I materiali possono essere: Amorfi: gli atomi sono disposti in modo ...

I materiali possono essere:Amorfi: gli atomi sono disposti in modo disordinatonella struttura (come nello stato liquido) ad es.Vetri/materiali polimericiCristallini: Gli atomi si dispongono in un patternregolare ed è possibile individuare un’unità costitutiva(cella unitaria) che ripetuta in tre dimensioni descriveil cristallo

Sistemi amorfiSi definiscono amorfi i sistemi in cuinon vi è un ordine strutturaleperiodico Le molecole costituenti il solidorisultano essere orientate in modoessenzialmente disordinato (casuale)tra loroMMMMMMMMMMMMM

Sistemi cristalliniUn solido è definito cristallinoquando è possibile riconoscere inesso una regolarità strutturale(ordine spaziale) che siriproduce periodicamente nellospazio

Lo stato solidoDistinguiamo essenzialmente quattro classi di sistemisolidi in base ai legami che sussistono tra le loroparticelle:Solidi ioniciSolidi molecolariSolidi covalenti o reticolariSolidi metallici

Solidi metallicimetalli: sono costituiti da cationi metallici tenutiinsieme da un mare di elettroni; malleabili,duttili,conducono l'elettricità ed il calore Legame metallico Opacità e lucentezza Densità elevata Conducibilità elettrica etermica Duri, duttili, malleabili,elastici

Struttura compatta

Numero dicoordinazione12Struttura esagonale compatta

Numero dicoordinazione12Struttura cubica compatta

Conducibilitàelettrica etermicainferioriLega di sostituzione

Lega interstiziale r A ≤ 60% r B

Reticoli di Bravais

Il tipo di cella elementare adottato da unmetallo si determina mediante misure di densità

Solidi ioniciSono contraddistinti essenzialmente dalleseguenti proprietà: Cristallini Fragili Altobollenti Conduttori allo stato fusoNaCl, KNO 3 , CuSO 4·5H 2 O

Numero di coordinazione 6,6

Numero di coordinazione 8,8

Solidi molecolariBeCl 2 , S 8 ,P 4 , I 2 ,ghiaccio,glucosioSono solidi in cui, nel caso cristallino, le unità molecolari siimpaccano ordinatamente in un reticolo cristallino (si riscontraperiodicità spaziale) e sono tenute insieme dalle diverseinterazioni intermolecolari operanti nel cristallo.

Solidi covalentiDiamanteGrafiteSono strutture costituite da un reticolo indefinito diatomi legati fra loro in modo covalente, come ad esempioavviene per gli atomi di carbonio negli allotropi deldiamante e dei piani reticolari della grafite.

Fase nematica

Fase smectica

Fase colesterica

Cristalli liquidi Liotropici

Lo stato liquidoLe molecole dei liquidi sono a contatto tra loro,dato che le interazioni sono più forti che nei gas,ma libere di scorrere e rotolare rispetto alleproprie vicine.All'aumentare delle interazioni aumenta laviscosità del liquido, fino alla solidificazione.

In un recipiente chiuso:V evaporazione = V condensazioneQuando si raggiungono le condizioni di equilibrio, lapressione esercitata dalle molecole nella fase vapore èchiamata Pressione di vapore del liquido.

Equazione di Clausius-Clapeyron

Si definisce viscosità di un liquido la sua resistenza allo scorrimentoLo zolfo fa eccezione!