Fabrizio De André: per sempre contro

- La struttura dell’acqua
L’acqua è il composto più importante dell’idrogeno e dell’ossigeno e le sue proprietà
fisico-chimiche ne fanno una sostanza dalle caratteristiche uniche. La sua molecola è
costituita da due atomi di idrogeno e uno di
ossigeno tenuti insieme da legami covalenti
polari formanti un angolo di circa 105°.
Tale geometria conferisce polarità alle
molecole. A causa di tale polarità le molecole
dell’acqua tendono ad accorciarsi in gruppi di
molecole, tra le quali si instaurano veri e propri
legami: legami a idrogeno. La forza di
questi legami dipende dallo stato fisico
dell’acqua. Nello stato solido tali legami
permettono ad ogni molecola di associarsi
saldamente con altre quattro molecole
secondo direzioni ben precise, che
conferiscono al “solido ghiaccio” una
disposizione geometrica tetraedrica che risulta rigida ma con ampi spazi vuoti. La fusione
del ghiaccio porta l’acqua allo stato liquido, nel quale i legami a idrogeno perdono la loro
rigidità, con conseguente collasso del reticolo cristallino. In tal modo le molecole si
avvicinano maggiormente, occupando uno spazio minore, così che il liquido acqua diventa
più denso del ghiaccio di circa il 10%. Lo stato gassoso, infine, è caratterizzato
dall’assenza quasi totale dei legami a idrogeno tra le molecole, che, libere di muoversi,
tendono a occupare l’intero volume a loro disposizione.
- Le proprietà
Chimicamente l’acqua è un composto molto stabile, a temperatura superiore ai
2000 °C la sua decomposizione negli elementi costituenti non supera il 2%. Tale stabilità
è, ovviamente, dovuta ai forti legami covalenti tra gli atomi di ossigeno e di idrogeno.
L’acqua reagisce con i metalli alcalini (metalli del 1° gruppo):
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑
Con gli ossidi ionici dei metalli più reattivi l’acqua reagisce fornendo i rispettivi idrossidi:
CaO + H2O → Ca(OH)2
mentre con gli ossidi dei non metalli (anidridi) forma gli ossiacidi:
SO3 + H2O → H2SO4
L’acqua, inoltre, è caratterizzata da un elevato potere solvente collegato alla
polarità delle sue molecole. In conformità alla
regola empirica “il simile scioglie il suo simile”, essa
è in grado di sciogliere le sostanze dotate di legami
ionici, o parzialmente ionici, nonché tutte quelle
sostanze in grado di formare con essa legami a
idrogeno, come ad esempio ammoniaca, alcool
etilico, carboidrati, ecc.. L’acqua è in grado anche
di sciogliere quantità più o meno piccole di
molecole gassose come la CO2 e l’O2. La
possibilità che ha l’acqua di sciogliere l’ossigeno è
importante per gli animali acquatici, che usano
36