1ª série do Ensino Médio - Colegioiesp.com.br

Exercícios de Recuperação (1º Bim) COMP. CURRICULAR: QUÍMICA<br />
NOME: Nº. SÉRIE: 1ANO EM<br />
PROFESSOR : Flávio DATA: VALOR: 5,0 NOTA:<br />
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO<br />
(Puccamp) Instruções: Para responder à(s) questão(ões) a seguir, considere as seguintes informações.<br />
No livro "Serões de Dona Benta - História das Invenções" encontra-se o seguinte texto, relacionado à<br />
descoberta e controle do "fogo" pelo ser humano.<br />
... "Com o fogo derretia certas rochas e tirava uma coisa preciosa, diferente da pedra - o ferro, o cobre,<br />
os metais, em suma." ...<br />
Utilizando a linguagem química, esse texto poderia ser reescrito da seguinte forma:<br />
"Com a energia térmica e substâncias químicas envolvidas na combustão, transformava certos<br />
minerais, obtendo algo diferente dos mesmos - o ferro, o cobre, os metais, em suma."<br />
1. Nota-se no texto reescrito, que foram excluídos alguns termos presentes no texto inicial e<br />
acrescentados outros. Foram apontados os seguintes argumentos para realizar tais modificações no<br />
texto original:<br />
I. Os metais citados não são obtidos por simples "derretimento" de rochas.<br />
II. Há diferença entre os conceitos de rocha e mineral.<br />
III. Combustão é sinônimo de derretimento.<br />
Sobre esses argumentos, pode-se considerar que é válido.<br />
a) somente I é válido.<br />
b) somente II é válido.<br />
c) somente III é válido.<br />
d) somente I e II são válidos.<br />
e) I, II e III são válidos.<br />
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO<br />
(Ufrs) - Algumas cadeias carbônicas nas questões de química orgânica foram desenhadas na sua<br />
forma simplificada apenas pelas ligações entre seus carbonos. Alguns átomos ficam, assim,<br />
subentendidos.<br />
- Constantes físicas: 1 bar = 10¦ N.m­£<br />
1 faraday = 96500 coulombs<br />
1

R = 8,314 J.mol­¢ K­¢<br />
2. As principais propriedades físicas que estabelecem a diferença entre metais e ametais são<br />
a) densidade, dureza e condutividade térmica.<br />
b) reflexão da luz, ponto de fusão e condutividade elétrica.<br />
c) ponto de ebulição, refração da luz e condutividade térmica.<br />
d) densidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.<br />
e) maleabilidade, ductilidade e condutividade elétrica.<br />
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO<br />
(Uel) A teoria corpuscular da matéria é fundamental dentro do pensamento científico; suas origens<br />
remontam à Grécia do século V a.C., quando Leucipo e Demócrito formularam algumas proposições<br />
sobre a natureza da matéria, resumidas a seguir:<br />
- A matéria é constituída de "átomos", pequenas partículas (corpúsculos) indivisíveis, não constituídas<br />
de partes.<br />
- Os átomos podem variar quanto à forma.<br />
- Os átomos estão em movimento desordenado, constante e eterno.<br />
Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma explicação lógica do funcionamento<br />
do mundo. Por exemplo, de acordo com os filósofos gregos, a água espalha-se sobre uma superfície<br />
plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos, rolando uns sobre os outros; os átomos dos corpos<br />
sólidos seriam ásperos, ou dotados de pontas e ganchos que os prenderiam uns aos outros.<br />
3. Leucipo e Demócrito não fizeram referência à massa das partículas, característica hoje aceita como<br />
essencial. No entanto, a idéia de ambos de que as partículas estão em constante movimento ainda<br />
continua válida. Qual das afirmações, envolvendo o movimento das partículas, é INCORRETA?<br />
a) No estado gasoso as partículas estão em movimento desordenado, relativamente afastadas umas<br />
das outras.<br />
b) Devido à massa, as partículas em movimento contêm energia cinética.<br />
c) No estado líquido, embora ainda em movimento, as partículas estão mais próximas que no estado<br />
gasoso.<br />
d) A pressão dos gases pode ser explicada pelo choque de suas partículas contra as paredes do<br />
recipiente.<br />
e) O estado físico sólido é o único no qual as partículas não se movimentam.<br />
2

