precop_ano4_mod1_liquidosyelectrolitos
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Líquidos y electrolitos en la niñez<br />
8 ■ Precop SCP ■ Ascofame<br />
Las partículas que atraen agua al interior de<br />
las células difieren de un tipo a otro. Intracelularmente<br />
la mayor es el fosfato orgánico, que<br />
aunque no ejerce una gran presión osmótica<br />
posee una carga aniónica neta. En resumen,<br />
las características que permiten la interacción<br />
dinámica de los compartimentos son:<br />
• Las partículas que están restringidas a un solo<br />
compartimento determinan su volumen<br />
• Na+ , Cl- •<br />
- y HCO determinan el volumen del LEC<br />
3<br />
El K + •<br />
determina en gran parte el volumen del LIC<br />
El agua (sin Na + ) cruza las membranas celulares<br />
hasta que la osmolaridad sea igual a ambos lados<br />
•<br />
de la membrana<br />
El número total de partículas en el LIC rara vez<br />
cambia, pero en el cerebro pueden ocurrir ciertos<br />
cambios durante los estados de deshidratación y<br />
•<br />
edema crónicos<br />
El contenido de sodio determina el volumen de<br />
LEC. La concentración de sodio en LEC refl eja<br />
el volumen de LIC<br />
Los anteriores conceptos se pueden resumir en tres<br />
reglas, que a su vez explican los trastornos de<br />
líquidos y electrolitos:<br />
• Si<br />
• Si<br />
Osmolaridad total = osmolaridad efectiva<br />
+ osmolaridad inefectiva (tonicidad)<br />
2 Na + + glucosa<br />
18<br />
Influencia la distribución<br />
hídrica IC–EC<br />
Figura 2. Osmolaridad y tonicidad<br />
BUN (mg%) + etanol (mg%)<br />
2,8 4,6<br />
No altera la distribución<br />
hídrica IC-EC<br />
Hiperosmolaridad diferente a hipertonicidad<br />
Hipoosmolaridad igual a hipotonicidad<br />
Hiponatremia diferente a hipotonicidad<br />
se suma o se resta solución salina a los líquidos<br />
corporales lo único que cambia es el volumen<br />
del LEC (trastornos de volumen)<br />
se pierde o se añade agua pura al LEC cambia<br />
la concentración de partículas osmóticamente<br />
activas (trastornos de concentración)<br />
• La<br />
concentración de la mayor parte de los demás<br />
iones del LEC puede alterarse sin cambios<br />
signifi cativos en el número total de partículas<br />
osmóticamente activas. Solo se sufre alteración<br />
en la composición (trastornos en la composición<br />
específi ca de electrolitos)<br />
Los líquidos y su movimiento<br />
Los líquidos corporales rara vez se encuentran<br />
en su forma pura. Se pueden encontrar como<br />
tres tipos diferentes de solución: isotónicas,<br />
hipotónicas e hipertónicas.<br />
La solución isotónica es la que tiene la<br />
misma concentración de solutos que otra<br />
solución. Dos mezclas con igual concentración<br />
de solutos separadas en compartimentos<br />
adyacentes por una membrana semipermeable<br />
están balanceadas, porque el líquido de cada<br />
compartimento permanece en su lugar, no hay<br />
ganancia o pérdida de volumen. La solución<br />
salina se considera isotónica ya que la concentración<br />
de sodio casi iguala la concentración del<br />
sodio en la sangre (véase figura 3).<br />
La solución hipotónica es aquella que<br />
tiene una concentración de solutos menor<br />
que otra solución. Cuando estas se encuentran<br />
separadas por una membrana semipermeable,<br />
el resultado neto es la salida de líquido de la<br />
Solución<br />
isotónica<br />
Figura 3. Solución isotónica<br />
Membrana<br />
semipermeable<br />
Solución<br />
isotónica<br />
No hay movimiento de líquidos debido a que las soluciones<br />
tienen igual concentración