Solubilidade - Exames.org

ESCOLA SECUNDÁRIA GARCIA DE ORTA
Fisica e Química A 11º Ano
Ficha de trabalho nº10: Solubilidade
1. Ks(PbCl2)=1,7.10 -5 , Ks(PbCO3)=3,3.10 -14 , Ks(BaF2)=1,0.10 -6 ,Ks(Ag2S)=6,3.10 -50 , Ks(BaCO3)=7,0.10 -9 . Coloque est es sais por
ordem crescente de solubilidade.
2. Em 100 cm 3 de uma solução saturada de f luor et o de magnésio, encont r a-se dissolvida uma massa de sal igual a 7,5 mg.
Determina o seu produto de solubilidade.
3. Calcula a massa de AgCl que é possível dissolver em 250 cm 3 de água, à temperatura de 25 o C, desprezando o aumento de
volume resultante da diluição e sabendo que Ks = 1,6 x 10 -10 .
4. Dissolveu-se, a 25 ºC, hidr óxido de magnésio em água destilada, t endo a solução f icado sat ur ada. Calcule o pH da
solução resultante, sendo Ks[Mg(HO)2)] = 7,1×10 -12
5. Considere a curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura ao lado
Se a 20 °C misturarmos 50g de KNO 3 com 100g de água, teremos:
(A) Um sistema homogénio.
(B) Um sistema heterogénio.
(C) Uma solução insaturada.
(D) Uma solução saturada.
(E) Uma solução subressaturada.
6. A tabela ao lado mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura
ambiente, em g/100 mL:
a) Se 25 mL de uma solução sat ur ada de um desses sais f or
completamente evaporada, e o resíduo sólido pesar 13 g, o sal é:
(A) AgNO3 (B) Al2(SO4)3 (C) NaCl (D) KNO3 (E) KBr
b) Se, à temperatura ambiente , juntarmos juntarmos 80 g de brometo
de potássio à água necessária para a obtenção de 100 mL de solução,
que massa de soluto fica por dissolver?
7. Verifique se ocorre precipitação, nos seguintes casos:
Nitrato de prata AgNO3 260
Sulfato de alumínio Al2(SO4)3 160
Cloreto de sódio NaCl 36
Nitrato de potássio KNO3 52
Brometo de potássio KBr 64
7.1. Adição de 10 ml de uma solução de cloreto de bário, 1,0 x 10 -3 mol dm -3 , a 10 ml de uma solução de carbonato de
sódio de concentração 1,0 x 10 -3 mol dm -3 . Ks ( BaCO3 ) = 8,0 x 10 -9 .
7.2. Adição de 10 ml de uma solução de nitrato de chumbo, 1,0 x 10 -4 mol dm -3 , a 15 ml de uma solução de ácido
sulfúrico de concentração 1,0 x 10 -4 mol dm-3 . Ks (PbSO4) = 1,6 x 10 -8
8. A uma solução que cont ém Ca 2+ com a concent r ação 0,10 mol dm -3 e Ba 2+ com igual concent r ação, adiciona-se
lentamente, sulfato de sódio. Qual o sal que precipita em primeiro lugar? (Ks(CaSO4)=2,4.10 -5 ; Ks(BaSO4)=1,1.10 -10 )
9. Uma solução aquosa está saturada em brometo de prata, sal pouco solúvel. A adição de brometo de sódio (sal muito
solúvel) irá ocasionar, em relação á concentração dos iões na solução saturada:
A - Aumento da concentração dos iões Ag + e Br -
B - Aumento da concentração do ião Ag + e diminuição da concentração do ião Br -
C - Aumento da concentração do ião Br - e diminuição da concentração do ião Ag +
D - Diminuição da concentração dos iões Ag + e Br
10. Classifica, justificando, as seguintes afirmações em verdadeiras ou falsas:
A. A solubilidade do sulf at o de chumbo em água diminui ao adicionar -se sulf at o de sódio sólido, a t emper at ur a
constante.
B. A adição de uma solução de HCl 0,01 M disssolve um pr ecipit ado de car bonat o de cálcio, mas não dissolve um
precipitado de sulfato de cálcio.
C. A solubilidade de iodeto de chumbo(II) é maior numa solução de iodeto de sódio do que em água.
D. O cloreto de prata é mais solúvel em água do que em solução de amoníaco.
SOLUÇÕES: 1. Ag2S, PbCO3, BaCO3, BaF2, PbCl2; 2. Ks = 7×10 -9 ; 3. m = 4,5 x 10 -4 g; 4. pH=10,4; 5. B; 6.a) D; b) 16g; 7.1. Ocorre
precipitação; 7.2. Não ocorre precipitação; 8. BaSO4; 9. C; 10. A-V, B-V, C-F, D-F.

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