4. (Ufrs) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos<br />
experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com<br />
características que os explicassem.<br />
Fatos Observados:<br />
I - Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de gases<br />
rarefeitos.<br />
II - Determinação das Leis Ponderais das Combinações Químicas.<br />
III - Análise dos espectros atômicos (emissão de luz com cores características para cada elemento).<br />
IV - Estudos sobre radioatividade e dispersão de partículas alfa.<br />
Características do Modelo Atômico:<br />
1 - Átomos maciços, indivisíveis e indestrutíveis.<br />
2 - Átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos.<br />
3 - Átomos como uma esfera positiva onde estão distribuídas, uniformemente, as partículas negativas.<br />
4 - Átomos com elétrons, movimentando-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares - denominadas<br />
níveis - com valor determinado de energia.<br />
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:<br />
a) I - 3; II - 1; III - 2; IV - 4.<br />
b) I - 1; II - 2; III - 4; IV - 3.<br />
c) I - 3; II - 1; III - 4; IV - 2.<br />
d) I - 4; II - 2; III - 1; IV - 3.<br />
e) I - 1; II - 3; III - 4; IV - 2.<br />
5. (Ufsm) A alternativa que apresenta um fenômeno físico é<br />
a) laminação do aço<br />
b) queima de fogos de artifício.<br />
c) amadurecimento de frutas.<br />
d) revelação de fotografia<br />
e) combustão da gasolina.<br />
3

6. (Unicamp) Para identificar minerais pode-se fazer uso de propriedades físicas como a dureza<br />
(resistência ao riso) e algumas análises químicas, como reações com ácidos inorgânicos.<br />
Três amostras de minerais denominados A, B, e C foram analisadas conforme os métodos da escala de<br />
dureza e da reação com ácidos. Os resultados encontram-se na tabela a seguir:<br />
A escala de dureza utilizada foi a seguinte: unha

7. (Ufrj) O diagrama 1 representa a variação do ponto de fusão de quatro sais em função da soma dos<br />
raios do cátion e do ânion de cada um dos sais. Note que um dos valores permanece incógnito (Y).<br />
Os sais representados no diagrama são formados por íons isoeletrônicos. O valor do raio iônico (em<br />
Angstrons) de diferentes cátions e ânions é apresentado na tabela a seguir.<br />
Escreva a equação da reação cujos produtos são unicamente o sal de maior ponto de fusão e água.<br />
8. (Ita) Considere as temperaturas de ebulição (T) das seguintes substâncias na pressão ambiente:<br />
I. cloridreto, T(I)<br />
II. ácido sulfúrico, T(II)<br />
III. água, T(III)<br />
IV. propanona, T(IV)<br />
V. chumbo, T(V)<br />
Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA das temperaturas de ebulição das,<br />
substâncias citadas anteriormente.<br />
a) T(I) < T(IV) < T(III) < T(II) < T(V)<br />
b) T(IV) < T(III) < T(V) < T(I) < T(II)<br />
c) T(I) < T(II) < T(IV) < T(V) < T(III)<br />
d) T(III) < T(I) < T(II) < T(V) < T(IV)<br />
e) T(II) < T(V) < T(IV) < T(I) < T(III)<br />
5

9. (Ita) Para a temperatura ambiente, considere as massas específicas dos seguintes materiais:<br />
I. mercúrio, ›(Hg)<br />
II. ferro, ›(Fe)<br />
III. ácido sulfúrico, ›(ácido)<br />
IV. água, ›(água)<br />
V. óleo de oliva, ›(óleo)<br />
A opção que contém a seqüência CORRETA das massas específicas das substâncias citadas é:<br />
a) ›(Hg) > ›(Fe) > ›(água) > ›(ácido) > ›(óleo)<br />
b) ›(Fe) > ›(Hg) > ›(água) > ›(ácido) > ›(óleo)<br />
c) ›(Hg) > ›(Fe) > ›(ácido) > ›(água) > ›(óleo)<br />
d) ›(Fe) > ›(Hg) > ›(ácido) > ›(óleo) > ›(água)<br />
e) ›(Hg) > ›(ácido) > ›(Fe) > ›(água) > ›(óleo)<br />
10. (Puccamp) Em garimpos onde o ouro é encontrado em pó, para separá-lo da areia acrescenta-se<br />
mercúrio líquido que forma liga metálica com o ouro. Para separar os metais, a liga é aquecida até a<br />
evaporação completa do mercúrio. Esse procedimento é possível porque dos dois metais, o mercúrio<br />
tem<br />
a) menor densidade.<br />
b) menor massa molar.<br />
c) menor temperatura de ebulição.<br />
d) maior temperatura de fusão.<br />
e) maior volume molar.<br />
6

