16 Aspectos energéticos y cinéticos de las reacciones químicas

Solucionario16.36 El fósforo blanco se guarda sumergido en agua, ya que expuesto al aire se oxida rápidamente, lo que motivasu luminiscencia (fósforo en griego significa ‘portador de luz’) y acaba ardiendo según la ecuación:P 4 (g) 5 O 2 (g) → P 4 O 10 (s)H 2940 kJSi arden 10,0 g de fósforo blanco,a) ¿Qué cantidad de calor se desprende?b) ¿Cuántos litros de O 2 , medidos en condiciones normales, se consumen?a) El valor de H indica que cuando se quema 1 mol de P 4 (a presión constante) se desprenden (signo negativode H) 2940 kJ en forma de calor. Por tanto, si arden 10,0 g de P 4 , el calor desprendido es:1 ( molP 4 ) 2940(kJ)Q 10,0 (g P 4 ) 237 kJ12 3, 88(g P4)1 ( molP4)b) Se trata de calcular el volumen de un reactivo (B) que reacciona con una masa dada de otro reactivo (A) siguiendola ruta:gramos Amasa molar A⎯⎯→ moles Acoeficientes ecuación⎯⎯→ moles Bvolumen molar⎯⎯→ volumen BDe acuerdo con la ecuación de los gases ideales, el volumen molar, en las condiciones dadas, es:V nR T 1 (mol) 0,082 (atm LK 1 mol 1 ) 273 (K) p1 (atm) 22,4 L1 ( molP 4 )10,0 (g P 4 ) 5 ( molO ) 12 3, 88(g P4)1 ( molP 42)22 ,4 (L de O2) 9,04 L de O1 (molO 2 )216.37 Las entalpías de combustión de la sacarosa (C 12 H 22 O 11 ) y del ácido láurico (C 12 H 24 O 2 ) son 5640 kJ y 7377 kJ,respectivamente, por mol de compuesto. Escribe las correspondientes ecuaciones de combustión y comparael calor desprendido por gramo de sacarosa (un hidrato de carbono típico) con el que se obtiene porgramo de ácido láurico (una grasa típica).Las ecuaciones ajustadas de las reacciones de combustión de la sacarosa y del ácido láurico son, respectivamente,C 12 H 22 O 11 (s) 12 O 2 (g) → 12 CO 2 (g) 11 H 2 O (l)C 12 H 24 O 2 (s) 17 O 2 (g) → 12 CO 2 (g) 12 H 2 O (l)H 5640 kJH 7377 kJLos valores de H dados en las ecuaciones anteriores indican el calor que se desprende en la combustión de1 mol de sacarosa y en la de 1 mol de ácido láurico, respectivamente. El calor de combustión por gramo resulta:1 (mol C 12 H 22 O 11 )342,296 (g C 12 H 22 O 11 )1 (mol C 12 H 24 O 2 )200,312 (g C 12 H 24 O 2 )5640( kJ) 16,48 kJg 1(m olC H O 11 )1 (C 12 H 22 O 11 )12227377( kJ) 36,83 kJg 1(m olC 1 2H24O 2 )1 (C 12 H 24 O 2 )206 Solucionario