16 Aspectos energéticos y cinéticos de las reacciones químicas

SolucionarioLEY DE HESS16.28 Utiliza la ley de Hess para completar el diagrama que se da a continuación:H∆H = 16,02 kJ2NO 2 (g)1N 2 O 3 (g) + –– O 2 (g)2∆H∆H = 82,38 kJN 2 (g) + 2 O 2 (g)La ecuación de la reacción cuya H se desconoce es:(c) N 2 (g) 2 O 2 (g) → 2 NO 2 (g) H cEsta ecuación se obtiene a partir de las dos ecuaciones cuyas entalpías de reacción son conocidas:(a) 2 NO 2 (g) → 2 N 2 O 3 (g) 1 2 O 2 (g) H a(b) N 2 (g) 2 O 2 (g) → N 2 O 3 1 2 O 2 (g) H bEn efecto, (c) (b) (a):(b) N 2 (g) 2 O 2 (g) → N 2 O 3 1 2 O 2 (g) H b(a) 2 N 2 O 3 (g) 1 2 O 2 (g) → 2 NO 2 (g) H a(c) (b) (a) N 2 (g) 2 O 2 (g) → 2 NO 2 (g) H c H b H aAplicando la ley de Hess:(c) (b) (a) ⇒ H c H b H a 82,38 (kJ) 16,02 (kJ) 66,36 kJ16.29 Calcula la entalpía correspondiente a la vaporización del tetracloruro de estaño líquido, en J por gramo, apartir de las siguientes ecuaciones termoquímicas:1) Sn (s) 2 Cl 2 (g) → SnCl 4 (l) H 130,3 kcal2) Sn (s) 2 Cl 2 (g) → SnCl 4 (g) H 83,6 kcal0La ecuación de la reacción de vaporización del SnCl 4 es:(3) SnCl 4 (l) → SnCl 4 (g) H 3Esta ecuación puede obtenerse a partir de las dos ecuaciones dadas como: (3) (2) (1)(2) Sn (s) 2 Cl 2 (g) → SnCl 4 (g) H 2(1) SnCl 4 (l) → Sn (s) 2 Cl 2 (g) H 1(3) (2) (1) SnCl 4 (l) → SnCl 4 (g) H 3 H 2 H 1Aplicando la ley de Hess:(3) (2) (1) ⇒ H 3 H 2 H 1 83,6 (130,3) 46,4 kcal mol 1Dado el signo de H 3 , la vaporización viene acompañada de absorción de calor. El valor en Jg 1 :46,4(kcal) 1 000(1 ( molSnCl 4 ) 1 ( kc cal)al) 4 ,18( J)1 ( molSnCl4)1 744,5 Jg( cal)26 0, 51(g SnCl 4 )1 (SnCl 4 )202 Solucionario