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Exercícios de Fixação COMP. CURRICULAR: QUÍMICA<br />
NOME: Nº. SÉRIE: 2ANO EM<br />
PROFESSOR : Flávio DATA: VALOR: 10 NOTA:<br />
QUESTÃO 12 (Descritor: analisar a composição e concentração de um determinado produto)- 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
Em um rótulo de soro fisiológico consta a concentração igual a 0,5 % p/v de cloreto de sódio,<br />
considerando um frasco igual a 250 ml, podemos dizer que a QUANTIDADE de mol de íons cloreto<br />
presente no frasco é:<br />
a) 0,210<br />
b) 210<br />
c) 2,10<br />
d) 0,0021<br />
e) 0,021<br />
QUESTÃO 13 (Descritor: conceituar solução)- 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
A respeito de soluções todas afirmativas estão corretas, EXCETO<br />
a) Soluto é considerado a parte que foi dissolvida.<br />
b) Toda solução é uma mistura homogênea.<br />
c) Na solução o soluto fica no mesmo estado físico do solvente.<br />
d) Toda mistura gasosa é uma solução.<br />
e) O ouro 18 quilates corresponde a uma solução.<br />
QUESTÃO 14 (Descritor: calcular concentração de uma solução) - 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
Um caminhão carregando 9000 litros de soda cáustica (NaOH) a 1 mol/L, tombou na estrada e toda sua<br />
carga foi ir direto para um lago, cujo volume é de aproximadamente 30000 m 3 . Considerando o exposto<br />
acima podemos dizer que a CONCENTRAÇÃO de soda caustica no lago será de aproximadamente<br />
Dados = 1000 litros equivale 1 m 3 .<br />
a) 0,0003 mol/l<br />
b) 0,0030 mol/l<br />
c) 0,0009 mol/l<br />
d) 0,0090 mol/l<br />
e) 0,0027 mol/l

QUESTÃO 15 (Descritor: calcular a concentração de uma solução) - 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
Um fabricante de suco colocou as seguintes especificações no seu rótulo;<br />
Misture 1<br />
parte de<br />
suco<br />
Jaguarype<br />
Considerando que o frasco com suco concentrado apresenta, 500 ml e 50 gramas de carboidratos,<br />
podemos dizer que após o preparo o VOLUME final, em litros, e a CONCENTRAÇÃO, em g/l de<br />
carboidratos, será respectivamente:<br />
a) 2,0 e 2,5 g/l<br />
b) 2,0 e 25 g/l<br />
c) 1,5 e 2,5 g/l<br />
d) 2,0 e 2,0 g/l<br />
e) 1,5 e 1,0 g/l<br />
QUESTÃO 16 (Descritor: calcular diluição de uma solução) - 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
Um químico ao preparar 2 litros de uma solução 0,25 mol/l de NaCl, usou uma solução estoque com<br />
concentração igual a 117g/l. Qual foi o VOLUME em litros da solução estoque usado pelo químico?<br />
a) 0,50 litros<br />
b) 1,25 litros<br />
c) 0,75 litros<br />
d) 0,25 litros<br />
e) 0,35 litros<br />
1<br />
QUESTÃO 19 (Descritor: calcular a concentração em ppm e analisar o conteúdo de uma dada solução)-<br />
2006<br />
Assunto: Soluções (Concentração de Soluções em ppm).<br />
Em uma embalagem de pasta dental encontram-se as seguintes informações:<br />
Composição: 1450 ppm de flúor, carbonato de cálcio, água, sorbitol, lauril sulfato de sódio, aroma,<br />
carboximetilcelulose, silicato de sódio, sacarina sódica, goma xantana, metilparabeno, proprilparabeno,<br />
monofluorfosfato de sódio.<br />
Com base nessas afirmações é correto afirmar, EXCETO<br />
+<br />
3 partes de<br />
água e<br />
adoce a<br />
gosto<br />
a) Um tubo pequeno de 90 gramas de pasta dental apresenta 130,5 mg de flúor.<br />
b) Considerando o flúor descrito como sendo o íon fluoreto, temos 0,007 mol presente em cada<br />
tubo.<br />
c) Essa quantidade de flúor presente, leva em conta a escovação diária várias vezes ao dia.<br />
d) A aplicação diária de flúor evita ou minimiza a formação de cárie.<br />
e) Em 1 Kg de pasta dental usado encontra-se aproximadamente1450 gramas de flúor.<br />
3<br />
=<br />
Já esta<br />
pronto o<br />
seu suco<br />
Jaguarype

