Módulo 4. Concepto de Exergía Introducción La importancia ... - C.I.E.
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Cuando h = ho y T = To , resulta b = 0 y la recta correspondiente se llama<br />
recta <strong>de</strong>l estado muerto, lugar geométrico <strong>de</strong> los estados <strong>de</strong> exergía nula<br />
Figura <strong>4.</strong><strong>4.</strong> Representación <strong>de</strong> la exergía en el plano h-s.<br />
Si representamos por 1 y 0 respectivamente el estado genérico y el muerto,<br />
la exergía b <strong>de</strong> 1, viene dada por el segmento vertical 1B trazado entre 1 y la<br />
línea <strong>de</strong>l estado muerto. En la misma figura se dibuja la sencilla<br />
construcción gráfica que relaciona h – ho con b.<br />
Como (∂H/∂S)p = T, la línea <strong>de</strong>l estado muerto es tangente en 0 a la isobara po<br />
.<br />
<strong>Exergía</strong> <strong>de</strong> un flujo <strong>de</strong> calor<br />
Pasemos ahora a un proceso <strong>de</strong> flujo <strong>de</strong> calor. Si un reservorio a la temperatura<br />
T ce<strong>de</strong> un calor q, se trata <strong>de</strong> investigar el trabajo útil máximo que pue<strong>de</strong><br />
obtenerse con la sola intervención <strong>de</strong>l reservorio y <strong>de</strong>l ambiente, reservorio a T0.<br />
De acuerdo con el Segundo Principio el rendimiento máximo <strong>de</strong> dicha conversión<br />
energética es 1 – To /T, luego la cantidad <strong>de</strong> calor q posee la exergía bq siguiente:<br />
bq = q (1 – T0/T ) (18)<br />
Vemos por tanto, que el contenido exergético <strong>de</strong> un flujo <strong>de</strong> calor es tanto menor<br />
cuanto más se aproxima T a To .<br />
<strong>Exergía</strong> química<br />
Consi<strong>de</strong>remos un proceso en el cual tiene lugar una reacción química, es <strong>de</strong>cir,<br />
un proceso en el cual un flujo <strong>de</strong> reactivos R en unas condiciones <strong>de</strong> temperatura