11. (Unicamp) Dois frascos idênticos estão esquematizados abaixo.<br />
Um deles contém uma certa massa de água (H‚0) e o outro, a mesma massa de álcool (CHƒCH‚OH).<br />
a) Qual das substâncias está no frasco A e qual está no frasco B? Justifique.<br />
b) Considerando a massa das substâncias contidas nos frascos A e B, qual contém maior quantidade<br />
de átomos? Explique.<br />
12. (Fatec) Uma barra de certo metal, de massa igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado<br />
contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica é<br />
mostrado na figura.<br />
Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente o<br />
a) Ag, d = 10,50 g/cm¤<br />
b) AØ, d = 2,70 g/cm¤<br />
c) Fe, d = 7,87 g/m¤<br />
d) Mg, d = 1,74 g/m¤<br />
e) Pb, d = 11,30 g/cm¤<br />
7

13. (Enem) A obsidiana é uma pedra de origem vulcânica que, em contato com a umidade do ar, fixa<br />
água em sua superfície formando uma camada hidratada. A espessura da camada hidratada aumenta<br />
de acordo com o tempo de permanência no ar, propriedade que pode ser utilizada para medir sua<br />
idade. O gráfico a seguir mostra com varia a espessura da camada hidratada, em mícrons (1 mícron = 1<br />
milésimo de milímetro) em função das idade da obsidiana.<br />
Com base no gráfico, pode-se concluir quem a espessura das camada hidratada de uma obsidiana<br />
a) é diretamente proporcional à sua idade<br />
b) dobra a cada 10 000 anos<br />
c) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais jovem<br />
d) aumenta mais rapidamente quando a pedra é mais velha<br />
e) a partir de 100 000 anos não aumenta mais.<br />
8

14. (Uece) Considere as afirmativas:<br />
I. Como os CFC (clorofluorocarbonos) destróem a camada de ozônio que protege a Terra dos raios<br />
ultravioletas, eles estão sendo substituídos por outros gases, como o butano, por exemplo. O que<br />
diferencia os gases CFC do gás butano neste aspecto é uma propriedade química.<br />
II. Matéria e energia são interconversíveis.<br />
III. Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, contêm cada um a mesma massa<br />
de diferentes líquidos. Um contém água (d=1,00g/mL), o outro, clorofórmio (d=1,4g/mL) e o terceiro,<br />
álcool etílico (d=0,8g/mL). O frasco que contém menor volume de líquido é o do álcool etílico.<br />
IV. São propriedades gerais da matéria: massa, extensão, compressibilidade, elasticidade e acidez.<br />
V. A medida da massa de um corpo não varia em função da sua posição geográfica na Terra.<br />
Das afirmativas acima são verdadeiras somente:<br />
a) I, II, III e IV<br />
b) I, II, III e V<br />
c) II, III e V<br />
d) I, II e V<br />
15. (Ita) O fato de um sólido, nas condições ambientes, apresentar um único valor de massa específica<br />
em toda sua extensão é suficiente para afirmar que este sólido:<br />
I. É homogêneo.<br />
II. É monofásico.<br />
III. É uma solução sólida.<br />
IV. É uma substância simples.<br />
V. Funde a uma temperatura constante.<br />
Das afirmações feitas, estão CORRETAS<br />
a) apenas I e II.<br />
b) apenas I, II e III.<br />
c) apenas II, III e V.<br />
d) apenas IV e V.<br />
e) todas.<br />
9

