khối lượng. Trung bình cứ 1 phân tử Cl 2 thì phản ứng được với bao nhiêu mắt xích cao su buna?
A. 6 B. 9 C. 10 D. 8
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Cl 2
:1 mol 71
0,17975 k 6
C4H 6
: k mol 71
54k
CÂU 23: 2,834 gam cao su buna-S phản ứng vừa đủ với 1,731 gam Br 2 trong dung môi CCl 4 . Tỉ lệ số mắt
xích (butađien : stiren) trong loại cao su trên là
A. 1 : 1. B. 2 : 3. C. 1 : 3 D. 1 : 2.
Định hướng tư duy giải
Ta có: C
4H 6
: a
C8H 8
: b
n 0,0108
Br2
2,834.a a a
a 1
0,0108 262,4 54 104
54a 104b b b
b 2
CÂU 24. Tiến hành trùng hợp 26 gam stiren. Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với 500 ml dung dịch Br 2
0,15M; cho tiếp dung dịch KI tới dư vào thì được 3,175 gam iot. Khối lượng polime tạo thành là
A. 12,5 gam B. 19,5 gam C. 16 gam D. 24 gam
Định hướng tư duy giải
du phan ung du BTKL
n 0,0125 n n 0,5.0,15 0,0125 0,0625 n m 26 0,0625.104 19,5
I2 Br2 Br2
stiren
CÂU 25: Phân tử khối trung bình của cao su tự nhiên và thủy tinh hữu cơ plexiglat là 36720 và 47300
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
(đvC).Số mắt xích trung bình trong công thức phân tử của mỗi loại polime trên là
A. 680 và 550 B. 680 và 473 C. 540 và 473 D. 540 và 550
Định hướng tư duy giải
36720
Có thể xem cao su thiên nhiên giống isopren: MC
5H
68 n
8
caosu
540
68
Thủy tinh hữu cơ được điều chế từ phản ứng trùng hợp metylmetacrylat (M=100)
47300
nthuy tinh
473
100
po lim e
5

CÂU 26: Cho cao su buna-S tác dụng với Br 2 /CCl 4 người ta thu được polime X (giả thiết tất cả các liên kết -
CH=CH- trong mắt xích -CH 2 -CH=CH-CH 2 - đều đã phản ứng. Trong polime X, % khối lượng brom là
64,34%. Hãy cho biết tỷ lệ mắt xích butađien : stiren trong cao su buna-S đã dùng là
A. 1 : 3. B. 2 : 1. C. 3 : 1. D. 2 : 1.
Định hướng tư duy giải
C H : a
C8H 8
: b
n
4 6 trong X
Br2
a
a
160
160a
a
0,6434 b 3
160a 54a 104b a
214
b
104
b
CÂU 27: Cho 2,721 gam cao su buna-S tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 3,53 gam brom trong CCl 4 . Tỉ lệ
số mắt xích giữa butađien và stiren trong loại cao su đó là
A. 2 : 1. B. 1 : 1. C. 3 : 2. D. 1 : 2.
Định hướng tư duy giải
C4H 6
: a
Ta có: 2,721
C
8 H
8 : b
a
2,721
3,53 2,721.a a 3
n
b
Br 2
160 54a 104b a
54 104
b 2
b
CÂU 28. Khi đốt cháy một polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin bằng lượng
oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí gồm CO 2 , hơi H 2 O và N 2 trong đó CO 2 chiếm 58,33% về thể tích. Tỷ lệ số
mắt xích isopren và acrilonitrin trong polime trên là
A. 3:2. B. 1:2. C. 2:1. D. 1:3.
Định hướng tư duy giải
CO 2
: 5a 3b
C5H 8
: a
BTNT
H2O : 4a 1,5b
C3H3N : b N : 0,5b
2
5a 3b
0,5833 b 3a
9a 5b
CÂU 29: Hỗn hợp X gồm 3–cloprop–1–en và vinylclorua. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu được CO 2
và HCl với tỉ lệ số mol tương ứng là 17/6. Phần trăm khối lượng của vinylclorua trong X là
A. 73,913%. B. 85,955%. C. 26,087%. D. 14,045%.
Định hướng tư duy giải
Ta có ngay:
Cl CH2 CH CH
2
: a
Cl CH CH
2
: b
BTNT(C,Cl) 3a 2b 17 a 5
a b 6 b 1
62,5.1
%C
2H3Cl 14,045%
62,5.1
76,5.5
CÂU 30: Hấp thụ hết 4,48 lit buta-1,3-đien (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Br 2 1M, ở điều kiện thích hợp đến
khi dung dịch brom mất màu hoàn toàn thu được hỗn hợp sản phẩm X, trong đó khối lượng sản phẩm cộng
1,4 gấp 4 lần khối lượng sản phẩm cộng 1,2. Khối lượng của sản phẩm cộng 1,2 có trong hỗn hợp X là:
A. 12,84 gam B. 16,05 gam C. 1,605 gam D. 6,42 gam
Định hướng tư duy giải
nC
4H 0,2 C
6
4H6Br 4
: 0,05 C 4H6Br 2( 1,2) : a
Ta có:
5a 0,15 a 0,03
nBr 0,25
2
C 4H6Br 2
: 0,15 C 4H6Br 2( 1,4) : 4a
m 0,03.214 6,42
C4H6Br 2 ( 1,2)
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 31: Cao su lưu hóa có chứa 2,047% lưu huỳnh về khối lượng. Khoảng bao nhiêu mắt xích isopren có
một cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết rằng S đã thay thế cho H ở cầu metylen trong mạch cao su?
A. 57. B. 46. C. 45. D. 58.
Định hướng tư duy giải
6

Ta giả sử:
C5H 8
: k
CaoSu
C5kH8k
1
S S
S S :1
64 2,047
k 45
68k 2 64 100
CÂU 32: Tiến hành trùng hợp 26 gam stiren. Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với 500 ml dng dịch Br 2
0,15M; cho tiếp dung dịch KI tới dư vào thì được 3,175 gam iot. Khối lượng Polime tạo thành là
A. 12,5 gam B.24 gam C. 16 gam D.19,5 gam
Định hướng tư duy giải
d­ 3,175
phn øng
+ Có I 2 chứng tỏ nBr n
2 I
0,0125(mol) n
2 Br
0,0625(mol)
2
127.2
BTKL
+ Ta m 26 0,0625.104 19,5(gam)
polime
CÂU 33: Tiến hành trùng hợp 1 mol etilen ở điều kiện thích hợp, đem sản phẩm sau trùng hợp tác dụng với
dung dịch brom dư thù lượng brom phản ứng là 36 gam. Hiệu suất phản ứng trùng hợp và khối lượng poli
etilen (PE) thu được là
A. 70,0% và 23,8 gam B. 85,0% và 23,8 gam
C. 77,5% và 22,4 gam D. 77,5% và 21,7 gam
Định hướng tư duy giải
+ Phần etilen dư sẽ tác dụng với Br 2
d­
H 77,5%
+ Ta có: nBr
0,225(mol) n
2 C2H
0,225(mol)
4
mPE
0,775.28 21,7(gam)
CÂU 34: Từ xelulozo người ta điều chế cao su buna theo sơ đồ:
Xenlulozơ → X → Y → Z → cao su buna để điều chế được 1 tấn cao su từ nguyên liệu cao su ban đầu có
19% tạp chất, hiệu suất của mỗi phản ứng đạt 80% thì khối lượng nguyên liệu cần.
A.16,20 tấn B. 38,55 tấn C. 4,63 tấn D. 9,04 tấn
Định hướng tư duy giải
Ta có sơ đồ tường minh như sau:
Xenlulozo glucozo C2H5OH CH2 CH CH CH2
1 1 1 1 1 1 1
mxenlulozo
162 .2. .1. . . . . 9,04 (tấn)
54 2 0,8 0,8 0,8 0,8 0,81
cao su buna
CÂU 35: Cho sơ đồ chuyển hoá : CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 3 CN → Tơ olon.
Để tổng hợp được 265 kg tơ olon theo sơ đồ trên thì cần V m 3 khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (trong
khí thiên nhiên metan chiếm 95% và hiệu suất phản ứng là 80%)
A. 185,66. B. 420. C. 385,7. D. 294,74.
Định hướng tư duy giải
265 1 1
Dùng BTNT.C ta có ngay: V .2. . .22,4 294,74
53 0,95 0,8
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
7

ÔN TẬP LÝ THUYẾT VỀ POLIME
ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 1
CÂU 01: Tơ lapsan thuộc loại
A. tơ axetat. B. tơ visco. C. tơ polieste. D. tơ poliamit.
CÂU 02: Một trong các loại tơ được sản xuất từ xenlulozơ là :
A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ capron. C. Tơ visco. D. Tơ tằm.
CÂU 03: Từ xenlulozơ ta có thể sản xuất được
A. Tơ enang. B. Nilon-6,6. C. Tơ capron. D. Tơ axetat.
CÂU 04: Để sản xuất tơ đồng amoniac từ xenlulozơ, đầu tiên người ta hoà tan xenlulozơ trong
A. axeton. B. dung dịch Svâyde. C. điclometan. D. etanol.
CÂU 05: Để phân biệt da thật và da giả làm bằng PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản là :
A. Đốt thử. B. Thuỷ phân. C. Ngửi. D. Cắt.
CÂU 06: Polime có cấu trúc mạch phân nhánh là :
A. PE. B. Amilopectin. C. Glicogen. D. Cả B và C.
CÂU 07: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là :
A. PE. B. Amilopectin. C. PVC. D. Nhựa bakelit.
CÂU 08: Polistiren không tham gia phản ứng nào trong các phản ứng sau ?
A. Đepolime hoá. B. Tác dụng với Cl 2 /ánh sáng.
C. Tác dụng với NaOH (dung dịch). D. Tác dụng với Cl 2 khi có mặt bột sắt.
CÂU 9. Trong các loại tơ : bông, tơ capron, tơ xenlulozo axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon – 6,6. Số tơ tổng hợp
là:
A. 3. B. 5 C. 4 D. 2
CÂU 10. Dựa vào nguồn gốc, tơ sợi dùng trong công nghiệp dệt được chia thành:
A. Sợi hóa học và sợi tổng hợp B. Sợi hóa học và sợi tự nhiên
C. Sợi tự nhiên và sợi nhân tạo D. Sợi tự nhiên và sợi tổng hợp
CÂU 11. Nhận xét nào sau đây không đúng về tơ capron:
A. Một mắt xích có khối lượng 115 g/mol B. Được tạo ra từ phản ứng trùng hợp và trùng ngưng
C. Là tơ poliamit hay còn gọi là tơ nilon – 6 D. Kém bền với nhiệt, môi trường axit và kiềm
CÂU 12. Lưu hóa cao su được cao su có thuộc tính đàn hồi tốt hơn là vì:
A. Lưu huỳnh cắt mạch polime nhờ vậy làm giảm nhiệt độ hóa rắn
B. Chuyển polime từ cấu trúc mạch thằng sang cấu trúc mạch không gian.
C. Thêm lưu huỳnh để tăng thêm khối lượng phân tử của polime.
D. Lưu huỳnh là chất rắn khó nóng chảy.
CÂU 13: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ
xenlulozơ là
A. tơ tằm, sợi bông và tơ nitron B. tơ visco và tơ nilon-6
C. sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6 D. sợi bông và tơ visco
CÂU 14: Trong các chất: etilen, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, cumen và isopren số chất có khả
năng tham gia phản ứng trùng hợp là
A. 5. B. 3. C. 4. D. 6.
CÂU 15: Cho các polime sau: PE, PVC, cao su buna, PS, amilozơ, amilopectin, xenlulozơ, nhựa novolac,
cao su lưu hóa, tơ nilon-7. Số chất có cấu tạo mạch không phân nhánh là
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9
CÂU 16: Cho các vật liệu polime sau: bông, tơ tằm, thủy tinh hữu cơ, nhựa PVC, tơ axetat, tơ visco,
xenlulozơ và len. Số lượng polime thiên nhiên là
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.
CÂU 17: Cho các monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, etilenoxit, vinylaxetat, caprolactam,
metylmetacrylat, metylacrylat, propilen, benzen, axít etanoic, axít ε-aminocaproic, acrilonitrin. Số
monome tham gia phản ứng trùng hợp là
A. 8. B. 7. C. 6. D. 9.
CÂU 18: Cho các phát biểu sau:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

1. Độ ngọt của saccarozơ cao hơn fructozơ.
2. Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng phản ứng tráng gương.
3. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.
4. Tơ visco thuộc loại tơ nhân tạo.
5. Thuốc súng không khói có công thức là: [C 6 H 7 O 2 (ONO 2 ) 3 ] n .
6. Xenlulozơ tan được trong Cu(NH 3 ) 4 (ỌH) 2 .
Số nhận xét đúng là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
CÂU 19: Cho các polime sau: Tơ tằm, tơ visco, tơ axetat, tơ nitron, cao su buna-S, poli vinylclorua, poli
vinylaxetat, nhựa novolac. Số polime có chứa nguyên tố oxi trong phân tử là:
A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.
CÂU 20: Cho các polime: thủy tinh hữu cơ; nilon 6; nilon 6-6; nilon 7; nhựa novolac; tơ olon; poli vinyl
axetat. Số polime bị thủy phân trong môi trường H + /OH - là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
POLIME ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 1
01.C 02.C 03.D 04.B 05.A 06.D 07.D 08.C 09.A 10.B
11.A 12.B 13.D 14.A 15.C 16.D 17.A 18.B 19.B 20.D
ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 2
CÂU 1: Polime nào tạo thành sau phản ứng khâu mạch ?
A. Cao su Buna. B. Tơ lapsan. C. Nhựa rezol. D. Nhựa rezit.
CÂU 2: Sự kết hợp các phân tử nhỏ (monome) thành các phân tử lớn (polime) có khối lượng bằng tổng khối
lượng của các monme hợp thành được gọi là :
A. Sự pepti hoá. B. Sự trùng hợp. C. Sự tổng hợp. D. Sự trùng ngưng.
CÂU 3: Điều kiện của monome để tham gia phản ứng trùng hợp là phân tử phải có
A. liên kết kết bội. B. vòng không bền. C. hai nhóm chức khác nhau. D. A hoặc B.
CÂU 4: Để tạo thành thuỷ tinh hữu cơ (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp
A. CH 2 =CH–COO–CH 3 . B. CH 3 –COO–CH=CH 2 .
C. CH 3 –COO–C(CH 3 )=CH 2 . D. CH 2 =C(CH 3 )–COOCH 3 .
CÂU 5: Polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là :
A. poli(ure-fomanđehit). B. teflon.
C. poli(etylenterephtalat). D. poli(phenol-fomanđehit).
CÂU 6: Teflon là tên của một polime được dùng làm
A. chất dẻo. B. tơ tổng hợp. C. cao su tổng hợp. D. keo dán.
CÂU 7: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp ?
A. Poli(vinylclorua). B. Polisaccarit. C. Protein. D. Nilon-6,6.
CÂU 8: Polime dùng làm ống dẫn nước, đồ giả da, vải che mưa là :
A. PVA. B. PP. C. PVC. D. PS.
CÂU 9: Tơ capron (nilon-6) được trùng hợp từ
A. caprolactam. B. axit caproic. C. - amino caproic. D. axit ađipic.
CÂU 10: Cho các polime sau đây : (1) tơ tằm ; (2) sợi bông ; (3) sợi đay ; (4) tơ enang ; (5) tơ visco ; (6) nilon-
6,6 ; (7) tơ axetat. Tổng số loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là :
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.
CÂU 11: Cho các phát biểu sau:
(a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic
(b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước.
(c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói.
(d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết -1,4-glicozit
(e) Sacarozơ bị hóa đen trong H 2 SO 4 đặc.
(f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

A. 3. B. 5 C. 4. D. 2.
CÂU 12: Cho các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là:
(1) Polime có thể được điều chế bằng phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng.
(2) Các polime đều không tác dụng với axit hay bazơ.
(3) Protein là một loại polime thiên nhiên.
(4) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh.
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
CÂU 13: Cho dãy các chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein.
Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là:
A. 5. B. 4. C. 6. D. 3.
CÂU 14: Cho các polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); thủy tinh plexiglas; teflon; nhựa novolac; tơ
visco, tơ nitron, cao su buna. Trong đó, số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là
A. 4. B. 6. C. 7. D. 5.
CÂU 15: Cho các polime sau: cao su lưu hóa, poli vinyl clorua, thủy tinh hữu cơ, glicogen, polietilen,
amilozơ, amilopectin, polistiren, nhựa rezol. Số polime có cấu trúc mạch không phân nhánh là :
A. 5 B. 4 C. 6 D. 3
CÂU 16: Cho các polime sau: poli (vinyl clorua) ; tơ olon ; cao su Buna ; nilon – 6,6 ; thủy tinh hữu cơ; tơ
lapsan, poli Stiren. Số polime được điều chế từ phản ứng trùng hợp là:
A. 4 B. 5 C. 6 D. 3
CÂU 17: Cho các monome sau: stiren, toluen, metylaxetat, vinylaxetat, metylmetacrylat, metylacrylat,
propilen, benzen, axit etanoic, axít ε-aminocaproic, caprolactam, etilenoxit. Số monome tham gia phản ứng
trùng hợp là:
A. 6 B. 5 C. 8 D. 7
CÂU 18: Trong số các polime sau: [- NH-(CH 2 ) 6 - NH-CO - (CH 2 ) 4 - CO-] n (1); [-NH-(CH 2 ) 5 -CO -] n (2) ; [-
NH-(CH 2 ) 6 - CO-] n (3) ; [C 6 H 7 O 2 (OOCCH 3 ) 3 ] n (4) ; (-CH 2 -CH 2 -) n (5) ; (-CH 2 -CH=CH-CH 2 -) n (6) . Polime
được dùng để sản xuất tơ là:
A. (5); (6) B. (4); (5); (6) C. (1); (2); (3); (4) D. (3); (4); (5); (6)
CÂU 19: Cho các polime sau : cao su lưu hóa, poli vinyl clorua, thủy tinh hữu cơ, glicogen, polietilen,
amilozơ, nhựa rezol. Số polime có cấu trúc mạch thẳng là :
A. 6 B. 3 C. 4 D. 5
CÂU 20: Cho các nhận xét sau:
1- Chất béo thuộc loại chất este.
2- Tơ nilon, tơ capron, tơ enang đều điều chế bằng phản ứng trùng ngưng.
3- Vinyl axetat không điều chế được trực tiếp từ axit và ancol tương ứng.
4- Nitro benzen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen.
5- Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin.
Số nhận xét đúng là:
A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.
POLIME ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 2
01.D 02.B 03.D 04.D 05.B 06.A 07.A 08.C 09.A 10.C
11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.B 17.D 18.C 19.D 20.D
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 3
CÂU 1: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Những loại tơ
nào thuộc loại tơ nhân tạo là:
A. Tơ nilon – 6,6 và tơ capron. B. Tơ tằm và tơ enang.
C. Tơ visco và tơ nilon-6,6. D. Tơ visco và tơ axetat.
CÂU 2: Trong các phân tử polime: polivinylclorua, xenlulozơ, amilopectin (của tinh bột), cao su lưu hóa,
nhựa rezit, polistiren. Những phân tử polime có cấu tạo mạch nhánh và mạng không gian là
A. Amilopectin, cao su lưu hóa, nhựa rezit. B. Cao su lưu hóa, polivinylclorua, xenlulozơ.
C. Amilopectin, polistiren, cao su lưu hóa. D. Xenlulozơ, polistiren, nhựa rezit.
3

CÂU 3: Polime X có công thức (-NH - [CH 2 ] 5 –CO - ) n . Phát biểu nào sau đây không đúng
A. X chỉ được tạo ra từ phản ứng trùng ngưng.
B. X có thể kéo sợi.
C. % khối lượng cacbon trong X không thay đổi với mọi giá trị n. D. X thuộc loại poliamit
CÂU 4. Cho dãy chuyển hoá sau: CH4 →X →Y →Z →T →Cao su buna. Mỗi mũi tên là một phản ứng trực
tiếp. Các chất X, Y, Z lần lượt là.
A. C2H2, C2H4, CH3CHO B. C2H2, C4H4, C4H6
C. C2H2, CH3CHO, C2H5OH D. C2H2, C2H6, C2H5OH
CÂU 5: Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit?
A. xenlulozơ B. amilozơ C. cao su lưu hóa D. Glicogen
CÂU 6: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào tham gia phản ứng trùng ngưng
A. H 2 N-[CH 2 ] 6 -NH 2 và HOOC-[CH 2 ] 4 -COOHB. CH 2 =CH-Cl và CH 3 COOCH=CH 2
C. CH 2 =CH-CH=CH 2 và CH 2 =CH-CN D. CH 2 =CH-CH=CH 2 và C 6 H 5 -CH=CH 2
CÂU 7: Dãy gồm các polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng:
A. Tơ lapsan, poli(metyl metacrylat), tơ xenlulozơ axetat.
B. Tơ lapsan, tơ nitron, cao su buna, nhựa novolac.
C. Tơ lapsan, nhựa novolac, tơ nilon-6,6.
D. Polistiren, tơ lapsan, nhựa novolac, tơ nilon-6,6.
CÂU 8: Không nên ủi (là) quá nóng quần áo bằng nilon; len; tơ tằm, vì:
A. Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại
B. Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy
C. Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền với nhiệt
D. Len, tơ tằm, tơ nilon có các nhóm (- CO - NH -) kém bền với nhiệt
CÂU 9: Khi trùng ngưng phenol với fomanđehit trong điều kiện: phenol dư, môi trường axit thì thu được
A. Nhựa rezol B. Nhựa bakelit C. Nhựa Novolac D. Nhựa rezit
CÂU 10: Hai chất nào dưới đây khi tham gia phản ứng trùng ngưng tạo tơ nilon-6,6?
A. Axit glutamic và hexametylenđiamin B. Axit ađipic và hexametylenđiamin
C. Axit picric và hexametylenđiamin D. Axit ađipic và etilen glicol
CÂU 11: Cho các tơ sau: tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ enang. Các tơ thuộc loại tơ
tổng hợp là
A. tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ visco. B. tơ axetat; tơ capron; tơ nitron; tơ nilon-6,6.
C. tơ capron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ enang. D. tơ cakpron; tơ nitron; tơ nilon-6,6; tơ enang.
CÂU 12: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng tăng mạch polime?
0
OH ,t
A. poli(vinyl axetat) + nH 2 O poli(vinyl ancol) + nCH 3 COOH.
B. cao su thiên nhiên + nHCl cao su hiđroclo hóa.
300 C
C. polistiren n-stiren.
0
0
150 C
D. nhựa rezol nhựa rezit + nH 2 O.
CÂU 13: Dãy nào sau đây gồm các polime nhân tạo?
A. Tơ visco, tơ axetat, xenlulozơ trinitrat B. Xenlulozơ, tinh bột, tơ tằm
C. Tơ lapsan, PVA, thủy tinh hữu cơ. D. Tơ nilo-6,6; bông, tinh bột, tơ capron
CÂU 14: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) tơ capron; (3) nilon-6,6; (4) poli(etylenterephtalat);
(5) poli(vinylclorua); (6) poli(vinyl axetat). Các polime có thể tổng hợp bằng phản ứng trùng
hợp là:
A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4), (6). C. (1), (2), (5), (6). D. (1), (2), (3), (5).
CÂU 15: Cho các polime:
(1)polietilen, (2)poli(metylmetacrilat), (3)polibutađien, (4)polisitiren, (5) poli(vinylaxetat) ; (6) tơ nilon-6,6;
.Trong các polime trên các polime bị thủy phân trong dung dịch axit và trong dung dịch kiềm là:
A. (1),(4),(5),(3) B. (1),(2),(5);(4) C. (2),(5),(6) D. (2),(3),(6);
CÂU 16: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C 8 H 14 O 4 . Cho X thực hiện các thí nghiệm
(1) X + 2NaOH → X 1 + X 2 + H 2 O. (2) X 1 + H 2 SO 4 → X 3 + Na 2 SO 4 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

(3) nX 3 + nX 4 → nilon 6,6 + nH 2 O. (4) 2X 2 + X 3 → X 5 + 2H 2 O.
Công thức cấu tạo phù hợp của X là
A. CH 3 OOC[CH 2 ] 5 COOH. B. CH 3 OOC[CH 2 ] 4 COOCH 3 .
C. CH 3 CH 2 OOC[CH 2 ] 4 COOH. D. HCOO[CH 2 ] 6 OOCH.
CÂU 17: Trong số các chất sau: HO-CH 2 -CH 2 -OH, C 6 H 5 -CH=CH 2 , C 6 H 5 CH 3 , CH 2 =CH-CH=CH 2 , C 3 H 6 , H 2 N-
CH 2 -COOH và C 2 H 6. Số chất có khả năng trùng hợp để tạo polime là:
A. 5 B. 2 C. 3 D. 4
CÂU 18: Trong số các chất sau: HO-CH 2 -CH 2 -OH, C 6 H 5 -CH=CH 2 , C 6 H 5 CH 3 , CH 2 =CH-CH=CH 2 , C 3 H 6 , H 2 N-
CH 2 -COOH, caprolactam và C 4 H 6 . Số chất có khả năng trùng hợp để tạo polime là:
A. 4 B. 2 C. 5 D. 3
CÂU 19: Phát biểu nào sau đây là đúng ?
A. Tơ nilon-6,6 là một loại tơ poliamit B. Trùng hợp isopren tạo ra sản phẩm thuộc chất dẻo
C. Tơ axetat là tơ tổng hợp
D. Phản ứng giữa buta-1,3-đien với acrilonitrin là phản ứng trùng ngưng
CÂU 20: Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là:
A. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en.
B. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen.
C. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en.
D. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua.
POLIME ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 3
01.D 02.A 03.A 04.C 05.C 06.A 07.C 08.D 09.C 10.B
11.D 12.D 13.A 14.C 15.C 16.C 17.C 18.C 19.A 20.D
ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 4
CÂU 01: Cho các polime: Tơ tằm, nilon-6,6, nilon-6, nilon-7, PPF, PVA, PE. Số chất tác dụng được với dung
dịch NaOH khi đun nóng là :
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
CÂU 02: Polime (–CH 2 –CHOH–) n là sản phẩm của phản ứng trùng hợp sau đó thuỷ phân trong môi trường
kiềm của monome nào sau đây?
A. CH 2 =CH–COOCH 3 . B. CH 3 COOCH=CH 2 .
C. C 2 H 5 COOCH 2 CH=CH 2 . D. CH 2 =CHCOOCH 2 CH=CH 2 .
CÂU 03: Chất có khả năng trùng hợp thành cao su là :
A. CH 2 =C(CH 3 )–CH=CH 2 . B. CH 3 –C(CH 3 )=C=CH 2 .
C. CH 3 –CH 2 –CCH. D. CH 2 =CH–CH 2 –CH 2 –CH 3 .
CÂU 04: Cho một polime sau: (–NH–CH 2 –CO–NH–CH(CH 3 )–CO–NH–CH 2 –CH 2 –CO–) n . Số loại phân tử
monome tạo thành polime trên là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 05: Khi tiến hành trùng ngưng giữa fomanđehit với lượng dư phenol có chất xúc tác axit, người ta thu
được nhựa
A. novolac. B. rezol. C. rezit. D. phenolfomanđehit.
CÂU 06: Dựa vào nguồn gốc, tơ sợi được chia thành 2 loại, đó là :
A. Tơ hoá học và tơ tổng hợp. B. Tơ hoá học và tơ thiên nhiên.
C. Tơ tổng hợp và tơ thiên nhiên. D. Tơ thiên nhiên và tơ nhân tạo.
CÂU 07: Nhóm vật liệu nào được chế tạo từ polime thiên nhiên ?
A. Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh. B. Tơ visco, tơ tằm, caosu buna, keo dán gỗ.
C. Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat. D. Cao su isopren, tơ visco, nilon-6,6, keo dán gỗ.
CÂU 08: Trong số các loại tơ sau : tơ tằm, tơ visco, tơ nilon- 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, những loại tơ
nào thuộc loại tơ nhân tạo ?
A. Tơ tằm và tơ enang. B. Tơ visco và tơ nilon-6,6.
C. Tơ nilon-6,6 và tơ capron. D. Tơ visco và tơ axetat.
CÂU 09: Loại tơ không phải tơ nhân tạo là :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
5

A. Tơ lapsan (tơ polieste). B. Tơ đồng-amoniac.
C. Tơ axetat. D. Tơ visco.
CÂU 10: Tơ nilon-6,6 thuộc loại
A. tơ nhân tạo. B. tơ bán tổng hợp. C. tơ thiên nhiên. D. tơ tổng hợp.
CÂU 11: Loại tơ không phải tơ tổng hợp là :
A. Tơ capron. B. Tơ clorin. C. Tơ polieste. D. Tơ axetat.
CÂU 12: Các polime : polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien. Dãy các
polime tổng hợp là :
A. Polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6. B. Polietilen, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien.
C. Polietilen, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6. D. Polietilen, xenlulozơ, nilon-6,6.
CÂU 13: Nilon-6,6 là một loại
A. polieste. B. tơ axetat. C. tơ poliamit. D. tơ visco.
CÂU 14: Tơ nilon-6,6 là :
A. Hexacloxclohexan. B. Poliamit của axit ađipic và hexametylenđiamin.
C. Poliamit của axit -amino caproic. D. Polieste của axit ađipic và etylen glicol.
CÂU 15: Nhóm các vật liệu được điều chế từ polime trùng ngưng là :
A. Nilon-6,6; tơ lapsan; nilon-6. B. Caosu isopren; nilon-6,6; tơ nitron.
C. Tơ axetat, nilon-6,6; PVC. D. Nilon-6,6; tơ lapsan; polimetylmetacrylat.
CÂU 16. Polime nào sau đây trong thành phần chứa nguyên tố nitơ?
A. Polietilen B. Nilon-6 C. Tơ visco D. Tơ lapsan
CÂU 17: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Tinh bột là polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh và không phân nhánh.
B. Tinh bột không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng từ 65 0 C trở lên, tinh bột chuyển thành
dung dịch keo nhớt.
C. Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, đun nóng.
D. Etanol có thể được sản xuất bằng phương pháp lên men các nông sản chứa nhiều tinh bột.
CÂU 18: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Vật liệu compozit gồm chất nền (là polime), chất độn, ngoài ra còn có các chất phụ gia khác.
B. Stiren, vinyl clorua, etilen, butađien, metyl metacrylat đều có thể tham gia phản ứng trùng hợp để
tạo ra polime.
C. Tơ tằm và tơ nilon-6,6 đều thuộc loại tơ poliamit.
D. Etylen glicol, phenol, axit ađipic, acrilonitrin đều có thể tham gia phản ứng trùng ngưng để tạo ra
polime.
CÂU 19: Cho các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ xenlulozơ axetat, tơ nilon-6, tơ lapsan. Những
tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?
A. tơ visco và tơ nilon-6,6. B. tơ visco và tơ xenlulozơ axetat.
C. tơ tằm và tơ lapsan. D. tơ nilon-6,6 và tơ nilon-6.
CÂU 20: Phát biểu không đúng là:
A. Metyl-, đimetyl-, trimetyl- và etylamin là chất khí ở điều kiện thường.
B. Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit.
C. Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.
D. Tất cả các peptit có phản ứng màu với Cu(OH) 2 /OH - .
CÂU 21: Cho các hợp chất sau :
1) CH 3 –CH(NH 2 )–COOH 2) HO–CH 2 –COOH
3) CH 2 O và C 6 H 5 OH 4) C 2 H 4 (OH) 2 và p-C 6 H 4 (COOH) 2
5) (CH 2 ) 5 (NH 2 ) 2 và (CH 2 ) 4 (COOH) 2
Các trường hợp nào sau đây có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng ?
A. 3, 5. B. 1, 2, 3, 4, 5. C. 1, 2. D. 3, 4.
CÂU 22: Từ NH 2 (CH 2 ) 6 NH 2 và một chất hữu cơ X có thể điều chế tơ Nilon-6,6. CTCT của X là:
A. HOOC(CH 2 ) 4 COOH B. HOOC(CH 2 ) 5 COOH
C. HOOC(CH 2 ) 6 COOH D. CHO(CH 2 ) 4 CHO
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
6

CÂU 23: Trong các loại tơ sau: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, tơ lapsan, nilon-6,6. Số tơ được điều
chế bằng phương pháp trùng ngưng là
A. 3 B. 2 C. 4 D. 1
CÂU 24. Trong các polime: polistiren, amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl
metacrylat) và teflon. Những polime có thành phần nguyên tố giống nhau là:
A. Amilozơ, amilopectin, poli(vinyl clorua), tơ capron, poli(metyl metacrylat).
B. Tơ capron và teflon.
C. Polistiren, amilozơ, amilopectin,tơ capron, poli(metyl metacrylat).
D. Amilozơ, amilopectin, poli(metyl metacrylat).
CÂU 25: Cho phản ứng hóa học sau: [-CH 2 -CH(OCOCH 3 )-] n + nNaOH
t
[-CH 2 -CH(OH)-] n +
nCH 3 COONa
Phản ứng này thuộc loại phản ứng
A. phân cắt mạch polime. B. giữ nguyên mạch polime.
C. khâu mạch polime. D. điều chế polime.
CÂU 26: Cho sơ đồ sau: xenlulozơ→X 1 →X 2 →X 3 → polime X. Biết rằng X chỉ chứa hai nguyên tố. Số chất ứng
với X 3 là:
A. 2 B. 1 C. 3 D. 4
CÂU 27: Cho biết polime sau: [-NH-(CH 2 ) 5 -CO-] n được điều chế bằng phương pháp:
A. phản ứng trùng hợp B. đồng trùng ngưng
C. phản ứng trùng ngưng D. cả trùng ngưng và trùng hợp
CÂU 28: Dãy gồm các polime được làm tơ sợi là
A. poli(hexametylenađiamit), visco, olon B. xelulozơ axetat, bakelit, PE
C. xenlulozơ, tơ nilon-6, PVC D. poli(metylmetacrylat), visco, tơ enang
CÂU 29: Có các nhận xét sau:
1- Chất béo thuộc loại chất este. ;
2- Tơ nilon-6,6, tơ nilon-6, tơ nilon-7 chỉ điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. ;
3- Vinyl axetat không điều chế được trực tiếp từ axit và rượu tương ứng. ;
4- Nitro benzen phản ứng với HNO 3 đặc (xúc tác H 2 SO 4 đặc) tạo thành m-đinitrobenzen. ;
5- toluen phản ứng với nước brom dư tạo thành 2,4,6-tribrom clorua toluen.;
Những nhận xét đúng là:
A. 1, 2, 3, 4. B. 1, 3, 4. C. 1, 2, 3, 4, 5. D. 1, 2, 4.
CÂU 30: Cho các chất sau :
1) CH 3 CH(NH 2 )COOH 2) HOOC–CH 2 –CH 2 –NH 2
3) HO–CH 2 –COOH 4) HCHO và C 6 H 5 OH
5) HO–CH 2 –CH 2 –OH và p-C 6 H 4 (COOH) 2
6) H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 và HOOC(CH 2 ) 4 COOH
Các trường hợp có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là :
A. 1, 3, 4, 5, 6. B. 1, 2, 3, 4, 5, 6. C. 1, 6. D. 1, 3, 5, 6.
POLIME ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 4
01.D 02.B 03.A 04.B 05.A 06.B 07.A 08.D 09.A 10.D
11.D 12.B 13.C 14.B 15.A 16.B 17.C 18.D 19.B 20.D
21.B 22.A 23.B 24.D 25.B 26.A 27.D 28.A 29.B 30.B
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
ĐỀ ÔN LUYỆN – SỐ 5
CÂU 1: Hợp chất nào không thuộc loại polime?
A. Saccarozơ. B. Xenlulozơ. C. Cao su Buna. D. PVC.
CÂU 2: Polime nào sau đây có dạng phân nhánh?
A. Poli(vinyl clorua). B. Amilopectin. C. Polietilen. D. Poli(metyl metacrylat).
CÂU 3: Polime có cấu trúc mạng không gian?
A. Cao su thiên nhiên. B. Cao su buna.
C. Cao su lưu hoá. D. Cao su pren.
7

CÂU 4: Loại chất nào đây không phải là polime tổng hợp?
A. Teflon. B. Tơ capron. C. Tơ tằm. D. Tơ nilon.
CÂU 5: Cho các polime: cao su buna, amilopectin, xenlulozơ , cao su clopren, tơ nilon, teflon.
Có bao nhiêu polime thiên nhiên?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 6: Trong số các polime dưới đây, polime nào không phải là polime tổng hợp
A. Poli(vinyl clorua), PVC. B. Tơ capron.
C. Tơ xenlulozơ axetat. D. Polistiren, PS.
CÂU 7: Polime nào sau đây có cách điện tốt, bền, được dùng làm ống dẫn nước, vải che mưa, vật liệu điện?
A. Cao su thiên nhiên. B. Thuỷ tinh hữu cơ.
C. Poli (vinyl clorua). D. Polietilen.
CÂU 8: Polime nào không tan trong nhiều dung môi và bền vững nhất về mặt hoá học?
A. PVC. B. Cao su lưu hoá. C. Teflon. D. Tơ nilon.
CÂU 9: Phản ứng lưu hoá cao su thuộc loại phản ứng:
A. Giữ nguyên mạch polime. B. Giảm mạch polime.
C. Đipolime hoá. D. Tăng mạch polime.
CÂU 10: Polime nào có thể tham gia phản ứng cộng?
A. Polietilen. B. Cao su tự nhiên. C. Teflon. D. Thuỷ tinh hữu cơ.
CÂU 11: Giải trùng hợp polime (- CH 2 - CH(CH 3 ) - CH(C 6 H 5 ) - CH 2 -) ta sẽ được monome nào sau đây ?
A. 2- metyl - 3 - phenylbutan. B. 2- metyl - 3 - phenylbuten - 2.
C. propilen và stiren. D. isopren và toluen.
CÂU 12: Các chất đều không bị thuỷ phân trong dung dịch H 2 SO 4 loãng nóng là:
A. tơ capron; nilon-6,6; polietilen. B. nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren.
C. poli(vinyl axetat); polietilen; cao su buna. D. polietilen; cao su buna; polistiren.
CÂU 13: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5)
poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong dung dịch
axit và dung dịch kiềm là:
A. (2), (3), (6). B. (1), (2), (5). C. (2), (5), (6). D. (1), (4), (5).
CÂU 14: Cho các chất sau: phenyl amoni clorua, natri phenolat, vinyl clorua, ancol benzylic, phenylbenzoat
và tơ nilon - 6,6. Tổng số chất tác dụng được với NaOH đun nóng là:
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
CÂU 15: Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng đồng trùng hợp?
A. Cao su clopren. B. Cao su thiên nhiên.
C. Cao su Buna. D. Cao su Buna - S.
CÂU 16: Hai chất nào dưới đây tham gia phản ứng trùng ngưng với nhau tạo tơ nilon - 6,6?
A. Axit ađipic và etylen glicol. B. Axit picric và hexametylenđiamin.
C. Axit ađipic và hexametylenđiamin. D. Axit glutamic và hexametylenđiamin.
CÂU 17: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu cơ (plexiglas) được điều chế bằng phản ứng trùng hợp:
A. C 6 H 5 CH = CH 2 . B. CH 3 COOCH = CH 2 .
C. CH 2 = CHCOOCH 3 . D. CH 2 = C(CH 3 )COOCH 3 .
CÂU 18: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?
A. poliacrilonitrin. B. poli(metyl metacrylat).
C. polistiren. D. poli(etylen terephtalat).
CÂU 19: Polime nào sau đây được tổng hợp từ axit terephtalic và etylen glicol?
A. Tơ nilon - 6,6. B. Tơ nitron. C. Tơ lapsan. D. Nhựa novolac.
CÂU 20: Chất nào sau đây là nguyên liệu sản xuất tơ visco?
A. Xenlulozơ. B. Caprolcatam. C. Vinyl axetat. D. Alimin.
CÂU 21: Polime (-HN - [CH 2 ] 5 - CO - ) n được điều chế nhờ loại phản ứng nào sau đây?
A. Trùng hợp. B. Trùng ngưng.
C. Cộng hợp. D. Trùng hợp hoặc trùng ngưng.
CÂU 22: Phản ứng tạo polime từ butađien - 1,3 và stiren là phản ứng:
A. Trùng hợp. B. Trùng ngưng.
8
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

C. Đồng trùng hợp. D. Đồng trùng ngưng.
CÂU 23: Hợp chất nào dưới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp?
A. axit - aminoenantoic. B. Caprolactam.
C. Metyl metacrylat. D. Buta- 1,3 - đien.
CÂU 24: Loại cao su nào dưới đây là kết quả của phản ứng đồng trùng hợp?
A. Cao su Buna. B. Cao su Buna - N. C. Cao su isopren. D. Cao su clopren.
CÂU 25: Poli (metyl metacrylat) và nilon - 6 được tạo thành từ các monome tương ứng là:
A. CH 3 - COO - CH = CH 2 và H 2 N - [CH 2 ] 5 - COOH.
B. CH 2 = C(CH 3 ) -COOCH 3 và H 2 N - [CH 2 ] 6 - COOH.
C. CH 2 = C(CH 3 ) - COOCH 3 và H 2 N- [CH 2 ] 5 - COOH.
D. CH 2 = CH - COOCH 3 và H 2 N - [CH 2 ] 6 - COOH.
CÂU 26: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là:
A. Propen. B. Isopren. C. toluen. D. Stiren.
CÂU 27: Trong các polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren; (3) nilon-7; (4) poli(etylenterephtalat);
(5) nilon-6,6; (6) poli(vinyl axetat). Số polime là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng là:
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 28: Phản ứng tại tạo các monome ban đầu từ các polime tương ứng được gọi là:
A. Phản ứng phân hủy. B. Phản ứng cracking.
C. Phản ứng đepolime. D. Phản ứng đehiđrat.
CÂU 29: Trùng hợp chất nào sau đây sẽ tạo ra polime dùng làm thuỷ tinh hữu cơ?
A. Vinyl axetat. B. Metyl acrylat. C. Axit metacrylic. D. Metyl metacrylat.
CÂU 30: Trong các polime sau, polime nào được dùng để tráng lên chảo, nồi để chống dính?
A. PVC (polivinylclorua). B. PE (Polietilen).
C. PVA (poli vinyl axetat). D. Teflon (politetrafloetilen).
CÂU 31: Nilon - 6,6 thuộc loại:
A. Tơ axetat. B. Tơ poliamit. C. Poli este. D. Tơ visco.
CÂU 32: Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo?
A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ axetat. C. Tơ tằm. D. Tơ capron.
CÂU 33: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của
A. axit ađipic và etylen glicol. B. axit ađipic và hexametylenđiamin.
C. axit ađipic và glixerol. D. etylen glicol và hexametylenđiamin.
CÂU 34: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ
xenlulozơ là
A. tơ visco và tơ nilon-6. B. tơ tằm, sợi bông và tơ nitron.
C. sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6. D. sợi bông và tơ visco.
CÂU 35: Cách phân loại nào sau đây đúng?
A. Các loại vải sơi, sợi len đều là tơ thiên nhiên. B. Tơ capron là tơ nhân tạo.
C. Tơ visco là tơ tổng hợp. D. Tơ xenlulozơ axetat là tơ hoá học.
CÂU 36: Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải và may quần áo ấm. Trùng
hợp chất nào sau đây tạo thành polime dùng để sản xuất tơ nitron?
A. CH 2 =CH-CN. B. H 2 N-[CH 2 ] 5 -COOH.
C. CH 2 =CH-CH 3 . D. H 2 N-[CH 2 ] 6 -NH 2 .
CÂU 37: Tơ nitron (olon) là sản phẩm trùng hợp của monome nào sau đây?
A. CH 3 COO−CH=CH 2 . B. CH 2 =C(CH 3 )−COOCH 3 .
C. CH 2 =CH−CH=CH 2 . D. CH 2 =CH−CN.
CÂU 38: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6. Số tơ tổng hợp là:
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
CÂU 39: Trong số các polime sau đây: tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon - 6,6, tơ axetat. Loại tơ
có nguồn gốc từ xenlulozơ là loại tơ nào?
A. Tơ tằm, sợi bông, nilon - 6,6. B. Sơi bông, tơ axetat, tơ visco.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9

C. Sơi bông, len, nilon - 6,6. D. Tơ visco, nilon - 6,6, axetat.
CÂU 40: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: C 2 H 2
o
xt,t
X
o
H 2 ,t
Pd/PbCO3
Y
Cao su Buna - N.
Các chất X, Y, Z lần lượt là:
A. axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien. B. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren.
C. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin. D. benzen; xiclohexan; amoniac.
CÂU 41: Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp?
A. Tơ nitron. B. Tơ visco.
C. Tơ xenlulozơ axetat. D. Tơ nilon-6,6.
CÂU 42: Có các chất sau: keo dán ure-fomanđehit; tơ lapsan; tơ nilon-6,6; protein; sợi bông; amoni axetat;
nhựa novolac. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất mà trong phân tử của chúng có chứa nhóm -NH-CO-?
A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.
CÂU 43: Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là
A. tơ visco và tơ nilon-6,6. B. tơ tằm và tơ vinilon.
C. tơ nilon-6,6 và tơ capron. D. tơ visco và tơ xenlulozơ axetat.
CÂU 44: Cho các chất: caprolactam (1), isopropylbenzen (2), acrilonitrin (3), glyxin (4), vinyl axetat (5). Các
chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là
A. (1), (2) và (3). B. (1), (2) và (5). C. (1), (3) và (5). D. (3), (4) và (5).
CÂU 45: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên.
B. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp.
C. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng.
D. Tơ nilon–6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.
CÂU 46: Polime nào sau đây không bị thuỷ phân trong môi trường kiềm?
A. PVA. B. Tơ nilon - 6,6. C. Tơ capron. D. Cao su thiên nhiên.
CÂU 47: Từ xelulozơ có thể tổng hợp cao su buna tối thiểu là bao nhiêu phản ứng?
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
CÂU 48: Cho các chất sau: phenyl amoni clorua, natri phenoat, vinyl clorua, ancol benzylic, tơ nilon - 6,6 và
phenylbenzoat. Tổng số chất tác dụng được với NaOH đun nóng là:
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
CÂU 49: Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Poli(metyl metacrylat) được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ.
B. Cao su buna−N thuộc loại cao su thiên nhiên.
C. Lực bazơ của anilin yếu hơn lực bazơ của metylamin.
D. Chất béo còn được gọi là triglixerit hoặc triaxylglixerol.
CÂU 50: Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng của axit terephtalic với chất nào sau đây?
A. Etylen glicol. B. Ancol etylic. C. Etilen. D. Glixerol.
CÂU 51: Trùng hợp hiđrocacbon nào sau đây tạo ra polime dùng để sản xuất cao su buna?
A. But-2-en. B. Penta-1,3-đien.
C. 2-metylbuta-1,3-đien. D. Buta-1,3-đien.
CÂU 52: Polime nào sau đây trong thành phần chứa nguyên tố nitơ?
A. Poli(vinyl clorua). B. Polibutađien. C. Nilon-6,6. D. Polietilen.
------------------------@------------------------
POLIME ĐỀ ÔN LUYỆN SỐ 5
01.A 02.B 03.C 04.C 05.B 06.C 07.C 08.C 09.D 10.B
11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.C 17.D 18.D 19.C 20.A
21.D 22.C 23.A 24.B 25.C 26.C 27.B 28.C 29.D 30.D
31.B 32.B 33.B 34.D 35.D 36.A 37.D 38.A 39.B 40.C
41.A 42.C 43.D 44.C 45.A 46.D 47.A 48.C 49.B 50.A
51.D 52.C
Z
o
xt,t ,p
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
10

BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN
CÂU 1: Điện phân 115 gam dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4 và a mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp),
đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan
tối đa 5,4 gam Al. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước. Khối lượng của
dung dịch Y là?
A. 80,7 B. 77,7 C. 62,8 D. 78,6
Định hướng tư duy giải
Ta có: n 0,2 n 0,2 (không thể xảy ra trường hợp Y có H + )
Al
OH
Cu : 0, 2
H 2
: 0,1 m 34,3 mY
80,7
Cl 2
: 0,3
CÂU 2: Điện phân 500 ml dung dịch AlCl 3 0,3M trong thời gian 5790 giây với dòng điện một chiều cường
độ I = 2A. Các phản ứng hoàn toàn. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm so với ban đầu là?
A. 4,38 B. 7,50 C. 5,22 D. 6,82
Định hướng tư duy giải
Cl : 0,12
It
Ta có: ne
0,12 H : 0,12 m 7,50
F
Al(OH) 3
: 0,04
CÂU 3: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl 3 0,1M và CuSO 4 0,15M với dòng điện một chiều cường độ
dòng điện I = 2A trong 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu được dung dịch Y có khối lượng ít hơn
X là m gam. Giá trị của m là?
A. 4,39 B. 4,93 C. 2,47 D. Đáp án khác.
Định hướng tư duy giải
It
Cl
2
: 0,03
Ta có: ne
0,1 Anot
F O
2
: 0,01
H : 0,04
3
2
Fe Fe : 0,02
BTE
Bên catot
n
2
H
0,01 m 4,39
2
Cu Cu : 0,03
CÂU 4: Sau một thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ, khối lượng dung dịch giảm 4
gam. Để làm kết tủa hết ion Cu 2+ còn lại trong dung dịch sau khi điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H 2 S
0,5M. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 trước lúc điện phân là
A. 0,375M. B. 0,420M. C. 0,735M D. 0,750M.
Định hướng tư duy giải
du
nH 2
2S 0,025 nCuS n n
Cu H2S
0,025
Cu : a 64a 32b 4
m 4g
a 0,05
O 2
: b 2a 4b
2
Cu : 0,075
CÂU 5: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 1M và NaCl 1M một thời gian đến khi ở catôt thu được
4,48 lít khí thì dừng điện phân. Thể tích khí thu được ở anôt là (các khí cùng đo ở đktc):
A. 11,2 lít. B. 8,96 lít. C. 6,72 lít. D. 5,6 lít.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2
Cu : 0,4
Cl 2
: 0,2
ne
1,2
ncatot
nH
0,2 anot
2
1,2 0,4 V 8,96
O 2
: 0,2
Cl : 0,4
4
1

CÂU 6: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65 A. Khi thể
tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở
catot và thời gian điện phân là:
A. 3,2 gam và 2000 giây. B. 2,2 gam và 800 giây.
C. 6,4 gam và 3600 giây. D. 5,4 gam và 800 giây.
Định hướng tư duy giải
Cu : a
Ta có: H 2
: 0,05
BTE It
O 2
: 0,05 ne
4.0,05 0,2
F
BTE mCu
3,2
2a 0,1 0,2 a 0,05
t 2000
CÂU 7: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được
dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột Fe
vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là
A. 2,25. B. 1,5. C. 1,25. D. 3,25.
Định hướng tư duy giải
Cu : a 64a 32b 8
8
a 0,1
O 2
: b 2a 4b
BTKL
0,2x.64 16,8 12,4 0,1.64 0,2x.56 x 1,25
CÂU 8: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất là 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl 2 ; 0,02 mol
CuSO 4 và 0,005 mol H 2 SO 4 trong thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi là 2,5 ampe thì
thu được 200 ml dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A. 1,78. B. 1,00. C. 0,70. D. 1,08.
Định hướng tư duy giải
Cl 1e Cl
It 2,5.1930
ne 0,05 2H2O 4e 4H O2
H 0,02
F 96500
0,01 0,01
H
0,1 PH 1
CÂU 9: Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,60M và CuSO 4 1M với điện cực trơ, cường độ
dòng điện một chiều không đổi bằng 1,34A, trong 4 giờ. Số gam kim loại bám vào catot và số lít khí (ở đktc)
thoát ra ở anot là
A. 3,20 và 0,896. B. 6,40 và 0,896. C. 6,40 và 1,792. D. 3,20 và 1,792.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Cu 2e Cu
It
Cl : 0,06
n 0,2 2Cl 2e Cl n C
2
e
2
F
O
2
: 0,02
2H2O 4e 4H O2
CÂU 10: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường
độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của
m là:
A. 5,16 gam B. 1,72 gam ` C. 2,58 gam D. 3,44 gam
Định hướng tư duy giải
2

nAg
0,02
n 2
0,04 m 0,02.108 0,02.64 3,44
Cu
It 5.1158
ne
0,06
F 96500
CÂU 11: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch CuSO 4 aM đến khi thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anốt
thì dừng lại. Ngâm một lá sắt dư vào dung dịch sau điện phân đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối
lượng lá sắt tăng 0,8 g. Tính a dung dịch CuSO 4 ban đầu :
A. 0,2 M B. 0,4 M C. 1,9 M D. 1,8 M
Định hướng tư duy giải
n 0,2
BTE
H
nanot 0,05 nO n
2
e
0,2
dien phan
nCu
0,1
BTKL
n n 0,5a 64(0,5a 0,1) 0,5a.56 0,8 a 1,8
Fe
2
SO3
CÂU 12: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và
một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X vào 200ml dung dịch NaOH( ở nhiệt độ thường).
Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05 M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban
đầu của dung dịch NaOH là:
A. 0,15M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,05M
Định hướng tư duy giải
NaCl : 0,005
nCu 0,005 nCl 2
0,005
NaClO : 0,005
0,01
NaOH
0,05 0,1M
ban.dau
0,2
CÂU 13: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối
lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam?
A. 6,4 gam B. 1,6 gam C. 18,8 gam D. 8,0 gam
Định hướng tư duy giải
2
Cu 2e Cu 0,2
m 0,1.64 32. 8
2H2O 4e 4H O
4
2
CÂU 14: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 250 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 aM và NaCl 1,5M, với
cường độ dòng điện 5A trong 96,5 phút. Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 17,15 gam. Giả sử
nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của a là
A. 0,5M. B. 0,3M. C. 0,6M. D. 0,4M.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nCu
0,25a It
ne 0,3 nAnot nCl
0,15
2
n 0,375 F
Cl
Bên phía catot:
BTKL
Cu : x 64x 2y 17,15 0,15.71
BTE
H
2
: y 2x 2y 0,3
x 0,1 0,25a
a 0,4
y 0,05
CÂU 15: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 aM và NaCl 1M với
cường độ dòng điện 5A trong 3860s. Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu 10,4g. Giá trị của a là.
A. 0,125M B. 0,2M C. 0,129M D. 0,1M
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

It 5.3860
Ta có: ne 0,2 n 0,4
Cl
F 9600
Giả sử bên catot H 2 O đã bị điện phân :
Cu : 0,4a
H 2
: 0,1 0,4a
a 0,125
BTE
BTKL
10,4 64.0,4a 2(0,1 0,4a) 0,2.35,5
CÂU 16: Điện phân có màng ngăn với điện cực trơ 400 ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 aM và NaCl 1M, với
cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch tạo thành bị giảm so với ban đầu là 10,4 gam. Giá trị của
a là
A. 0,129 M. B. 0,2M. C. 0,125 M. D. 0,25 M.
Định hướng tư duy giải
It
Cl 2
: 0,1
ne
0,2
BTEBTKL
Ta có ngay: F 10,4Cu : 0,4a
n 0,4
Cl H 2
: b
0,4a.2 2b 0,2
0,4a.64 2b 3,3
a 0,125
b 0,05
CÂU 17: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa AgNO 3 0,2M, Cu(NO 3 ) 2 0,1 M và Zn(NO 3 ) 2 0,15M với cường
độ dòng điện I = 1,34A trong 72 phút. Số gam kim loại thu được ở catot sau điện phân là :
A. 3,45g B. 2,80g C. 3,775g D. 2,48g
Định hướng tư duy giải
It
ne
0,06 Ag Ag : 0,02
F
2
Cu Cu;0,01
Zn
2
Zn;0,01
CÂU 18: Điện phân 2 lít dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaCl và CuSO 4 với điện cực trơ,có màng ngăn đến
khi H 2 O bắt đầu điện phân ở cả hai cực thì dừng lại. Tại catot thu 1,28 gam kim loại đồng thời tại anot thu
0,336 lít khí(đktc). Coi thể tích dung dịch không đổi thì pH của dung dịch sau điện phân là:
A.12 B. 2 C. 13 D. 3
Định hướng tư duy giải
nCu
0,02 ne
0,04
BTE a b 0,015
Cl 2
: a
nanot
0,015
2a 4b 0,04
O 2
: b
a 0,01
PH 2
b 0,005 n
H 4b 0,02
CÂU 19: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO 4 ; 0,12 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,44 mol NaCl
bằng dòng điện có cường độ 2 ampe. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 26055 giây điện phân là
A. 5,488 lít B. 5,936 lít C. 4,928 lít. D. 9,856 lít.
Định hướng tư duy giải
It 2.26055
Ta có : ne
0,54
F 96500
2Cl 2e Cl2 Cl 2
: 0,22
nanot
0,245 V 5,488
2H O
2O 4e 4H O2
2
: 0,025
4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

