TERMODINÀMICA i CINÈTICA - ETC
TERMODINÀMICA i CINÈTICA - ETC
TERMODINÀMICA i CINÈTICA - ETC
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
<strong>TERMODINÀMICA</strong> i <strong>CINÈTICA</strong><br />
19 de Juny 2006. Primera convocatòria<br />
Nom: .............................................................................. Grup: ......<br />
1. Discuteix breument si les següents afirmacions son certes o falses. (30 punts)<br />
a) Un sistema que manté constant la seva energia interna és necessariament un sistema<br />
aïllat.<br />
b) Un sistema tancat evoluciona espontàniament fins assolir el màxim d’entropia.<br />
c) En un sistema d’un component, la fase més estable a una T i P donades és la de<br />
menor Gm<br />
d) Una reacció química 2A B arriba a l’equilibri quan el potencial químic de B és el<br />
doble del potencial químic de A<br />
e) La velocitat de la reacció 2A +B 3C és el triple de la velocitat d’aparició de C.<br />
2. Dos mols d’un gas ideal a 250 K de temperatura es comprimeixen reversible i<br />
adiabàticament fins arribar a una temperatura de 300 K. Calcula Q, W, ΔU, ΔH i ΔS.<br />
Dades: Cv,m= 27.5 J K -1 mol -1<br />
(20 punts)
3. A 45 0 C la pressió de vapor en equilibri amb una dissolució d’etanol i cloroform de<br />
composició xcloroform = 0.9900 és 438.59 mmHg. La composició del vapor en<br />
equilibri és ycloroform = 0.9794.<br />
a) calcular les pressions parcials en la fase vapor<br />
b) calcular la pressió de vapor del cloroform pur a 45 0 C<br />
c) calcular la constant de Henry.<br />
Suposar que el sistema es comporta com una dissolució diluïda ideal.<br />
(15 Punts)<br />
4. En un experiment al laboratori dins d’un reactor a volum constant per a estudiar<br />
Dades :<br />
la formació d’òxids de nitrogen, es va barrejar N2(g) a la pressió de 0.1 bar amb<br />
O2(g) a la pressió de 0.2 bar, i es va deixar que els dos gasos arribessin a<br />
l’equilibri amb el producte NO(g).<br />
N2 + O2 → 2NO<br />
a) Si Kp 0 = 3.4×10 -11 a 800 K quina és la pressió parcial del NO(g) ?<br />
b) Si la temperatura s’augmenta a 3000 K calculeu si s’obtindrà més o menys<br />
NO(g) que a 800 K?<br />
c) Pots justificar termodinàmicament els resultats dels apartats a) i b) ?<br />
(15 punts)<br />
Δ f H ( NO) = 90. 4 kJ ⋅mol<br />
0 −1<br />
298<br />
1<br />
0<br />
S298 ( NO) =<br />
−1 −<br />
211 J ⋅mol ⋅ K<br />
0<br />
S298 ( O2) =<br />
−1 −1<br />
205 J ⋅mol ⋅K<br />
0<br />
S ( N ) = 191.. 6 J ⋅mol ⋅K<br />
298<br />
2<br />
−1 −1
5. A un gos que s’ha d’operar quirúrgicament cal administrar-li uns 30 mg, per kg de<br />
massa corporal, d’anestèsic. Aquest anestèsic es metabolitza seguint una cinètica de<br />
primer ordre amb un període de semireacció de 4.5 hr. Després de dues hores,<br />
comença a deixar de fer efecte en un cos de 15 kg.<br />
a) Quina massa d’anestèsic cal administrar de nou al gos de 15 kg després de les<br />
dues hores perquè recuperi el nivell d’anestèsic inicial?<br />
b) Quant temps trigarà l’anestèsic en reduir-se a 1/8 part de la quantitat inicial<br />
administrada ?<br />
(15 punts)<br />
6a. Descriviu breument un aspecte de cada una de les magnituds termodinàmiques<br />
següents que hagueu treballat amb l’activitat tutoritzada:<br />
a) Sistema termodinàmic<br />
b) Energia interna<br />
c) Capacitat calorífica<br />
(5 punts)<br />
6b. Descriviu un exemple d’un procés on podem comprovar que el calor bescanviat pel<br />
sistema quan el procés és irreversible no és el mateix que quan el procés és reversible.<br />
(5 punts)