Avaliação Bimestral de Ciências - Colegioiesp.com.br

AVALIAÇÃO: Exercícios de Recuperação COMP. CURRICULAR: QUÍMICA<br />
NOME: Nº. SÉRIE: 1 EM A / B<br />
PROFESSOR: Flávio DATA: VALOR: 2,0 NOTA:<br />
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO<br />
A produção de energia nas usinas de Angra 1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de átomos de urânio radioativo £¤©U. O<br />
urânio é obtido a partir de jazidas minerais, na região de Caetité, localizada na Bahia, onde é beneficiado até a obtenção de<br />
um concentrado bruto de UƒOˆ, também chamado de "yellowcake".<br />
O concentrado bruto de urânio é processado através de uma série de etapas até chegar ao hexafluoreto de urânio,<br />
composto que será submetido ao processo final de enriquecimento no isótopo radioativo £¤©U, conforme o esquema a seguir.<br />
1. O UF† gasoso produzido na etapa de fluoração é condensado para armazenamento e posterior enriquecimento (fig. 1). O<br />
diagrama esquemático de equilíbrio de fases do UF† é apresentado a seguir (fig. 2):<br />
a) Apresente a temperatura de ebulição do UF† a 10 atm.<br />
b) Indique a temperatura e a pressão em que as três fases (líquida, sólida e gasosa) estejam simultaneamente em equilíbrio.<br />
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO<br />
APRESENTAÇÃO DA COLETÂNEA<br />
A produção agrícola afeta relações de trabalho, o uso da terra, o comércio, a pesquisa tecnológica, o meio ambiente.<br />
Refletir sobre a agricultura significa colocar em questão o próprio modo de configuração de uma sociedade.<br />
1) O açúcar<br />
O branco açúcar que adoçará meu café<br />
nesta manhã de Ipanema<br />
não foi produzido por mim<br />
nem surgiu dentro do açucareiro por milagre.

Vejo-o puro<br />
e afável ao paladar<br />
como beijo de moça, água<br />
na pele, flor<br />
que se dissolve na boca. Mas este açúcar<br />
não foi feito por mim.<br />
Este açúcar veio<br />
da mercearia da esquina e tampouco o fez o Oliveira,<br />
dono da mercearia.<br />
Este açúcar veio<br />
de uma usina de açúcar em Pernambuco<br />
ou no Estado do Rio<br />
e tampouco o fez o dono da usina.<br />
Este açúcar era cana<br />
e veio dos canaviais extensos<br />
que não nascem por acaso<br />
no regaço do vale.<br />
Em lugares distantes, onde não há hospital<br />
nem escola,<br />
homens que não sabem ler e morrem de fome<br />
aos 27 anos<br />
plantaram e colheram a cana<br />
que viraria açúcar.<br />
Em usinas escuras,<br />
homens de vida amarga<br />
e dura<br />
produziram este açúcar<br />
branco e puro<br />
com que adoço meu café esta manhã em<br />
Ipanema.<br />
(Ferreira Gullar, "Dentro da noite veloz". Rio de Janeiro: Civilização Brasileira, 1975, p. 44, 45.)<br />
2) Se eu pudesse alguma coisa com Deus, lhe rogaria quisesse dar muita geada anualmente nas terras de serra acima,<br />
onde se faz o açúcar; porque a cultura da cana tem sido muito prejudicial aos povos: 1¡-) porque tem abandonado ou<br />
diminuído a cultura do milho e do feijão e a criação dos porcos; estes gêneros têm encarecido, assim como a cultura de<br />
trigo, e do algodão e azeite de mamona; 2¡-) porque tem introduzido muita escravatura, o que empobrece os lavradores,<br />
corrompe os contumes e leva ao desprezo pelo trabalho de enxada; 3¡-) porque tem devastado as belas matas e reduzido a<br />
taperas muitas herdades; 4¡-) porque rouba muitos braços à agricultura, que se empregam no carreto dos africanos; 5¡-)<br />
porque exige grande número de bestas muares que não procriam e que consomem muito milho; 6¡-) porque diminuiria a<br />
feitura da cachaça, que tão prejudicial é do moral e físico dos moradores do campo.<br />
(Adaptado de José Bonifácio de Andrada e Silva [1763- -1838], "Projetos para o Brasil". São Paulo: Companhia das<br />
Letras, 1998, p. 181, 182.)<br />
3) Uma parceria entre órgãos públicos e iniciativa privada prevê o fornecimento de oleoginosas produzidas em<br />
assentamentos rurais paulistas para a fabricação de biodiesel. De um lado, a parceria proporcionará aos assentados uma<br />
nova fonte de renda. De outro, facilitará o cumprimento da exigência do programa nacional de biodiesel que estabelece que,