CÂU 20: Điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 1M và NaCl 1M một thời gian đến khi ở catôt thu
được 4,48 lít khí thì dừng điện phân. Thể tích khí thu được ở anôt là (các khí cùng đo ở đktc):
A. 11,2 lít. B. 8,96 lít. C. 6,72 lít. D. 5,6 lít.
Định hướng tư duy giải
2
Cu : 0,4 Cl
2
: 0,2
ne
1,2
ncatot
nH
0,2 anot B
2
1,2 0,4
O
2
: 0,2
Cl : 0,4
4
CÂU 21: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 (với điện cực trơ) đến khi khí thoát ra ở cả 2 điện cực đều là 0,02
mol thì dừng lại. Coi thể tích dung dịch không đổi. Giá trị pH của dung dịch sau điện phân là :
A. 1,4. B. 1,7. C. 2,0. D. 1,2.
Định hướng tư duy giải
BTE
Anot
O
2
H
n n 0,02 n 0,02.4 0,08 0,08 0,04
H
0,02
BTE
ncatot nH 0,02 n
2
2
OH
0,02.2 0,04
CÂU 22: Hòa tan 58,5 gam NaCl vào nước được dung dịch X nồng độ C%. Điện phân dung dịch X với điện
cực trơ có màng ngăn cho tới khi anot thoát ra 63,5 gam khí thì được dung dịch NaOH 5%. Giá trị của C là :
A. 5,85. B. 6,74. C. 8,14. D. 6,88.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Cl : 0,5
2
n
NaCl
1 Anot ne
0,5.2 1,5.4 7
O
2
:1,5
1.40
nH 2
3,5 0,05 C 6,74
5850
63,5 7
C
CÂU 23: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 với cường độ dòng điện 0,804A đến khi bọt khí
bắt đầu thoát ra ở catot thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng catot tăng thêm 4,2 gam. Nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 trong
dung dịch X là
A. 0,1M. B. 0,075M. C. 0,05M. D. 0,15M
Định hướng tư duy giải
Cu
2
Ag : b
64a 108b 4,2
: a
BTE
0,804.2.60.60
2a b 0,06
96500
a 0,015
Cu(NO 3)
2 0,075(M)
b 0,03
CÂU 24: Điện phân dung dịch gồm 18,8g Cu(NO 3 ) 2 và 29,8 gam KCl (điện cực trơ,màng ngăn).Sau một thời
gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu,thể tích dung dịchlà 400ml. Nồng độ mol/lit các
chất trong dung dịch sau điện phân (KCl, KNO 3 , KOH ) là:
A. 0,50M; 0,25M; 0,25M B. 0,25M; 0,25M; 0,25M
C. 0,35M; 0,25M; 0,25M D. 0,25M; 0,50M; 0,25M
Định hướng tư duy giải
Đây là bài tập khá đơn giản chúng ta có thể làm mẫu mực. Tuy nhiên chỉ cần nhìn qua đáp án là được. Vì
Cu(NO 3) 2
: 0,1
dễ thấy Cu 2+ bị điện phân hết khi đó
KCl : 0,4
0,2
0,2NO
3
0,2KNO3 KNO3
0,5
0,4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
5

CÂU 25: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%) dung dịch chứa đồng thời 0,3 mol
CuSO 4 và 0,1 mol NaCl, kim loại thoát ra khi điện phân hoàn toàn bám vào catot . Khi ở catot khối lượng
tăng lên 12,8g thì ở anot có V lít khí thoát ra . Giá trị của V là :
A. 2,24 lít B. 2,8 lít C. 4,48 lít D. 5,6 lít
Định hướng tư duy giải
2
nCu
0,2 0,3 Cu
Chưa bị điện phân hết →n e =0,4
2Cl
2e Cl 2
2H2O 4e 4H O2
0,1 0,1 0,05 0,3 0,075
V (0,05 0,075).22,4 2,8(lit)
CÂU 26: Điện phân (với điện cực trơ) 200ml dung dịch CuSO 4 nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được
dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt
vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là
A. 1,25. B. 2,25. C. 1,50. D. 3,25.
Định hướng tư duy giải
Dung dịch vẫn còn màu xanh → Cu 2+ chưa bị điện phân hết.
Cu : a 64a 32b 8 a 0,1
m
BTE
O 2
: b 2a 4b b 0,05
x 1,25
nFeSO
n
4 SO
0,2x
4
Fe Y
BTKL
16,8 64(0,2x 0,1) 12,4 0,2x.56
CÂU 27: Hòa tan 42,6g hỗn hợp một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ bằng dd HCl dư thu
được dd X. Cô cạn dd X lấy muối khan đem điện phân nóng chảy hoàn toàn thì thu được 13,44lit (đktc) ở
anot và a gam hỗn hợp kim loại ở catot. Giá trị của a là:
A. 33,0 B. 18,9 C. 11,7 D. 7,12
Định hướng tư duy giải
Kim loai: a gam
42,6
O: 42,6 a
BTE
42,6 a
.2 0,6.2 a 33
16
CÂU 28: Điện phân với điện cực trơ 500ml dung dịch CuSO 4 aM đến khi thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anốt
thì dừng lại. Ngâm một lá sắt dư vào dung dịch sau điện phân đến khi phản ứng hoàn toàn thì thấy khối
lượng lá sắt tăng 0,8 g. Tính a dung dịch CuSO 4 ban đầu :
A. 0,2 M B. 0,4 M C. 1,9 M D. 1,8 M
Định hướng tư duy giải
n 0,2
BTE
H
anot
O
2
e
dien phan
Cu
n 0,05 n n 0,2
n 0,1
BTKL
nFe
n 2
0,5a 64(0,5a 0,1) 0,5a.56 0,8 a 1,8
SO3
CÂU 29: Hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X gồm một oxit kim loại kiềm và một oxit kim loại kiềm thổ
vào nước dư, thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được dung dịch
Z. Cô cạn toàn bộ Z thu được hỗn hợp muối khan T. Điện phân nóng chảy hoàn toàn T với điện cực trơ, thu
được 2,464 lít khí (đktc) ở anot và m gam hỗn hợp kim loại ở catot. Giá trị của m là
A. 2,94. B. 3,56. C. 3,74. D. 3,82.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
6

BTKL
5,5 m m O
BTE trong X
BTKL
nCl
0,11 n
2
O
0,11 m 5,5 0,11.16 3,74
CÂU 30: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm a mol KCl và b mol CuSO 4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp,
cho đến khi dung dịch vừa hết màu xanh thì thu được 1,12 lít khí (đktc) và 500 ml dung dịch có pH bằng 1.
Giá trị của a và b lần lượt là
A. 0,0475 và 0,054 B. 0,0725 và 0,085 C. 0,075 và 0,0625 D. 0,0525 và 0,065
Định hướng tư duy giải
Dung dịch hết màu xanh nghĩa là Cu 2+ vừa hết.
PH = 1
H
0,1 n 0,5.0,1 0,05 2H2O 4e 4H O2
.
H
O
2
: 0,0125
BTE
0,05
ne
0,125 b 0,0625
Cl
2
: 0,0375 a 0,075
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
7

BÀI TẬP KHỬ OXIT KIM LOẠI
CÂU 1: Dẫn một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 rồi cho khí
thoát ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa. Chất rắn còn lại trong
ống sứ có khối lượng 215,0 gam. Giá trị của m là
A. 217,4. B. 219,8. C. 230,0. D. 249,0.
Định hướng tư duy giải
n
BTNT
0,15 n n n 0,15
O
CO2
BTKL
m m(KL;O) 215 0,15.16 217,4
CÂU 2. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2 O 3
(ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào
lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 0,896. B. 1,120. C. 0,224. D. 0,448.
Định hướng tư duy giải
BTNT
n 0,04 n
CO
0,04 V 0,896
2
CÂU 3. Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm
CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32
gam. Giá trị của V là
A. 0,224. B. 0,560. C. 0,112. D. 0,448.
Định hướng tư duy giải
Chú ý : Dù là CO hay H 2 mỗi phân tử cũng cướp được 1 nguyên tử O .
0,32
Do đó : nhon hop khi
nO
0,02 V 0,02.22,4 0,448
16
CÂU 4. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản
ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 4,0 gam. D. 2,0 gam.
Định hướng tư duy giải
Chú ý : CO chỉ cướp được O trong CuO. Do đó có ngay :
BTKL trong CuO 9,1 8,3
nO
0,05 mCuO
16
0,05.80 4
CÂU 5: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam một oxit kim loại bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 50,0 gam
muối. Khử hoàn toàn lượng oxit đó thành kim loại ở nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là
A. 2,80. B. 5,60. C. 6,72. D. 8,40.
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy :
20 m 16a
trong oxit
n
O
n a(mol) a 0,375 V 8,4
SO
2 4 50 mKL
96a
CÂU 6: Chia 47,2 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 khử hoàn
toàn bằng CO dư ở nhiệt độ cao thu được 17,2 gam 2 kim loại. Phần 2 cho tác dụng vừa đủ với dung
dịch H 2 SO 4 loãng, thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 124,0. B. 49,2. C. 55,6. D. 62,0.
Định hướng tư duy giải
47,2 17,2 gam KL
BTKL
23,6
m 17,2 0,4.96 55,6
2 6,4 gam O nO
n 2
0,4
SO 4
CÂU 7: Cho H 2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2 O 3 và Fe x O y nung nóng. Sau khi phản ứng
xong, thu được 1,44g H 2 O và a gam chất rắn. Giá trị của a là
A. 6,70. B. 6,86. C. 6,78. D. 6,80.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

trong oxit bi cuop
BTKL
n 0,08 n 0,08 a 8,14 0,08.16 6,86
H O
2
O
CÂU 8: Khử m gam hỗn hợp X (chứa Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 có số mol bằng nhau) bằng CO trong một thời gian
thu được 25,6 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho ½ hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thì thu được
sản phẩm khử chỉ gồm 2 khí NO và NO 2 , có thể tích là 4,48 lít (ở đktc) và có tỉ khối so với H 2 bằng 19. Giá
trị của m là
A. 15,68. B. 28,22. C. 31,36. D. 37,12.
Định hướng tư duy giải
Fe : a
BTKL
25,6 56a 16b 25,6
O : b a 0,4
NO : 0,1 NO : 0,2
BTE
b 0,2
0,5Y 0,2 Y 3a 2b 0,2.3 0,2
NO 2
: 0,1 NO 2
: 0,2
Fe3O 4
: x
BTNT.Fe
X : 3x 2x a 0,4 x 0,08
Fe2O 3
: x
m 0,08(232 160) 31,36
CÂU 9. Một oxit kim loại bị khử hoàn toàn cần 1,792 lit khí CO (đktc) thu được m gam kim loại R. Hòa
tan hết m gam R bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu được 4,032 lit khí NO 2 duy nhất (đktc). CTPT của
oxit là
A. Cr 2 O 3 . B. CrO. C. Fe 3 O 4 . D. FeO.
Định hướng tư duy giải
BTNT
n n 0,08
CO
O
0,18
Vì kim loại hóa trị 3 : Có ngay nNO
0,18 n
2
KL
0,06
3
nKL
0,06 3
Khi đó có ngay :
n 0,08 4
O
CÂU 10: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO
và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá
trị của V là
A. 0,224. B. 0,112. C. 0,448. D. 0,560.
Định hướng tư duy giải
Nhận xét : Bản chất của CO và H 2 giống nhau là đều đi cướp O từ các oxit và số mol hỗn hợp khí luôn
không đổi vì CO O CO2 H2 O H2O
BTNT.Oxi
0,32
Do đó : V n
O.22,4 .22,4 0,448
16
CÂU 11: Có một loại oxit sắt dùng để luyện gang. Nếu khử oxit sắt này bằng Cacbon oxit ở nhiệt độ cao,
người ta thu được 0,84 gam Sắt và 0,448 lít khí CO 2 (đktc). Công thức hoá học của loại oxit sắt nói trên là:
A. Fe 3 O 4 B. Fe x O y C. FeO D. Fe 2 O 3
Định hướng tư duy giải
Fe : 0,015
oxit
Ta có :
Fe : O 0,015 : 0,02 3: 4
CO 2
: 0,02
CÂU 12: Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu
được 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp rắn này vào dung
dịch HNO 3 dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc). Giá trị m là:
A. 8,2 B. 8 C. 7,2 D. 6,8
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

BTKL
Ta có: 6,72 Fe : a 56a 16b 6,72 a 0,09
O : b BTE
3a 2b 0,02.3 b 0,105
BTNT.Fe 0,09
nFe2O
0,045 m 7,2
3
2
CÂU 13: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư, đun nóng đến phản ứng
hoàn toàn thu được 28,7 gam hỗn hợp X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H 2
(đktc). V có giá trị là:
A. 5,6 lít B. 11,2 lít C. 6,72 lít D. 4,48 lít
Định hướng tư duy giải
Để ý: Khi cho CO qua oxit thì nó cướp oxi của oxit (trừ vài oxit).
Do đó
n
H2
n
bi CO cuop
O
bi CO cuop 31,9 28,7
nO
0,2 VH
2
16
0,2.22,4 4,48(lit)
CÂU 14: Khử 32 gam Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ X tác
dụng với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m
gam muối. Giá trị của m là:
A. 72,6 B. 74,2 C. 96,8 D. 48,4
Định hướng tư duy giải
BTNT.Fe
n 0, 2 n 0,4 m 96,8
Fe2O3 Fe NO3 3
CÂU 15: Khử 32 gam Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ X tác
dụng với dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m
gam muối. Giá trị của m là:
A. 72,6 B. 74,2 C. 96,8 D. 48,4
Định hướng tư duy giải
BTNT.Fe
n 0,2 n 0,4 m 96,8(gam)
Fe2O3 Fe NO3 3
CÂU 16: Cho H 2 dư qua 8,14 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al 2 O 3 và Fe x O y nung nóng. Sau khi phản ứng
xong, thu được 1,44g H 2 O và a gam chất rắn. Giá trị của a là
A. 6,70. B. 6,86. C. 6,78. D. 6,80.
Định hướng tư duy giải
n
trong oxit
0,08 n 0,08
H O
2
O
BTKL
a 8,14 0,08.16 6,86(gam)
CÂU 17: Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn
toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch nước vôi
trong dư thu được 5 gam kết tủa. Tổng số gam 2 oxit ban đầu là
A. 6,24. B. 5,32. C. 4,56. D. 3,12.
Định hướng tư duy giải
BTNT trong oxit
Ta có: n 0,05 n
O
nCO
n 0,05
BTKL
m m(KL,O) 2,32 0,05.16 3,12(gam)
2
CÂU 18: Dẫn một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Al 2 O 3 rồi cho
khí thoát ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa. Chất rắn còn lại
trong ống sứ có khối lượng 215,0 gam. Giá trị của m là
A. 217,4. B. 219,8. C. 230,0. D. 249,0.
Định hướng tư duy giải
n
BTNT
0,15 n n n 0,15
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
O
CO2
BTKL
m m(KL;O) 215 0,15.16 217,4

CÂU 19: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2 O 3
(ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào
lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. 0,896. B. 1,120. C. 0,224. D. 0,448.
Định hướng tư duy giải
BTNT
n 0,04 n
CO2
0,04 V 0,896
CÂU 20: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của
oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng.
A. Fe 2 O 3 ; 65%. B. Fe 3 O 4 ; 75%. C. FeO; 75%. D. Fe 2 O 3 ; 75%.
Định hướng tư duy giải
BTNT
CO 2
: a 44a 28(0,2 a)
0,2 mol CO
40
CO : 0,2 a
0,2
a 0,15
trong oxit
BTKL 8 0,15.16
nO
0,15 nFe
0,1
56
nFe
2
Fe2O3
n 3
H 75%
O
CÂU 21: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 (nung nóng), thu được
m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 9 gam kết tủa. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 3,75 B. 3,92 C. 2,48 D. 3,88
Định hướng tư duy giải
Ca(OH) 2
BTKL
Ta có: X n 0,09 m 5,36 0,09.16 3,92(gam)
CÂU 22: Thổi hỗn hợp khí CO và H 2 qua m gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , CuO và Fe 3 O 4 có tỉ lệ mol 1:2:3.
Sau phản ứng thu được 142,8 gam chất rắn Y. Hòa tan Y trong dd HNO 3 loãng dư thu được 0,55 mol khí
NO (spkdn) và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với :
A. 511 B. 412 C. 455 D. 600
Định hướng tư duy giải
Fe2O 3
: a
BTKL Bi khu m mY
1016a 142,8
Ta có : m CuO : 2a nO
16 16
Fe3O 4
: 3a
1016a 142,8
16
BTE
BTNT(CuFe)
3 3
3a.1 .2 0,55.3 a 0,15
O
Fe(NO ) :1,65
BTKL
m 455,7 (gam)
Cu(NO ) : 0,3
CÂU 23: Cho dòng khí CO đi qua ống sứ chứa hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 đốt nóng, phản ứng
tạo ra khí CO 2 và hỗn hợp chất rắn còn lại trong ống nặng 14,352 gam gồm 4 chất. Hòa tan hết hỗn hợp
4 chất này vào một lượng dung dịch HNO 3 thu được 1,8368 lít khí NO (đktc), sản phẩm khử duy nhất và
dung dịch có chứa 47,1 gam muối khan. Số mol HNO 3 phản ứng có giá trị gần nhất với :
A. 0,65 B. 0,75 C. 0,55 D. 0,70
Định hướng tư duy giải
Fe : a
Chia để trị ta có : 14,352
BTKL 56a 16b 14,352
.
O : b
Chú ý muối gồm 2 muối.
BTKL
a 0,21
56a 47,1
(0,082.3.62 2.b.62)
Fe
b 0,162
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NO3
3 2

BTNT.N
nHNO
0,082.3 2.0,162 0,082
3
0,652
NO3
NO
CÂU 24: Khử m gam Fe 3 O 4 bằng khí H 2 thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa
hết với 3 lít dung dịch H 2 SO 4 0,2M (loãng). Giá trị của m là
A. 23,2 gam B. 34,8 gam C. 11,6 gam D. 46,4 gam
Định hướng tư duy giải
2
BT.Nhóm.SO4
H2SO4 FeSO4
BTNT.Fe
Fe2O
3
Ta có :
n 0,6 n 0,6
n 0,2 m 46,4(gam)
CÂU 25: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí G gồm CO 2 , CO và H 2 . Toàn bộ lượng
khí G qua Fe 2 O 3 dư, t 0 thu được x mol Fe và 10,8 gam H 2 O. Cho x mol sắt vừa tan hết trong y mol H 2 SO 4
thu được dung dịch chỉ có 105,6 gam muối và một sản phẩm khử duy nhất. Biết y=2,5x, giả sử Fe 2 O 3 chỉ
bị khử về Fe. Phần trăm thể tích gần đúng của CO 2 trong G là:
A. 19,06% B. 13,05% C. 16,45% D. 14,30%
Định hướng tư duy giải
CO : a(mol)
C H2O CO H2
Chú ý :
G CO 2
: b(mol)
C 2H2O CO2 2H2
H 2
: a 2b (mol)
Fe2O3
G n a 2b 0,6(mol)
H2O
BTNT.O
2 4
nFe
x .2.(a b) (a b)
3 3
2
và 2H SO 2e SO SO 2H O
2 4 4 2 2
BTKL 2,5x 4
.96 56x 105,6 176. (a b) 105,6 a b 0,45(mol)
2 3
a 0,3(mol) 0,15
%CO2
14,3%
b 0,15(mol) 0,3 0,15 0,6
CÂU 26: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 3 O 4 đốt nóng. Sau phản
ứng thấy còn lại là 14,14 gam chất rắn. Khí ra khỏi ống sứ được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thu
được 16 gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 18,82 B. 19,26 C. 16,7 D. 17,6
Định hướng tư duy giải
Bài toán rất đơn giản với ý đồ BTKL
BÞ CO c­íp 16
m 14,14 mO
14,14 .16 16,7(gam)
100
CÂU 27: Dẫn khí CO đi qua m gam hỗn hợp X gồm 0,25 mol CuO, 0,1 mol Fe 3 O 4 và 0,1 mol Al 2 O 3 đun
nóng. Sau một thời gian thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn thu
được 3,2 gam chất rắn và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 86,5 B. 90,2 C. 95,4 D. 91,8
Định hướng tư duy giải
Nhận xét : Có
Và
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
d­
nCu
0,05(mol) → Không có muối Fe 3+ trong Z
FeCl 2
: 0,3
BTNT
BTKL
Z CuCl 2
: 0,2 m 91,8(gam)
AlCl 3
: 0,2
CÂU 28: Hòa tan hết 4 gam oxit Fe x O y cần dùng 52,14 ml dung dịch HCl 10% ( d= 1,05 g/ml). Để khử
hóa hoàn toàn 4 gam oxit này cần ít nhất V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là
A. 1,545. B. 1,68. C. 1,24 . D. 0,056.

Định hướng tư duy giải
BTNT.H trongoxit
HCl H2O O
Ta có : n 0,15(mol) n n 0,075(mol)
BTNT.O trongoxit
CO O
n n 0,075(mol) V 1,68(lit)
CÂU 29: Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm các chất Fe 2 O 3 , CuO, Fe 3 O 4 (có số mol bằng nhau)
đun nóng thu được 36 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư thu
được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,đktc). Giá trị của m là :
A. 47,2 B. 46,4 C. 54,2 D. 48,2
Định hướng tư duy giải
Fe2O 3
: a Fe :5a
BTKL
0
H 2 ,CO,t 344a 16b 36
Ta có: X CuO : a 36(gam) Cu : a
BTE
15a 2a 2b 0,5.3
Fe3O 4
: a
O : b
a 0,1
m 160 80 232 .0,1 47,2(gam)
b 0,1
CÂU 30: Dùng CO dư khử hoàn toàn 10,44 gam Fe 3 O 4 rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thu được vào
dung dịch Ba(OH) 2 thu được 19,7 gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B thu được a gam
kết tủa nữa. Giá trị của a là :
A. 7,88 B. 15,76 C. 6,895 D. 11,82
Định hướng tư duy giải
10,44
BTNT.O
Ta có: nFe3O
0,045(mol) n
4 CO2
232
0,045.4 0,18(mol)
BTNT.C
0,18 0,1
n 0,1 nBa(HCO 3 )
0,04(mol)
2
2
t
0
n 0,04 a 0,04.197 7,88(gam)
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI
CÂU 1. Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO 3 ) 3 0,5 M và Cu(NO 3 ) 2 0,5 M.
Sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 6,9 gam. B. 9,0 gam. C. 13,8 gam. D. 18,0 gam.
CÂU 2. Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al và Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO 4 0,525M đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,84 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại. Phần trăm khối
lượng của Al trong A là:
A. 40,48% B. 67,47% C. 59,52% D. 32,53%
CÂU 3. Hoà tan 5,4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3 ) 3 1M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Kết
thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là
A. 10,95 B. 13,20 C. 13,80 D. 15,20
CÂU 4. Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO 3 1M . Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. m có giá trị là
A. 97,2. B. 98,1. C. 102,8. D. 100,0.
CÂU 5. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2
0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị
của m là
A. 2,80. B. 2,16. C. 4,08. D. 0,64.
CÂU 6. Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3 , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn
thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 34,9. B. 25,4. C. 31,7. D. 44,4.
CÂU 7. Cho m(gam) kim loại Fe vào 1 lít dung dịch chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M. Sau
phản ứng người ta thu được 15,28g rắn và dung dịch X. Giá trị của m là
A. 6,72. B. 2,80. C. 8,40. D. 17,20.
CÂU 8. Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,2 mol AgNO 3 . Khi phản
ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO 3 ) 3 trong dung dịch bằng :
A. 0,3. B. 0,2. C. 0,4. D. 0,0.
CÂU 9. Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al và 5,6 gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Gía trị của m là :
A. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54.
CÂU 10. Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch
AgNO 3
2M khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 21,6 gam. B. 43,2 gam. C. 54,0 gam. D. 64,8 gam.
CÂU 11. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO 3 0,5 M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
khối lượng Ag thu được là:
A. 2,7 gam B. 2,16 gam C. 3,24 gam. D. 4,32 gam.
CÂU 12. Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 3 và 0,05 mol
Cu(NO 3 ) 2 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ
kim loại sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của m là
A. 2,00. B. 5,36. C. 1,44. D. 3,60.
1

CÂU 13. Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg và Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp
chứa AgNO 3 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,8M, Cu(NO 3 ) 2 0,6M sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có m
gam rắn xuất hiện. Giá trị của m là:
A. 22,68 B. 24,32 C. 23,36 D. 25,26
CÂU 14. Cho 2,8 gam bột Fe và 2,7 gam bột Al vào dung dịch có chứa 0,35 mol AgNO 3 . Khi phản
ứng kết thúc hoàn toàn thu được x gam chắt rắn. Giá trị x là
A. 5,6 gam. B. 21,8 gam C. 32,4 gam D. 39,2 gam
CÂU 15. Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,15M thì được
3,44 gam chất rắn Y. Giá trị của a là :
A. 2,6 gam B. 1,95 gam C. 1,625 gam D. 1,3 gam
CÂU 16. Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch
chứa 0,2 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị
của m là
A. 6,40. B. 16,53. C. 12,00. D. 12,80.
CÂU 17. Cho 13,0 gam bột Zn vào dung dịch có chứa 0,1 mol Fe(NO 3 ) 3 ; 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,1
mol AgNO 3 . Khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kết tủa thu được sau
phản ứng ?
A. 17,2 gam B. 14,0 gam C. 19,07 gam D. 16,4 gam
CÂU 18. Cho m gam bột Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol AgNO 3 và 0,2 mol Fe(NO 3 ) 3 , sau phản
ứng thu được 38 gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 8,4 gam B. 9,6 gam C. 7,2 gam D. 6,0 gam
BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI
01.A 02.D 03.C 04.D 05.C 06.C 07.A 08.D 09.A 10.C
11.A 12.A 13.C 14.D 15.B 16.A 17.A 18.A
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

Kim loại tác dụng với phi kim (O 2 ; Cl 2 )
CÂU 1: Hỗn hợp X chứa 0,1 mol Fe; 0,2 mol Al; 0,15 mol Mg. Cho toàn bộ lượng X trên tác dụng với O 2 (dư,
nung nóng) đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam oxit. Giá trị của m là?
Đáp số:
CÂU 2: Hỗn hợp X chứa 0,02 mol Fe; 0,04 mol Al; 0,08 mol Ag. Cho toàn bộ lượng X trên tác dụng với O 2
(dư, nung nóng) đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam oxit. Giá trị của m là?
Đáp số:
CÂU 3: Cho 14,44 gam hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Mg và Al tác dụng với O 2 nung nóng thu được 20,36 gam
hỗn hợp rắn Y chỉ chứa các oxit. Cho toàn bộ lượng Y vào HCl dư thu được m gam muối. Giá trị của m là?
Đáp số: 40,71
CÂU 4: Cho 14,44 gam hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Mg và Al tác dụng với O 2 nung nóng thu được 20,36 gam
hỗn hợp rắn Y chỉ chứa các oxit. Cho toàn bộ lượng Y vào HCl dư thu được dung dịch Z. Cho rất từ từ
NaOH vào Z thì lượng kết tủa cực đại có thể thu được là?
Đáp số: 27,02
CÂU 5: Cho 14,44 gam hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Mg và Al tác dụng với O 2 nung nóng thu được 20,36 gam
hỗn hợp rắn Y chỉ chứa các oxit. Cho toàn bộ lượng Y vào H 2 SO 4 dư thu được dung dịch Z. Cho rất từ từ
Ba(OH) 2 vào Z thì lượng kết tủa cực đại có thể thu được là?
Đáp số: 113,23
CÂU 6: Cho 0,2 mol Fe tác dụng với 0,15 mol Cl 2 (nung nóng) thu được m gam muối. Giá trị của m là?
Đáp số:
CÂU 7: Cho 0,15 mol Fe nung nóng vào bình kín chứa 0,2 mol Cl 2 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được
chất rắn X. Để nguội X rồi cho nước dư vào bình thu được m gam muối. Giá trị của m là?
Đáp số: 22,6
CÂU 8: Cho 0,15 mol Fe nung nóng vào bình kín chứa 0,2 mol Cl 2 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được
chất rắn X. Để nguội X rồi cho nước dư vào bình thu được dung dịch Y. Cho AgNO 3 dư vào Y thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là?
Đáp số: 62,8
CÂU 9: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản
ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng
vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69
gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là
A. 51,72%. B. 76,70%. C. 53,85%. D. 56,36%.
CÂU 10: Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản
ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng
vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69
gam kết tủa. Cho NaOH dư vào Z thì lượng kết tủa thu được là?
Đáp số: 12,86
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

BÀI TOÁN VỀ HNO 3 CƠ BẢN
DẠNG 1: XÁC ĐỊNH LƯỢNG KIM LOẠI
Câu 1: Để hòa tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải dùng V ml lít dung dịch HNO 3 2M, sau phản ứng thu được
V 1 lít khí NO (ở đktc), (là sản phẩm khử duy nhất). Vậy V và V 1 có giá trị là:
A. 100 ml và 2,24 lít B. 200 ml và 2,24 lít
C. 150 ml và 4,48 lít D. 250 ml và 6,72 lít
Định hướng tư duy giải
BT.E
n 0,15 n 0,1 V 2, 24 (lít)
Cu NO 1
n 4.n 0,4 V 200(ml)
H
NO
Câu 2: Cho m(g) Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 tạo ra hỗn hợp khí A gồm 0,15 mol NO và 0,05
mol N 2 O (không có muối NH 4 NO 3 ). Giá trị của m là:
A. 7,76g B. 7,65g C. 7,85g D. 8,85
Định hướng tư duy giải
BT.E 0,15.3 0,05.8 17
nAl
m 7,65(gam)
3 60
Câu 3: Hòa tan hết m(g) Al trong dung dịch HNO 3 , thu được hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và NO 2 có thể tích
là 8.96 lit và có tỷ khối đối với hiđrô là 16,75 (không có muối NH 4 NO 3 ). giá trị của m là:
A. 9,1125 B. 2,7g C. 8,1g D. 9,225g
Định hướng tư duy giải
NO : a a b 0,4 a 0,3125
Ta có:
NO 2
: b 7a 25b b 0,0875
BT.E 0,3125.3 0,0875 41
nAl
m 9, 225(gam)
3 120
Câu 4: Cho m(g) Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thấy tạo ra 11.2lit (đktc) hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O,
N 2 với tỷ lệ mol tương ứng là 1:2:2 (không có muối NH 4 NO 3 ). Giá trị của m là:
A. 16,47g B. 23,0g C. 35,1g D. 12,73g
Định hướng tư duy giải
NO : 0,1
BT.E
Ta có: N2O : 0,2 Al :1,3 m 35,1(gam)
N 2
: 0,2
Câu 5: Cho m gam Mg tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 , phản ứng làm giải phóng ra khí N 2 O (không
có muối NH 4 NO 3 ) và dung dịch sau phản ứng tăng 3,9 gam. Vậy m có giá trị là:
A. 2,4 gam B. 3,6 gam C. 4,8 gam D. 7,2 gam
Định hướng tư duy giải
Mg : a 2a 8b a 0,3 m 7, 2(g)
Ta có:
N2O : b 24a 44b 3,9 b 0,075
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Câu 6: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thì có 6,72 lít (đktc) khí NO bay ra (không
có muối NH 4 NO 3 ). Khối lượng các kim loại Al và Fe trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A. 2.7g, 11.2g B. 5.4g, 5.6g C. 0.54g, 0.56g D. kết quả khác
Định hướng tư duy giải
Al : a
BTKL BT.E 27a 56b 11 a 0, 2
Ta có:
Fe : b 3a 3b 0,3.3 b 0,1
1

m
m
Al
Fe
5,4(g)
5,6(g)
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe và Cu (tỷ lệ mol 1:1) bằng axit HNO 3 , thu được V lít (đktc) hỗn
hợp khí X (gồm NO và NO 2 ), và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). tỷ khối của X đối với H 2 bằng 19.
Giá trị của V(lit) là:
A. 2.24 B. 5.6 C. 3.36 D. 4.48
Định hướng tư duy giải
Fe : 0,1
BT.E 3.n NO
n
NO
0,1.3 0,1.2 NO : 0,125
2
Cu : 0,1
n
NO
n
NO
NO
2
2
: 0,125
V 0,125.2.22,4 5,6(l)
Câu 8: Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu và Zn tan hết trong dung dịch HNO 3 , sau phản ứng thu được
8,96 lít khí NO (ở đktc) và không tạo ra NH 4 NO 3 . Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp sẽ là:
A. 19,2 g và 19,5 g B. 12,8 g và 25,9 g C. 9,6 g và 29,1 g D. 22,4 g và 16,3 g
Định hướng tư duy giải
Cu : a
BTKL BT.E 64a 65b 38,7 a 0,3
Zn : b 2a 2b 1, 2 b 0,3
m
m
Cu
Zn
19,2(g)
19,5(g)
Câu 9: Cho m gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Al tan hết trong dung dịch HNO 3 thu được 6,72 lít khí NO
(ở đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 68,25 gam hỗn hợp muối khan (không có muối
NH 4 NO 3 ). Vậy khối lượng mỗi kim loại trong m gam hỗn hợp ban đầu bằng:
A. 8,4 g và 4,05 g; B. 2,8 g và 2,7 g C. 8,4 g và 8,1 g D. 5,6 g và 2,7 g
Định hướng tư duy giải
Fe : a
BT.E
Ta có: 3a 3b 0,3.3
Al : b
Fe(NO 3) 3
: a
68,25(g)
242a 213b 68, 25
Al(NO 3) 3
: b
a 0,15 m 8,4(g)
Fe
Al
b 0,15 m 4,05(g)
Câu 10: Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau:
- Phần I: Cho vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO 2 (ở đktc).
- Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H 2 (ở đktc).
Vậy khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 10,8 g và 11,2 g B. 8,1 g và 13,9 g C. 5,4 g và 16,6 g D. 16,4 g và 5,6 g
Định hướng tư duy giải
BT.E
Phần I: NO : 0,2 Cu : 0,1
Phần II:
2
Al : a
BTKL BT.E 27a 56b 34,8 : 2 0,1.64 11 a 0,2
Fe : b 3a 2b 0,4.2 b 0,1
m
m
Al
Fe
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
10,8(g)
11, 2(g)
2

Câu 11: Cho 68,7 gam hỗn hợp gồm Al, Fe và Cu tan hết trong dung dịch HNO 3 đặc nguội, sau phản ứng
thu được 26,88 lít khí NO 2 (ở đktc) và m gam rắn B không tan. Vậy m có giá trị là:
A. 33,0 gam B. 3,3 gam C. 30,3 gam D. 15,15 gam
Định hướng tư duy giải
BT.E
NO :1,2 Cu : 0,6
2
mCR
68,7 0,6.64 30,3(g)
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe và 0,2 mol Al vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn
hợp khí X gồm NO và NO 2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1 (không có muối NH 4 NO 3 ). Vậy thể tích của hỗn hợp
khí X (đktc) là:
A. 86,4 lít B. 8,64 lít C. 19,28 lít D. 192,8 lít
Định hướng tư duy giải
NO : a
BT.E 3a b 0,1.3 0, 2.3 a 9 / 35
NO 2
: b a 2b b 9 / 70
9 9
V ( ).22, 4 8,64(l)
35 70
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp gồm Fe và Al trong dung dịch HNO 3 dư thu được 11,2 lít hỗn
hợp khí X (đktc) gồm NO và NO 2 có khối lượng 19,8 gam. (Biết phản ứng không tạo NH 4 NO 3 ).
a) Vậy Thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X bằng:
A. 3,36 lít và 4,48 lít B. 4,48 lít và 6,72 lít
C. 6,72 lít và 8,96 lít D. 5,72 lít và 6,72 lít
b) Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp bằng:
A. 5,6 gam và 5,4 gam B. 2,8 gam và 8,2 gam
C. 8,4 gam và 2,7 gam D. 2,8 gam và 2,7 gam
Định hướng tư duy giải
a)
11,2
NO : a a
b
a 0, 2 VNO
4,48(l)
22,4
NO 2
: b
b 0,3 VNO
6,72(l)
2
30a 46b 19,8
b)
Fe : a
BTKLBT.E
56a 27b 11
a 0,1 mFe
5,6(g)
Al : b 3a 3b 0, 2.3 0,3
b 0, 2 mAl
5, 4(g)
Câu 14: Hòa tan hết 3,765 gam hỗn hợp kim loại gồm Al và Mg trong dung dịch HNO 3 loãng thu được
dung dịch A (không có muối NH 4 NO 3 ) và 1,568 lít hỗn hợp khí X đều không màu, có khối lượng 2,59 gam,
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Vậy % theo khối lượng của Mg là?
A. 44,62% B. 13,87% C. 31,87% D. 38,25%
Định hướng tư duy giải
NO : a a b 0,07 a 0,035
Ta có:
N2O : b 30a 44b 2,59 b 0,035
Al : 0,095
BTE
3,765
Mg : 0,05 31,87%
Câu 15: Hòa tan hết 2,88 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Mg trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được
0,9856 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 (ở 27,3 0 C và 1 atm), có tỉ khối so với H 2 bằng 14,75 (không có muối
NH 4 NO 3 ). Vậy % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp bằng:
3

A. 58% và 42% B. 58,33% và 41,67% C. 50% và 50% D. 45% và 55%
Định hướng tư duy giải
NO : a a b 0,04 a 0,03
Ta có:
N 2
: b a 3b b 0,01
Fe : a
BTKLBT.E
56a 24b 2,88
a 0,03 %Fe 58,33
Mg : b 3a 2b 0,03.3 0,01.10
b 0,05 %Mg 41,67
Câu 16: Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 . Biết tỉ
khối của X so với H 2 bằng 19 (không có muối NH 4 NO 3 ). Vậy thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X bằng:
A. 4,48 lít ; 4,48 lít B. 6,72 lít ; 6,72 lít C. 2,24 lít ; 4,48 lít D. 2,24 lít ; 2,24 lít
Định hướng tư duy giải
Al : 0, 4
BT.E 3a b 0,4.3 a 0,3
NO : a
a b b 0,3
NO 2
: b
VNO VNO 2
6,72(l)
Câu 17: Một hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Al được chia thành 2 phần bằng nhau
Phần1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3.36 lit khí H 2
Phần2: hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng dư thu được một khí không màu hóa nâu trong
không khí (thể tích các khí đo ở đktc) (không có muối NH 4 NO 3 ). Giá trị của V là:
A. 2.24lit B. 3.36lit C. 4.48lit D. 5.6lit
Định hướng tư duy giải
3,36
n
e
.2 0,3 NO : 0,1 V 2,24(l)
22,4
DẠNG 1: XÁC ĐỊNH LƯỢNG KIM LOẠI
01.B 02.B 03.D 04.C 05.D 06.B 07.B 08.A 09.A 10.A
11.C 12.B 13.B.A 14.C 15.B 16.B 17.A
DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI:
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại chưa rõ hoá trị bằng dung dịch HNO 3 được 5,6 lit (đktc)
hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 (không có muối NH 4 NO 3 ). Kim loại đó cho là:
A. Fe B. Zn C. Al D. Cu
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
NO : a a b 0, 25 a 0,1
Ta có:
N 2
: b 30a 28b 7,2 b 0,15
BT.E 0,1.3 0,15.10 M 27
16,2 M. Al
n
n 3
Câu 3: Hòa tan 16.2g một kim loại chưa rõ hóa trị bằng dung dịch HNO 3 loãng, sau pư thu được 4,48 lít
(đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2 O và N 2 . Biết tỷ khối của X đối với H 2 bằng 18, dung dịch sau pư không có
muối NH 4 NO 3 . Kim loại đó là:
A. Ca B. Mg C. Al D. Fe
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
4

Ta có:
N2O : a a b 0, 2 a 0,1
N 2
: b a b b 0,1
BT.E 0,1.8 0,1.10 M 27
16, 2 M. Al
n
n 3
Câu 4: Hoà tan htoàn 16,25 g kim loại M chưa rõ hóa trị bằng dung dịch HNO 3 loãng sau pứ thu được 1,232
lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí không màu, không hoá nâu trong kk nặng 1,94 g (không có muối
NH 4 NO 3 ). Xác định M.
. A. Ca B. Mg C. Zn D. Ag
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
N2O : a a b 0,055 a 0,025
Ta có:
N 2
: b 44a 28b 1,94 b 0,03
BT.E 0,025.8 0,03.10 M 65
16,25 M. Zn
n
n 2
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO 3 dư đun nóng thu được 2,24 lit
NO và NO 2 (đktc) có tỷ khối so với H 2 bằng 21 (không còn sản phẩm khử khác). Tìm kim loại M
A. Fe B. Zn C. Al D. Cu
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
a b 0,1
NO : a
a 0,025
Ta có: 1
NO 2
: b a .b b 0,075
3
BT.E 0,025.3
0,075 M 27
1,35 M. Al
n
n 3
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí
gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1(không còn sản phẩm khử khác). Xác định kim loại M.
A. Fe(56) B. Cu(64) C. Al(27) D. Zn(65)
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
NO : a a b 0, 4 a 0,1
Ta có:
NO 2
: b b 3a b 0,3
BT.E 0,1.3 0,3 M 64
19, 2 M. Cu
n n 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam một kim loại M trong dung dịch HNO 3 ta thu được 4,48 lít NO (đktc,
không còn sản phẩm khử khác). Kim loại M là
A. Zn = 65. B. Fe = 56. C. Mg = 24. D. Cu = 64.
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
0, 2.3 M 64
NO : 0, 2 19,2 M. Cu
n n 2
Câu 8: Hòa tan 16.2g một kim loại chưa rõ hóa trị bằng dung dịch HNO 3 loãng, sau pư thu được 4.48 lít
(đktc) hỗn hợp khí X gồm N 2 O và N 2 . Biết tỷ khối của X đối với H 2 bằng 18, dung dịch sau pư không có
muối NH 4 NO 3 . Kim loại đó là:
5

A. Ca B. Mg C. Al D. Fe
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
N2O : a a b 0, 2 a 0,1
Ta có:
N 2
: b a b b 0,1
BT.E 0,1.8 0,1.10 M 27
16, 2 M. Al
n
n 3
Câu 9: Hòa tan hoàn toàn 2,7g một kim loại M bằng HNO 3 thu được 1,12lít khí (đktc) hỗn hợp X gồm 2 khí
không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí (không còn sản phẩm khử khác). Biết d
là?
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
NO : a a b 0,05 a 0,02
Ta có:
N2O : b 3a 2b b 0,03
BT.E 0,02.3
0,03.8 M 27
2,7 M. Al
n
n 3
X
H 2
=19,2. M
Câu 10: Hòa tan 13g một kim loại có hóa trị không đổi vào HNO 3 . Sau phản ứng thêm vào NaOH dư thấy
bay ra 1,12 lít khí có mùi khai. Kim loại đã dùng là:
A. Fe B. Al C. Cu D. Zn
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
0,05.8 M 65
NH
3
: 0,05 13 M. Zn
n n 2
Câu 11: Hòa tan kim loại M vào HNO 3 thu được dung dịch A (không có khí thoát ra). Cho NaOH dư vào
dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa. Xác định M.
A. Fe B. Mg C. Al D. Ca
Định hướng tư duy giải
Gọi kim loại M hóa trị n
0,1.8 M 24
NH
3
: 0,1 23, 2 (M 17n). Mg
n n 2
DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI:
01. 02.C 03.C 04.C 05.C 06.B 07.D 08.C 09.B 10.D
11.B
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
DẠNG 3: TÌM SẢN PHẨM KHỬ:
Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,3 mol Mg vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,4 mol một sản
phẩm khử chứa N duy nhất sản phẩm đó là:
A. NH 4 NO 3 B. N 2 O C. NO D. NO 2
Định hướng tư duy giải
BT.E
0,2.3 0,3.2 0, 4.x x 3 NO
Câu 2: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Xác định khí X.
6

A. N 2 O. B. N 2 . C. NO 2 . D. NO.
Định hướng tư duy giải
BT.E
Mg : 0,15 0,15.2 0,1x x 3 NO
Câu 3: Hòa tan 9,6g Mg trong dung dịch HNO 3 tạo ra 2,24 lít khí N x O y (sản phẩm khử duy nhất). Xác định
công thức khí đó.
A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 4
Định hướng tư duy giải
BT.E
Mg : 0, 4 0, 4.2 0,1x x 8 N O
2
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe vào HNO 3 dư thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO
và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. (không còn sản phẩm khử khác). Xác định khí X?
A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2
Định hướng tư duy giải
Fe : 0, 2
BT.E
NO : 0,15 0, 2.3 0,15.3 0,15x x 1
NO
X : 0,15
Câu 5: Hoà tan 0,2 mol Fe và 0,3 mol Mg vào HNO 3 dư thu được 0,4 mol một sản phảm khử chứa N duy
nhất. Xác định spk.
A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 4
Định hướng tư duy giải
BT.E
0,2.3 0,3.2 0, 4.x x 3 NO
Câu 6:Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3 (dư), sinh ra 2,24 lít khí X (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Khí X là:
A. N 2 O. B. N 2 . C. NO 2 . D. NO.
Định hướng tư duy giải
BT.E
Mg : 0,15 0,15.2 0,1x x 3 NO
DẠNG 3: TÌM SẢN PHẨM KHỬ:
01.C 02.D 03.B 04.C 05.A 06.D
DẠNG 4: TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI VÀ AXIT
Câu 1: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,01 mol
NO và 0,04 mol NO 2 . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối với khối lượng là (không có
muối amoni):
A. 5,69 gam B. 5,5 gam C. 4,98 gam D. 4,72 gam
Định hướng tư duy giải
n 0,01.3 0,04 0,07 n 0,07
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
e
NO 3
mmuoi
1,35 0,07.62 5,69(g)
Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm m gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng
nóng, dư thu được dung dịch Y và hỗn hợp Z gồm 0,2 mol NO và 0,1 mol N 2 O. Cô cạn dung dịch Y chứa
110 gam hỗn hợp muối (không có muối amoni). Tính tổng khối lượng kim loại ban đầu.
A. 10,2 gam B. 23,2 gam C. 33,2 gam D. 13,6 gam
Định hướng tư duy giải
n 0, 2.3 0,1.8 1,4 n 1,4
e
NO 3
2
mmuoi
m 1, 4.62 110 m 23,2(g)
7

Câu 3: Cho 11,2 gam một kim loại Z tan trong một lượng HNO 3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch
A và 4,48 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dung dịch A thu được muối khan có khối
lượng bằng:
A. 55,6 gam B. 48,4 gam C. 56,5 gam D. 44,8 gam
Định hướng tư duy giải
n 0,2 n 0,6 n 0,6
NO e
NO 3
mmuoi
11,2 0,6.62 48,4(gam)
Câu 4: Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al tan hết trong dung dịch HNO 3 thu được 560 ml khí
N 2 O (ở đktc) thoát ra và dung dịch A (không có muối amoni). Cô cạn dung dịch A thu được lượng muối
khan bằng:
A. 41,26 gam B. 14,26 gam C. 24,16 gam D. 21,46 gam
Định hướng tư duy giải
n 0,025 n 0, 2 n 0,2 mmuoi
1,86 0,2.62 14,26(gam)
N2O e NO3
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Fe, Mg, Cu vào HNO 3 dư thu được dung dịch Y và
3,36 lít khí NO (đkc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. (chứa 3 muối). Giá trị m là:
A. 22,1 gam B. 19,7 gam C. 50,0gam. D. 40,7gam
Định hướng tư duy giải
n 0,15 n 0, 45 n 0, 45 mmuoi
12,8 0,45.62 40,7(gam)
NO e NO 3
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được 6,72 lít khí
NO (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc) và dung dịch X. Đem cô cạn dung dịch X thì thu được khối lượng
muối khan là:
A. 77.1g B. 71.7g C. 17.7g D. 53.1
Định hướng tư duy giải
n 0,3 n 0,9 n 0,9 mmuoi
15,9 0,9.62 71,7(gam)
NO e NO 3
Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 15,9g hỗn hợp 3 kim loại Al, Mg, Cu bằng dung dịch HNO 3 thu được 6,72 lít khí
NO và dung dịch X (không có muối amoni). Đem cô cạn dung dịch X thì thu được khối lượng muối khan là:
A. 77.1g B. 71.7g C. 17.7g D. 53.1
Định hướng tư duy giải
n 0,3 n 0,9 n 0,9 mmuoi
15,9 0,9.62 71,7(gam)
NO e NO 3
Câu 8: Cho 3,445 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư, sau phản ứng thu
được 1,12 lít NO (đkc) và dung dịch (không có muối amoni). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được
muối khan có khối lượng là?
A. 12,745 gam B. 11,745 gam C. 10,745 gam D. 9,574 gam
Định hướng tư duy giải
n 0,05 n 0,15 n 0,15 mmuoi
3,445 0,15.62 12,745(gam)
NO e NO 3
Câu 9: Hòa tan một lượng 14,08 gam một kim loại M tác bằng lượng V ml dung dịch HNO 3 2M vừa đủ thu
được 1,792 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí.
Tỉ khối hơi của X so với H 2 bằng 18,5. Dung dịch sau phản ứng không có muối amoni.
a) Vậy M là kim loại:
A. Al B. Cu C. Zn D. Fe
b) Thể tích dung dịch HNO 3 2M đem dùng bằng:
A. 0,12 lít B. 0,28 lít C. 0,36 lít D. 0,48 lít
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
8

a)
Gọi kim loại M hóa trị n
NO : a a b 0,08 a 0,04
Ta có:
N2O : b a b b 0,04
BT.E 0,04.3 0,04.8 M 64
14,08 M. Cu
n
n 2
b)
n 4.n 10.n 4.0,04 10.0,04 0,56
H
NO
V 0,28(l)
N2O
Câu 10: Hòa tan một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch HNO 3 cho 4,928 lít (ở đktc)
hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 thoát ra (không có muối amoni).
a) Vậy số mol của mối khí trong hỗn hợp khí thu được bằng:
A. NO(0,02 mol), NO 2 (0,02 mol) B. NO(0,2 mol), NO 2 (0,2 mol)
C. NO(0,02 mol), NO 2 (0,2 mol) D. NO(0,2 mol), NO 2 (0,02 mol)
b) Nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 đem dùng bằng:
A. 0,02 mol/l B. 0,2 mol/l C. 2 mol/l D. 0,4 mol/l
Định hướng tư duy giải
a)
NO : a
BT.E a b 0,22 a 0,02
NO 2
: b
3a b 0,26 b 0, 2
Cu : 0,13
b)
n 4.n 2.n 4.0,02 2.0,2 0,48
H
NO NO 2
n
C 2(M)
V
Câu 11: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dung dịch HNO 3 aM thu được 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở
đktc) gồm N 2 O và khí Y. Biết tỉ khối của X so với H 2 bằng 22,5 (không có muối amoni).
a) Khí Y và khối lượng khối lượng Al (m) đem dùng là:
A. NO 2 ; 10,125 gam B. NO ; 10,800 gam
C. N 2 ; 8,100 gam D. N 2 O ; 5,4 gam
b) Nồng độ mol/l của dung dịch HNO 3 (a) có giá trị bằng:
A. 0,2M B. 0,4M C. 0,6M D. 0,75M
Định hướng tư duy giải
a)
Ta có: M 45 Y : NO2
NO 2
: a a b 0, 25 a 0,125
N2O : b a b b 0,125
0,125 0,125.8
n 0,375 m 10,125(g)
3
BT.E
Al
b)
H
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n 10.n 2.n 10.0,125 2.0,125 1,5
N2O
NO2
9

n
CM
0,75(M)
V
Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 0,368 gam hỗn hợp gồm Al và Zn cần 25 lít dung dịch HNO 3 0,001M thì vừa đủ.
Sau phản ứng thu được 1 dung dịch gồm 3 muối. Vậy nồng độ mol/l của NH 4 NO 3 trong dung dịch sau là:
A. 0,01 mol/l B. 0,001 mol/l C. 0,0001 mol/l D. 0,1 mol/l
Định hướng tư duy giải
n 10.n 0,025 NH
: 0,0025
H
NH4
n
CM
0,0001(M)
V
4
Câu 13: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg và Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO 3 tạo ra hỗn hợp
khí gồm NO và NO 2 có thể tích 1,736 lít (đktc). Tính khối lượng muối tạo thành và số mol HNO 3 đã phản
ứng (phản ứng không tạo NH 4 NO 3 ).
A. 8,074gam và 0,018mol B. 8,4gam và 0,8mol
C. 8,7gam và 0,1mol D. 8,74gam và 0,1875mol
Định hướng tư duy giải
Mg : 0,01
Fe : 0,03
BT.E 3a b 0,01.2 0,03.3 a 0,01625
NO : a a b 0,0775 b 0,06125
NO 2
: b
Ta có:
ne 0,01.2 0,03.3 0,11 n
NO 3
mmuoi
1,92 0,11.62 8,74(g)
n 4.n 2.n 4.0,01625 2.0,06125 0,1875
H
NO NO 2
Câu 14: Cho 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 120 ml dung dịch HNO 3 sau phản ứng thu được 4,928 lit
(đktc) hỗn hợp NO và NO 2 . Nồng độ mol của dung dịch HNO 3 ban đầu là
A. 2,17 B. 5,17 C. 4,00 D. 6,83
Định hướng tư duy giải
NO : a
BT.E a b 0, 22 a 0,02
Ta có: NO 2
: b
3a b 0, 26 b 0, 2
Cu : 0,13
n 4.n 2.n 4.0,02 2.0,2 0,48
H
NO NO 2
n
C 4(M)
V
Câu 15: Thể tích dung dịch HNO 3 2M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15
mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 800 ml B. 1000 ml C. 400 ml D. 500 ml
Định hướng tư duy giải
Ta có: ne 0,15.2 0,15.2 0,6 n
NO
0,2
n 4.n 4.0, 2 0,8 V 0, 4(l)
H
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NO
Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 31,2g hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch A
và 8,96 lit hỗn hợp khí B (đktc) gồm N 2 , N 2 O (không còn spk khác), d B/H2 =20. Số mol HNO 3 đã phản ứng và
khối lượng muối khan thu được khi cô cạn A là
A. 4,2; 242 B. 2,4; 291,6 C. 3,4; 242 D. 3,4; 291,6
10

Định hướng tư duy giải
N 2
: a a b 0, 4 a 0,1
N2O : b 3a b b 0,3
n 12.n 10.n 12.0,110.0,3 4, 2
Ta có:
H
N2 N2O
ne 0,1.10 0,3.8 3, 4 n
NO 3
mmuoi
31,2 3, 4.62 242(g)
Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 23,1g hỗn hợp Al, Mg, Zn, Cu bằng dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung
dịch A và hỗn hợp khí B gồm 0,2 mol NO, 0,1 mol N 2 O (không còn sp khử khác). Tính số mol HNO 3 đã
phản ứng và khối lượng muối khan thu được khi cô cạn A.
A. 1,8; 109,9 B. 1,4; 109,9 C. 1,8; 134,7 D. 1,4; 134,7
Định hướng tư duy giải
Ta có: n 4.n 10.n 4.0,2 10.0,1 1,8
H
NO
N2O
ne 0,2.3 0,1.8 1, 4 n
NO 3
mmuoi
23,11,4.62 109,9(g)
Câu 18: Cho m gam Cu tan hoàn toàn vào 200 ml dung dịch HNO 3 , phản ứng vừa đủ, giải phóng một hỗn
hợp 4,48 lít khí NO và NO 2 có tỉ khối hơi với H 2 là 19 (không còn sản phẩm khử khác). Tính C M của dung
dịch HNO 3 .
A. 2 M. B. 3M. C. 1,5M. D. 0,5M.
Định hướng tư duy giải
NO : a
BT.E a b 0,2 a 0,1
NO 2
: b a b b 0,1
n 4.n 2.n 4.0,1 2.0,1 0,6
H
NO NO 2
n
CM
3(M)
V
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được
1,344 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Sục từ từ khí NH 3 (dư) vào dung dịch Y,
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá
trị của m lần lượt là
A. 21,95% và 2,25. B. 78,05% và 2,25. C. 21,95% và 0,78. D. 78,05% và 0,78
Định hướng tư duy giải
Cu : a
BT.E 64a 27b 1,23 a 0,015 %Cu : 78,05%
1,23(g)
Al : b 2a 3b 0,06 b 0,01
Chú ý: Do NH 3 có môi trường bazo yếu nên tạo kết tủa Al(OH) 3 và kết tủa không bị hòa tan
Ta có: NO
2
: 0,06 ne 0,06 nOH
mkt
1, 23 0,06.17 2,25
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 kim loại A, B, C trong 1 lượng vừa đủ 400ml dung dịch axit
HNO 3 aM thu được 4,48 lít X (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch Y thu được (m + 37,2) g muối
khan. Giá trị của a là:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 2,0 B. 1,0 C. 5,0 D. 6,0
Định hướng tư duy giải
Ta có: m 37, 2 m n
e.62 ne
0,6
11

n 0,2 X : NO
X
n 4.n 4.0,2 0,8
H
NO
n
CM
2(M)
V
Câu 21: Cho 4,86g Al tan vừa đủ trong 660ml dung dịch HNO 3 1M thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm
N 2 và N 2 O, dung dịch X chỉ chứa 1 muối. Giá trị của v là
A. 0,112 lít B. 0,448 lít C. 1,344 lít D. 1,568 lít
Định hướng tư duy giải
N 2
: a
BT.E
Ta có: N2O : b 10a 8b 0,18.3
Al : 0,18
n 12.n 10.n
H
N2 N2O
0,66 12a 10b
a 0,03
V 1,344(l)
b 0,03
Câu 22: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg và Fe (tỉ lệ mol 1:3) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 tạo
ra hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có V=1,736 lít (đktc). Khối lượng muối tạo thành và số mol HNO 3 đã phản
ứng là (biết skp ko có muối)
A. 8,4 gvà 0,1mol B. 8,4g và 0,1875mol
C. 8,74g và 0,1mol D. 8,74g và 0,1875mol
Định hướng tư duy giải
Mg : 0,01
Fe : 0,03
BT.E 3a b 0,01.2 0,03.3 a 0,01625
NO : a a b 0,0775 b 0,06125
NO 2
: b
Ta có:
ne 0,01.2 0,03.3 0,11 n
NO 3
mmuoi
1,92 0,11.62 8,74(g)
n 4.n 2.n 4.0,01625 2.0,06125 0,1875
H
NO NO 2
Câu 23: Để hoà tan hết 0,06 mol Fe thì cần số mol HNO 3 tối thiểu là (sản phẩm khử duy nhất là NO)
A. 0,24 B. 0,16 C. 0,18 D. 0,12
Định hướng tư duy giải
BT.E 0,06.2
Fe : 0,06 NO : 0,04 H 0,16
3
Câu 24: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được dung dịch Y và
6,72 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thì lượng muối khan thu
được là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 33,4 gam. B. 66,8 gam. C. 29,6 gam. D. 60,6 gam.
Định hướng tư duy giải
NO : 0,3 n 0,3.3 0,9 n
e NO 3
mmuoi
11 0,9.62 66,8(gam)
12

