TP 07b.pdf

Trabajo Práctico Nº 7 parte II
LATONADO
Química Inorgánica II
Nota: El alumno debe traer el material que desee latonar (cadenitas, broches,
pulsera, alfiler de gancho, etc.)
Introducción
Latón es el nombre que reciben usualmente las distintas aleaciones de cobre y
cinc. Los latones son muy usados en la industria metalúrgica ya que reúnen
propiedades interesantes: facilidad de mecanización, dureza, punto de fusión
relativamente bajo, resistencia a la corrosión y carácter decorativo.
Por las dos últimas características, se recurre también frecuentemente a los
"baños" de deposición electrolítica o latonado. Este proceso consiste en la
deposición conjunta de Cuº y Znº sobre el cátodo (objeto a latonar) formando la
aleación. El objeto queda, de esta manera, cubierto con una película superficial
de latón que la protege de la corrosión y lo embellece. Muchas veces, el latonado
es el paso previo a otros baños (estañado, niquelado, dorado, etc.).
El color del latón obtenido depende de la proporción Cu/Zn en el depósito. Las
aleaciones que contienen más de 80% de Cu son rojas o rojo amarillentas. Las
que tienen menos de 48% de Cu son grises o blancas, mientras que las
intermedias son amarillas.
Dada la diferencia entre los potenciales de reducción de ambos metales, éstos no
pueden reducirse conjuntamente a partir de una solución acuosa de sus iones
metálicos (se depositaría primero todo el cobre y luego el cinc, quedando capas
separadas). La deposición conjunta se logra, formando los complejos [Zn(CN)4] −2
y [Cu(CN)3] − 2 .
Parte experimental
Nota: El CIANURO es conocido por sus propiedades tóxicas, debe ser manejado
con especial cuidado, evitando su contacto y/o ingesta. Debe trabajarse
siempre en medio básico, pues en solución ácida forma HCN, gas sumamente
tóxico. TRABAJAR BAJO CAMPANA. NO ARROJAR SOLUCIONES CON
CN - A LAS PILETAS.
1. Preparación del electrolito:
Disolver en 100 mL de agua, los siguientes reactivos (respetando el orden):
1) 2,0 g de NaHCO3.
2) 2,0 g de NaHSO3.
3) 0,5 g de NaOH.
57

4) 2,9 g de KCN (constatando basicidad del medio).
5) 0,7 g de CuCO3·Cu(OH)2 (carbonato básico de cobre).
6) 0,8 g de ZnCO3.
Química Inorgánica II
Hervir la solución obtenida y filtrar desechando el sólido si se hubiera
formado.
El objeto metálico a latonar (preferentemente Fe), debe ser lavado
previamente con HCl (c) y desengrasado con algún solvente orgánico (por
ejemplo, éter de petróleo).
2. Electodeposición
Aplicar una diferencia de potencial de 4 a 6 V, empleando un ánodo metálico
cualquiera, durante 15-20 segundos. Con una diferencia de potencial menor,
el proceso puede durar más tiempo. El cátodo debe ser movido ligeramente
si su superficie se saturara de burbujas.
Cuestionario
1. Justificar la deposición conjunta de los iones Cu 2+ y Zn 2+ empleando los siguientes
datos:
E°Cu+ /Cu° = 0,52 V
E°Zn+2 /Zn° = −0,76 V
Ke[Cu(CN)3] 2− = 2,6×10 29
Ke[Zn(CN)4] 2− = 10 18
2. Explicar los desprendimientos de gases observados en los electrodos.
3. ¿Qué beneficios produciría un ánodo de latón?
4. ¿Qué se depositaría en el cátodo si el Cu(II) y el Zn(II) no estuvieran formando
complejos con ión CN − ?
5. ¿Para qué se agrega a la solución el NaHSO3?
Bibliografía
• BLESA, BAGGIO Y FERNANDEZ : "Química Inorgánica, curso teórico
práctico", Ed. Ateneo.
• Thorpe: Enciclopedia de Química Industrial.
58