QUESTÃO 21 (Descritor: calcular a concentração de uma solução)- 2006<br />
Assunto: Soluções.<br />
Um menino preparou um refresco conforme recomendado pelo fabricante. Logo após o preparo, ele<br />
dividiu o refresco em cinco copos, conforme a ilustração:<br />
FAZ 2 LITROS<br />
Com base no que foi exposto é correto afirmar, EXCETO<br />
a) A concentração do suco na jarra é igual 25 g/L.<br />
b) A concentração do suco é a mesma em todos os copos.<br />
c) A concentração do suco no copo depende da quantidade.<br />
d) O volume de pó em cada copo de suco será de 10 gramas.<br />
e) A perda de solvente aumenta a concentração.<br />
QUESTÃO 22 (Descritor: calcular a concentração de soluções em % v/v e densidade)- 2006<br />
Assunto: Soluções.<br />
Um rapaz bebeu em uma festa 3 latas de cerveja (350 ml cada) e uma dose de uísque (40 ml). Ele<br />
sentiu-se alterado e em respeito à legislação, voltou para casa de táxi.<br />
Sabendo que a taxa de absorção do álcool nesse individuo e de 10 %, a massa de álcool<br />
aproximadamente presente no seu sangue é de também aproximadamente :<br />
Dados : Densidade do álcool etilico = 0,8 g/ml.<br />
Teor alcoólico da cerveja = 5%<br />
Teor alcoólico do uísque = 40 %<br />
a) 5,5 gramas b) 10 gramas c) 25 gramas d) 2,5 gramas e) 55 gramas.<br />
QUESTÃO 23 (Descritor: identificar dentre várias substâncias, aquela que não é solução)- 2006<br />
Assunto: Soluções.<br />
50 G<br />
Todas as alternativas indicam um tipo de solução, EXCETO<br />
a) Ar atmosférico.<br />
JARRA DE SUCO

) Água mineral.<br />
c) Granito.<br />
d) Ouro 18 quilates.<br />
e) Limonada coada.<br />
QUESTÃO 24 (Descritor: calcular a concentração de uma solução, em porcentagem, volume por<br />
volume após uma diluição)- 2006<br />
Assunto: Soluções.<br />
Ao pegar uma dose de vinho (200 ml), Pedro não agradou do teor alcoólico (10%) e fazendo algo pouco<br />
comum, adicionou 50 ml de água no copo. Agora, Pedro tem uma dose de vinho com teor alcoólico<br />
IGUAL a:<br />
a) 8%.<br />
b) 11%.<br />
c) 7%.<br />
d) 9%.<br />
e) 19 %.<br />
QUESTÃO 25 (Descritor: identificar soluto capaz de conduzir corrente elétrica)- 2006.<br />
Assunto: Soluções.<br />
As soluções correspondem a misturas homogêneas e podem apresentar diferentes aspectos quanto à<br />
coloração e à capacidade ou não de condução elétrica etc.<br />
A única opção que CONTÊM um soluto capaz de formar uma solução que conduz corrente elétrica é<br />
a) Glicose.<br />
b) Sacarose.<br />
c) Cloreto de sódio.<br />
d) Álcool.<br />
e) Parafina.<br />
QUESTÃO 28 (Descritor: Analisar a variação da concentração durante um processo de evaporação)-<br />
2007<br />
Assunto: Soluções<br />
Uma garrafa de soro fisiológico (0,5% p⁄ v de NaCl) foi deixada aberta durante um certo tempo suficiente<br />
para reduzir o seu volume à metade por evaporação. Em relação ao acontecimento podemos afirmar,<br />
EXCETO<br />
a) a concentração da solução fisiológica aumentou.<br />
b) a solução se diluiu devido à perda do soluto.<br />
c) a quantidade de solvente diminuiu.<br />
d) a concentração da solução fisiológica não foi alterada.<br />
e) a concentração não muda durante a evaporação.<br />
QUESTÃO 29 (Descritor: classificar as soluções quanto ao seu aspecto físico)-2007<br />
Assunto: Soluções<br />
Todas as opções relacionam corretamente a solução à sua classificação, EXCETO