Câu 25: Cho a gam hỗn hợp E (Al, Mg, Fe ) tác dụng với dung dịchịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp khí gồm
0,02 mol NO, 0,01 mol N 2 O, 0,01 mol NO 2 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 11,12 gam muối
khan (gồm 3 muối). a có giá trị là:
A. 1,82. B. 11,2. C. 9,3. D. kết quả khác
Định hướng tư duy giải
n 0,02.3 0,01.8 0,01 0,15 n
e NO 3
mmuoi mKL 0,15.62 11,12 mKL
1,82(g)
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 7,92 gam Na , Mg , Al vừa đủ trong 500m1 dung dich HNO 3 1,65M thu
được V lít N 2 O là sản phẩm khử duy nhất. Tìm V và khối lượng muối thu được
A. 1,848 lít, 48,84g B. 1,848 lít, 50,545g
C. 1,54lit, 48,84g D. 1,54 lit, 50,545 g
Định hướng tư duy giải
H : 0,825 N O : 0,0825 V 1,848(l)
Ta có: N2O : 0,0825 n
e
: 0,66
2
mmuoi
7,92 0,66.62 48,84(g)
DẠNG 4: TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI VÀ AXIT
01.A 02.B 03.B 04.B 05.D 06.B 07.B 08.A 09.B.B 10.C.C
11.A.D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.A 17.A 18.B 19.B 20.A
21.C 22.D 23.B 24.B 25.A 26.A
DẠNG 5: BÀI TẬP SẢN PHẨM ẨN ( CÓ TẠO MUỐI NH 4 NO 3 )
Câu 1: Hoà tan 2,16 g Mg vào dung dịch HNO 3 loãng dư. sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,224
lít N 2 (ở đktc). cô cạn dung dịch thu được m g muối. Giá trị của m là
A. 14,12 g B. 13,32 g C. 13,92 g D. 7,4 g
Định hướng tư duy giải
Mg : 0,09
BT.E
N 2
: 0,01 0,09.2 0,01.10 8a a 0,01
NH
4
: a
m m m 0,09.148 0,01.80 14,12(g)
muoi Mg(NO 3 ) 2 NH4NO3
Câu 2: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO 3 (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được
0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
Định hướng tư duy giải
Mg : 0,09
BT.E
NO : 0,04 0,09.2 0,04.3 8a a 0,0075
NH
4
: a
m m m 0,09.148 0,0075.80 13,92(g)
muoi Mg(NO 3 ) 2 NH4NO3
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít
(ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn
dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98.
13

Định hướng tư duy giải
N2O : a a b 0,06 a 0,03
0,06
N
2 : b a b b 0,03
Al : 0,46
N2O : 0,03
BT.E
0, 46.3 0,03.10 0,03.8 8a a 0,105
N
2
: 0,03
NH
4
: a
m m m 0, 46.213 0,105.80 106,38(g)
muoi Al(NO 3 ) 3 NH4NO3
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO 3 loãng dư. Kết thúc thí nghiệm
không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH 4 NO 3 và 113,4 gam Zn(NO 3 ) 2 . % số mol Zn có
trong hỗn hợp ban đầu là
A. 66,67%. B. 33,33%. C. 16,66%. D. 93,34%.
Định hướng tư duy giải
BT.E 8.0,1
n
Zn
0,4
2
BTNT
ZnO
n 0,6 0,4 0,2
0, 4
%Zn .100% 66,67%
0,6
Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO 3 . Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít khí X (đktc) và dung dịch Y. Làm bay hơi dung dịch Y
thu được 46 gam muối khan. Khí X là
A. NO 2 . B. N 2 O. C. NO. D. N 2 .
Định hướng tư duy giải
, Mg : 0, 28 MgO : 0,02
m (0, 28 0,02).148 80.n 46
muoi
NH 4
n 0,02
NH 4
BT.E
0,28.2 0,02.8 0,04a a 10 N 2
Câu 6: Cho 1,68 gam bột Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO 3 xM. Sau phản ứng thu được dung
dịch Y và 0,448 lít khí NO duy nhất. Giá trị của x và khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y lần lượt
là:
A. 0,36M và 18,36 gam B. 0,36M và 11,16 gam
C. 0,34M và 18,36 gam D. 0,34M và 11,16 gam
Định hướng tư duy giải
Mg : 0,07 , NO : 0,02
BT.E
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NH : 0,01
4
H : 0,01.10 0,02.4 0,18 x 0,36(M)
m m m 0,07.148 0,01.80 11,16(g)
muoi Mg(NO 3 ) 2 NH4NO3
BÀI TOÁN VỀ HNO 3 CƠ BẢN
DẠNG 1: XÁC ĐỊNH LƯỢNG KIM LOẠI
01.B 02.B 03.D 04.C 05.D 06.B 07.B 08.A 09.A 10.A
11.C 12.B 13.B,A 14.C 15.B 16.B 17.A
14

DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI:
01. 02.C 03.C 04.C 05.C 06.B 07.D 08.C 09.B 10.D
11.B
DẠNG 3: TÌM SẢN PHẨM KHỬ:
01.C 02.D 03.B 04.C 05.A 06.D 07. 08. 09. 10.
DẠNG 4: TÍNH KHỐI LƯỢNG MUỐI VÀ AXIT
01.A 02.B 03.B 04.B 05.D 06.B 07.B 08.A 09.B,B 10.C,C
11.A,D 12.C 13.D 14.C 15.C 16.A 17.A 18.B 19.B 20.A
21.C 22.D 23.B 24.B 25.A 26.A
DẠNG 5: BÀI TẬP SẢN PHẨM ẨN ( CÓ TẠO MUỐI NH 4 NO 3 )
01.A 02.B 03.C 04.A 05.D 06.B
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
15

BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG H + TRONG MÔI TRƯỜNG NO 3
-
Ví dụ 1: Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu và 19,2 gam Fe 2 O 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, kết thúc phản
ứng còn lại m gam kim loại không tan. Giá trị m là
A. 12,0 gam. B. 4,32 gam. C. 4,80 gam. D. 7,68 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
nFe2O
0,12
3
n 0,24
2
Fe
DSDT
2
Cu
n 0,12 m 12 0,12.64 4,32
n 2
SO 4
0,36
Ví dụ 2: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,01 mol Cu 2 S, 0,04 mol FeCO 3 và x mol FeS 2 bằng dung dịch HNO 3 vừa
đủ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít (đktc) hỗn hợp hai khí, trong đó có một khí màu
nâu đỏ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chỉ chứa muối sunfat trung hòa. Giá trị của V là:
A. 46,592. B. 51,072. C. 50,176. D. 47,488.
Định hướng tư duy giải
Điền số điện tích
BTE
NO
2
2
Cu : 0,02
3
BTDT
Fe : 0,04 x x 0,14
2
SO
4
: 0,01
2x
n 0,01.10 0,04 0,14.15 2,24 V 2,28.22,4 51,072
Ví dụ 3: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết
tủa. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO - 3 và không có khí H 2 bay ra.
A. 6,4 B. 2,4 C. 3,2 D. 1,6
Định hướng tư duy giải
H : 0,2
Ta có: NO 3
: 0,2 n
NO
0,05(mol)
4H NO3 3e NO 2H2O
Khi đó dung dịch có:
BTDT
Cl : 0,2
NO 3
: 0,2 0,05 0,15
2
Fe : 0,1
2
Cu
: a
2a 0,2 0,15 0,2 a 0,075(mol)
BTNT.Cu
m (0,1 0,075).64 1,6(gam)
Ví dụ 4: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,8M và Fe(NO 3 ) 3 0,6M có thể hoà tan tối đa m (g) hỗn
hợp Fe và Cu (tỉ lệ mol là 2:3) sau phản ứng thu được dung dịch X. Khối lượng muối khan khi cô cạn dung
dịch X gần nhất với :
A. 98 B. 100 C. 95 D. 105
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Khi đó:
H : 0,4
NO
3
: 0,9
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3
Fe : 0,3 Và 4H NO3 3e NO H2O ne
0,3 0,3 0,6
Fe : 2a
Cu :3a
BTE
m 2a.2 3a.2 0,6 a 0,06
1

2
Fe : 0,3 2.0,06 0,42
Cl : 0,4
NO 3
: 0,8
2
Cu :3.0,06 0,18
BTKL
X
mX
98,84
Ví dụ 5: Hòa tan bột Fe trong dung dịch X có chứa KNO 3 và H 2 SO 4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được
dung dịch Y,chất rắn không tan và 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO và H 2 , tỷ khối hơi của X so với H 2 là
11,5. Cô cạn dung dịch Y thì thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
A. 109,7 B. 98 C. 120 D. 100,4
Định hướng tư duy giải
NO : 0,3
BTE
BTE
Ta có : nX 0,4
ne 1,1 n 2
0,55
Fe
H 2
: 0,1
Vì có khí H 2 nên NO BTNT.N
3
phải hết nKNO3
0,3
2
Fe : 0,55
BTDT 2
SO
4
: 0,7
BTKL
Y K : 0,3 m 109,7
Ví dụ 6: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 , x mol H 2 SO 4 và 0,04 mol HNO 3 . Cho Mg vào X khuấy đều tới
khi các phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn các kim loại và 0,1 mol hỗn
hợp khí Z chứa NO và H 2 . Biết Y có thể tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH. Cô cạn Y thu được m gam muối
khan. Giá trị của m là:
A. 22,86 B. 6,84 C. 16,72 D. 27,20
Định hướng tư duy giải
Đi tắt đón đầu
n 0,38 n 0,19 n 0,42
KOH K2SO
4
H
NO : a NH
4
: 0,07 a
H
Và
a 0,06
H
2
: 0,1
a
2
SO 4
: 0,19
Điền số điện tích NH 4
: 0,01 m 22,86
2
Mg : 0,185
Ví dụ 7: Hoàn tan hoàn toàn m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm CuSO 4
, H 2
SO 4
và Fe 2
(SO 4 ) 3
0,1M.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, m gam chất rắn Z và 0,224 lít H 2
(đktc). Giá
trị của m là:
A. 12,80 B. 8,96 C. 17,92 D. 4,48
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 3
0,02
Fe
nH
0,01
2
nCuSO
a
4
Vì khối lượng chất rắn không đổi nên lượng tan ra bằng lượng bám vào.
n 3
0,02
Fe
nH
0,01 64a 0,01 0,01 a .56 a 0,14
2
nCuSO
a
4
n 0,14 0,02 0,16 m 8,96(gam)
Trong m
Fe
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

Ví dụ 8: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO 3 và H 2 SO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu được
dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và H 2 có tỉ lệ mol 2 : 1 và 3 gam chất rắn không tan.
Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối khan là
A. 126 gam. B. 75 gam. C. 120,4 gam. D. 70,4 gam.
Định hướng tư duy giải
NO : 0,2
BTE
Ta có: nX 0,3 ne 0,8 n 2
0,4
Fe
H 2
: 0,1
Na : 0,2
BTDT 2
SO
4
: 0,5
2
BTKL
A Fe : 0,4 m 75(gam)
ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG
CÂU 1: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO 3 và H 2 SO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu được
dung dịch A và 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và H 2 có tỉ lệ mol 2 : 1 và 3 gam chất rắn không tan.
Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối khan là
A. 126,0 gam. B. 75,0 gam. C. 120,4 gam. D. 70,4 gam.
Định hướng tư duy giải:
Vì có khí H 2 bay ra nên chắc chắn
Ta có
NO : 0,2(mol)
NO đã biến thành NO hết.
BTE
X
ne
0,2.3 0,1.2 0,8(mol)
H
2
: 0,1(mol)
BTE Trong A
BTNT.N Trong A
2
Fe
Na
NO
n 0,4 n n 0,2(mol)
2
Fe : 0,4
Na : 0, 2 2a 0,2 0,4.2 a 0,5
2
SO
4
: a
DSDT
BTDT
m m(Fe , Na ,SO ) 75(gam)
BTKL 2 2
4
3
CÂU 2: Cho m g bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2 SO 4 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,5M và CuSO 4 0,25M.
Khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 0,85m gam chất rắn. Biết NO là sản phẩm khử duy nhất
của N +5 . Giá trị của m là:
A. 72 g B. 53,33 g C. 74,67 g D. 32,56 g
Định hướng tư duy giải
n 2
n 0,4
x
Fe
H
DSDT
Ta có: n
NO
0,1 n 2
0,25 x 0,35
n 0,3
SO4
NO3
BTNT.N
n 0,2
NO
3
BTKL
m 0,1.56 0,05.64 0,85m 0,35.56 m 72
CÂU 3: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO 3 thấy có 0,3 mol khí NO 2 sản phẩm khử duy
nhất thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO duy nhất bay ra. Cô cạn dung
dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là:
A. 24,27 g B. 26,92 g C. 19,50 g D. 29,64 g
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n
NO
0,3
2
n
NO
0,02
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTE
e
Fe
n 0,36 n 0,12
3

Lại có: n
NO
0,02 nHCl
0,08
n
0,12
n 0,08 m 26,92
3
Fe
DSDT
BTKL
Cl
BTDT
n 0,28
NO
3
CÂU 4: 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,8M và Fe(NO 3 ) 3 0,1M hòa tan hoàn toàn tối đa m gam Fe
(sản phẩm khử của NO 3
-
là NO duy nhất). Giá trị của m gần nhất với:
A. 7,8 B. 6,8 C. 8,0 D. 8,6
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 0,32
H
n
n 0,06
NO3
NO
0,06(mol)
2
SO
4
: 0,16
BTDT
a 0,14 m 7,84(gam)
2
Fe : a
0,02
CÂU 5: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,24 mol HCl. Dung dịch X có thể hòa tan được tối đa bao
nhiêu gam Cu (biết phản ứng tạo ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất).
A. 5,76 gam B. 6,4 gam C. 5,12 gam D. 8,96 gam
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy H + hết và
0,24
n
NO
0,06(mol)
4
BTNT.N
3
Fe
NO : 0,3 0,06 0,24(mol)
: 0,1(mol)
BTNT.Fe 2
DSDT
BTDT
a
Cl : 0,24(mol)
2
Cu
: a(mol)
m 0,14.64 8,96(gam)
0,14(mol)
CÂU 6: Dung dịch X chứa a mol Fe(NO 3 ) 3 , 0,08 mol H 2 SO 4 và 0,16 mol HCl. Dung dịch X có thể hòa tan
được tối đa bao m gam Fe thu được 0,1 mol hỗn hợp khí NO và H 2 . Biết dung dịch sau phản ứng không có
ion NH 4+ . Giá trị của m là:
A. 7,84 B. 6,72 C. 8,96 D. 11,2
Định hướng tư duy giải
NO : x
BTNT.N
Ta có: 0,32 4x 2(0,1 x) x 0,06 a 0,02
H 2
: 0,1
x
Dung dịch cuối cùng chứa
2
SO 4
: 0,08
BTDT 2
Fe : 0,16
BTNT.Fe
Cl : 0,16 m 0,14.56 7,84
CÂU 7: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 , x mol H 2 SO 4 và 0,04 mol HNO 3 . Cho m gam Mg vào X khuấy
đều tới khi các phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn các kim loại và 0,1
mol hỗn hợp khí Z chứa NO và H 2 . Biết Y có thể tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH. Giá trị của m là:
A. 6,84 B. 5,76 C. 6,72 D. 7,20
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Ta có: nKOH
0,38 x 0,19 n 0,42
NO : a
NH 4
: 0,07 a 4a 10(0,07 a) 2(0,1 a) 0,42 a 0,06
H 2
: 0,1
a
H
4

2
SO 4
: 0,19
NH 4
: 0,01 m 0,185.24 2,96 0,01.56 6,84
2
Mg : 0,185
CÂU 8: Cho m gam Fe vào 1 lít dung dịch gồm H 2 SO 4 0,1M, Cu(NO 3 ) 2 0,1M, Fe(NO 3 ) 3 0,1M. Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X và khí NO (sản phẩm khử duy
nhất). Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là:
A. 55,7 B. 57,5 C. 57,7 D. 75,7
Định hướng tư duy giải:
+ Nhìn thấy ngay H + 0,2
hết n
NO
0,05(mol)
4
Do đó X là
SO
: 0,1(mol)
2
4
BTNT.N
BTKL
3
muoi
Fe
BTDT 2
NO : 0,45(mol) m 55,7(gam)
: 0,325(mol)
CÂU 9: Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO 3 và H 2 SO 4 khuấy đều trong điều kiện thích hợp,
sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 1,792 lít hỗn hợp khí Y và 1 phần kim loại không tan.
Biết rằng Y có một khí hóa nâu ngoài không khí và tỷ khối của Y so với H 2 là 8. Khối lượng muối tạo thành
trong dung dịch X là :
A.17,12 B.17,21 C.18,04 D.18,40
Định hướng tư duy giải:
Có ngay
n
n
NO
H2
0,04(mol)
. Chú ý có H 2 bay ra thì X không thể có NO
3
0,04(mol)
Con đường tư duy của chúng ta lại trở thành vô cùng quen thuộc.
BTNT.N
n 0,04(mol)
Na
0,04.2 0,04.3
2
BTDT
n 2
0,12(mol)
SO4
BTE
BTKL
X n 2
0,1(mol) m 18,04(gam)
Fe
CÂU 10: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dung dịch X chứa H 2 SO 4 0,1M; CuSO 4 0,15 M; Fe(NO 3 ) 3 0,1 M thu
được dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch Y thu được m
gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 6,65g B. 9,2g C. 8,15g D. 6,05g
Định hướng tư duy giải:
Z là hỗn hợp → (Fe,Cu) → muối cuối cùng là muối Fe 2+ .
n 0,02
H
Ta có : n 3
0,01
Fe
n 0,03 n 2
0,025
NO3 SO4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTNT.Nito
3
n 0,005
NO : 0,03 0,005 0,025
2
Y SO 4
: 0,025 m 6,05(gam)
BTDT 2
Fe : 0,0375
NO
CÂU 11: Hoà tan hết 6,72 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO 3 và H 2 SO 4 . Sau phản ứng
hoàn toàn thu được dung dịch A chỉ chứa các muối và 3,136 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỷ
khối hơi so với H 2 là 19. Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được m gam
muối khan. Giá trị của m là:
5

A. 34,36. B. 32,46. C. 28,92. D. 32,84.
Định hướng tư duy giải
NO : 0,07
BTE
Ta có: nX 0,14 ne 0,28 n
H
NO 2
: 0,07
0,07.4 0,07.2 0,42
K : 0,16
NO 3
: 0,02
A
m 6,72 0,16.39 0,02.62 0,21.96 34,36
SO : 0,21
2
4
BTDT
Fe : 6,72(gam)
CÂU 12: Hoà tan hết m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO 3 và H 2 SO 4 . Sau phản ứng
hoàn toàn thu được dung dịch A chỉ chứa các muối và 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỷ
khối hơi so với H 2 là 17. Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được 42,08 gam
muối khan. Giá trị của m là:
A. 8,4. B. 8,96. C. 10,08. D. 9,52.
Định hướng tư duy giải
NO : 0,12
Ta có: nX
0,16
n 0,12.4 0,04.2 0,56 n
H
H2SO4
NO 2
: 0,04
0,28
Fe : m(gam)
42,08K : 0,16 m 42,08 0,16.39 0,28.96 8,96(gam)
2
SO 4
: 0,28
CÂU 13: Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3 ) 3 0,2M, Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4
0,8M. Khuấy đều tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí NO (đktc), 0,64 gam chất rắn và
dung dịch X. Tổng khối lượng muối có trong X là :
A.16,25 B.17,25 C.18,25 D.19,25
Định hướng tư duy giải:
Dễ thấy 0,64 gam chất rắn là Cu.
1,98
Ta có: nMg
0,0825(mol) ne
0,165(mol)
24
n 0,16
H
BTNT.H 0,16 4a
Ta lại có: n
NH4
n
10
NO
a
BTE
0,16 4a
0,165 0,02
0,02
3a 8. a 0,015(mol)
10
Vậy
3
Fe
Cu
2
Mg : 0,0825
2
Fe : 0,02
SO : 0,08
NO
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2
Cu : 0,01
BTKL
X
m 16,25(gam)
NH
4
: 0,01
2
4
BTDT
NO : 0,075
3
CÂU 14: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,5M và HCl 1M thu được khí NO và m gam kết
tủa. Xác định m. Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhất của NO - 3 và không có khí H 2 bay ra.
A. 6,4 B. 2,4 C. 3,2 D. 1,6
Định hướng tư duy giải
6

H : 0,2
Ta có : NO 3
: 0,2 n
NO
0,05(mol)
4H NO3 3e NO 2H2O
Cl : 0,2
NO 3
: 0,2 0,05 0,15
BTDT
Khi đó dung dịch có :
2a 0,2 0,15 0,2 a 0,075(mol)
2
Fe : 0,1
2
Cu
: a
BTNT.Cu
m (0,1 0,075).64 1,6(gam)
CÂU 15: Cho hỗn hợp 0,02 mol Fe và 0,03 mol Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 và 0,1 mol NaNO 3 .Sau
khi phản ứng hoàn toàn thu đươc dung dịch X và khí NO(sp khử duy nhất).Cho V ml dung dịch NaOH 1M
vào X thì lượng kết tủa lớn nhất.Giá tri tối thiểu của V là :
A. 560 B. 0,48 C. 0,12 D. 0,64
Định hướng tư duy giải
H : 0,6(mol)
Ta có :
Ta sử dụng phương trình: 4H NO
3
3e NO 2H2O
NO
3
: 0,1(mol)
Fe : 0,02
max
Và ne
0,02.3 0,03.2 0,12(mol)
Cu : 0,03
nên có H + dư.
3
Fe : 0,02
2
NaOH,BTDT
Vậy dung dịch X sẽ có : Cu : 0,03 n 0,44 0,02.3 0,03.2 0,56(mol)
OH
H : 0,6 0,16 0,44
CÂU 16: Cho 1 lượng bột Fe tan hết trong dung dịch chứa HNO 3 , sau khi phản ứng kết thúc thì thu được
2,688 lít NO(đkc) và dung dịch X. Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (loãng) vào lọ thì thấy khí NO tiếp tục
thoát ra và cuối cùng thu được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần vừa hết
650 ml dung dịch KOH 1M. ( Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Khối lượng muối có trong X là :
A. 29,04 gam. B. 29,6 gam. C. 32,4 gam. D. 21,6 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
2,688
22,4
BTE Trong X
n
NO
0,12 n 0,12.3 0,36
NO3
KCl : 0,3
BTNT.K
BTNT.N
BTE
KOH
NO
2
Fe
KNO
3
: 0,35
n 0,65
2
Fe : 0,03
NO
3
: 0,36
3
BTKL
X Fe : 0,1 m 29,6
n 0,36 0,35 0,01 n 0,03
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 17: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe và 0,05 mol Fe(NO 3 ) 3 vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc phản
ứng thu được dung dịch Y và khí NO (spkdn).Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu:
A. 10,24 B. 9,6 C. 4,26 D. 7,84
Định hướng tư duy giải
n
0,5(mol)
H
n 0,15(mol)
NO3
0,5.3
Ta có
ne
0,05 0,425(mol)
n
3
0,05(mol)
4
Fe
4H NO3 3e NO 2H2O
7

Chú ý: Lượng H + không đủ để biến toàn bộ NO thành NO nên phải tính n e theo H + 3
.
Ta tư duy theo kiểu tổng quát “chặn đầu” với lượng n e trên làm nhiệm vụ đưa Fe và Cu thành Fe 2+ và Cu 2+
0,425 0,09.2
n 0,1225(mol) m 7,84(gam)
2
BTE
Cu
CÂU 18: Hòa tan hết a gam bột Fe trong 100 ml dung dịch HCl 1,2M, thu được dung dịch X và 0,896 lít khí
H 2 . Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 , sau khi kết thúc các phản ứng thu được V lít khí NO
(sản phẩm khử duy nhất) và b gam chất rắn, (biết các khí đo ở đktc). Giá trị của b và V lần lượt là:
A. 18,3 và 0,448. B. 18,3 và 0,224. C. 10,8 và 0,224. D. 17,22 và 0,224.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
D­
nHCl 0,12 n 0,04(mol)
BTNTBTE
H
nH 0,04 n
2
Fe
0,04 n 2
0,04(mol) n
Fe
e
0,04
Theo phương trình:
BTE
BTE BTNT
b 18,3(gam)
BTNT.Clo
4H NO 3e NO 2H O → n
NO
0,01(mol)
3 2
Ag : 0,04 0,03 0,01(mol)
AgCl : 0,12
CÂU 19: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO 3 0,5M và HCl 2M) thu được khí NO duy nhất
và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 loãng. Biết các phản ứng
xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng KMnO 4 đã bị khử.
A. 4,71 gam. B. 23,70 gam. C. 18,96 gam. D. 20,14 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
n
n
n
Fe
H
NO
0,2(mol)
0,75(mol)
3
0,15(mol)
H
Fe tan hết và tạo
2
Fe : a
BTE
2a 3(0,2 a) 0,15.3 a 0,15(mol)
BTNT.Fe 3
Fe : 0,2 a
BTE
0,15 0,6
nKMnO
0,15 m 23,7(gam)
4
5 5
Fe
2
Cl
CÂU 20: Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu và 27,84 gam Fe 3 O 4 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, kết thúc phản
ứng còn lại m gam kim loại không tan. Giá trị m là.
A. 4,32 gam. B. 4,80 gam. C. 12,0 gam. D. 7,68 gam.
Định hướng tư duy giải
Ta có :
n 0,12
Fe3O4
2
Fe
: 0,36mol
Cu : 0,12mol m 12 0,12.64 4,32
2
SO
4
: 0,48mol
DSDT 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
8

ĂN MÒN KIM LOẠI
CÂU 1: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp điện
hoá. Trong thực tế, người ta dùng kim loại nào sau đây làm điện cực hi sinh?
A. Zn. B. Sn. C. Cu. D. Na.
CÂU 2: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl. (2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 .
(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl 3 . (4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O 2 .
(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng.
Các thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là
A. (1), (3), (4), (5). B. (2), (3), (4), (6). C. (2), (4), (6). D. (1), (3), (5).
CÂU 3: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch axit
H 2 SO 4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là
A. (3) và (4). B. (1), (2) và (3). C. (2), (3) và (4). D. (2) và (3).
CÂU 4: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe - Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá. B. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
C. sắt đóng vai trò catot và ion H + bị oxi hóa. D. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
CÂU 5: Trong các trường hợp sau trường hợp nào không xảy ra ăn mòn điện hoá
A. Nhúng thanh Cu trong dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 có nhỏ một vài giọt dung dịch H 2 SO 4 .
B. Sự ăn mòn vỏ tàu trong nước biển.
C. Nhúng thanh Zn trong dung dịch H 2 SO 4 có nhỏ vài giọt CuSO 4 .
D. Sự gỉ của gang thép trong tự nhiên.
CÂU 6: Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra. Thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 vào thì
A. phản ứng ngừng lại B. tốc độ thoát khí tăng.
C. tốc độ thoát khí giảm. D. tốc độ thoát khí không đổi.
CÂU 7: Tiến hành các thí nghiệm sau:
O 2 ;
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng; (b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí
(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 ; (d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;
Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 3 B. 2 C. 1 D. 4
CÂU 8: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi
nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
CÂU 9: Kim loại M bị ăn mòn điện hoá học khi tiếp xúc với sắt trong không khí ẩm. M có thể là
A. Bạc. B. Đồng. C. Chì. D. Kẽm.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 10: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 ;
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 ;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
CÂU 11: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl. (2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 .
1

(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl 3 .
(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O 2 .
(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng.
Các thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là
A. (1), (3), (5). B. (2), (3), (4), (6). C. (2), (4), (6). D. (1), (3), (4), (5).
CÂU 12. Sắt không bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại nào sau đây trong không khí ẩm?
A. Zn B. Sn C. Ni D. Pb
CÂU 13: Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 , CuSO 4 , ZnCl 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 . Nhúng vào mỗi dung
dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:
A. 3 B. 1 C. 4 D. 2
CÂU 14: Cho các cặp kim loại tiếp xúc trực tiếp Fe-Pb, Fe-Zn, Fe-Sn, Fe-Ni, Fe-Cu, nhúng từng cặp kim loại vào
dung dịch axit. Số cặp kim loại mà Fe bị ăn mòn trước là:
A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
CÂU 15: Quá trình xảy ra trong pin điện hóa Fe - Cu và quá trình xảy ra khi nhúng thanh hợp kim Fe - Cu vào
dung dịch HCl có đặc điểm chung là
A. đều có khí H 2 thoát ra trên bề mặt kim loại Cu. B. kim loại Cu bị ăn mòn điện hóa học.
C. kim loại Fe chỉ bị ăn mòn hóa học. D. kim loại Fe đều bị ăn mòn điện hóa học.
CÂU 16: Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. Nhúng thanh Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp H 2 SO 4 loãng và lượng nhỏ CuSO 4 .
B. Nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 loãng.
C. Nhúng thanh Fe vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 .
D. Nhúng thanh Fe vào dung dịch H 2 SO 4 loãng.
CÂU 17: Tiến hành bốn thí nghiệm sau :
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch FeCl 3 (dư);
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Zn vào dung dịch CuSO 4 ;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Zn tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 1 B. 2 C. 4 D. 3
CÂU 18: Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa trong các thí nghiệm sau là bao nhiêu?
1. Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO 3 . 2. Cho vật bằng gang vào dung dịch HCl.
3. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 .
4. Để miếng tôn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngoài không khí ẩm
5. Cho đinh sắt vào dung dịch H 2 SO 4 2M. 6. Cho Mg vào dung dịch FeCl 3 dư
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 3 B. 2 C. 4 D. 5
CÂU 19: Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II);
Fe–C (III); Sn–Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất
điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.
CÂU 20: Biết rằng ion Pb 2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối
với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa
C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa
CÂU 21: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch
một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
2

A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.
CÂU 22. Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 ;
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 ;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn
mòn điện hoá là
A. 1 B. 2 C. 4 D. 3
CÂU 23: Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO 4 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AgNO 3 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số
trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 1
CÂU 24: Trường hợp nào dưới đây, kim loại không bị ăn mòn điện hóa?
A. Đốt Al trong khí Cl 2 .
B. Để gang ở ngoài không khí ẩm.
C. Vỏ tàu làm bằng thép neo đậu ngoài bờ biển
D. Fe và Cu tiếp xúc trực tiếp cho vào dung dịch HCl.
CÂU 25: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng;
(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O 2 ;
(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 ;
(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;
Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 3 B. 2 C. 1 D. 4
CÂU 26: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.
B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử.
C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.
D. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện.
CÂU 27: Tiến hành các thí nghiệm sau:
a. Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng;
b. Đốt dây Fe trong bình đựng khí O 2 ;
c. Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 ;
d. Cho lá Zn vào dung dịch HCl;
Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 3 B. 2 C. 1 D. 4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 28: Trường hợp nào sau đây kim loại bị ăn mòn điện hoá học?
A. Cho kim loại Zn nguyên chất vào dung dịch HCl
B. Cho kim loại Cu nguyên chất vào trong dung dịch HNO 3 loãng
C. Thép cacbon để trong không khí ẩm
D. Đốt dây sắt nguyên chất trong khí O 2
CÂU 29: Khi vật bằng gang, thép bị ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây là nhận định
đúng:
A. Tinh thể cacbon là cực âm xảy ra quá trình oxi hóa
B. Tinh thể cacbon là cực dương, xảy ra quá trình oxi hóa
C. Tinh thể sắt cực dương xảy ra quá trình khử
3

D. Tinh thể sắt là cực âm xảy ra quá trình oxi hóa
CÂU 30: Tiến hành các thí nghiệm sau:
- Ngâm một lá đồng trong dung dịch AgNO 3 .
- Ngâm một lá kẽm trong dung dịch HCl loãng.
- Ngâm một lá nhôm trong dung dịch NaOH.
- Ngâm ngập một đinh sắt được quấn một đoạn dây đồng trong dung dịch NaCl.
- Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm.
- Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 .
Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là
A. 4. B. 2 C. 3. D. 1.
CÂU 31: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.
(2) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 .
(3) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl 3 .
(4) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
(5) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O 2 .
(6) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO 4 và H 2 SO 4 loãng.
Trong các thí nghiệm trên thì thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là
A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (3), (4), (5). C. (2), (4), (6). D. (1), (3), (5).
CÂU 32: Vật làm bằng hợp kim Zn-Cu trong môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O 2 ) đã xảy ra quá
trình ăn mòn điện hoá. Tại anot xảy ra quá trình
A. Khử O 2 B. Khử Zn C. Ôxi hoá Cu D. Ôxi hoá Zn
CÂU 33: Thanh sắt nguyên chất và sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn. Thanh sắt và sợi dây thép
sẽ bị ăn mòn theo kiểu:
A. Điện hoá B. Đều không bị ăn mòn
C. Thanh sắt bị ăn mòn hóa học, sợi dây thép bị ăn mòn điện hoá
D. Hoá học
CÂU 34: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?
A. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. B. Kim loại sắt trong dung dịch HNO 3 loãng.
C. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl. D. Thép cacbon để trong không khí ẩm.
CÂU 35: Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch axit
H 2 SO 4 loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là
A. (3) và (4). B. (1), (2) và (3). C. (2), (3) và (4). D. (2) và (3).
CÂU 36: “Ăn mòn kim loại” là sự phá huỷ kim loại do:
A. Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
B. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện.
C. Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao.
D. Tác động cơ học.
CÂU 37: Ngâm một lá Zn tinh khiết trong dung dịch HCl, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 vào. Trong
quá trình thí nghiệm trên
A. chỉ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.
B. lúc đầu xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học sau đó xảy ra thêm hiện tượng ăn mòn hóa học.
C. lúc đầu xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học sau đó xảy ra thêm hiện tượng ăn mòn điện hóa học.
D. chỉ xảy ra hiện tượng ăn mòn hóa học.
CÂU 38: Tiến hành các thí nghiệm sau:
4

- TN 1: Cho hơi nước đi qua ống đựng bột sắt nung nóng.
- TN 2: Cho đinh sắt nguyên chất vào dung dịch H 2 SO 4 loãng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 .
- TN 3: Cho từng giọt dung dịch Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch AgNO 3 .
- TN 4: Để thanh thép (hợp kim của sắt với cacbon) trong không khí ẩm.
- TN 5: Nhúng lá kẽm nguyên chất vào dung dịch CuSO 4 .
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá học là:
A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.
CÂU 39: Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn
A. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá. B. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.
C. sắt đóng vai trò catot và ion H + bị oxi hóa.
D. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
CÂU 40: Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá?
A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO 3 .
B. Đốt lá sắt trong khí Cl 2 .
C. Thanh nhômnhúng trong dung dịch H 2 SO 4 loãng.
D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO 4 .
CÂU 41: Tiến hành các thí nghiệm sau đây:
(a) Ngâm một lá kẽm vào dung dịch CuSO 4 . (b) Ngâm một lá đồng vào dung dịch FeCl 3 .
(c) Cho thép cacbon tiếp xúc với nước mưa. (d) Cho thép vào dung dịch axit clohiđric.
(e) Để sắt tây tiếp xúc với nước tự nhiên.
Trong các thí nghiệm trên có bao nhiêu trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa?
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
CÂU 42: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho lá sắt vào dung dịch HCl có thêm vài giọt CuSO 4 .
(2) Cho lá sắt vào dung dịch FeCl 3 .
(3) Cho lá thép vào dung dịch CuSO 4 .
(4) Cho lá sắt vào dung dịch CuSO 4 .
(5) Cho lá kẽm vào dung dịch HCl.
Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
5

ĐIỆN PHÂN
CÂU 1: Cho 4 dung dịch là CuSO 4 , K 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 . Dung dịch nào sau khi điện phân cho môi
trường axit với điện cực trơ có màng ngăn xốp
A. CuSO 4 B. K 2 SO 4 C. KCl D. KNO 3
CÂU 2: Cho 4 dung dịch muối CuSO 4 , ZnCl 2 , NaCl, KNO 3 . Dung dịch nào khi điện phân với điện cực
trơ có màng ngăn xốp cho môi trường bazơ
A. CuSO 4 B. ZnCl 2 C. NaCl D. KNO 3
CÂU 3: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp 2 axit HNO 3 và H 2 SO 4 trong một thời gian ngắn .pH của
dung dịch thay đổi như thế nào khi ngừng điện phân
A. Giảm mạnh B. Tăng mạnh C. Gần như không đổi D. Giảm nhẹ
CÂU 4: Khi điện phân muối A (có màng ngăn) thì PH của dung dịch tăng lên. A là
A. NaCl B. NaNO 3 C. CuCl 2 D. ZnSO 4
CÂU 5: Điện phân dung dịch KCl, NaCl cùng 1 ít phenolphthalein thấy hiên tượng gì
A. Dung dịch không màu chuyển sang màu xanh.
B. Dung dịch không màu chuyển sang màu hồng.
C. Dung dịch luôn không màu.
D. Dung dịch chuyển sang màu đỏ.
CÂU 6. Trong công nghiệp, các kim loại quý như Ag, Au được điều chế chủ yếu bằng phương pháp
A. thủy luyện. B. nhiệt luyện.
C. điện phân nóng chảy. D. điện phân dung dịch.
CÂU 7. Khi điện phân một dung dịch muối giá trị pH ở gần một điện cực tăng lên. Dung dịch muối
đó là
A. CuSO 4 B. AgNO 3 C. KCl D. K 2 SO 4 .
CÂU 8. Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện ?
A. Kim loại có tính khử mạnh như Na, K, Ca…
B. Kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe, Sn…
C. Các kim loại như Al, Zn, Fe…
D. Các kim loại như Hg, Ag, Cu…
CÂU 9. Khi điên phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hòa trong nước thì xảy ra hiện tượng
nào trong số các hiện tượng cho dưới đây ?
A. Khí oxi thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot.
B. Khí hiđro thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot.
C. Kim loại natri thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot.
D. Nước Gia-ven được tạo thành trong bình điện phân.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 10. Phương pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại:
A. Dùng điều chế các kim loại đứng sau H.
B. Dùng điều chế các kim loại đứng sau Al.
C. Dùng điều chế các kim loại dễ nóng chảy.
D. Dùng điều chế các kim loại khó nóng chảy.
CÂU 11. Cho các kim loại: Na, Ca, Al, Fe, Cu, Ag. Bằng phương pháp điện phân có thể điều chế được
bao nhiêu kim loại trong số các kim loại ở trên ?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
1

CÂU 12. Thực hiện quá trình điện phân dung dịch CuSO 4 với các điện cực bằng đồng. Sau một thời
gian thấy:
A. khối lượng anot tăng, khối lượng catot giảm.
B. khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm.
C. khối lượng anot, catot đều tăng.
D. khối lượng anot, catot đều giảm.
CÂU 13. Từ Mg(OH) 2 người ta điều chế Mg bằng cách nào trong các cách sau
(1) Điện phân Mg(OH) 2 nóng chảy.
(2) Hoà tan Mg(OH) 2 vào dung dịch HCl sau đó điện phân dung dịch MgCl 2 có màng ngăn.
(3) Nhiệt phân Mg(OH) 2 sau đó khử MgO bằng CO hoặc H 2 ở nhiệt độ cao
(4) Hoà tan Mg(OH) 2 vào dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau đó điện phân MgCl 2 nóng chảy
Cách làm đúng là
A. 1 và 4. B. Chỉ có 4. C. 1, 3 và 4. D. Cả 1, 2, 3 và 4.
CÂU 14. Để điều chế K kim loại người ta có thể dùng các phương pháp sau:
(1). Điện phân dung dịch KCl có vách ngăn xốp.
(2). Điên phân KCl nóng chảy. (3). Dùng Li để khử K ra khỏi dd KCl
(4). Dùng CO để khử K ra khỏi K 2 O. (5). Điện phân nóng chảy KOH
Chọn phương pháp thích hợp
A. Chỉ có 1, 2. B. Chỉ có 2, 5.
C. Chỉ có 3, 4, 5. D. 1, 2, 3, 4, 5.
CÂU 15: Điều khẳng định nào sau đây không đúng? (Coi thể tích dung dịch điện phân không đổi, khi
điện phân có mặt NaCl thì có dùng màng ngăn xốp).
A. Điện phân dung dịch NaCl thấy pH của dung dịch tăng dần.
B. Điện phân dung dịch CuSO 4 thấy pH dung dịch giảm dần.
C. Điện phân dung dịch CuSO 4 + NaCl thấy pH dung dịch không đổi.
D. Điện phân dung dịch NaCl + HCl thấy pH dung dịch tăng dần.
CÂU 16: Khi điện phân dung dịch CuSO 4 người ta thấy khối lượng catôt tăng đúng bằng khối lượng
anôt giảm. Điều đó chứng tỏ người ta dùng:
A. catôt Cu. B. catôt trơ. C. anôt Cu. D. anôt trơ.
CÂU 17: Khi điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Để
dung dịch sau điện phân hòa tan được MgO thì điều kiện của a và b là?
A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a.
CÂU 18: Khi điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp).
Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang hồng thì điều kiện của a và b là?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a.
CÂU 19: Khi điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp).
Để dung dịch sau điện phân phản ứng được với Al thì điều kiện của a và b là?
A. b > 2a B. a = 2b C. b < 2a D. b > 2a hoặc b < 2a.
CÂU 20: Phương trình điện phân nóng chảy NaOH là?
dpnc 1
dpnc
A. 2NaOH 2Na O H O
B. 2NaOH 2Na O H
2 2
2 2
2
dpnc 3
C. NaOH không bị điện phân. D. 4NaOH 4Na O H H O
2 2 2
2
2

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
CÂU 1: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất
nóng chảy của chúng, là:
A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al.
CÂU 2: Kim loại M có thể điều chế được bằng các phương pháp như thủy luyện, nhiệt luyện, điện
phân. Kim loại M là.
A. Mg. B. Cu. C. Na. D. Al.
CÂU 3: Chất nào sau đây được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân?
A. Lưu huỳnh. B. Axit sunfuric. C. Kim loại sắt. D. Kim loại nhôm.
CÂU 4: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A. bị khử B. nhận proton C. bị oxi hóa D. cho proton
CÂU 5: Dãy gồm 2 kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp thủy luyện là
A. Fe và Cs B. Mg và Na C. Ag và Cu D. Fe và Ba
CÂU 6: Dãy gồm các kim loại điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là
A. Mg, Al, Cu, Fe B. Al, Zn, Cu, Ag C. Na, Ca, Al, Mg D. Zn, Pb, Fe, Cr
CÂU 7: Cho khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2 O 3 , MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al 2 O 3 , Mg D. Cu, Al 2 O 3 , MgO
CÂU 8: Kim loại điều chế được bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân là:
A. Mg B. Na C. Al D. Cu
CÂU 9: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit nào sau đây
A. Fe 2 O 3 và CuO B. Al 2 O 3 và CuO C. MgO và Fe 2 O 3 D. CaO và MgO.
CÂU 10. Hỗn hợp bột X gồm BaCO 3 , Fe(OH) 2 , Al(OH) 3 , CuO, MgCO 3 . Nung X trong không khí đến
khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn A 1 . Cho A 1 vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2
chất tan và phần không tan C1. Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho
các phản ứng xảy ra hoàn toàn). E chứa tối đa:
A. 1 đơn chất và 2 hợp chất. B. 3 đơn chất.
C. 2 đơn chất và 2 hợp chất. D. 2 đơn chất và 1 hợp chất.
CÂU 11. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 dư;
(b) Dẫn khí H 2 (dư) qua bột MgO nung nóng;
(c) Cho dung dịch AgNO 3 tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 dư;
(d) Cho Na vào dung dịch MgSO 4 ;
(e) Nhiệt phân Hg(NO 3 ) 2 ;
(g) Đốt Ag 2 S trong không khí;
(h). Điện phân dung dịch Cu(NO 3 ) 2 với các điện cực trơ.
Số thí nghiệm không tạo thành kim loại là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
CÂU 12. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân muối Cu(NO 3 ) 2 .
(b) Nung FeCO 3 trong bình kín (không có không khí).
(c) Cho lá kẽm vào dung dịch FeCl 2 (dư).
(d) Cho Ba vào dung dịch CuSO 4 (dư).
(e) Nhiệt phân muối AgNO 3 .
(g) Cho Al vào dung dịch NaOH (dư).
Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

CÂU 13. Hỗn hợp X gồm Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4 , CuO. Cho khí CO dư qua X nung nóng được chất rắn
Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư được dung dịch E và chất rắn G. Cho chất rắn G vào dung dịch
Cu(NO 3 ) 2 dư thu được chất rắn F. Chất rắn F gồm
A. Cu B. Cu, Al 2 O 3 , MgO, Fe 3 O 4
C. Cu, MgO, Fe 3 O 4 D. Cu, MgO.
CÂU 14. Cho các chất:
(a). Dung dịch NaOH dư.
(b). Dung dịch HCl dư.
(c). Dung dịch Fe(NO 3 ) 2 dư.
(d). Dung dịch AgNO 3 dư.
Số dung dịch có thể dùng để làm sạch hỗn hợp bột chứa Ag có lẫn tạp chất Al, là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 15. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl 3 .
(2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 .
(3) Cho AgNO 3 vào dung dịch Fe(NO 3 ) 2 .
(4) Nhiệt phân AgNO 3 .
(5) Cho khí CO đi qua ống đựng bột Al 2 O 3 nung nóng.
Các thí nghiệm thu được kim loại khi kết thúc các phản ứng là
A. (1), (2), (3), (4). B. (1), (3), (4). C. (2), (5). D. (1), (3), (4), (5).
CÂU 16: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau : FeCl 3 , AlCl 3 , CuSO 4 ,
Pb(NO 3 ) 2 , NaCl, HCl, HNO 3 dư, H 2 SO 4 (đặc nóng, dư), NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt
(II) là :
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
01.A 02.B 03.D 04.A 05.C 06.D 07.D 08.D 09.A 10.D
11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.B
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

TÍNH CHẤT HÓA HỌC
CÂU 1: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Be, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H 2 O tạo thành
dung dịch bazơ ở nhiệt độ thường là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 2 : Hợp chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính ?
A. ZnO. B. Zn(OH) 2 . C. ZnSO 4 . D. Zn(HCO 3 ) 2 .
CÂU 3 : Trong các kim loại sau, kim loại nào không tác dụng được với ion Fe 3+
A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.
CÂU 4 : Ở điều kiện thường, dãy gồm các kim loại hòa tan được trong dung dịch NaOH loãng là.
A. Cr, Fe. B. Al, Cu. C. Al, Zn. D. Al, Cr.
CÂU 5 : Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Be, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H 2 O tạo thành
dung dịch bazơ là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 6 : Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Be, Cr, Fe, K, Li, Ba, Cs, Sr. Số kim loại trong dãy tác dụng với
H 2 O tạo thành dung dịch bazơ là
A. 8. B. 7. C. 6. D. 5.
CÂU 7 : Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là
A. tính bazơ B. tính oxi hóa C. tính axit D. tính khử
CÂU 8 : Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?
A. Ca 2+ B. Ag + C. Cu 2+ D. Zn 2+
CÂU 9 : Trong thực tế người ta thường dùng những kim loại nào sau đây để làm dây dẫn điện?
A. Zn và Fe B. Ag và Au C. Al và Cu D. Ag và Cu
CÂU 10 : Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch
A. FeSO 4 B. AgNO 3 C. KNO 3 D. HCl
CÂU 11 : Dung dịch FeSO 4 và dung dịch CuSO 4 đều tác dụng được với
A. Ag B. Fe C. Cu D. Zn
CÂU 12 : Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư
dung dịch
A. HCl B. AlCl 3 C. AgNO 3 D. CuSO 4
CÂU 12 : Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?
A. Pb(NO 3 ) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Ni(NO 3 ) 2
CÂU 13 : Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là
A. Zn + HCl B. Fe + HCl C. Fe + FeCl 3 D. Cu + FeCl 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 14 : Kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng là
A. Ag B. Au C. Cu D. Al
CÂU 15 : Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là
A. Na B. Mg C. Al D. K
CÂU 16 : Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại?
A. O 2 B. CO 2 C. H 2 O D. N 2
CÂU 17 : Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 là :
A. Fe. B. Cu C. Ag D. Al
CÂU 18 : Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO 3 ) 2 giải phóng kim loại Cu là
Biên soạn: Thầy Nguyễn Anh Phong 1

A. Fe và Au. B. Al và Ag. C. Cr và Hg. D. Al và Fe.
CÂU 19 : Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO 3 ) 2 là
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
CÂU 20 : Dung dịch H 2 SO 4 loãng phản ứng được với kim loại nào sau đây?
A. Ag. B. Cu. C. Fe. D. Au.
CÂU 21 : Kim loại nào trong số các kim loại : Al , Fe , Ag, Cu có tính khử mạnh nhất :
A. Fe B. Ag C. Al D. Cu
CÂU 22 : Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng
được với dung dịch AgNO 3 ?
A. Fe, Ni, Sn B. Zn, Cu, Mg C. Hg, Na, Ca D. Al, Fe, CuO
CÂU 23 : Kim loại có tính khử mạnh nhất là
A. Ni B. Sn C. Ag D. Au
CÂU 24 : Dãy kim loại sắp xếp theo tính khử tăng dần là (trái sang phải):
A. Fe, Al, Mg B. Al, Mg, Fe C. Fe, Mg, Al D. Mg, Al, Fe
CÂU 25 : Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là:
A. tính oxi hoá B. tính bazơ C. tính khử D. tính axit
CÂU 26 : Kim loại nào có thể phản ứng với N 2 ngay ở điều kiện nhiệt độ thường ?
A. Ca. B. Li. C. Al. D. Na.
CÂU 27 : Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là :
A. tính khử. B. tính oxi hoá.
C. vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá. D. không có tính khử, không có tính oxi hoá.
CÂU 28 : Dãy kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là :
A. Fe, Zn, Li, Sn. B. Cu, Pb, Rb, Ag. C. K, Na, Ca, Ba. D. Al, Hg, Cs, Sr.
CÂU 29 : Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc
lên thuỷ ngân rồi gom lại là :
A. vôi sống. B. cát. C. muối ăn. D. lưu huỳnh.
CÂU 30 : Dung dịch CuSO 4 tác dụng được với tất cả kim loại trong dãy
A. Al, Fe, Cu. B. Mg, Fe, Ag. C. Mg, Zn, Fe. D. Al, Hg, Zn.
CÂU 31 : Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây ?
A. NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 . B. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 .
C. Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl. D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 .
CÂU 32 : Cho 4 kim loại Al, Mg, Fe, Cu và bốn dung dịch muối riêng biệt là : ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 ,
Al 2 (SO 4 ). Kim loại nào tác dụng được với cả bốn dung dịch muối đã cho ?
A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Mg.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 33 : Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO 3 thu được dung dịch X. Cho Fe dư tác dụng với
dung dịch X được dung dịch Y. Dung dịch Y chứa
A. Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 .
C. Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 dư. D. Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 dư.
CÂU 34 : Kim loại được dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là:
A. Đồng B. Bạc C. Sắt D. Sắt tây
CÂU 35 : Trong số các phần tử (nguyên tử hoặc ion) sau, phần tử vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng
vai trò chất oxi hoá là :
A. Cu. B. Ca 2+ . C. O 2- . D. Fe 2+ .
Biên soạn: Thầy Nguyễn Anh Phong 2

CÂU 36 : Trong những câu sau, câu nào không đúng ?
kim.
A. Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại khác hoặc phi
B. Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim.
C. Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng.
D. Hợp kim có tính chất vật lý và tính cơ học khác nhiều các kim loại tạo ra chúng.
CÂU 37 : Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+
đứng trước cặp Ag + /Ag) :
A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ .
C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ .
CÂU 38 : Cho hỗn hợp bột Mg và Zn vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu
được 2 kim loại, dung dịch gồm 3 muối là :
A. Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 và Mg(NO 3 ) 2 . B. Mg(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 .
C. Mg(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 và Cu(NO 3 ) 2 . D. Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 .
CÂU 39 : Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y chỉ có 1 kim loại. Hai muối trong X là :
A. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 . B. Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 .
C. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 . D. A hoặc B.
CÂU 40 : Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO 3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là :
A. Zn(NO 3 ) 2 và Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 và Zn(NO 3 ) 2 .
C. Fe(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . D. AgNO 3 và Zn(NO 3 ) 2 .
CÂU 41 : Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất duy nhất dùng tách Ag sao cho khối lượng không
đổi là :
A. AgNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 . D. HNO 3 loãng.
CÂU 42 : Phát biểu nào sau đây là phù hợp với tính chất hoá học chung của kim loại ?
A. Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion âm.
B. Kim loại có tính oxi hoá, nó bị oxi hoá thành ion dương.
C. Kim loại có tính khử, nó bị oxi hoá thành ion dương.
D. Kim loại có tính oxi hoá, nó bị khử thành ion âm.
CÂU 43 : Cho dãy các kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al. Các kim loại trên theo được sắp xếp theo chiều
tăng dần của tính chất:
A. dẫn nhiệt B. dẫn điện C. tính dẻo D. tính khử
CÂU 44 : Cho các phản ứng hóa học sau :
Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu Cu + 2Fe 3+ Cu 2+ + 2Fe 2+
Nhận xét nào sau đây sai ?
A. Tính khử của Fe mạnh hơn Cu. B. Tính oxi hóa của Fe 3+ mạnh hơn Cu 2+ .
C. Tính oxi hóa của Fe 2+ yếu hơn Cu 2+ . D. Tính khử của Cu yếu hơn Fe 2+ .
CÂU 45 : Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau:
X + 2YCl 3 XCl 2 + 2YCl 2
Phát biểu đúng là :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Ion Y 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2+ .
B. Kim loại X khử được ion Y 2+ .
Y + XCl 2 YCl 2 + X
Biên soạn: Thầy Nguyễn Anh Phong 3

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.
D. Ion Y 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X 2 + .
CÂU 46 : Cho các phản ứng xảy ra sau đây :
(1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓
(2) Mn + 2HCl MnCl 2 + H 2 ↑
Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là :
A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ .
C. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . D. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ .
CÂU 47 : Cho các phản ứng sau :
Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 3Fe(NO 3 ) 2
AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 + Ag
Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là :
A. Ag + , Fe 2+ , Fe 3+ . B. Fe 2+ , Fe 3+ , Ag + . C. Fe 2+ , Ag + , Fe 3+ . D. Ag + , Fe 3+ , Fe 2+ .
CÂU 48 : Cho biết các phản ứng xảy ra sau :
2FeBr 2 + Br 2 2FeBr 3
2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2
Phát biểu đúng là :
A. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . B. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 .
C. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . D. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ .
CÂU 49 : Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây ?
A. Fe 2 (SO 4 ) 3 . B. CuSO 4 . C. AgNO 3 . D. MgCl 2 .
CÂU 50 : Ngâm bột Fe (dư) vào các dung dịch muối riêng biệt Fe 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Pb 2+ , Mg 2+ , Ag + . Số
phản ứng xảy ra là :
A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.
CÂU 51 : Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe 3+ trong dung dịch thành Fe :
Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 6.
CÂU 52 : Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại chỉ có thể khử Fe 3+ trong dung dịch thành
Fe 2+ : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 6.
CÂU 53: Cho ba kim loại Al, Fe, Cu và sáu dung dịch muối riêng biệt là Ni(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 ,
Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Cho các chất phản ứng với nhau theo từng cặp, số phản ứng xảy ra là :
A. 15. B. 12. C. 13. D. 14.
CÂU 54: Hoà tan 3 kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn, thu được chất rắn không tan là Cu. Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan nào ?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 . B. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 .
C. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 ; Cu(NO 3 ) 2 . D. Zn(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 .
Biên soạn: Thầy Nguyễn Anh Phong 4

LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI
CÂU 1: Tính chất vật lý nào sau đây không phải do các electron tự do gây ra?
A. ánh kim. B. tính dẻo.
C. tính cứng. D. tính dẫn điện và dẫn nhiệt.
CÂU 2: Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất là?
A. Ag. B. Au. C. Al. D. Cu.
CÂU 3 : Tính chất vật lí của kim loại không do các electron tự do quyết định là
A. Tính dẫn điện. B. Ánh kim.
C. Khối lượng riêng. D. Tính dẫn nhiệt.
CÂU 4 : Kim loại nào cứng nhất?
A. Cr. B. Fe. C. W. D. Pb.
CÂU 5: Những tính chất vật lý chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ
yếu bởi
A. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại B. khối lượng riêng của kim loại
C. tính chất của kim loại D. các electron tự do trong tinh thể kim loại
CÂU 6: Trong các kim loại sau, kim loại dẻo nhất là
A. Ag B. Cu C. Au D. Al
CÂU 7: Trong các kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt nhất là
A. Ag B. Cu C. Au D. Al
CÂU 8: Khi nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện của kim loại biến đổi như thế nào?
A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không đổi D. Tùy thuộc kim loại
CÂU 9: Kim loại nào dưới đây có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất?
A. Bạc, Ag B. Platin, Pt C. Đồng, Cu D. Vàng, Au
CÂU 10: Kim loại có ánh kim vì
A. electron tự do bức xạ nhiệt
B. electron tự do phát xạ năng lượng
C. electron tự do hấp thụ phần lớn tia sáng nhìn thấy được
D. electron tự do phản xạ hầu hết các tia sáng nhìn thấy được
CÂU 11: Trong các tính chất vật lí sau của kim loại Au, Ag, tính chất không phải do các electron tự do
gây ra là
A. ánh kim B. tính dẻo
C. tính cứng D. tính dẫn điện, nhiệt
CÂU 12: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Vonfram B. Crom C. Sắt D. Đồng
CÂU 13: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại?
A. Liti B. Xesi C. Natri D. Kali
CÂU 14: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?
A. Wonfram B. Sắt C. Đồng D. Kẽm
CÂU 15: Kim loại duy nhất nào là chất lỏng ở điều kiện thường
A. Thủy ngân, Hg B. Beri, Be C. Xesi, Cs D. Thiếc, Sn
CÂU 16: Kim loại nào sau đây nặng nhất (khối lượng riêng lớn nhất) trong tất cả các kim loại?
A. Pb B. Au C. Ag D. Os
1

CÂU 17: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (khối lượn riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại?
A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubiđi
CÂU 18: Cho các kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs. Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là
A. Cu < Cs < Fe < Cr < W B. Cs < Cu < Fe < W < Cr
C. Cu < Cs < Fe < W < Cr D. Cs < Cu < Fe < Cr < W
CÂU 19: Kim loại nào sau đây ở thể lỏng ở điều kiện thường
A. Br 2 B. Mg C. Na D. Hg
CÂU 20: Người ta quy ước kim loại nhẹ là kim loại có khối lượng riêng:
A. lớn hơn 5. B. nhỏ hơn 5. C. nhỏ hơn 6. D. nhỏ hơn 7.
CÂU 21: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (có khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ?
A. Liti. B. Natri. C. Kali. D. Rubiđi.
CÂU 22: Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra ?
A. Ánh kim. B. Tính dẻo. C. Tính cứng. D. Tính dẫn điện và nhiệt.
CÂU 23: Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng ?
A. Dẫn điện và nhiệt Ag > Cu > Al > Fe. B. Tỉ khối Li < Fe < Os.
C. Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W. D. Tính cứng Cs < Fe < Al < Cu < Cr.
CÂU 24: Kim loại có tính chất vật lí chung là dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo và có ánh kim. Nguyên nhân
của những tính chất vật lí chung của kim loại là do trong tinh thể kim loại có
A. nhiều electron độc thân. B. các ion dương chuyển động tự do.
C. các electron chuyển động tự do. D. nhiều ion dương kim loại.
CÂU 25: Kim loại khác nhau có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định
bởi
A. khối lượng riêng khác nhau. B. kiểu mạng tinh thể khác nhau.
C. mật độ electron tự do khác nhau. D. mật độ ion dương khác nhau.
LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI
01.C 02.A 03.C 04.A 05.D 06.C 07.A 08.B 09.A 10.D
11.C 12.B 13.B 14.A 15.A 16.D 17.B 18.B 19.D 20.B
21.A 22.C 23.D 24.C 25.C
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

Kim loại tác dụng với H 2 O.
CÂU 1: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu
được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại m là
A. Li. B. Cs. C. K. D. Rb.
Định hướng tư duy
3 3
Ta có: nHCl
0,2 M 15 M 30 Na
0,2 0,1
CÂU 2: Hoà tan 4,7 gam K 2 O vào 195,3 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là
A. 2,6%. B. 6,2%. C. 2,8%. D. 8,2%.
Định hướng tư duy
4,7 0,1.56
Ta có: nK2O
0,05 nKOH
0,1 %KOH 2,8%
94 4,7 195,3
CÂU 3: Cho m gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có 7,84 lít H 2 (đktc)bay ra. Trung
hòa dung dịch sau phản ứng cần a mol HCl. Giá trị của a là:
A. 0,6 B. 0,9 C. 0,8 D. 0,7
Định hướng tư duy
Ta có: n 0,35 a n 0,25.2 0,7
H2
OH
CÂU 4: Cho 32,1 gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có V lít H 2 (đktc) bay ra. Trung
hòa dung dịch sau phản ứng bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa HCl rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng
thu được 64,05 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của V là:
A. 8,96 B. 11,20 C. 10,08 D. 13,44
Định hướng tư duy
BTKL 64,05 32,1
n 0,9 V 0,45.22,4 10,08
Cl
35,5
CÂU 5: Hòa tan hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X chứa Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO (có tổng khối lượng m gam)
trong nước dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 13,41 gam chất rắn khan. Giá trị của m
là:
A. 7,84 B. 8,65 C. 9,05 D. 10,89
Định hướng tư duy
Trong X
Ta có: n 0,14 n
BTKL
0,28 m 13,41 0,28.17 8,65
O
OH
BTKL
m 8,65 0,14.16 10,89
KL
CÂU 6: Cho hỗn hợp gồm Na và Ba vào dung dịch chứa HCl 1M và H 2 SO 4 0,6M. Sau khi kết thúc phản ứng
thấy thoát ra 3,36 lít khí H 2 (đktc); đồng thời thu được 13,98 gam kết tủa và dung dịch X có khối lượng giảm
0,1 gam so với dung dịch ban đầu. Cô cạn dung dịch X thu được lượng rắn khan là.
A. 10,87 gam B. 7,45 gam C. 9,51 gam D. 10,19 gam
Định hướng tư duy giải
BTKL
Na : 0,14
mNaBa
13,98 0,15.2 0,1 14,18
Ba : 0,08
n 0,06 V 0,1
BaSO 4
Cl : 0,1
Na : 0,14
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTKL
2
Ba : 0,02
OH : 0,08
m 10,87
CÂU 7: Cho một mẫu kim loại R tan hoàn toàn trong 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu được dung dịch X và
2,016 lít H 2 (ở đktc). Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? (Biết
AgOH không tồn tại, trong nước tạo thành Ag 2 O)
A. 44,60 gam B. 23,63 gam C. 14,35 gam D. 32,84 gam
Định hướng tư duy giải
1

Để ý thấy số mol H 2 lớn hơn H + do đó R phải tác dụng với nước sinh ra H 2 :Có ngay
nHCl
0,1 AgCl : 0,1
n 0,08 m 23,63
OH
nH 0,09 Ag
2
2O : 0,04
CÂU 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba phản ứng hết với dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 2 và 0,15 mol
CuCl 2 . Kết thúc các phản ứng thu được kết tủa Z, dung dịch Y và 0,3 mol H 2 . Cô cạn toàn bộ dung dịch Y
thu được 40,15 gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 26,1. B. 36,9. C. 20,7. D. 30,9.
Định hướng tư duy giải
Vì n
BTE
0,3 n 0,6 n 0,5 0,6 do đó OH dư
H
2
OH Cl
m gam (Na,Ba,K)
BTKL
Vậy 40,15Cl : 0,5 mol m 40,15 0,5.35,5 0,1.17 20,7
OH : 0,1 mol
CÂU 9: Cho m gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca tác dụng hết với nước thấy có 5,264 lít H 2 (đktc) bay ra. Trung
hòa dung dịch sau phản ứng cần a mol HCl. Giá trị của a là:
A. 0,42 B. 0,44 C. 0,47 D. 0,50
Định hướng tư duy
Ta có: n 0,235 a 0,235.2 0,47
H 2
CÂU 10: Cho m gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có 6,72 lít H 2 (đktc) bay ra.
Trung hòa dung dịch sau phản ứng cần a mol HCl. Giá trị của a là:
A. 0,6 B. 0,7 C. 0,8 D. 0,9
Định hướng tư duy
Ta có: n 0,3 a n 0,3.2 0,6
H2
OH
CÂU 11: Cho 29,8 gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có 8,96 lít H 2 (đktc) bay ra.
Trung hòa dung dịch sau phản ứng bằng lượng vừa đủ dung dịch chứa HCl rồi cô cạn dung dịch sau phản
ứng thu được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là:
A. 49,6 B. 58,2 C. 44,8 D. 42,6
Định hướng tư duy
Ta có: n 0,4 n
BTKL
0,4.2 0,8 m 29,8 0,8.35,5 58,2
H2
HCl
CÂU 12: Cho m gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca, Ba tác dụng hết với nước thấy có 8,96 lít H 2 (đktc) bay ra. Cô
cạn dung dịch sau phản ứng thu được 43,7 gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 28,6 B. 24,2 C. 32,3 D. 30,1
Định hướng tư duy
Ta có: n 0,4 n
BTKL
0,8 m 43,7 0,8.17 30,1(gam)
H2
OH
CÂU 13: Hoàtan40 gam Ca vào 362 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
A. 18,5% B. 18,6% C. 18,3% D. 18,4%
Định hướng tư duy
nCa(OH)
1 2
1.74
Ta có: nCa 1 %Ca(OH)
2
18,5%
n 40 362 2
H
1
2
CÂU 14: Hòa tan hoàn toàn 8,72 gam hỗn hợp gồm K, Na, Ca và Ba trong nước dư thu được 2,464 lít khí H 2
(đktc) và dung dịch X. Trung hòa X bằng HCl vừa đủ rồi cô cạn dung dịch thu được m gam hỗn hợp muối
khan. Giá trị của m là:
A. 15,84 B. 18,02 C. 16,53 D. 17,92
Định hướng tư duy
Ta có: 0,11 n n 0,22
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
H
2
OH Cl
BTKL
m 8,72 0,22.35,5 16,53(gam)
2

CÂU 15: Hỗn hợp X chứa Na, K, Ca, Ba. Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch chứa HCl (dư) thu được
20,785 gam muối. Nếu cho m gam X tác dụng hết với lượng dư H 2 SO 4 thì thu được 24,41 gam muối. Giá trị
của m là:
A. 9,56 B. 8,74 C. 10,03 D. 10,49
Định hướng tư duy
BTDT 20,785 m 24,41
m
Ta có: .2 m 10,49
35,5 96
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

ĐIỀN SỐ ĐIỆN TÍCH – BÀI TOÁN CO 2
Ví dụ 1. Cho 4,48 lit CO 2 hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,6M và Ba(OH) 2 1,2M sinh
ra kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 5,18. B. 5,04. C. 7,12. D. 10,22.
Ví dụ 2. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH) 2 1M để sau khi hấp thụ
hết 3,584 lít CO 2 (ở đktc) thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch
X (biết hơi nước bay hơi không đáng kể)?
A. 80 ml. B. 60 ml. C. 50 ml. D. 100 ml.
Ví dụ 3. Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít
khí H 2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH) 2 . Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO 2 (đktc) vào
Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 23,64 B. 21,92 C. 39,40 D. 15,76
Ví dụ 4. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa K 2 CO 3 0,2M và NaOH x mol/lít, sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, thu
được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cô cạn (đun nóng) dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là :
A. 12,04. B. 10,18. C. 11,32. D. 12,48.
Ví dụ 5. Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2 ; y mol NaOH và x mol
KOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 32,3 gam muối (không có kiềm dư)
và 15 gam kết tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion, tỉ lệ x : y có thể là
A. 2 : 3. B. 8 : 3. C. 49 : 33. D. 4 : 1.
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Cho 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 0,4M; KOH 0,6M và Ca(OH) 2
0,4M thu được dung dịch X và kết tủa. Cô cạn (đun nóng) dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được
là?
Đáp số: 7,26
CÂU 2. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,4 M và Ba(OH) 2
0,05M được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 4,925 g. B. 5,0 g. C. 9,85 g. D. 19,7 g
CÂU 3. Hấp thụ hết 4,48 lít CO 2 (đktc) vào 0,5 lít NaOH 0,4M và KOH 0,2M. Sau phản ứng được dung dịch
X. Lấy ½ dung dịch X tác dụng với BaCl 2 dư, tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 19,7g B.29,55 C. 39,4g D.9,85
CÂU 4. Cho 1,792 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,2M và
Ba(OH) 2 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
A. 4,728. B. 3,940. C. 1,576. D. 2,364.
CÂU 5. Hấp thụ hết 5,6 lít CO 2 (đktc) vào 1 lít NaOH 0,4M và KOH 0,2M. Sau phản ứng được dung dịch X.
Lấy ½ dung dịch X tác dụng với BaCl 2 dư, tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là?
Đáp số: 24,625
CÂU 6: Cho 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 0,4M; KOH 0,6M và Ca(OH) 2
0,4M thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị của m là?
Đáp số: 3,00
CÂU 7: Cho 3,36 lít khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 0,4M; KOH 0,6M và Ca(OH) 2
0,4M thu được dung dịch X và kết tủa. Tổng khối lượng chất tan có trong dung dịch X là?
Đáp số: 10,98
CÂU 8. Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít CO 2 (đktc) vào V ml dung dịch chứa NaOH 2,75M và K 2 CO 3 1M. cô cạn
dung dịch sau phản ứng ở nhiệt độ thường thu được 64,5 gam chất rắn khan gồm 4 muối. Giá trị của V là
A. 140. B. 200 C. 180 D. 150.
CÂU 9. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa K 2 CO 3 0,2M và NaOH x mol/lít, sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư, thu
được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của x là:
A. 1,6. B. 1,4. C. 1,0. D. 1,2.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

CÂU 10. Cho V lít CO 2 đkc hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH) 2 và 0,1 mol NaOH. Sau phản
ứng hoàn toàn thì được kết tủa và dung dịch chứa 21,35 gam muối. V có giá trị là
A. 7,84l B. 8,96l C. 6,72l D. 8,4l
CÂU 11. Hấp thụ hoàn toàn V lit CO 2 (ở đktc) vào bình đựng 200ml dung dịch NaOH 1M và Na 2 CO 3
0,5M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,9 gam chất rắn khan. Giá trị V là
A. 1,12 B. 4,48 C. 2,24 D. 3,36
CÂU 12. Cho 4,48 lit CO 2 hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,6M; KOH 0,5M và
Ba(OH) 2 1,2M sinh ra kết tủa và dung dịch X. Tổng khối lượng chất tan có trong dung dịch X là?
Đáp số: 8,18
CÂU 13. Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO 2 vào 2 lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,1M. Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m 1 gam
chất rắn khan. Giá trị của m và m 1 lần lượt là:
A. 19,7 và 10,6. B. 39,4 và 16,8. C. 13,64 và 8,4. D. 39,8 và 8,4
CÂU 14. Cho 0,012 mol CO 2 hấp thụ bởi 200 ml NaOH 0,1M và Ca(OH) 2 0,01M. Khối lượng muối được là?
A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam
CÂU 15: Sục 2,24 lít (đktc) CO 2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M. Sau khi khí
bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 19,7 B. 14,775 C. 23,64 D. 16,745
CÂU 16: Sục 4,48 lít (đktc) CO 2 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và Ba(OH) 2 0,75M. Sau khi khí
bị hấp thụ hoàn toàn thấy tạo m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 23,64 B. 14,775 C. 9,85 D. 16,745
CÂU 17: Hấp thu 3,36 lít SO 2 (đktc) vào 0,5 lít hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và KOH 0,2M. Cô cạn dung dịch
sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là:
A. 9,5 gam B. 13,5 gam C. 12,6 gam D. 18,3 gam
CÂU 18. Cho 6,72 lit khí CO 2 (đktc) vào 380 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch A. Cho 100 ml
dung dịch Ba(OH) 2 1M vào dung dịch A được m gam kết tủa. Giá trị m bằng:
A. 19,7g B. 15,76g C. 59,1g D. 55,16g
CÂU 19. Hấp thụ hết 0,672 lít CO 2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M. Thêm tiếp 0,4 gam
NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là?
A. 1,5 g B. 2,0 g C. 2,5 g D. 3,0 g
CÂU 20. Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO 2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH) 2 . khối lượng dung dịch sau
phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?
A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D. Giảm 6,8gam
CÂU 21: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,4 M và Ba(OH) 2
0,05M được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 4,925 g. B. 5,0 g. C. 9,85 g. D. 19,7 g
CÂU 22: Hấp thụ 6,72 lít SO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M, NaOH 0,85M, BaCl 2 0,45M. Sau đó cho
tiếp 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 13,02 g. B. 26,04 g. C. 28,21g. D. 19,53 g.
CÂU 23. Dẫn từ từ V lít CO 2 (đktc) vào 300 ml dung dịch chứa đồng thời hai bazo NaOH 0,2M và Ba(OH) 2
0,1M sau phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa trắng. Giá trị lớn nhất của V là :
A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 0,448 lít D. 1,568 lít.
CÂU 24: Cho 1,792 lít khí CO 2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,2M và
Ba(OH) 2 0,12M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là :
A. 4,728. B. 3,940. C. 1,576. D. 2,364.
CÂU 25. Cho 4,48 lit CO 2 hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,6M; KOH 0,5M và
Ba(OH) 2 1,2M sinh ra m gam kết tủa và dung dịch X. Giá trị của m là?
Đáp số: 23,64
CÂU 26: Hấp thụ 4,48 lit khí CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X chứa Na 2 CO 3 1,0M và KOH 1,5M. Sau khi
phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(NO 3 ) 2 dư vào dung dịch Y thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

A. 68,95 B. 59,10 C. 49,25 D. 39,40
Định hướng tư duy giải
Điền số điện tích:
X : 0,7
2
CO 3
: a a 0,3 m 0,3.197 59,1
HCO
3
: 0,4 a
ĐIỀN SỐ ĐIỆN TÍCH – BÀI TOÁN CO 2
VÍ DỤ MINH HỌA
VD1.C VD2.C VD3.D VD4.B VD5.D
ĐÁP ÁN BÀI TẬP RÈN LUYỆN
01.7,26 02.A 03.D 04.C 05.24,625 06.3,0 07.10,98 08.B 09.B 10.A
11.A 12.8,18 13.A 14.A 15.B 16.C 17.D 18.A 19.B 20.D
21.A 22.B 23.A 24.C 25.23,64 26.B
Câu 42: Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ba(OH) 2 , x mol KOH, y mol
NaOH. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 32,15 gam muối và 19,7 gam kết
tủa. Bỏ qua sự thủy phân của các ion. Tỉ lệ x : y có thể là
A. 4:1. B. 2:1. C. 3:1. D. 195:44.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

ĐIỆN SỐ TÍNH TOÁN LƯỢNG KẾT TỦA Al(OH) 3
Ví dụ 1: Cho 16,44 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,6M và AlCl 3 0,9M. Sau phản ứng thấy khối lượng
dung dịch tăng m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 11,52 B. 11,76 C. 11,84 D. 11,92
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,12
DSDT
BTNT.Al
Ta có : nBa
0,12 Cl : 0,33 nAl(OH)
0,06 m
3
ket tua
0,06.78 4,68
3
Al : 0,03
m 16,44 0,12.2 4,68 11,52
dd
Ví dụ 2: Cho 13,7 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; Al 2 (SO 4 ) 3 0,4M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thu
được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là?
A. 27,98 B. 32,64 C. 38,32 D. 42,43
Định hướng tư duy giải
Cl : 0,14
nBa
0,1
DSDT
2
BTNT.Al
Ta có: nBaSO
0,1 SO
4
4
: 0,02 nAl(OH)
0,06
n 2
0,12
3
SO4
3
Al : 0,06
m 0,1.233 0,06.78 27,98 gam
Ví dụ 3: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên
là:
A. 0,25. B. 0,035. C. 0,05. D. 0,45.
Định hướng tư duy giải
n 3
0,2
Al
BTNT
Na 2SO 4
: 0,4
BTNT.Na
Ta có: n 2
0,4
SO
n
NaOH
0,9 V 0,45
4
NaAlO
2
: 0,1
n 0,1
Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 15,95 gam hỗn hợp gồm Na và Al 2 O 3 thu được 2,8 lít khí ở đktc và dung dịch X.
Cho từ từ 400 ml dung dịch HCl 1M vào X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
Đáp số: 11,7 gam
Ví dụ 5: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl 3 nồng độ x mol/l
ta đều cùng thu được một lượng chất kết tủa có khối lượng là 7,8 gam. Tính x.
A. 0,75M B. 0,625M C. 0,25M D. 0,75M hoặc 0,25M
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy với V ml NaOH thì kết tủa chưa max.
Với 3V ml NaOH thì kết tủa đã max và bị tan một phần.
2V
Ta có : Với thí nghiệm 1 : 0,1.3 V 150(ml)
1000
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Với thí nghiệm 2 : 3.2V 0,4x.3 (0,4x 0,1) x 0,625
1000
Ví dụ 6: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Na 2 O và ZnO có tỉ lệ mol x : y vào nước thu được dung dịch X. Cho từ từ
dung dịch Y chứa HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M vào X, tới khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đã dùng 100 ml.
Còn nếu cho 300 ml hoặc 500 ml dung dịch Y vào X đều thu được a gam kết tủa.Tỉ lệ x : y là ?
A. 3 : 1. B. 4 : 1. C. 4 : 3. D. 3 : 2.
Định hướng tư duy giải
n
: 2x
Na
DSDT
BTDT
Ta có : dd Y n : 0,02 2x 0,02 2y
OH
n 2
: y ZnO2
1

Do cho 300 ml hoặc 500 ml dung dịch Y vào X đều thu được a gam kết tủa nên ta có:
0,06 0,02 0,1 0,02 2y
y y 0,03
2 2
x 0,04 x : y 4 : 3
Ví dụ 7: Cho 46,6 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al 2 O 3 (trong đó oxi chiếm 30,9% về khối lượng) tan hết
vào nước thu được dung dịch Y và 8,96 lít H 2 (đktc). Cho 3,1 lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y thu
được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 0. B. 27,3. C. 35,1. D. 7,8.
Định hướng tư duy giải
0,309.46,6
BTNT.O
nO
0,9(mol) nAl2O
0,3
3
Ta có: 16
BTDT
nH
0,4 n
0,8
2
OH
BTNT.Al
AlO
2
: 0,6
nHCl
1,55(mol)
1,55 0,2 0,6 3(0,6 n )
OH : 0,8 0,6 0,2
n 0,35 m 0,35.78 27,3(gam)
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Cho 8,22 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,3M và AlCl 3 0,7M. Sau phản ứng thu được m gam kết
tủa. Giá trị của m là?
A. 2,34 B. 3,12 C. 1,56 D. 3,90
Định hướng tư duy giải
Ta có:
2
Ba : 0,06
DSDT
BTNT.Al
nBa
0,06 Cl : 0,24 nAl(OH)
0,03
3
3
m 0,03.78 2,34
Al : 0,04
CÂU 2: Cho 8,22 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,3M và AlCl 3 0,7M. Sau phản ứng thấy khối lượng
dung dịch tăng so với ban đầu m gam. Giá trị của m là?
A. 4,23 B. 5,76 C. 6,25 D. 7,12
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,06
Ta có:
Al : 0,04
m 8,22 0,06.2 0,03.78 5,76 gam
DSDT
BTNT.Al
nBa
0,06 Cl : 0,24 nAl(OH)
0,03
3
3
dd
CÂU 3: Cho 4,57 gam hỗn hợp Na và K (tỷ lệ mol 8:7) vào 100 ml dung dịch HCl 0,3M và AlCl 3 0,7M. Sau
phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 3,12 B. 4,68 C. 5,46 D. 6,24
Định hướng tư duy giải
nNa
0,08
Ta có: n 0,15mol
OH
nK
0,07
n : 0,15
M
DSDT
Lại có : n 0,03
H
n : 0,24 n
Cl
AlOH 0,07 0,03 0,04
3
n 3
: 0,03
Al
m 0,04.78 3,12 gam
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 4: Cho 16,44 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,6M và AlCl 3 0,9M. Sau phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là?
A. 4,68 B. 5,12 C. 6,45 D. 7,34
Định hướng tư duy giải
2

2
Ba : 0,12
DSDT
BTNT.Al
Ta có : nBa
0,12 Cl : 0,33 nAl(OH)
0,06
3
3
Al : 0,03
m 0,06.78 4,68
ket tua
CÂU 5: Cho 5,07 gam K vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là?
A. 2,34 B. 3,12 C. 4,68 D. 2,52
Định hướng tư duy giải
K : 0,13
nK
0,13 nOH
0,13
DSDT Cl : 0,12
BTNT.Al
Ta có :
n
2
Al(OH)
0,03
3
n
0,04
SO
H
4
: 0,02
3
Al : 0,01
m 0,03.78 2,34 gam
CÂU 6: Cho 4,14 gam Na vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là?
A. 3,12 B. 2,56 C. 1,56 D. 0,78
Định hướng tư duy giải
Na : 0,18
nNa
0,18 nOH
0,18
DSDT Cl : 0,12
BTNT.Al
Ta có :
n
2
Al(OH)
0,02
3
n
0,04
SO
H
4
: 0,02
AlO
2
: 0,02
m 0,02.78 1,56 gam
CÂU 7: Cho 3,91 gam Na vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thấy khối lượng
dung dịch tăng m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 1,06 B. 1,19 C. 1,23 D. 1,40
Định hướng tư duy giải
Na : 0,17
nNa
0,17 nOH
0,17
DSDT Cl : 0,12
BTNT.Al
Ta có :
n
2
Al(OH)
0,03
3
n
0,04
SO
H
4
: 0,02
AlO
2
: 0,01
m 3,91 0,17 0,03.78 1,4
CÂU 8: Cho 4,37 gam Na vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,2M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là?
A. 0,78 B. 0,98 C. 1,12 D. 1,34
Định hướng tư duy giải
Na : 0,19
nNa
0,19 nOH
0,19
DSDT Cl : 0,12
BTNT.Al
Ta có :
n
2
Al(OH)
0,01
3
n
0,04
SO
H
4
: 0,02
AlO
2
: 0,03
m 0,01.78 0,78
CÂU 9: Cho 13,8 gam Na vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M; AlCl 3 0,4M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 4,68 B. 3,12 C. 1,56 D. 0,78
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

Định hướng tư duy giải
Ta có :
nNa
0,6 nOH
0,6
n
0,06
H
Na : 0,6
Cl : 0,12
DSDT
BTNT.Al
2
Al(OH)
3
SO
4
: 0,18
AlO : 0,12
2
n 0,02
m 0,02.78 1,56
CÂU 10: Cho 22,62 gam K vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M; AlCl 3 0,4M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 4,68 B. 3,12 C. 1,56 D. 0,78
Định hướng tư duy giải
K : 0,58
nK
0,58 nOH
0,58
DSDT Cl : 0,12
BTNT.Al
Ta có :
n
2
Al(OH)
0,04
3
n
0,06
SO
H
4
: 0,18
AlO
2
: 0,1
m 0,04.78 3,12
CÂU 11: Cho 15,6 gam K vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là?
A. 4,89 B. 5,12 C. 6,24 D. 7,23
Định hướng tư duy giải
K : 0,4
DSDT Cl : 0,08
Ta có : nK
0,4
n
2
Al(OH)
0,08 m 0,08.78 6,24
3
SO 4
: 0,15
AlO
2
: 0,02
CÂU 12: Cho 8,74 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 6,2 B. 7,8 C. 8,1 D. 9,5
Định hướng tư duy giải
Ta có :
Na : 0,38
DSDT
BTNT.Al
nNa
0,38 Cl : 0,08 nAl(OH)
0,1
3
2
SO
4
: 0,15
m 0,1.78 7,8
CÂU 13: Cho 9,66 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 7,24 B. 6,12 C. 5,23 D. 4,68
Định hướng tư duy giải
Ta có :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Na : 0,42
Cl : 0,08
DSDT
BTNT.Al
nNa
0,42
n
2
Al(OH)
0,06
3
SO
4
: 0,15
m 0,06.78 4,68
AlO
2
: 0,04
CÂU 14: Cho 3,6 gam Ca vào 100 ml dung dịch HCl 0,6M và AlCl 3 0,9M. Sau phản ứng thu được m gam kết
tủa. Giá trị của m là?
A. 2,56 B. 3,12 C. 4,68 D. 5,46
Định hướng tư duy giải
4

Ta có :
2
Ca : 0,09
DSDT
BTNT.Al
nCa
0,09 Cl : 0,33 nAl(OH)
0,04
3
3
mket tua
0,04.78 3,12
Al : 0,05
CÂU 15: Cho 14,43 gam K vào 100 ml dung dịch HCl 0,6M và AlCl 3 0,9M. Sau phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là?
A. 2,56 B. 3,12 C. 3,90 D. 4,64
Định hướng tư duy giải
K : 0,37
DSDT
BTNT.Al
Ta có : nK
0,37 Cl : 0,33 nAl(OH)
0,05 m
3
ket tua
0,05.78 3,9
AlO
2
: 0,04
CÂU 16: Cho 9,2 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl 0,6M và AlCl 3 0,9M. Sau phản ứng thu được m gam kết
tủa. Giá trị của m là?
A. 1,56 B. 3,12 C. 4,64 D. 5,12
Định hướng tư duy giải
Ta có :
K : 0,4
DSDT
BTNT.Al
nNa
0,4 Cl : 0,33 nAl(OH)
0,02
3
AlO
2
: 0,07
m 0,02.78 1,56
CÂU 17: Cho 8,74 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl 0,6M và AlCl 3 0,9M. Sau phản ứng thu được m gam
kết tủa. Giá trị của m là?
A. 1,56 B. 3,12 C. 4,64 D. 5,12
Định hướng tư duy giải
Ta có :
K : 0,4
DSDT
BTNT.Al
nNa
0,38 Cl : 0,33 nAl(OH)
0,04
3
AlO
2
: 0,05
ket tua
m 0,04.78 3,12
CÂU 18: Hòa tan hết 0,54g Al trong 70ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Cho 75ml dung dịch
NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 1,56 B. 0,78 C. 0,39 D. 1,17
Định hướng tư duy giải
Các bạn hãy làm quen với câu hỏi: Dung dịch cuối cùng chứa gì?
Rồi sau đó ta sẽ điền số điện tích để đủ cung ứng cho Na + .
Ta có:
Na : 0,075
n 0,02 X Cl : 0,07
Al
BTDT
AlO : 0,005
2
BTNT.Al
m 0,015.78 1,17
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 19: Hòa tan hết hỗn hợp gồm K 2 O và Al 2 O 3 có tổng khối lượng m gam vào nước thu được dung dịch
X. Cho từ từ dung dịch Y chứa HCl 1M vào X, tới khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đã dùng 100 ml. Còn nếu
cho 200 ml hoặc 600 ml dung dịch Y vào X đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của (m+a) là?
Đáp số: 32,1
CÂU 20: Hòa tan hết hỗn hợp gồm K 2 O và Al 2 O 3 vào nước thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch Y
chứa HCl 1M vào X, tới khi bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đã dùng 80 ml. Còn nếu cho 0,2 lít hoặc 1,24 lít
dung dịch Y vào X đều thu được a gam kết tủa. Nếu cho 0,4 lít dung dịch Y vào X thì thu được b gam kết
tủa. Giá trị của (a+b) là?
Đáp số: 34,32
ket tua
5

CÂU 21: Hòa tan hoàn toàn 4,92 gam hỗn hợp A gồm (Al, Fe) trong 390 ml dung dịch HCl 2M thu được
dung dịch B. Thêm 800 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B thu được kết tủa C, lọc kết tủa C, rửa sạch
sấy khô nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 7,5 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng
của Al trong hỗn hợp A có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây ?
A. 65,8%. B. 85,6%. C. 16,5%. D. 20,8%.
Định hướng tư duy giải
Na : 0,8
Al : a
Điền số điện tích
Cl : 0,78
2
AlO : 0,02
4,92 Fe
: b
27a 56b 4,92 a 0,12
%Al 65,85%
102.0,5a 160.0,5b 7,5 0,01.102 b 0,03
CÂU 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm (M < 100) thuộc 2 chu kì liên tiếp tác dụng với 180 ml
dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1M thu được 15,6 gam kết tủa; khí H 2 và dung dịch A. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác
dụng với 240 gam dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch B và H 2 . Cô cạn dung dịch B thu được 83,704
gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của kim loại kiềm có khối lượng phân tử nhỏ là
A. 28,22%. B. 37,10%. C. 16,43%. D. 12,85%.
Định hướng tư duy giải
Ta có: n 0,2 và n 1,2
Al(OH) 3
HCl
AlO
2
: 0,16 X :1,24
2
Na : 0,496
SO 4
: 0,54 83,704Cl :1,2 M 32,6 %Na 28,22
K : 0,744
n
1,24
OH : 0,04
X
CÂU 23: Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào trong 200ml dung dịch X chứa HCl 0,2M và H 2 SO 4 0,1M thu
được dung dịch Y. Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần thêm vào dung dịch Y để lượng kết tủa thu được lớn
nhất là:
A. 400ml B. 600ml C. 800ml D. 300ml
Định hướng tư duy giải
Tư duy điền số điện tích → kết tủa lớn nhất khi Na trong NaOH chạy vào NaCl và Na 2 SO 4
n
0,04
Cl
BTDT
Ta có:
n 0,08(mol)
n
Na
2
0,02
SO4
0,08
V 0,4(lit) 400ml
0,2
CÂU 24: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào 150 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho dung
dịch X tác dụng với 320 ml dung dịch NaOH 1M thu được 4,68 gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 2,16 gam. B. 1,62 gam. C. 2,7 gam. D. 1,89 gam.
Định hướng tư duy giải
Na : 0,32
BTNT.Al
Ta có: Cl : 0,3 n 0,06 m 0,08.27 2,16(gam)
BTDT
AlO
2
: 0,02
CÂU 25: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa trên
là:
A. 0,25. B. 0,035. C. 0,05. D. 0,45.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n 3
0,2
Al
n 2
0,4
SO4
n 0,1
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTNT
Na 2SO 4
: 0,4
NaAlO
2
: 0,1
6

BTNT.Na
n
NaOH
0,9 V 0,45
CÂU 26: Cho 2,74 gam Ba vào 100ml dung dịch chứa AlCl 3 0,1M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M. Sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 5,70 B. 6,24 C. 5,36 D. 7,38
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,02
2
BaSO 4
: 0,02
SO 4
: 0,03
Ta có: m m 5,70(gam)
3
0,04
Al : 0,03 Al(OH) 3
:
3
OH : 0,04
CÂU 27: Cho 100 ml NaOH 0,4M từ từ vào 100 ml dung dịch AlCl 3 0,15 M đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu
được m gam kết tủa. Giá trị m là?
A. 1,04 B. 1,17 C. 10,4 D. 11,7
Định hướng tư duy giải
n
NaOH
0,04
NaCl : 0,04
Ta có:
0,005
nAlCl 0,015 AlCl
3
3
:
3
m 78(0,015
3
) 1,04
CÂU 28: Hoà tan hết m gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào nước được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A,
thu được a mol kết tủa. Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được a mol kết
tủa. Giá trị của m là:
A. 21,375 B. 42,75 C. 17,1 D. 22,8
Định hướng giải
BTNT.Al 0,005
m
Gọi nAl
x .2
342
Với n 0,3 n a 0,1(mol)
NaOH
Na : 0,4
BTDT
Với n
NaOH
0,4 n a 0,1(mol) AlO
2
: x 0,1 x 0,125
2
SO
4
:1,5x
m 21,375(gam)
CÂU 29: Cho một lượng hỗn hợp X gồm Ba và Na vào 200 ml dung dịch Y gồm HCl 0,04M và AlCl 3 0,1M.
Kết thúc các phản ứng, thu được 0,896 lít khí (đktc) và m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 1,248 B. 1,56 C. 0,936 D. 0,624
Định hướng tư duy giải
nH
0,04
2
nOH
0,072
Ta có: n 0,008 n 0,008 m 0,624(gam)
H
n 3
0,02
Al
n 3
0,02
Al
CÂU 30: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch AlCl thì thu được 3,9 gam kết tủa.
3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Nồng độ mol của AlCl
3
là:
A. 1,0 M hoặc 0,5 M B. 0,5 M C. 1,5M D. 1,0 M
Định hướng tư duy giải
n 0,05
n
OH
Nhân thấy n
n
0,35 3
OH
nên kết tủa đã max rồi lại bị tan.
Chú ý: Đáp án A là cái bẫy cho những bạn nào cẩu thả, hấp tấp.
7

CÂU 31: Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl 3 0,2M thu được một kết tủa
trắng keo, đem nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thì được 1,02 gam chất rắn. Nồng
độ mol/l lớn nhất của dung dịch NaOH đã dùng là?
A. 1,9M B. 0,15M C. 0,3M D. 0,2M
Định hướng tư duy giải
n 3
0,1
Al
Ta có ngay:
BTNT.Al
nAl 3
2O
0,01 n 0,02 n
3
Al
NaOH lớn nhất khi lượng kết tủa bị tan một phần.
max
NaOH
n 0,1.3 (0,1 0,02) 0,38 NaOH 1,9
CÂU 32: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl 3 0,2M. Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH
0,5M. Tính khối lượng kết tủa nhỏ nhất khi V biến thiên trong đoạn 200ml V 280ml.
A. 1,56g B. 3,12g C. 2,6g D. 0,0g
Định hướng tư duy giải
n 3
0,04
Al
Ta có ngay:
0,1 n
0,14
OH
ban dau 0,1
max min
n n 0,04 n 0,02
3
min
m 0,02.78 1,56
CÂU 33: Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu được một kết tủa keo,
đem sấy khô cân được 7,8 gam. Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn nhất dùng là bao nhiêu?
A. 0,6 lít B. 1,9 lít C. 1,4 lít D. 0,8 lít
Định hướng tư duy giải
Thể tích NaOH lớn nhất khi nó làm hai nhiệm vụ (Đưa kết tủa lên cực đại và hòa tan kết tủa )
n 3
0,2
Al
max
Ta có ngay: n 0,2.3 (0,2 0,1) 0,7
OH
n 0,1
CÂU 34: Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,25M. Tách kết tủa rồi
nung đến khối lượng không đổi thì thu được 5,24 gam chất rắn. Giá trị a nào sau đây là phù hợp?
A. 9,43. B. 11,5. C. 9,2. D. 10,35.
Định hướng tư duy giải :
BTNT.Fe
n 3
0,04(mol) m
Fe
Fe2O
0,02.160 3, 2(gam)
3
+ Ta có
n 3
0,08(mol)
Al
BTKL
m 2,04(gam) n 0,02(mol)
Al2O3 Al2O3
BTNT.Na NaOH : 0,04.3
0,08.3
a 0,4.23 9,2(gam)
NaAlO 2
: 0,04
CÂU 35: Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào 140 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X. Cho dung
dịch X tác dụng với 340 ml dung dịch NaOH 1M thu được 0,78 gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 2,16 gam. B. 1,62 gam. C. 2,7 gam. D. 1,89 gam.
Định hướng tư duy giải
Na : 0,34
BTNT.Al
Ta có: Cl : 0,28 n 0,01 m 0,07.27 1,89(gam)
BTDT
AlO
2
: 0,06
ĐIỆN SỐ TÍNH TOÁN LƯỢNG KẾT TỦA Al(OH) 3
VÍ DỤ MINH HỌA
VD1.A VD2.A VD3.D VD4.11,7 VD5.B VD6.C VD7.B
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
ĐÁP ÁN BÀI TẬP RÈN LUYỆN
01.A 02.B 03.A 04.A 05.A 06.C 07.D 08.A 09.C 10.B
8

11.C 12.B 13.D 14.B 15.C 16.A 17.B 18.D 19.32,1 20.34,32
21.A 22.A 23.A 24.A 25.D 26.A 27.A 28.A 29.D 30.D
31.A 32.A 33.C 34.C 35.D
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9

ĐIỆN SỐ TÍNH TOÁN LƯỢNG KẾT TỦA Al(OH) 3 VÀ BaSO 4 – CƠ BẢN
Ví dụ 1: Cho 35,2 gam hỗn hợp Ba và K (tỷ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M.
Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 34,95 B. 35,73 C. 36,51 D. 37,29
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,2
K : 0,2
n Ba
: 0,2 Cl : 0,08
DSDT
Ta có :
m
2
ket tua
0,15.233 34,95
n K
: 0,2 SO 4
: 0,15
AlO
2
: 0,1
OH : 0,12
Ví dụ 2: Cho 30,14 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 38,07 B. 39,12 C. 30,02 D. 31,54
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,22
DSDT Cl : 0,08
BTNT.Al
Ta có : nBa
0,22
n
2
Al(OH)
0,04
3
SO 4
: 0,15
AlO
2
: 0,06
m 0,04.78 0,15.233 38,07
ket tua
Ví dụ 3: Cho 30,14 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng thấy khối
lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 7,93 B. 8,37 C. 8,98 D. 9,12
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,22
DSDT Cl : 0,08
BTNT.Al
Ta có : nBa
0,22
n
2
Al(OH)
0,04
3
SO 4
: 0,15
AlO
2
: 0,06
mket tua
0,04.78 0,15.233 38,07 mdd
38,07 0,22.2 30,14 8,37
Ví dụ 4: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH) 2 0,5M, đến phản ứng hoàn
toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M và HCl 1M, đến
phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là:
A. 4,6. B. 23. C. 2,3. D. 11,5.
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BaSO 4
: 0,1
Ta có: 31,1
→ Na lớn nhất khi kết tủa bị tan một phần.
Al(OH)
3 : 0,1
Dung dịch cuối cùng chứa:
2
SO 4
: 0,2
Cl : 0,2
AlO : 0,1
2
BTDT
Na : 0,7
BTNT.Na
m 0,5.23 11,5(gam)
1

BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Cho 13,7 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; Al 2 (SO 4 ) 3 0,4M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thấy
dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là?
A. 14,01 B. 14,28 C. 14,48 D. 14,63
Định hướng tư duy giải
Cl : 0,14
nBa
0,1
DSDT
2
BTNT.Al
Ta có: nBaSO
0,1 SO
4
4
: 0,02 nAl(OH)
0,06
n 2
0,12
3
SO4
3
Al : 0,06
m 0,1.233 0,06.78 27,98 gam m 27,98 0,1.2 13,7 14,48 gam
ket tua
CÂU 2: Cho 17,81 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; Al 2 (SO 4 ) 3 0,4M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thu
được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 39,65 B. 37,32 C. 36,53 D. 34,20
Định hướng tư duy giải
Ta có : Ta có:
ket tua
nBa
0,13
nBaSO
0,12
4
n 2
0,12
SO4
m 0,12.233 0,08.78 34,2 gam
dd
2
Ba : 0,01
Cl : 0,14 n 0,08
Al : 0,04
DSDT
BTNT.Al
Al(OH)
3
3
CÂU 3: Cho 17,81 gam Ba vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; Al 2 (SO 4 ) 3 0,4M và AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng
thấy dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 16,65 B. 16,39 C. 15,94 D. 15,13
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nBa
0,13
nBaSO
0,12
4
n 2
0,12
SO4
2
Ba : 0,01
Cl : 0,14 n 0,08
Al : 0,04
m 34,2 0,13.2 17,81 16,65 gam
DSDT
BTNT.Al
Al(OH)
3
3
m 0,12.233 0,08.78 34,2 gam
ket tua
CÂU 4: Cho 17,6 gam hỗn hợp Ba và K (tỷ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; Al 2 (SO 4 ) 3 0,4M và
AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 37,13 B. 34,98 C. 32,05 D. 30,58
Định hướng tư duy giải
K : 0,1
nBa
0,1
Cl : 0,14
DSDT
BTNT.Al
7
Ta có: nK
0,1 nBaSO
0,1
2
4
SO Al(OH)
4
: 0,02 n
3
75
n 2
0,12
SO4
3
2
Al :
75
7
mket tua
0,1.233 .78 30,58gam
75
CÂU 5: Cho 17,6 gam hỗn hợp Ba và K (tỷ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M; Al 2 (SO 4 ) 3 0,4M và
AlCl 3 0,4M. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 18,56 B. 15,01 C. 13,28 D. 11,34
Định hướng tư duy giải
dd
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

K : 0,1
nBa
0,1
Cl : 0,14
DSDT
BTNT.Al
7
Ta có: nK
0,1 nBaSO
0,1
2
4
SO Al(OH)
4
: 0,02 n
3
75
n 2
0,12
SO4
3
2
Al :
75
7
mket tua
0,1.233 .78 30,58gam
mdd
75
30,58 0,3 17,6 13,28gam
CÂU 6: Cho 38,36 gam Ba vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M; AlCl 3 0,4M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 45,84 B. 46,62 C. 48,18 D. 47,40
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,28
nBa
0,28 nOH
0,56
DSDT Cl : 0,12
BTNT.Al
Ta có :
n
2
Al(OH)
0,06
3
n
0,06
SO
H
4
: 0,18
AlO
2
: 0,08
m 0,18.233 0,06.78 46,62
CÂU 7: Cho 38,36 gam Ba vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M; AlCl 3 0,4M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng
thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 8,82 B. 8,26 C. 7,23 D. 0,98
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,28
nBa
0,28 nOH
0,56
DSDT Cl : 0,12
BTNT.Al
Ta có :
n
2
Al(OH)
0,06
3
n
0,06
SO
H
4
: 0,18
AlO
2
: 0,08
mket tua
0,18.233 0,06.78 46,62 m 46,62 0,28.2 38,36 8,82
dd
CÂU 8: Cho 35,2 gam hỗn hợp Ba và K (tỷ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M; AlCl 3 0,4M và
Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 37,2 B. 39,4 C. 41,3 D. 43,5
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,2
K : 0,2
n Ba
: 0,2
DSDT
BTNT.Al
Ta có : Cl : 0,12 nAl(OH)
0,02
3
n K
: 0,2
2
SO : 0,18
4
AlO
2
: 0,12
m 0,18.233 0,02.78 43,5
ket tua
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 9: Cho 35,2 gam hỗn hợp Ba và K (tỷ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M; AlCl 3 0,4M và
Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 8,9 B. 8,3 C. 7,9 D. 7,2
Định hướng tư duy giải
3

2
Ba : 0,2
K : 0,2
n Ba
: 0,2
DSDT
BTNT.Al
Ta có : Cl : 0,12 nAl(OH)
0,02
3
n K
: 0,2
2
SO : 0,18
4
AlO
2
: 0,12
mket tua
0,18.233 0,02.78 43,5 m 43,5 0,6 35,2 8,9
dd
CÂU 10: Cho 35,2 gam hỗn hợp Ba và K (tỷ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch HCl 0,8M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M.
Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với ban đầu. Giá trị của m là?
A. 0,27 B. 0,35 C. 0,42 D. 0,53
Định hướng tư duy giải
2
Ba : 0,2
K : 0,2
n Ba
: 0,2 Cl : 0,08
DSDT
Ta có :
m
2
ket tua
0,15.233 34,95
n K
: 0,2 SO 4
: 0,15
AlO
2
: 0,1
OH : 0,12
m 34,95 0,6 35,2 0,35
dd
CÂU 11: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2 O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít
khí H 2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH) 2 . Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với 100 ml
dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 27,96 B. 29,52 C. 36,51 D. 1,56
Định hướng tư duy giải
Chia X thành
BTNT.Ba
Na : a
O : b
Ba : 0,12
n 0,12.2 a 0,38
OH
nAl(OH)
0,02 ,
3
n 3
0,1
Al
BTKL
BTE
23a 16b 0,12.137 21,9 a 0,14
0,12.2 a 2b 0,05.2 b 0,14
2
Ba : 0,12
BTNT.Ba
n
2
B O
0,12
aS
4
SO
4
: 0,15
Vậy: m 0,12.233 0,02.78 29,52(gam)
CÂU 12: Cho 47,4 gam phèn (K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O) vào nước thu được dung dịch X. Cho 200 ml dung
dịch Ba(OH) 2 0,75M vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là ?
A. 42,75 gam. B. 54,4 gam. C. 73,2 gam. D. 45,6 gam.
Định hướng tư duy giải
3
2
47,4
Al : 0,1
Ba : 0,15
BaSO 4
: 0,15
Ta có: nphen 0,05
948
2
m 42,75
SO 4
: 0,2 OH : 0,3
Al(OH)
3 : 0,1
CÂU 13: Dung dịch X chứa 0,06 mol H 2 SO 4 và 0,04 mol Al 2 (SO 4 ) 3 . Nhỏ rất từ từ dung dịch Ba(OH) 2 vào X
thì lượng kết tủa cực đại có thể thu được là bao nhiêu gam?
A. 48,18 B. 32,62 C. 46,12 D. 42,92
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2
SO
4
: 0,18
Ta có: m
3
max
0,18.233 0,08.78 48,18
Al : 0,08
CÂU 14: Trộn 100 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,2M với 100 ml dung dịch HCl xM thu được dung dịch Y. Cho
10,96 gam Ba vào dung dịch Y, thu được 14,76 gam kết tủa. Giá trị của x là :
A. 0,30 B. 0,15 C. 0,10 D. 0,70
Định hướng tư duy giải
4

Ba : 0,08 BaSO 4
: 0,06
Ta có: 14,76
SO
2
4 : 0,06 Al(OH)
3 : 0,01
2
Ba : 0,02
BTDT
Điền số điện tích Cl : 0,1x x 0,1
AlO
2
: 0,03
CÂU 15: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X.
Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng Y lớn
nhất thì giá trị của m là:
A. 1,71g B. 1,59g C. 1,95g D. 1,17g
Định hướng tư duy giải
n 3
0,04
Al
aS
ax
B O
4
: 0,03
M
Ta có: n 2
0,03 m
Ba
Al(OH)
3
: 0,04
n 2
0,06
SO 4
BT.Nhóm.OH
n 0,04.3 0,06 0,03 0,03 m 1,17
KOH
CÂU 16: Thêm dần dần Vml dung dịch Ba(OH) 2 vào 150ml dung dịch gồm MgSO 4 0,1M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,15M
thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.
Tính m.
A. 22,1175g B. 5,1975g C. 2,8934g D. 24,4154g
Định hướng tư duy giải
n 3
0,045 Al BaSO 4
: 0,0825
Ta có : n 2
0,015 n
Mg
Al(OH) 3
: 0,045
n 2
0,0825 Mg(OH) 2
: 0,015
SO 4
BaSO 4
: 0,0825
BTNT
m 22,1175Al2O 3
: 0,0225
MgO : 0,015
CÂU 17: Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch X gồm NaOH 1M và Ba(OH) 2 1,5M vào 100ml dung dịch Y gồm H 2 SO 4
1M và ZnSO 4 2,5M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị m là:
A. 78,05. B. 89,70. C. 79,80. D. 19,80.
Định hướng tư duy giải
n 0,8
OH
0,8 0,4
Ta có: n 0,4 n
H
Zn(OH)
0,2(mol) m 19,8(gam)
2
2
n 2
0,5
Zn
n 2
0,3
Ba
Và
m 0,3.233 69,9(gam) m 89,7(gam)
n 2
0,5 0,2
SO4
ĐIỆN SỐ TÍNH TOÁN LƯỢNG KẾT TỦA Al(OH) 3 VÀ BaSO 4 – CƠ BẢN
VÍ DỤ MINH HỌA
VD1.A VD2.A VD3.B VD4.D
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
ĐÁP ÁN BÀI TẬP RÈN LUYỆN
01.C 02.D 03.A 04.D 05.C 06.B 07.A 08.D 09.A 10.B
11.B 12.A 13.A 14.C 15.D 16.A 17.B
5

ĐIỀN SỐ LIÊN QUAN TỚI BÀI TOÁN Al TÁC DỤNG HNO 3
Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 0,18 mol Al bằng 700 ml dung dịch HNO 3 1M vừa đủ, đến phản ứng hoàn toàn
thu được dung dịch A và khí duy nhất NO. Cho 15,41 gam Na vào dung dịch A, đến phản ứng hoàn toàn
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 7,8. B. 3,9. C. 6,24. D. 14,04.
Định hướng tư duy giải
Na : 0,67
NO : a 3a 8b 0,18.3 a 0,1
Ta có: NO : 0,57 m 0,08.78 6,24
3
NH : b 4a 10b 0,7 b 0,03
4
AlO : 0,1
2
Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch chứa 1,1 mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung
dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cho 455 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được 6,24 gam kết tủa keo
trắng. Giá trị của m là:
Đáp số: 6,48 gam
Ví dụ 3: Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch chứa 1,5 mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung
dịch X và 0,23 mol khí NO duy nhất. Cho 1425 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được 11,7 gam kết tủa
keo trắng. Giá trị của m là:
Đáp số: 9,45 gam
Ví dụ 4: Hòa tan hỗn hợp X gồm m gam Al và Al 2 O 3 trong 1,37 lít dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch
Y và 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z có khối lượng 1,16 gam khí N 2 O và N 2 . Cô cạn dung dịch Y được chất T.
Nung T đến khối lượng không đổi thu được (m+2,4) gam chất rắn. Mặt khác để tác dụng với các chất trong
dung dịch Y thì cần tối đa 1,705 lít dung dịch KOH 1M. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm
khối lượng của Al trong X là?
A. 15% B. 25% C. 35% D. 45%
Định hướng tư duy giải
Ta có:
N2O : 0,02
N 2
: 0,01
Điền số điện tích
%Al 15%
và
2,4 m m
nAl
0,1
n 0,15 n 0,3
16 NH : 0,005
O
e
K :1,705
NO 3
:1,37 0,03.2 0,005 1,305 nAl2O
0,15
3
AlO
2
: 0,4
Ví dụ 5: Hòa tan hết 7,78 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 600 ml dung dịch HNO 3 1M thu được 0,672
lít N 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, cho
toàn bộ Y vào dung dịch KOH dư thu được 2,32 gam kết tủa đồng thời có 0,745 mol KOH tham gia phản
ứng. Giá trị của m là:
A. 28,46 B. 38,23 C. 30,82 D. 35,02
Định hướng tư duy giải
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTKL
Al : a 27a 65b 6,82
a 0,06
BTE
Ta có: 7,78 Zn : b n c 3a 2b 0,04.2 0,03.10 8c b 0,08
NH4NO
3
NAP
Mg : 0,04
a 2b (0,6 c 0,03.2) 0,745
c 0,015
m 7,78 0,42.62 80.0,015 35,02
4
1

BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Hòa tan hoàn toàn 0,16 mol Al bằng 620 ml dung dịch HNO 3 1M vừa đủ, đến phản ứng hoàn toàn
thu được dung dịch A và khí duy nhất NO. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A thấy khi kết
tủa cực đại thì dùng hết V ml. Giá trị của V là?
Đáp số: 510 ml
CÂU 2: Hòa tan hết 4,05 gam Al trong dung dịch chứa a mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung dịch
X và 0,05 mol khí NO duy nhất. Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là 0,6375 mol.
Giá trị của a là
A. 0,465. B. 0,635. C. 0,575. D. 0,725.
CÂU 3: Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch chứa 1,02 mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung
dịch X và 0,05 mol khí N 2 O duy nhất. Cho 10,58 gam Na vào X thu được 7,8 gam kết tủa keo trắng. Giá trị
của m là:
Đáp số: 6,48
CÂU 4: Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch chứa 1,2 mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung dịch
X và 0,1 mol khí N 2 O duy nhất. Cho 46,8 gam K vào X thu được 7,8 gam kết tủa keo trắng. Giá trị của m là:
Đáp số: 7,02
CÂU 5: Hòa tan hết 12,42 gam hỗn hợp gồm Al, Al 2 O 3 và Al(OH) 3 (có số mol bằng nhau) trong dung dịch
chứa a mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X và 0,01 mol khí N 2 duy nhất. Cho dung dịch
NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là 1,16 mol. Giá trị của a là:
Đáp số: 0,95 mol
Định hướng tư duy
Na : 1,16
BTE 0,06.3 0,01.10
Điền số AlO : 0,06.4 và n 0,01 a 0,92 0,01.2 0,01 0,95
2
NH3
8
NO : 0,92
3
CÂU 6: Hòa tan hoàn toàn 3,79 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn (có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 5) vào dung dịch
chứa 0,394 mol HNO 3 thu được dung dịch Y và V ml (đktc) khí N 2 duy nhất. Để phản ứng hết với các chất
trong Y thu được dung dịch trong suốt cần 3,88 lít dung dịch NaOH 0,125M. Giá trị của V là :
A. 352,8. B. 268,8. C. 358,4. D. 112.
CÂU 7: Hòa tan hết 2,7 gam Al trong dung dịch chứa a mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung dịch
X và 0,02 mol khí NO duy nhất. Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là 0,55 mol.
Giá trị của a là:
Đáp số: 0,5 mol
CÂU 8: Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch chứa 0,7 mol HNO 3 , kết thúc phản ứng, thu được dung dịch
X và 0,02 mol khí NO duy nhất. Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng là 0,775 mol.
Giá trị của m là:
Đáp số: 3,78 gam
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al có tỉ lệ số mol Na :Al=3 :7 tác dụng với nước dư thu được V lít
H 2 (đktc) và còn 1 lượng chất rắn Y không tan. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu
được 0,4V lít NO(đktc) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được 45 gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 12,90 B. 15,48 C. 10,32 C. 18,06
CÂU 10: Hòa tan hết 8,26 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 648 ml dung dịch HNO 3 1M thu được
0,7616 lít N 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác,
cho toàn bộ Y vào dung dịch KOH dư thu được 3,48 gam kết tủa đồng thời có 0,785 mol KOH tham gia
phản ứng. Giá trị của m là:
A. 29,72 B. 34,74 C. 37,98 D. 36,18
2