no Estado de São Paulo, 30 % das oleaginosas para a produção de biodiesel sejam provenientes da agricultura familiar,<br />
para que as indústrias tenham acesso à redução dos impostos federais.<br />
(Adaptado de Alessandra Nogueira, "Alternativa para os assentamentos". Energia Brasileira, n¡- 3, jun. 2006, p. 63.)<br />
4) Parece que os orixás da Bahia já previam. O mesmo dendê que ferve a moqueca e frita o acarajé pode também mover os<br />
trios elétricos no Carnaval. O biotrio, trio elétrico de última geração, movido a biodiesel, conquista o folião e atrai a atenção<br />
de investidores. Se aproveitarem a dica dos biotrios e usarem biodiesel, os sistemas de transporte coletivo dos centros<br />
urbanos transferirão recursos que hoje financiam o petrodiesel para as lavouras das plantas oleaginosas, ajudando a<br />
despoluir as cidades. A auto-suficiência em petróleo, meta conquistada, é menos importante hoje do que foi no passado. O<br />
desafio agora é gerar excedentes para exportar energias renováveis por meio de econegócios que melhorem a qualidade do<br />
ambiente urbano, com ocupação e geração de renda no campo, alimentando as economias rurais e redistribuindo riquezas.<br />
(Adaptado de Eduardo Athayde, "Biodiesel no Carnaval da Bahia". Folha de S. Paulo, 28/02/2006, p. A3.)<br />
5) Especialistas dizem que, nos EUA, com o aumento dos preços do petróleo, os agricultores estão dirigindo uma parte<br />
maior de suas colheitas para a produção de combustível do que para alimentos ou rações animais. A nova estimativa<br />
salienta a crescente concorrência entre alimentos e combustível, que poderá colocar os ricos motoristas de carros do<br />
Ocidente contra os consumidores famintos nos países em desenvolvimento.<br />
(Adaptado de "Menos milho, mais etanol". Energia Brasileira, n¡- 3, jun. 2006, p. 39.)<br />
6) O agronegócio responde por um terço do PIB, 42 % das exportações e 37 % dos empregos. Com clima privilegiado, solo<br />
fértil, disponibilidade de água, rica biodiversidade e mão-de-obra qualificada, o Brasil é capaz de colher até duas safras<br />
anuais de grãos. As palavras são do Ministério da Agricultura e correspondem aos fatos. Essa é, no entanto, apenas metade<br />
da história. Há uma série de questões pouco debatidas: Como se distribui a riqueza gerada no campo? Que impactos o<br />
agronegócio causa na sociedade, na forma de desemprego, concentração de renda e poder, êxodo rural, contaminação da<br />
água e do solo e destruição de biomas? Quanto tempo essa bonança vai durar, tendo em vista a exaustão dos recursos<br />
naturais? O descuido socioambiental vai servir de argumento para a criação de barreiras não-tarifárias, como a que vivemos<br />
com a China na questão da soja contaminada por agrotóxicos?<br />
(Adaptado de Amália Safatle e Flávia Pardini, "Grãos na Balança". Carta Capital, 01/09/2004, p. 42.)<br />
7) No que diz respeito à política de comércio internacional da produção agrícola, não basta batalhar pela redução de tarifas<br />
aduaneiras e pela diminuição de subsídios concedidos aos produtores e exportadores no mundo rico. Também não basta<br />
combater o protecionismo disfarçado pelo excesso de normas sanitárias. Este problema é real, mas, se for superado, ainda<br />
restarão regras de fiscalização perfeitamente razoáveis e necessárias a todos os países. O Brasil não está apenas atrasado<br />
em seu sistema de controle sanitário, em relação às normas em vigor nos países mais desenvolvidos. A deficiência, neste<br />
momento, é mais grave. Houve um retrocesso em relação aos padrões alcançados há alguns anos e a economia brasileira<br />
já está sendo punida por isso.<br />
(Adaptado de "Nem tudo é protecionismo". O Estado de S. Paulo, 14/07/2006, p. B14.)<br />
8) A marcha para o oeste nos Estados Unidos, no século XIX, só se tornou realidade depois da popularização do arado de<br />
aço, por volta de 1830. A partir do momento em que o solo duro pôde ser arado, a região se tornou uma das mais produtivas<br />
do mundo. No Brasil, o desbravamento do Centro-Oeste, no século XX, também foi resultado da tecnologia. Os primeiros<br />
agricultores do cerrado perderam quase todo o investimento porque suas sementes não vingavam no solo da região.<br />
Johanna Dobereiner descobriu que bactérias poderiam ser utilizadas para diminuir a necessidade de gastos com adubos<br />
químicos. A descoberta permitiu a expansão de culturas subtropicais em direção ao Equador.<br />
(Adaptado de Eduardo Salgado, "Tecnologia a serviço do desbravamento". Veja, 29/09/2004, p. 100.)<br />
9) Devido às pressões de fazendeiros do Meio-Oeste e de empresas do setor agrícola que querem proteger o etanol norteamericano,<br />
produzido com base no milho, contra a competição do álcool brasileiro à base de açúcar, os Estados Unidos<br />
impuseram uma tarifa (US$ 0,14 por litro) que inviabiliza a importação do produto brasileiro. E o fizeram mesmo que o etanol<br />
à base de açúcar brasileiro produza oito vezes mais energia do que o combustível fóssil utilizado em sua produção,<br />
enquanto o etanol de milho norte-americano só produz 130 % mais energia do que sua produção consome. Eles o fizeram

mesmo que o etanol à base de açúcar reduza mais as emissões dos gases responsáveis pelo efeito estufa do que o etanol<br />
de milho. E o fizeram mesmo que o etanol à base de cana-de-açúcar pudesse facilmente ser produzido nos países tropicais<br />
pobres da África e do Caribe e talvez ajudar a reduzir sua pobreza.<br />
(Adaptado de Thomas Friedman, "Tão burros quanto quisermos". Folha de S. Paulo, 21/09/2006, p. B2.)<br />
2. O poema apresentado na coletânea faz alusão ao açúcar da cana. A preocupação do poeta não é com a química, embora<br />
passagens do poema possam permitir alguma leitura nessa área. Nas questões a serem respondidas, serão citadas<br />
algumas passagens do poema, que, sugerimos, seja lido no todo para facilitar as respostas.<br />
a) No início o poeta fala em "branco açúcar" e depois usa "vejo-o puro". Justifique, sob um ponto de vista químico, por que<br />
nem sempre é apropriado associar as palavras "branco" e "puro".<br />
b) Mais à frente, o poeta usa a construção: "flor que dissolve na boca". Se essa frase fosse usada por um químico, como ele<br />
justificaria, através de interações intermoleculares, o processo mencionado?<br />
c) Quase ao final, o poeta usa a expressão: "plantaram e colheram a cana que viraria açúcar". Se um químico estivesse<br />
usando essa frase numa explanação sobre o processo de fabricação do açúcar, muito provavelmente ele colocaria, após a<br />
palavra "cana", uma seqüência de termos técnicos para descrever o processo de obtenção do açúcar, e eliminaria as<br />
palavras "que viraria açúcar". A seguir são listados os termos que o químico usaria. Coloque-os (todos) na seqüência certa<br />
que o químico usaria ao descrever a produção do açúcar, reescrevendo a frase completa: SECARAM-NO, CRISTALIZARAM<br />
O AÇUCAR, ENSACANDO-O, CONCENTRARAM O CALDO, MOERAM-NA, CENTRIFUGARAM-NO.<br />
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO<br />
Vivemos em uma época notável. Os avanços da ciência e da tecnologia nos possibilitam entender melhor o planeta em que<br />
vivemos. Contudo, apesar dos volumosos investimentos e do enorme esforço em pesquisa, a Terra ainda permanece<br />
misteriosa. O entendimento desse sistema multifacetado, físico-químico-biológico, que se modifica ao longo do tempo, pode<br />
ser comparado a um enorme quebra-cabeças. Para entendê-lo, é necessário conhecer suas partes e associá-las. Desde<br />
fenômenos inorgânicos até os intrincados e sutis processos biológicos, o nosso desconhecimento ainda é enorme. Há muito<br />
o que aprender. Há muito trabalho a fazer. Nesta prova, vamos fazer um pequeno ensaio na direção do entendimento do<br />
nosso planeta, a Terra, da qual depende a nossa vida.

3. A figura a seguir representa o ciclo da água na Terra. Nela estão representados processos naturais que a água sofre em<br />
seu ciclo.<br />
Com base no desenho, faça o que se pede:<br />
a) Considerando que as nuvens são formadas por minúsculas gotículas de água, que mudança(s) de estado físico ocorre(m)<br />
no processo 1?<br />
b) Quando o processo 1 está ocorrendo, qual o principal tipo de ligação que está sendo rompido/formado na água?<br />
c) Cite pelo menos um desses processos (de 1 a 6) que, apesar de ser de pequena intensidade, ocorre no sul do Brasil.<br />
Qual o nome da mudança de estado físico envolvida nesse processo?<br />
4. Considere o esquema a seguir que mostra uma cadeia de produção de derivados do petróleo e seus processos de<br />
separação, representados em I, II e III, e responda ao que se pede.<br />
a) Qual o método adequado para a separação dos componentes da mistura obtida após o processo de separação III?<br />
Admitindo não existir grandes diferenças entre as temperaturas de ebulição dos componentes individuais da mistura,<br />
explique sua resposta.<br />
b) Qual método de separação seria adequado à etapa I? Justifique sua resposta.

5. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no<br />
Deserto da Arábia, à temperatura de 50 °C (pressão ambiente = 1atm)?<br />
6. A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que<br />
contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.<br />
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"?<br />
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças?<br />
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém?

7. Dois béqueres iguais, de capacidade calorífica desprezível, contendo quantidades diferentes de água pura a 25°C, foram<br />
aquecidos, sob pressão constante de 1atm, em uma mesma chama. A temperatura da água em cada béquer foi medida em<br />
função do tempo de aquecimento, durante 20 minutos. Após esse tempo, ambos os béqueres continham expressivas<br />
quantidades de água. Os resultados encontrados estão registrados nos gráficos a seguir.<br />
1- INDIQUE o valor das temperaturas TÛ e T½. JUSTIFIQUE sua resposta.<br />
2- INDIQUE o béquer que contém maior quantidade de água. JUSTIFIQUE sua resposta.<br />
3- CALCULE a massa de água no béquer B, caso o béquer A contenha 200g de água.<br />
INDIQUE seu cálculo.<br />
4- INDIQUE qual dos dois gráficos apresentaria um patamar maior se a temperatura dos béqueres continuasse a ser<br />
anotada até a vaporização total da água. JUSTIFIQUE sua resposta.<br />
8. Considere quatro garrafas térmicas contendo:<br />
Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.<br />
Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm­¤ em sacarose e 30 gramas de gelo picado.<br />
Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado.<br />
Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol dm­¤ em NaCØ e 30 gramas de gelo picado.<br />
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido.<br />
a) Considere que as temperaturas T , T‚, Tƒ e T„ correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4. Ordene essas<br />
temperaturas de maneira crescente usando os símbolos adequados dentre os seguintes: >,

10. Um copo aberto, exposto à atmosfera, contém água sólida em contato com água líquida em equilíbrio termodinâmico. A<br />
temperatura e pressão ambientes são mantidas constantes e iguais, respectivamente, a 25°C e 1atm. Com o decorrer do<br />
tempo, e enquanto as duas fases estiverem presentes, é ERRADO afirmar que<br />
a) a temperatura do conteúdo do copo permanecerá constante e igual a aproximadamente 0°C.<br />
b) a massa da fase sólida diminuirá.<br />
c) a pressão de vapor da fase líquida permanecerá constante.<br />
d) a concentração (mol/L) de água na fase líquida será igual à da fase sólida.<br />
e) a massa do conteúdo do copo diminuirá.<br />
Justificar por que cada uma das opções D e E da questão está CORRETA ou ERRADA.<br />
11. Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 1,0 atm entra em ebulição em uma temperatura de<br />
100°C, enquanto água pura exposta à pressão atmosférica de 0,7 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90°C.<br />
12. Um dos critérios utilizados pelos químicos para classificar as substâncias leva em consideração, principalmente, o tipo<br />
de elemento e o número de átomos desse elemento. Muitas propriedades são decorrentes dessas combinações. A tabela a<br />
seguir contém propriedades de algumas substâncias.<br />
a) Em que estado físico se encontra a glicerina num dia muito frio, com a temperatura próxima a 0°C ?<br />
b) Uma mistura de eugenol e glicerina pode ser separada por adição de água? Justifique.

13. O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A durante cerca de 80<br />
minutos.<br />
a) A faixa de temperatura em que a substância A permanece sólida é _________________.<br />
b) A faixa de temperatura em que a substância A permanece líquida é ___________________.<br />
c) A temperatura de ebulição da substância A é _____________.<br />
14. A Chapada dos Veadeiros também é famosa por suas inúmeras cachoeiras e enormes paredões de cristais de quartzo,<br />
que são silicatos. No diagrama de fases, a seguir, estão representadas três fases sólidas de um silicato de alumínio com<br />
fórmula molecular Al‚SiO…, onde cada fase sólida representa um tipo de mineral diferente: cianita (densidade = 3,63 g.cm­¤),<br />
andalusita (densidade = 3,16 g.cm­¤) e silimanita (densidade = 3,24 g.cm­¤).<br />
Nesse diagrama, a linha vertical reflete a mudança das fases, com a pressão, na temperatura fixa de 700 K.<br />
Explique quais as fases predominantes na transformação isotérmica do ponto A ao ponto C, identificando cada uma delas.

15. Um dos sistemas propelentes usados em foguetes consiste de uma mistura de hidrazina (N‚H„) e peróxido de hidrogênio<br />
(H‚O‚). Sabendo que o ponto triplo da hidrazina corresponde à temperatura de 2,0 °C e à pressão de 3,4 mm Hg, que o<br />
ponto crítico corresponde à temperatura de 380 °C e à pressão de 145 atm e que na pressão de 1 atm as temperaturas de<br />
fusão e de ebulição são iguais a 1,0 e 113,5 °C, respectivamente, pedem-se:<br />
a) Um esboço do diagrama de fases da hidrazina para o intervalo de pressão e temperatura considerados neste enunciado.<br />
b) A indicação, no diagrama esboçado no item a), de todos os pontos indicados no enunciado e das fases presentes em<br />
cada região do diagrama.<br />
c) A equação química completa e balanceada que descreve a reação de combustão entre hidrazina e peróxido de<br />
hidrogênio, quando estes são misturados numa temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Nesta equação, indique os<br />
estados físicos de cada substância.<br />
d) O cálculo da variação de entalpia da reação mencionada em c).<br />
Dados eventualmente necessários: variação de entalpia de formação (ÐH¡f), na temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm,<br />
referente a:<br />
N‚H„(g): ÐH¡f = 95,4 kJ mol­¢.<br />
N‚H„(Ø ): ÐH¡f = 50,6 kJmol­¢.<br />
H‚O‚(Ø ): ÐH¡f = - 187,8 kJmol­¢.<br />
H‚O(g): ÐH¡f = - 241,8 kJmol­¢.<br />
16. Sob pressão de 1 atm, adiciona-se água pura em um cilindro provido de termômetro, de manômetro e de pistão móvel<br />
que se desloca sem atrito. No instante inicial (t³), à temperatura de 25 °C, todo o espaço interno do cilindro é ocupado por<br />
água pura. A partir do instante (t ), mantendo a temperatura constante (25 °C), o pistão é deslocado e o manômetro indica<br />
uma nova pressão. A partir do instante (t‚), todo o conjunto é resfriado muito lentamente a -10°C, mantendo-se-o em<br />
repouso por 3 horas. No instante (tƒ), o cilindro é agitado, observando-se uma queda brusca da pressão. Faça um esboço do<br />
diagrama de fases da água e assinale, neste esboço, a(s) fase(s) (co)existente(s) no cilindro nos instantes t³, t , t‚ e tƒ.<br />
17. O diagrama de fases da água é representado a seguir.<br />
As diferentes condições ambientais de temperatura e pressão de duas cidades, A e B, influenciam nas propriedades físicas<br />
da água. Essas cidades estão situadas ao nível do mar e a 2400 m de altitude, respectivamente. Sabe-se, também, que a<br />
cada aumento de 12 m na altitude há uma mudança média de 1 mmHg na pressão atmosférica. Sendo a temperatura em A<br />
de - 5 °C e em B de - 35 °C, responda:<br />
a) Em qual das duas cidades é mais fácil liquefazer a água por compressão? Justifique.<br />
b) Quais são as mudanças esperadas nos pontos de fusão e ebulição da água na cidade B com relação a A.

