INFORME TRABAJO PRÃCTICO N 3 ESTEQUIOMETRÃA Y GASES
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Comisión No.:<br />
Integrantes:<br />
Fecha:<br />
<strong>INFORME</strong> <strong>TRABAJO</strong> PRÁCTICO N o 3<br />
ESTEQUIOMETRÍA Y <strong>GASES</strong><br />
Objetivos:<br />
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Reacción en estudio:<br />
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Esquema simple del equipo utilizado:<br />
Tabla de datos medidos:<br />
Masa tubo + MnO 2 (m 1 ± Δm 1 ) / g<br />
Masa tubo + MnO 2 + clorato de potasio (m 2 ± Δm 2 ) / g<br />
Masa tubo + MnO 2 + KCl (m 3 ± Δm 3 ) / g<br />
Volumen de H 2 O desplazada (V ± ΔV) / L<br />
Temperatura ambiente (T ± ΔT) / °C<br />
Presión barométrica / HPa<br />
Presión de vapor de H 2 O a la temperatura de trabajo / Pa<br />
A. Determinación de la fórmula del clorato de potasio<br />
Masa de O 2 eliminado /g<br />
Masa de KCl obtenido /g<br />
Moles de oxígeno (O 2 ) obtenido<br />
Moles de cloruro de potasio<br />
Moles de átomos de K en la muestra original<br />
Moles de átomos de Cl en la muestra original<br />
Moles de átomos de O en la muestra original<br />
Fórmula mínima del clorato de potasio<br />
Adjuntar un apéndice con los cálculos realizados incluyendo el cálculo de las incertezas.
A. Densidad de oxígeno en CNPT<br />
Masa de O 2 /g<br />
Volumen de O 2 en CNPT (V 0 ), experimental /L<br />
Densidad de O 2 en CNPT (δ 0 ), valor experimental /mol L -1<br />
Densidad de O 2 en CNPT , valor tabulado* / mol L -1<br />
Densidad de O 2 en CNPT, valor ideal / mol L -1<br />
*citar fuente bibliográfica:<br />
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Adjuntar un apéndice con los cálculos realizados incluyendo el cálculo de las incertezas.<br />
B. Ensayo cualitativo. Difusión de gases<br />
Distancia recorrida por el NH 3 (cm)<br />
Distancia recorrida por el HCl (cm)<br />
Observaciones: (Comparar los resultados obtenidos con los esperados según ley de Graham)<br />
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Conclusiones:<br />
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