Verresr et Céramiques - Notes de cours
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Les Verres 4 - Les composants<br />
L’oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> zinc (ZnO) : Il augmente l’éclat <strong>et</strong> l’élasticité.<br />
L’oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> fer (Fe2O3) : (c’est un stabilisant <strong>et</strong> un colorant) souvent contenu dans<br />
les roches naturelles, il donne une teinte verdâtre. Il faut donc procé<strong>de</strong>r à une<br />
décoloration <strong>de</strong> c<strong>et</strong>te teinte. Pour cela, on peut ajouter du bioxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> manganèse<br />
(MnO2) (savon <strong>de</strong>s verriers).<br />
Le minium (Pb3O4) apporte PbO qui augmente l'indice <strong>de</strong> réfraction (dans le verre<br />
cristal, la teneur en PbO est supérieure à 24 %) <strong>et</strong> à forte teneur (40 à 80 %) est<br />
utilisé dans les verres optiques <strong>et</strong> les verres protecteurs contre les rayons X.<br />
L’oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> plomb (PbO) : entre dans la composition du cristal. Il abaisse également<br />
le point <strong>de</strong> fusion en stabilisant la composition. Il rend le verre plus éclatant tout en<br />
lui conférant une légère teinte jaunâtre, il est plus agréable à couper <strong>et</strong> à travailler.<br />
Une gran<strong>de</strong> partie <strong>de</strong> la production <strong>de</strong> verre est réalisée à partir <strong>de</strong> verre récupéré<br />
<strong>et</strong> recyclé, appelé calcin (voir plus loin). Les fours <strong>de</strong> production <strong>de</strong> verre creux<br />
fonctionnent couramment avec un mélange comportant plus <strong>de</strong> 50 % <strong>de</strong> calcin (la<br />
moyenne est <strong>de</strong> 20 % pour le verre plat). Certains fours, utilisés, en particulier, pour<br />
fabriquer <strong>de</strong>s bouteilles vertes, emploient parfois jusqu'à 90 % <strong>de</strong> calcin, voire plus.<br />
Les oxy<strong>de</strong>s métalliques déterminent la couleur d'un verre. Ils sont présents<br />
comme impur<strong>et</strong>és dans les matières premières ou apportés intentionnellement. Les<br />
oxy<strong>de</strong>s <strong>de</strong> fer <strong>et</strong> <strong>de</strong> chrome apportent une couleur verte, ceux <strong>de</strong> nickel : grise, ceux<br />
<strong>de</strong> manganèse : viol<strong>et</strong>te, ceux <strong>de</strong> cobalt : bleue, ceux <strong>de</strong> cuivre : rouge ou verte… La<br />
couleur ambre, qui protège <strong>de</strong>s rayonnements UV, est donnée par <strong>de</strong>s sulfures <strong>de</strong><br />
fer (III), en milieu réducteur.<br />
4.2.4. Les colorants<br />
- La coloration directe<br />
La couleur est donnée en ajoutant <strong>de</strong>s mélanges d’oxy<strong>de</strong>s métalliques qui<br />
absorbent certaines longueurs d’on<strong>de</strong> <strong>de</strong> la lumière. L’oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> fer par,<br />
exemple, absorbe le rouge <strong>et</strong> donne le vert. La tonalité <strong>et</strong> l’intensité d’une<br />
coloration dépen<strong>de</strong>nt <strong>de</strong> la nature <strong>et</strong> <strong>de</strong> la quantité <strong>de</strong>s colorants ainsi que <strong>de</strong> la<br />
composition du verre lui-même (sodique ou potassique).<br />
- La coloration indirecte<br />
Certains oxy<strong>de</strong>s sont en suspension dans la masse vitreuse au <strong>cours</strong> <strong>de</strong> la<br />
fusion. La coloration apparaît lors du réchauffement du verre aux alentours <strong>de</strong><br />
600°C. La chaleur provoque une dilatation <strong>de</strong>s particules qui m<strong>et</strong> en évi<strong>de</strong>nce la<br />
couleur dans la longueur d’on<strong>de</strong> souhaitée. Ex : rose <strong>et</strong> rouge à l’or ; jaune<br />
orangé à rouge sélénium.<br />
Les matières utilisées : Elles sont très nombreuses <strong>et</strong> variées. Ce sont <strong>de</strong>s colorants<br />
minéraux à base métallique car ce sont les seuls qui peuvent être mélangés à la<br />
silice pendant la fusion.<br />
Quelques exemples :<br />
- Bleu = oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> cobalt, <strong>de</strong> manganèse.<br />
- Jaune = chrome, argent.<br />
- Rouge = oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> cuivre.<br />
- Viol<strong>et</strong> = oxy<strong>de</strong> <strong>de</strong> manganèse.<br />
- Rose <strong>et</strong> rouge rubis = l’or.<br />
- Jaune orangé à rouge = le sélénium.<br />
H. Schyns S.4.6