Material didáctico Unidad I - UAEH

CombustiónLos alcanos reaccionan con el oxígeno formandocomo productos de reacción: dióxido de carbono (CO 2 ),agua (H 2 O) y se libera energía en forma de calor. Encondiciones pobres de oxigeno, se forma monóxido decarbono (CO). Un ejemplo de ello es la combustión enlas estufas del gas natural.Ejemplo:CCCC 44 + 22 OO 22 → CCCC 22 + 22 HH 22 OO + (222222 kkkkkkkk/mmmmmm)HalogenaciónLos alcanos también pueden reaccionar con halógenos como el cloro y el bromo bajociertas condiciones como es la presencia de luz ultravioleta (representada como hv). Ya quelos enlaces C-C y C-H, no polarizados y difíciles de romper, pueden ceder ante la presenciade especies muy reactivas, denominadas radicales libres.Las moléculas de cloro (Cl 2 ) y bromo (Br 2 ) suelen generar radicales libres por rupturahomolítica de sus enlaces, promovida por calor o luz, generando Cl⋅ y Br⋅ (radicales). Estosradicales son sumamente energéticos y en su choque con una molécula de alcano liberansuficiente energía como para promover la ruptura de los fuertes enlaces C-H.La ruptura de un enlace C-H es seguida por la formación de un nuevo enlace C-halógeno; este proceso se denomina halogenación. En el producto final, un átomo dehidrógeno es sustituido por uno de halógeno. Ejemplos:CCCC 44 + CCCC 22hhhh CCCC 33 CCCC + HHCCCCHHCHH+Br BrhvHHCHBr+ H Br