DGEP_Bioquimica

DGEP
Agua, ph y electrólitos
por lo tanto es una base. Estos dos hidróxidos que constituyen al antiácido provocan que el
pH aumente, para que sea menos ácido y disminuye las molestias de acidez estomacal.
Así como existe la escala de pH, también existe la escala de pOH.
[H + ] [OH - ] = 10 -14
pOH = -log [OH] -
El pOH es igual al logaritmo negativo (en base 10) de la concentración de los iones OH - . La
suma de pH y pOH siempre da un valor de 14.
pH + pOH = 14
Figura 2.27 Tiras reactivas para medir el pH. Los cuatro colores de la tira que se
parezcan más a los cuatro colores de la cajita indica el pH de la sustancia.
Otro procedimiento es utilizar un potenciómetro
el cual posee un electrodo para medir iones
H + . Este instrumento permite la valoración
rápida y sencilla del pH en una solución. En la
medicina clínica es muy importante la medición
del pH del plasma, suero sanguíneo, orina, etc.,
porque proporciona información muy valiosa
acerca del estado que guarda
el metabolismo del agua
y los electrólitos en los diversos
compartimientos del organismo
humano.
Figura 2.28 El potenciómetro,
instrumento
para medir el pH.
La valoración o medición del pH se efectúa mediante indicadores que son ácidos o bases débiles,
los cuales cambian de color o dan un cierto color cuando cambia el pH de las soluciones en
que se encuentran. Algunos ejemplos de indicadores son el rojo de fenol, el tornasol y la fenolftaleína.
El pH se mide mediante
tiras reactivas
que están impregnadas
de sustancias indicadoras
que al reaccionar
con la sustancia
a la que se le quiere
medir, cambian de color.
Este color se compara
con los colores
que vienen por fuera
de la cajita que contiene
las tiras para medir
el pH, el color más semejante
indica el pH.
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