18. Os gases nitrogênio, oxigênio e argônio, principais componentes do ar, são obtidos industrialmente através da destilação<br />
fracionada do ar liquefeito. Indique a seqüência de obtenção dessas substâncias neste processo de destilação fracionada.<br />
Justifique sua resposta.<br />
Dados: temperaturas de ebulição a 1,0 atm<br />
Argônio = -186°C<br />
Nitrogênio = -196°C<br />
Oxigênio = -183°C<br />
19. Têm as seguintes misturas:<br />
I. areia e água,<br />
II. álcool (etanol) e água,<br />
III. sal de cozinha(NaCØ) e água, neste caso uma mistura homogênea.<br />
Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi<br />
aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:<br />
a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo?<br />
b) Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse resíduo?<br />
20. Um copo contém uma mistura de água, acetona, cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de<br />
sódio estão numa mesma fase líquida, enquanto que o cloreto de prata se encontra numa fase sólida. Descreva como<br />
podemos realizar, em um laboratório de química, a separação dos componentes desta mistura. De sua descrição devem<br />
constar as etapas que você empregaria para realizar esta separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s).<br />
21. Uma mistura constituída de ÁGUA, LIMALHA DE FERRO, ÁLCOOL e AREIA foi submetida a três processos de<br />
separação, conforme fluxograma.<br />
IDENTIFIQUE os processos 1, 2 e 3 e COMPLETE as caixas do fluxograma com os resultados destes processos.

22. O tratamento da água é fruto do desenvolvimento científico que se traduz em aplicação tecnológica relativamente<br />
simples. Um dos processos mais comuns para o tratamento químico da água utiliza cal virgem (óxido de cálcio) e sulfato de<br />
alumínio. Os íons alumínio, em presença de íons hidroxila, formam o hidróxido de alumínio que é pouquíssimo solúvel em<br />
água. Ao hidróxido de alumínio formado adere a maioria das impurezas presentes. Com a ação da gravidade, ocorre a<br />
deposição dos sólidos. A água é então separada e encaminhada a uma outra fase de tratamento.<br />
a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito que faz uso da ação da gravidade?<br />
b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento da água? Justifique usando equação(ões) química(s).<br />
c) Em algumas estações de tratamento de água usa-se cloreto de ferro(III) em lugar de sulfato de alumínio. Escreva a<br />
fórmula e o nome do composto de ferro formado nesse caso.<br />
23. Na produção industrial de álcool combustível, a partir da fermentação do caldo de cana-de-açúcar, além do etanol, são<br />
formados como subprodutos os álcoois: n-butanol, n-pentanol e n-propanol.<br />
Indique a ordem de saída destes compostos, durante a destilação fracionada do meio fermentado, realizada à pressão<br />
atmosférica. Justifique a sua resposta.<br />
24. As "margarinas", muito usadas como substitutos da manteiga, contêm gorduras vegetais hidrogenadas. A diferença<br />
fundamental entre uma margarina "light" e outra "normal" está no conteúdo de gordura e de água.<br />
Colocou-se em um tubo de ensaio uma certa quantidade de margarina "normal" e, num outro tubo de ensaio, idêntico ao<br />
primeiro, colocou-se a mesma quantidade de margarina "light".<br />
Aqueceram-se em banho-maria os dois tubos contendo as margarinas até que aparecessem duas fases, como<br />
esquematizado na figura.<br />
a) Reproduza, na resposta, a figura do tubo correspondente à margarina "light", identificando as fases lipídica e aquosa.<br />
b) Admitindo que as duas margarinas tenham o mesmo preço e considerando que este preço diz respeito, apenas, ao teor<br />
da gordura de cada uma, em qual delas a gordura custa mais e quantas vezes (multiplicação) este preço é maior do que na<br />
outra?

25. Em uma feira de ciências, dois alunos propuseram um método para dessalinizar a água do mar a fim de torná-la potável,<br />
ou seja, própria para o consumo humano, conforme a foto do evento mostrada a seguir:<br />
a) Cite e explique a função de quatro instrumentos de laboratório essenciais para a construção e o funcionamento do<br />
aparelho utilizado no processo de dessalinização da água, mostrado na foto.<br />
b) Cite dois motivos técnicos que justifiquem ser preferível preservar a água potável do que produzi-la a partir da imensa<br />
quantidade de água que existe no mar.

26. As técnicas de separação dos componentes de uma mistura baseiam-se nas propriedades físico-químicas desses<br />
componentes. Assim, considerando os sistemas, apresentados a seguir (figuras 1, 2 e 3), associe as misturas às figuras que<br />
representam os equipamentos adequados a suas separações, bem como às propriedades físico-químicas responsáveis pela<br />
utilização da técnica. Justifique suas escolhas.<br />
Sistema<br />
a) Água e sulfato de bário<br />
b) Água e tetracloreto de carbono<br />
c) Água e etanol<br />
Propriedade<br />
1) Temperatura de ebulição<br />
2) Solubilidade<br />
3) Densidade

27. Oxalato de cálcio monoidratado (CaC‚O„.H‚O) aquecido ao ar decompõe-se gradativamente seguindo três etapas (I, II e<br />
III). As equações das reações e as respectivas faixas de temperatura em que elas ocorrem são dadas a seguir:<br />
a) Esboce um gráfico, massa de sólido em função da temperatura de aquecimento, que representa essa decomposição.<br />
Inicie com uma massa qualquer à temperatura ambiente. Indique no gráfico as substâncias que estão presentes nas<br />
seguintes faixas de temperatura:<br />
25-130°C, 210-420°C e 510-630°C.<br />
b) Qual das equações dadas representa uma reação de oxirredução? Justifique.<br />
28. O diagrama 1 representa a variação do ponto de fusão de quatro sais em função da soma dos raios do cátion e do ânion<br />
de cada um dos sais. Note que um dos valores permanece incógnito (Y).<br />
Os sais representados no diagrama são formados por íons isoeletrônicos. O valor do raio iônico (em Angstrons) de<br />
diferentes cátions e ânions é apresentado na tabela a seguir.<br />
Escreva a equação da reação cujos produtos são unicamente o sal de maior ponto de fusão e água.

