Oefeningen en modeloplossing
Oefeningen en modeloplossing
Oefeningen en modeloplossing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
CHEMIE : Chemisch rek<strong>en</strong><strong>en</strong>: oef<strong>en</strong>ing<strong>en</strong><br />
1. Berek<strong>en</strong> hoeveel gram zuurstofgas nodig is om 100 g glucose (C6O6H12) te verbrand<strong>en</strong>.<br />
Reactie: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O<br />
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O<br />
n = 1 mol n = 6 mol n = 6 mol n = 6 mol<br />
m = 100 g<br />
n = m / M<br />
= 100 g / 180 g/mol<br />
= 0,56 mol<br />
n = 3,33 mol n = 3,33 mol n = 3,33 mol<br />
m = n . M<br />
= 3,33 mol . 32 g/mol<br />
= 107 g<br />
2. Hoeveel kg zuurstof is er nodig om e<strong>en</strong> halve kg butaan volledig te verbrand<strong>en</strong> tot CO2 <strong>en</strong> H2O?<br />
Reactie: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O.<br />
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O<br />
n = 2 mol n = 13 mol n = 8 mol n = 10 mol<br />
m = 500 g<br />
n = m / M<br />
= 500 g / 58 g/mol<br />
= 8,6 mol<br />
n = 56 mol<br />
m = n . M<br />
= 56 mol . 32 g/mol<br />
= 1,8 kg<br />
3. M<strong>en</strong> bereidt waterstofgas door de reactie tuss<strong>en</strong> zink <strong>en</strong> waterstofchloride. Berek<strong>en</strong> welke massa<br />
waterstofgas bereid kan word<strong>en</strong> met 100 g zink.<br />
Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2<br />
n = 1 mol n = 2 mol n = 1 mol n = 1 mol<br />
m = 100 g<br />
n = m / M<br />
= 100 g / 65,4 g/mol<br />
= 1,53 mol<br />
n = 3,06 mol n = 1,53 mol n = 1,53 mol<br />
m = n . M<br />
= 1,53 mol . 2 g/mol<br />
= 3,06 g
4. Berek<strong>en</strong> hoeveel kilogram ammoniak m<strong>en</strong> kan bereid<strong>en</strong> door de reactie tuss<strong>en</strong> 200 g distikstof <strong>en</strong><br />
600 g waterstofgas. Hoeveel van welke stof is in overmaat aanwezig?<br />
3 H2 + N2 → 2 NH3<br />
n = 3 mol n = 1 mol n = 2 mol<br />
m = 600 g m = 200 g<br />
n = m / M n = m / M<br />
= 600 g / 2 g/mol = 200 g / 28 g/mol<br />
= 300 mol = 7,1 mol<br />
Overmaat H2: er blijft 300 mol – 3 . 7,1 mol = 279 mol H2 over.<br />
n = 14,3 mol<br />
m = n . M<br />
= 14,3 mol . 17 g/mol<br />
= 243 g<br />
5. Hoeveel gram Na2SO4 ontstaat er uit zwavelzuur <strong>en</strong> keuk<strong>en</strong>zout als er 100 g zoutzuur gevormd is?<br />
Reactie: 2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl<br />
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl<br />
n = 2 mol n = 1 mol n = 1 mol n = 2 mol<br />
m = 100 g<br />
n = m / M<br />
= 100 g / 36,5 g/mol<br />
= 2,74 mol<br />
n = 2,74 mol n = 1,37 mol n = 1,37 mol<br />
m = n . M<br />
= 1,37 mol . 142 g/mol<br />
= 195 g<br />
6. M<strong>en</strong> laat 100 g broomgas reager<strong>en</strong> met 100 g aluminiumpoeder. Hoeveel gram aluminiumbromide<br />
ontstaat er <strong>en</strong> hoeveel van welke stof is in overmaat aanwezig?<br />
Reactie: 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3<br />
