reacciones de nitratos metalicos con cloruro de acetilo

A la luz de esta explicación, el que algunos nitratos di-
va.lentes anhidros reaccionen y otros no, puede interpretarse co-
mo una diferencia de grado y no de clase. Así, aquellos en los
que la reacción heterogénea en la superficie del sólido progresa
rápidamente y da lugar a suficiente anhidrido acético, reaccion~n
cuantitativamente en tiempos que quedan dentro de los períodos
de observación normalmente empleados. Si la reacción superfi-
cial es lenta, el anhídrido acético formado dentro del correspon-
diente período de observación es insuficiente para acelerar la
reacción y ésta aparentemente no se produce. Sin embargo, como
demuestran las experiencias Xlll a XVI, aument~ndo la concen-
tración en anhídrido acético (o cualquier otro reactivo capaz de
una acción análoga.), añadiéndolo desde el principio, se logra
aumentar la velocidad de reacción y los procesos transcurren
c~antitativamente en tiempos suficientemente cortos para permi-
tir la observación.
C. REACCIONES DE NITRATOS METALICOS DE LOS
SUBGRLIPOS b DEL SISTEMA DE PERIODOS
Se ha estudiado el comportamiento de las sales de Ag (1)
Zn, Cd, Hg ( 1) y ( 11) y de Pb ( II ), cuyas reacciones conducen
uniformemente a la formación de cloruros metálicos anhidros. En
el caso del Cd, se han podido confirmar las diferencias de reactividad
erilre sales anhidras e hidratadas de un mismo catión, discutida-~
ya en el caso de los alcalino-térreos pesados.
Es extraordinaria la reactividad del (N0,)IZn.6HI0 que
reacciona en pocos segundos, con desprendimiento de tan gra,n
cantidad de calor que la disolución llega a hervir. Se atribuye
este fenómeno a la solubilidad de los productos de reacción, lo
que lleva a su continua eliminación de la superficie del nitrato
de cinc, conforme se va produciendo.
Tanto si se parte del nitrato de mercurio (1) como de mer-
curio (II), el resultado final es la formación de cloruro mercú-
rico, es decir, en el caso del (N0,),Hg,.2H20 al proceso general