16. (Uerj) Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor realiza um<br />
experimento que consiste em adicionar etanol a uma solução aquosa saturada de sal de cozinha e<br />
observar a precipitação do sal.<br />
Na falta de sal de cozinha, para realizar o mesmo experimento, o professor poderia utilizar a seguinte<br />
substância:<br />
a) metano<br />
b) tetracloro metano<br />
c) anidrido carbônico<br />
d) iodeto de potássio<br />
17. (Ufpi) A maioria dos gases industriais, exceto hidrogênio, amônia e metano são mais densos que o<br />
ar. Considerando esta informação, em caso de acidente com liberação de gases na estrada, assinale a<br />
opção que associa a orientação correta para as pessoas próximas ao local do acidente com a natureza<br />
do gás envolvido.<br />
Recomendação 1: dirigir-se para o lugar mais alto possível.<br />
Recomendação 2: situar-se em depressões ou lugar mais baixo possível.<br />
a) Recomendação 1: Cloro; Recomendação 2: Amônia<br />
b) Recomendação 1: Metil isocianato; Recomendação 2: Dióxido de carbono<br />
c) Recomendação 1: Amônia; Recomendação 2: Metano<br />
d) Recomendação 1: Propano; Recomendação 2: Metil isocianato<br />
e) Recomendação 1: Butano; Recomendação 2: Propano<br />
18. (Ufal) Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro. Para se certificar de que o conteúdo do<br />
frasco não foi fraudado com a adição de água, basta que ela determine, com exatidão,<br />
I. a densidade<br />
II. o volume<br />
III. a temperatura de ebulição<br />
IV. a massa<br />
Dessas afirmações, são corretas SOMENTE<br />
a) I e II<br />
b) I e III<br />
c) I e IV<br />
d) II e III<br />
e) III e IV<br />
10

19. (Ufc) Os dentes humanos são compostos essencialmente de carbonato de cálcio, CaCOƒ, e<br />
hidroxiapatita, [Ca ³(PO„)†(OH)‚]. Apesar de serem a composição do corpo humano de maior dureza, os<br />
dentes são atacados por ácidos, originando as cáries. Quando regularmente utilizadas, as pastas de<br />
dentes contendo íons fluoretos (F­) ocasionam a substituição dos íons hidroxilas da hidroxiapatita,<br />
formando a fluoroapatita [Ca ³(PO„)†F‚]. Essa substância apresenta maior dureza e é menos<br />
susceptível ao ataque ácido, tornando os dentes mais resistentes às cáries.<br />
Assinale a alternativa que justifica corretamente os dados científicos relatados acima.<br />
a) Dureza e acidez são consideradas, respectivamente, exemplos típicos de propriedades química e<br />
física das substâncias.<br />
b) Os íons hidroxilas liberados da reação da hidroxiapatita com os íons fluoretos reagem com os íons<br />
carbonatos, formando o [COƒ(OH)‚].<br />
c) Os íons fluoretos participam da molécula da fluoroapatita, através de ligações covalentes apolares<br />
com os átomos de cálcio.<br />
d) Os íons fluoretos formam ligações iônicas mais fortes na estrutura cristalina da fluoroapatita, devido a<br />
sua elevada densidade de carga negativa.<br />
e) Dentre os halogênios, o flúor possui a menor eletronegatividade, sendo, portanto, o mais reativo.<br />
20. (Puccamp) O vidro é um material cujo estado físico tem características de um sólido quando<br />
observado visualmente e de um líquido quando se considera o grau de organização das partículas que<br />
os constituem. Por isso, alguns autores consideram a existência de um "estado vítreo" que inclui o vidro<br />
e outros materiais de comportamento semelhante, como certos plásticos. Suponha que um conjunto de<br />
bolinhas de isopor seja utilizado como modelo para representar a organização das partículas no "estado<br />
vítreo". Entre os modelos a seguir, o melhor para tal representação é<br />
11

21. (Enem) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos como: "a menor<br />
parte da substância capaz de guardar suas propriedades". A partir de definições desse tipo, a idéia<br />
transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado (moléculas) contém os atributos do todo.<br />
É como dizer que uma molécula de água possui densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto<br />
de fusão, ponto de ebulição, etc. Tais propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas<br />
relações que as moléculas mantêm entre si.<br />
(Adaptado de OLIVEIRA, R. J. "O Mito da Substância". Química Nova na Escola, nŽ 1, 1995.)<br />
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da<br />
Química. A seguir estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.<br />
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.<br />
II. Uma substância "macia" não pode ser feita de moléculas "rígidas".<br />
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações entre<br />
suas moléculas.<br />
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.<br />
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas<br />
a) I e II.<br />
b) III e IV.<br />
c) I, II e III.<br />
d) I, II e IV.<br />
e) II, III e IV.<br />
12

