ACCION_DE_LOS_AGENTES_QUIMICOS_Y_FISICOS_SOBRE_EL_CONCRETO
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o<br />
1mcyc<br />
Ataques químicos<br />
TOBERMORITA<br />
Silicatos de calcio<br />
hidratados<br />
PORTLANDITA<br />
Hidróxido de calcio<br />
ALUMINATOS <strong>DE</strong><br />
CALCIO<br />
HIDRATADOS<br />
Solubilidad en<br />
agua<br />
LIXIVIACIÓN<br />
Grupos Off<br />
NEUTRALIZACIÓN<br />
Formación de ·<br />
compuestos más·<br />
estables que la<br />
portlandita<br />
Ácidos<br />
FORMACIÓN <strong>DE</strong><br />
ÁCIDO SILÍCICO<br />
Dióxido de carbono<br />
CARBONATACIÓN<br />
Catión magnesio·<br />
(Il)<br />
FORMACIÓN <strong>DE</strong><br />
BRUCITA<br />
Ácidos<br />
so~<br />
Con iones sulfato<br />
cr<br />
Con iones cloruro<br />
Dióxido de carbono<br />
Con YESO Otros SULFATOS<br />
CaS042H20 +<br />
Portlandita<br />
+<br />
YESO •<br />
+<br />
Aluminatos<br />
hidratados<br />
Aluminatos<br />
hidratados<br />
Cloruro de<br />
Otros CLORUROS<br />
calcio +<br />
(CaCli)<br />
Portlandita<br />
•<br />
+ (CaCli)<br />
aluminatos<br />
hidratados<br />
+<br />
aluminatos<br />
hidratados<br />
DISOLUCIÓN<br />
ETRINGITA<br />
ETRINGITA<br />
SAL<strong>DE</strong><br />
FRIE<strong>DE</strong>L<br />
SAL<strong>DE</strong><br />
FRIE<strong>DE</strong>L<br />
CARBONATACIÓN<br />
CaC0 3 (sólido)<br />
Figura 1 O. Esquema de la acción de varios agentes agresivos en disolución acuosa sobre los componentes hidratados del cemento portland.<br />
i<br />
1<br />
1<br />
sulfatos y aluminatos. Con temperaturas superiores a 65°C<br />
se descompone y se forma monoaluminato tetracálcico liberándose<br />
iones sulfatos que se adsorben en el gel C-S-H; estos<br />
iones van a ser los que más adelante vuelvan a formar etringita<br />
(diferida) produciendo tensiones internas en la p~sta de<br />
cemento. Por otro lado, se ha encontrado que la etringita (secundaria)<br />
se puede formar en fisuras y poros sin que necesariamente<br />
cree tensiones.<br />
La formación de etringita cuando el concreto se encuentra<br />
en estado plástico no produce expansiones negativas para el<br />
concreto. Esta a su vez puede transformarse en monosulfato<br />
de calcio hidratado (4CaO.A1203.CaS04.12 H20).<br />
Cuando el contenido de iones sulfato supere los 600 mg/I en<br />
disolución o 3000 mg/kg en suelos, se recomienda el empleo<br />
de cementos con la característica de resistentes a sulfatos<br />
según la norma UNE 80303:1996. El sulfato proviene<br />
del yeso, anhidrita, etc., que se emplea como regulador de<br />
fraguado del cemento y de las materias primas. Además, los<br />
iones sulfato pueden provenir de distintas sales: sulfatos de<br />
calcio (yeso), sulfatos alcalinos, sulfato magnésico, etc. Por<br />
ejemplo, el sulfato sódico puede reaccionar con los iones<br />
calcio (11) de la fase acuosa produciendo yeso secundario<br />
que produce un aumento de volumen del 17,7% (solubilidad<br />
en agua de 2,2 gil a OºC). Este a su vez reaccionaría con<br />
el aluminato tricálcico para formar etringita expansiva. Por<br />
otro lado, el sulfato magnésico podría formar yeso secundario<br />
y brucita (Mg(OH)i) (Figura 13).<br />
4.2 Acción de las sales de<br />
magnesio y.amonio<br />
Las sales magnésicas actúan sobre el concreto produciendo<br />
un intercambio iónico del ion Mg 2 + por el ion Ca 2 + presente<br />
en la fase líquida del concreto. Esto provoca una redisolución<br />
de la portlandita y de los hidratos cálcicos para mantener<br />
el equilibrio del calcio en disolución y, por tanto, se<br />
1<br />
16<br />
Acción de los agentes químicos y físicos sobre el concreto