a) ouro 18 Quilates – Solução sólida.<br />
b) álcool comercial – Solução líquida.<br />
c) soro caseiro – Solução líquida.<br />
d) bronze – Solução sólida.<br />
e) água e sal – Solução sólida.<br />
QUESTÃO 30 (Descritor: classificar as soluções quanto à capacidade de conduzir eletricidade)-2007<br />
Assunto: Soluções<br />
A condução elétrica através de soluções depende principalmente da presença de eletrólitos, ou seja,<br />
quando temos uma solução eletrolítica. A obtenção desses eletrólitos pode ser feita através da<br />
dissolução de determinados compostos, porém há compostos que mesmo sendo solúveis, não<br />
fornecem eletrólitos ao meio.<br />
Em relação ao exposto, podemos afirmar que todos os solutos abaixo formam uma solução eletrolítica,<br />
EXCETO<br />
a) NaCl – Cloreto de sódio.<br />
b) NaHCO3 - Bicarbonato de sódio.<br />
c) C6H12O6 – Glicose.<br />
d) HCl – Ácido clorídrico.<br />
e) C3H6O2 – Vinagre (Ácido acético)<br />
QUESTÃO 31 (Descritor: analisar os efeitos de uma diluição em termos de concentração)- 2007<br />
Assunto: Soluções.<br />
Nas embalagens de suco concentrado é comum observar os seguintes dizeres:<br />
Faz 4,5 litros<br />
Contém 500 mL<br />
Em relação ao mencionado na embalagem podemos AFIRMAR QUE ao preparar o suco:<br />
a) a concentração do suco preparado será maior devido à diluição.<br />
b) a concentração não será alterada porque não houve adição de soluto.<br />
c) o conteúdo da embalagem aumenta nove vezes ao ser diluído.<br />
d) a quantidade de soluto após o preparo será aumentada.<br />
e) a massa de soluto após o preparo será a mesma.

QUESTÃO 32 (Descritor: realizar cálculos envolvendo uma diluição)- 2007<br />
Assunto: Soluções.<br />
Um químico encontrou no laboratório uma solução de Hidróxido de sódio 2 M, no recipiente havia um<br />
volume igual a 200 mL. Sabendo que esse químico completou o volume da solução para 1 litro,<br />
podemos afirmar que o valor da CONCENTRAÇÃO final será<br />
a) 0,4 M.<br />
b) 4 M.<br />
c) 40 M.<br />
d) 0,2 M.<br />
e) 2 M.<br />
QUESTÃO 33 (Descritor: calcular a concentração em mol ⁄ L da solução resultante da mistura de<br />
soluções de mesmo soluto) - 2007<br />
Assunto: Soluções<br />
Um químico misturou 200 mL de uma solução de NaOH com concentração 2 mol ⁄ L e 100 mL de outra<br />
que apresenta o mesmo soluto e concentração igual a 4 mol ⁄ L. Considerando essas informações,<br />
podemos afirmar que a solução final apresenta uma CONCENTRAÇÃO, em mol ⁄ L, equivalente a<br />
a) 2,66 mol ⁄ L.<br />
b) 1,33 mol ⁄ L.<br />
c) 4,66 mol ⁄ L.<br />
d) 5,66 mol ⁄ L.<br />
e) 12,0 mol ⁄ L.<br />
QUESTÃO 34 (Descritor: calcular a concentração em mol ⁄ L da solução resultante após a evaporação)-<br />
2007.<br />
Assunto: Soluções.<br />
Um aluno preparou 500 mL de solução de NaOH com concentração igual a 2 mol ⁄ L, porém ele não<br />
fechou o frasco que continha a solução. Após duas semanas, ele percebeu que o volume da solução<br />
havia sido reduzido pela metade (por evaporação). Com base nessas informações, podemos considerar<br />
que a solução nesse momento apresenta a CONCENTRAÇÃO igual a:<br />
a) 4 mol ⁄ L.<br />
b) 2 mol ⁄ L.<br />
c) 8 mol ⁄ L.<br />
d) 1 mol ⁄ L.<br />
e) 3 mol ⁄ L.<br />
QUESTÕES ABERTAS<br />
QUESTÃO 36 (Descritor: calcular concentração iônica)- 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
Usando um balão volumétrico de 1000ml, foi preparada uma solução 0,1 molar de Na3PO4 de acordo<br />
com o desenho abaixo.<br />
a) Qual a quantidade (massa) de soluto presente na solução?

