Examen equilibri químic febrer 06 - ETC - Universitat Autònoma de ...

18. La dissolució d’una espècie química en aigua sempre implica una dissociació.
19. La solubilitat de qualsevol sal sempre augmenta com més àcida és la solució.
20. El Cl2 es un agent reductor molt enèrgic: εº(Cl2/Cl - )= 1,40 V.
21. El potencial de la pila Fe(s)⏐Fe 3+ (0.010 M)⏐⏐Cl - (0.020 M)⏐Cl2 (0.1 atm)⏐Pt(s),
en arribar a l’equilibri és 1.51 V. Dades: εº(Fe 3+ /Fe)= - 0.04 V; εº(Cl2/Cl - )= 1.36 V.
22. El potencial de la pila Al(s)⏐Al 3+ ⏐⏐Ag + ⏐Ag(s) augmenta si s’afegeix clorur de sodi
al càtode.
Kps(AgCl)= 1.8 10 -10
23. L’ió Ag + pot oxidar el Cu(s) en condicions estàndard.
εº(Ag + /Ag)= 0.799 V; εº(Cu 2+ /Cu)= 0.339 V.
24. La capacitat oxidant del cromat de potassi no depèn del pH del medi.
25. En tot procés d’oxidació sempre hi ha reacció d’algun element amb oxigen.