Định hướng tư duy giải
BTKL
Al : a 27a 65b 6,82
a 0,06
BTE
Ta có: 8,26Zn : b n c 3a 2b 0,06.2 0,034.10 8c b 0,08
NH4NO
3
NAP
Mg : 0,06
a 2b (0,648 c 0,034.2) 0,785
c 0,015
m 8,26 0,46.62 80.0,015 37,98
CÂU 11: Hòa tan hết 6,62 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 700 ml dung dịch HNO 3 1M thu được
0,7616 lít N 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác,
cho toàn bộ Y vào dung dịch KOH dư thu được 5,8 gam kết tủa đồng thời có 0,757 mol KOH tham gia phản
ứng. Giá trị của m là:
A. 27,76 B. 36,34 C. 32,98 D. 30,19
Định hướng tư duy giải
BTKL
Al : a 27a 65b 4,22
a 0,06
BTE
Ta có: 6,62 Zn : b n c 3a 2b 0,1.2 0,034.10 8c b 0,04
NH4NO
3
NAP
Mg : 0,1
a 2b (0,7 c 0,034.2) 0,757
c 0,015
m 6,62 0,46.62 80.0,015 36,34
CÂU 12: Hòa tan hết 10,52 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 850 ml dung dịch HNO 3 1M thu được
0,7616 lít N 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác,
cho toàn bộ Y vào dung dịch KOH dư thu được 5,8 gam kết tủa đồng thời có 1,012 mol KOH tham gia phản
ứng. Giá trị của m là:
Đáp số: 48,88
CÂU 13: Hòa tan hết 10,04 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 900 ml dung dịch HNO 3 1M thu được
0,672 lít N 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác,
cho toàn bộ Y vào dung dịch KOH dư thu được 4,64 gam kết tủa đồng thời có 1,07 mol KOH tham gia phản
ứng. Giá trị của m là:
Đáp số: 45,92
CÂU 14: Hòa tan hết 10,58 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg, Zn vào 900 ml dung dịch HNO 3 1M thu được
0,448 lít N 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác,
cho toàn bộ Y vào dung dịch KOH dư thu được 4,64 gam kết tủa đồng thời có 1,09 mol KOH tham gia phản
ứng. Giá trị của m là:
Đáp số: 51,78
ĐIỀN SỐ LIÊN QUAN TỚI BÀI TOÁN Al TÁC DỤNG HNO 3
VÍ DỤ MINH HỌA
VD1.C VD2.6,48 VD3. 9,45 VD4.A VD5.D
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
ĐÁP ÁN BÀI TẬP RÈN LUYỆN
01.510 02.C 03.6,48 04. 7,02 05. 0,95 06. B 07. 0,5 08. 3,78 09. A 10. C
11.B 12. 48,88 13. 45,92 14. 51,78
3

BÀI TOÁN NHIỆT NHÔM
Ví dụ 1: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe 3 O 4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong
điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư
thu được 10,752 lít H 2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm? (giả sử Fe 3 O 4 chỉ bị khử thành Fe)
A. 80% B. 90% C. 70% D. 60%
Định hướng tư duy giải
n 0,4
Al Al O
Ta có:
n n 1,2
e e
n 0,15
Fe3O4
0,12
Độ lệch H n 1,2 0,48.2 0,24 H 80%
H
0,15
Ví dụ 2: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe 3 O 4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X.
Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H 2 và m gam muối. Giá trị của
m là
A. 34,10. B. 32,58. C. 31,97. D. 33,39.
Định hướng tư duy giải
Ta có:
nH
0,15
2
nO
0,16
BTNT
Cl
n 0,15.2 0,16.2 0,62
BTKL
m 0,12.27 0,04.3.56 0,62.35,5 31,97
Ví dụ 3: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau: Phần 1: tác
dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư sinh ra 3,08 lít khí H 2 (ở đktc) Phần 2: tác dụng với dung dịch
NaOH dư sinh ra 0,84 lít khí H 2 (ở đktc) Giá trị của m là:
A. 22,75 gam B. 21,40 gam C. 29,40 gam D. 29,43 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có:
NaOH
H
2
Al
n 0,0375 n 0,025
n 0,1375 n 0,1 n 0,15
H2SO4
BTE BTE
H2
Fe O
BTKL
m 2(0,125.27 0,1.56 0,15.16) 22,75
Ví dụ 4: Cho hỗn hợp A gồm Al và một oxit sắt. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 6,72 (l) khí (đktc).
Phần 2: Phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn, thu được hỗn hợp B, cho B tác dụng với dung dịch
NaOH dư thu được 1,344 lít khí (đktc) sau đó cho tiếp dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư được 4,032 lít
H 2 (đktc). Công thức của oxit sắt là:
A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Không xác định được
Định hướng tư duy giải
Với phần 2
Với phần 1
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NaOH
H
Al
n 0,06 n 0,04
2
H2SO4
H2
Fe
n 0,18 n 0,18
n 0,3 n 0,2 n 0,08
BTNT.Al
H2 Al Al2O3
1

Fe 0,18 3
Fe O
O 0,24 4
3 4
Ví dụ 5: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,04 mol Fe 2 O 3 ; 0,04 mol FeO và a mol
Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch
NaOH (dư) khuấy đều sau phản ứng thấy có 0,1 mol NaOH tham gia phản ứng. Mặt khác, hòa tan
hoàn toàn Y bằng một lượng HCl vừa đủ thu được dung dịch Z và có 2,688 lít khí H 2 (đktc) thoát
ra. Xem rằng kim loại chỉ tác dụng với H + và Fe 2 O 3 chỉ bị khử về Fe. Cho AgNO 3 dư vào Z thấy có
m gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của m gần nhất với:
A. 91 B. 85 C. 80 D. 94
Định hướng tư duy giải
Truoc
n 0,1 n a 0,1 n 0,15
NaOH Al H2
Ta có:
Sau
n 0,12
H2
Độ lệch số mol H chính là số mol Fe sinh ra từ phản ứng nhiệt nhôm
2
Fe : 0,04 0,06 0,1
3
Y Fe : 0,02 m 91,16 AgCl : 0,56
3
Ag : 0,1
Al : 0,1
Cl : 0,56
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Nung hỗn hợp bột gồm Al và Fe 2 O 3 trong bình kín một thời gian thu được hỗn hợp X gồm
Fe, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Al. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO 3 dư thu được 1,344 lit
(đktc) khí NO là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 3,24 gam. B. 0,81 gam. C. 0,27 gam. D. 1,62 gam.
CÂU 2: Nung nóng hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe 3 O 4 trong môi trường không có không khí (xảy ra
phản ứng nhiệt nhôm, hiệu suất 100%). Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch
NaOH (dư), thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc), cũng lượng chất này nếu tác dụng với dung dịch
H 2 SO 4 loãng (dư) thu được 26,88 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng bột Al và Fe 3 O 4 trong hỗn hợp đầu
lần lượt là
A. 27 gam và 34,8 gam. B. 27 gam và 69,6 gam.
C. 54 gam và 69,6 gam. D. 54 gam và 34,8 gam.
CÂU 3: Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al, và Fe 3 O 4 sau một thời gian thu được chất rắn Y. Để
hòa tan hết Y cần V ml dung dịch H 2 SO 4 0,7M (loãng). Sau phản ứng thu được dung dịch Z và
9,846 lít khí (đo ở 1,5 atm, 27 0 C). Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu được kết tủa
M, Nung M trong chân không đến khối lượng không đổi thu được 44 gam chất rắn T. Cho 50 gam
hỗn hợp X1 gồm CO và CO 2 qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng. Sau khi T phản ứng hết, thu
được hỗn hợp khí X 2 có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X 1 . Giá trị của m và V lần lượt là:
A. 59,9 và 1091 B. 66,9 và 1900 C. 57,2 và 2000 D. 59,9 và 2000
CÂU 4: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí) đến
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml
dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H 2 (đktc). Giá trị của V là
A. 100 B. 300 C. 200 D. 150
2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

CÂU 5: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 có khối lượng 21,67 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn
hợp X trong điều kiện không có không khí (giả thiết chỉ xảy ra phản ứng Al khử Fe 2 O 3 thành kim
loại). Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch NaOH dư thu được 2,016 lít H 2
(đktc) và 12,4 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
A. 45%. B. 50%. C. 80%. D. 75%.
CÂU 6: Nung bột Fe 2
O 3
với a gam bột Al trong khí trơ, thu được 11,78 gam hỗn hợp rắn X. Cho
toàn bộ X vào lương dư NaOH, thu được 1,344 lít H 2
(dktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn
toàn. Giá trị của a là:
A. 1,95 B. 3,78 C. 2,56 D. 2,43
CÂU 7: Hỗn hợp X gồm các chất CuO, Fe 3 O 4 , Al có số mol bằng nhau. Thực hiện phản ứng nhiệt
nhôm 33,9 gam X trong môi trường khí trơ, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y
tác dụng hết với dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp sản phẩm khử Z chỉ gồm NO 2 , NO có
tổng thể tích 4,48 lít (đktc). Tỷ khối của Z so với heli là :
A. 10,5 B. 21,0 C. 9,5 D. 19,0
CÂU 8: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe 2 O 3 thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Phản ứng hoàn toàn thu
được chất rắn Y. Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít H 2 (đktc) và chất rắn Z. Cho
Z tác dụng với H 2 SO 4 loãng dư, thu được 8,96 khí (đktc).Tổng khối lượng Al và Fe 2 O 3 trong X là:
A. 38,75 gam. B. 26,8 gam. C. 29,5 gam. D. 45,5 gam.
CÂU 9: Hỗn hợp X gồm Al, Fe 2 O 3 có khối lượng 27,3 gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn
hợp X trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng bằng dd
NaOH dư thu được 4,032 lít H 2 (đktc) và 14,88 gam chất rắn không tan. Hiệu suất của phản ứng
nhiệt nhôm là:
A. 60%. B. 80%. C. 75%. D. 71,43%.
CÂU 10: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe 2 O 3 và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong
điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau.
Phần một tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), thu được 4a mol khí H 2 . Phần hai phản ứng
với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H 2 . Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị
của m là
A. 7,02. B. 4,05. C. 5,40. D. 3,51.
CÂU 11: Hỗn hợp X gồm Al và Fe 2 O 3 , lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt
nhôm (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau một thời gian thu được
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất không
tan.
- phần 2: hòa tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 10,08 lít khí (đktc)
Giá trị m là:
A. 16,8 B. 24,8 C.32,1 D. Đáp án khác
CÂU 12: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu
được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và
0,672 lít khí H 2 (đktc). Sục khí CO 2 dư vào Y, thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung
3

dịch H 2 SO 4 , thu được dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat và 3,472 lít khí SO 2 (ở đktc, là sản
phẩm khử duy nhất của H 2 SO 4 ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 6,80 gam B. 8,04 gam C. 6,96 gam D. 7,28 gam
CÂU 13: Nung 21,4 gam hỗn hợp X gồm bột Al và Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm), thu được hỗn
hợp Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư được dung dịch Z. Cho Z tác dụng với dung
dịch NaOH dư được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16
gam chất rắn. Khối lượng của Al và Fe2O3 trong hỗn hợp X là
A. 4,4 gam và 17 gam. B. 5,4 gam và 16 gam.
C. 6,4 gam và 15 gam. D. 7,4 gam và 14 gam.
CÂU 14: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản
ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp rắn X phản ứng với axit
HCl dư thoát ra V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
A. 7,84. B. 4,48. C. 3,36. D. 10,08.
CÂU 15: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và FexOy (trong môi trường không có không khí) đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư
được 0,03 mol H2, dung dịch Y và 4,48 gam chất rắn không tan. Cho từ từ dung dịch HCl vào Y
đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 5,1
gam chất rắn. Giá trị của m và công thức FexOy lần lượt là
A. 11,2 và Fe3O4. B. 8,5 và FeO.
C. 9,1 và Fe2O3. D. 10,2 và Fe2O3.
CÂU 16: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3, Al2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành
phản ứng nhiệt nhôm. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch HNO3 đun nóng được V lít khí NO
(sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,24. B. 0,224. C. 0,672. D. 6,72.
CÂU 17: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3. Sau khi làm
nguội, lấy hỗn hợp thu được hoà tan trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 11,2 lít H2 (đktc).
Hiệu suất của các phản ứng là 100%. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là
A. 20,15%. B. 40,30%. C. 59,70%. D. 79,85%.
CÂU 18: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3; 69,6 gam Fe3O4 và m gam Al ở nhiệt độ cao.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 114,5 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bột hỗn hợp X
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
phản ứng với dung dịch HCl (dư) thoát ra V lít H2 (ở đktc). Giá trị của V là
A. 34,72. B. 24,64. C. 30,24. D. 28,00.
CÂU 19: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 và Al2O3 tác dụng với dung dịch
NaOH đặc (dư). Sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X
bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Phần trăm khối lượng của Cr2O3 trong hỗn
hợp X là (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
A. 36,71%. B. 19,62%. C. 39,25%. D. 40,15%.
CÂU 20: Trộn 0,25 mol bột Al với 0,15 mol bột Fe 2 O 3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm trong điều
kiện không có không khí (giả sử chỉ có phản ứng khử Fe 2 O 3 về Fe), thu được hỗn hợp rắn X. Cho
4

toàn bộ X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được 0,15 mol H 2 và còn lại m gam chất rắn
không tan. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và giá trị của m lần lượt là:
A. 60% và 20,40. B. 50% và 30,75. C. 50% và 40,80. D. 60% và 30,75.
CÂU 21: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và Cr 2 O 3 trong điều kiện không có
không khí. Sau một thời gian thu được 21,95 gam hỗn hợp X. Chia X thành hai phần bằng nhau.
Cho phần 1 vào lượng dư dung dịch HCl loãng nóng, thu được 3,36 lít H 2 (đktc). Hòa tan phần 2
vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu được 1,68 lít H 2 (đktc). Biết các phản ứng của phần 1
và phần 2 đều xảy ra hoàn toàn. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là
A. 30,0% B. 60,0%. C. 75,0%. D. 37,5%.
CÂU 22: Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở
nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn X. Hoà tan X trong dung
dịch HNO 3 thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO 2 và NO. Tỉ khối của X so với H 2 là:
A. 20 B. 22 C. 23 D. 21
CÂU 23: Nung a gam hỗn hợp bột Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi
phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư được 0,15 mol H2.
- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,55 mol H2 và dung dịch Y. Cho dung dịch Y
tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí, lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không
đổi được b gam chất rắn Z.
Giá trị của a và b lần lượt là
A. 45,5 và 3,2. B. 59,0 và 14,4. C. 91,0 và 32,0. D. 77,5 và 37,1.
CÂU 24: Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al và một oxit sắt trong điều kiện không có không
khí, khi phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit sắt thành sắt)
thu được hỗn hợp sản phẩm Y. Chia Y làm 2 phần đều nhau:
- Phần 1: hoà tan trong dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,336 lít H2 (đktc).
- Phần 2: hoà tan trong dung dịch HCl dư được 1,344 lít H2 (đktc).
Oxit sắt trong X là
A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe3O4. D. Fe2O3 hoặc Fe3O4.
CÂU 25: Nung hỗn hợp gồm 0,15 mol Al và 0,06 mol Fe 3 O 4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X.
Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 0,195 mol khí H 2 và m gam muối. Giá trị
của m là:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 544,12. B. 52,58. C. 41,97. D.55,89.
CÂU 26: Nung nóng 13,4 gam hỗn hợp X chứa Al và Fe 2 O 3 đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn
hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy có khí thoát ra và 5,6 gam rắn không tan. Mặt
khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO 3 dư thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử
duy nhất). Giá trị của V là:
A. 4,48 B. 6,72 C. 5,60 D. 3,36
CÂU 27: Nung nóng m gam Al và Fe 3 O 4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung
5

dịch Y, chất rắn Z và 3,36 lít H 2 (đktc). Sục khí CO 2 dư vào dung dịch Y thu được 39 gam kết tủa.
Giá trị của m là:
A. 48,3 B. 57,0 C. 45,6 D. 36,7
CÂU 28: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr 2 O 3 ; 0,04 mol FeO và a mol
Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần
bằng nhau. Phần một phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng). Phần hai phản
ứng với dung dịch HCl loãng, nóng (dư), thu được 1,12 lít khí H 2 (đktc). Giả sử trong phản ứng
nhiệt nhôm, Cr 2 O 3 chỉ bị khử thành Cr. Phần trăm khối lượng Cr 2 O 3 đã phản ứng là
A. 20,00% B. 33,33% C. 50,00% D. 66,67%
CÂU 29: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm bột Al và oxit
sắt trong điều kiện chân không thu được hỗn hợp Y. Nghiền nhỏ, trộn đều hỗn hợp Y rồi chia
thành 2 phần:
Phần 1: Có khối lượng 14,49 gam được hòa tan hết trong dung dịch HNO 3 loãng, dư, đun nóng thu
được dung dịch Z và 0,165 mol NO (sản phẩm khử duy nhất).
Phần 2: Đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu được 0,015 mol khí H 2 và còn lại
2,52 gam chất rắn.
Phần trăm số mol của Al trong hỗn hợp X gần nhất với :
A. 69% B. 73% C. 77% D. 81%
CÂU 30: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe 3 O 4 rồi nung nóng cho phản ứng xảy ra một thời gian,
làm lạnh được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al 2 O 3 , FeO và Fe 3 O 4 . Cho toàn bộ X phản ứng với dung dịch
HCl dư thu được 2,352 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y được a gam muối khan. Xác định giá
trị của a?
A. 27,965 B. 18,325 C. 16,605 D. 28,326
CÂU 31: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe 3 O 4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X
gồm Al , Fe , FeO , Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 . Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol
khí H 2 và m gam muối. Giá trị của m là
A. 41,97 B. 32,46 C. 32,79 D. 31,97
CÂU 32: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm: 0,06 mol Fe 3 O 4 ; 0,05 mol Fe 2 O 3 ; 0,04 mol
FeO và a mol Al. Sau một thời gian phản ứng, trộn đều, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y vào
dung dịch NaOH (dư) khuấy đều sau phản ứng lọc bỏ chất không tan rồi sục CO 2 dư vào thấy
xuất hiện 9,36 gam kết tủa keo. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y bằng 630ml dung dịch HCl 2M thu
được dung dịch Z và có 2,24 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. Xem rằng kim loại chỉ tác dụng với H + và các
oxit sắt chỉ bị khử về Fe. Cho AgNO 3 dư vào Z thấy có m gam kết tủa xuất hiện (NO là sản phẩm
khử duy nhất của N +5 ). Giá trị của m gần nhất với:
A. 191 B. 185 C. 193 D. 194
ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI
CÂU 1: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
Ta BTE cho cả quá trình (xem như chỉ có Al thay đổi số oxi hóa).
Ta có:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTE
Al
NO
n n 0,06 m 1,62
CÂU 2: Chọn đáp án B
6

Định hướng tư duy giải
Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với NaOH có khí H 2 nên Al dư
NaOH 0,3.2
Al : a a 0,2
3
H2
Chất rắn sau phản ứng: Fe : b
3a 2b 1,2.2 b 0,9
Al O
2 3
BTNT.Fe
Fe O : 0,3 Al : 1
3 4
Al
BTNT.Oxi
Al O : 0,4 Fe O : 0,3
2 3
3 4 Fe3O4
m 27
m 69,6
CÂU 3: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
Ta có:
n
H 2
1,5.9,846
0,6(mol)
0,082.(27 273)
60,4 50
16
TrongT 44 0,65.16
BTNT.Fe
nFe
0,6 n 0,2(mol) .
Fe3O4
56
BTKL trongT
m 50.1,208 60,4 n 0,65(mol)
X2
O
H + làm hai nhiệm vụ là cướp O trong X và biến thành H 2
Và
BTNT.H
1,4
nH2SO
0,6 0,2.4 1,4 V 2(lit)
4
0,7
BTDT
3n 0,65.2 1,4.2 n 0,5(mol) m 0,5.27 0,2.232 59,9(gam)
Al
Chú ý : Dung dịch Z sẽ chứa Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ và
Al
BTKL
sắt chính là lượng điện tích âm của O trong 44 gam oxit T.
CÂU 4: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
Vì X tác dụng NaOH có khí H 2 nên Al dư.
Al BTE trong X 0,15.2
nAl
0,1
X gồm Al 3
2O3
BTNT trong X
Fe
nAl2O
0,1
3
CÂU 5: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
Ta có:
BTE 0,09.2
Al : 0,06(mol)
3
BTNT.Al a 0,06
Al : a(mol)
0
t Al2O 3
:
21,67
2
Fe2O 3
: b(mol)
BTNT.O
Fe : a 0,06
BTNT.Fe 2b a 0,06
Fe2O 3
:
2
12,4 56(a 0,06) 80(2b a 0,06) a 0,21
27a 160b 21,67 b 0,1
2
SO (1,4 mol). Lượng điện tích dương của hai muối
4
BTNT.Na
NaAlO
2
Al
n n 0,3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
7

a 0,06 1
(Al dư và hiệu suất tính theo oxit sắt) H . 75%
2 0,1
CÂU 6: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
Vì X + NaOH có khí nên Al có dư.
Ta có:
Fe : 2x
Fe O : x(mol) 0
2 3
t
Al : a(gam)
Al : 0,04
BTKL
BTKL
11,78 Al O : x 56.2x 102x 0,04.27 11,78 x 0,05
2 3
a 160.0,05 11,78 a 3,78(gam)
CÂU 7: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Ta có:
CuO : a
BTKL
33,9(gam) Fe O : a 80a 232a 27a 33,9
3 4
Al : a
a 0,1(mol) n 0,4(mol)
e
NO 2
: x
BTE x y 0,2 x 0,1(mol)
0,2
d(Z / He) 9,5
NO : y x 3y 0,4 y 0,1(mol)
CÂU 8: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
NaOH
Al : nAl
0,1(mol)
0
t H2SO4
BTNT.Fe BTNT.O
Fe Fe2O3 Al2O3
X Y Fe : n 0,4 n 0,2 n 0,2
Al2O
3
BTKL
Al
m 0,1 0,4 .27 13,5(gam)
X
m 45,5(gam)
m 0,2.160 32(gam)
Fe2O3
CÂU 9: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Ta có :
BTE D- 0,18.2
n 0,18 n 0,12(mol)
H2
Al
3
Và phần chất rắn bị tan là :
Al : 0,12
27,3 14,88 12,42 a 0,12 a 0,3
Al O :
2 3
2
BTKL
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
BTNT.Al Trong X
BTKL Trong X 27,3 0,3.27
nAl
0,3(mol) nFe2O
0,12
3
56
0,09
Vậy có ngay : H 75% (hiệu suất tính theo Fe 2 O 3 )
0,12
CÂU 10: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
Nhận xét : Vì các phản ứng hoàn toàn nên Al có dư .
8

nFe
0,07(mol) nAl2O
0,05(mol)
3
0
t Y
Ta có: nFe2O
0,1(mol) n 3
Fe
0,135(mol)
2 BTNT.Al
nAl
x(mol) nAl
0,5x 0,1(mol)
Khi đó
H 2 SO 4
BTE
NaOH
0,135.2 1,5x 0,3 4a.2 x
0,26(mol)
m 7,02(gam)
1,5x 0,3 2a
a
0,045(mol)
Chúng ta cũng có thể dùng BTE cho cả quá trình ngay như sau:
H2SO
4
BTE 0,07.2 3x 4a.2.2 0,1.2 a
0,045(mol)
NaOH
3x 0,1.3.2 a.2.2
x
0,26(mol)
CÂU 11: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
Để tránh nhầm lẫn ta sẽ xử lý với ½ X.
NaOH
HCl
Al
0
t
Fe : 0,3
X/2
BTNT.O
2 3
2 3
Al : 0,1(mol)
m 42,8(gam) Y m 0,3.56 8 24,8(gam)
Fe O Al O : 0,15
BTKL
Fe2O 3
:8(gam)
CÂU 12: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
0,03.2
X + NaOH có khí H 2 nên Al có dư
3
BTNT.Al 0,11
0,02
nAl(OH)
0,11(mol) n
3 Al2O
0,045(mol)
3
2
BTE Du
n
Al
0,02(mol)
BTE
BTKL
Z chỉ là Fe: n 0,155 n 2
0,155 m 20,76 0,155.96 5,88(gam)
SO2 SO4
BTKL
Fe O
m m m 5,88 0,045.3.16 8,04(gam)
CÂU 13: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
Ta có:
0
t
BTKL
T m 16 m 21,4 16 5,4
Fe2O3
Al
CÂU 14: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
Cr O : 0,1
Cr : 0,2
2 3
HCl
Ta có: 23,3 15,2
X Al : 0,1 V 22,4(0,2 0,15) 7,84
Al : 0,3
27
Al O : 0,1
2 3
CÂU 15: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Số mol Al dư là:
0,03.2
n 0,02
3
BTE
Al
4,48
Chất rắn không tan là Fe: n 0,08
Fe
56
Fe
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
9

Al : 0,02
5,1
m 9,1
Tổng số mol Al: n
Al
.2 0,1 X Fe : 0,08
102
Fe2O3
Al2O 3
: 0,04
CÂU 16: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Ta có:
0,81
27
BTE
nAl
0,03 n
NO
0,03 V 0,672
CÂU 17: Chọn đáp án B
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy H 2 sinh ra do cả Fe và Al nên Al có dư
Ta có:
Al : a 27a 160b 26,8 a 0,4 0,4.27
26,8 %Al 40,3%
Fe2O 3
: b 3a 2b.2 3b.2 0,5.2 b 0,1 26,8
CÂU 18: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
Cr2O 3
: 0,1
BTE 0,2.2 0,9.2 0,1.3
Ta có: Fe3O 4
: 0,3 nH
1,25 V 28
2
2
Al :1,1
CÂU 19: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
Ta có:
16gam
Fe2O 3
: 0,1
0,1.152
41,4
Al2 O
3
Al:0,4
41,4 Cr2O 3
: 0,1 %Cr2O 3
36,71%
CÂU 20: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
Dễ thấy ta phải tính hiệu suất theo Al vì số mol nguyên tố Fe = 0,3 > 0,25 (số mol Al)
BTNT.Al
Al2O 3
: 0,075
0,15.2 Al : 0,1
BTE du
nH
0,15 n
2
Al
0,1 X 3 Fe : 0,15
BTNT.Fe
Fe2O 3
: 0,075
0,15
H 60%
0,25
m m(Fe;Fe 2O 3) 0,15.56 0,075.160 20,4
CÂU 21: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Cr không tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
10

Al : a
P :3a 0,075.2 a 0,05
c 0,0375 d 0,0125
Cr2O 3
: d
2
21,95 Cr : b
10,975
BTE
P
1 :3a 2b 0,15.2 b 0,075
2
Al2O 3
: c
Al : 0,125 0,05 0,0125
10,975
H 75%
Cr O : 0,05
2 3
0,05
BT(NT KL)
CÂU 22: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
Để ý cả quá trình chỉ có Al thay đổi số oxi hóa còn sắt và đồng không thay đổi số oxi hóa.
Ta có:
NO : a a b 0,04
2
n 0,02 0,04
Al
NO : b
BTE 0,02.3 a 3b
0,03.46 0,01.30
a 0,03 M 0,04
b 0,01 H 2
2
X
CÂU 23: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Phần 1 có H 2 bay ra nên Al có dư
BTE
21
n 0,1
Phần 2 n 0,55 n 0,55 0,15 0,4 Fe O : 0,2
Al Fe 2 3
Trong mỗi phần có
CÂU 24: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Từ phần 1
Từ phần 2
n 0,01
Al
Fe
Fe2O 3
: 0,2 a 91
Al : 0,1 0,4 0,5 b 0,2.160 32
n 0,06 0,015 0,045
Vậy trong mỗi phần có
CÂU 25: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Al : 0,01
Fe 0,045 3
4,83Fe : 0,045
O 0,06 4
Al2O 3
: 0,02
nH
0,195
2
nH2SO
0,195 0,24 0,435(mol)
4
nO
0,24
BTKL
m 0,15.27 0,06.3.56 0,435.96 55,89(gam)
CÂU 26: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải
Có khí H 2 thoát ra nên Al có dư và nFe
0,1
Fe O : 0,05
Al : 0,2
2 3
BTE
13,4 V 0,2.22,4 4,48
Al
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 27: Chọn đáp án A
11

Định hướng tư duy giải
X + NaOH có khí H 2 chứng tỏ Al dư. Có ngay:
n 0,15 n 0,1
H2
BTE d-
Al
BTNT.Al 0,5 0,1
BTNT.O
n n 0,5 n 0,2 n 0,15
Al(OH) 3 Al2O3 Fe3O4
2
BTKL
m 0,5.27 0,15.232 48,3(gam)
CÂU 28: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải
Chú ý: Cr và Cr 2 O 3 không tan trong NaOH loãng .
BTNT.Na
Ta có: n
NaOH
0,04 n
NaAlO
0,04 a 0,04(mol) n
2 Al2O
0,02
3
BTE 0,04.3
Cho X tác dụng với HCl có nH
0,06
2
2
Cho Y tác dụng với HCl có
n 0,05 n 0,02
H2
0,01.2
Vậy số mol Cr sinh ra là 0,02 hay Cr 2 O 3 phản ứng là 0,01 H 66,67%
0,03
CÂU 29: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Fe : 0,045 Fe : 4,5a
P Có n 4,5n P
Al : 0,01
Al : a
Với 2
Fe Al 1
BTE
Do đó :
3a 4,5a.3 0,165.3 a 0,03
14,49
m 14,49 19,32
3
Fe : 0,135 14,49 m m
Al : 0,03 102
3 4
Fe Al
P1
Al O 0,06
2 3
Al : 0, 2
0,2
m %n 76,92%
Fe O : 0,06
Al
0,2 0,06
CÂU 30: Chọn đáp án A
Định hướng tư duy giải:
Có ngay :
Al : 0,09
BTNT
Fe O : 0,04 n 0,12 n 0,16
3 4 Fe O
Cho X tác dụng với HCl thì H đi đâu? Nó đi vào nước và biến thành H 2 :
n 0,16 n 0,32
O
H
n 0,105 n 0,21
H2
H
n n 0,53
BTKL
a m(Al; Fe;Cl) 2,43 0,12.56 0,53.35,5 27,965
CÂU 31: Chọn đáp án D
Định hướng tư duy giải:
BTNT.O
H O
n 0,04.4 0,16
n 0,15
H2
2
BTNT.H
n
H
Cl
H
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
HCl
0,62(mol)
12

Và
m 0,12.27
0,04.3.56 0,62.35,5 31,97(gam)
Fe,Al
CÂU 32: Chọn đáp án C
Định hướng tư duy giải
Ta có:
Cl :1,26
3
Al : 0,12
Fe : a
BTNT.Al
n 0,12 nAl
0,12 Y H : 0, 2
2
3
Fe : 0,32 a
BTDT
Ta có:
0,12.3 0, 2 2a 3(0,32 a) 1, 26 a 0, 26
BTE
n 0,2 n 0,05 0,26 0,05.3 n
H
NO
Ag
AgCl :1, 26
n 0,11 m 192,69(gam) Ag
Ag
: 0,11
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
13

CHUYÊN ĐỀ ĐỒ THỊ
Dạng 4: Cho dung dịch chứa H + vào dung dịch chứa AlO 2
-
và OH - .
CÂU 1: Cho từ từ dung dich HCl vào dung dịch
chứa a mol Ba(AlO 2 ) 2 và b mol Ba(OH) 2 , số mol
Al(OH) 3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl
được biểu diễn bằng đồ thị hình vẽ . Tỷ lệ a : b
tương ứng là?
A. 9:4 B. 7:4
C. 4:7 D. 4:9
Định hướng tư duy giải
Từ đồ thị →b = 0,4
Tại vị trí mol HCl = 2,8
H 7
2,8 0,8 2a 3(2a1,2) a 0,7
4
CÂU 2: Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung
dịch chứa x mol NaOH và y mol NaAlO2. Số
mol Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào
thể tích dung dịch HCl (V ml) được biểu diễn
bằng đồ thị bên. Giá trị của x và y lần lượt là:
A. 0,30 và 0,30 B. 0,30 và 0,35
C. 0,15 và 0,35 D. 0,15 và 0,30
Định hướng tư duy giải
Từ đồ thị ta có ngay x = 0,15
H
0,75 0,15 y 3(y 0, 2) y 0,3
CÂU 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Na và
Al2O3 vào nước thu được dung dịch X. Thêm
từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X, kết quả
được biểu diễn theo đồ thị hình bên. Giá trị của
m là
A. 17,76. B. 21,21.
C. 33,45. D. 20,95.
Định hướng tư duy giải
n NaOH
0,15
H max max
Từ đồ thị
x 0,14 0,69 0,15 n 3(n 0,14)
nHCl
0,29
max Al2O 3
: 0,12
n 0, 24 m 21, 21
Na : 0,15 0,24 0,39
CÂU 4: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm
Al 2 O 3 và Na 2 O vào nước, thu được dung dịch Y.
Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa
Al(OH) 3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung
dịch HCl (V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên.
Giá trị của a là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 14,40. B. 19,95.
C. 29,25. D. 24,60.
1

CÂU 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm
Al 2 O 3 và Na vào nước, thu được dung dịch Y
và x lít khí H 2 (đktc). Cho từ từ dung dịch
HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH) 3 (m
gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl
(V ml) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá
trị của x là
A. 3,36. B. 10,08.
C. 5,04. D. 1,68.
CÂU 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm
Na, BaO và Al 2 O 3 vào nước dư, thu được
2,688 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch Y. Cho từ
từ đến dư dung dịch HCl vào Y, phản ứng
được biểu diễn theo đồ thị hình bên. Giá trị
m là
A. 28,98 gam. B. 38,92 gam.
C. 30,12 gam. D. 27,70 gam.
CÂU 7: Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm
Ba, BaO, Al và Al 2 O 3 vào lượng nước dư, thu
được dung dịch X và 0,12 mol khí H 2 . Cho
dung dịch HCl dư vào X, phản ứng được
biểu diễn theo đồ thị hình bên. Giá trị của a
là
A. 0,15. B. 0,18.
C. 0,12. D. 0,16.
Số mol kết tủa
3a
a
Số mol Al(OH) 3
a
0,12
0,36 0,88 1,06
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
0,63
Số mol HCl
Số mol HCl
2

CHUYÊN ĐỀ ĐỒ THỊ
Dạng 3: Cho NaOH vào dung dịch chứa H + và Al 3+
CÂU 7: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào
dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl 3 ,
kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị hình
vẽ bên. Tỷ lệ a : b là:
A. 2:1 B. 4:3
C. 2:3 D. 1:1
CÂU 8: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al và Al 2 O 3
trong 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu
được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH 1M
vào X, lượng kết tủa Al(OH) 3 (m gam) phụ thuộc
vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) được biểu diễn
bằng đồ thị bên. Giá trị của a là
A. 0,5. B. 1,5.
C. 1,0. D. 2,0.
CÂU 10: Hoàn tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Al và Al 2 O 3
vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được dung dịch X và 1,008
lít H 2 (đktc). Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol
kết tủa Al(OH) 3 (n mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch
NaOH (V lít) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của a
là
A. 2,34. B. 7,95. C. 3,87. D. 2,43.
CÂU 13. Cho 0,15 mol hỗn hợp X gồm Al,
Số mol Al(OH)
Al 2 O 3 và Al(OH) 3 vào dung dịch H 2 SO 4 loãng
3
dư, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch
NaOH 1M vào dung dịch Y, phản ứng được
biểu diễn theo sơ đồ hình bên. Khối lượng của a
Al 2 O 3 có trong hỗn hợp X là.
0,16 0,40 0,80 Thể tích dung dịch NaOH
A. 3,06 gam. B. 2,04 gam.
C. 5,10 gam. D. 4,08 gam.
CÂU 2: Cho dung dịch X chứa AlCl 3 và HCl. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau :
- Phần 1 : Cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được 71,75 gam kết tủa.
- Phần 2 : Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị
sau
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Số mol Al(OH) 3
a
0,2a
Số mol NaOH
Giá trị của x là?
0,14 x
A. 0,33 B. 0,51 C. 0,57 D. 0,62
Định hướng tư duy giải
1

Gọi
AlCl 3
: a
3a b 0,5 . Từ đồ thị →
HCl : b
OH
x 0,05 0,15.3 0,15.0,8 0,62
OH a 0,15
0,14 b 0,2a.3
b 0,05
CÂU 3. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al và Mg trong 500ml dung dịch HNO 3 1M thu được
dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y, lượng kết
tủa tạo thành được biểu diễn theo đồ thị sau:
Giá trị của m là
A. 3,06 B. 3,24 C. 2,88 D. 2,79
Định hướng tư duy giải
Từ đồ thị ta thấy số mol HNO 3 dư là 0,1
H
n 0,1 n 0,3
Tại vị trí 0,45 mol m 0,3.17 0,05.78 4,08 m 2,88
NO
CÂU 4. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 sau một thời gian thu được hỗn hợp
chất rắn X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Hòa tan hoàn toàn phần 1 trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng,
dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,016 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Hòa
tan hết phần 2 trong 400 ml dung dịch HNO 3 2M, thu được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy
nhất của N +5 ). Cho từ từ dung dịch NaOH 1M đến dư vào Y thu được kết quả như hình vẽ sau:
Khối lượng Cr 2 O 3 trong hỗn hợp ban đầu là
A. 7,29 gam B. 30,40 gam C. 6,08 gam D. 18,24 gam
Định hướng tư duy giải
Ta có: ne 0,18 nAl
0,06
Từ đồ thị
Từ đồ thị
n 0,048 n 0,024
Fe(OH) 3 Fe2O3
du
H
HNO3 O Cr2O3
n 0, 296 n 0,132 n 0,02 m 6,08
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
e
2

CHUYÊN ĐỀ ĐỒ THỊ
Dạng 1: Sục CO 2 và dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2
Ví dụ 1: Sục CO 2 vào 200 gam dung dịch
Ca(OH) 2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị
hình bên(số liệu tính theo đơn vị mol). Nồng
độ % chất tan trong dung dịch sau phản ứng
là :
A. 30,45% B. 34,05%
C. 35,40% D. 45,30%
Ví dụ 2: Sục CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 ta
quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số
liệu tính theo đơn vị mol).
Giá trị của x là:
A. 0,55(mol) B. 0,65(mol)
C. 0,75(mol) D. 0,85(mol)
Ví dụ 3: Sục CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 ta
quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên (tính
theo đơn vị mol). Giá trị của x là:
A. 1,8(mol) B. 2,2(mol)
C. 2,0(mol) D. 2,5(mol)
Ví dụ 4: Sục CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 ta
quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số
liệu tính theo đơn vị mol). Giá trị của x là :
A. 0,1(mol) B. 0,15(mol)
C. 0,18(mol) D. 0,20(mol)
n
n
0,5
0,35
n
a
0,5a
n
0,8 1,2
1,5
x
x
n CO2
n CO2
n CO2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
0,7
x
1,2
n CO2
1

CÂU 1: [Đề tham khảo BGD 2019] Dẫn từ từ đến dư
khí CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 . Sự phụ thuộc của
khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích khí CO 2
tham gia phản ứng (x lít) được biểu diễn bằng đồ thị
bên. Giátrị của m là
A. 19,70. B. 39,40. C. 9,85. D. 29,55.
Định hướng tư duy giải
3m
a
3m 4m 2m
Từ đồ thị ta có: 197
0,15 m 9,85
m 197 197 197
b
197
CÂU 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO và H 2 O thu được dung dịch A. Sục khí CO 2 vào dung dịch A, qua
quá trình khảo sát người ta lập đồ thị của phản ứng như sau:
Số mol
CaCO 3
x
15x
Giá trị của x là:
A. 0,025 B. 0,020 C. 0,050 D. 0,040
CÂU 3: Khi sục từ từ đến dư khí CO 2 vào một cốc đựng dung dịch Ca(OH) 2 , kết quả thí nghiệm được biểu
diễn trên đồ thị sau:
Dựa vào đồ thị trên, khi lượng CO 2 đã sục vào dung dịch là 0,85 mol thì lượng kết tủa xuất hiện tương ứng
là
A. 0,85 mol B. 0,45 mol C. 0,35 mol D. 0,50 mol
CÂU 4: Sục CO 2 vào dung dịch Ba(OH) 2 ta quan sát hiện tượng theo đồ thị hình bên(số liệu tính theo đơn
vị mol).
Giá trị của x là :
Số mol CO 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
n
A. 0,60(mol)
B. 0,50(mol)
C. 0,42(mol)
D. 0,62(mol)
x
0,2
0,8
1,2
n CO2
2

CHUYÊN ĐỀ ĐỒ THỊ
Dạng 2: Sục CO 2 và dung dịch hỗn hợp chứa Ca(OH) 2 và NaOH
CÂU 1: Sục khí CO2 vào V lít dung dịch hỗn
hợp NaOH 0,2 M và Ba(OH)2 0,1M. Đồ thị
biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2
như sau:
Giá trị của V là
A. 300 B. 400
C. 250 D. 150
CÂU 2: Sục CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp
gồm Ca(OH) 2 và KOH ta quan sát hiện tượng
theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị
mol). Giá trị của x là:
A. 0,45(mol) B. 0,42(mol)
C. 0,48(mol) D. 0,60(mol)
CÂU 3: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O,
Ba, BaO vào lượng nước dư, thu được dung
dịch X và a mol khí H 2 . Sục khí CO 2 đến dư
vào dung dịch X, phản ứng được biểu diễn
theo đồ thị hình bên. Giá trị của m là.
A. 21,4 gam B. 22,4 gam
C. 24,2 gam D. 24,1 gam
CÂU 4: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2 O,
Ba và BaO vào nước dư thu được a mol khí H 2
và dung dịch X. Sục khí CO 2 đến dư vào dung
dịch X, phản ứng được biểu diễn theo đồ thị
hình bên. Giá trị của m là.
A. 22,98 gam. B. 21,06 gam.
C. 23,94 gam. D. 28,56 gam.
CÂU 5: Dung dịch A chứa a mol Ba(OH) 2 .
Cho m gam NaOH vào A sau đó sục CO 2 (dư)
vào ta thấy lượng kết tủa biên đổi theo đồ thị
(Hình vẽ). Giá trị của a + m là:
A. 20,8 B. 20,5
C. 20,4 D. 20,6
n
x
0,6a
Số gam kết tủa
23,64
Số mol kết tủa
n
a
a 2a 3
a 0,4
2a 5a 0,36
n CO2
Số mol CO 2
Số mol CO 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
a
a a+ 0,5 1,3
n CO
2
1

CÂU 6: Sục CO 2 vào dung dịch chứa hỗn
hợp gồm Ca(OH) 2 và KOH ta quan sát hiện
tượng theo đồ thị hình bên(số liệu tính theo
đơn vị mol). Giá trị của x là :
A. 0,12(mol) B. 0,11(mol)
C. 0,13(mol) D. 0,10(mol)
CÂU 7: Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung
dịch hỗn hợp có chứa 0,3 mol NaOH, 0,1
mol KOH và Ca(OH) 2 . Kết quả thí nghiệm
thu được biểu diễn trên đồ thị sau :
Giá trị của a :b là :
A. 4:5 B. 3:4
C. 2:3 D. 3:5
CÂU 8: Khi sục từ từ đến dư CO 2 vào dung
dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH và b mol
Ca(OH) 2 , kết quả thí nghiệm được biểu
diễn trên đồ thị. Tỉ lệ a : b là:
A. 4 : 3. B. 2 : 3.
C. 5 : 4. D. 4 : 5.
CÂU 9: Cho 27,6 gam hỗn hợp gồm Na,
Na 2 O, Ba và BaO vào lượng nước dư, thu
được a mol khí H 2 và dung dịch X. Sục khí
CO 2 đến dư vào X, phản ứng được biểu
diễn theo đồ thị. Giá trị của a là.
A. 0,16 B. 0,10
C. 0,08 D. 0,12
CÂU 10: Hòa tan hết 34,6 gam hỗn hợp
gồm Na, Na 2 O, Ba và BaO vào nước dư, thu
được dung dịch X và a mol khí H 2 . Sục khí
CO 2 dư vào dung dịch X, phản ứng được
biểu diễn theo sơ đồ hình bên. Nếu cho 34,6
gam X với 300 ml dung dịch H 2 SO 4 0,4M và
HCl 0,6M. Kết thúc phản ứng, thu được
dung dịch Y có khối tăng x gam so với
dung dịch ban đầu. Giá trị của x là
A. 11,02. B. 6,36.
C. 13,15. D. 6,64.
n
x
0,5
0,2
0
0,5
Số mol CaCO 3
Số mol kết tủa
Số mol kết tủa
Số mol kết tủa
a
0,15 0,45 0,5
a
b
0,5 1,4
4a
Số mol CO 2
Số mol CO 2
Số mol CO 2
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
a
0,52
0,66
Số mol CO 2
n CO2
2

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT
CÂU 1: Chọn nội dung đúng khi xét kim loại kiềm thổ:
A. thuộc kim loại nặng B. có thể mạ kim loại
C. màu xám đen D. đa số đều nhẹ hơn nhôm
CÂU 2: Nội dung ứng dụng nào của Mg dưới đây không đúng ?
A. chế tạo dây dẫn điện B. tạo chất chiếu sáng
D. chế tạo hợp kim nhẹ C. dùng trong quá trình tổng hợp hữu cơ
CÂU 3: Thứ tự vị trí các nguyên tố kim loại kiềm thổ theo chiều giảm điện tích hạt nhân như sau:
A. Be, Mg, Ca, Sr, Ba B. Ba, Sr, Ca, Be, Mg
C. Be, Mg, Sr, Ca, Ba D. Ba, Sr, Ca, Mg, Be
CÂU 4: Anion gốc axit nào có thể làm mềm nước cứng:
A. SO
2- 4 B. Cl - C. PO
3- 4 D. NO
- 3
CÂU 5: Từ đá vôi (CaCO 3 ), điều chế Ca bằng cách:
A. hòa tan với dd HCl rồi điện phân nóng chảy sản phẩm
B. Nhiệt phân CaCO 3
C. dùng kali đẩy canxi ra khỏi CaCO 3
D. điện phân nóng chảy CaCO 3
CÂU 6: Hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi được giải thích theo phản ứng nào sau
đây:
0
A. Ca(HCO 2 ) 2
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O B. CaO + CO 2 CaCO 3
0
C. CaCO 3
t CaO + CO 2 D. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 2 ) 2
CÂU 7: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều
tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là:
A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4. B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 .
C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 .
CÂU 8: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA
A. Có cùng các electron hóa trị là ns 2 .
B. Có cùng mạng tinh thể lục phương.
C. Các nguyên tố Be, Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
D. Mức oxi hoá đặc trưng trong hợp chất là +2.
CÂU 9: Từ Be đến Ba có kết luận nào sau sai:
A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Nhiệt nóng chảy tăng dần.
C. Đều có 2e ở lớp ngoài cùng. D. Tính khử tăng dần
CÂU 10: Trong những nhận định sau, nhận định nào không đúng đối với kim loại kiềm thổ?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Bán kính nguyên tử tăng dần. B. Tính khử tăng dần.
C. Năng lượng ion hoá giảm dần. D. Nhiệt độ sôi tăng dần.
CÂU 11: Nhận định nào không đúng về cấu tạo và tính chất vật lí của các kim loại nhóm IIA?
A. Khối lượng riêng tương đối nhỏ, chúng là những kim loại nhẹ hơn Al (trừ Ba).
B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp (trừ Be)
C. Độ cứng tuy có cao hơn kim loại kiềm nhưng nhìn chung chúng là những kim loại mềm hơn
nhôm.
D. Mạng tinh thể của chúng đều là kiểu lập phương tâm khối.
CÂU 12: Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về kim loại nhóm IIA?
A. Các kim loại nhóm IIA đều có cùng một kiểu mạng tinh thể.
1

B. Kim loại Ca, Sr, Ba đều tác dụng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.
C. Trong các hợp chất kim loại nhóm IIA thường có số oxi hoá +2.
D. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
CÂU 13: So sánh nào giữa Ca và Mg sau đây không đúng?
A. Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
B. Đều được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy của chúng.
C. Có số electron hoá trị bằng nhau.
D. Năng lượng ion hoá I2 của Mg lớn hơn của Ca.
CÂU 14: Nhận xét nào sau đây không đúng
A. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh.
B. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be.
C. Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì.
D. Ca, Sr, Ba đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
CÂU 15: Không gặp kim loại kiềm thổ trong tự nhiên ở dạng tự do vì
A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.
B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.
C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.
D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân
CÂU 16: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:
A. Be, Sr B. Be, Mg C. Li, Ca D. Cs, Sr
CÂU 17: Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:
A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K 2 O, BaO D. Na, K 2 O, Al 2 O 3
CÂU 18: Khi so sánh tính chất của Ca và Mg, phát biểu nào sau đây không đúng
A. Số electron hoá trị bằng nhau B. Đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường
C. Oxit đều có tính chất oxit bazơ D. Đều được điều chế bằng cách điện phân clorua nóng
chảy
CÂU 19: Điều nào sau đây không đúng với Canxi
A. Nguyên tử Ca bị oxi hoá khi Ca tác dụng với nước
B. Ion Ca 2+ bị khử khi điện phân CaCl 2 nóng chảy
C. Ion Ca 2+ không thay đổi khi Ca(OH) 2 tác dụng với HCl
D. Nguyên tử Ca bị khử khi Ca tác dụng với H 2
CÂU 20: Cho dung dịch Ca(OH) 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 thấy có
A. kết tủa trắng sau đó tan dần. B. bọt khí và kết tủa trắng.
C. bọt khí bay ra. D. kết tủa trắng xuất hiện.
CÂU 21: Hiện tượng xảy ra khi thổi từ từ khí CO 2 dư vào nước vôi trong:
A. Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại và không tan.
B. Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại sau đó tan một phần, dung dịch còn lại bị vẩn đục.
C. Kết tủa trắng tăng dần sau đó tan hết, thu được dung dịch trong suốt.
D. Ban đầu dung dịch trong suốt sau đó có kết tủa.
CÂU 22: Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi và Canxicacbua. Cho hỗn hợp này tác dụng vói nước dư nguời ta thu
được hỗn hợp khí
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Khí H 2 B. Khí C 2 H 2 và H 2 C. Khí H 2 và CH 2 D. Khí H 2 và CH 4
CÂU 23: Hoà tan Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 vào H 2 O ta được dung dịch A. Dung dịch A có giá trị pH
A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH 7
2

CÂU 24: Trong phản ứng CO
2- 3 + H 2 O → HCO
- 3 + OH - . Vai trò của CO
2- 3 và H 2 O là
A. CO
2- 3 là axit và H 2 O là bazơ B. CO
2- 3 là bazơ và H 2 O là axit
C. CO
2- 3 là lưỡng tính và H 2 O là trung tính D. CO
2- 3 là chất oxi hoá và H 2 là chất khử
CÂU 25: Để sát trùng, tẩy uế xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta dùng
A. Ca(OH) 2 B. CaO C. CaCO 3 D.CaOCl 2
CÂU 26: Công thức của thạch cao sống là:
A. CaSO 4 .2H 2 O B. CaSO 4 .H 2 O C. 2CaSO 4 .H 2 O D. CaSO 4
CÂU 27: Đolomit là tên gọi của hỗn hợp nào sau đây?
A. CaCO 3 . MgCl 2 B. CaCO 3 . MgCO 3 C. MgCO 3 . CaCl 2 D. MgCO 3 .Ca(HCO 3 ) 2
CÂU 28: Thành phần chính của quặng photphorit là
A. Ca 3 (PO 4 ) 2 . B. NH 4 H 2 PO 4 . C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. CaHPO 4 .
CÂU 29: Phản ứng chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ trong hang động.
A. Ca(OH) 2 + CO 2 → Ca(HCO 3 ) 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
C. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 D. Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3
CÂU 30: Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA
A. Điện phân nóng chảy B. Điện phân dung dịch
C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện
CÂU 31: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
A. Thạch cao nung (CaSO 4 .H 2 O). B. Đá vôi (CaCO 3 ).
C. Vôi sống (CaO). D. Thạch cao sống (CaSO 4 .2H 2 O)
CÂU 32: Cho sơ đồ: Ca(NO 3 ) 2 → X → Y → Ca. Chất X, Y lần lượt là:
A. CaCO 3 , Ca(OH) 2 B. CaCO 3 , CaCl 2 C. CaSO 4 , CaCl 2 D. Ca(OH) 2 , CaCl 2
CÂU 33: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:
0
t
X X 1 + CO 2 X 1 + H 2 O → X 2 X 2 + Y → X + Y 1 + H 2 O X 2 + 2Y → X + Y 2 + H 2 O
Hai muối X và Y tương ứng là:
A. BaCO 3 , Na 2 CO 3 B. MgCO 3 , NaHCO 3 C. CaCO 3 , NaHCO 3 D. CaCO 3 , NaHSO 4
X Y Z
CÂU 34: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaO CaCl Ca(NO ) CaCO
2 3 2 3
Công thức của X, Y, Z lần lượt là:
A. HCl, HNO 3 , Na 2 CO 3 . B. Cl 2 , HNO 3 , CO 2 .
C. HCl, AgNO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . D. Cl 2 , AgNO 3 , MgCO 3 .
CÂU 35: Cho sơ đồ phản ứng: Ca + HNO 3 rất loãng → Ca(NO 3 ) 2 + X + H 2 O
X + NaOH(t o ) → có khí mùi khai thoát ra. Chất X là:
A. NH 3 B. NO 2 C. N 2 D. NH 4 NO 3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 36: Cho các chất Ca, Ca(OH) 2 , CaCO 3 , CaO. Hãy chọn dãy nào sau đây có thể thực hiện được:
A. Ca → CaCO 3 → Ca(OH) 2 → CaO B. Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3
C. CaCO 3 → Ca → CaO → Ca(OH) 2 D. CaCO 3 → Ca(OH) 2 → CaO → Ca
CÂU 37: Nước cứng là nước:
A. Chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ B. Chứa 1 lượng cho phép Ca 2+ , Mg 2+
C. Không chứa Ca 2+ , Mg 2+ D. Chứa nhiều Ca 2+ , Mg 2+ , HCO
- 3
CÂU 38: Sử dụng nước cứng không gây những tác hại nào sau
A. Đóng cặn nồi hơi gây nguy hiểm B. Tốn nhiên liệu, làm giảm hương vị thức ăn
C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D. Tắc ống dẫn nước nóng trong nồi hơi
CÂU 39: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hoàn tan những
chất nào sau đây
3

A. Ca(HCO 3 ) 2 , MgCl 2 B. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2
C. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 D. MgCl 2 , CaSO 4
CÂU 40: Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ?
A. Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO
- 3 và SO
2- 4 hoặc Cl - là nước cứng toàn phần
B. Nước có chứa nhiều Ca 2+ ; Mg 2+
C. Nước không chứa hoặc chứa rất ít ion Ca 2+ , Mg 2+ là nước mềm
D. Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl - và SO
2- 4 hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời
CÂU 41: Trong một cốc nước có chứa 0,01mol Na + , 0,02mol Ca 2+ , 0,01mol Mg 2+ , 0,05mol HCO 3- , 0,02 mol Cl - ,
nước trong cốc là:
A. Nước mềm B. Nước cứng tạm thời
C. Nước cứng vĩnh cữu D. Nước cứng toàn phần.
CÂU 42: Một mẫu nước có chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3- , Cl - . Mẫu nước trên thuộc loại:
A. Nước cứng toàn phần B. Nước cứng vĩnh cửu
C. Nước cứng tạm thời D. Nước mềm
CÂU 43: Dãy các muối gây nên tính cứng tạm thời của nước là:
A. Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 . B. CaSO 4 , MgCl 2
C. Mg(HCO 3 ) 2 , CaCl 2 D. CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2
CÂU 44: Trong các chất sau: NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl, chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là?
A. Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 . B. NaCl và Na 2 CO 3 .
C. Na 2 CO 3 và HCl. D. NaCl và HCl.
CÂU 45: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là:
A. HCl, NaOH, Na 2 CO 3 . B. NaOH, Na 3 PO 4 , Na 2 CO 3 .
C. KCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 . D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 .
CÂU 46: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì:
A. Nước sôi ở nhiệt độ cao.
B. Khi đun sôi làm tăng độ tan của các chất kết tủa.
C. Khi đun sôi các chất khí hòa tan trong nước thoát ra.
D. Các muối hidrocacbonat của Mg và Ca bị phân hủy bởi nhiệt để tạo kết tủa.
CÂU 47: Hai chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu là
A. NaCl và Ca(OH) 2 . B. Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4 .
C.Na 2 CO 3 và HCl. D. Na 2 CO 3 và Ca(OH) 2 .
CÂU 48: Một cốc nước có chứa các ion: Na + (0,02 mol), Mg 2+ (0,02 mol), Ca 2+ (0,04 mol), Cl - (0,02 mol), HCO
- 3 (0,10
mol) và SO
2- 4 (0,01 mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong
cốc
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Là nước mềm. B. Có tính cứng vĩnh cửu.
C. Có tính cứng toàn phần. D. Có tính cứng tạm thời.
4

