2010 - 1º Ano (Prova) - ITnet

1
H
1,01
3
Li
6,94
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
133
87
1
Fr
(223)
IA VIIIA
2
4
2
Be
IIA
9,01
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137
88
Ra
(226)
Número Atômico
Símbolo
Massa Atômica
( ) = Nº de massa do
isótopo mais estável
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIII VIII IB IIB
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd
88,9 91,2 92,9 96,0 (99) 101 103 106 108 112
57-71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg
179 181 184 186 190 192 195 197 201
Série dos
Lantanídeos
89-103
Série dos
Actinídeos
31. Considere a seguinte composição do ar atmosférico seco:
Componente % (em volume)
N 2
O 2
104
78
21
Ar 0,9
CO 2 0,03
Outros Gases Traços
Analise as afirmativas abaixo.
105 106 107 108 109
Rf Db Sg Bh Hs Mt
Série dos Lantanídeos
57
La
139
Série dos Actinídeos
89
Ac
(227)
58
Ce
140
90
Th
232
0 0 - O ar atmosférico é uma mistura de substâncias
simples e compostas.
1 1 - Os componentes do ar podem ser separados por
liquefação fracionada.
2 2 - Os gases componentes do ar são formados somente
por moléculas monoatômicas e diatômicas.
3 3 - Uma amostra de ar contendo 100 litros de gás N ,
2
contém, aproximadamente, 27 litros de gás O .
2
4 4 - A combustão é um processo físico que pode ser uti-
lizado para separar o gás O 2 dos demais componentes
do ar.
59
Pr
141
91
Pa
(231)
60
Nd
144
92
U
238
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
QUÍMICA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
62
Sm
150
94
Pu
(242)
110 111 112
Uun Uuu Uub
32. O sulfato de amônio, é um composto inorgânico usado como
fertilizante agrícola. Sua fórmula molecular é (NH 4) 2SO 4.
Analise as proposições abaixo.
0 0 - Esse composto é um óxido.
1 1 - Sua massa molecular corresponde a 132 u.
2 2 - Esse composto, em solução aquosa, se comporta
como base de Arrhenius.
3 3 - O sulfato de amônio pode ser produzido através da
reação de dupla troca entre H 2 SO
4 e NaOH.
4 4 - A solução aquosa de sulfato de amônio é boa
condutora de eletricidade.
________________________________________________________________
33. A forma geométrica de uma molécula irá depender dos átomos
que a compõem e dos pares eletrônicos presentes na
camada de valência. A polaridade da molécula depende de
sua geometria e dos átomos ligados.
0 0 - O dióxido de carbono é uma molécula linear e
apolar.
1 1 - O composto BH 3 possui uma forma trigonal plana,
com ângulos de 120 graus.
2 2 - O composto NH 3 possui uma forma trigonal plana,
com ângulos de 120 graus.
3 3 - O composto CH 4 possui uma forma tetraédrica e a
molécula é apolar.
4 4 - O BeH
2 é uma molécula linear e polar, com ângulos
de ligação de 120 graus.
16 UFSES-10-PSS-1S
63
Eu
152
95
Am
(243)
64
Gd
157
96
Cm
(247)
65
Tb
159
97
Bk
(247)
13 14 15 16 17
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
115
81
Tl
204
66
Dy
163
98
Cf
(251)
IIIA IVA VA VIA VIIA
6 7 8 9
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
119
82
Pb
207
67
Ho
165
99
Es
(254)
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
122
83
Bi
209
68
Er
167
100
Fm
(253)
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
128
84
Po
(210)
69
Tm
169
101
Md
(256)
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
127
85
At
(210)
70
Yb
173
102
No
(253)
18
He
4,00
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131
86
Rn
(222)
71
Lu
175
103
Lr
(257)