22. (Mackenzie) A dureza de um mineral reflete a resistência deste ao risco. Uma das escalas utilizadas<br />
para verificar a dureza de um mineral é a escala de Mohs.<br />
De acordo com essa escala, é INCORRETO afirmar que:<br />
a) o diamante é o mineral mais duro.<br />
b) apenas o coríndon risca o diamante.<br />
c) a apatita é riscada pelo quartzo.<br />
d) o topázio e a fluorita riscam a calcita.<br />
e) o mineral menos duro é o talco.<br />
23. (Unicamp) Uma receita de biscoitinhos Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes:<br />
A densidade aparente da "massa" recém preparada e antes de ser assada é de 1,10g/cm¤. Entende-se<br />
por densidade aparente a relação entre a massa da "massa" ou do ingrediente, na "forma" em que se<br />
encontra, e o respectivo volume ocupado.<br />
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém preparada, correspondente a uma receita?<br />
b) Como se justifica o fato da densidade aparente da "massa" ser diferente da média ponderada das<br />
densidades aparentes dos constituintes?<br />
13

24. (Uerj) Certa vez uma criança se perdeu. Como fazia frio, decidiu procurar material para atear fogo.<br />
À medida que ia trazendo objetos para sua fogueira, observava que alguns queimavam e outros não.<br />
Começou, então, a fazer a lista a seguir, relacionando os que queimavam e os que não queimavam.<br />
Depois de algumas viagens, sua classificação continha as seguintes informações:<br />
QUEIMAM<br />
galhos de árvore<br />
cabos de vassoura<br />
mastro de bandeira<br />
lápis<br />
NÃO QUEIMAM<br />
rochas<br />
cacos de vidro<br />
pedrinhas<br />
tijolos<br />
A partir dessa lista, ela tentou encontrar uma regularidade que a guiasse na procura de novos materiais<br />
combustíveis, chegando à seguinte conclusão:<br />
"Todos os objetos cilíndricos queimam".<br />
(Adaptado de Chemical Educational Material Study (Org.). Química: uma ciência experimental. São<br />
Paulo: EDART, 1976.)<br />
Quanto ao método científico, o procedimento e o tipo de raciocínio utilizados pela criança, em sua<br />
conclusão, são exemplos, respectivamente, de:<br />
a) formulação de lei; dedutivo<br />
b) criação de modelo; dedutivo<br />
c) proposição de teoria; indutivo<br />
d) elaboração de hipótese; indutivo<br />
25. (Ufv) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e armários<br />
para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como outros<br />
compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem fundir-se.<br />
Esse fenômeno é chamado de:<br />
a) liquefação.<br />
b) sublimação.<br />
c) combustão.<br />
d) ebulição.<br />
e) solidificação.<br />
14

26. (Pucsp) A substância W é um sólido peculiar, apresenta baixa dureza e boa condutibilidade elétrica.<br />
Pela sua baixa resistência ao atrito é utilizada como lubrificante de rolamentos e de engrenagens. Tem<br />
também aplicação como eletrodos de aparatos elétricos, como nas pilhas comuns e alcalinas.<br />
Entretanto, não é maleável, nem dúctil, não podendo ser moldada na forma de fios flexíveis.<br />
A substância X é líquida à temperatura ambiente e não conduz corrente elétrica nessas condições.<br />
Solubiliza-se muito bem em água, sendo essa solução condutora de eletricidade e usualmente<br />
encontrada em cozinhas. É muito utilizada na indústria química, principalmente em reações de<br />
esterificação.<br />
A substância Y apresenta ponto de fusão muito elevado, acima de 1000°C. É isolante no estado sólido,<br />
porém boa condutora depois de fundida. É extraída de um minério bastante abundante na crosta<br />
terrestre, sendo matéria prima para a obtenção de um metal resistente e de baixa densidade. Diversos<br />
materiais presentes no nosso cotidiano são constituídos por esse metal que, apesar de ser muito<br />
reativo, apresenta baixa taxa de corrosão.<br />
A substância Z é também um sólido com alto ponto de fusão. Entretanto, é excelente condutora de<br />
corrente elétrica no estado sólido. Por ser maleável e dúctil, apresenta uma série de aplicações em<br />
nosso cotidiano, tanto na forma pura, como na composição do bronze, latão e ouro para joalheria.<br />
Conforme as descrições acima, as substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente,<br />
a) ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre.<br />
b) grafite, ácido acético, dióxido de titânio e ouro.<br />
c) cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de titânioe zinco.<br />
d) ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco.<br />
e) grafite, ácido acético, óxido de alumínio e cobre.<br />
15

