QUÍMICA II - Mxgo.net

1. Estequiometría
Bases de la estequiometría.
Al tratar el tema de las ecuaciones químicas se hizo notar que el número de átomos de los
reactivos debe ser igual al de los productos. Las ecuaciones químicas balanceadas son de
importancia no solamente en el sentido del tipo de sustancias que reaccionan y que se producen sino
también en términos de cantidad de reactivos como de productos.
La parte de la química que trata de los cálculos de masa o volumen de las sustancias que
intervienen en las ecuaciones químicas, recibe el nombre de estequiometría, dicho de otra forma, la
estequiometría estudia la composición de las sustancias en masa o en volumen.
Las combinaciones de la materia se efectúan según las leyes fijas a las que podemos dividir
en dos grandes grupos: ponderales o de los pesos(masas) y volumétricas o de los volúmenes.
Ley de la conservación de la materia(masa).
Esta ley fue establecida en 1774 por Antoine Laurent Lavoisier, y se enuncia de la siguiente
manera: que en toda reacción o proceso químico la masa total de las sustancias que intervienen,
permanece invariable antes y después del fenómeno.
Ley de las proporciones definidas.
A esta ley también se le conoce como ley de Proust, y se enuncia de la siguiente manera: ―dos
o más elementos que se combinan para formar un compuesto dado, lo hacen siempre en la misma
proporción‖.
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton.
Esta ley establece que: ―diferentes cantidades de un mismo elemento que se combina con una
cantidad fija de otros elementos, para formar diversos compuestos, se hayan en relación sencilla que
puede expresarse en números enteros‖.
Ley de las proporciones recíprocas.
También conocida como ley de Ritcher, y se enuncia de la siguiente manera: ―los pesos de los
elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos
relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos
pesos‖.
Ley de los volúmenes de combinación.
En 1808 Gay – Lussac al estudiar las reacciones entre sustancias gaseosas observó que al
reaccionar los gases en volumen, el volumen del gas resultante era menor o igual de la suma de los
gases que se combinan, por lo que estableció que: ―los volúmenes de los gases que se combinan o
se producen en una reacción química están siempre en una relación de números enteros simples‖. 1
a 1, 3 a 2, 2 a 1, etcétera.
Este postulado se contraponía con algunos enunciados de la teoría atómica de Dalton. El
físico italiano Amadeus Avogadro, en 1811, resuelve tal divergencia al indicar que las moléculas
están formadas por partículas más pequeñas llamadas moléculas diatómicas, de tal manera que las
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