29. A fenolftaleína apresenta propriedades catárticas e por isso era usada, em mistura com ‘-lactose monoidratada, na<br />
proporção de 1:4 em peso, na formulação de um certo laxante. Algumas das propriedades dessas substâncias são dadas na<br />
tabela.<br />
Deseja-se separar e purificar essas duas substâncias, em uma amostra de 100 g da mistura. Com base nas informações da<br />
tabela, foi proposto o procedimento representado no fluxograma acima.<br />
a) Supondo que não ocorram perdas nas etapas, calcule a massa de lactose que deve cristalizar no procedimento adotado.<br />
b) Com relação à separação / purificação da fenolftaleína,<br />
- explique se o volume de etanol proposto é suficiente para dissolver toda a fenolftaleína contida na mistura.<br />
- usando seus conhecimentos sobre a solubilidade do etanol em água, explique por que a adição de água à solução<br />
alcóolica provoca a cristalização da fenolftaleína.<br />
30. Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo.<br />
Um deles contém uma certa massa de água (H‚0) e o outro, a mesma massa de álcool (CHƒCH‚OH).<br />
a) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.<br />
b) Considerando a massa das substâncias contidas nos frascos A e B, qual contém maior quantidade de átomos? Explique.

31. Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes:<br />
A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de 1,10g/cm¤. Entende-se por densidade<br />
aparente a relação entre a massa da "massa" ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, e o respectivo volume<br />
ocupado.<br />
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma receita?<br />
b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da média ponderada das densidades aparentes<br />
dos constituintes?<br />
32. Dois experimentos foram realizados em um laboratório de química.<br />
Experimento 1: Três frascos abertos contendo, separadamente, volumes iguais de três solventes, I, II e III, foram deixados<br />
em uma capela (câmara de exaustão). Após algum tempo, verificou-se que os volumes dos solventes nos três frascos<br />
estavam diferentes.<br />
Experimento 2: Com os três solventes, foram preparadas três misturas binárias. Verificou-se que os três solventes eram<br />
miscíveis e que não reagiam quimicamente entre si. Sabe-se, ainda, que somente a mistura (I + III) é uma mistura<br />
azeotrópica.<br />
a) Coloque os solventes em ordem crescente de pressão de vapor. Indique um processo físico adequado para separação<br />
dos solventes na mistura (I + II).<br />
b) Esboce uma curva de aquecimento (temperatura × tempo) para a mistura (II + III), indicando a transição de fases. Qual é

a diferença entre as misturas (II + III) e (I + III) durante a ebulição?<br />
33. Quer-se distinguir uma amostra de p-clorofenol de uma de o-nitrofenol, ambos sólidos.<br />
a) Determinou-se o ponto de fusão de cada amostra, utilizando um termômetro que permite a leitura da temperatura com<br />
incerteza de 1°C. Foi possível, com esta medida experimental, distinguir essas amostras? Explique.<br />
b) Em água, tais fenóis (ArOH) apresentam caráter ácido:<br />
ArOH Ï ArO­ + H®<br />
Mostre com cálculos que a determinação do pH de soluções aquosas desses fenóis, de concentração 0,01 mol /L, serviria<br />
para identificá-las.<br />
Dados:<br />
p-clorofenol:<br />
ponto de fusão (°C) = 43,5<br />
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10­ª<br />
o-nitrofenol:<br />
ponto de fusão (°C) = 45<br />
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10­¨<br />
34. A massa do ¨Li¤® é 7,014359 u.m.a. . Calcule a energia de ligação deste nuclídeo.<br />
Dados:<br />
1 u.m.a. = 931 MeV<br />
massa do próton = 1,007276 u.ma.<br />
massa do nêutron = 1,008665 u.ma.<br />
massa do elétron = 0,000549 u.ma.<br />
35. Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de experiências que<br />
envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é referido como "Experiência de<br />
Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências realizadas por Geiger e Marsden.<br />
Uma amostra de polônio radioativo emite partículas alfa que incidem sobre uma lâmina muito fina de ouro. Um anteparo de<br />
sulfeto de zinco indica a trajetória das partículas alfa após terem atingido a lâmina de ouro, uma vez que, quando elas<br />
incidem na superfície de ZnS, ocorre uma cintilação.<br />
1- EXPLIQUE o que são partículas alfa.<br />
2- DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma distribuição homogênea<br />
das cargas positivas e negativas no átomo.<br />
3- DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.<br />
4- DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.

36. O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 nêutrons e o outro com 20 nêutrons.<br />
a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.<br />
b) Selecione, na tabela periódica, o metal mais eletronegativo que pertence ao mesmo período que o cloro.<br />
Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal.<br />
37. Cálcio é um dos elementos principais da estrutura óssea dos seres humanos. Uma doença muito comum em pessoas<br />
idosas, principalmente em mulheres após a menopausa, é a osteoporose, que consiste na desmineralização óssea causada<br />
pela perda de Ca®£, provocando fraturas freqüentes e encurvamento da coluna vertebral.<br />
Uma das formas utilizadas pelos médicos para estudar a osteoporose consiste em administrar aos pacientes uma dieta<br />
contendo sais de estrôncio e acompanhar a taxa de absorção do mesmo pelo organismo. O estrôncio tem a capacidade de<br />
substituir o cálcio em seus compostos.<br />
a) A partir da estrutura atômica dos dois elementos, explique por que o estrôncio pode ser utilizado no lugar do cálcio.<br />
b) Uma alternativa a sais de estrôncio no procedimento anterior para estudar a osteoporose é utilizar sais de cálcio<br />
radioativo. O isótopo 47 desse elemento, por exemplo, decai emitindo uma partícula beta e formando um elemento X.<br />
Baseado na equação de decaimento apresentada a seguir, dê o número atômico e o número de massa do elemento X.<br />
‚³Ca¥¨ ë X + ÷ e¡

