Pengolahan Unsur - e-Learning Sekolah Menengah Kejuruan

Namun perlu diingat tidak semua senyawa logam dapat direduksi oleh C atau CH 4 .
Reduksi elektrolitik senyawa logam
Logam-logam dapat diperoleh sebagai produk katode selama proses elektrolisis
lelehan senyawa ionik. Misalnya, produksi Na dalam cell Down elektrolitnya adalah
menggunakan campuran lelehan narium klorida dan kalsium klorida.
Na + + e - → Na(l)
(lelehan garam)
Energi yang diperlukan suatu produksi untuk mendapatkan lelehan elektrolit
memakan biaya besar. Karena itu allternatif elektrolit yang digunakan adalah berupa
larutannya. Misalnya tembaga adalah merupakan produk katode di dalam larutan
CuSO 4 .
Deret kereaktifan logam memberikan dasar dalam melakukan pereduksian senyawa
logam. Reduksi kimia umumnya cocok untuk logam-logam berkereaktifan rendah,
sedangkan metode elektrolitik dapat digunakan untuk logam-logam pada umumnya.
Dimana pemilihan reduksi kimia atau reduksi elektrolitik, pertimbangan ekonomis
memberikan keputusan dalam memilih metode tersebut.
Praktek yang dilakukan di dalam industri menyimpulkan :
Sulfida-sulfida logam yang dalam deret kereaktifannya rendah dapat direduksi
dengan pemanasan kuat dalam udara. Misalnya tembaga(I) sulfida Cu 2 S, nikel(II)
sulfida, NiS, dan raksa(II) sulfida HgS. Ion-ion sulfda adalah reduktor, sehingga
dioksidasi menjadi belerang dioksida. Pada contoh berikut, ion tembaga (I) dan
oksigen direduksi.
Cu 2 S(s) + O 2 (g) → 2 Cu(l) + SO 2 (g)
Reaksi yang terjadi ini disebut pemanggangan (roasting) sekaligus peleburan
(smelting). Oksida-oksida logam yang memiliki posisi rendah sampai menengah
pada deret kereaktifan logam dapat direduksi dengan menggunakan kokas pada