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80 SISTEMAS DISPERSOS QUÍMICA II
2. Se despeja la incógnita de la fórmula:
Xgde soluto =
3. Sustituyendo en la fórmula se tiene:
(6.5 g/ml) (250 ml)
X g de AgNO3 = = 16.3 g de AgNO
100
3
Una vez que se calcula la cantidad de AgNO 3 , se pesan y vierten en un matraz
aforado y se agrega agua hasta un volumen de 250 ml.
Partes por millón
A menudo se expresa la concentración de una disolución muy diluida en partes
por millón; por ejemplo, en la determinación de contaminantes en el agua
y en el aire o drogas en el cuerpo humano. Dado que la densidad del agua es
de 1 g/ml, un kilogramo de una disolución diluida tiene un volumen muy
cercano a 1 L. Entonces, también se pueden plantear las siguientes consideraciones
que son equivalentes a:
gramos de soluto
ppm = 1 000 000:
gramos de disolución
miligramos de soluto
ppm = y ppm =
kilogramos de disolución
Ejemplo 1
La DBO expresa la cantidad de oxígeno disuelto en agua y que se utiliza conforme
se consumen los desechos orgánicos por la acción bacteriana. Determina
las ppm en las que se encuentra el oxígeno (O 2 ) en 345 g de una nuestra de
agua contaminada que contiene 0.087 g de O 2 . Consulta los valores de DBO
que se presentan en la unidad anterior y compara el resultado obtenido para
determinar el grado de contaminación de esta muestra de agua.
Solución
1. La expresión matemática es:
gramos de soluto
ppm = 1 000 000
gramos de disolución
2. Sustituyendo en la fórmula se tiene:
0.087 g de O
ppm = 2
1 000 000 = 252 ppm de O
345 g de agua
2
Ejemplo 2
(% en masa/volumen) (ml de disolución)
100
miligramos de soluto
litros de disolución
En una muestra de agua potable de 825 ml se determinó que contiene 3.5 mg
de iones fluoruro (F – ). Calcula las ppm de ion fluoruro en la muestra.