Madrid Buceo nº 3

c) LEY DE DALTON
La presión total (Pt) de una mezcla de
gases es el sumatorio de las Presiones parciales
(Pp) de sus componentes.
El aire es una mezcla de gases ( 21%, de
oxígeno, y un 79% de nitrógeno) y a nivel
de la superficie del mar está a 1 ATA de
presión, por lo que la suma de la Pp de sus
componentes será 1 ATA de presión total.
Podemos calcular la Pp de ambos a una
Pt de 1 ATA:
P(02) = [02]x Pt = 0’21 x 1 ATA = 0’21 ATA
P(N2) = [N2]x Pt = 0,79 x 1 ATA = 0’79 ATA
0’21 ATA + 0’79 ATA = 1 ATA
Si aumentamos la Pt a 3 ATA (equivalente
a 20 metros bajo el agua del mar), la Pp de
los componentes de la mezcla gaseosa, en
este caso el aire, será:
P(02) = Pp 02 x P = 0’21 x 3 ATA = 0’63 ATA
P(N2) = Pp N2 x P = 0,79 x 3 ATA = 2’37 ATA
0’63 ATA + 2’37 ATA = 3 ATA
Este concepto es básico ya que según a la
presión que se respire los componentes
del aire, u otra mezcla respiratoria, pueden
ser tóxicos.
Y por tanto es preciso conocerla ya que
explica :
. la elaboración de tablas
. toxicidad gases
. el empleo de mezclas respirables
los fundamentos de la oxigenoterapia hiperbárica
(OHB)
d) LEY DE HENRY
La cantidad de gas disuelto en un líquido
es directamente proporcional a la presión
que el gas ejerce sobre el líquido.
La cantidad de un gas que pasará al líquido
con el cual está en contacto dependerá
de la Pp del gas a cada lado de la membrana.
Las moléculas del gas atraviesan
constantemente la superficie de intercambio
siempre desde la zona de mayor
concentración a la de menor hasta que se
igualan a ambos lados, luego el flujo de
intercambio es bidireccional.
Conceptos fundamentales:
•tensión= presión del gas disuelto en un
líquido
•Presión parcial (Pp)= presión del gas en
la mezcla.
•Gradiente de Saturación : diferencia entre
T y Pp
•Coeficiente de Saturación: coeficiente
entre Pp y T
•Difusión: propiedad de las sustancias de
mezclarse recíprocamente.
•Disolución: capacidad de las moléculas
de un gas de disolverse en un liquido al
entrar en contacto con este.
•Saturación: cuando la tensión del gas, en
el líquido, es igual a su presión parcial en
la mezcla de gases.
PpN2 = Tensión tisular de N2.
•Insaturación: cuando la tensión sea
menor que la presión del gas. El líquido
está en situación de admitir o captar mas
moléculas de gas.
PpN2 > TN2.
•Sobresaturación: cuando la tensión es
mayor que la presión parcial. En esta situación
el líquido eliminará el exceso de gas
en forma de burbujas.
T > Pp
Para que haya sobresaturación hemos de
partir de un estado de equilibrio (saturación)
y variar alguno de los dos factores,
Presión o Temperatura. Es decir habrá que
disminuir la Presión o habrá que aumentar
la Temperatura.
Si disminuye la T. ( o aumentamos la presión
) pasaríamos del estado de saturación
al de insaturación. Ojo por que si el agua
esta muy fría puede aumentar la disolución
de N en el organismo.
flotabilidad
Principio de Arquímedes):
Todo cuerpo sumergido
en un líquido recibe, por
parte de este fluido, un
empuje vertical de abajo
hacia arriba, igual al peso
del volumen del líquido
desplazado. Se define
como el estado de equilibrio
de un cuerpo en un
líquido, y depende de la
oposición de dos fuerzas,
el peso del cuerpo y
el empuje segun el P. de
Arquímedes
lA lEY HENRY
La ley de Henry se
refiere a los estados
de equilibrio, es decir,
mientras no se altere
la temperatura o la
presión parcial del gas en
contacto con el líquido
la cantidad disuelta
no cambia. Fuera del
equilibrio se plantean
dos posibilidades.
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