elaboration des materiaux non organiques - Mécanique Matériaux ...
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38 <strong>Matériaux</strong> pour l’ingénieur<br />
Joints de grains : on remplace généralement le coefficient de diffusion « en volume » D V par un coefficient de<br />
diffusion « dans le joint » D J et la diffusivité fait intervenir la « largeur efficace » du joint, notée δ, sous la forme<br />
du produit D J .δ, où δ vaut entre 2 et 5 fois la distance interatomique. Un exemple est la diffusion du gallium<br />
liquide (30°C) dans les joints de grains de l’aluminium, qu’il fragilise.<br />
Dislocations : le long <strong>des</strong> dislocations, la vitesse de diffusion dans la région perturbée du cœur de la dislocation<br />
(« pipe diffusion ») est multipliée par un facteur 10 à 10 5<br />
par rapport à la diffusion dans le réseau<br />
cristallin.<br />
La diffusion dans le liquide est rapide (10 -4<br />
à 10 -5<br />
cm² s -1<br />
soit 10 4<br />
fois la valeur du coefficient de diffusion à l’état<br />
solide près de la température de fusion). On utilise notamment cette propriété pour le frittage en favorisant la<br />
présence d’une faible fraction de phase liquide.<br />
4.2 LOIS MACROSCOPIQUES REGISSANT LA DIFFUSION<br />
On donne dans ce paragraphe les lois qui permettent de décrire les phénomènes de diffusion à l’échelle<br />
macroscopique, sans se préoccuper <strong>des</strong> mécanismes à l’échelle atomique.<br />
Première loi de Fick<br />
On considère une espèce B qui diffuse dans un solvant A. Si les sauts <strong>des</strong> atomes B sont aléatoires dans l’espace,<br />
on montre la relation suivante (première loi de Fick) :<br />
& &<br />
- = − ' ⋅ ∇&<br />
[24]<br />
�<br />
& est le flux d’atomes de B, CB la concentration en élément B.<br />
-�<br />
�<br />
�<br />
Pour <strong>des</strong> problèmes à une dimension (x) on peut écrire :<br />
∂<br />
= [25]<br />
∂ �<br />
- � − ' ⋅<br />
&<br />
[<br />
D est le coefficient de diffusion (ou diffusivité), exprimé en m B 2<br />
.s -1<br />
. Il n’est pas nécessairement isotrope. Il peut<br />
dépendre de la concentration en atomes de soluté B. C’est notamment le cas du carbone dans le réseau cubique à<br />
faces centrées du fer à 1000°C : plus il y a de carbone, plus le carbone diffuse vite dans le réseau du fer. Quelques<br />
valeurs typiques sont données dans le Tableau 2.<br />
�<br />
Deuxième loi de Fick<br />
La conservation de la matière à travers une section conduit à la deuxième loi de Fick :<br />
∂<br />
∂W<br />
&<br />
∂-<br />
= −<br />
∂[<br />
∂<br />
en 1 dimension, soit avec la première loi :<br />
∂W<br />
= '<br />
2<br />
∂ &<br />
⋅<br />
2<br />
∂[<br />
∂<br />
� � &<br />
) � �<br />
&<br />
( -<br />
& &<br />
= −∇<br />
⋅<br />
&<br />
GLY<br />
- �<br />
∂<br />
W<br />
= −<br />
� � &<br />
en 3 � �<br />
dimensions, �<br />
� soit �<br />
∂& ∂W<br />
= '<br />
&<br />
2<br />
⋅ ∇ & = ' ⋅ Δ&<br />
Les solutions de cette équation dépendent <strong>des</strong> conditions aux limites et <strong>des</strong> conditions initiales. Dans les deux<br />
exemples donnés ci-<strong>des</strong>sous, D� est supposé indépendant de la composition chimique.<br />
Accolement de deux blocs (couple de diffusion)<br />
On accole à t = 0 deux blocs semi-infinis dans lesquels la concentration initiale en B est C 0 pour le premier bloc<br />
(x < 0) et zéro pour le second bloc (x > 0). Le profil de concentration en B au cours du temps est alors décrit par<br />
l’équation suivante :<br />
( [ , W)<br />
⎡<br />
⎢1<br />
−<br />
⎢<br />
⎣<br />
⎛<br />
⎜<br />
⎜<br />
⎝ 2<br />
& �<br />
&<br />
=<br />
2<br />
HUI<br />
[<br />
'<br />
�<br />
0<br />
W<br />
⎞⎤<br />
⎟⎥<br />
⎟<br />
⎠<br />
⎥<br />
⎦<br />
�<br />
[26]<br />
[27]<br />
[28]