QUÍMICA II - Mxgo.net

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llama volumen molar o volumen molecular gramo. 1 mol 2 g 22.4 L 8 1 mol 32 g 22.4 L 1 mol 28 g 22.4 L 1mol H2 O2 N2 CO2 44 g 22.4 L Guía Descargada desde : http://www.mxgo.<strong>net</strong> Librería Digital / E-BOOKS Gratis 1 mol 17 g 22.4 L Apliquemos los conocimientos adquiridos hasta ahora en la resolución de problemas. Ejemplos: ¿Cuántos gramos de oxígeno habrá en 10 L de este gas medido en CNPT? En primer lugar se obtiene la cantidad de gramos que hay en un mol, esto es: 1 mol de O2 = 32 g de Oxígeno Estos 32 g de oxígeno ocupan un volumen de 22.4 L, con esto plateamos nuestra regla de tres: 32 g de O2 -------------------- 22.4 L de O2 x -------------------- 10 L de O2 x = (32 g) (10 L) = 14.2 g de O2 22.4 L ¿Qué volumen ocupan 56 g de nitrógeno en CNPT? 1 mol de N2 = 28 g de nitrógeno 28 g de N2 -------------- 22.4 L de nitrógeno 56 g de N2 --------------- x x = (56 g) (22.4 L) = 44.8 L de nitrógeno 28 g Reacciones químicas y estequiometría. Las sustancias químicas se representan mediante fórmulas, estas muestran la composición atómica de las moléculas, con los símbolos de los elementos presentes en tales sustancias, los subíndices se emplean para indicar el número relativo de átomos de cada elemento, el subíndice uno se sobreentiende. Conceptos básicos. Fórmula empírica: se refiere a la proporción en números enteros de los átomos de cada elemento en un compuesto. Fórmula molecular: representa el número real de átomos de cada elemento en una molécula del compuesto. Fórmula real: puede ser la fórmula empírica o un múltiplo entero de ella. NH3
Para determinar la fórmula real de un compuesto es necesario conocer en primer lugar, la fórmula empírica y la masa molecular de dicho compuesto. Ahora bien, para determinar la fórmula empírica es necesario conocer la composición porcentual del compuesto y las masa atómicas de sus constituyentes. Ejemplo: Calcular la fórmula real de un compuesto que contiene 85.62% de Carbono y 14.38% de hidrógeno, y una masa molecular de 56. Se expresa la masa molecular de cada constituyente en gramos estoes átomo gramo (at-g). 9 Constituyente Masa atómica Carbono 12 Hidrógeno 1 Se considera como base 100 g de compuesto, por lo que su composición porcentual nos indica que existen: 85.62 g de carbono y 14.38 g de hidrógeno. at-g 12 g 1 g Enseguida se calcula el número de at-g de cada constituyente: Para el carbono: 1 at-g de C -------------- 12 g de C x ------------- 85.62 g de C Para el Hidrógeno: 1 at-g de H -------------- 1 g de H x ------------- 14.38 g de H Por tanto: C: 7.13 at-g H: 14.38 at-g x = (85.62 g de C) (1 at-g de C) = 12 g de C x = 7.13 g de C x = (14.38 g de H) (1 at-g de H) = 1 g de H x = 14.38 g de H Ahora se determina la relación entre estas cantidades dividiéndolas entre el número más pequeño encontrado. C: 7.13 at-g / 7.13 at-g = 1 H: 14.38 at-g / 7.13 at-g ≈ 2 Luego la formula empírica es: CH2 La fórmula real puede ser esta fórmula empírica o un múltiplo de ella, y se representa de la Guía Descargada desde : http://www.mxgo.<strong>net</strong> Librería Digital / E-BOOKS Gratis
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