38. Um dos maiores escritores da língua portuguesa, José Maria Eça de Queiroz, nasceu em Portugal em 1845 e morreu em<br />
Paris em 1900. A seguir encontra-se um texto retirado de "Os Maias", publicado em 1888, em que é apresentado o romance<br />
que um dos personagens, o Ega, está escrevendo:<br />
... Intitulava-se Memórias dum Átomo, e tinha a forma de uma autobiografia. Este átomo (o átomo do Ega, como se<br />
lhe chamava a sério, em Coimbra), aparecia no primeiro capítulo, rolando ainda no vago das nebulosas primitivas; depois<br />
vinha embrulhado, faísca candente, na massa do fogo que devia ser mais tarde a terra: enfim, fazia parte da primeira<br />
FOLHA DE PLANTA que surgiu da crosta ainda mole do globo. Desde então, viajando nas incessantes transformações da<br />
substância, o átomo do Ega entrava na rude estrutura do Orango, pai da humanidade - e mais tarde vivia nos LÁBIOS DE<br />
PLATÃO. Negrejava no burel dos santos, refulgia na ESPADA DOS HERÓIS, palpitava no coração dos poetas. GOTA DE<br />
ÁGUA nos lagos de Galiléia, ouvira o falar de Jesus, aos fins da tarde, quando os apóstolos recolhiam as redes; NÓ DE<br />
MADEIRA na tribuna da Convenção, sentira o frio da mão de Robespierre.<br />
(Nota: a marcação em maiúsculo foi feita pela banca de professores de Química do Concurso de Seleção para<br />
Ingresso nos Cursos de Graduação 2001 da UFRJ)<br />
a) Considerando que o "átomo de Ega" pertence ao constituinte principal de cada um dos vários materiais marcados no texto<br />
(folha de planta, lábios de Platão, espada dos heróis, gota de água e nó de madeira), explique por que podemos afirmar que<br />
quimicamente seria impossível existir tal átomo.<br />
b) Redija um texto de 1 a 5 linhas que mostre como um átomo que seja um dos constituintes principais da "GOTA DE ÁGUA<br />
nos lagos de Galiléia" se transformaria em um átomo do principal constituinte do "NÓ DE MADEIRA na tribuna da<br />
Convenção". Para tal, utilize, no mínimo, 2 fenômenos físicos e 1 fenômeno químico.<br />
39. Um elemento M apresenta os isótopos ¨ªM e ©¢M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u, determine os<br />
percentuais de cada isótopo do elemento M.<br />
40. Qual o número atômico (Z) do átomo cujo elétron de diferenciação é (3, 2, +1, +1/2)?<br />
41. O elemento cloro tem o número atômico 17 e a massa atômica 35,45. Na natureza há apenas dois isótopos desse<br />
elemento:<br />
¤¦CØ = 34,97 e ¤¨CØ = 36,97.<br />
a) Indicar o número de prótons, elétrons e nêutrons do ¤¨CØ.<br />
b) Calcular a composição percentual de cada isótopo.

42. No processo de amadurecimento de frutas, uma determinada substância é liberada. Essa substância, que também é<br />
responsável pela aceleração do processo, é um gás cujas moléculas são constituídas apenas por átomos de hidrogênio e de<br />
carbono, numa proporção de 2:1. Além disso, essa substância é a primeira de uma série homóloga de compostos orgânicos.<br />
a) Em face das informações acima, é possível explicar o hábito que algumas pessoas têm de embrulhar frutas ainda verdes<br />
para que amadureçam mais depressa? Justifique.<br />
b) Qual é a fórmula molecular e o nome do gás que desempenha esse importante papel no amadurecimento das frutas?<br />
c) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de menor massa molar dessa série homóloga.<br />
43. O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são ¢£C e 1,10% são ¢¤C.<br />
a) Explique o significado das representações ¢£C e ¢¤C.<br />
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.<br />
Dados: massas atômicas: ¢£C=12,000; ¢¤C=13,003.<br />
44. A tabela a seguir fornece alguns dados referentes a uma certa amostra da substância de fórmula AB‚.<br />
a) Qual o número atômico do elemento B?<br />
b) Qual a massa total da amostra?

45. Para identificar minerais pode-se fazer uso de propriedades físicas como a dureza (resistência ao riso) e algumas<br />
análises químicas, como reações com ácidos inorgânicos.<br />
Três amostras de minerais denominados A, B, e C foram analisadas conforme os métodos da escala de dureza e da reação<br />
com ácidos. Os resultados encontram-se na tabela a seguir:<br />
A escala de dureza utilizada foi a seguinte: unha

GABARITO<br />
1. a) A temperatura de ebulição do UF† a 10 atm é igual a 140°C.<br />
b) A temperatura é igual a 65°C e a pressão é igual a 2 atm.<br />
2. a) A coloração não indica a pureza de uma substância, pois uma mistura pode apresentar uma única cor.<br />
Uma substância pura é formada partículas iguais, como átomos, moléculas ou íons, não é possível classificarmos um<br />
sistema em puro ou não apenas observando sua coloração.<br />
b) Primeiramente o açúcar se dissolve na água da saliva devido a quebra das ligações de hidrogênio existentes entre as<br />
moléculas de açúcar no retículo cristalino e depois pela formação de novas ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio)<br />
entre as moléculas de açúcar e a água da saliva.<br />
c) A seqüência seria:<br />
Plantaram, colheram e moeram a cana.<br />
Concentraram o caldo, cristalizaram e centrifugaram o açúcar.<br />
Secaram e ensacaram o açúcar.<br />
3. a) Processo 1: evaporação da água e sua condensação na forma de gotículas (em suspensão) formando as nuvens.<br />
b) Pontes de hidrogênio.<br />
c) O processo 3: solidificação.<br />
4. a) Destilação fracionada. Porque nesse caso, quando existe uma mistura de componentes com pontos de ebulição<br />
próximos, fazer a destilação simples (única etapa) não é adequado. A destilação fracionada baseia-se num processo onde a<br />
mistura é vaporizada e condensada várias vezes (ocorrem várias microdestilações). Dessa forma, os vapores condensados<br />
na última etapa estão enriquecidos com o componente mais volátil, tornando o processo mais eficiente em relação à<br />
destilação simples.<br />
b) Como a água é uma substância polar e o petróleo uma mistura de hidrocarbonetos (apolares), forma-se um sistema<br />
bifásico. Nesse caso, é adequado utilizar-se a decantação, uma operação na qual líquidos imiscíveis, de diferentes<br />
densidades, podem ser separados.<br />
5. clorofórmio - líquido<br />
éter etílico - gasoso<br />
etanol - líquido<br />
fenol - líquido<br />
pentano - gasoso<br />
6. a) evaporação e liquefação<br />
b) A evaporação na superfície da água salobra e a liquefação na superfície do plástico.<br />
c) A evaporação, que absorve energia do Sol.<br />
7. 1) TÛ = 100 °C; T½ - 100 °C. TÛ e T½ são iguais e representam a temperatura de ebulição da água.<br />
2) Béquer A pois leva menos tempo para ebulir.<br />
4) Béquer B pois tem maior quantidade de água.<br />
8. a) T„ < T‚ < Tƒ = T<br />
b) O sistema 4 é uma solução e tem maior número de partículas dissolvidas, por litro, já que o soluto (NaCØ) está dissociado.

