Procesos de transporte

igual a la suma de 105 volumenes de sus componentes. Si bien es cierto que, en algunos casos,
al introducir un soluto en una solucion, cambia su volumen. Este cambio no corresponde a la
adicion del volumen del soluto, sino que depende tambien de la composicion de la solucion.
Esto nos Ileva a definir las cantidades molares parcial.
Consideremos la propiedad extensiva, X, y definamos ahora su cantidad molar parcial
con la siguiente ecuacion:
- (OX)
x·= -
'on; T,P
donde nj es el numero de moles del componente "i".
Hagamos nuestras definiciones mas concretas, considerando el volumen de una solucion
"V" como variable extensiva. EI volumen molar parcial del componente "i" estara definido por:
- (OV)
V j
= on j T P
Esta cantidad molar parcial es una variable intensiva y es independiente del tamano del
sistema. Por tanto, Vj depend era de la composicion de la mezcla de la que "i" es constituyente,
y de la presion y temperatura, pero no de la cantidad de solucion. De este modo esta resuelta
la pregunta de como calcular las propiedades extensivas. Supongamos ahora que obtenemos
un volumen V de una solucion con la adicion de n componentes y partiendo de cero. Las
adiciones de 105 componentes producen incrementos infinitesimales de volumen.
En su forma integrada tendremos:
dV = ~dnl + V 2dn 2 + V 3dn 3 + ... + Vndnn
En nuestro analisis termodinamico, la propiedad de mayor interes sera la energia Iibre
de Gibbs molar parcial (G). Aqui tambien nos ocuparemos de un sistema multicomponentes,
a T y P constantes. Con G podremos saber la contribucion de cada componente a la energia
libre de la solucion. La energia libre molar parcial se enc\.Jentra definida por:
Cj=mi=(~) ani T P
La energia libre molar parcial tambien se denomina potencial quimico (11). Este termino
es muy apropiado, puesto que la diferencia de 11 es la fuerza conductora de las reacciones
quimica 0 de la difusion, en las cuales hay cambios en las cantidades de las sustancias quimicas.