DGEP_Bioquimica

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Agua, ph y electrólitos
nero Echiniscus y Macrobiotus, conocidos como “osos de agua” o tardígrados, en los que se
observa el efecto del agua cuando esta escasea para ellos y cuando se vuelven a hidratar.
A pesar de que el agua es un líquido que forma parte de nuestra vida cotidiana es, como observarás,
un líquido indispensable para la vida, por eso se estudia de manera especial.
Composición y estructura del agua
El agua (H 2
O) es una pequeña molécula
constituida por un átomo de oxígeno y dos
átomos de hidrógeno, unidos por enlaces
covalentes que se comportan como enlaces
parcialmente iónicos, debido a que existe
en esta molécula una polaridad electrónica.
El agua es una molécula neutra, la carga positiva
de sus 10 protones está compensada
con la carga negativa de sus 10 electrones.
La geometría de la molécula del agua
presenta una distribución desigual de sus
cargas eléctricas. Dado que el oxígeno posee
8 protones en su núcleo, atrae más
electrones que el átomo de hidrógeno que
posee un solo protón en su núcleo. Es decir,
el oxígeno es muy electronegativo porque
atrae hacia él los electrones del enlace, por
lo que queda cargado negativamente, en
cambio, los hidrógenos son despojados de
sus electrones, razón por la que tienen predominio
de cargas positivas.
H
H
O
Figura 2.5 Estructura de Lewis del agua, los electrones
de color rojo pertenecen al oxígeno y los de color violeta
a los hidrógenos.
Una molécula cuyas cargas están distribuidas de manera desigual, es una
molécula polar, debido a que la molécula es como un imán con polos.
Cada molécula de agua es altamente polar porque hay una distribución
desigual de los electrones entre los átomos de hidrógeno y oxígeno.
La molécula de agua es un pequeño dipolo. Esta característica produce
numerosas consecuencias en las propiedades fisicoquímicas del
agua y en la organización molecular de los seres vivos.
La molécula de agua es un tetraedro irregular ligeramente
sesgado, con oxígeno en su centro. Los dos hidrógenos y los
electrones no compartidos de los dos orbitales restantes
con hibridación sp 3
Figura 2.6 Estructura de una molécula de agua. Las cargas de
una molécula polar se escriben dentro de paréntesis (+) o (-)
para demostrar que son más débiles que las cargas de los iones.
1p
8p
8n
1p
ocupan las esquinas
del tetraedro.
El ángulo de 104.5
grados entre los
31