) Escreva a equação de dissociação do soluto presente na solução?<br />
c) Qual a concentração molar de íons Na + na solução?<br />
QUESTÃO 40 (Descritor: relacionar as diferenças representações de concentração e efetuar cálculo<br />
estequiométrico)- 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
Atualmente, a mistura álcool e direção, têm causado inúmeras tragédias, a medida em que a pessoa vai<br />
ingerido álcool, ela vai perdendo os sentidos.<br />
Sabendo que em média um individuo tem 7 litros de sangue, qual deve ser a concentração em mol/l de<br />
etanol, quando ingere, três doses (200ml cada) de vinho com teor alcoólico equivalente a 12% v/v,<br />
considerando uma absorção igual a 80% pelo organismo.<br />
QUESTÃO 41 (Descritor: fazer cálculo de diluição e concentração final da solução)- 2005<br />
Assunto: Soluções<br />
Um químico preparou 400ml de solução a 1 mol/l de KOH, a partir de uma solução estoque com<br />
concentração igual a 2 mol/l. Considerando o exposto qual foi o volume da solução estoque usado pelo<br />
químico.<br />
QUESTÃO 46 (Descritor: analisar os efeitos no ambiente após o derramamento de resíduos tóxicos no<br />
leito de um rio)- 2006<br />
Assunto: Soluções.<br />
A poluição das águas vem sendo um dos grandes problemas ambientais. A pouco tempo, uma<br />
barragem rompeu contendo uma enorme quantidade de resíduos de uma mineradora; assim sendo,<br />
todo o resíduo foi direto para o leito do rio, comprometendo imediatamente todo o seu ecossistema após<br />
o ponto de contaminação. Algumas medidas até foram tomadas para minimizar o efeito, mas o impacto<br />
ambiental foi enorme.<br />
Em relação ao enunciado:<br />
a) Cite uma conseqüência imediata do derramento de resíduos contendo metais pesados como chumbo<br />
e mercúrio.<br />
b) Construa um gráfico que demonstre a variação na taxa de oxigênio dissolvido na água da nascente<br />
até o mar.<br />
Assunto: Solução.<br />
Em um rótulo de água sanitária, consta a informação que a concentração equivale a 60 % em volume e<br />
que deveria ser adicionada 10 mL de solução a cada litro de água para ser usado.<br />
a) Com base nas informações do enunciado, calcule a concentração em volume da solução após o<br />
preparo.<br />
b) Ao pegar 10 mL e adicionar em 1 litro de água, descreva o que acontece com a quantidade de<br />
soluto e a concentração da solução antes e depois.

GABARITO DAS QUESTÕES OBJETIVAS<br />
QUESTÃO 36<br />
a) R= 6,4 gramas<br />
c) R=0,3 mol/L<br />
QUESTÃO 40<br />
R= 0,14 mol/L<br />
QUESTÃO 41<br />
R= 0,2 litros<br />
QUESTÃO 42<br />
a) Acido sulfúrico e sulfato de sódio<br />
b) Ácido<br />
c) 0,3 mol/L de acido sulfúrico<br />
0,15 mol/L de sulfato de sódio<br />
QUESTÃO 12: E QUESTÃO 19: E<br />
QUESTÃO 13: C QUESTÃO 21: C<br />
QUESTÃO 14: A QUESTÃO 22: A<br />
QUESTÃO 15: B QUESTÃO 23: C<br />
QUESTÃO 16: D QUESTÃO 24: A<br />
QUESTÃO 25: C<br />
QUESTÃO 28: B<br />
QUESTÃO 29: E<br />
QUESTÃO 30: C<br />
QUESTÃO 31: E<br />
QUESTÃO 32: A<br />
QUESTÃO 33: A<br />
QUESTÃO 34: A<br />
GABARITO DAS QUESTÕES ABERTAS

QUESTÃO 43<br />
R= 0,39x10 6 gramas<br />
QUESTÃO 44<br />
R= 120 gramas<br />
QUESTÃO 45<br />
R= 1x10 6 gramas<br />
QUESTÃO 46<br />
a) Morte imediata de todos os seres próximos do acidente e comprometimento da cadeia alimentar<br />
em função daqueles que sobreviveram.<br />
b)<br />
Taxa de oxigênio<br />
dissolvido<br />
Percurso do rio