27. (Pucrs) Responder à questão com base na tabela a seguir.<br />
Pela análise das propriedades apresentadas pelas substâncias A, B e C é correto identificá-las,<br />
respectivamente, como<br />
a) FeCØ‚; C†H†; C ‚H‚‚O<br />
b) CO‚; MgCØ‚; Zn<br />
c) NaCØ; Mg; CCØ„<br />
d) CHC؃; CHƒCH‚OH; Na‚COƒ<br />
e) Cr; CHƒCOCHƒ; BaSO„<br />
16

28. (Fatec) Considere uma substância simples constituída por um dos elementos químicos situados na<br />
região indicada da tabela periódica:<br />
Essa substância simples deve apresentar, nas condições ambiente, a seguinte propriedade:<br />
a) encontra-se no estado gasoso.<br />
b) tem predomínio de ligações covalentes entre seus átomos.<br />
c) é boa condutora de eletricidade.<br />
d) reage vigorosamente com água e com sódio metálico.<br />
e) tende a formar ânions quando reage com metais.<br />
17

29. (Enem) Na fabricação de qualquer objeto metálico, seja um parafuso, uma panela, uma jóia, um<br />
carro ou um foguete, a metalurgia está presente na extração de metais a partir dos minérios<br />
correspondentes, na sua transformação e sua moldagem. Muitos dos processos metalúrgicos atuais<br />
têm em sua base conhecimentos desenvolvidos há milhares de anos, como mostra o quadro:<br />
Podemos observar que a extração e o uso de diferentes metais ocorreram a partir de diferentes épocas.<br />
Uma das razões para que a extração e o uso do ferro tenham ocorrido após a do cobre ou estanho é<br />
a) a inexistência do uso de fogo que permitisse sua moldagem.<br />
b) a necessidade de temperaturas mais elevadas para sua extração e moldagem.<br />
c) o desconhecimento de técnicas para a extração de metais a partir de minérios.<br />
d) a necessidade do uso do cobre na fabricação do ferro.<br />
e) seu emprego na cunhagem de moedas, em substituição ao ouro.<br />
30. (Fuvest) Quimicamente falando, não se deve tomar água .................., mas apenas água<br />
................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais<br />
abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças<br />
à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto<br />
..................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que<br />
contribui seu elevado .................... .<br />
Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:<br />
a) pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.<br />
b) de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.<br />
c) destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.<br />
d) de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.<br />
e) pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.<br />
18

31. (Pucsp) Foram determinadas algumas propriedades de quatro das seguintes substâncias<br />
disponíveis: ouro, mercúrio, fluoreto de potássio, etanol, ácido acético e benzeno.<br />
Os dados experimentais dessas amostras, rotuladas como A, B, C e D, estão relatados na tabela a<br />
seguir.<br />
As substâncias A, B, C e D são, respectivamente,<br />
a) etanol, ácido acético, fluoreto de potássio e benzeno.<br />
b) ouro, fluoreto de potássio, ácido acético e mercúrio.<br />
c) fluoreto de potássio, ouro, mercúrio e ácido acético.<br />
d) fluoreto de potássio, mercúrio, ouro e etanol.<br />
e) ácido acético, ouro, mercúrio e etanol.<br />
32. (Ufmg) Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma<br />
substância, enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais.<br />
Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é a<br />
a) densidade.<br />
b) polaridade.<br />
c) pressão de vapor.<br />
d) temperatura de ebulição.<br />
19

33. (Pucmg) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um<br />
contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante<br />
determinou as seguintes propriedades:<br />
1. ponto de ebulição<br />
2. massa<br />
3. volume<br />
4. densidade<br />
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.<br />
a) 1 e 2<br />
b) 1 e 3<br />
c) 2 e 4<br />
d) 1 e 4<br />
34. (Uece) "Excesso de açúcar mata mais de 3 milhões de pessoas por ano" informa a "Folha on line"<br />
(10/11/2006).<br />
Assinale a alternativa que NÃO é uma propriedade química do açúcar, fonte de energia e vilão dos<br />
anoréxicos, diabéticos e obesos.<br />
a) Pode ser decomposto pelo calor.<br />
b) É branco, cristalino e sólido.<br />
c) Em presença do ácido sulfúrico sofre carbonização.<br />
d) É constituído de carbono, hidrogênio e oxigênio.<br />
20

