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C I E N C I A teraüons of growth and caloric production of rats with neumothorax that can be atributable to intermitent anoxia. ROGELIO NAVA GUTIÉRREZ 1 Departamento de Fisiologia, Escuela Nacional de Medicina, U. N. A. México, D. F. BIBLIOORAFIA 1. ZUCKER, T. F., L. HALL, M. YOUNG Y L. ZUCKFT., The growth curve of the albino rat in relation to diet. /. Nuir., XII: 123, 1941. 1 Agradecemos la ayuda del Sr. Prof. José Nieto de Pascual en la aplicación del método estadístico a este trabajo. 166 2. NAVA GUTIÉRREZ, R., Influencia del neumotorax y de la neumectomía sobre la producción calórica y la curva de peso en la rata blanca. II.—Lobectomia y neumectomía en la rata. Ciencia, XIII (9-10): 209- 212, 1954. 3. NAVA GUTIÉRREZ, R., Influencia del neumotorax y de la neumectomía sobre la producción calórica y la curva de peso en la rata blanca. I.—Aparato para la determinación del consumo de oxígeno en animales pequeños. Ciencia, XIII (7-8): 148-150, 1953. 4. TIOERSTEDT, R., Skandinav. Arch. f. Phytiol., XIX: 1, 1907. 5. WIOOERS, C. J., Phyriol. Rev., 1:237, 1921. 6. COURNAND, A., A. HlMMF.l-K.STKIN, R. L. RlLEY v C. W. LESTER, /. Thor. Surg., XVI: 30, 1947.
C I E N C I A ESTUDIO COMPARATIVO SOBRE LA OB TENCIÓN DE ALCOHOL PIPERONILICO POR CAMINOS DISTINTOS En el curso de las elaboraciones sobre el tema de la síntesis de la eupaverina se nos presentó el problema de fabricar alcohol piperonílico, en cantidades considerables, como producto intermedio. Se estudiaron tres posibilidades diferentes para su obtención. En las tres ocasiones sirvió el piperonal como materia prima. Primero se efectuaron hidrogenaciones catalíticas a presiones poco elevadas, de dos a tres atmósferas y a temperaturas ambiente. En la segunda modificación, la hidrogenacíón catalítica se llevó a cabo en un autoclave y se emplearon presiones alrededor tle 40 at. y temperaturas entre 60 y 100°. La tercera posibilidad, que se probó, fue la reacción de Cannizzaro en presencia de lórmaldehido como se describe en Organic Syntheses (I). Encontramos un hecho muy raro: en las hidrogenaciones catalíticas sólo se obtiene un alcohol piperonílico cristalizado y de buena calidad, si la absorción de hidrógeno es considerablemente más alta tpie la que corresponde a la cantidad teórica. No tenemos aclaración para este comportamiento tlel piperonal, que antes de ser hidrogenado muestra un punto de fusión correcto y destila en el vacío dentro de los límites de 2 grados dejando un residuo insignificante. Por otro lado, el alcohol piperonílico obtenido DATOS EXPERIMENTALES 1. Hidrogenación a baja presión. i! Pippionul B Catnlitador rm* disolvente Consumo de hidrogeno tiene un punto de fusión concito de 50 -51° y se puede destila! en el vacío también entre limites de dos grados sin que quede un residuo de importancia. Faltas de parte de los aparatos y de los disolventes se eliminaron completamente. La absorción elevada de hidrógeno ocurre siempre a pesar de que se utilizaron varios catalizadores en cantidades diferentes y con distintos disolventes cambiando las concentraciones. El alcohol producido por hidrogenacíón sirve mejor que el (pie se obtiene por la reacción de C'anrii/zaro para elaborar los pasos siguientes tle la síntesis de la eupaverina. El aumento tle los rendimientos en los productos partiendo de alcohol obtenido por hidrogenacíón es de un 10% por lo menos. En consideración del rendimiento del propio alcohol piperonílico el promedio de muchos lotes se halla alrededor de 90 a 92%, en el caso de la hidrogenación, y por reacción de Cannizzaro entre 65 y 68%. Nunca pudimos reproducir el rendimiento que se da en Organic Syntheses (1) de un 86%, pero trabajamos siempre con cantidades por lo menos 10 veces mayores que las cpic se han publicado en aquella cita bibliográfica. Se ha encontrado que el procedimiento más económico es la hidrogenación a presión de más o menos 40 at. Primero.—En estas condiciones en el autoclave se ocupa sólo de la mitad a la cuarta parle «leí tiempo necesario para efectuar la reacción comparado cuando se hidrogena a Tiempo Consumo teórico Consumo en % del teórico •) 40g 4 g Pd en carbón al 10% 200 cm' éter acético 0,8 1 4h 30min 5,95 1 165% •) 40 g 4 g Pd en carbón al 10% 250 fin' éter acético 8,921 4h 30min 5,951 150% •) lCOg 20 g Pd en Ba SO, al 5% 250 cm* éter acético 23 1 8h 30min 14,9 1 160% 400 g 400 g Pd en Ba SO, al 5% 10 000 cm' alcohol etílico 82 1 4h 59 1 138% 3 400 g 400 g Pd en Ba S04 al 5% 10 000 era alcohol etílico 91 1 4h 59 1 154% 500 g 400 g Pd en lix SO, al 5% 10 000 era' alcohol etílico 146 . 1 7h 30mm 4,5 I 195% 500g 400 g Pd en Ba SO, al 5% 10 000 cm' alcohol etílico 142 : 1 7h 74,8 1 191% 500g 400 g Pd en Ba SO, ai 5% 10 000 cm' alcohol etílico 135 1 6h 74,6 1 181% 500 g 400 g Pd en Ba SO, al 5% 10 000 cm» alcohol etílico 139 1 6h 30min 74,5 1 186% lOOOg ICO g Pd en carbón 10% ü 000 cm> éter acético 225 I 5h 149 1 151% 1 000 g 200 g Pd en Ba SO, al 5% 15 000 cm' alcohol etílico 200 1 5h 149 I 134% * Estos ensayos se hicieron en un aparato Parr cuya "pera" tiene 400 cm* de capacidad. En total las condiciones corresponden al aparato con "pera'' de un contenido de 20 1. 167
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