2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3<br />
n = 2 mol n = 3 mol n = 2 mol<br />
m = 100 g m = 100 g<br />
n = m / M n = m / M<br />
= 100 g / 27 g/mol = 100 g / 160 g/mol<br />
= 3,70 mol = 0,63 mol<br />
Overmaat Al: 3,70 mol – 2/3 0,63 mol = 3,28 mol => m = 3,28 mol . 27 g/mol = 89 g<br />
n = 2/3 0,63 mol = 0,42 mol<br />
m = n . M = 0,42 mol . 267 g/mol = 112 g
7. E<strong>en</strong> vlucht van Lond<strong>en</strong> naar Berlijn duurt 2,5 uur. E<strong>en</strong> jumbojet verbruikt daarbij 10 ton brandstof<br />
(C12H26) per uur. Hoeveel CO2 (uitgedrukt in g) wordt er geproduceerd bij zo’n vlucht?<br />
2 C12H26 + 37 O2 → 24 CO2 + 26 H2O<br />
n = 2 mol n = 37 mol n = 24 mol n = 26 mol<br />
m = 10 t/u . 2,5 u<br />
= 25.10 6 g<br />
n = m / M<br />
= 25.10 6 g / 170 g/mol<br />
= 147.059 mol<br />
n = 2.720.588 mol n = 1.764.706 mol<br />
m = n . M<br />
= 1.764.706 mol . 44 g/mol<br />
= 77,6 . 10 6 g = 77,6 t<br />
8. Hoeveel g calciumoxide wordt gevormd indi<strong>en</strong> m<strong>en</strong> 100 g calcium laat reager<strong>en</strong> met zuurstof?<br />
2 Ca + O2 → 2 CaO<br />
n = 2 mol n = 1 mol n = 2 mol<br />
m = 100 g<br />
n = m / M<br />
= 100 g / 40 g/mol<br />
= 2,5 mol n = 1,25 mol n = 2,5 mol<br />
m = n . M<br />
= 2,5 mol . 56 g/mol<br />
= 140 g<br />
9. Berek<strong>en</strong> hoeveel kilogram koolstofdioxide uitgestot<strong>en</strong> wordt als m<strong>en</strong> met e<strong>en</strong> volkswag<strong>en</strong> gti<br />
(verbruik 6,0 l/100 km) met b<strong>en</strong>zinemotor (octaan, ρ=0,81 kg/l) naar de kust rijdt (110 km).<br />
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O<br />
n = 2 mol n = 25 mol n = 16 mol n = 18 mol<br />
m = 6,0 l/100 km .110 km.810 g/l<br />
= 5346 g<br />
n = m / M<br />
= 5346 g / 114 g/mol<br />
= 46,9 mol<br />
n = 375 mol<br />
m = n . M<br />
= 375 mol . 44 g/mol<br />
= 16.507 g = 16,5 kg
10. Hoeveel gram chloorgas heeft m<strong>en</strong> nodig om met 5 g calcium te reager<strong>en</strong> tot calciumchloride?<br />
Cl2 + Ca → CaCl2<br />
n = 1 mol n = 1 mol n = 1 mol<br />
m = 5 g<br />
n = m / M<br />
= 5 g / 40 g/mol<br />
= 0,125 mol<br />
n = 0,125 mol n = 0,125 mol<br />
m = n . M m = n . M<br />
= 0,125 mol . 71 g/mol = 0,125 mol . 111 g/mol<br />
= 8,9 g = 13,9 g<br />
11. 4,0 kg ongebluste kalk (CaO) reageert met water <strong>en</strong> vormt gebluste kalk (Ca(OH)2). Hoeveel water is<br />
nodig?<br />
CaO + H2O → Ca(OH)2<br />
n = 1 mol n = 1 mol n = 1 mol<br />
m = 4000 g<br />
n = m / M<br />
= 4000 g / 56 g/mol<br />
= 71,4 mol<br />
n = 71,4 mol n = 71,4 mol<br />
m = n . M<br />
= 71,4 mol . 18 g/mol<br />
= 1,3 kg<br />
12. Hoeveel gram koolstof <strong>en</strong> zuurstofgas moet<strong>en</strong> onderling reager<strong>en</strong> om 20 g CO2 te vorm<strong>en</strong>?<br />
O2 + C → CO2<br />
n = 1 mol n = 1 mol n = 1 mol<br />
m = 6 g m = 20 g<br />
n = m / M<br />
= 20 g / 44 g/mol<br />
= 0,45 mol<br />
n = 0,45 mol n = 0,45 mol<br />
m = n . M m = n . M<br />
= 0,45 mol . 32 g/mol = 0,45 mol . 12 g/mol<br />
= 14,5 g = 5,5 g
Change language