Química en Solución Acuosa - Departamento Estrella Campos
Química en Solución Acuosa - Departamento Estrella Campos
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<strong>Química</strong> <strong>en</strong><br />
<strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong><br />
Aspectos estructurales<br />
Departam<strong>en</strong>to “<strong>Estrella</strong> <strong>Campos</strong>”<br />
2007<br />
Métodos químico-cuánticos<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Primera esfera<br />
de solvatación<br />
Tercera<br />
esfera de<br />
solvatación<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
Segunda esfera<br />
de solvatación<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
1
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Objetivos<br />
Determinación de las características de las<br />
esferas de hidratación:<br />
• números de hidratación<br />
• geometrías<br />
Determinación de aspectos estructurales<br />
específicos:<br />
Ejemplos: • distancias M·····O (OH2 )<br />
• ángulos M·····O—H<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: clasificación<br />
1. Basados <strong>en</strong> estructuras “estáticas”<br />
Las interacciones ion-H 2O se promedian<br />
<strong>en</strong> tiempo y espacio<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
2. Basados <strong>en</strong> estructuras “dinámicas”<br />
Hac<strong>en</strong> uso de las propiedades dinámicas de la<br />
molécula de H2O <strong>en</strong> el ion hidratado<br />
3. Basados <strong>en</strong> la “<strong>en</strong>ergética”<br />
Hac<strong>en</strong> uso de difer<strong>en</strong>cias <strong>en</strong> la magnitud de las<br />
interacciones ion-H2O Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: ejemplos<br />
1. Basados <strong>en</strong> estructuras “estáticas”<br />
• Dispersión de rayos X (EXAFS, XANES)<br />
• Dispersión de neutrones (IQENS)<br />
2. Basados <strong>en</strong> estructuras “dinámicas”<br />
• RMN de 1 H y 17 O<br />
3. Basados <strong>en</strong> la “<strong>en</strong>ergética”<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
• Espectroscopía vibracional (Raman e IR)<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
2
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: información obt<strong>en</strong>ida<br />
1. Basados <strong>en</strong> estructuras “estáticas”<br />
a. Distancias M n+ ···O<br />
b. Ori<strong>en</strong>tación de la molécula de H 2 O (vector M···O)<br />
c. Números de hidratación (primera y segunda esfera)<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: información obt<strong>en</strong>ida<br />
2. Basados <strong>en</strong> estructuras “dinámicas”<br />
a. Números de hidratación “dinámicos”<br />
b. Dinámica de los procesos de intercambio de<br />
H 2 O <strong>en</strong>tre esferas de hidratación<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: información obt<strong>en</strong>ida<br />
3. Basados <strong>en</strong> la “<strong>en</strong>ergética”<br />
a. Estimación de números de hidratación<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
b. Algunos aspectos estructurales (ori<strong>en</strong>tación de la molécula<br />
de H 2 O)<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
3
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Dispersión de rayos X (EXAFS): g<strong>en</strong>eralidades<br />
Fotoelectrones<br />
emitidos<br />
Haz de rayos X<br />
incid<strong>en</strong>te<br />
Longitud de onda<br />
del fotoelectrón<br />
E<br />
M n+<br />
Átomo de O<br />
del H 2 O<br />
Absorción <strong>en</strong> el<br />
borde cercano<br />
Retrodispersión desde átomos<br />
vecinos causantes del pátrón de<br />
interfer<strong>en</strong>cia<br />
EXAFS<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
Metales<br />
del<br />
Grupo 1<br />
Li +<br />
Na +<br />
K +<br />
Rb +<br />
Cs +<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