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT
CÂU 1: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO 3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là
A. NaOH, CO 2 , H 2 . B. Na 2 O, CO 2 , H 2 O. C. Na 2 CO 3 , CO 2 , H 2 O. D. NaOH, CO 2 , H 2 O.
CÂU 2: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong
A. nước. B. rượu etylic. C. dầu hỏa. D. phenol lỏng.
CÂU 3: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra:
A. Sự khử ion Na + . B. Sự oxi hoá ion Na + .
C. Sự khử phân tử nước. D. Sự oxi hoá phân tử nước
CÂU 4: Cấu hình electron chung lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là:
A. ns 1 B. ns 2 C. ns 2 np 1 D. (n-1)d x ns y
CÂU 5: Phát biểu nào sau đây là đúng:
A. Kim loại kiềm khác nhau có kiểu mạng tinh thể khác nhau.
B. Xesi được dùng làm tế bào quang điện.
C. Kim loại kiềm tác dụng với oxi chỉ tạo ra peoxit.
D. Để bảo quản kim loại kiềm ngâm chúng trong nước.
CÂU 6: Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 , BaCl 2 có số mol mỗi chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào
H 2 O(dư), đun nóng, dd thu được chứa:
A. NaCl, NaOH B. NaCl, NaOH, BaCl 2
C. NaCl, NaOH, BaCl 2 , NH 4 Cl D. NaCl
CÂU 7: Nhóm gồm các kim loại tác dụng dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường là
A. Na, Ba, Ca, K B. Na, Ba, Be,K C. Fe, Na, Ca, Sr D. Zn, Al, Be, Cu
CÂU 8: Có các thông tin về kim loại kiềm: (1)dẫn điện tốt, (2)nhiệt độ sôi thấp, (3)màu trắng xám,
(4)mềm.Thông tin chính xác là:
A. 1, 2, 3, 4 B. 2, 3, 4 C. 2,4 D. 1, 2, 4
CÂU 9: Các nguyên tố trong nhóm IA được xếp từ trên xuống theo thứ tự tăng dần:
A. số oxy hóa B. điện tích hạt nhân
C. khối lượng riêng D. nhiệt độ sôi
CÂU 10: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại M là [Ar]4s 1 . M ứng với kim loại nào sau đây:
A. Na B. Li C. Rb D. K
CÂU 11: Nội dung nào sau đây không chính xác khi nói về kim loại kiềm:
A. các nguyên tố ở nhóm IA đều là kim loại kiềm
B. cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 1
C. các nguyên tố kim loại kiềm đều ở nhóm IA
D. các kim loại kiềm đều tác dụng được với nước
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
CÂU 12: Ion Na + bị khử trong phản ứng nào sau đây:
A. NaCl + AgNO 3 B. điện phân NaI nóng chảy
C. điện phân dung dịch NaCl D. Na 2 SO 4 + BaCl 2
CÂU 13: Các nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm kim loại kiềm:
A. Li, Na, Ca, K, Rb B. Li, K, Na, Ba, Rb C. Li, Na, K, Rb, Cs D. Li, Na, K, Sr, Cs
CÂU 14: Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong :
A. Nước B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dầu hỏa
CÂU 15: Nhóm những kim loại nào tan được trong nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm?
A. K, Na, Ba, Mg. B. Ca, Be, K, Na. C. Na, Ca, Ba, Zn. D. K, Na, Ca, Ba.
CÂU 16: Kim loại nào sau đây có tính khử yếu nhất?
1

A. Li B. Na C. Cs D. K
CÂU 17: Đốt cháy kim loại kiềm nào sau đây cho ngọn lửa màu tím?
A. Li B. Na C. Cs D. K
CÂU 18: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 thì sẽ xảy ra hiện tượng :
A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt.
B. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh.
C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt.
D. Chỉ có sủi bọt khí.
CÂU 19: Cho các hợp chất : NaOH, Al(OH) 3 , KOH, Mg(OH) 2 . Sắp xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần :
A. Mg(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; KOH ; NaOH B. Al(OH) 3 ; NaOH ; Mg(OH) 2 ; KOH
C. KOH ; NaOH ; Mg(OH) 2 ; Al(OH) 3 D. Al(OH) 3 ; Mg(OH) 2 ; NaOH ; KOH
CÂU 20: Nung nóng hỗn hợp X gồm các chất sau: Ca(HCO 3 ) 2 , NaHCO 3 , NaCl đến khối lượng không đổi
thu được hỗn hợp rắn Y gồm:
A. CaO, Na 2 CO 3 , NaCl. B. CaCO 3 , Na 2 CO 3 , NaCl.
C. CaO, Na 2 O, NaCl. D. CaO, Na 2 CO 3 , Na.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

LÝ THUYẾT TỔNG HỢP VỀ KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM
BÀI TẬP LUYỆN TẬP – SỐ 1
CÂU 1. Cho dãy các chất: Ca(HCO 3
) 2
, NH 4
Cl, (NH 4
) 2
CO 3
, ZnSO 4
, Al(OH) 3
, Zn(OH) 2
. Số chất trong
dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
CÂU 2. Các hợp chất trong dãy chất nào dưới đây đều có tính lưỡng tính?
A. Cr(OH) 3
, Zn(OH) 2
, Pb(OH) 2
. B. Cr(OH) 3
, Pb(OH) 2
, Mg(OH) 2
.
C. Cr(OH) 3
, Zn(OH) 2
, Mg(OH) 2
. D. Cr(OH) 3
, Fe(OH) 2
, Mg(OH) 2
.
CÂU 3. Cho dãy các chất: Cr(OH) 3
, Al 2
(SO 4
) 3
, Mg(OH) 2
, Zn(OH) 2
, MgO, CrO 3
. Số chất trong dãy có
tính chất lưỡng tính là
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 4. Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH là:
A. NaHCO 3
, MgO, Ca(HCO 3
) 2
. B. NaHCO 3
, Ca(HCO 3
) 2
, Al 2
O 3
.
C. NaHCO 3
, ZnO, Mg(OH) 2
. D. Mg(OH) 2
, Al 2
O 3
, Ca(HCO 3
) 2
.
CÂU 5. Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH) 2
, Pb(OH) 2
, Al(OH) 3
, Cr(OH) 3
. Số chất trong dãy có tính chất
lưỡng tính là
A. 1. B. 2. C. 4. D. 3.
CÂU 6. Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO 3
, (NH 4
) 2
CO 3
, NH 4
Cl, Al 2
O 3
, Zn, K 2
CO 3
, K 2
SO 4
. Có bao
nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 7. Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3
, Zn(OH) 2
, NaHCO 3
, Na 2
SO 4
. Số chất trong dãy vừa phản
ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2
CÂU 8: Cho dãy các chất: NaHSO 3 , H 2 NCH 2 COONa, HCOONH 4 , Al(OH) 3 , ClNH 3 CH 2 COOH,
C 6 H 5 CHO, (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất trong dãy vừa tác dụng với axit HCl, vừa tác dụng với NaOH là:
A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.
CÂU 9: Cho các chất: NaHSO 3 ; NaHCO 3 ; KHS; NH 4 Cl; AlCl 3 ; CH 3 COONH 4 , Al 2 O 3 , Zn, ZnO, NaHSO 4 .
Số chất lưỡng tính là:
A. 8. B. 7. C. 6. D. 5.
CÂU 10: Cho dãy các chất: Al, Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , NaHCO 3 , Na 2 SO 4 . Số chất trong dãy vừa phản ứng
được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
CÂU 11: Cho dãy các chất: KHCO 3 , KHSO 4 , KAlO 2 , CH 3 COONH 4 , Al, Al(OH) 3 , Cr(OH) 2 , AgNO 3 ,
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
NaH 2 PO 4 . Số chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch
NaOH là
A. 7 B. 5 C. 6 D. 4
CÂU 12: Cho các chất sau: Al, ZnO, CH 3 COONH 4 , KHSO 4 , H 2 NCH 2 COOH, H 2 NCH 2 COONa, KHCO 3 ,
Pb(OH) 2 , ClH 3 NCH 2 COOH, HOOCCH 2 CH(NH 2 )COOH. Số chất có tính lưỡng tính là:
A. 6 B. 7 C. 8 D. 5
CÂU 13: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , ZnO, Sn(OH) 2 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , KHSO 4 , Fe(NO 3 ) 2 ,
(NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là
A. 7. B. 9 C. 10 D. 8
1

CÂU 14: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?
A. Al, NaHCO 3 , NaAlO 2 , ZnO, Be(OH) 2 .
B. H 2 O, Zn(OH) 2 , HOOC-COONa, H 2 NCH 2 COOH, NaHCO 3 .
C. AlCl 3 , H 2 O, NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , ZnO.
D. ZnCl 2 , AlCl 3 , NaAlO 2 , NaHCO 3 , H 2 NCH 2 COOH.
CÂU 15: Cho các chất sau: Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 HPO 3 , Na 2 HPO 4 , Al, Zn, Al(OH) 3 ,
Pb(OH) 2 , NaHSO 4 . Số chất lưỡng tính trong dãy là:
A. 5 B. 7 C. 6 D. 8
CÂU 16. Trong số các dung dịch: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , C 6 H 5 ONa, những
dung dịch có pH > 7 là
A. KCl, C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa. B. NH 4
Cl, CH 3 COONa, NaHSO 4 .
C. Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, KCl. D. Na 2 CO 3 , C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa
CÂU 17. Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na 2
CO 3
(1), H 2
SO 4
(2), HCl (3), KNO 3
(4). Giá trị pH
của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A. 3, 2, 4, 1. B. 4, 1, 2, 3. C. 1, 2, 3, 4. D. 2, 3, 4, 1.
CÂU 18. Dung dịch nào sau đây có pH > 7?
A. Dung dịch NaCl. B. Dung dịch Al 2
(SO 4
) 3
.
C. Dung dịch NH 4 Cl. D. Dung dịch CH 3 COONa.
CÂU 19. Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH
nhỏ nhất?
A. NaOH. B. HCl. C. H 2
SO 4
. D. Ba(OH) 2
.
CÂU 20. Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm?
A. Al(NO 3
) 3
. B. NH 4
Cl. C. HCl. D. CH 3
COONa.
CÂU 21. Hỗn hợp X chứa Na 2
O, NH 4
Cl, NaHCO 3
và BaCl 2
có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho
hỗn hợp X vào H 2
O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa
A. NaCl, NaOH, BaCl 2
. B. NaCl, NaOH.
C. NaCl, NaHCO 3
, NH 4
Cl, BaCl 2
. D. NaCl.
CÂU 22. Cho dãy các oxit sau: SO 2
, NO 2
, NO, SO 3
, CrO 3
, P 2
O 5
, CO, N 2
O 5
, N 2
O. Số oxit trong dãy tác
dụng được với H 2
O ở điều kiện thường là
A. 5. B. 6. C. 8. D. 7.
CÂU 23. Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được
thể tích khí H 2
(cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất?
A. K. B. Na. C. Li. D. Ca.
CÂU 24. Dãy các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH loãng là
A. H 2 SO 4 , CaCO 3 , CuSO 4 , CO 2 . B. SO 2 , FeCl 3 , NaHCO 3 , CuO.
C. H 2 SO 4 , SO 2 , CuSO 4 , CO 2 , FeCl 3 , Al. D. CuSO 4 , CuO, FeCl 3 , SO 2 .
CÂU 25. Dãy các chất đều phản ứng với nước là
A. SO 2 , NaOH, Na, K 2 O. B. SO 3 , SO 2 , K 2 O, Na, K.
C. Fe 3 O 4 , CuO, SiO 2 , KOH. D. SO 2 , NaOH, K 2 O, Ca(OH) 2 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

BÀI TẬP RÈN LUYỆN – SỐ 2
CÂU 1: Cho các chất sau đây: Cl 2 , Na 2 CO 3 , CO 2 , HCl, NaHCO 3 , H 2 SO 4 loãng, NaCl, Ba(HCO 3 ) 2 ,
NaHSO 4 , NH 4 Cl, MgCO 3 , SO 2 . Dung dịch Ca(OH) 2 tác dụng được với bao nhiêu chất ?
A. 11. B. 12. C. 10. D. 9.
CÂU 2: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 2 , Cr(NO 3 ) 3 ,
K 2 CO 3 , Al(NO 3 ) 3 . Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết
thúc, số ống nghiệm có kết tủa là :
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
CÂU 3: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO 3 ) 2 , SO 2 , SO 3 , NaHSO 4 , Na 2 SO 3 , K 2 SO 4 . Số chất trong dãy tạo
thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl 2 là :
A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
CÂU 4: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu
và Fe 2 O 3 ; BaCl 2 và CuSO 4 ; Ba và NaHCO 3 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo
ra dung dịch là :
A. 1. B. 2. C. 4 D. 3.
CÂU 5: Cho các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , HCl, NaHSO 4 . Số chất có thể làm mềm nước
cứng tạm thời là :
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 6: Cho các phát biểu sau
(1) So với các kim loại khác trong cùng chu kì, nhôm có tính khử mạnh hơn.
(2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng.
(3) Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Fe và Cu.
(4) Nhôm là kim loại nhẹ, nóng chảy ở nhiệt độ 660 o C.
(5) Trong các hợp chất nhôm có số oxi hóa +3.
(6). Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.
(7). Nhôm tan được trong dung dịch NH 3 .
(8). Nhôm bị thụ động hóa với HNO 3 đặc nguội và H 2 SO 4 đặc nguội.
(9). Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Tổng số phát biểu đúng là?
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
CÂU 7: Để giữ cho các đồ vật làm từ kim loại nhôm được bền, đẹp thì cần phải :
(1) Ngâm đồ vật trong nước xà phòng đặc, nóng, để làm sạch.
(2) Không nên cho đồ vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
(3) Dùng giấy nhám, chà trên bề mặt của vật, để vật được sạch và sáng.
(4) Bảo vệ bề mặt của vật như nhà thiết kế, sản xuất ban đầu.
Cách làm đúng là :
A. 1 và 2. B. 1 và 3. C. 1 và 4. D. 2 và 4.
CÂU 8: Trong số các phản ứng cho sau đây có mấy phản ứng viết sai :
1) 2Al + 3MgSO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Mg.
2) Al + 6HNO 3 đặc, nguội → Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.
3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO 3 + 2H 2 O → 8NaAlO 2 + 3NH 3
4) 2Al + 2NaOH 2NaAlO 2 + 3H 2
3

5) 2Al + 2H 2 O + Ca(OH) 2 Ca(AlO 2 ) 2 + 3H 2 .
A. 1. B. 2. C. 3. D. 5.
CÂU 9: Cho các chất sau :
- Dung dịch : CuSO 4 , HNO 3 loãng, H 2 SO 4 loãng, NaOH, (HNO 3 , H 2 SO 4 ) đậm đặc nguội, FeCl 2 ,
MgCl 2 , NaHSO 4 .
- Chất rắn : Fe x O y (t o ), CuO, Cr 2 O 3 .
Nhôm có thể phản ứng với bao nhiêu chất ở trên ?
A. 9. B. 11. C. 10. D. 12.
CÂU 10: Cho Al lần lượt vào các dung dịch : H 2 SO 4 loãng, HNO 3 (đậm đặc, t o ), Ba(OH) 2 , HNO 3 loãng,
H 2 SO 4 đặc, thấy sinh ra khí B có tỉ khối so với O 2 nhỏ hơn 0,9. Số dung dịch phù hợp là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 11: Cho bột Al từ từ đến dư vào các dung dịch riêng rẽ chứa các chất HCl, FeCl 3 , CuSO 4 ;
Ba(OH) 2 . Số lượng các phản ứng xảy ra là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 12: Criolit (Na 3 AlF 6 hay 3NaF.AlF 3 ) là nguyên liệu được dùng để sản xuất nhôm với mục đích :
1) Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 .
2) Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al 2 O 3 .
3) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi
hoá.
A. 1, 2. B. 2, 3. C. 1, 3. D. 1, 2, 3.
CÂU 13: Trong các ứng dụng được cho là của nhôm dưới đây, có mấy ứng dụng chưa chính xác ?
(1) Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ;
(2) Sản xuất thiết bị điện (dây điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu).
(3) Sản xuất, điều chế các kim loại quí hiếm (Au, Pt, Ag)
(4) Làm khung cửa, trang trí nội thất và mạ đồ trang sức
(5) Chế tạo hỗn hợp tecmit, được dùng để hàn gắn đường ray.
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 14: Cho các nhận định sau :
(a) Điều chế nhôm bằng cách điện phân nóng chảy Al 2 O 3 hoặc AlCl 3
(b) Al khử được Cu 2+ trong dung dịch.
(c) Al 3+ bị khử bởi Na trong dung dịch AlCl 3 .
(d) Al 2 O 3 là hợp chất bền với nhiệt.
(e) Al(OH) 3 tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
(f) Nhôm tác dụng với các axit ở tất cả mọi điều kiện.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
(g) Nhôm tan được trong dung dịch NH 3 .
(h) Nhôm là kim loại lưỡng tính.
Số nhận định đúng là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 15: Cho các quá trình sau :
1) Cho dung dịch AlCl 3 tác dụng với dung dịch NH 3 dư.
2) Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 .
3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO 2 .
4) Dẫn khí CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 .
4

5) Cho dung dịch AlCl 3 dư vào dung dịch NaAlO 2 .
6) Cho dung dịch NH 4 Cl dư vào dung dịch NaAlO 2 .
Số quá trình không thu được kết tủa là :
A. 0. B. 2. C. 1. D. 3.
CÂU 16: Có các thí nghiệm sau :
(1) Dẫn từ từ khí CO 2 đến dư vào dung dịch nước vôi trong
(2) Cho từ từ dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3
(3) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO 2
(4) Cho từ từ CO 2 đến dư vào dung dịch Ca(AlO 2 ) 2
(5) Cho từ từ HCl đến dư vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2
Tổng số thí nghiệm nào cho kết tủa sau đó kết tủa tan hoàn toàn ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
CÂU 17: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản
ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là :
A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.
CÂU 18: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, KHSO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất có tính
lưỡng tính là :
A. 4. B. 5 C. 7. D. 6.
CÂU 19: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu
và Fe 2 (SO 4 ) 3 ; BaCl 2 và CuCl 2 ; Ba và NaHSO 4 . Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ
tạo ra dung dịch là :
A. 1. B. 2. C. 4 D. 3.
CÂU 20: Có các hỗn hợp chất rắn
(1) FeO, BaO, Al 2 O 3 ( tỉ lệ mol 1: 1 : 1) (2) Al, K, Al 2 O 3 ( tỉ lệ mol 1: 2: 1)
(3) Na 2 O, Al ( tỉ lệ mol 1: 1) (4) K 2 O, Zn ( tỉ lệ mol 1: 1).
Số hỗn hợp tan hết trong nước (dư) là :
A. 0. B. 3. C. 4. D. 2.
CÂU 21: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng :
(1) Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ;
(2) Kim loại Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân ;
(3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện ;
(4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế các dung dịch bazơ ;
(5) kim loại kiềm dùng để điều chế các kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện. Tổng số phát
biểu đúng là :
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 4. B. 3. C. 2 D. 5.
CÂU 22: Trong các chất HCl, NaHSO 4 , NaHCO 3 , NH 4 Cl, Na 2 CO 3 , CO 2 , AlCl 3 . Số chất khi tác dụng
với dung dịch Na[Al(OH) 4 ] (NaAlO 2 ) có thể thu được Al(OH) 3 là :
A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.
CÂU 23: Cho các phát biểu sau:
(a) Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca 2+ , Mg 2+ .
(b) Để làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước có thể dùng dung dịch Ca(OH) 2 hoặc dung dịch Na 3 PO 4 .
(c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời.
(d) Từ quặng đolomit có thể điều chế được kim loại Mg và Ca riêng biệt.
5

(e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua của tương ứng.
Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.
CÂU 24: Cho các phát biểu sau :
(1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy
giảm dần.
(2) Kim loại Cs được dùng để chế tạo tế bào quang điện.
(3) Kim loại Mg tác dụng nhanh với nước ở điều kiện thường.
(4) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
(5) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao.
(6) Dùng CO 2 để dập tắt các đám cháy Mg hoặc Al.
Tổng số các phát biểu đúng là?
A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.
CÂU 25: Trong các phát biểu sau :
(1) K, Na được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.
(2) Kim loại Mg được ứng dụng nhiều chất trong số các kim loại kiềm thổ.
(3) Các kim loại Na, Ba, Be đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.
(4) Kim loại Mg tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao.
(5) Trong công nghiệp, kim loại Al được điều chế bằng phương pháp điện phân Al 2 O 3 nóng chảy.
(6) Kim loại Al tan được trong dung dịch HNO 3 đặc, nguội.
Số phát biểu đúng là
A. 3 B. 4 C. 5. D. 2
CÂU 26: Cho các phản ứng sau:
1. Sục NH 3 dư vào dung dịch AlCl 3 .
2. Sục CO 2 dư vào dung dịch NaAlO 2 .
3. Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO 2 .
4. Cho H 2 SO 4 dư vào dung dịch Ba(AlO 2 ) 2 .
5. Cho AlCl 3 dư vào dung dịch NaOH.
6. Cho mẩu kim loại Ba vào dung dịch CuCl 2 .
7. Cho kim loại K vào dung dịch FeCl 3 .
Số trường hợp sau khi phản ứng kết thúc xuất hiện kết tủa là:
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.
CÂU 27: Trong số các chất sau: dd Na 2 CO 3 , dd Ca(OH) 2 , dd NaCl, dd H 2 SO 4 , dd Na 3 PO 4 . Số chất có
khả năng làm mềm nước cứng tạm thời là:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4
CÂU 28: Cho các hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na 2 O và Al 2 O 3 ; Cu và
Fe 2 (SO 4 ) 3 ; BaCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 ; Ba và NaHSO 4 ; NaHCO 3 và BaCl 2 ; Al 2 O 3 và Ba.Số hỗn hợp có thể tan
hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung dịch là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.
CÂU 29: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Cho Al vào dung dịch HCl.
(b) Cho Al vào dung dịch AgNO 3 .
(c) Cho Na vào H 2 O.
6

(d) Cho Ag vào dung dịch H 2 SO 4 loãng.
(e) Cho Al vào dung dịch HNO 3 đặc nguội.
(f) Cho Al vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội.
(g) Cho thanh Al vào dung dịch HNO 3 đặc nguội rồi nhấc ra cho vào dung dịch HCl loãng.
(h) Cho thanh Al vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nguội rồi nhấc ra cho vào dung dịch HCl loãng.
Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là
A. 3 B. 5 C. 4 D. 6
CÂU 30: Cho các chất: NaHCO 3
, CO, Al(OH) 3
, Fe(OH) 3
, HF, Cl 2
, NH 4
Cl. Số chất tác dụng được với
dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là
A. 4. B. 5. C. 3. D. 6.
CÂU 31. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Các kim loại kiềm đều mềm và có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các kim loại khác.
B. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, khử được nước ngay ở điều kiện thường.
C. Nhôm là kim loại có màu trắng bạc, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
D. Trong vỏ trái đất, sắt đứng hàng thứ tư trong các nguyên tố, hàng thứ hai trong các kim
loại.
CÂU 32. Nung nóng hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) trong điều kiện không có không khí,
sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Giả sử chỉ có phản ứng chuyển Fe 3 O 4
về Fe. Rắn X chứa?
A. Al2O3 và Fe B. Al2O3, Fe3O4, Fe C. Al2O3, Al, Fe D. Al2O3, Fe3O4, Al, Fe
CÂU 33. Cho sơ đồ phản ứng sau:
(1) 2X + 2Y + 2H2O → 2Z + 3H2 (2) Z + CO2 + H2O → T + KHCO3
(3) 2X + 3Cl2 → 2XCl3 (4) 2X + 6HCl →2XCl3 + 3H2
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là.
A. Cr2O3, NaOH, NaCrO2, Cr(OH)3 B. Al, KOH, KAlO2, Al(OH)3.
C. Al, NaOH, NaAlO2, Al(OH)3 D. Cr2O3, KOH, KCrO2, Cr(OH)3
CÂU 34. Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3 đến khi khối lượng không
đổi thu được 18,84 gam rắn X và hỗn hợp Y chứa khí và hơi. Cho toàn bộ X vào lượng nước dư, thu
được dung dịch Z. Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z, thu được dung dịch T chứa ?
A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 và NaHCO 3
C. Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3 D. Na 2 CO 3
CÂU 35. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO 3 , AlCl 3 ,
NaHSO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , FeCl 3 , Na 2 SO 4 , KNO 3 . Số trường hợp thu được kết tủa là.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 4 B. 6 C. 7 D. 5
CÂU 36. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Nước cứng là nguyên nhân chính gây ra ô nhiễm nguồn nước hiện nay.
B. Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
C. Hàm lượng của sắt trong gang trắng cao hơn trong thép.
D. Nhôm là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất.
CÂU 37. Cho hỗn hợp rắn X gồm các chất có cùng số mol gồm BaO, NaHSO 4 , FeCO 3 vào lượng nước
dư, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y chứa:
A. BaSO 4 B. BaO và BaSO 4 C. BaSO 4 và Fe 2 O 3 D. BaSO 4 , BaO và Fe 2 O 3
7

CÂU 38. Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu được 2m gam dung dịch Z
chứa hai chất tan. Cho dung dịch BaCl 2 dư hoặc dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Z, đều thu được a gam kết
tủa. Muối X, Y lần lượt là.
A. NaHCO 3 và NaHSO 4 B. NaOH và KHCO 3
C. Na 2 SO 4 và NaHSO 4 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3
CÂU 39. Cho dãy các chất sau: Al; Al 2 O 3 ; NaHCO 3 ; (NH 4 ) 2 CO 3 ; KHSO 4 ; Al(OH) 3 ; NaAlO 2 . Số chất
trong dãy vừa tác dụng được dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là.
A. 3 B. 5 C. 4 D. 6
CÂU 40. Thí nghiệm nào sau đây không xuất hiện kết tủa?
A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 .
B. Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch KCl.
C. Cho dung dịch NaNO 3 vào dung dịch MgCl 2 .
D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 .
CÂU 41. Cho dung dịch HCl loãng, dư lần lượt vào các dung dịch riêng biệt sau: NaOH; NaHCO 3 ;
Al 2 O 3 ; AlCl 3 ; NaAlO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số trường hợp xảy ra phản ứng là.
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
CÂU 42. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A. Nhôm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh và là kim loại phổ biến trong võ trái đất.
B. Natri và kali được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.
C. Phèn chua có công thức là NaAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
D. Nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al 2 O 3 .
CÂU 43. Cho bột Al vào dung dịch NaOH dư, thấy hiện tượng là?
A. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.
B. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.
C. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.
D. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam.
CÂU 44. Nhận định nào sau đây là sai?
A. Ở điều kiện thường, các kim loại như Na, K, Ca và Ba tác dụng được với nước.
B. Phèn chua có công thức là NaAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
C. Thạch cao nung (CaSO 4 .H 2 O) được dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương.
D. Trong phản ứng nhiệt nhôm, sản phẩm luôn có Al 2 O 3 .
CÂU 45. Thí nghiệm nào sau đây thu được natri hiđroxit?
A. Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa a mol NaHSO 4 .
B. Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa 2a mol NaHCO 3 .
C. Cho 2a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO 4 .
D. Cho dung dịch a mol Na 2 SO 4 vào dung dịch chứa a mol Ba(HCO 3 ) 2 .
CÂU 46. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ .
B. Nước cứng làm mất tác dụng của xà phòng.
C. Phương pháp đơn giản nhất để làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời bằng cách đun
nóng.
D. Dùng dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng để làm mềm tính cứng của nước cứng tạm thời.
CÂU 47. Nhận định nào sau đây là đúng?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
8

A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn.
B. Liti (Li) có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.
C. Trong hợp chất, các kim loại chỉ có một mức oxi hóa duy nhất.
D. Các kim loại có phân tử khối càng cao thì có nhiệt độ nóng chảy càng cao.
CÂU 48. Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO 3 , AlCl 3 , NaHSO 4 ,
NH 4 Cl, FeCl 3 , Na 2 SO 4 và Na 3 PO 4 . Số trường hợp thu được kết tủa là.
A. 4 B. 6 C. 7 D. 5
CÂU 49. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A. Al(OH) 3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
B. Kim loại Al có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Cu.
C. Kim loại Al tan được trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội.
D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò là chất khử.
CÂU 50. X, Y, Z là ba dung dịch muối. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho X tác dụng với Y, thu được kết tủa T.
(2) Cho X tác dụng với Z, thu được kết tủa T; đồng thời có khí không màu thoát ra.
(3) Y và Z không phản ứng với nhau.
Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là.
A. NaHSO 4 , Ba(OH) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 . B. NaHSO 4 , BaCl 2 , NaHCO 3 .
C. H 2 SO 4 , BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 . D. NaHSO 4 , BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 .
CÂU 51. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH loãng.
(2) Cho CaO vào lượng nước dư.
(3) Cho dung dịch NaHCO 3 vào dung dịch CaCl 2 .
(4) Sục khí CO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 .
(5) Dẫn luồng khí NH 3 qua ống sứ chứa CrO 3 .
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là.
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
CÂU 52. Cho dãy các oxit sau: MgO, Al 2 O 3 , ZnO, Fe 2 O 3 , CrO 3 . Số oxit trong dãy tác dụng được với
dung dịch NaOH loãng là.
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
CÂU 53. Cho dãy các kim loại: Li, Ca, Na, Mg, K. Số kim loại kiềm trong dãy là.
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
CÂU 54. Phản ứng nào sau đây mà nước đóng vai trò là chất oxi hóa.
A. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 . B. CO 2 + NaAlO 2 + H 2 O NaHCO 3 + Al(OH) 3 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
C. CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 . D. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 .
CÂU 55. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.
B. Nước cứng làm mất tác dụng của xà phòng.
C. Dùng dung dịch HCl để làm mềm tính cứng của nước cứng tạm thời.
D. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Mg 2+ và Ca 2+ gọi là nước mềm.
CÂU 56. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , xuất hiện kết tủa màu đỏ.
B. Thạch cao nung có công thức là CaSO 4 .2H 2 O.
9

C. Hỗn hợp gồm Ba và Al 2 O 3 có tỉ lệ mol 1 : 1 tan hết trong nước dư.
D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
CÂU 57. Cho dãy các chất: Al, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , AlCl 3 , NaHCO 3 , NH 4 HCO 3 . Số chất trong dãy vừa tác
dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là.
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
t
0
2
CÂU 58. Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: X Y Z X. Biết các phản ứng
HCl
Y H O
xảy ra hoàn toàn. Công thức của X là.
A. CaCO 3 . B. (NH 4 ) 2 CO 3 . C. NaHCO 3 . D. Fe(NO 3 ) 2 .
CÂU 59. Cho một lượng kim loại Ba vào dung dịch chứa muối X, thu được dung dịch Y và một kết
tủa Z duy nhất. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa, sau đó
kết tủa tan dần, thu được dung dịch trong suốt. Công thức muối X là.
A. CrSO 4 . B. Ca(HCO 3 ) 2 . C. Al 2 (SO 4 ) 3 . D. Na 3 PO 4 .
CÂU 60. Mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3- , Cl - , SO
2- 4 . Hóa chất nào sau đây không thể
làm mềm tính cứng của mẫu nước cứng trên?
A. NaOH. B. Na 2 CO 3 . C. BaCl 2 . D. Na 3 PO 4 .
CÂU 61. Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch muối X, thu được kết tủa Y màu trắng. Hòa
tan hết m gam Y vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z có khối lượng tăng m gam. Muối
X là.
A. MgCl 2 . B. Na 2 CO 3 . C. KHSO 4 . D. FeCl 3 .
CÂU 62. Dẫn khí X qua ống sứ chứa chất rắn Y, nung nóng ở nhiệt độ cao, thu được khí Z. Hấp thụ Z
vào nước vôi trong (lấy dư), thấy dung dịch vẫn đục. Khí Z được điều chế từ phản ứng nào sau đây?
0
t
A. H 2 + CuO Cu + H 2 O.
0
t
B. 3CO + Fe 2 O 3 2Fe +3CO 2 .
0
t
C. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O.
0
t
D. 2HCl + BaCO 3 BaCl 2 + CO 2 + H 2 O.
BÀI TẬP LUYỆN TẬP – SỐ 3
CÂU 1. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Các kim loại kiềm đều mềm và có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn so với các kim loại khác.
B. Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh, khử được nước ngay ở điều kiện thường.
C. Nhôm là kim loại có màu trắng bạc, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
D. Trong vỏ trái đất, sắt đứng hàng thứ tư trong các nguyên tố, hàng thứ hai trong các kim
loại.
CÂU 2. Nung nóng hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 (tỉ lệ mol 1 : 1) trong điều kiện không có không khí, sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Giả sử chỉ có phản ứng chuyển Fe 3 O 4 về
Fe. Rắn X chứa?
A. Al2O3 và Fe B. Al2O3, Fe3O4, Fe C. Al2O3, Al, Fe D. Al2O3, Fe3O4, Al, Fe
CÂU 3. Cho sơ đồ phản ứng sau:
(1) 2X + 2Y + 2H2O → 2Z + 3H2 (2) Z + CO2 + H2O →T + KHCO3
(3) 2X + 3Cl2 → 2XCl3 (4) 2X + 6HCl→2XCl3 + 3H2
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là.
A. Cr2O3, NaOH, NaCrO2, Cr(OH)3 B. Al, KOH, KAlO2, Al(OH)3.
C. Al, NaOH, NaAlO2, Al(OH)3 D. Cr2O3, KOH, KCrO2, Cr(OH)3
10
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

CÂU 4. Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3 đến khi khối lượng không đổi
thu được 18,84 gam rắn X và hỗn hợp Y chứa khí và hơi. Cho toàn bộ X vào lượng nước dư, thu được
dung dịch Z. Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z, thu được dung dịch T chứa ?
A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 và NaHCO 3
C. Ba(HCO 3 ) 2 và NaHCO 3 D. Na 2 CO 3
CÂU 5. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO 3 , AlCl 3 ,
NaHSO 4 , (NH 4 ) 2 CO 3 , FeCl 3 , Na 2 SO 4 , KNO 3 . Số trường hợp thu được kết tủa là.
A. 4 B. 6 C. 7 D. 5
CÂU 6. Ở điều kiện thường, thí nghiệm nào sau đây không xảy ra phản ứng?
A. Cho dung dịch BaCl 2 vào dung dịch NaHCO 3 .
B. Cho dung dịch Na 2 CO 3 vào nước cứng vĩnh cửu.
C. Cho CaO vào nước dư.
D. Cho dung dịch NaHSO 4 vào dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 .
CÂU 7. Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na 2 CO 3 và Ca(HCO 3 ) 2 là?
A. dung dịch NaHCO 3 . B. dung dịch Ca(OH) 2 .
C. dung dịch NaOH. D. dung dịch NaCl.
CÂU 8. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Nước cứng là nguyên nhân chính gây ra ô nhiễm nguồn nước hiện nay.
B. Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
C. Hàm lượng của sắt trong gang trắng cao hơn trong thép.
D. Nhôm là nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất.
CÂU 9. Cho hỗn hợp rắn X gồm các chất có cùng số mol gồm BaO, NaHSO 4 , FeCO 3 vào lượng nước
dư, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được rắn Y chứa:
A. BaSO 4 B. BaO và BaSO 4 C. BaSO 4 và Fe 2 O 3 D. BaSO 4 , BaO và Fe 2 O 3
CÂU 10. Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu được 2m gam dung dịch Z
chứa hai chất tan. Cho dung dịch BaCl 2 dư hoặc dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Z, đều thu được a gam kết
tủa. Muối X, Y lần lượt là.
A. NaHCO 3 và NaHSO 4 B. NaOH và KHCO 3
C. Na 2 SO 4 và NaHSO 4 . D. Na 2 CO 3 và NaHCO 3
CÂU 11. Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường axit, muối đó là.
A. Na 2 CO 3 B. NaHSO 4 C. NaCl D. NaHCO 3
CÂU 12. Một mẫu nước cứng khi đun nóng thì mất tính cứng của nước. Mẫu nước cứng này chứa các
ion nào sau đây?
A. Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , HCO 3- . B. Ca 2+ , Na + , CO
2- 3 , HCO 3- .
C. Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3- . D. Ca 2+ , Mg 2+ , CO
2- 3 .
CÂU 13. Nhận định nào sau đây là sai?
A. Các kim loại kiềm thổ đều tác dụng với nước khi đun nóng.
B. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.
C. Sắt là kim loại có màu trắng hơi xám, có tính dẻo, dẫn nhiệt tốt và có tính nhiễm từ.
D. Trong tự nhiên, các kim loại kiềm tồn tại dưới dạng hợp chất.
CÂU 14. Cho dãy các chất sau: Al; Al 2 O 3 ; NaHCO 3 ; (NH 4 ) 2 CO 3 ; KHSO 4 ; Al(OH) 3 ; NaAlO 2 . Số chất
trong dãy vừa tác dụng được dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
11

A. 3 B. 5 C. 4 D. 6
CÂU 15. Thí nghiệm nào sau đây không xuất hiện kết tủa?
A. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 .
B. Cho dung dịch AgNO 3 vào dung dịch KCl.
C. Cho dung dịch NaNO 3 vào dung dịch MgCl 2 .
D. Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO 2 .
CÂU 16. Cho dung dịch HCl loãng, dư lần lượt vào các dung dịch riêng biệt sau: NaOH; NaHCO 3 ;
Al 2 O 3 ; AlCl 3 ; NaAlO 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số trường hợp xảy ra phản ứng là.
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
CÂU 17. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A. Nhôm là kim loại nhẹ, có tính khử mạnh và là kim loại phổ biến trong võ trái đất.
B. Natri và kali được dùng làm chất trao đổi nhiệt trong một số lò phản ứng hạt nhân.
C. Phèn chua có công thức là NaAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
D. Nhôm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy Al 2 O 3 .
CÂU 18. Chất X là một bazơ mạnh, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản
xuất nước gia-ven, nấu xà phòng, luyện nhôm, giấy, dệt… Công thức của X là.
A. Ca(OH) 2 . B. Ba(OH) 2 . C. NaOH. D. KOH.
CÂU 19. Nhận định nào sau đây là sai?
A. Ở điều kiện thường, các kim loại như Na, K, Ca và Ba tác dụng được với nước.
B. Phèn chua có công thức là NaAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
C. Thạch cao nung (CaSO 4 .H 2 O) được dùng làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương.
D. Trong phản ứng nhiệt nhôm, sản phẩm luôn có Al 2 O 3 .
CÂU 20. Cho bột Al vào dung dịch NaOH dư, thấy hiện tượng là?
A. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.
B. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.
C. sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.
D. sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch màu xanh lam.
CÂU 21. Thí nghiệm nào sau đây thu được natri hiđroxit?
A. Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa a mol NaHSO 4 .
B. Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa 2a mol NaHCO 3 .
C. Cho 2a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO 4 .
D. Cho dung dịch a mol Na 2 SO 4 vào dung dịch chứa a mol Ba(HCO 3 ) 2 .
CÂU 22. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca 2+ và Mg 2+ .
B. Nước cứng làm mất tác dụng của xà phòng.
C. Phương pháp đơn giản nhất để làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời bằng cách đun
nóng.
D. Dùng dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng để làm mềm tính cứng của nước cứng tạm thời.
CÂU 23. Nhận định nào sau đây là đúng?
A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn.
B. Liti (Li) có khối lượng riêng nhỏ hơn khối lượng riêng của nước.
C. Trong hợp chất, các kim loại chỉ có một mức oxi hóa duy nhất.
D. Các kim loại có phân tử khối càng cao thì có nhiệt độ nóng chảy càng cao.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
12

CÂU 24. Điều khẳng định nào sau đây là sai?
A. Al(OH) 3 phản ứng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
B. Kim loại Al có tính dẫn điện tốt hơn kim loại Cu.
C. Kim loại Al tan được trong dung dịch H 2 SO 4 loãng, nguội.
D. Trong các phản ứng hóa học, kim loại Al chỉ đóng vai trò là chất khử.
CÂU 25. Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO 3 , AlCl 3 , NaHSO 4 ,
NH 4 Cl, FeCl 3 , Na 2 SO 4 và Na 3 PO 4 . Số trường hợp thu được kết tủa là.
A. 4 B. 6 C. 7 D. 5
CÂU 26. X, Y, Z là ba dung dịch muối. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho X tác dụng với Y, thu được kết tủa T.
(2) Cho X tác dụng với Z, thu được kết tủa T; đồng thời có khí không màu thoát ra.
(3) Y và Z không phản ứng với nhau.
Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là.
A. NaHSO 4 , Ba(OH) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 . B. NaHSO 4 , BaCl 2 , NaHCO 3 .
C. H 2 SO 4 , BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 . D. NaHSO 4 , BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 .
CÂU 27. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH loãng. (2) Cho CaO vào lượng nước dư.
(3) Cho dung dịch NaHCO 3 vào dung dịch CaCl 2 . (4) Sục khí CO 2 vào dung dịch Na 2 CO 3 .
(5) Dẫn luồng khí NH 3 qua ống sứ chứa CrO 3 .
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng ở điều kiện thường là.
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
CÂU 28. Kim loại nào dưới đây được dùng để chế tạo tế bào quang điện ?
A. Na. B. Li. C. K. D. Cs.
CÂU 29. Sục khí X đến dư vào dung dịch AlCl 3 , xuất hiện kết tủa keo trắng. Khi X là.
A. CO 2 . B. NH 3 . C. H 2 . D. HCl.
CÂU 30. Cho dãy các oxit sau: MgO, Al 2 O 3 , ZnO, Fe 2 O 3 , CrO 3 . Số oxit trong dãy tác dụng được với
dung dịch NaOH loãng là.
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
CÂU 31. Cho dãy các kim loại: Li, Ca, Na, Mg, K. Số kim loại kiềm trong dãy là.
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
CÂU 32. Phèn chua có công thức là.
A. KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O. B. NaAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
C. LiAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O. D. (NH 4 )Al(SO 4 ) 2 .12H 2 O.
CÂU 33. Phản ứng nào sau đây mà nước đóng vai trò là chất oxi hóa.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 . B. CO 2 + NaAlO 2 + H 2 O NaHCO 3 + Al(OH) 3 .
C. CO 2 + CaCO 3 + H 2 O Ca(HCO 3 ) 2 . D. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 .
CÂU 34. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.
B. Nước cứng làm mất tác dụng của xà phòng.
C. Dùng dung dịch HCl để làm mềm tính cứng của nước cứng tạm thời.
D. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion Mg 2+ và Ca 2+ gọi là nước mềm.
CÂU 35. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?
0
t
A. Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O. B. Ba(HCO 3 ) 2 BaO + 2CO 2 + 2H 2 O.
13

0
t
C. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 . D. 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O.
CÂU 36. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?
A. Cho Na vào dung dịch CuSO 4 , xuất hiện kết tủa màu đỏ.
B. Thạch cao nung có công thức là CaSO 4 .2H 2 O.
C. Hỗn hợp gồm Ba và Al 2 O 3 có tỉ lệ mol 1 : 1 tan hết trong nước dư.
D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
CÂU 37. Cho dãy các chất: Al, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , AlCl 3 , NaHCO 3 , NH 4 HCO 3 . Số chất trong dãy vừa tác
dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl là.
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
t
0
2
CÂU 38. Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: X Y Z X. Biết các phản ứng
xảy ra hoàn toàn. Công thức của X là.
HCl
Y H O
A. CaCO 3 . B. (NH 4 ) 2 CO 3 . C. NaHCO 3 . D. Fe(NO 3 ) 2 .
CÂU 39. Cho một lượng kim loại Ba vào dung dịch chứa muối X, thu được dung dịch Y và một kết
tủa Z duy nhất. Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa, sau đó
kết tủa tan dần, thu được dung dịch trong suốt. Công thức muối X là.
A. CrSO 4 . B. Ca(HCO 3 ) 2 . C. Al 2 (SO 4 ) 3 . D. Na 3 PO 4 .
CÂU 40. Mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3- , Cl - , SO 4
2-
. Hóa chất nào sau đây không thể
làm mềm tính cứng của mẫu nước cứng trên?
A. NaOH. B. Na 2 CO 3 . C. BaCl 2 . D. Na 3 PO 4 .
CÂU 41. Dẫn khí X qua ống sứ chứa chất rắn Y, nung nóng ở nhiệt độ cao, thu được khí Z. Hấp thụ Z
vào nước vôi trong (lấy dư), thấy dung dịch vẫn đục. Khí Z được điều chế từ phản ứng nào sau đây?
0
t
A. H 2 + CuO Cu + H 2 O. B. 3CO + Fe 2 O 3 2Fe +3CO 2 .
0
t
C. 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. D. 2HCl + BaCO 3 BaCl 2 + CO 2 + H 2 O.
CÂU 42. Cho dung dịch Ba(OH) 2 đến dư vào dung dịch muối X, thu được kết tủa Y màu trắng. Hòa
tan hết m gam Y vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch Z có khối lượng tăng m gam. Muối
X là.
A. MgCl 2 . B. Na 2 CO 3 . C. KHSO 4 . D. FeCl 3 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
0
t
0
t
14

NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM
CÂU 1: Nhận định nào sau đây không đúng về Al?
A. Al có tính khử mạnh nhưng yếu hơn Na và Mg.
B. Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA, ô số 13 trong bảng tuần hoàn.
C. Al dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, tốt hơn các kim loại Ag và Cu.
D. Al dễ nhường 3 electron hoá trị nên thường có số oxi hoá +3 trong các hợp chất.
CÂU 2: Ion Al 3+ bị khử trong trường hợp
A. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy. B. Điện phân dd AlCl 3 với điện cực trơ có màng ngăn.
C. Dùng H 2 khử Al 2 O 3 ở nhiệt độ cao. D. Thả Na vào dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3.
CÂU 3: Cation M 3+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Vị trí M trong bảng tuần hoàn là
A. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA. B. ô 13, chu kì 3, nhóm IIIB.
C. ô 13, chu kì 3, nhóm IA. D. ô 13, chu kì 3, nhóm IB.
CÂU 4: Chọn câu không đúng
A. Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
B. Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ.
C. Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm.
D. Nhôm là kim loại lưỡng tính.
CÂU 5: Một thuốc thử phân biệt 3 chất rắn Mg, Al, Al 2 O 3 đựng trong các lọ riêng biệt là dung dịch
A. H 2 SO 4 đặc nguội. B. NaOH. C. HCl đặc. D. amoniac.
CÂU 6: Phản ứng hoá học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt
nhôm?
A. Al tác dụng với Fe 3
O 4
nung nóng. B. Al tác dụng với axit H 2
SO 4
đặc, nóng.
C. Al tác dụng với Fe 2
O 3
nung nóng. D. Al tác dụng với CuO nung nóng.
CÂU 7: Chỉ dùng nước có thể phân biệt được những chất rắn mất nhãn nào dưới đây:
A. Al; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 ; MgO. C. Na 2 O; Al 2 O 3 ; CuO; Al
B. ZnO; CuO; FeO; Al 2 O 3 . D. Al; Zn; Ag; Cu.
CÂU 8: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?
A. Mg, Al 2
O 3
, Al. B. Fe, Al 2
O 3
, Mg. C. Zn, Al 2
O 3
, Al. D. Mg, K, Na.
CÂU 9: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A. FeO, MgO, CuO. B. PbO, K 2 O, SnO.
C. Fe 3 O 4 , SnO, BaO. D. FeO, CuO, Cr 2 O 3 .
CÂU 10: Trong các phát biểu sau:
(1) Ở nhiệt độ cao, Al khử được nhiều oxit kim loại như Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 ,... thành kim loại tự do.
(2) Phản ứng của Al với oxit kim loại gọi là phản ứng nhiệt nhôm.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
(3) Những đồ vật bằng nhôm bị hoà tan trong dung dịch kiềm dư NaOH, Ca(OH) 2 ,…
(4) Những axit H 2 SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội có thể oxi hoá bề mặt kim loại Al tạo thành một
màng oxit có tính trơ, làm cho Al thụ động.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
CÂU 11: Khi cho nhôm tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng chỉ tạo ra sản phẩm khử là NH 4 NO 3 . Tổng các
hệ số là số nguyên tối giản nhất trong phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là:
A. 74 B. 58. C. 76 D. 68
CÂU 12: Dãy chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính?
A. ZnO, Ca(OH) 2 , KHCO 3 . B. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , KHCO 3 .
1

C. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , K 2 CO 3 . D. ZnO, Zn(OH) 2 , K 2 CO 3 .
CÂU 13: Dãy chất nào tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 (loãng) và NaOH ?
A. Al, Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 B. Al 2 O 3 , Al, NaHCO 3
C. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , CaCO 3 D. NaHCO 3 , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3
CÂU 14: Cho các chất: Al, Al(NO 3 ) 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 . Các chất lưỡng tính là:
A. Al, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 B. Al, Al(NO 3 ) 3 , Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3
C. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 D. Al 2 O 3 , Al(OH) 3 , (NH 4 ) 2 CO 3
CÂU 15: Phèn chua có công thức nào sau:
A. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .12H 2 O B. Na 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O
C. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O D. tất cả đều đúng.
CÂU 16: Quặng nhôm (nguyên liệu chính) được dùng trong sản xuất nhôm là
A. Boxit Al 2 O 3 .2H 2 O. B. Criolit Na 3 AlF 6 (hay 3NaF.AlF 3 )
C. Aluminosilicat (Kaolin) Al 2 O 3 .2SiO 2 .2H 2 O D. Mica K 2 O.Al 2 O 3 .6SiO 2 .2H 2 O
CÂU 17: Muốn điều chế Al có thể :
A. Điện phân dung dịch AlCl 3 với điện cực trơ
B. Điện phân dung dịch Al 2 O 3 nóng chảy với điện cực trơ
C. Cho lá Fe vào dung dịch AlCl 3 D. Nhiệt phân Al 2 O 3 .
CÂU 18: Để thu được Al 2 O 3 từ hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 người ta lần lượt:
A. Dùng khí H 2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)
B. Dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)
C. Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng.
D. Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO 2 (dư), rồi nung nóng
CÂU 19: Vai trò của criolit trong sản xuất nhôm:(1) giảm nhiệt độ nóng chảy. (2) tăng khả năng dẫn điện.
(3) tạo xỉ ngăn cản Al tiếp xúc với oxi
A. (1) và (2) B. (2) và (3) C. (1) và (3) D. (1), (2) và (3)
CÂU 20: Có thể dùng bình bằng nhôm để chuyên chở các hóa chất:
A. Dung dịch KOH; NaOH B. Dung dịch HCl; H 2 SO 4
C. Dung dịch loãng HNO 3 ; H 2 SO 4 D. Dung dịch HNO 3 đặc, H 2 SO 4 đặc
CÂU 21: Hoà tan hỗn hợp gồm: K 2
O, BaO, Al 2
O 3
, Fe 3
O 4
vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất
rắn Y. Sục khí CO 2
đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là
A. Al(OH) 3
. B. Fe(OH) 3
. C. K 2
CO 3
. D. BaCO 3
CÂU 22: Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng trong các thí nghiệm sau:
1. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 .
A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. không có kết tủa, có khí bay lên.
2. Thổi từ từ NH 3 cho đến dư vào dung dịch AlCl 3 .
A. Không có hiện tượng xảy ra vì NH 3 là bazơ yếu
B. Có kết tủa trắng keo nhưng không tan lại khi NH 3 dư
C. Có kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan lại.
D. Có tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan khi NH 3 dư.
3. Sục từ từ khí CO 2 vào dung dịch natri aluminat
A. Không có hiện tượng xảy ra vì CO 2 là axit yếu.
B. Có kết tủa keo nhưng không tan lại khi CO 2 dư.
C. Có kết tủa màu nâu đỏ, sau đó kết tủa tan lại.
2

D. Có kết tủa trắng keo, sau đó kt tan khi CO dư.
4. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat
A. Không có hiện tượng xảy ra vì không tạo nên kết tủa.
B. Có kết tủa keo nhưng không tan lại khi HCl dư.
C. Có kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan lại.
D. Có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan khi HCl dư.
CÂU 23: Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây?
A. Cho ddHCl dư vào dd natri aluminat B. Thổi dư khí CO 2 vào dd natri aluminat
C. Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl 3 D. Cho Al 2 O 3 tác dụng với nước.
CÂU 24: Có thể điều chế Al(OH) 3 bằng phương pháp nào sau:
A. Cho dung dịch AlCl 3 tác dụng với dung dịch NH 3 dư.
B. Cho dung dịch NaAlO 2 (hoặc Na[Al(OH) 4 ]) pư với dung dịch HCl dư.
C. Cho dung dịch AlCl 3 tác dụng với NaOH dư
D. Cả A, B, C đều đúng.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
3

BÀI TOÁN CÓ PHẢN ỨNG Fe 2+ TÁC DỤNG VỚI AgNO 3
Ví dụ 1: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O 2 , thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ
gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung
dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu
được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá
trị của m là
A. 10,80 B. 32,11 C. 32,65 D. 31,57
Ví dụ 2: Để 16,8 gam phôi sắt ngoài không khí một thời gian, thu được 21,6 gam hỗn hợp rắn X gồm
Fe và các oxit Fe. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl loãng dư, thu được 1,344 lít khí H 2 (đktc) và
dung dịch Y. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,03 mol khí
NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam hỗn hợp kết tủa. Giá trị của m là.
A. 130,26 gam B. 128,84 gam C. 132,12 gam D. 126,86 gam
Ví dụ 3: Cho hòa tan hoàn toàn 10,12 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe(OH) 2 và Fe(OH) 3 có tỉ lệ số mol tương
ứng là 1:1:1 vào 340 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và a mol khí H 2 . Cho tiếp lượng dư
dung dịch AgNO 3 vào dung dịch Y thì thu được 53,11 gam chất rắn và b mol NO. Biết khí NO là sản
phẩm khử duy nhất của N +5 , các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị a - b là :
A. 0,015 B. 0,020 C. 0,025 D. 0,010
Ví dụ 4: Cho 6,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 phản ứng hết với dung dịch Y chứa
HNO 3 và HCl theo tỉ lệ tương ứng là 7:10 về số mol thu được 0,672 lít NO và dung dịch Z, dung dịch
Z hòa tan tối đa 3,36 gam Fe, sinh ra khí NO và dung dịch T. Nếu cho AgNO 3 dư vào T thì thu được m
gam kết tủa. Biết trong các phản ứng NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Giá trị của m gần nhất
với:
A. 45 B. 46 C. 47 D. 48
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Cho 100 ml dung dịch AgNO 3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO 3 ) 2 a mol/l. Sau khi phản
ứng kết thúc thu được 8,64 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 22,96. B. 11,48. C. 17,22. D. 14,35.
CÂU 2: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2)
vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2.
CÂU 3: Cho hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 3 O 4 có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:1 vào
440 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và a mol khí H 2 . Cho tiếp lượng dư dung dịch
AgNO 3 vào dung dịch Y thì thu được 75,56 gam chất rắn. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của
N +5 , các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị a là :
A. 0,045 B. 0,070 C. 0,075 D. 0,080
CÂU 4: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl 2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2)
vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 (dư) vào dung dịch X, sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 57,4. B. 28,7. C. 10,8. D. 68,2.
CÂU 5: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu được dung dịch X và khí H 2 . Cho
dung dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và m gam kết tủa.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 10,23 B. 8,61 C. 7,36 D. 9,15
CÂU 6. Cho hỗn hợp gồm 18,56 gam Fe 3 O 4 và 2,56 gam Cu vào dung dịch HCl loãng, thu được dung
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, thấy thoát ra 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của
N +5 ); đồng thời thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là
1

A. 114,12 gam. B. 109,80 gam. C. 111,96 gam. D. 105,48 gam.
CÂU 7. Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2,
thu được 32,50 gam rắn X (không thấy khí thoát ra). Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,8 mol HCl
loãng, thu được a mol khí H2 và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lấy kết tủa, nung ngoài
không khí đến khối lượng không đổi, thu được 28,0 gam rắn khan. Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào
Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 162,54 gam kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,18 B. 0,12. C. 0,16. D. 0,14.
CÂU 8: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,44 gam FeO bằng 300 ml dung dịch HCl 0,4
M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy
nhất của N +5 ) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 20,46 B. 21,54 C. 18,3 D. 9,15
CÂU 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 16,96 gam hỗn hợp chứa Fe và FeO bằng 760 ml dung dịch
HCl 1 M, thu được dung dịch X và 0,2 mol khí H 2 . Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO
(sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m
là?
A. 121,8 B. 123,1 C. 134,8 D. 118,9
CÂU 10: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 31,6 gam hỗn hợp chứa Fe và Fe 3 O 4 bằng 0,5 lít dung dịch
HCl 1 M, thu được dung dịch X và 0,08 mol khí H 2 . Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, thu được 0,025
mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và m gam hỗn hợp kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra
hoàn toàn. Giá trị của m là?
A. 78,77 B. 71,46 C. 84,44 D. 80,65
CÂU 11: Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam Fe trong 50ml dung dịch gồm NaNO 3 và HCl 2,6M, sau khi
phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 7,84 lít hỗn hợp Y gồm NO và H 2 tỉ lệ mol lần lượt là
4:3. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y và m gam kết tủa, (biết NO là sản phẩm
khử duy nhất của N +5 ) giá trị của m là:
A. 218,95 B. 16,2 C. 186,55 D. 202,75
CÂU 12: Cho hỗn hợp bột X gồm 0,08 mol Fe và 0,03 mol Cu tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao thu được
6,48g hỗn hợp Y. Cho Y tan hết vào dung dịch chứa 0,24 mol HCl và 0,07 mol HNO 3 thu được 2,1 g
khí NO duy nhất và dung dịch X (không chứa NH 4+ ). Thêm dung dịch AgNO 3 dư vào Z thu được m
gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, N +5 chỉ bị khử thành NO, giá trị của m là :
A. 43,08 B. 41,46 C. 34,44 D. 40,65
CÂU 13: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 2,16 gam FeO bằng 300 ml dung dịch HCl
1M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy
nhất của N +5 ) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 58,95. B. 53,85. C. 56,55. D. 49,32.
CÂU 14: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe trong 500ml dung dịch gồm NaNO 3 và HCl 1,4M, sau khi
phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và 4,48 lít hỗn hợp Y (đktc) gồm NO và H 2 có tỉ khối so với
H 2 bằng 8. Cho AgNO 3 dư vào dung dịch X thu được dung dịch Y và m gam kết tủa, (biết NO là sản
phẩm khử duy nhất của N +5 ) giá trị của m gần nhất với:
A. 124,9. B. 126,5. C. 136,8. D. 103,2.
CÂU 15: Cho hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe và 11,6 gam Fe 3 O 4 vào 800 ml dung dịch
HCl 1M thu được dung dịch Y và 0,16 mol H 2 . Cho tiếp lượng dư dung dịch AgNO 3 vào dung dịch Y
thì thu được hỗn hợp chất rắn và a mol khí NO. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 , các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị a là:
A. 0,015 B. 0,020 C. 0,025 D. 0,030
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