9. a) Admitindo-se a existência de líquido nos frascos, a temperatura máxima alcançada pelo sistema constituído pelo líquido<br />
X e frasco é 50°C (durante o processo de ebulição). Esse frasco poderá ser tocado com a mão, sem que se corra risco de<br />
queimaduras.<br />
No sistema constituído pelo líquido Y e frasco, a temperatura máxima alcançada é 100°C, quando atinge o equilíbrio com a<br />
chapa elétrica de aquecimento. Neste caso, poderá haver risco de queimaduras, se o frasco em questão for tocado com a<br />
mão.<br />
b) A adição de um soluto não volátil eleva a temperatura de ebulição de um líquido. Portanto:<br />
- o líquido X poderá atingir uma temperatura superior a 50°C, antes de entrar em ebulição.<br />
- a temperatura máxima que o líquido Y atingirá será 100°C, mesmo com a presença de soluto não-volátil, porque é igual à<br />
temperatura de aquecimento da chapa.<br />
10. a) Correta<br />
O sistema mostra a mudança de estado físico da água pura, portanto o ponto de fusão permanece constante até o<br />
derretimento total da água sólida (0°C).<br />
b) Correta<br />
A massa da fase sólida diminuirá porque a temperatura ambiente (25°C) é maior que 0°C.<br />
c) Correta<br />
A pressão de vapor da fase líquida permanecerá constante, pois a temperatura do sistema é constante (0°C).<br />
d) Errada<br />
A relação quantidade de matéria por volume será diferente, pois o volume ocupado pela fase líquida é menor em relação à<br />
fase sólida, para uma mesma massa.<br />
e) Correta<br />
A massa do corpo diminuirá devido à evaporação da água, pois é um sistema aberto.<br />
11. A pressão de vapor de uma substância aumenta com o aumento da temperatura.<br />
Quando a pressão de vapor se iguala à pressão local (pressão atmosférica), o líquido entra em ebulição; portanto, em um<br />
local onde a pressão atmosférica é 0,7atm, a água entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C.<br />
12. a) Sólido<br />
b) Sim. Pois a glicerina é solúvel em água e o eugenol não é solúvel em água.<br />
13. a) 10°C a 20°C<br />
b) 20°C a 40°C<br />
c) 40°C<br />
14. A densidade aumenta com o aumento da pressão, de acordo com o diagrama de fases:<br />
d(I) > d(II) > d(III), então:<br />
I é cianita<br />
II é silimanita<br />
III é andalusita<br />
Do ponto A ao B: andalusita e silimanita.<br />
Do ponto B ao C: silimanita e cianita.

15. a) e b)<br />
c) N‚H„(Ø) + 2H‚O‚(Ø) ë N‚(g) + 4H‚O(g)<br />
d) ÐH = - 642,2 kJ<br />
16. Observe a figura a seguir:<br />
17. a) Na cidade A. De acordo com o diagrama de fases, a pressão a ser exercida na água para que<br />
ocorra a liquefação é menor.<br />
b) Como B está a aproximadamente 2400 m de altitude, a pressão atmosférica é menor. Conseqüentemente a temperatura<br />
de fusão da água será maior que em A, e a temperatura de ebulição será menor que em A.

18. N‚ ë Ar ë O‚<br />
-196°C -186°C -183°C<br />
19. a) mistura I ë resíduo : areia<br />
b) mistura III ë resíduo : NaCØ<br />
20. Primeira etapa: Filtração para separar o cloreto de prata (fase sólida) dos outros componentes.<br />
Segunda etapa: Destilação fracionada para a obtenção da acetona a partir da coluna de fracionamento e do condensador.<br />
Terceira etapa: Destilação simples para separar a água do cloreto de sódio que restará no balão de destilação.<br />
21. Observe a tabela e o fluxograma preenchidos:<br />
22. a) O processo de separação é a decantação.<br />
b) A cal virgem reage com água formando hidróxido de cálcio, pois é um óxido básico.<br />
CaO(s)+H‚O(Ø)ëCa(OH)‚(aq)ëCa®£(aq)+2OH­(aq)<br />
O hidróxido de cálcio reage com o sulfato de alumínio produzindo o hidróxido de alumínio<br />
3Ca(OH)‚(aq) + AØ‚(SO„)ƒ(aq) ë<br />
ë 3CaSO„(s) + 2AØ(OH)ƒ(s)<br />
ou<br />
AØ®¤(aq) + 3OH­(aq) ë AØ(OH)ƒ(s)<br />
Poder-se-ia usar outra base em vez da cal virgem, o que não é feito devido ao baixo custo desta.<br />
c) Fe(OH)ƒ: hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico.<br />
23. Após o etanol, a ordem de saída é: n-propanol, n-butanol, e n-pentanol. Justificativa: o ponto de ebulição de alcóois<br />
primários não ramificados aumenta com o tamanho da cadeia.<br />
24. a) A margarina "light" contém menos gorduras vegetais hidrogenadas do que a margarina "normal". O tubo que<br />
corresponde à margarina "light" é:

) Margarina "light": fase lipídica: 4 unidades de volume.<br />
Margarina "normal": fase lipídica: 8 unidades de volume.<br />
A gordura da margarina "light" custa mais que a gordura da margarina "normal". O preço é duas vezes maior.<br />
25. a) Condensador: condensação da água.<br />
Balão de destilação: recipiente para o aquecimento da água do mar.<br />
Erlenmeyer: frasco de recolhimento da água destilada.<br />
Bico de bünsen: Bico de gás para esquentar a água do mar.<br />
b) 1Ž) A utilização de grande quantidade de energia para o aquecimento da água do mar. No caso da utilização de<br />
combustíveis fósseis há o problema da poluição gerada.<br />
2Ž) A água obtida precisa conter uma certa concentração de sais para evitar osmose descontrolada nas células animais e<br />
no caso da destilação simples não contém sais minerais.<br />
26. FIG. 1) C e 1. O etanol tem ponto de ebulição menor do que o da água. Desse modo, a técnica adequada para realizar<br />
essa separação é a destilação.<br />
FIG. 2) A e 2. O sulfato de bário é insolúvel em água, podendo-se separá-lo da água utilizando-se a técnica da filtração,<br />
desse modo, enquanto a água passa pelo filtro, o sulfato de bário fica retido.<br />
FIG. 3) B e 3. O tetracloreto de carbono é mais denso do que a água e as substâncias são imiscíveis. Quando em um funil<br />
de separação, o tetracloreto de carbono vai se depositar abaixo da água e, desse modo, escoará primeiro, ocorrendo a<br />
separação das substâncias.<br />
27. a) Observe a figura

) Equação II: o Nox do carbono varia de +3 para +4 e +2.<br />
28. Sal de maior ponto de fusão = NaF<br />
Reação: HF + NaOH ë NaF + H‚O<br />
29. a) 80g<br />
b) Temos 20g de fenolftaleína:<br />
100mL _____ 6,7 g<br />
350mL _____ x<br />
x = 23,45g<br />
O volume de etanol é suficiente para dissolver toda a fenolftaleína.<br />
O álcool é solúvel em água devido à sua parte polar (-CH‚-O-H), ocorrendo ponte de hidrogênio entre as duas espécies.<br />
A parte apolar do etanol (HƒC-CH‚-) é responsável pela dissolução da fenolftaleína por meio de forças de van der Waals<br />
entre as duas espécies.<br />
A adição de água (bastante polar) na solução de fenolftaleína em etanol deixa o meio mais polar, provocando a cristalização<br />
da fenolftaleína. Esta é insolúvel em solvente bastante polar.<br />
30. a) Como densidade é d = m/V, para massas iguais, quanto maior a densidade, menor será o volume ocupado pela<br />
substância; logo, o frasco B contém água, porque apresenta maior densidade que o álcool, e o frasco A contém álcool.<br />
b) Para uma mesma massa x, temos:<br />
-Cálculo do número de átomos no frasco contendo água (H‚O):<br />
18,0148 g __________ 3. 6,02 . 10£¤ átomos<br />
x g __________ a<br />
a = (x . 3 . 6,02 . 10£¤)/18,0148<br />
átomos ¸ x . 1,00 . 10£¤ átomos<br />
-Cálculo do número de átomos no frasco contendo álcool (C‚H†O):<br />
46,0714 g __________ 9 . 6,02 . 10£¤ átomos<br />
x g __________ b<br />
b = (x . 9 . 6,02 . 10£¤)/46,0714<br />
átomos ¸ x . 1,18 . 10£¤ átomos<br />
O frasco contendo álcool, CHƒCH‚OH, apresenta maior número de átomos.<br />
31. a) Cálculo da "massa" recém-preparada para uma receita:<br />
360g + 6g + 1g + 100g + 90g + 100g + 3g = 660g<br />
Como a densidade aparente da "massa" recém-preparada é 1,10g/cm¤, temos:<br />
1cm¤ ______ 1,10g<br />
x __________ 660g<br />
x = 600cm¤<br />
b) A densidade aparente da "massa" recém-preparada não é a medida das densidades aparentes dos constituintes, porque<br />
o ingrediente isolado está em uma certa "forma" e a massa está em uma "forma" diferente. Quando os ingredientes são<br />
misturados, aparecem novas interações intermoleculares que podem fazer variar o volume total.

