quimica general e inorganica i repaso de temas necesarios para el ...

GASES IDEALES: RESPUESTAS
Problema 1:
Se usa la relación p
1
V1
= p2
V2
Condiciones iniciales
p 1 = 1.0 atm
V 1 = 0.55 L V 2 =
V
p
= V1
x
p
1
2
=
Rta: 1.4 L
2
0.55 L x
1.0 atm
0.40 atm
Condiciones finales
p 2 = 0.40 atm
Comentario: En una isoterma (temperatura constante) cuando la presión se reduce, el volumen
aumenta.
Problema 2 :
Se usa la relación
V
1 =
T
1
V
T
2
2
Condiciones iniciales
V 1 = 452 mL V 2 =
T 1 = (22 + 273) K = 295 K
T1
V = V1
x
T2
Rta: 705 mL
2
=
460 K
452 mL x
295 K
Condiciones finales
T 2 = (187 + 273) K = 460 K
Comentario: En una isobara (presión constante) un gas se expande cuando se calienta.
Problema 3 :
Reordenando la ecuación del gas ideal
p =
nRT
V
Rta : 9.42 atm
Problema 4:
Rta: 3.77 L
1 .82 mol 0.082 ( L atm / K mol)
(69.5 + 273) K
=
5.43 L
Comentario: Dado que el volumen molar de un gas ideal ocupa 22.4 L a TPE el volumen de un gas en
condiciones de TPE se puede calcular sin necesidad de osar la ecuación del gas ideal.