Z - Universiteit Utrecht

More documents

Recommendations

Info

De snelheid van een evenwichtsreactie M/s M Z + A « E + W j = k + [A] a [Z] b - k - [E] c [W] d = d[E]/dt = d[W]/dt = -d[A]/dt = -d[Z]/dt 1/(sM)? = 0 Snelheid Snelheid Snelheid heengaande reactie toename afname minus [E] en [W] [Z] en [A] teruggaande reactie Wat zijn de eenheden van [A], [Z], [E], [W], j, k + en k - ? Wat geldt voor j bij evenwicht? j = 0. Mogelijk: K = k + / k - Wat geldt voor j in het begin, direct na mengen A en Z? [E]=[W]=0. Overmaat A: orde in Z. Overmaat Z: orde in A. k +
PLAN (1) Hoeveel produkt ontstaat er uiteindelijk? Behoud van massa, stoichiometrie, evenwichtsligging (2) Hoe snel gaat de reactie? (kinetiek) effectieve botsingen tussen moleculen ∝ exp[-E a / (RT)] reactieorde bepaald door snelheidsbepalende stap (3) Fysisch chemische studie estersynthese (a) Evenwichtsconstante (b) Snelheid van een evenwichtsreactie (c) Reactieconstante 1 e orde reactie (d) Reactieconstante 2 e orde reactie (e) Activeringsenergie David Ball, Physical Chemistry, hoofdstuk 20: “Kinetics”
Page 1 and 2: Van ’t Hoff Laboratorium voor Fys
Page 3 and 4: PLAN (1) Hoeveel produkt ontstaat e
Page 5 and 6: (1) Hoeveel produkt ontstaat er uit
Page 13 and 14: Botsingsfrequentie A + Z weinig A+Z
Page 15 and 16: Effectiviteit van de botsingen geen
Page 17 and 18: De katalysator in de auto CO, NO x
Page 19 and 20: Enzymen: de biologische katalysator
Page 21 and 22: REKENOPDRACHT E a wordt met ongevee
Page 23 and 24: Reactieorde Stel dat de snelheid va
Page 25 and 26: Reacties waarvan het mechanisme ond
Page 29: PLAN (1) Hoeveel produkt ontstaat e
Page 33 and 34: Koolstof-14 datering (1 e orde reac
Page 35 and 36: Reactieconstante (pseudo-)2 e orde
Page 37 and 38: Activeringsenergie Arrhenius vergel

Z - Universiteit Utrecht

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?