ajustes cardiovasculares e respiratórios do mergulho ... - Aida Brasil

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2) Lei de Charles Fig. 2 – Lei de Boyle (McARDLE, KATCH & KATCH, 1998) Se a é pressão constante, o volume dos gases varia diretamente com temperatura absoluta (V/T = V¹/T¹). E, se o volume é mantido constante (recipiente rígido), a pressão varia diretamente com a temperatura absoluta (P/T = P¹/T¹). A lei geral dos gases é uma combinação das Leis de Boyle e Charles predizendo o comportamento de uma dada quantidade de gás quando mudanças podem ser esperadas em alguma ou todas as variáveis (BOVE & DAVIS, 1990). A fórmula da lei geral dos gases que indica relação na alteração dos gases é: PV/T = P¹V¹/T¹.
3) Lei de Dalton “A uma temperatura dada, a pressão absoluta de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais que teriam cada um dos gases se eles ocupassem sozinhos o volume total". Esta Lei é importante no mergulho, pois, o ar que respiramos é composto ao nível do mar de aproximadamente 600 mmHg de nitrogênio, 159 mmHg de oxigênio, e, ~1 mmHg de dióxido de carbono e outros gases, quando somados atingem 760 mmHg (1 atm). O fato de não ter somente um gás, mas sim uma mistura (dois, três ou mais gases), implica no cálculo da variação de pressão de cada um dos componentes em todos momentos do mergulho. Esta Lei define que a pressão parcial de um gás é igual à pressão absoluta multiplicada pela porcentagem volumétrica desse gás na mistura. Exemplo: Ao nível do mar (aproximado): Ar Oxigênio = 20% P(pressão absoluta)pO2 = 1X20/100 = ~0,2 atm Nitrogênio = 80% PpN2 = 1X80/100 = ~0,8 atm Em um mergulho a 40 metros de profundidade (P = 5 atm): Oxigênio = 20% PpO2 = 5X20/100 = ~1 atm Nitrogênio = 80% PpN2 = 5X80/100 = ~4 atm Desta forma, a análise da ação individual dos gases de uma mistura em função de sua pressão parcial torna-se necessário, pois, a aparição de sua toxicidade indica seu limite de emprego.
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