Vegyipari és Petrolkémiai Technológiák

2.4.2. Reverzibilis kémiai folyamatok termodinamikája
Homogén kémiai rendszerben az egyensúlyi összetételt fıleg a nyomás, a hımérséklet és a
reagáló anyagok koncentrációi határozzák meg. A reverzibilis kémiai folyamatokat a koncentrációértékekkel
kifejezett egyensúlyi állandójukkal (K c ) szokták jellemezni, amely a 2-1. reakcióra a
következıképpen adható meg:
ahol KC az egyensúlyi állandót, A,B,C és D pedig a rendszerben szereplő anyagok
koncentrációit jelentik mól/dm 3 -ben kifejezve. Gáznemű rendszerek esetében az
egyensúlyi állandó az összetevők parciális nyomásainak a függvényében is
meghatározható, ebben az esetben Kpvel jelölik. A nyomás különösen a gázfázisú
reakciók esetére van nagy hatással, mivel általa lényegesen megnövelhető a kiindulási
anyagok koncentrációja. A nagy nyomás kedvezően befolyásolja azoknak a reakcióknak a
sebességét, amelyek térfogatcsökkenéssel járnak, míg az alacsony nyomás azokét,
amelyek térfogat-növekedéssel járnak.
Az egyensúlyi helyzetbe jutott kémiai rendszereket energiatartalmuk szerint is
jellemezhetjük. Jelöljük az egyensúlyi folyamatot a legáltalánosabban (2-2 reakció):
Legyen A kiindulási oldal energiája E1, míg a B termékoldal energiája E2, amely kisebb,
mint E1. Azok a molekulák, amelyek az A állapotból a B-be kerülnek, ΔE energiát
veszítenek. A két oldal közötti energiatartalom különbsége (2-5):
42