Módulo 4. Concepto de Exergía Introducción La importancia ... - C.I.E.

Si consideramos que en el proceso no hay variación de masa, la masa del flujo
entrante es igual a la que sale, podemos trabajarla con las propiedades
específicas con lo que se tiene que:
bt1 – bt2 = h1 – h2 – T0(s1 – s2) (27)
Si durante el proceso no existen reacciones químicas y no existe ningún cambio
en la composición molar de la sustancia, la exergía química no interviene y se
anula al ser igual en ambos estados.
El cambio de estado de la corriente que atraviesa la máquina puede
representarse de varias formas. Una de ellas es la mostrada en la Figura 4.7. El
proceso que origina el cambio de estado 1→ B es isentrópico, y conduce a la
sustancia hasta la temperatura del entorno. El proceso C→2 es también
isentrópico, y conduce a la sustancia hasta la temperatura de la corriente de
salida. El proceso B→C es isotérmico, y lleva a cabo la transferencia de calor
reversible con el entorno. El punto A, que se encuentra sobre la misma
isentálpica que el punto 2 y permite calcular la entalpía de la corriente de salida, y
por tanto la diferencia de entalpía entre la entrada y la salida, H1 – H2.
Figura 4.7. Representación del cambio de exergía en el diagrama T-s.
En el caso de gases ideales, y suponiendo que su calor específico es constante,
podemos desarrollar la siguiente ecuación, utilizando las relaciones
termodinámicas vistas anteriormente para el cambio de entalpía y de entropía.