32. a) Pelo volume dos frascos: VII < VIII < VI percebemos que o frasco II evaporou mais rapidamente e isto significa que a<br />
substância contida nele apresenta a maior pressão de vapor seguida da substância contida no frasco III e por último a<br />
substância contida no frasco I, ou seja, a ordem crescente de pressão de vapor é dada por: PV(I) < PV(III) < PV(II).<br />
Como a mistura da substância I com a substância III é azeotrópica, ela não pode ser separada apenas por destilação<br />
fracionada, mas a destilação fracionada é um processo físico adequado para a separação dos solventes na mistura (I + II).<br />
b) Como a mistura de II e III é uma mistura comum ela terá a seguinte curva de aquecimento, dada na figura 1:<br />
(Observação: S = sólido; L = líquido; G = vapor.)<br />
----- split ---><br />
Como a mistura de I e III é azeotrópica ela terá a seguinte curva de aquecimento, dada na figura 2:<br />
----- split ---><br />
Ou seja, como podemos observar, a temperatura de ebulição da mistura entre II e III varia. Já a temperatura de ebulição da<br />
mistura entre I e III se mantém constante (mistura azeotrópica).<br />
33. a) Não é possível a distinção das amostras através de seus pontos de fusão pois, como o termômetro apresenta uma<br />
incerteza de 1°C, temos:<br />
- ponto de fusão do p-clorofenol = 43,5°C. A determinação experimental forneceria um resultado entre 42,5°C e 44,5°C.<br />
- ponto de fusão do o-nitrofenol = 45°. A determinação experimental fornece resultado entre 44°C e 46°C.<br />
Existe uma sobreposição dos intervalos em que se situam os resultados possíveis.<br />
b) Ka = [ArO­][H®]/[ArOH] e [H®] = [ArO­], logo<br />
Ka = [H®]£/[ArOH] ë [H®] = Ë(Ka. [ArOH]).

Utilizando os valores do enunciado:<br />
- p-clorofenol: [H®] =Ë(1,0.10 ­ª.10­£) = Ë(10­¢¢)=<br />
= 10¦'¦ mol.L­¢ e, portanto, pH = 5,5.<br />
- o-nitrofenol: [H®] = Ë(1,0.10­¨.10­£) = Ë(10­ª) =<br />
= 10­¥'¦ mol.L­¢ e, portanto, pH = 4,5.<br />
Conclusão: O pH é indicativo para identificar estas substâncias.<br />
34. E = 6530,3682 MeV<br />
35. 1) São núcleos de He (2p e 2n)<br />
2) Praticamente todas as partículas alfa seriam desviadas.<br />
3) Poucas partículas alfa sofreriam desvio, o qual era muito grande.<br />
4) A massa do átomo está praticamente toda concentrada num só ponto: núcleo, com os prótons, e os elétrons giram em<br />
torno na eletrosfera.<br />
36. a) ¤¦ CØ, ¤¨CØ<br />
b) AØC؃, cloreto de alumínio<br />
37. a) Cálcio e estrôncio são elementos representativos da mesma coluna da tabela periódica (ou mesma família),<br />
apresentando portanto a mesma distribuição eletrônica na camada de valência (no caso, última camada), e<br />
conseqüentemente, propriedades químicas semelhantes.<br />
b) Com a emissão de uma partícula beta há o acréscimo de uma unidade no número atômico, sem contudo acarretar<br />
mudanças no número de massa. Ou seja, o elemento X terá número de massa 47, e número atômico 21. Consulta a tabela<br />
periódica revela ser este elemento o Escândio.<br />
38. a) O que caracteriza e identifica um átomo é o seu núcleo, e durante as reações químicas o núcleo de um átomo<br />
permanece inalterado. Os constituintes principais da primeira folha de planta e dos lábios de Platão eram C, N, H e O, os<br />
quais apenas H e O são constituintes principais da gota de água, e não poderiam transformar-se através de reações<br />
químicas no metal da espada dos heróis.<br />
b) A questão é aberta, sendo portanto possíveis diversas respostas. Porém, em sendo um átomo do constituinte principal da<br />
madeira (a celulose, substância composta de hidrogênio, oxigênio e carbono) a incorporação de um átomo de hidrogênio, ou<br />
de oxigênio, a esta envolve em alguma etapa o processo de fotossíntese. Por exemplo: por evaporação uma molécula de<br />
água abandona o lago da Galiléia, é carreada pelos ventos até o continente onde se condensa e é absorvida pelo solo. Em<br />
seguida é utilizada no mecanismo de fotossíntese de uma árvore para constituir a celulose do nó da madeira.<br />
Nota da banca: A utilização do singular em algumas passagens - viajando nas incessantes transformações da substância,<br />
espada dos heróis - parece indicar que Eça de Queiroz não tem mesmo a intenção de referir-se a um átomo cientificamente<br />
possível, mas sim a um átomo simbólico, literário, filosófico e metafísico.<br />
39. P (¨ªM) = 55%<br />
P (©¢M) = 45%<br />
40. 29

41. a) p = 17 ; e = 17 ; n = 20<br />
b) ¤¦CØ = 76 % ; ¤¨CØ = 24 %<br />
42. a) Ao se embrulharem as frutas, o gás mencionado é liberado, acelerando o processo de amadurecimento, devido ao<br />
contato permanente com as frutas.<br />
b) C‚H„ - eteno ou etileno<br />
c) Observe as figuras a seguir<br />
43. a) Isótopos do elemento químico carbono de números de massa 12 e 13.<br />
b) 12,01 u.<br />
44. a) Z = 17<br />
b) 1110 g<br />
45. a) A - MnO(OH)<br />
B - SrSO„<br />
C - CaCOƒ<br />
b) CaCOƒ ë libera gás (CO‚) em reação com ácidos.