Quimica General - Pontificia Universidad Católica del Ecuador

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE QUÍTO ECUADOR
FACULTAD DE ENFERMERIA
1. DATOS INFORMÁTIVOS:
MATERIA:
QUÍMICA GENERAL
CARRERA:
Nutrición Humana
NIVEL:
Primero
No. CRÉDITOS:
2 (dos)
PROFESOR:
Dra. Lorena Meneses Olmedo
SEMESTRE/AÑO ACAD: Primero 2007 – 2008
INICIO: 3 de septiembre de 2007
FIN: 18 de enero de 2008
EXÁMENES FINALES: del 14 al 18 de enero de 2008
2.- DESCRIPCION DEL CURSO
Este curso está dirigido a estudiantes del primer nivel de la Carrera de Nutrición
Humana y pretende proporcionar las bases de Química General que ayude a
entender y comprender los fundamentos de Química General Los tópicos a
desarrollarse son: Estructuras atómica y molecular de la materia.- Fórmulas
Ecuaciones Químicas.- Nomenclatura.- Enlaces Químicos.- Estequiometría.-
soluciones de electrolitos y pH.
3.- OBJETIVO GENERAL
Promover un aprendizaje dinámico, integral, significativo y sistemático aplicado a
las necesidades de la carrera
4.- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Aprender los principios y conceptos fundamentales de la Química General.
• Aprender la utilización adecuada del lenguaje químico como: símbolos,
fórmulas y Ecuaciones químicas.
• Comprender las transformaciones químicas que se produce en la sustancias
Inorgánicas presentes en el organismo vivo.
• Aplicar las propiedades de la tabla periódica en el estudio de elementos
químicos por grupos.
• Realizar la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales
atómicos.
• Relacionar la distribución electrónica con la ubicación de los elementos de
la tabla periódica.
• Describir los modelos del enlace químico y asociarlos con las características
y propiedades de los compuestos inorgánicos.
• Aprender a representar la estructura de moléculas y compuestos
inorgánicas, según la estructura de Lewis.
• Representar las diferentes reacciones químicas mediante ecuaciones y
reconocer los diferentes sistemas de igualación.
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• Realizar comprensivamente cálculos estequiométricos en las diferentes
categorías de ecuaciones.
• Diferenciar las soluciones electrolíticas y no electrolíticas. Y comprender la
importancia del sistema ácido -base.- lenguaje y cálculo de
concentraciones.
• Calcular razonada y matemáticamente la concentración de [ H 3 O + ] [OH - ]
Ka , Kb , pH , POH.
5.-CONTENIDOS
Capítulo 1: Materia y energía
- Propiedades de la materia
- Clasificación de la materia
- Energía
- Conservación de la materia y energía.
Capítulo 2: Medidas químicas
- Sistema internacional de unidades
- Unidades de medidas importantes
- Unidades de conversión y solución de problemas
Capítulo 3: Elementos, átomos y tabla periódica
- Estructura de los átomos
- Configuración electrónica de principales elementos
- Propiedades periódicas de los elementos
Capítulo 4: Compuestos, moléculas y enlace químico
- Compuestos iónicos – enlace iónico
- Compuestos covalentes – enlace covalente
Capítulo 5: Fórmulas.- Nomenclatura y ecuaciones químicas
- Determinación de Fórmula empírica y molecular
- Números de oxidación
- Nomenclatura de compuestos inorgánicos
- Escritura y balanceo de ecuaciones
- Tipos de ecuaciones
- Ecuaciones de oxido -reducción
Capítulo 6: Soluciones
- Propiedades de las soluciones
- Concentración de las soluciones
- Electrolitos y no electrolitos
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Capítulo 7: ácidos y bases
- Definición de ácido-base
- Teorías ácido -base
- Medidas de concentración de [H + ] y de pH
- Medidas de concentración de [OH - ] y de pOH
- Soluciones Buffer
Capítulo 8 : propiedades coligativas
- Presión de vapor
- Presión osmótica
- Ebulloscopia y
- Crioscopia
6.- METODOLOGIA
El aprendizaje de la materia de Química General se circunscribe a exposición , trabajo
grupal , ejercicios de cálculo apoyado por deberes, lecciones y consultas e investigación
Entre los recursos didácticos que se usarán tenemos:
a. Texto apoyo “Química de MASTERTON
b. Tabla periódica
c. Diagramas, esquemas, talleres.
d. Textos de química General
e. Recortes de lectura seleccionados
7.-EVALUACION
7.1. CRONOGRAMA DE EVALUACIONES:
1ra……….semana del 10 al 16 de octubre del 2007.
2da………semana del 19 al 23 de noviembre del 2007.
3ra……….semana del 02 al 08 de enero del 2008.
7.2. SISTEMA DE CALIFICACIÓN (puntaje asignado a pruebas parciales)
Prueba parcial 1: 10 puntos
Prueba parcial 2: 10 puntos
Prueba parcial 3: 10 puntos
Examen Final: 20 puntos
TOTAL 50 puntos
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7.3. FECHA DE ENTREGA DE CALIFICACIONES EN SECRETARÍA:
Nota 1: Del 17 al 23 de octubre del 2007.
Nota 2: Del 24 al 30 de noviembre del 2007
Nota 3: Del 09 al 15 de enero del 2008.
Nota del Examen Final: Del 22 al 25 de enero del 2008
8.-BIBLIOGRAFÍA
1. Brown, T., Lemay, H. y Bursten, B., Química: la Ciencia Central, Prentice
hall, México, 1998
2. Chang, R., Química, Editorial Mc Graw-Hill, cuarta edición, México, 1992.
3. Hein, Morrins., Química, Iberoamericana, 1992
4. Mastertorn, Slowinsky, Química General Superior, Interamericana, México,
1985
5. Zumdahl, Stern, S., Fundamentos de Química, McGraw0Hill, México, 1993
6. Whitten, Gailey y Davis. Química General. Editorial Mc Graw Hill.
México. 1992. Segunda edición en español.
9. DATOS DEL PROFESOR:
Lcda. Lorena Meneses e-mail: lmmeneses@puce.edu.ec Teléfono: 299-1616
Aprobado:
Por el Consejo de Facultad
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f) Decano fecha: 08 de marzo de 2005.
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