TP 07b.pdf

4) 2,9 g de KCN (constatando basicidad del medio).
5) 0,7 g de CuCO3·Cu(OH)2 (carbonato básico de cobre).
6) 0,8 g de ZnCO3.
Química Inorgánica II
Hervir la solución obtenida y filtrar desechando el sólido si se hubiera
formado.
El objeto metálico a latonar (preferentemente Fe), debe ser lavado
previamente con HCl (c) y desengrasado con algún solvente orgánico (por
ejemplo, éter de petróleo).
2. Electodeposición
Aplicar una diferencia de potencial de 4 a 6 V, empleando un ánodo metálico
cualquiera, durante 15-20 segundos. Con una diferencia de potencial menor,
el proceso puede durar más tiempo. El cátodo debe ser movido ligeramente
si su superficie se saturara de burbujas.
Cuestionario
1. Justificar la deposición conjunta de los iones Cu 2+ y Zn 2+ empleando los siguientes
datos:
E°Cu+ /Cu° = 0,52 V
E°Zn+2 /Zn° = −0,76 V
Ke[Cu(CN)3] 2− = 2,6×10 29
Ke[Zn(CN)4] 2− = 10 18
2. Explicar los desprendimientos de gases observados en los electrodos.
3. ¿Qué beneficios produciría un ánodo de latón?
4. ¿Qué se depositaría en el cátodo si el Cu(II) y el Zn(II) no estuvieran formando
complejos con ión CN − ?
5. ¿Para qué se agrega a la solución el NaHSO3?
Bibliografía
• BLESA, BAGGIO Y FERNANDEZ : "Química Inorgánica, curso teórico
práctico", Ed. Ateneo.
• Thorpe: Enciclopedia de Química Industrial.
58