KHAI THÁC TOÁN MUỐI SUNFUA Fe x S y
Câu 35: Hòa tan hết m gam chất rắn Fe, FeS, FeS 2 bằng dung dịch HNO 3 dư. Sau khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử chỉ gồm 2 khí NO và NO 2 có tỉ khối so
với H 2 là 17,4 và dung dịch Y chỉ chứa hai chất tan. Giá trị của m là
A. 11,52 B. 2,08 C. 4,64 D. 4,16
Câu 29: Hòa tan m gam hồn hợp X gồm Fe, FeS, FeS 2 và S vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được
dung dịch Y (không chứa muối amoni) và 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO 2 nặng 85,2 gam. Cho Ba(OH) 2
dư vào Y, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 148,5 gam chất rắn
khan. Giá trị của m là
A. 38,4 B. 24,8 C. 27,4 D. 9,36
Câu 21: Một loại quặng pirit có chứa 75,5% Fe 2 S (còn lại là tạp chất trơ). Khối lượng quặng này để điều
chế 1kg dung dịch H 2 SO 4 63,7% là (biết rằng có 1,5% khối lượng SO 2 bị hao hụt trong khu nung
quặng, các phản ứng xảy ra hoàn toàn)
A. 298,93 gam. B. 524,42 gam. C. 613,78 gam. D. 396 gam.
Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu
được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá trị của a là
A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

KHỬ OXIT SẮT
Câu 1: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 15,2 gam hỗn hợp FeO và Fe 2 O 3 (nung nóng), thu được
m gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Cho X vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, thu được 15 gam kết tủa. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 8,4 B. 12,8. C. 11,2. D. 9,6.
Câu 2. Thổi 8,96 lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và CuO, nung nóng
đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với He bằng 9. Phần rắn trong
ống sứ cho vào dung dịch HCl loãng dư, thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là.
A. 3,584 lít B. 1,792 lít C. 2,688 lít D. 0,896 lít
Câu 3: Cho một luồng khí CO đi qua 9,6 gam Fe 2 O 3 thu được 9,12 gam hỗn hợp rắn gồm các oxit. Cho
toàn bộ lượng oxit này tác dụng với lượng dư axit HNO 3 thu được khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất).
Số mol HNO 3 đã phản ứng là:
A. 0,42 B. 0,36 C. 0,38 D. 0,4
Câu 4: Cần ít nhất bao nhiêu gam Al để khử hoàn toàn 6,96 gam Fe 3 O 4 (Biết phản ứng xảy ra hoàn
toàn).
A. 1,62 B. 2,70 C. 2,16 D. 3,24
Câu 5: Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ chứa 4,64 gam Fe 3 O 4 nung nóng, sau phản ứng thu được m
gam Fe. Giá trị của m là
A.2,24. B. 1,12. C.2,80. D.3,36.
Câu 6. Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 12,0 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và MgO nung nóng,
sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 9,12 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan toàn bộ X trong dung
dịch HCl loãng dư, thu được V lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là.
A. 2,688 lít B. 4,032 lít C. 1,344 lít D. 2,016 lí
Câu 7. Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa 2,9 gam Fe 3 O 4 , nung nóng. Sau khi kết thúc phản
ứng, khối lượng phần rắn còn lại trong ống sứ là.
A. 1,05gam B. 3,15gam C. 2,10gam D. 2,52gam
Câu 8: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm
CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32
gam. Giá trị của V là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560.
Câu 9. Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ chứa m gam Fe 3 O 4 nung nóng, kết thúc phản ứng, lấy
phần rắn trong ống sứ cho vào dung dịch HCl loãng dư, thu được 4,032 lít khí H 2 (đktc). Giá trị m là.
A. 13,92gam B. 20,88gam C. 6,96gam D. 10,44gam
1

Câu 10: Khử hoàn toàn m gam Fe 2 O 3 cần vừa đủ 3,36 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được sau
phản ứng là
A.8,4. B. 5,6. C.2,8. D.16,8.
Câu 11: Nung nóng một ống sứ chứa 36,1 gam hỗn hợp gồm MgO, CuO, ZnO và Fe 2 O 3 rồi dẫn
hỗn hợp khí X gồm CO và H 2 dư đi qua đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 28,1 gam
chất rắn. Tổng thể khí X (đktc) đã tham gia phản ứng khử là
A. 5,6 lít B. 11,2 lít C. 22,4 lít D. 8,4 l
Câu 12: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 cần 2,24 lít khí CO (đktc).
Khối lượng sắt thu được là
A. 16,00 gam B. 11,20 gam C. 5,60 gam D. 6,72 gam
Câu 13: Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến khi phản
ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch
nước vôi trong dư thu được 5,00 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 6,24. B. 5,32. C.4,56. D.3,12.
Câu 14: Thổi hỗn hợp khí chứa CO và H 2 qua m gam hỗn hợp gồm Fe 3 O 4 và CuO có tỉ lệ số mol là 1 :
2. Sau phản ứng thu được 10,4 gam hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3
loãng dư thu được 0,05 mol khí NO là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau
đây?
A. 10,5gam B. 11,5gam C. 12,5gam D. 13,5gam
Câu 15: Cho khí CO đi qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO và Fe 2 O 3 đốt nóng, ta nhận được 4,784g chất
rắn Y (gồm 4 chất), khí đi ra khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 9,062g kết tủa.
Phần trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp X là :
A. 24,42% B. 25,15% C. 32,55% D. 13,04%
Câu 16: Cho khí CO đi qua m gam Fe 2 O 3 nung nóng thì thu được 10,68g chất rắn A và khí B. Cho toàn
bộ khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH) 2 dư thì thấy tạo ra 3 gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 11,16g B. 11,58g C. 12,0g D. 12,2g
Câu 17: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe 3 O 4 nung nóng thu được hỗn hợp rắn X. Khí đi
ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 43,34 gam kết tủa. Hòa tan hết
lượng hỗn hợp X trong dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng, dư thấy bay ra V lít SO 2 (đktc). Giá trị của V là
A. 4,48 B. 3,584 C. 3,36 D. 6,72
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

Câu 18: Dẫn từ từ khí CO qua ống sứ nung nóng đựng 26,4 gam hỗn hợp oxit kim loại. Sau phản ứng
hoàn toàn, thu được 3,36 lít (đktc) một khí duy nhất. Khối lượng rắn còn lại sau phản ứng là bao
nhiêu?
A. 24 B. 20 C. 28 D. 18
Câu 19: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al 2 O 3 nung nóng đến khi phản
ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Tính khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu.
A. 6 B. 4 C. 7 D. 5
Câu 20: Cho một luồng khí CO dư đi qua ống sứ nung nóng đựng m gam hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO đến
phản ứng hoàn toàn, thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại và 0,05 mol CO 2 . Xác định giá trị của m.
A. 3,82 B. 4,08 C. 3,12 D. 3,02
Câu 21: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H 2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm
CuO và Fe 3 O 4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32
gam. Tính giá trị V.
A. 3,36 B. 4,48 C. 3,12 D. 6,72
Câu 22: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO,
Fe 2 O 3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở
trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là bao nhiêu?
A. 1,008 B. 0,448 C. 0,672 D. 0,896
Câu 23: Hợp chất X là oxit sắt có 72,41% khối lượng là Fe. Khử hết 5,22 gam A cần V lít hỗn hợp (H 2 ,
CO). Tính giá trị V
A. 1,008 B. 0,448 C. 1,344 D. 2,016
Câu 24: Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua ống sứ đựng 1,6 gam oxit sắt. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với He bằng 9. Xác định công thức của oxit sắt.
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4
Câu 25: Cho 32,48 gam oxit của kim loại M phản ứng hoàn toàn với CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng
thu được 0,56 mol CO2. Xác định công thức oxit của M.
A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4
Câu 26: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn . Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Xác định công
thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng.
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4
Câu 27: Dẫn khí CO qua a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao đến khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được 11,2 gam Fe. Mặt khác, hoà tan hết a gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl 1M đến
3
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

khi phản ứng hoàn toàn thu được 1,12 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch HCl tối thiểu đã dùng là V lít.
Tính V.
A. 0,50 B. 0,55 C. 0,60 D. 0,45
Câu 28: Dùng CO khử hoàn toàn 2,88 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe 2 O 3 thu được 2,24 gam chất rắn.
Mặt khác, để hoà tan 2,88 gam X cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl, nồng độ a (M). Kết thúc thí
nghiệm, thu được 224 ml khí (đktc). Tính a.
A. 0,60 B. 0,75 C. 0,80 D. 0,90
Câu 29: ĐHKB-2010 Hỗn hợp X gồm CuO và Fe 2 O 3 . Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl
(dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X
bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH) 2 (dư) thì thu
được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.
A. 73,875 B. 81,755 C. 79,785 D. 64,025
Câu 30: Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 nung nóng, sau một thời gian thu được
chất rắn X và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) 2 dư, thu được 29,55 gam kết tủa.
Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO 3 dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).
Tính V.
A. 2,240 B. 0,448 C. 1,344 D. 2,016
Câu 10: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian
thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, đến phản
ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H 2 SO 4 đặc,
nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO 2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối.
Tính m.
A. 7,82 B. 8,04 C. 7,12 D. 7,42
Câu 1: Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe 2 O 3 đun nóng. Sau khi kết
thúc thí nghiệm thu được 4,784 gam hỗn hợp chất rắn Y. Khi đi ra khỏi ống được hấp thu hết vào
dung dịch Ba(OH) 2 dư thì thu được 0,046 mol kết tủa. Tỉ lệ số mol của FeO và Fe 2 O 3 trong X là?
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:2 D. 2:5
Câu 2: Cho luồng khí CO vừa đủ đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 ở nhiệt độ cao, được 6,72 gam hỗn
hợp X gồm 4 chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,02 mol NO
(sản phẩm khử duy nhất). Giá trị m là?
A. 10,4 B. 7,2 C. 8,0 D. 6,4
Câu 1: Khử hoàn toàn 4,64 gam một oxit kim loại bằng CO dư ở nhiệt độ cao, thu được kim loại M.
Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 thu được 4 gam kết tủa và dung dịch X.
4
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

Đun nóng dung dịch X lại thu thêm được 2 gam kết tủa nữa. Mặt khác, lấy lượng kim loại sinh ra hoà
tan hết vào dung dịch HCl dư, thu được 1,344 lít khí H 2 (đktc). Tìm công thức của oxit kim loại.
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. FeO hoặc Fe 3 O 4
Câu 2: Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng 0,01 mol FeO và 0,03 mol Fe 2 O 3 (hỗn hợp A) đốt nóng.
Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 4,784 gam chất rắn B gồm 4 chất. Hoà tan chất rắn B bằng dung
dịch HCl dư thấy thoát ra 0,6272 lít H 2 (đktc). Tính số mol oxit sắt từ trong hỗn hợp B. Biết rằng trong
B số mol oxit sắt từ bằng 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit và sắt (III) oxit.
A. 0,005 B. 0,006 C. 0,007 D. 0,004
Câu 4: Cho dòng khí CO đi qua ống sứ đựng 31,2 gam hỗn hợp CuO và FeO nung nóng trong điều
kiện không có không khí. Sau thí nghiệm thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Dẫn khí B sục vào 1
lít dung dịch Ba(OH) 2 0,15M đến khi các phản ứng kết thúc, thấy tạo thành 29,55 gam kết tủa. Tính
khối lượng chất rắn A.
A. 28,64 B. 27,04 C. 30,24 D. 24,00
Câu 5: Cần điều chế 3,36 gam sắt bằng cách cho khí CO khử Fe 3 O 4 ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp
khí B có tỉ khối so với hidro là 20,4. Tính thể tích CO (đktc) đã dùng.
A. 4,48 B. 3,36 C. 1,12 D. 2,24
Câu 6: Hỗn hợp A gồm Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Cu. Cho khí H 2 dư qua m gam A nung nóng, sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 34 gam chất rắn. Mặt khác, m gam A tác dụng vừa đủ với 400 gam
dung dịch HCl 12,41%, sau phản ứng thu được dung dịch B và phần chất rắn không tan có khối lượng
bằng 8,18% khối lượng A ban đầu. Phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp A?
A. 21,27% B. 18,94% C. 24,08% D. 31,05%
Câu 6: Hỗn hợp A gồm Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Cu. Cho khí H 2 dư qua m gam A nung nóng, sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 34 gam chất rắn. Mặt khác, m gam A tác dụng vừa đủ với 400 gam
dung dịch HCl 12,41%, sau phản ứng thu được dung dịch B và phần chất rắn không tan có khối lượng
bằng 8,18% khối lượng A ban đầu. Nồng độ phần trăm của AlCl 3 trong B là?
A. 3,56% B. 2,48% C. 2,14% D. 4,58%
Câu 6: Hỗn hợp A gồm Al 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Cu. Cho khí H 2 dư qua m gam A nung nóng, sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 34 gam chất rắn. Mặt khác, m gam A tác dụng vừa đủ với 400 gam
dung dịch HCl 12,41%, sau phản ứng thu được dung dịch B và phần chất rắn không tan có khối lượng
bằng 8,18% khối lượng A ban đầu. Cho dung dịch NaOH dư vào B, lọc lấy kết tủa rồi đem nung nóng
trong không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Xác định giá trị của a?
A. 24,74 B. 32,12 C. 25,60 D. 24,0
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
5

Câu 7: Dẫn luồng khí H 2 (dư) đi qua ống sứ đựng 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , MgO, CuO nung
nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác, 0,15 mol hỗn hợp X
tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2M. Phần trăm số mol của MgO trong hỗn hợp X.
A. 30% B. 40% C. 35% D. 50%
Câu 8: Cho một luồng khí H 2 (lấy dư) qua ống sứ đựng 10 gam quặng hemantit được đốt nóng ở nhiệt
độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn còn lại trong ống sứ đem hòa tan trong dung dịch HCl
(lấy dư) thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cho rằng quặng hemantit chứa Fe 2 O 3 và các tạp chất coi
như trơ. Phần trăm Fe 2 O 3 có trong quặng?
A. 85% B. 60% C. 70% D. 80%
Câu 8: Cho một luồng khí H 2 (lấy dư) qua ống sứ đựng 10 gam quặng hemantit được đốt nóng ở nhiệt
độ cao, sau khi phản ứng kết thúc, lấy chất rắn còn lại trong ống sứ đem hòa tan trong dung dịch HCl
(lấy dư) thì thu được 2,24 lít khí H 2 (đktc). Cho rằng quặng hemantit chứa Fe 2 O 3 và các tạp chất coi
như trơ. Cần bao nhiêu tấn quặng hemantit nói trên để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt? Biết
hiệu suất của quá trình là 80%.
A. 2,014 tấn B. 2,143 tấn C. 2,425 tấn D. 2,231 tấn
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
6

BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H+ TRONG NO 3 -
Ví dụ 1: Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO 3 ) 2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2 SO 4 (loãng). Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V
là
A. 6,72. B. 8,96. C. 4,48. D. 10,08.
Ví dụ 2: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,2M và H 2 SO 4 0,25M. Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản
phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là
A. 10,8 và 4,48. B. 10,8 và 2,24. C. 17,8 và 2,24. D. 17,8 và 4,48.
Ví dụ 3: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO 3 ) 3 và 0,24 mol HCl. Dung dịch X có thể hòa tan được tối đa
bao nhiêu gam Cu (biết phản ứng tạo ra khí NO là sản phẩm khử duy nhất).
A. 5,76 gam B. 6,4 gam C. 5,12 gam D. 8,96 gam
Ví dụ 4: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO 3 ) 3 , x mol H 2 SO 4 và 0,04 mol HNO 3 . Cho m gam Mg vào X
khuấy đều tới khi các phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn các kim
loại và 0,1 mol hỗn hợp khí Z chứa NO và H 2 . Biết Y có thể tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH. Giá trị
của m là:
A. 6,84 B. 5,76 C. 6,72 D. 7,20
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO 3 thấy có 0,3 mol khí NO 2 sản phẩm khử
duy nhất thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO duy nhất bay ra. Cô
cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là:
A. 24,27 g B. 26,92 g C. 19,50 g D. 29,64 g
CÂU 2: Cho m g bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H 2 SO 4 1M, Fe(NO 3 ) 3 0,5M và CuSO 4
0,25M. Khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 0,85m gam chất rắn. Biết NO là sản phẩm
khử duy nhất của N +5 . Giá trị của m là:
A. 72 g B. 53,33 g C. 74,67 g D. 32,56 g
CÂU 3: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2 SO 4 và HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12
lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H 2 SO 4 dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết
trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa
tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N +5 ). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn
toàn. Giá trị của m là
A. 2,40. B. 4,06. C. 3,92. D. 4,20.
CÂU 4: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm
H 2 SO 4 0,5M và NaNO 3 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và khí NO
(sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được
là lớn nhất. Giá trị tối thiểu của V là
A. 360. B. 240. C. 400. D. 120.
CÂU 5: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 3 0,8M và Cu(NO 3 ) 2 1M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92a gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất
của). Giá trị của a là N
A. 5,6. B. 11,2. C. 8,4. D. 11,0.
CÂU 6: Hòa tan hết 2,42 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn trong dung dịch chứa HNO 3 và NaHSO 4 , thu
được 784 ml (đktc) hỗn hợp khí Y có khối lượng bằng 0,63 gam và dung dịch Z chỉ chứa m gam
muối trung hòa. Biết các khí được đo ở đktc, khí NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Giá trị m là
:
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 13,13 B. 15,34 C. 17,65 D. 19,33
1

CÂU 7: Hòa tan hết 14,9 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn trong dung dịch chứa 0,09 mol HNO 3 và 0,51 mol
HCl thu được 0,17 mol hỗn hợp khí Y gồm H 2 và NO và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung
hòa (không chứa muối Fe 3+ ). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu gần nhất là:
A. 46% B. 49% C. 51% D. 56%
CÂU 8: Hòa tan 12,12 gam hỗn hợp gồm Fe, Al trong dung dịch chứa 0,1 mol HNO 3 và 0,41 mol
H 2 SO 4 thu được 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H 2 và NO và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối
và thấy có 1,12 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu gần
nhất là:
A. 44,56% B. 49,12% C. 50,88% D. 55,44%
CÂU 9: Hòa tan hoàn toàn 10,28 gam hỗn hợp gồm Cu, Fe, Al trong dung dịch chứa x mol HNO 3 và
0,69 mol NaHSO 4 , thu được 3,36 lít hỗn hợp khí Y gồm H 2 và N 2 O ở đktc có tỉ khối so với hidro
bằng 8 và dung dịch Z chỉ chứa m gam muối trung hòa. Giá trị của m là :
A. 94,22 B. 93,14 C. 92,57 D. 92,39
CÂU 10: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam bột Fe bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaNO 3 và H 2 SO 4 thu
được dung dịch X chỉ chứa m gam muối trung hòa và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm khí H 2 và
NO. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO 4 /H 2 SO 4 thì thấy có 0,02 mol KMnO 4 bị
khử. Biết khí NO là sản phản khử duy nhất của N +5 . Giá trị m là:
A. 28,76 B. 30,17 C. 31,45 D. 33,34
CÂU 11: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol HCl. Khối lượng Fe tối đa phản ứng được
với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 - )
A. 3,36 gam. B. 5,60 gam. C. 2,80 gam. D. 2,24 gam.
CÂU 12: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 và 0,1 mol H2SO4. Khối lượng Fe tối đa phản ứng
được với dung dịch X là (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của NO3 - ).
A. 4,48 gam. B. 5,60 gam. C. 3,36 gam. D. 2,24 gam.
CÂU 13: Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H 2 . Cho
dung dịch AgNO 3 dư vào X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ) và m gam kết tủa.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 7,36. B. 10,23. C. 9,15. D. 8,61.
CÂU 14: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe bằng dung dịch HNO 3 , thu được dung dịch X và 1,12 lít NO
(đktc). Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thì thấy khí NO tiếp tục thoát ra và thu
được dung dịch Y. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M.
Giá trị của m là
A. 3,36. B. 3,92. C. 3,08. D. 2,8.
CÂU 15: Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch HNO 3 3M và HCl 1M thu
được
dung dịch Y và 3,584 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (đktc). Hãy cho biết dung dịch Y có thể hoà
tan tối đa bao nhiêu gam Cu?
A. 3,84 gam B. 5,12 gam C. 6,4 gam D. 7,68 gam
CÂU 16: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO 3 và H 2 SO 4 . Sau phản ứng hoàn toàn thu
được dung dịch A và 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và H 2 có tỉ lệ mol 2 : 1 và 3 gam chất rắn
không tan. Biết dung dịch A không chứa muối amoni. Cô cạn dung dịch A thu được khối lượng muối
khan là
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. 126,0 gam. B. 75,0 gam. C. 120,4 gam. D. 70,4 gam.
2

Khai thác dạng toán: Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 tác dụng HNO 3
Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Al, Al 2 O 3 , Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng. Hòa
tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít hỗn hợp
khí Z (đktc) gồm NO và N 2 có tỷ lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam
muối. Giá trị của m là:
A. 44,688 B. 46,888 C. 48,686 D. 48,666
Ví dụ 2: Trộn bột Al với m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe 3 O 4 , MgO, Cr 2 O 3 rồi nung nóng thu được 240 gam
hỗn hợp Y. Cho Y vào dung dịch NaOH loãng dư thì thấy có 0,9 mol NaOH tham gia phản ứng. Mặt
khác, lấy ½ hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch HNO 3 thì thu được 12,32 lít khí NO (spk duy nhất).
Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe 3 O 4 trong hỗn hợp X là:
A. 58,00% B. 64,53% C. 48,33% D. 53,17%
Ví dụ 3. Để 17,92 gam Fe ngoài không khí một thời gian thu được hỗn hợp X. Hòa tan hết X trong dung
dịch HCl loãng dư thu được 2,016 lít khí H 2 (đktc) và dung dịch có chứa 22,86 gam FeCl 2 . Mặt khác hòa
tan hết X cần 208 gam dung dịch HNO 3 31,5% thu được dung dịch Y (không chứa ion NH 4+ ). Để tác dụng
hết với các chất có trong Y cần dùng dung dịch chứa 0,88 mol NaOH. Nồng độ Fe(NO 3 ) 3 có trong dung
dịch Y là.
A. 26,56%. B. 25,34%. C. 26,18%. D. 25,89%.
Ví dụ 4: Hòa tan hoàn toàn 16,08 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch chứa 0,04
mol HNO 3 và 0,64 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sắt và V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm
NO; H 2 . Nếu cho NaOH dư vào Y thì thu được 23,76 gam kết tủa. Nếu cho AgNO 3 dư vào Y thì thu được
m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 95,08 B. 97,24 C. 99,40 D. 96,16
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
CÂU 1: Hòa tan hết 32 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 vào 1 lít dung dịch HNO 3 1,7 M vừa đủ thu được V lít
NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 12,8 gam Cu. Giá trị của V
là:
A. 9,52 lít B. 6,72 lít C. 3,92 lít D. 4,48 lít
CÂU 2: Hòa tan hết 23,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 vào 1,1 lít dung dịch HNO 3 1,0 M thu được
V lít NO (đkc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan tối đa 12,8 gam Cu. Biết NO là sản phẩm khử duy
nhất của N +5 . Giá trị của V là:
A. 0,896 B. 1,12 C. 1,344 D. 2,24
CÂU 3: Cho hỗn hợp X chứa 56,9 gam gồm Fe, Al, FeO, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 và CuO. Hòa tan hết X trong dung
dịch HNO 3 dư thấy có 2,825 mol HNO 3 tham gia phản ứng thu được 208,7 gam muối và 2,24 lít (đkc) khí
NO duy nhất. Mặt khác, từ hỗn hợp X ta có thể điều chế được tối đa m gam kim loại. Giá trị của m là :
A. 39,75 B. 46,2 C. 48,6 D. 42,5
CÂU 4: Khi cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , CuO và Cu (trong đó oxi chiếm 18,367%
về khối lượng) tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 nồng độ a mol/l thì thể tích dung dịch HNO 3
tham gia phản ứng là 850 ml. Sau phản ứng thu được 0,2 mol NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ). Giá
trị của a là
A. 2,0. B. 1,0. C. 1,5. D. 3,0.
CÂU 5: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe 3 O 4 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, đun nóng và
khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở
đktc), dung dịch Y và còn lại 2,4 gam kim loại. Cô cạn dung dịch Y, thu được m gam muối khan. Giá trị
của m là
1
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

A. 97,5 B. 137,1. C. 108,9. D. 151,5
CÂU 6: Hòa tan hết 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , FeO, Fe, CuO, Cu, Al, Al 2 O 3 (trong đó oxi chiếm
25,446% phần trăm về khối lượng) vào dung dịch HNO 3 loãng dư, kết thúc các phản ứng thu được dung
dịch Y và 1,736 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2 và N 2 O. Tỉ khối của Z so với H 2 là 15,29. Cho NaOH tới
dư vào Y rồi đun nóng, không có khí thoát ra. Số mol HNO 3 đã phản ứng với X là
A. 1,215 mol B. 1,475 mol C. 0,75 mol D. 1,392 mol
CÂU 7: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng dư
thu được V lít khí NO(duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối
khan. Số mol HNO 3 phản ứng là :
A. 0,96. B. 1,06. C. 1,08. D. 1,12.
CÂU 8: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng
(dung dịch Y), thu được 1,344 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh
ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N +5 . Số mol HNO3 có trong Y là
A. 0,54 mol. B. 0,78 mol. C. 0,50 mol. D. 0,44 mol.
CÂU 9. Hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 và CuO (trong đó CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp). Khử hoàn toàn
m gam X bằng lượng khí CO (dùng dư), lấy phần rắn cho vào dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được 3,36 lít
khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N +5 ; đo đktc) và dung dịch chứa 37,5 gam muối. Giá trị m gần nhất
với giá trị nào sau đây?
A. 12. B. 16. C. 13. D. 15.
CÂU 10: Hòa tan hoàn toàn 13,68 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch chứa
H 2 SO 4 và x mol NaNO 3 . Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa 44,28 gam muối của kim loại và
0,09 mol hỗn hợp khí Z gồm NO và NO 2 có tỷ lệ mol tương ứng là 4:5. Mặt khác, cho NaOH dư vào Y
thấy 19,99 gam kết tủa xuất hiện. Giá trị của x là?
A. 0,12 B. 0,15 C. 0,08 D. 0,10
CÂU 11. Cho 4,48 lít khí CO (đktc) đi qua m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO nung nóng, đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với He bằng 9,8. Cho toàn bộ Y
vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,2 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch
chứa 47,1 gam muối. Phần trăm khối lượng của Fe3O4 trong hỗn hợp X là
A. 32,95%. B. 57,33%. C. 38,22%. D. 39,54%.
CÂU 12. Nung 48,64 gam hỗn hợp gồm Al, Fe 3 O 4 và CuO trong điều kiện không có không khí, sau một
thời gian thu được hỗn hợp rắn X. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho vào dung dịch HCl loãng dư,
thấy thoát ra 0,4 mol khí H 2 và còn lại x gam rắn không tan. Phần 2 cho vào dung dịch HNO 3 loãng dư,
thu được dung dịch Y (không chứa ion NH 4+ ) và 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm hai khí không màu, trong đó
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
có một khí hóa nâu. Tỉ khối của Z so với He bằng 8,9. Cô cạn Y thu được 112,24 gam muối Giá trị của x là
A. 3,84 gam. B. 5,12 gam. C. 1,92 gam. D. 2,56 gam.
CÂU 13: Hòa tan hết 13,12 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 loãng dư, thu được
dung dịch X chứa 48,4 gam muối và a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của a là.
A. 0,16 mol B. 0,12 mol C. 0,15 mol D. 0,20 mol
CÂU 14: Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp X chứa Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng dung dịch chứa 0,02
mol HNO 3 và 0,58 mol HCl thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sắt và V lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm
NO; H 2 . Nếu cho NaOH dư vào Y thì thu được 21,06 gam kết tủa. Giá trị của V là?
A. 2,016 B. 1,792 C. 1,344 D. 1,568
2

ĐỀ ÔN TẬP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VỀ CROM VÀ CÁC HỢP CHẤT – 1
CÂU 1: Cấu hình electron không đúng ?
A. Cr (Z = 24) : [Ar]3d 5 4s 1 . B. Cr (Z = 24) : [Ar]3d 4 4s 2 .
C. Cr 2+ : [Ar]3d 4 . D. Cr 3+ : [Ar]3d 3 .
CÂU 2: Cấu hình electron của ion Cr 3+ là :
A. [Ar]3d 5 . B. [Ar]3d 4 . C. [Ar]3d 3 . D. [Ar]3d 2 .
CÂU 3: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là :
A. +2, +4, +6. B. +2, +3, +6. C. +1, +2, +4, +6. D. +3, +4, +6.
CÂU 4: Nhỏ từ từ dd NaOH đến dư vào dd CrCl 2 , hiện tượng quan sát được là:
A. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám. B. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng.
C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam.
D. Xuất hiện keo tủa màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục.
CÂU 5: Các kim loại nào sau đây luôn được bảo vệ trong môi trường không khí, nước nhờ lớp màng
oxit?
A. Al, Ca. B. Fe, Cr. C. Cr, Al. D. Fe, Mg.
CÂU 6: Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO 3 đặc, nguội là :
A. Fe, Al, Cr. B. Fe, Al, Ag. C. Fe, Al, Cu. D. Fe, Zn, Cr.
CÂU 7: Chọn phát biểu đúng về phản ứng của crom với phi kim :
A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.
B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).
C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.
D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).
CÂU 8: Crom không phản ứng với chất nào sau đây ?
A. dung dịch H 2 SO 4 loãng đun nóng. B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng.
C. dung dịch HNO 3 đặc, đun nóng. D. dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng.
CÂU 9: Dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng nóng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào ?
A. +2. B. +3. C. +4. D. +6.
CÂU 10: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
o
t
A. 2Cr + 3F 2 2CrF 3 . B. 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 .
o
t
t
C. Cr + S CrS. D. 2Cr + N 2 2CrN.
CÂU 11: Sản phẩm của phản ứng nào sau đây không đúng ?
o
t
t
A. 2Cr + KClO 3 Cr 2 O 3 + KCl. B. 2Cr + 3KNO 3 Cr 2 O 3 + 3KNO 2 .
o
t
C. 2Cr + 3H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 . D. 2Cr + N 2 2CrN.
CÂU 12: Cho dãy : R RCl 2 R(OH) 2 R(OH) 3 Na[R(OH) 4 ]. Kim loại R là :
A. Al. B. Cr. C. Fe. D. Al, Cr.
CÂU 13: Cho các phản ứng :
(1) M + H + A + B (2) B + NaOH D + E
(3) E + O 2 + H 2 O G (4) G + NaOH Na[M(OH) 4 ]
M là kim loại nào sau đây ?
A. Fe. B. Al. C. Cr. D. B và C đúng.
CÂU 14: Al và Cr giống nhau ở điểm :
A. cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3.
B. cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH) 4 ].
C. cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl 3 .
D. cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan.
CÂU 15: Trong các câu sau, câu nào đúng ?
A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.
B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
o
o
1

C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.
D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr 2 O 3 .
CÂU 16: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr 2 O 3 ) người ta điều chế Cr bằng phương pháp nào sau đây ?
A. Tách quặng rồi thực hiện điện phân nóng chảy Cr 2 O 3 .
B. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm Cr 2 O 3 .
C. Tách quặng rồi thực hiện phản ứng khử Cr 2 O 3 bởi CO.
D. Hòa tan quặng bằng HCl rồi điện phân dung dịch CrCl 3 .
CÂU 17: Ứng dụng không hợp lí của crom là ?
A. Crom là kim loại rất cứng có thể dùng cắt thủy tinh.
B. Crom làm hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn, nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt.
C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng tạo các hợp kim dùng trong ngành hàng không.
D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên được dùng để mạ bảo vệ
thép.
CÂU 18: Dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng sẽ oxi hóa crom đến mức oxi hóa nào ?
A. +2. B. +3. C. +4. D. +6.
CÂU 19: Nhận xét nào sau đây sai?
A. FeO có cả tính khử và oxi hóa.
B. Gang là hợp kim của Fe và C, trong đó có từ 2-5% khối lượng C.
C. Quặng hematit đỏ có thành phần chính là Fe 2 O 3 .
D. Cho Zn dư vào dung dịch CrCl 3 thu được Cr.
CÂU 20: Crom không phản ứng với chất nào sau đây ?
A. dung dịch H 2 SO 4 loãng đun nóng. B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng.
C. dung dịch HNO 3 đặc, đun nóng. D. dung dịch H 2 SO 4 đặc, đun nóng.
CÂU 21: Al và Cr giống nhau ở điểm :
A. cùng tác dụng với HCl tạo ra muối có mức oxi hóa là +3.
B. cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra chất Na[M(OH) 4 ].
C. cùng tác dụng với khí clo tạo ra muối có dạng MCl 3 .
D. cùng bị thụ động trong dung dịch nước cường toan.
CÂU 22: Trong các câu sau, câu nào đúng ?
A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.
B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ.
C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.
D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr 2 O 3 .
CÂU 23: Chọn phát biểu sai :
A. Cr 2 O 3 là chất rắn màu lục thẫm. B. Cr(OH) 3 là chất rắn màu lục xám.
C. CrO 3 là chất rắn màu đỏ thẫm. D. CrO là chất rắn màu trắng xanh.
CÂU 24: Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ?
A. Zn 2+ . B. Al 3+ . C. Cr 3+ . D. Fe 3+ .
CÂU 25: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ?
A. Cr(OH) 2 . B. Cr 2 O 3 . C. Cr(OH) 3 . D. Al 2 O 3 .
CÂU 26: So sánh không đúng là :
A. Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 đều là bazơ và là chất khử.
B. Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 đều là hợp chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
C. H 2 SO 4 và H 2 CrO 4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh.
D. BaSO 4 và BaCrO 4 đều là chất không tan trong nước.
CÂU 27: Cho Br 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH thì sản phẩm thu được có chứa :
A. CrBr 3 . B. Na[Cr(OH) 4 ]. C. Na 2 CrO 4 . D. Na 2 Cr 2 O 7 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

ĐỀ ÔN TẬP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VỀ CROM VÀ CÁC HỢP CHẤT – 2
CÂU 1: Chọn phát biểu đúng :
A. CrO vừa có tính khử vừa có tính lưỡng tính.
B. Cr(OH) 2 vừa có tính khử vừa có tính bazơ.
C. CrCl 2 có tính khử mạnh và tính oxi hóa mạnh.
D. A, B đúng.
CÂU 2: Nhận xét không đúng là :
A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng ; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa ; Cr(VI)
có tính oxi hóa.
B. CrO, Cr(OH) 2 có tính bazơ ; Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 có tính lưỡng tính.
C. Cr 2+ , Cr 3+ có tính trung tính ; Cr(OH)
- 4 có tính bazơ.
D. Cr(OH) 2 , Cr(OH) 3 , CrO 3 có thể bị nhiệt phân.
CÂU 3: Sục khí Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là :
A. NaCrO 2 , NaCl, H 2 O. B. Na 2 CrO 4 , NaClO, H 2 O.
C. Na[Cr(OH) 4 ], NaCl, NaClO, H 2 O. D. Na 2 CrO 4 , NaCl, H 2 O.
CÂU 4: Cho Br 2 vào dung dịch CrCl 3 trong môi trường NaOH thì sản phẩm thu được có chứa :
A. CrBr 3 . B. Na[Cr(OH) 4 ]. C. Na 2 CrO 4 . D. Na 2 Cr 2 O 7 .
CÂU 5: Chất rắn màu lục, tan trong dung dịch HCl được dung dịch A. Cho A tác dụng với NaOH và
Br 2 được dung dịch màu vàng, cho dung dịch H 2 SO 4 vào lại thành màu da cam. Chất rắn đó là :
A. Cr 2 O 3 . B. CrO. C. Cr 2 O. D. Cr.
CÂU 6: Muối kép KCr(SO 4 ) 2 .12H 2 O khi hòa tan trong nước tạo dung dịch màu xanh tím. Màu của
dung dịch do ion nào sau đây gây ra ?
A. K + . B. SO
2- 4 . C. Cr 3+ . D. K + và Cr 3+ .
CÂU 7: A là chất bột màu lục thẫm không tan trong dung dịch loãng của axit và kiềm. Khi nấu chảy A
với NaOH trong không khí thu được chất B có màu vàng dễ tan trong nước. B tác dụng với axit
chuyển thành chất D có màu da cam. Chất D bị lưu huỳnh khử thành chất A. Chất D oxi hóa HCl
thành khí E. Chọn phát biểu sai :
A. A là Cr 2 O 3 . B. B là Na 2 CrO 4 . C. D là Na 2 Cr 2 O 7 . D. E là khí H 2 .
CÂU 8: R x O y là một oxit có tính oxi hóa rất mạnh, khi tan trong nước tạo ra 2 axit kém bền (chỉ tồn tại
trongdung dịch), khi tan trong kiềm tạo ion RO
2- 4 có màu vàng. R x O y là :
A. SO 3 . B. CrO 3 . C. Cr 2 O 3 . D. Mn 2 O 7 .
CÂU 9: Axit nào sau đây có tính khử mạnh nhất ?
A. HNO 3 . B. H 2 SO 4 . C. HCl. D. H 2 CrO 4 .
CÂU 10: Trong dung dịch, 2 ion cromat và đicromat cho cân bằng thuận nghịch :
2CrO
2- 4 + 2H + Cr 2 O
2- 7 + H 2 O
Hãy chọn phát biểu đúng :
A. dung dịch có màu da cam trong môi trường bazơ.
B. ion CrO
2- 4 bền trong môi trường axit.
C. ion Cr 2 O
2- 7 bền trong môi trường bazơ.
D. dung dịch có màu da cam trong môi trường axit.
CÂU 11: Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K 2 Cr 2 O 7 , sau đó thêm tiếp khoảng 1 ml nước và lắc đều
để K 2 Cr 2 O 7 tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được
dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là :
A. màu da cam và màu vàng chanh. B. màu vàng chanh và màu da cam.
C. màu nâu đỏ và màu vàng chanh. D. màu vàng chanh và màu nâu đỏ.
CÂU 12: Cho cân bằng : Cr 2 O
2- 7 + H 2 O 2CrO
2- 4 + 2H +
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Khi cho BaCl 2 vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 màu da cam thì :
1

A. Không có dấu hiệu gì. B. Có khí bay ra .
C. Có kết tủa màu vàng. D. Vừa có kết tủa vừa có khí bay ra.
CÂU 13: Tính tổng hệ số cân bằng nhỏ nhất trong phản ứng :
K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4
A. 20. B. 22. C. 24. D. 26.
CÂU 14: Cho phản ứng: NaCrO 2 + Br 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O. Hệ số cân bằng của
NaCrO 2 là :
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 15: Cho dãy biến đổi sau:
Cl
Br /NaOH
HCl
2
Cr X
NaOHdö
2
Y Z T
X, Y, Z, T là :
A. CrCl 2 , CrCl 3 , NaCrO 2 , Na 2 CrO 7 . B. CrCl 2 , CrCl 3 , Cr(OH) 3 , Na 2 CrO 4 .
C. CrCl 2 , CrCl 3 , NaCrO 2 , Na 2 CrO 4 . D. CrCl 2 , CrCl 3 , Cr(OH) 3 , Na 2 CrO 7 .
CÂU 16: Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom :
Cl /KOH
H SO
FeSO /H SO
KOH
2
Cr(OH) 3 X
2 4
4 2 4
Y Z T
Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là :
A. KCrO 2 ; K 2 CrO 4 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 . B. K 2 CrO 4 ; KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 .
C. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; CrSO 4 . D. KCrO 2 ; K 2 Cr 2 O 7 ; K 2 CrO 4 ; Cr 2 (SO 4 ) 3 .
CÂU 17: Cho sơ đồ sau :
Cr(OH) 3
Z
Br 2 , KOH
SO 2 , H 2 SO 4
Các chất X, Y, Z lần lượt là :
A. K 2 Cr 2 O 7 , K 2 CrO 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 . B. K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 3 .
C. K[Cr(OH) 4 ], K 2 Cr 2 O 7 , Cr 2 (SO 4 ) 3 . D. K[Cr(OH) 4 ], K 2 CrO 4 , CrSO 4 .
CÂU 18: Crom(VI) oxit là oxit ?
A. có tính bazơ. B. có tính khử.
C. có tính oxi hóa và tính axit. D. A và B đúng.
CÂU 19: Crom(II) oxit là oxit ?
A. có tính bazơ. B. có tính khử. C. có tính oxi hóa. D. Cả A, B, C đúng.
CÂU 20: Chọn phát biểu sai :
A. Cr 2 O 3 là chất rắn màu lục thẫm. B. Cr(OH) 3 là chất rắn màu lục xám.
C. CrO 3 là chất rắn màu đỏ thẫm. D. CrO là chất rắn màu trắng xanh.
CÂU 21: Ion nào nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa ?
A. Zn 2+ . B. Al 3+ . C. Cr 3+ . D. Fe 3+ .
CÂU 22: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ?
A. Cr(OH) 2 . B. Cr 2 O 3 . C. Cr(OH) 3 . D. Al 2 O 3 .
CÂU 23: Crom(VI) oxit là oxit ?
A. có tính bazơ. B. có tính khử.
C. có tính oxi hóa và tính axit. D. A và B đúng.
CÂU 24: Crom(II) oxit là oxit ?
A. có tính bazơ. B. có tính khử.
C. có tính oxi hóa. D. Cả A, B, C đúng.
CÂU 25: Trong môi trường axit muối Cr +6 là chất oxi hoá rất mạnh. Khi đó Cr +6 bị khử đến :
A. Cr +2 . B. Cr o . C. Cr +3 . D. Không thay đổi.
X
Y
H 2 SO 4 loãng
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

ĐỀ ÔN TẬP KIẾN THỨC LÝ THUYẾT VỀ CROM VÀ CÁC HỢP CHẤT – 3
CÂU 1: Phát biểu nào sau đây là sai ?
A. Trong môi trường axit, Zn khử Cr 2+ thành Cr.
B. CrO 3 tác dụng được với nước ở điều kiện thường.
C. Cr 2 O 3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh.
D. Trong môi trường axit H 2 SO 4 loãng, ion Cr 2 O oxi hóa được I thành I 2 .
CÂU 2: Cho dãy các chất : Cr(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , MgO, CrO 3 . Số chất trong dãy có
tính chất lưỡng tính là :
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 3: Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra khi cho CrO, Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 tác dụng với dung dịch
HCl đun nóng, dung dịch đặc NaOH đun nóng ?
A. 5. B. 6. C. 4. D. 3.
CÂU 4: Phát biểu không đúng là :
A. Các hợp chất Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , CrO, Cr(OH) 2 đều có tính chất lưỡng tính.
B. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.
C. Các hợp chất CrO, Cr(OH) 2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO 3 tác dụng được với
dung dịch NaOH.
D. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
CÂU 5: So sánh không đúng là :
A. Fe(OH) 2 và Cr(OH) 2 đều là bazơ và là chất khử.
B. Al(OH) 3 và Cr(OH) 3 đều là hợp chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
C. H 2 SO 4 và H 2 CrO 4 đều là axit có tính oxi hóa mạnh.
D. BaSO 4 và BaCrO 4 đều là chất không tan trong nước.
CÂU 6: Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng ?
A. Thổi khí NH 3 qua CrO 3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.
B. Đun nóng S với K 2 Cr 2 O 7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.
C. Nung Cr(OH) 2 trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm.
D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm.
CÂU 7: Chọn phát biểu đúng :
A. Trong môi trường axit, ion Cr 3+ có tính khử mạnh.
B. Trong môi trường kiềm, ion Cr 3+ có tính oxi hóa mạnh.
C. Trong dung dịch ion Cr 3+ có tính lưỡng tính.
D. Trong dung dịch ion Cr 3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
CÂU 8: Giải pháp điều chế không hợp lí là :
A. Dùng phản ứng khử K 2 Cr 2 O 7 bằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr 2 O 3 .
B. Dùng phản ứng của muối Cr 2+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) 2 .
C. Dùng phản ứng của muối Cr 3+ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH) 3 .
D. Dùng phản ứng của H 2 SO 4 đặc với K 2 Cr 2 O 7 để điều chế CrO 3 .
CÂU 9: Một số hiện tượng sau :
(1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
(2) Thêm (dư) NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 2 thì dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng.
(3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl 3 thấy xuất hiện kết tủa vàng nâu tan lại trong
NaOH.
(4) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4 ] thấy xuất hiện kết tủa lục xám, sau đó tan
lại.
Số ý đúng là :
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2
7
1

CÂU 10: Có các dung dịch muối riêng biệt : Cu(NO 3 ) 2 , Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 ,
Cr(NO 3 ) 3 , Al(NO 3 ) 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dungdịch
trên thì số chất kết tủa thu được là :
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
CÂU 11: Trong ba oxit CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 . Thứ tự các oxit chỉ tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch
axit, dung dịch axit và dung dịch bazơ lần lượt là :
A. Cr 2 O 3 , CrO, CrO 3 . B. CrO 3 , CrO, Cr 2 O 3 .
C. CrO, Cr 2 O 3 , CrO 3 . D. CrO 3 , Cr 2 O 3 , CrO.
CÂU 12: Một oxit của nguyên tố R có các tính chất sau :
- Tính oxi hóa rất mạnh.
- Tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H 2 RO 4 và H 2 R 2 O 7 .
- Tan trong dung dịch kiềm tạo anion RO
2- 4 có màu vàng.
Oxit đó là :
A. SO 3 . B. CrO 3 . C. Cr 2 O 3 . D. Mn 2 O 7 .
CÂU 13: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. 2CrO + 2NaOH 2NaCrO 2 + H 2 . B. 4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O 4Cr(OH) 3 .
C. 6CrCl 2 + 3Br 2 4CrCl 3 + 2CrBr 3 . D. Cr(OH) 2 + H 2 SO 4 CrSO 4 + 2H 2 O.
CÂU 14: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
o
t
A. 2CrO 3 + 2NH 3 Cr 2 O 3 + N 2 + 3H 2 O.
o
t
B. 4CrO 3 + 3C 2Cr 2 O 3 + 3CO 2 .
o
t
C. 4CrO 3 + C 2 H 5 OH 2Cr 2 O 3 + 2CO 2 + 3H 2 O.
o
t
D. 2CrO 3 + SO 3 Cr 2 O 7 + SO 2 .
CÂU 15: Phản ứng nào sau đây không đúng ?
A. 2Cr 3+ + Zn 2Cr 2+ + Zn 2+ .
B. 2CrO
- 2 + 3Br 2 + 8OH - 2CrO
2- 4 + 6Br - + 4H 2 O.
C. 2Cr 3+ + 3Fe 2Cr + 3Fe 2+ .
D. 2Cr 3+ + 3Br 2 + 16OH - 2CrO
2- 4 + 6Br - + 8H 2 O.
CÂU 16: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành
muối Cr(VI).
B. Do Pb 2+ /Pb đứng trước 2H + /H 2 trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch
HCl loãng nguội, giải phóng khí H 2 .
C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH 3 hoặc CO, đều thu được Cu.
D. Ag không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng nhưng phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc.
CÂU 17. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
KOH
Cl2
KOH
H2SO4
FeSO4 H2SO4
Cr(OH) 3 X Y Z T. Biết X, Y, Z, T là các hợp chất của
crom. Chất Z và T lần lượt là
A. K 2 Cr 2 O 7 và Cr 2 (SO 4 ) 3 . B. K 2 Cr 2 O 7 và CrSO 4 .
C. K 2 CrO 4 và CrSO 4 . D. K 2 CrO 4 và Cr 2 (SO 4 ) 3 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT – 1
CÂU 1: Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?
A. CuSO 4 B. MgCl 2 C. FeCl 3 D. AgNO 3
CÂU 2: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là
A. CuSO 4 và HCl C. CuSO 4 và ZnCl 2 C. HCl và CaCl 2 D. MgCl 2 và FeCl 3
CÂU 3: Hai kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loảng nhưng không phản ứng
với H 2 SO 4 đặc, nguội
A. Cu, Ag. B. Zn, Al. C. Al, Fe. D. Mg, Fe.
CÂU 4: Để thu được kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO 3 ) 2 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng
kim loại nào sau đây:
A. Zn. B. Fe. C. Na. D. Ca.
CÂU 5: Dãy kim loại bị thụ động trong axit HNO 3 đặc, nguội là :
A. Fe, Al, Cr. B. Fe, Al, Ag. C. Fe, Al, Cu. D. Fe, Zn, Cr.
CÂU 6: Thành phần nào của cơ thể người có nhiều Fe nhất ?
A. Tóc. B. Xương. C. Máu. D. Da.
CÂU 7: Trong phòng thí nghiệm để bảo quản dung dịch Fe 2+ tránh bị oxi hóa thành Fe 3+ , người ta
thường?:
A. Cho thêm vào dung dịch một chiếc đinh sắt
B. Cho thêm vào dung dịch một mẫu đồng
C. Cho thêm vào dung dịch vài giọt H 2 SO 4 loãng.
D. Mở nắp lọ đựng dung dịch.
CÂU 8: Nung Fe(NO 3 ) 2 trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gồm ?
A. FeO, NO B. Fe 2 O 3 , NO 2 và O 2 C. FeO, NO 2 và O 2 D. FeO, NO và O 2
CÂU 9: Muối sắt được dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật là:
A. FeCl 3 B. FeCl 2
C. FeSO 4 D. (NH 4 )SO 4 . Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O
CÂU 10: Tên của các quặng chứa FeCO 3 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeS 2 lần lượt là gì ?
A. Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit. B. Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit.
C. Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit. D. Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit.
CÂU 11: Trong 3 oxit FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 , oxit nào tác dụng với HNO 3 cho ra khí:
A. Chỉ có FeO. B. Chỉ có Fe 2 O 3 . C. Chỉ có Fe 3 O 4 . D. FeO và Fe 3 O 4 .
CÂU 12: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là :
A. Hematit. B. Xiđehit. C. Manhetit. D. Pirit.
CÂU 13: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong
dung dịch
A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO 3 (dư). D. NH 3 (dư).
CÂU 14: Công thức hóa học của sắt (III) hidroxit là:
A. Fe 2 O 3 B. Fe(OH) 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 (SO 4 ) 3
CÂU 15: Có một hỗn hợp gồm: Fe, Ag, Cu. Tách Ag ra khỏi hỗn hợp với khối lượng không đổi người
ta dùng dung dịch:
A. Mg(NO 3 ) 2 . B. Cu(NO 3 ) 2 . C. AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 3 .
CÂU 16: Để phân biệt hai chất rắn mất nhãn Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 , ta có thể dùng hoá chất nào dưới đây:
A. Dung dịch NaOH. B. Dung dịch FeCl 3 .
C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch HNO 3 .
CÂU 17. Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư
A. kim loại Mg. B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag.
CÂU 18: Tìm phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử:
A. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl.
B. Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

C. 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + 5H 2 O + NO.
D. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 .
CÂU 19: Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO 4 theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng
kim loại nào sau đây?
A. Ca. B. Na. C. Ag. D. Fe.
CÂU 20: Để khử ion Fe 3+ trong dung dịch thành ion Fe 2+ có thể dùng một lượng dư
A. Mg B. Ba C. Cu D. Ag
CÂU 21: Thanh sắt nguyên chất và sợi dây thép thường cho vào dung dịch giấm ăn. Thanh sắt và sợi
dây thép sẽ bị ăn mòn theo kiểu:
A. Điện hoá B. Đều không bị ăn mòn
C. Thanh sắt bị ăn mòn hóa học, sợi dây thép bị ăn mòn điện hoá
D. Hoá học
CÂU 22: Hoà tan Fe vào dung dịch AgNO 3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây ?
A. Fe(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 .
C. Fe(NO 2 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . D. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 .
CÂU 23: Vị trí của nguyên tố Fe trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là:
A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.
B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIB, sắt là nguyên tố phi kim.
C. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB, sắt là nguyên tố kim loại nhóm B.
D. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VB, sắt là kim loại nhóm B.
CÂU 24: Cấu hình electron của ion Fe 2+ là :
A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 4 4s 2 . C. [Ar]3d 6 . D. [Ar]3d 2 .
CÂU 25: Nung Fe(NO 3 ) 2 trong bình kín, không có không khí, thu được sản phẩm gồm ?
A. FeO, NO B. Fe 2 O 3 , NO 2 và O 2
C. FeO, NO 2 và O 2 D. FeO, NO và O 2
CÂU 26: Đốt cháy sắt trong không khí dư, thì phản ứng xảy ra là:
o
t
t
A. 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 . B. 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 .
o
t
C. 2Fe + O 2 2FeO. D. tạo hỗn hợp FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 .
CÂU 27: Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tác dụng với Cl 2 tạo ra muối Y. Phần 2 cho
tác dụng với dung dịch HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z.
Vậy X là kim loại nào sau đây ?
A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.
CÂU 28: Cho 1 mol sắt tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng (có chứa 3 mol HNO 3 ). Sau khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và khí B không màu hoá nâu ngoài không khí. Biết B là sản
phẩm duy nhất của sự khử. Dung dịch A chứa ?
A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe(NO 3 ) 3 và HNO 3 .
C. Fe(NO 3 ) 3 và Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 .
CÂU 29: Cho bột sắt vào cốc chứa H 2 SO 4 ở nhiệt độ thích hợp, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn
toàn được dung dịch A, rắn B và khí C. Dung dịch A chứa :
A. FeSO 4 và H 2 SO 4 . B. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 .
C. FeSO 4 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 .
CÂU 30: Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng đến khi các phản ứng xảy
ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và một phần Fe không tan. Chất tan có trong dung dịch Y là:
A. MgSO 4 và FeSO 4 . B. MgSO 4 .
C. MgSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. MgSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 và FeSO 4 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
o
2

LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT – 2
CÂU 1: Trong số các hợp chất: FeO, Fe 3 O 4 , FeS, FeS 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất có tỉ lệ khối lượng Fe lớn
nhất và nhỏ nhất là :
A. FeS; FeSO 4 . B. Fe 3 O 4 ; FeS 2 . C. FeSO 4 ; Fe 3 O 4 . D. FeO; Fe 2 (SO 4 ) 3 .
CÂU 2: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên nhưng hiếm là :
A. Hematit. B. Xiđehit. C. Manhetit. D. Pirit.
CÂU 3: Tên của các quặng chứa FeCO 3 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeS 2 lần lượt là gì ?
A. Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit. B. Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit.
C. Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit. D. Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit.
CÂU 4: Cho dung dịch FeCl 2 , ZnCl 2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung trong
không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây ?
A. FeO và ZnO. B. Fe 2 O 3 và ZnO. C. Fe 3 O 4 . D. Fe 2 O 3 .
CÂU 5: Một loại quặng trong tự nhiên đã loại bỏ hết tạp chất. Hoà tan quặng này trong axit
HNO 3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 thấy có kết
tủa trắng xuất hiện (không tan trong axit). Quặng đó là :
A. Xiđêrit (FeCO 3 ). B. Manhetit (Fe 3 O 4 ). C. Hematit (Fe 2 O 3 ). D. Pirit (FeS 2 ).
CÂU 6: Cho oxit sắt (dư) vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni.
Có mấy loại oxit sắt thỏa mãn tính chất trên ?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 7: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO 4 đã được axit hoá bằng H 2 SO 4 vào dung dịch KMnO 4 . Mô
tả hiện tượng quan sát được.
A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng.
B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu.
C. Dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ.
D. Màu tím bị mất ngay. Sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng.
CÂU 8: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình hóa học của phản
ứng giữa FeSO 4 với dung dịch KMnO 4 trong H 2 SO 4 là :
A. 36. B. 34. C. 35. D. 33.
CÂU 9: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch FeSO 4 là:
A. HNO 3 , KOH và Na 2 S. B. HNO 3 , NaOH và Cu(NO 3 ) 2
C. HNO 3 , BaCl 2 và NaNO 3 . D. KCl, Na 2 SO 4 và Ba(OH) 2 .
CÂU 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO 3 bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu
được hỗn hợp gồm hai khí X ,Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là :
A. H 2 S và SO 2 . B. H 2 S và CO 2 . C. SO 2 và CO. D. SO 2 và CO 2 .
CÂU 11: Cho hỗn hợp FeS và FeS 2 tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng dư thu được A chứa ion nào
sau đây ?
A. Fe 2+ , SO
2- 4 , NO 3- , H + . B. Fe 2+ , Fe 3+ , SO
2- 4 , NO 3- , H + .
C. Fe 3+ , SO
2- 4 , NO 3- , H + . D. Fe 2+ , SO
2- 3 , NO 3- , H + .
CÂU 12: Trong 3 oxit FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 , oxit nào tác dụng với HNO 3 cho ra khí:
A. Chỉ có FeO. B. Chỉ có Fe 2 O 3 . C. Chỉ có Fe 3 O 4 . D. FeO và Fe 3 O 4 .
CÂU 13: Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây ?
A. Fe + HNO 3 (dư). B. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 + Fe.
C. FeO + HNO 3 . D. FeS + HNO 3 .
CÂU 14: Để tránh sự thuỷ phân của muối Fe 3+ người ta cho vào dung dịch muối Fe 3+
A. một vài giọt dung dịch NaOH. B. một vài giọt dung dịch HCl.
C. một vài giọt H 2 O. D. một mẩu Fe.
CÂU 15: Khi thêm dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch FeCl 3 sẽ có hiện tượng gì xảy ra ?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

A. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ vì xảy ra hiện tượng thủy phân.
B. Dung dịch vẫn có màu nâu đỏ.
C. Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí.
D. Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau đó tan lại do tạo khí CO 2 .
CÂU 16: Phản ứng nào chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa ?
A. 2Fe(OH) 3
o
t
Fe 2 O 3 + 3H 2 O. B. FeCl 3 + 3AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCl.
C. Fe 2 O 3 + 6HNO 3 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O. D. Fe 2 O 3 + CO Fe + CO 2 .
CÂU 17: Phản ứng nào sau đây FeCl 3 không thể hiện tính oxi hoá ?
A. 2FeCl 3 + Cu 2FeCl 2 + CuCl 2 B. 2FeCl 3 + 2KI 2FeCl 2 + 2KCl + I 2
C. 2FeCl 3 + H 2 S 2FeCl 2 + 2HCl + S D. 2FeCl 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaCl
CÂU 18: Hỗn hợp A chứa 3 kim loại Fe, Ag và Cu ở dạng bột. Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chỉ
chứa một chất tan và khuấy kỹ cho đến khi kết thúc phản ứng thì thấy Fe và Cu tan hết và còn lại
lượng Ag đúng bằng lượng Ag trong A. Dung dịch B chứa chất nào sau đây ?
A. AgNO 3 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. Cu(NO 3 ) 2 .
CÂU 19: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO 3 ) 3 . Tìm điều kiện liện hệ giữa a và
b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại ?
A. a ≥ 2b. B. b > 3a. C. b ≥ 2a. D. b = 2a/3.
CÂU 20: Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO 3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn
dư. Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa :
A. Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 , HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 .
C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 .
CÂU 21: Khi hoà tan hỗn hợp hai kim loại Cu và Fe vào dung dịch HNO 3 loãng thì thu được khí màu
nâu đỏ và dung dịch A. Sau phản ứng thấy vẫn còn dư kim loại Cu. Vậy trong dung dịch A có các loại
ion dương A là :
A. Fe 3+ và Cu 2+ . B. Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . C. Fe 3+ , Fe 2+ . D. Fe 2+ , và Cu 2+ .
CÂU 22: Cho các chất : Fe, Cu, KCl, KI, H 2 S. Dung dịch muối sắt(III) oxi hóa được các chất nào ?
A. Fe, Cu, KCl, KI. B. Fe, Cu. C. Fe, Cu, KI, H 2 S. D. Fe, Cu, KI.
CÂU 23: Nhận định nào sau đây không đúng ?
A. Quặng giàu Fe nhất trong tự nhiên là quặng pirit FeS 2 .
B. Trong công nghiệp sản xuất gang,dung chất khử CO để khử oxit sắt ở nhiệt độ cao.
C. Oxi hóa các tạp chất trong gang (Si, Mn, S, P…) thành oxit để giảm hàm lượng của chúng ta
thu được thép.
D. Dùng phèn chua K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O để làm trong nước đục.
CÂU 24: Không thể điều chế trực tiếp FeCl 3 trong phòng thí nghiệm bằng cách thực hiện phản ứng.
A. Fe + Cl 2 . B. FeCl 2 + Cl 2 . C. Fe + HCl. D. Fe 2 O 3 + HCl.
CÂU 25: Phản ứng nào sau đây tạo ra được Fe(NO 3 ) 3 ?
A. Fe + HNO 3 đặc, nguội. B. Fe + Cu(NO 3 ) 2 .
C. Fe(NO 3 ) 2 + Cl 2 . D. Fe + Fe(NO 3 ) 2 .
CÂU 26: Cho các dung dịch muối sau : Na 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Dung dịch muối nào làm cho quỳ tím
hóa thành màu đỏ, xanh, tím ?
A. Na 2 CO 3 (xanh), Ba(NO 3 ) 2 (đỏ), Fe 2 (SO 4 ) 3 (tím).
B. Na 2 CO 3 (xanh), Ba(NO 3 ) 2 (tím), Fe 2 (SO 4 ) 3 (đỏ).
C. Na 2 CO 3 (tím), Ba(NO 3 ) 2 (xanh), Fe 2 (SO 4 ) 3 (đỏ).
D. Na 2 CO 3 (tím), Ba(NO 3 ) 2 (đỏ), Fe 2 (SO 4 ) 3 (xanh).
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT – 3
CÂU 1: Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư) được dung dịch X 1 . Cho lượng dư
bột Fe vào dung dịch X 1 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu
được dung dịch X 2 chứa chất tan
A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và H 2 SO 4 . B. FeSO 4 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. FeSO 4 và H 2 SO 4 .
CÂU 2: Hòa tan một lượng Fe x O y bằng H 2 SO 4 loãng dư được dung dịch A. Biết A vừa có khả năng
làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. CTPT của oxit sắt là:
A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. FeO hoặc Fe 2 O 3 .
CÂU 3: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H 2 SO 4 loãng dư thu được dung dịch X. Trong các phát biểu
sau, phát biểu sai là :
A. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím.
B. Dung dịch X không thể hoà tan Cu.
C. Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa để lâu trong không khí kết tủa sẽ tăng khối
lượng.
D. Dung dịch X tác dụng với dung dịch Ag 2 SO 4 .
CÂU 4: Cho sơ đồ chuyển hóa : Fe a O b + dung dịch HI (dư) X + Y + H 2 O
Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là :
A. Fe và I 2 . B. FeI 3 và FeI 2 . C. FeI 2 và I 2 . D. FeI 3 và I 2 .
CÂU 5: Cho sơ đồ chuyển hóa : Fe a O b + dung dịch HI (dư) X + Y + H 2 O
Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa.
Có mấy loại oxit Fe a O b thỏa mãn tính chất trên ?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
CÂU 6: Cho hỗn hợp X gồm Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , sau phản ứng thu được
hỗn hợp Y gồm 2 kim loại và dung dịch Z. Cho NaOH dư vào dung dịch Z thu được kết tủa gồm hai
hiđroxit kim loại. Dung dịch Z chứa ?
A. Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 . B. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 .
C. Zn(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 . D. Zn(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 .
CÂU 7: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 khi phản ứng kết thúc thu được
chất rắn B và dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 2 hiđroxit kim loại. Vậy
2 hiđroxit đó là :
A. AgOH và Cu(OH) 2 . B. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 .
C. Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 . D. Fe(OH) 2 hoặc Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 .
CÂU 9: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng) :
dd X
dd Y
dd Z
NaOH Fe(OH) 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 BaSO 4
A. FeCl 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), Ba(NO 3 ) 2 . B. FeCl 3 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), BaCl 2 .
C. FeCl 2 , H 2 SO 4 (đặc, nóng), BaCl 2 . D. FeCl 2 , H 2 SO 4 (loãng), Ba(NO 3 ) 2 .
CÂU 10: Sơ đồ phản ứng nào sau đây đúng (mỗi mũi tên là một phản ứng) ?
A. FeS 2 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe.
B. FeS 2 FeO FeSO 4 Fe(OH) 2 FeO Fe.
C. FeS 2 Fe 2 O 3 FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe.
D. FeS 2 Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(OH) 2 Fe.
CÂU 11: Cho biết các chất sau đều có mặt trong quá trình điều chế Fe 3 O 4 từ FeO: FeO (1); Fe(NO 3 ) 2 (2);
Fe(NO 3 ) 3 (3); Fe 3 O 4 (4), Fe (5). Hãy chọn sơ đồ thích hợp:
A. (1) (2) (3) (5) (4). B. (1) (3) (2) (5) (4).
C. (1) (5) (2) (3) (4). D. (1) (3) (5) (2) (4).
CÂU 12: Có thể dùng một hoá chất để phân biệt Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Hoá chất này là :
A. dd HCl loãng. B. dd HCl đặc. C. dd H 2 SO 4 loãng. D. dd HNO 3 loãng.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

CÂU 13: Có 3 mẫu chất rắn đã được nhuộm đồng màu: Fe; FeO; Fe 2 O 3 . Dung dịch nào sau đây có thể
dùng để nhận biết đồng thời 3 chất này ?
A. HCl. B. H 2 SO 4 đặc. C. HNO 3 loãng. D. Tất cả đều đúng.
CÂU 14: Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe và FeO; Fe và Fe 2 O 3 và FeO và Fe 2 O 3 . Thuốc thử có thể phân biệt
ba hỗn hợp này là :
A. Dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
B. Dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc và dung dịch NaOH.
C. Dung dịch HNO 3 đậm đặc và dung dịch NaOH.
D. Dung dịch NaOH và dung dịch HNO 3 loãng.
CÂU 15: Có 4 kim loại để riêng biệt: Al, Ag, Mg, Fe. Chỉ dùng 2 thuốc thử có thể phân biệt được từng
chất:
A. Dung dịch NaOH; phenolphtalein. B. Dung dịch NaOH, dung dịch HCl.
C. Dung dịch HCl, giấy quỳ xanh. D. Dung dịch HCl, Dung dịch AgNO 3 .
CÂU 16: Để phân biệt các kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg. Người ta dùng thuốc thử nào sau đây:
A. dd HCl và dd NaOH. B. dd HNO 3 và dd NaOH.
C. dd HCl và dd NH 3 . D. dd HNO 3 và dd NH 3 .
CÂU 17: Trong điều kiện không có không khí, sắt cháy trong khí clo cho ra hợp chất A. Có thể nhận
biết thành phần và hoá trị các nguyên tố trong A bằng các trình tự :
A. Dùng nước; dùng dung dịch AgNO 3 và dung dịch NaOH.
B. Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch NaOH.
C. Dùng dung dịch HCl; Dùng dung dịch AgNO 3 .
D. Dùng dung dịch HNO 3 ; Dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng.
CÂU 18: Thuốc thử nào sau đây được dùng để nhận biết các dung dịch muối NH 4 Cl, FeCl 2 , FeCl 3 ,
MgCl 2 , AlCl 3 ?
A. dd H 2 SO 4 . B. dd HCl. C. dd NaOH. D. dd NaCl.
CÂU 19: Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất duy nhất dùng tách Ag sao cho khối lượng không
đổi là :
A. AgNO 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 . D. HNO 3 loãng.
CÂU 20: Gang và thép đều là hợp kim của sắt, cacbon và một số nguyên tố khác. Hàm lượng phần
trăm của cacbon trong gang và thép lần lượt là :
A. 2 - 5% và 6 - 10%. B. 2 - 5% và 0,01% - 2%.
C. 2 - 5% và 1% - 3%. D. 2 - 5% và 1% - 2%.
CÂU 21: Cho hỗn hợp bột gồm Fe và Cu vào dung dịch FeCl 3 , sau khi phản ứng xong còn lại chất rắn,
chất rắn này tác dụng dung dịch HCl sinh ra khí H 2 . Dung dịch thu được từ thí nghiệm trên chứa :
A. Muối FeCl 2 duy nhất. B. Muối FeCl 2 và CuCl 2 .
C. Hỗn hợp muối FeCl 2 và FeCl 3 . D. Hỗn hợp muối FeCl 3 và CuCl 2 .
CÂU 22: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu
được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là :
A. Cu(NO 3 ) 2 . B. Fe(NO 3 ) 2 . C. Fe(NO 3 ) 3 . D. HNO 3 .
CÂU 23: Hỗn hợp A gồm Fe 3 O 4 ; Al; Al 2 O 3 ; Fe. Cho A tan trong NaOH dư được hỗn hợp chất rắn
A 1 dung dịch B 1 và khí C 1 . Khí C 1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng được hỗn hợp chất rắn A 2 . Các
chất có trong A 1 ; B 1 ; C 1 ; A 2 là :
A. (A 1 : Fe 3 O 4 ; Fe); (B 1 : NaAlO 2 ); (C 1 : H 2 ); (A 2 : Fe; Al; Al 2 O 3 ).
B. (A 1 : Fe 3 O 4 ; Fe); (B 1 : NaAlO 2 ; NaOH dư); (C 1 : H 2 ); (A 2 : Fe; Al; Al 2 O 3 ).
C. (A 1 : Fe 3 O 4 ; Fe); (B 1 : NaAlO 2 ; NaOH dư); (C 1 : H 2 ); (A 2 : Fe; Al).
D. (A 1 : Fe 3 O 4 ; Fe); (B 1 : NaAlO 2 ; NaOH dư); (C 1 : H 2 ); (A 2 : Fe; Al 2 O 3 ).
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

LUYỆN TẬP LÝ THUYẾT VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT – 4
CÂU 1: Các chất trong dãy nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ?
A. CrO 3 , FeO, CrCl 3 , Cu 2 O. B. Fe 2 O 3 , Cu 2 O, CrO, FeCl 2 .
C. Fe 2 O 3 , Cu 2 O, Cr 2 O 3 , FeCl 2 . D. Fe 3 O 4 , Cu 2 O, CrO, FeCl 2 .
CÂU 2: Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng khí oxi. Sau đó để nguội và cho vào bình một lượng
dung dịch HCl dư để hòa tan hết chất rắn. Dung dịch thu được có chứa những chất gì ?
A. FeCl 2 và HCl. B. FeCl 3 và HCl.
C. FeCl 2 , FeCl 3 và HCl. D. FeCl 2 và FeCl 3 .
Câu 3: Cho các nhận xét sau:
(1) Thép là hợp kim của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01% đến dưới 2%.
(2) Gang là hợp chất của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2% đến 5%.
(3) Nguyên tắc sản xuất gang là khử oxit sắt thành sắt bằng CO.
(4) Nguyên tắc sản xuất thép là khử cacbon có trong gang.
Số nhận xét đúng là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
CÂU 4: Hỗn hợp bột A gồm 3 kim loại : Cu, X, Fe. Để tách rời kim loại X ra khỏi hỗn hợp A, mà không
làm thay đổi khối lượng X, người ta dùng một hóa chất duy nhất là muối sắt(III) nitrat. Vậy X là :
A. Ag. B. Pb. C. Zn. D. Al.
CÂU 5: Để nhận biết ion NO
- 3 người ta thường dùng Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng và đun nóng, vì:
A. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt.
B. Phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.
C. Phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.
D. Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí.
CÂU 6: Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl 3 và CuCl 2 thu được kết tủa A. Nung A
được chất rắn B. Cho luồng khí CO đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn là :
A. Al 2 O 3 . B. Cu và Al. C. CuO và Al. D. Cu và Al 2 O 3 .
CÂU 7: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí NO 2 và O 2 ?
A. Cu(NO 3 ) 2 ; LiNO 3 ; KNO 3 ; Mg(NO 3 ) 2 .
B. Hg(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 ; NaNO 3 ; Ca(NO 3 ) 2 .
C. Cu(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 ; Mg(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 3 .
D. Zn(NO 3 ) 2 ; KNO 3 ; Pb(NO 3 ) 2 ; Fe(NO 3 ) 2 .
CÂU 8: Dung dịch A chứa hỗn hợp AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Cho bột Fe vào A, sau khi phản ứng xong
lọc tách được dung dịch A 1 và chất rắn B 1 . Cho tiếp một lượng Mg vào A 1 , kết thúc phản ứng, lọc tách
kết tủa thu được dung dịch A 2 và chất rắn B 2 gồm 2 kim loại. Cho B 2 vào dung dịch HCl thấy không có
hiện tượng gì. Dung dịch A 2 tác dụng với xút dư thu được 3 hiđroxit kết tủa. Cho biết thành phần của
B 1 , B 2 , A 1 , A 2 tương ứng là :
A. Ag ; Cu, Ag ; Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + ; Fe 2+ , Mg 2+ , Cu 2+ .
B. Ag ; Cu, Ag ; Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + ; Fe 2+ , Mg 2+ , Cu 2+ .
C. Ag, Fe ; Cu, Ag ; Fe 2+ ,Cu 2+ ; Fe 2+ , Mg 2+ , Cu 2+ .
D. kết quả khác.
CÂU 9: Lắc m gam bột Fe với dung dịch A gồm AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 khi phản ứng kết thúc thu được
chất rắn B và dung dịch C, cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 2 hiđroxit kim loại. Vậy
2 hiđroxit đó là :
A. AgOH và Cu(OH) 2 . B. Fe(OH) 2 và Cu(OH) 2 .
C. Fe(OH) 3 và Cu(OH) 2 . D. B hoặc C.
CÂU 10: Khi cho Ba(OH) 2 dư vào dung dịch chứa FeCl 3 , CuSO 4 , AlCl 3 thu được kết tủa. Nung kết tủa
trong không khí đến khi khối lượng không đổi, thu được chất rắn X. Trong chất rắn X gồm :
A. Fe 2 O 3 , CuO. B. Fe 2 O 3 , CuO, BaSO 4 .C. Fe 3 O 4 , CuO, BaSO 4 . D. FeO, CuO, Al 2 O 3 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
1

CÂU 11: Cho luồng khí H 2 và CO dư qua hỗn hợp các oxit CuO, FeO, ZnO và Al 2 O 3 nung ở nhiệt độ
cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là :
A. Cu, FeO, ZnO, Al 2 O 3 . B. Cu, Fe, Zn, Al 2 O 3 .
C. Cu, Fe, ZnO, Al 2 O 3 . D. Cu, Fe, Zn, Al.
CÂU 12: Cho dư các chất sau: Cl 2 (1) ; S (2) ; dd HNO 3 (t o ) (3) ; dd H 2 SO 4 đặc, nguội (4) ; dd H 2 SO 4
loãng (5) ; dd HCl đậm đặc (6) ; dd CuSO 4 (7) ; dd AgNO 3 (8) ; Fe 2 (SO 4 ) 3 (9). Có bao nhiêu chất trong
dãy trên khi tác dụng với Fe dư tạo thành muối Fe(II) là :
A. 5. B. 6. C. 7. D. 8.
CÂU 13: Dung dịch FeSO 4 làm mất màu mấy dung dịch trong số các dung dịch sau đây ?
(1) Dung dịch KMnO 4 trong môi trường H 2 SO 4 .
(2) Dung dịch K 2 Cr 2 O 7 trong môi trường H 2 SO 4 .
(3) Dung dịch nước Br 2 .
(4) Dung dịch nước I 2 .
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
CÂU 14: Cho các chất rắn: Al, Fe, Cu, I 2 ; chất khí: Cl 2 , H 2 S; dung dịch: Br 2 , NH 3 , NaCO 3 , NaOH,
HNO 3 , KMnO 4 /H + , AgNO 3 , HCl, NaHSO 4 , K 2 Cr 2 O 7 /H + .
Có mấy chất tác dụng được với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 ?
A. 11. B. 12. C. 10. D. 9.
CÂU 15: Cho các chất rắn: Al, Fe, Cu, I 2 ; chất khí: Cl 2 , H 2 S; dung dịch: Br 2 , NH 3 , NaCO 3 , NaOH,
HNO 3 , KMnO 4 /H + , AgNO 3 , HCl, NaHSO 4 , K 2 Cr 2 O 7 /H + . Cho lần lượt các chất trên tác dụng với
Fe(NO 3 ) 2 thì có bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử?
A. 7. B. 9. C. 8. D. 10.
CÂU 16: Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe 3+ trong dung dịch thành kim
loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 6.
CÂU 17: Cho dãy các chất : FeO, Fe(OH) 2
, FeSO 4
, Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Số chất trong dãy tác dụng
được với dung dịch HNO 3
đặc, nóng là :
A. 3 B. 5. C. 4 D. 6.
CÂU 18: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 ,
FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nóng. Số phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là :
A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
CÂU 19: Hòa tan hoàn toàn Fe 3 O 4 trong H 2 SO 4 loãng, dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch X lần
lượt phản ứng với các chất: Cu, Ag, dung dịch : KMnO 4 , Na 2 CO 3 , AgNO 3 , KNO 3 , KI, Na 2 S, NaOH. Số
trường hợp có phản ứng xảy ra với dung dịch X là :
A. 6. B. 7. C. 8. D. 9.
CÂU 20: Cho các thuốc thử sau: dd KMnO 4 , dd KOH, dd AgNO 3 , Fe, Cu. Số thuốc thử có thể dùng
nhận biết ion Fe 2+ , Fe 3+ là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
CÂU 21: Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau :
(a) Fe 3 O 4 và Cu (1:1) (b) Sn và Zn (2:1) (c) Zn và Cu (1:1)
(d) Fe 2 (SO 4 ) 3 và Cu (1:1) (e) FeCl 2 và Cu (2:1) (g) FeCl 3 và Cu (1:1)
Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là :
A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.
CÂU 22: Chất X tham gia phản ứng theo sơ đồ sau: X + HNO 3 đặc, nóng Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O
Có bao nhiêu chất X thỏa mãn tính chất trên ?
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
2

HÓA HỌC VỚI KT – XH – MT
Câu 1: Có 4 dung dịch: Al(NO 3 ) 3 , NaNO 3 , Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . Chỉ dùng một dung dịch nào sau đây để phân
biệt các chất trong các dung dịch trên ?
A. H 2 SO 4 . B. NaCl. C. K 2 SO 4 . D. Ba(OH) 2 .
Câu 2: Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch: NaCl, NH 4 Cl, AlCl 3 ,
FeCl 2 , CuCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 ?
A. Dung dịch BaCl 2 . B. Dung dịch Ba(OH) 2 .
C. Dung dịch NaOH. D. Quỳ tím.
Câu 3: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau đây: NH 4+ , Mg 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ (có nồng độ
khoảng 0,1M). Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa được
mấy dung dịch?
A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch.
Câu 4: Có 5 lọ chứa hoá chất mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các dung dịch chứa cation sau (nồng độ dung
dịch khoảng 0,01M): Fe 2+ , Cu 2+ , Ag + , Al 3+ , Fe 3+ . Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là KOH có thể nhận biết
được tối đa mấy dung dịch?
A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch.
Câu 5: Có 5 dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi dung dịch nồng độ khoảng 0,1M của một trong các muối
sau: KCl, Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S, K 2 SO 3 . Chỉ dùng một dung dịch thuốc thử là dung dịch H 2 SO 4 loãng nhỏ
trực tiếp vào mỗi dung dịch thì có thể phân biệt được tối đa mấy dung dịch ?
A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 1 dung dịch. D. 5 dung dịch.
Câu 6: a. Có các lọ hoá chất mất nhãn trong mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: FeCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 ,
FeCl 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl. Chỉ dùng các ống nghiệm và dung dịch NaOH lần lượt thêm vào từng dung
dịch có thể nhậ biết tối đa được mấy dung dịch trong số các dung dịch kể trên ?
A. 6 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 4 dung dịch. D. 5 dung dịch.
b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch Ba(OH) 2 thì nhận biết được mấy dung dịch?
A. 6 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 4 dung dịch. D. 5 dung dịch.
Câu 7: Có 5 dung dịch hoá chất không nhãn, mỗi dung dịch có nồng độ khoảng 0,1M của một trong các
muối sau: KCl, Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S, K 2 SO 4 . Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng, nhỏ trực tiếp vào từng
dung dịch thì có thể nhận biết được những dung dịch nào?
A. Hai dung dịch: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 . B. Ba dung dịch: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 CO 3 , K 2 S.
C. Hai dung dịch: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 S. D. Hai dung dịch: Ba(HCO 3 ) 2 , K 2 SO 4 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Câu 8: Có các lọ hoá chất không nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch không màu sau: Na 2 SO 4 , Na 2 S,
Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , Na 2 SO 3 . Chỉ dùng thuốc thử là dung dịch H 2 SO 4 loãng, nhỏ trực tiếp vào từng dung dịch
thì có thể nhận được các dung dịch:
A. Na 2 CO 3 , Na 2 S, Na 2 SO 3 . B. Na 2 CO 3 , Na 2 S.
C. Na 2 CO 3 , Na 2 S, Na 3 PO 4 . D. Na 2 SO 4 , Na 2 S, Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , Na 2 SO 3 .
Câu 9: Có 5 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau đây (nồng độ khoảng
0,1M): NH 4 Cl, FeCl 2 , AlCl 3 , MgCl 2 , CuCl 2 . Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào từng dung dịch, có thể
nhận biết được tối đa các dung dịch nào sau đây?
A. Hai dung dịch: NH 4 Cl, CuCl 2 .
1

B. Ba dung dịch: NH 4 Cl, CuCl 2 , MgCl 2 .
C. Bốn dung dịch: NH 4 Cl, CuCl 2 , MgCl 2 , AlCl 3 .
D. Cả 5 dung dịch.
Câu 10: Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng một trong các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M):
NaCl, Na 2 CO 3 , KHSO 4 và CH 3 NH 2 . Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào từng dung dịch, quan sát sự
biến đổi màu của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào?
A. Dung dịch NaCl. B. Hai dung dịch NaCl và KHSO 4 .
C. Hai dung dịch KHSO 4 và CH 3 NH 2 . D. Ba dung dịch NaCl, KHSO 4 và Na 2 CO 3 .
Câu 11: Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 ,
Al(NO 3 ) 3 . Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:
A. quỳ tím. B. dung dịch NaOH.
C. dung dịch Ba(OH) 2 . D. dung dịch BaCl 2 .
Câu 12: Để phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl 2 , ZnCl 2 , AlCl 3 ,
FeCl 2 , KCl bằng phương pháp hoá học, có thể dùng
A. dung dịch NaOH. B. dung dịch NH 3 .
C. dung dịch Na 2 CO 3 . D. quỳ tím.
Câu 13: Để phân biệt các dung dịch: ZnCl 2 , MgCl 2 , CaCl 2 và AlCl 3 đựng trong các lọ riêng biệt có thể dùng :
A. dung dịch NaOH và dung dịch NH 3 . B. quỳ tím.
C. dung dịch NaOH và dung dịch Na 2 CO 3 . D. A hoặc C.
Câu 14: Có thể dùng chất nào dưới đây để phân biệt các dung dịch: BaCl 2 , Na 2 SO 4 , MgSO 4 , ZnCl 2 , KNO 3 và
KHCO 3 ?
A. Kim loại Na. B. Dung dịch HCl.
C. Khí CO 2. D. Dung dịch Na 2 CO 3 .
Câu 15: Để phân biệt các dung dịch: Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , NaHSO 3 và NaHCO 3 đựng trong các lọ riêng biệt, có
thể dùng:
A. axit HCl và nước brom. B. nước vôi trong và nước brom.
C. dung dịch CaCl 2 và nước brom. D. nước vôi trong và axit HCl.
Câu 16: Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 có thể dùng thuốc thử nào sau đây ?
A. Dung dịch Ba(OH) 2 và bột Cu kim loại. B. Kim loại sắt và đồng.
C. Dung dịch Ca(OH) 2 . D. Kim loại nhôm và sắt.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Câu 17: Không thể dùng thuốc thử nào phân biệt 2 dung dịch Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 ?
A. dung dịch HCl. B. nước brom.
C. dung dịch Ca(OH) 2 . D. dung dịch H 2 SO 4 .
Câu 18: Có các dung dịch muối Al(NO 3 ) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , MgCl 2 , FeCl 2 đựng trong các lọ
riêng biệt bị mất nhãn. Nếu chỉ dùng một hoá chất làm thuốc thử để phân biệt các muối trên thì chọn chất
nào sau đây:
A. Dung dịch Ba(OH) 2 . B. Dung dịch BaCl 2 .
C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Ba(NO 3 ) 2 .
2

Câu 19: Có các dung dịch: NaCl, Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 . Chỉ dùng dung dịch Na 2 CO 3
nhận biết được mấy dung ?
A. 4 dung dịch. B. Cả 6 dung dịch.
C. 2 dung dịch. D. 3ung dịch.
Câu 20: Để phân biệt các dung dịch riêng biệt gồm NaOH, NaCl , BaCl 2 , Ba(OH) 2 chỉ cần dùng thuốc thử
A. H 2 O và CO 2 . B. quỳ tím.
C. dung dịch H 2 SO 4 . D. dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 .
Câu 21: Trong các thuốc thử sau : (1) dung dịch H 2 SO 4 loãng, (2) CO 2 và H 2 O, (3) dung dịch BaCl 2 , (4) dung
dịch HCl .Thuốc tử phân biệt được các chất riêng biệt gồm CaCO 3 , BaSO 4 , K 2 CO 3 , K 2 SO 4 là:
A. (1) và (2). B. (2) và (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4.)
Câu 22: Thuốc thử duy nhất dùng để nhận biết các chất sau: Ba(OH) 2 , NH 4 HSO 4 , BaCl 2 , HCl, NaCl,H 2 SO 4
dựng trong 6 lọ bị mất nhãn.
A. dd H 2 SO 4 . B. dd AgNO 3 . C. dd NaOH. D. quỳ tím.
Câu 23: Có các lọ riêng biệt đựng các dung dịch không màu: AlCl 3 , ZnCl 2 . FeSO 4 . Fe(NO 3 ) 3 , NaCl. Chỉ dùng
dung dịch nào dưới đây để phân biệt các lọ mất nhãn trên ?
A. Na 2 CO 3 . B. Ba(OH) 2 . C. NH 3 . D. NaOH.
Câu 24: Có 3 dung dịch hỗn hợp X (NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ); Y (NaHCO 3 và Na 2 SO 4 ); Z (Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 ).
Để nhận biết được 3 dung dịch trên, cần dùng 2 dung dịch là:
A. NaOH và NaCl. B. NH 3 và NH 4 Cl.
C. HCl và NaCl. D. HNO 3 và Ba(NO 3 ) 2 .
Câu 25: Dãy gồm 3 dung dịch có thể nhận biết bằng phenolphtalein là:
A. KOH, NaCl, H 2 SO 4 . B. KOH, NaCl, K 2 SO 4 .
C. KOH, NaOH, H 2 SO 4 . D. KOH, HCl, H 2 SO 4 .
Câu 26: Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch sau: HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 . Để nhận biết 4 dung dịch trên,
chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch:
A. quỳ tím. B. NaOH. C. NaCl. D. KNO 3 .
Câu 27: Có 6 dung dịch riêng rẽ sau: BaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Có thể nhận biết 6 dung
dịch trên bằng kim loại:
A. Na. B. Mg. C. Al. D. Cu.
Câu 28: Có 5 dung dịch riêng rẽ sau: NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 3 . Chỉ được dùng
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
thêm cách đun nóng thì có thể nhận được mấy dung dịch ?
A. 5 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 2 dung dịch. D. 1 dung dịch.
Câu 29: Có 4 chất bột màu trắng là NaCl, AlCl 3 , MgCO 3 , BaCO 3 . Chỉ dùng nước cùng các thiết bị cần thiết
(như lò nung, bình điện phân v.v...) có thể:
A. không nhận được chất nào. B. nhận được cả 4 chất
C. nhận được NaCl và AlCl 3 . D. nhận được MgCO 3 , BaCO 3 .
Câu 30: Có thể nhận biết 2 dung dịch riêng rẽ ZnSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 bằng thuốc thử duy nhất là:
A. dung dịch Ba(OH) 2 . B. dung dịch NH 3 .
C. dung dịch Na 2 CO 3 . D. dung dịch quỳ tím.
3

Câu 31: Có 3 dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn là MgCl 2 , NH 4 Cl, NaCl. Để nhận được cả 3 dung dịch,
chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch
A. Na 2 CO 3 . B. NaOH. C. quỳ tím. D. dung dịch NH 3 .
Câu 32: Có 3 dung dịch axit đậm đặc là HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 đựng trong 3 lọ riêng biệt bị mất nhãn. Để nhận
biết 3 dung dịch axit trên, chỉ cần dùng một thuốc thử duy nhất là:
A. CuO. B. dd BaCl 2 . C. Cu. D. dd AgNO 3 .
Câu 33: Có 5 lọ bị mất nhãn đựng 5 dung dịch sau: NaOH; MgCl 2 ; CuCl 2 ; AlCl 3 ; FeCl 3 . Số lượng thuốc thử
tối thiểu cần dùng để có thể nhận được 5 dung dịch trên là:
A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.
Câu 34: Có các dung dịch riêng rẽ sau: AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . Để nhận biết được 4 dung dịch trên, chỉ
cần dùng một thuốc thử duy nhất là dung dịch:
A. NaOH. B. BaCl 2 . C. AgNO 3 . D. quỳ tím.
Câu 35: Các dung dịch loãng sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH. Chỉ dùng quỳ tím có thể
nhận được:
A. 2 dung dịch. B. 3 dung dịch. C. 4 dung dịch. D. 6 dung dịch.
Câu 36: Cho các dung dịch: NaCl, AlCl 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 2 , MgCl 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 . Để nhận biết được các
dung dịch trên, chỉ cần dùng một dung dịch duy nhất là:
A. NaOH. B. CaCl 2 . C. Ba(OH) 2 . D. H 2 SO 4 .
Câu 37: Cho 3 bình đựng các dung dịch mất nhãn là X gồm (KHCO 3 và K 2 CO 3 ), Y gồm (KHCO 3 và K 2 SO 4 ),
Z gồm (K 2 CO 3 và K 2 SO 4 ). Để nhận biết được X, Y, Z, cần dùng 2 dung dịch là:
A. Ba(OH) 2 và HCl. B. HCl và BaCl 2 . C. BaCl 2 và H 2 SO 4 . D. H 2 SO 4 và Ba(OH) 2 .
Câu 38: Có 6 dung dịch sau: NH 4 NO 3 , Al(NO 3 ) 3 , Pb(NO 3 ) 2 , FeCl 2 , HCl, KOH. Số lượng thuốc thử tối thiểu
cần dùng để có thể nhận được 6 dung dịch trên là:
A. 3. B. 2. C. 1. D. 0.
Câu 39: Có thể dùng chất nào dưới đây để phân biệt các dung dịch riêng biệt chứa các cation: Na + , Mg 2+ ,
Al 3+ ?
A. HCl. B. BaCl 2 . C. NaOH. D. K 2 SO 4 .
Câu 40: Để nhận biết anion NO
- 3 có thể dùng kim loại Cu và dung dịch H 2 SO 4 loãng, đun nóng vì:
A. tạo ra khí có màu nâu.
B. tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.
C. tạo ra dung dịch có màu vàng.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
D. tạo ra kết tủa màu xanh.
Câu 41: Để nhận biết cation Fe 3+ có thể dùng ion nào?
A. SCN - . B. SO
2- 4 . C. Cl - . D. NO 3- .
Câu 42: Có 3 dung dịch muối chứa các anion sau : Dung dịch (1): CO
2- 3 ; dung dịch (2): HCO
- 3 ; dung dịch
(3): CO
2- 3 , HCO 3- . Để phân biệt 3 dung dịch trên ta có thể dùng cách nào sau đây ?
A. Cho dung dịch NaCl dư, lọc, cho axit HCl vào nước lọc.
B. Cho dung dịch NH 4 Cl dư, lọc, cho axit H 2 SO 4 vào nước lọc.
C. Cho dung dịch BaCl 2 dư, lọc, cho axit H 2 SO 4 vào nước lọc.
4

D. Cho dung dịch KOH dư, lọc, cho axit H 2 SO 4 vào nước lọc.
Câu 43: Để phân biệt anion CO
2- 3 và anion SO
2- 3 có thể dùng:
A. quỳ tím. B. dung dịch HCl. C. dung dịch CaCl 2 . D. dung dịch Br 2 .
Câu 44: Không thể nhận biết các khí CO 2 , SO 2 và O 2 đựng trong các bình riêng biệt, nếu chỉ dùng
A. nước brom và tàn đóm cháy dở. B. nước brom và dung dịch Ba(OH) 2 .
C. nước vôi trong và nước brom. D. tàn đóm cháy dở và nước vôi trong.
Câu 45: Để phân biệt các khí CO, CO 2 , O 2 và SO 2 có thể dùng:
A. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.
B. tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và dung dịch K 2 CO 3 .
C. dung dịch Na 2 CO 3 và nước brom.
D. tàn đóm cháy dở và nước brom.
Câu 46: Để phân biệt O 2 và O 3 , người ta có thể dùng:
A. que đóm đang cháy. B. hồ tinh bột.
C. dung dịch KI có hồ tinh bột. D. dung dịch KBr có hồ tinh bột.
Câu 47: Có 6 mẫu chất rắn riêng rẽ sau: CuO, FeO, Fe 3 O 4 , MnO 2 , Ag 2 O và hỗn hợp Fe + FeO. Chỉ dùng dung
dịch HCl có thể nhận được:
A. 2 mẫu. B. 3 mẫu. C. 4 mẫu. D. 6 mẫu.
Câu 48: Cho các chất rắn riêng rẽ sau: BaSO 4 , BaCO 3 , KCl, Na 2 CO 3 , MgCO 3 . Có thể nhận được các chất trên
bằng nước và một thuốc thử khác là dung dịch:
A. H 2 SO 4 . B. HCl. C. CaCl 2 . D. AgNO 3 .
Câu 49: Cho các oxit: K 2 O, Al 2 O 3 , CaO, MgO. Để nhận được các oxit nói trên, chỉ dùng 1 thuốc thử là:
A. H 2 O. B. dd Na 2 CO 3 . C. dd NaOH. D. dd HCl.
Câu 50: Cho 4 chất rắn riêng rẽ: Na 2 O; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 ; Al. Chỉ dùng nước có thể nhận được
A. 0 chất. B. 1 chất. C. 2 chất. D. 4 chất.
Câu 51: Có 4 mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe. Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết được tối
đa:
A. 1 chất. B. 2 chất. C. 3 chất. D. 4 chất.
Câu 52: Có 6 kim loại riêng rẽ sau: Ba, Mg, Fe, Ag, Al, Cu. Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 loãng có thể nhận
được:
A. 1 kim loại. B. 2 kim loại. C. 4 kim loại. D. 6 kim loại.
Câu 53: Cho các kim loại: Mg, Al, Fe, Cu. Để nhận được các kim loại trên, cần sử dụng 2 dung dịch là:
A. HCl, NaOH. B. NaOH và AgNO 3 .
C. AgNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội. D. H 2 SO 4 đặc nguội và HCl.
Câu 54: Dãy ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch ?
A. Mg 2+ , SO
2- 4 , Cl - , Ba 2+ . B. H + , Cl - , Na + , Al 3+ .
C. S 2- , Fe 2+ , Cu 2+ , Cl - . D. Fe 3+ , OH - , Na + , Ba 2+ .
Câu 55: Cho dung dịch chứa các anion: Na + , NH 4+ , CO
2- 3 , PO
3- 4 , NO 3- , SO
2- 4 . Dùng chất nào sau đây có thể
loại bỏ được nhiều anion nhất?
A. KCl. B. Ba(NO 3 ) 2 . C. NaOH. D. HCl.
5
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

Câu 56: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí Cl 2 . Dùng chất nào sau đây có thể khử được Cl 2 một cách
tương đối an toàn?
A. Dung dịch NaOH loãng. B. Dùng khí NH 3 hoặc dung dịch NH 3 .
C. Dùng khí H 2 S. D. Dùng khí CO 2 .
Câu 57: Khí CO 2 có tạp chất khí là HCl. Để loại bỏ HCl nên cho khí CO 2 đi qua dung dịch nào sau đây ?
A. Dung dịch NaOH dư. B. Dung dịch NaHCO 3 bão hoà dư.
C. Dung dịch Na 2 CO 3 dư. D. Dung dịch NH 3 dư.
Câu 58: Cho dung dịch chứa các cation sau: Na + , Ca 2+ , Mg 2+ , Ba 2+ , H + . Muốn loại được nhiều cation ra khỏi
dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, có thể dùng chất nào sau đây?
A. Dung dịch K 2 CO 3 . B. Dung dịch Na 2 CO 3 .
C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Na 2 SO 4 .
Câu 59: Trong dung dịch X có chứa đồng thời các cation: K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ và chỉ chứa 1 loại anion. Anion
đó là:
A. Cl - . B. NO 3- . C. SO
2- 4 . D. PO
3- 4 .
Câu 60: Nước của một số giếng khoan có chứa hợp chất của sắt, thường gặp ở dạng cation Fe 2+ và anion:
A. CO
2- 3 . B. Cl - . C. NO 2- . D. HCO 3- .
Câu 61: Sục một khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu. Khí đó là
A. CO 2 . B. CO. C. SO 2 . D. HCl.
Câu 62: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen?
A. CO 2 . B. SO 2 . C. O 2 . D. H 2 S.
Câu 63: Hỗn hợp khí nào sau đây tồn tại ở bất kì điều kiện nào ?
A. H 2 và Cl 2 . B. N 2 và O 2 . C. H 2 và O 2 . D. HCl và CO 2 .
Câu 64: Hoà tan một chất khí vào nước, lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch ZnSO 4 đến dư
thấy có kết tủa trắng rồi kết tủa lại tan ra. Khí đó là
A. HCl. B. SO 2 . C. NO 2 . D. NH 3 .
Câu 65: Khi tiến hành phân tích chuẩn độ, người ta đựng dung dịch cần chuẩn độ trong:
A. Bình cầu B. Bình định mức C. Bình tam giác D. Cốc thuỷ tinh
Câu 66: a. Để đo chính xác thể tích của dung dịch chuẩn trong chuẩn độ thể tích người ta thườngdùng dụng
cụ nào sau đây?
A. Bình định mức. B. Buret. C. Pipet. D. Ống đong.
b. Để đo chính xác thể tích của dung dịch cần chuẩn độ trong chuẩn độ thể tích người ta thường dùng dụng
cụ nào sau đây?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Bình định mức. B. Buret. C. Pipet. D. Ống đong.
Câu 67: Khi cần pha chế một dung dịch chuẩn để chuẩn độ thể tích cần dùng dụng cụ nào sau đây?
A. Bình cầu B. Bình định mức C. Bình tam giác D. Cốc thuỷ tinh
Câu 68: Thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn gọi là:
A. điểm cuối. B. điểm tương đương.
C. điểm kết thúc. D. điểm ngừng chuẩn độ.
6

Câu 69: Để nhận biết thời điểm tương đương, người ta dùng những chất gây ra những hiện tượng mà ta dễ
quan sát được bằng mắt, những chất đó gọi là:
A. chất gốc. B. chất chỉ thị. C. chất tương đương. D. dung dịch chuẩn.
Câu 70: Với mỗi phản ứng chuẩn độ axit - bazơ, người ta chọn chất chỉ thị axit - bazơ có đặc điểm là:
A. Màu sắc của dạng phân tử và dạng ion khác nhau.
B. Màu sắc của chất chỉ thị phụ thuộc vào pH.
C. Có khoảng pH đổi màu trùng hoặc rất sát với pH của điểm tương đương.
D. Gây ra những hiện tượng dễ quan sát bằng mắt.
Câu 71: Khi chuẩn độ để tránh những sai số lớn, người ta dùng dung dịch chuẩn có nồng độ
A. Lớn hơn nhiều nồng độ của dung dịch chất cần xác định.
B. Bé hơn nhiều nồng độ của dung dịch chất cần xác định.
C. Đúng bằng nồng độ của dung dịch chất cần xác định .
D. Xấp xỉ với nồng độ của dung dịch chất cần xác định.
Câu 72: Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M và
H 2 SO 4 0,05M để thu được dung dịch có pH = 2,0?
A. 43,75 ml. B. 36,54 ml. C. 27,75 ml. D. 40,75 ml.
Câu 73: Chuẩn độ 30 ml dung dịch H 2 SO 4 chưa biết nồng độ đã dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 0,1M.
Nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 là
A. 0,02M. B. 0,03M. C. 0,04M. D. 0,05M.
Câu 74: Để xác định hàm lượng FeCO 3 trong quặng xiđerit, người ta làm như sau: cân 0,600 gam mẫu
quặng, chế hoá nó theo một quy trình hợp lí, thu được dung dịch FeSO 4 trong môi trường H 2 SO 4 loãng.
Chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO 4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch
chuẩn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeCO 3 trong quặng là:
A. 12,18%. B. 60,9%. C. 24,26%. D. 30,45%.
Câu 75: Khối lượng K 2 Cr 2 O 7 đã phản ứng khi chuẩn độ dung dịch chứa 15,2 gam FeSO 4 (có H 2 SO 4 loãng
làm môi trường) là:
A. 4,5 gam. B. 4,9 gam. C. 9,8 gam. D. 14,7 gam.
Câu 76: Dùng dung dịch KMnO 4 0,02M để chuẩn độ 20 ml dung dịch FeSO 4 đã được axit hoá bằng dung
dịch H 2 SO 4 loãng. Sau khi cho được 20ml KMnO 4 vào thì dung dịch bắt đầu chuyển sang màu hồng. Nồng
độ mol của dung dịch FeSO 4 là:
A. 0,025M. B. 0,05M. C. 0,1M. D. 0,15M.
Câu 77: Hoà tan a gam FeSO 4 .7H 2 O vào nước được dung dịch A. Khi chuẩn độ dung dịch A cần dùng 20 ml
dung dịch KMnO 4 0,1M (có H 2 SO 4 loãng làm môi trường). Giá trị của a là :
A. 1,78 gam. B. 2,78 gam. C. 3,78 gam. D. 3,87 gam.
Câu 78: Để chuẩn độ 10 ml một mẫu thử có hàm lượng etanol là 0,46 gam/ml thì thể tích dung dịch K 2 Cr 2 O 7
0,005M cần dùng là (biết C 2 H 5 OH bị oxi hóa thành CH 3 CHO):
A. 12,3 ml. B. 6,67 ml. C. 13,3 ml. D. 15,3 ml.
Câu 79: Để xác định nồng độ của cation Fe 2+ trong dung dịch đã được axit hoá người ta chuẩn độ bằng
dung dịch KMnO 4 hoặc dung dịch K 2 Cr 2 O 7 theo các ớ đồ phản ứng sau:
Fe 2+ + MnO
- 4 + H + Mn 2+ + Fe 3+ + H 2 O
7
NGUYEN THANH TU PRODUCTION

Fe 2+ + Cr 2 O
2- 7 + H + Cr 3+ + Fe 3+ + H 2 O
Để chuẩn độ một dung dịch Fe 2+ đã axit hoá cần phải dùng 30ml dung dịch KMnO 4 0,02M. Để chuẩn độ
cùng lượng dung dịch Fe 2+ trên bằng dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì thể tích dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,02M cần dùng là:
A. 10 ml. B. 15 ml. C. 20 ml. D. 25 ml.
Câu 80: Nhiên liệu nào sau đây thuộc loại nhiên liệu sạch đang được nghiên cứu sử dụng thay thế một số
nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường ?
A. Than đá. B. Xăng, dầu. C. Khí butan (gaz). D. Khí hiđro.
Câu 81: Người ta đã sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nhiên liệu hoá thạch bằng cách nào
sau đây ?
A. Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong hầm Biogaz.
B. Thu khí metan từ khí bùn ao.
C. Lên men ngũ cốc.
D. Cho hơi nước qua than nóng đỏ trong lò.
Câu 82: Một trong những hướng con người đã nghiên cứu để tạo ra nguồn năng lượng nhân tạo to lớn sử
dụng trong mục đích hoà bình, đó là:
A. Năng lượng mặt trời. B. Năng lượng thuỷ điện.
C. Năng lượng gió. D. Năng lượng hạt nhân.
Câu 83: Loại thuốc nào sau đây thuộc loại gây nghiện cho con người ?
A. Penixilin, amoxilin. B. Vitamin C, glucozơ.
C. Seduxen, moocphin. D. Thuốc cảm pamin, paradol.
Câu 84: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn ?
A. Dùng fomon, nước đá. B. Dùng phân đạm, nước đá.
C. Dùng nước đá và nước đá khô. D. Dùng nước đá khô, fomon.
Câu 85: Phân bón, thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng,… có tác dụng giúp cây phát triển tốt, tăng
năng suất cây trồng nhưng lại có tác dụng phụ gây ra những bệnh hiểm nghèo cho con người. Sau khi bón
phân hoặc phun thuốc trừ sâu, thuốc kích thích sinh trưởng cho một số loại rau, quả, thời hạn tối thiểu thu
hoạch để sử dụng bảo đảm an toàn thường là :
A. 1 – 2 ngày. B. 2 – 3 ngày. C. 12 – 15 ngày. D. 30 – 35 ngày.
Câu 86: Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch ?
A. Không khí chứa 78%N 2 ; 21%O 2 ; 1% hỗn hợp CO 2 , H 2 O, H 2 .
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
B. Không khí chứa 78%N 2 ; 18%O 2 ; 4% hỗn hợp CO 2 , SO 2 , HCl.
C. Không khí chứa 78%N 2 ; 20%O 2 ; 2% hỗn hợp CH 4 , bụi và CO 2 .
D. Không khí chứa 78%N 2 ; 16%O 2 ; 3% hỗn hợp CO 2 , 1%CO, 1%SO 2 .
Câu 87: Trường hợp nào sau đây được coi là nước không bị ô nhiễm?
A. Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu và phân bón hoá học.
B. Nước thải nhà máy có chứa nồng độ lớn các ion kim loại nặng như Pb 2+ , Cd 2+ , Hg 2+ , Ni 2+.
C. Nước thải từ các bệnh viện, khu vệ sinh chứa các khuẩn gây bệnh.
D. Nước sinh hoạt từ các nhà máy hoặc nước giếng khoan không có chứa các đọc tố như asen, sắt,…
quá mức cho phép.
8

Câu 88: Môi trường không khí, đất, nước xung quanh một số nhà máy hoá chất thường bị ô nhiễm nặng bởi
khí độc, ion kim loại nặng và các hoá chất. Biện pháp nào sau đây không thể chống ô nhiễm môi trường?
A. Có hệ thống sử lí chất thải trước khi xả ra ngoài hệ thống không khí, sông, hồ, biển.
B. Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách hiệu quả.
C. Thay đổi công nghệ sản xuất, sử dụng nhiên liệu sạch.
D. Xả chất thải trực tiếp ra không khí, sông và biển lớn.
Câu 89: Sau bài thực hành hoá học, trong một số chất thải ở dạng dung dịch, có chứa các ion: Cu 2+ , Zn 2+ ,
Fe 3+ , Pb 2+ , Hg 2+ …Dùng chất nào sau đây để xử lí sơ bộ các chất thải trên ?
A. Nước vôi dư. B. HNO 3 . C. Giấm ăn. D. Etanol.
Câu 90: Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hành như sau: Lấy 2 lít không
khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thì thu được chất kết tủa màu đen. Hãy cho biết hiện tượng đó
chứng tỏ trong không khí đã có khí nào trong các khí sau?
A. H 2 S. B. CO 2 . C. SO 2 . D. NH 3 .
Câu 91: Cacbon monooxit có trong thành phần chính của loại khí nào sau đây ?
A. Không khí. B. Khí thiên nhiên. C. Khí mỏ dầu. D. Khí lò cao.
Câu 92: Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat ?
A. Đồ gốm. B. Ximăng. C. Thuỷ tinh thường. D. Thuỷ tinh hữu cơ.
Câu 93: Sự thiếu hụt nguyên tố (ở dạng hợp chất) nào sau đây gây bệnh loãng xương ?
A. Sắt. B. Kẽm. C. Canxi. D. Photpho.
Câu 94: Bổ sung vitamin A cho cơ thể có thể ăn gấc vì trong quả gấc chín có chứa:
A. vitamin A. B. β-caroten (thuỷ phân tạo vitamin A).
C. este của vitamin A. D. enzim tổng hợp vitamin A.
Câu 95: Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit ?
A. CO 2 . B. CH 4 . C. SO 2 . D. NH 3 .
Câu 96: Trong khí thải công nghiệp thường có chứa các khí SO 2 , NO 2 , HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau
đây để loại bỏ các chất khí đó ?
A. Ca(OH) 2 . B. NaOH. C. NH 3 . D. HCl.
Câu 97: Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí Cl 2 . Để khử độc, có thể xịt vào không khí
dung dịch nào sau đây ?
A. HCl. B. NH 3 . C. H 2 SO 4 loãng. D. NaCl.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
Câu 98: Các tác nhân hoá học gây ô nhiễm môi trường gồm
A. các kim loại nặng: Hg, Pb, Sb… .
B. các anion: NO 3- , PO
3- 4 , SO 42 . -
C. thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóc học.
D. cả A, B, C.
Câu 99: Trong số các nguồn năng lượng sau đây, nhóm các nguồn năng lượng nào được coi là năng lượng
“sạch” ?
A. Điện hạt nhân, năng lượng thuỷ triều.
B. Năng lượng gió, năng lượng thuỷ triều.
9

C. Năng lượng nhiệt điện, năng lượng địa điện.
D. Năng lượng mặt trời, năng lượng hạt nhân.
Câu 100: Việt Nam có mỏ quặng sắt rất lớn ở Thái Nguyên nên đã xây dựng khu liên hợp gang thép tại đây.
Khu sản xuất được xây dựng ở gần khu vực khai thác mỏ là do:
A. tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp.
B. không thể bảo quản được quặng sắt lâu dài sau khi khai thác.
C. chỉ có thể xây dựng nhà máy sản xuất gang thép tại Thái Nguyên.
D. có thể bảo quản được quặng sắt khi vận chuyển, nhưng điều kiện khí hậu ở nơi khác không đảm
bảo.
Câu 101: Trong số các vật liệu sau, vật liệu nào có nguồn gốc hữu cơ ?
A. Gốm, sứ. B. Xi măng. C. Chất dẻo. D. Đất sét nặn.
Câu 102: Người ta hút thuốc lá nhiều thường mắc các bệnh nguy hiểm về đường hô hấp. Chất gây hại chủ
yếu có trong thuốc lá là :
A. becberin. B. nicotin. C. axit nicotinic. D. moocphin.
Câu 103: Khí biogaz sản xuất từ chất thải chăn nuôi được sử dụng làm nguồn nhiên liệu trong sinh hoạt ở
nông thôn. Tác dụng của việc sử dụng khí biogaz là
A. phát triển chăn nuôi.
B. đốt để lấy nhiệt và giảm thiểu ô nhiễm môi trường.
C. giải quyết công ăn việc làm ở khu vực nông thôn.
D. giảm giá thành sản xuất dầu, khí.
Câu 104: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây ?
A. Khí clo. B. Khí cacbonic. C. Khí cacbon oxit. D. Khí hiđro clorua.
Câu 105: Mưa axit chủ yếu là do những chất sinh ra trong quá trình sản xuất công nghiệp nhưng không
được xử lí triệt để. Đó là những chất nào sau đây ?
A. SO 2 , NO 2 . B. H 2 S, Cl 2 . C. NH 3 , HCl. D. CO 2 , SO 2 .
Câu 106: Nguyên nhân của sự suy giảm tầng ozon chủ yếu là do:
A. khí CO 2 . B. mưa axit.
C. clo và các hợp chất của clo. D. quá trình sản xuất gang thép.
Câu 107: Người ta xử lí nước bằng nhiều cách khác nhau, trong đó có thể thêm clo và phèn kép nhôm kali
(K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O). Vì sao phải thêm phèn kép nhôm kali vào nước ?
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
A. Để làm nước trong. B. Để khử trùng nước.
C. Để loại bỏ lượng dư ion florua. D. Để loại bỏ các rong, tảo.
Câu 108: Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt. Chúng không thể tăng trưởng tốt nếu quá ấm. Lí do cho hiện
tượng trên là :
A. Bơi lội trong nước ấm cần nhiều cố gắng hơn.
B. Oxi hoà tan kém hơn trong nước ấm.
C. Phản ứng hoá học xảy ra nhanh hơn khi nhiệt độ tăng.
D. Trong nước ấm sẽ tạo ra nhiều cacbon đioxit hơn.
10

Câu 109: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên
Trái Đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là :
A. ozon. B. oxi. C. lưu huỳnh đioxit. D. cacbon đioxit.
Câu 110: Không khí bao quanh hành tinh chúng ta là vô cùng thiết yếu cho sự sống, nhưng thành phần của
khí quyển luôn thay đổi. Khí nào trong không khí có sự biến đổi nồng độ nhiều nhất ?
A. Hơi nước. B. Oxi. C. Cacon đioxit. D. Nitơ.
Câu 111: Dãy gồm các chất và thuốc đều có thể gây nghiện cho con người là
A. penixilin, paradol, cocain. B. heroin, seduxen, erythromixin
C. cocain, seduxen, cafein. D. ampixilin, erythromixin, cafein.
Câu 112: Trong số các chất sau: Ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin, seduxen, meprobamat, amphetamin,
hassish. Những chất gây nghiện là:
A. Ancol etylic, nicotin, cafein, moocphin.
B. moocphin, hassish, seduxen, meprobamat.
C. seduxen, nicotin, meprobamat, amphetamin.
D. Tất cả các chất trên.
Câu 113: Trong nước ngầm thường tồn tại ở dạng ion trong sắt (II) hiđrocacbonat và sắt (II) sunfat. Hàm
lượng sắt trong nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu vàng gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe
của con người nên cần phải loại bỏ. Ta có thể dùng các phương pháp nào sau đây để loại bỏ sắt ra khỏi
nước sinh hoạt?
A. Sục clo vào bể nước mới hút từ giếng khoan lên với liều lượng thích hợp. (2)
B. Dùng giàn phun mưa hoặc bể tràn để cho nước mới hút từ giếng khoan lên được tiếp xúc nhiều
với không khí rồi lắng, lọc. (1)
C. Sục không khí giàu oxi vào nước mới hút từ giếng khoan lên. (3)
D. (1), (2), (3) đúng.
Câu 114: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên
thuỷ ngân rồi gom lại là :
A. vôi sống. B. cát. C. lưu huỳnh. D. muối ăn.
NGUYEN THANH TU PRODUCTION
11