Càlcul de la variació de l'entalpia

IES Olorda Química 2n Batxillerat
CÀLCUL DE LA VARIACIÓ D’ENTALPIA D’UNA REACCIÓ.
APLICACIÓ DE LA LLEI DE HESS.
Reacció 1: NaOH (s) → NaOH(aq)
Procediment:
1. Mesurar la massa d’un vas de precipitats buit
2. Ficar-hi 200 ml d’aigua destil.lada, mesurats amb una proveta i mesurar la
temperatura inicial.
3. Afegir 2 g de NaOH sòlid. Agitar fins dissolució total i mesurar la temperatura final.
4. Mesurar la massa del vas amb la dissolució final.
massa del vas =
temperatura inicial de l’aigua =
temperatura final de la dissolució =
massa de la dissolució final =
Càlculs:
calor guanyada per la dissolució =
calor guanyada pel vas de vidre =
calor total alliberada en la reacció =
mols de NaOH dissolts =
calor alliberada per mol de NaOH = ΔH1 =
Reacció 2: NaOH (aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Procediment:
1. Mesurar la massa d’un vas de precipitats buit
2. Ficar-hi 100 ml de dissolució de NaOH 0,5 M, mesurats amb una proveta i mesurar
la temperatura.
3. Mesurar també la temperatura de 100 ml de dissolució de HCl 0,5 M col.locats en
una proveta.
4. Si les dues temperatures no coincideixen, prendre la mitjana com a temperatura
inicial.
5. Afegir l’àcid contingut a la proveta dins el vas, agitar i mesurar la temperatura de la
dissolució resultant.
6. Mesurar la massa del vas amb la dissolució final.
massa del vas =
temperatura inicial de les dissolucions =
temperatura final de la dissolució =
massa de la dissolució final =
Càlculs:
calor guanyada per la dissolució =
calor guanyada pel vas de vidre =
calor total alliberada =
mols de NaOH dissolts =
calor alliberada per mol de NaOH = ΔH2 =
Termodinàmica

IES Olorda Química 2n Batxillerat
Reacció 3: NaOH(s) + HCl(aq)→ NaCl(aq) + H2O(l)
Procediment:
1. Mesurar la massa d’un vas de precipitats buit.
2. Ficar-hi 200 ml de dissolució de HCl 0,5M i mesurar la temperatura inicial.
3. Afegir 2 g de NaOH sòlid, agitar fins dissolució total i mesurar la temperatura final.
4. Mesurar la massa del vas amb la dissolució final.
massa del vas =
temperatura dissolució inicial =
temperatura dissolució final =
massa de la dissolució final =
Càlculs:
calor guanyada per la dissolució =
calor guanyada pel vas de vidre =
calor total alliberada =
mols de NaOH dissolts =
calor total alliberada per mol de NaOH = ΔH3 =
Nota: per fer els càlculs considerar la capacitat calorífica específica de les
dissolucions igual a 4186 J/kg K i la del vidre 840 J/kg K.
Aplicació de la llei de Hess: Hi ha alguna relació entre les variacions d’entalpia de les
tres reaccions?
Termodinàmica