Litio<br />
V<strong>en</strong>tajas<br />
• Alta selectividad<br />
• Alta s<strong>en</strong>sibilidad<br />
Desv<strong>en</strong>tajas<br />
• Se basa <strong>en</strong> modelos<br />
• Información a cortas<br />
distancias<br />
• Se basa <strong>en</strong> modelos<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
• Número de hidratación (n): función<br />
de la relación H2O/sal • n = 3,3 – 6,0<br />
• Distancia Li····O = 195 – 228 pm<br />
• Efecto del anion responsable de la<br />
variación de n<br />
• A valores bajos de H 2O/sal, n → 4<br />
• A valores altos de H 2O/sal, n → 6<br />
• Segunda esfera de hidratación<br />
con 4 H2O (simulación teórica)<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
4
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
Sodio<br />
• Número de hidratación (n): función<br />
de la [sal]<br />
• n = 4 – 8<br />
• Distancia Na····O = 240 – 250 pm<br />
• Efecto del anion responsable de la<br />
variación de n<br />
• A valores bajos de H 2O/sal, n → 4<br />
• A valores altos de H 2O/sal, n → 6<br />
• Segunda esfera de hidratación<br />
con 4 H2O (simulación teórica)<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
Potasio<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
• Pres<strong>en</strong>ta una hidratación m<strong>en</strong>os fuerte<br />
(primera esfera m<strong>en</strong>os definida)<br />
• Dificultad <strong>en</strong> la adjudicación de los<br />
números de hidratación (d K-O ~ d H 2 O-H 2 O)<br />
• n = 5,3 – 8,0<br />
• Distancia K····O = 260 – 295 pm<br />
• Cuando n = 8, se observa una<br />
geometría antiprismática<br />
• Simulación teórica: n = 6,3 – 7,8<br />
(no se hac<strong>en</strong> asumpciones sobre la<br />
estructura del disolv<strong>en</strong>te)<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
Cesio<br />
y<br />
Rubidio<br />
• Hidratación débil<br />
• Distancia Cs····O = 295 – 321 pm<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
• Las características de las esferas de<br />
hidratación dep<strong>en</strong>d<strong>en</strong> fuertem<strong>en</strong>te del<br />
método empleado y [sal]<br />
• La asignación de un número de<br />
hidratación pierde s<strong>en</strong>tido<br />
• Para Cs + : simulaciones teóricas predic<strong>en</strong><br />
valores de n <strong>en</strong>tre 5,3 y 8,2<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
5
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
Metales<br />
de<br />
transición<br />
Ti<br />
V<br />
Cr<br />
Mn<br />
Fe<br />
Co<br />
Ni<br />
Cu<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
[Ni(H 2O) 6] 2+<br />
• n = 5,87 – 6,0 (números de<br />
hidratación dinámicos)<br />
• Resultados de IQENS para una solución<br />
1,4 m de NiCl2 <strong>en</strong> D2O • Picos dobles característicos de iones<br />
• La molécula de H2O pres<strong>en</strong>ta una<br />
• El ángulo θ es función de [Ni2+ fuertem<strong>en</strong>te hidratados<br />
importante inclinación respecto al<br />
vector M·····O (θ = 42 °)<br />
]<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
• Cambios importantes <strong>en</strong> la red de<br />
<strong>en</strong>laces de H y <strong>en</strong> la interacción con la<br />
esfera de hidratación del anion<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
6
Iones hidratados: aspectos estructurales<br />
Métodos empleados: resultados<br />
X Z-<br />
H<br />
O<br />
H<br />
Ori<strong>en</strong>tación de la molécula de H 2 O<br />
cuando interacciona con aniones<br />
F -<br />
Cl -<br />
Br -<br />
I -<br />
ψ<br />
X Z-<br />
n d X-O (pm) ψ (°) γ (°)<br />
6 262 - 269 0 - 14 51,7 - 53<br />
6 310 - 320 0 - 12 54,5<br />
6 329 - 340<br />
9 355 - 370<br />
53 - 90<br />
γ<br />
H<br />
O<br />
H<br />
<strong>Química</strong> <strong>en</strong> <strong>Solución</strong> <strong>Acuosa</strong>, 2007<br />
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