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52 SISTEMAS DISPERSOS QUÍMICA II
Si se deja el ácido sulfhídrico (H 2 S) en el
petróleo crudo, éste puede formar parte de
los combustibles utilizados en los vehículos
de motor, y al quemarse se puede producir
SO 2 , que como sabes es un peligroso contaminante
primario de la atmósfera.
Ejemplo: yodo en arena
Imagina que estás en el laboratorio y te proporcionan dos
muestras de mezclas, las cuales hay que separar en sus
correspondientes componentes:
Muestra 1: mezcla de limadura de hierro y azufre en flor.
Muestra 2: mezcla de hierro pulverizado muy finamente y azufre
en flor.
¿Qué métodos físicos propones para separar el hierro y el azufre
en ambas muestras? Tal vez te sea útil saber que el disulfuro de
carbono (CS2 ) es un buen disolvente del azufre.
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Tamizado. Para llevar a cabo este método, la mezcla, cuyos componentes
son todos sólidos, se hace pasar por una malla. El diámetro de los orificios está
en función del componente que se desea separar.
Ejemplos: limpieza de semillas, separación de arena y grava
Cromatografía. Se aplica a mezclas donde hay un sólido disuelto en un líquido
o líquidos miscibles entre sí. La mezcla se coloca en un material poroso
o fase estacionaria y se arrastra por la acción de un disolvente o fase móvil.
La afinidad de los componentes de la muestra por la fase estacionaria hace
que queden bandas que pueden ser de colores. Hay varias técnicas de cromatografía:
en papel, de placa, de columna, entre otras.
Ejemplo: extractos de pigmentos vegetales
Extracción con disolventes. Esta práctica separa sólidos de líquidos o líquidos
de líquidos. El método consiste en separar la mezcla en un embudo
de separación. Poco después se agregan disolventes distintos, se agita y se
dan unos minutos para que uno de los componentes de la mezcla sea afín a
uno de los disolventes. Posteriormente se aplican otros métodos para separar
el componente disuelto.
Ejemplo: la extracción del ácido sulfhídrico (H 2 S) del petróleo crudo mediante
disolventes orgánicos.
Cristalización. Este método se aplica a mezclas donde hay un sólido disuelto
en un líquido. Para llevar a cabo la cristalización se calienta la mezcla y se
enfría bruscamente. La diferencia de solubilidad del sólido por el cambio de
temperatura hace que se formen minúsculos cristales que van creciendo conforme
se enfría la mezcla.
Ejemplo: la purificación de reactivos químicos, la obtención de azúcar de
mesa.
Disoluciones, coloides
y suspensiones
Ahora ya sabes que una de las principales características
de las mezclas es que tienen una composición
variable, es decir, que las sustancias que las
forman están en diferentes proporciones. Dado que
muchas de las mezclas están formadas por dos
componentes, por lo general uno de ellos se encuentra
en menor cantidad con respecto al otro. Por
ejemplo, una cucharadita de azúcar en un litro de
agua. De esta manera, las moléculas de azúcar se
dispersan o distribuyen en las del agua, dando lugar
a un sistema disperso. Existen también dispersiones
con más de dos componentes, como el agua
de mar.