35. (Fatec) Considere as seguintes propriedades dos metais estanho e chumbo:<br />
Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em circuitos eletrônicos contém 63 % de<br />
estanho e 37 % de chumbo (porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirma-se que<br />
tal liga<br />
I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro;<br />
II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm¤;<br />
III. é boa condutora de corrente elétrica.<br />
É correto o que se afirma somente em<br />
a) I.<br />
b) II.<br />
c) III.<br />
d) I e III.<br />
e) II e III.<br />
21

36. (Fatec) Dadas duas lâminas metálicas, uma de estanho (Sn) e outra de zinco (Zn), porém sem<br />
identificação, foram propostos três procedimentos para identificá-las:<br />
I. Adicionar um pequeno pedaço (massa conhecida) de uma das lâminas, em solução de ácido<br />
clorídrico e medir o volume de hidrogênio produzido quando todo o metal tiver reagido. Repetir esse<br />
procedimento para uma amostra de mesma massa da outra lâmina<br />
massas molares Zn: 65,4; Sn: 118,7<br />
II. Mergulhar separadamente cada uma das lâminas em uma solução de cloreto de magnésio potenciais<br />
de redução E¡/volts:<br />
Sn£®/Sn = - 0,14;<br />
Zn£®/Zn = - 0,76;<br />
Mg£®/Mg = - 2,37<br />
III. Colocar um pequeno pedaço de cada uma das lâminas sobre uma placa de aço e aquecer na chama<br />
de um bico de Bunsen temperatura de fusão (°C): estanho 232; zinco: 420<br />
Observação: a temperatura da chama do bico de Bunsen alcança cerca de 600°C; o aço funde a cerca<br />
de 1300°C.<br />
Desses procedimentos, para identificar as lâminas metálicas, somente<br />
a) I é adequado.<br />
b) II é adequado.<br />
c) III é adequado.<br />
d) I e III são adequados.<br />
e) II e III são adequados.<br />
22

37. (Fuvest) Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades<br />
dessas substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3g/cm¤. Com base<br />
nas distâncias médias entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume<br />
ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em cm¤, é igual a<br />
Dados:<br />
Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10­ªm)<br />
diamante...........................0,178<br />
fulereno.............................0,226<br />
grafita................................0,207<br />
1 quilate = 0,20g<br />
a) 0,50 × 10­£<br />
b) 1,0 × 10­£<br />
c) 1,5 × 10­£<br />
d) 2,0 × 10­£<br />
e) 2,5 × 10­£<br />
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 3 QUESTÕES.<br />
(Uel) A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30°C; amostras sólidas dos três<br />
materiais foram aquecidas, mantendo a temperatura controlada a partir 0°C durante todo este processo<br />
de aquecimento. Os gráficos representam os resultados obtidos.<br />
23

38. A massa da amostra de um dos três materiais, medida na temperatura de 30°C, é de 50g. Com<br />
base nessas informações e no exame das figuras I e II, é correto afirmar que a amostra:<br />
a) Somente pode ser constituída do material A.<br />
b) Somente pode ser constituída do material B.<br />
c) Somente pode ser constituída do material C.<br />
d) Não pode ser constituída do material A.<br />
e) Pode ser constituída de qualquer um dos três materiais.<br />
39. A massa e o volume da amostra de um dos três materiais foram determinados a 30°C, encontrandose<br />
os valores de 25g e 50mL, respectivamente. Com base nesta informação e nas figuras I e II é<br />
INCORRETO afirmar com relação à amostra:<br />
a) O seu ponto de ebulição é de 60°C.<br />
b) É constituída do material mais denso entre os três.<br />
c) Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no estado líquido.<br />
d) A 80°C, ela será um gás.<br />
e) É constituída do material C.<br />
24

40. Considere as figuras a seguir:<br />
Com base nas informações disponíveis sobre os materiais A, B e C, e sabendo-se que eles não<br />
interagem entre si, a figura que melhor representa uma mistura dos três materiais, a 30°C, é a:<br />
a) I<br />
b) II<br />
c) III<br />
d) IV<br />
e) V<br />
41. (Fuvest) Quer-se distinguir uma amostra de p-clorofenol de uma de o-nitrofenol, ambos sólidos.<br />
a) Determinou-se o ponto de fusão de cada amostra, utilizando um termômetro que permite a leitura da<br />
temperatura com incerteza de 1°C. Foi possível, com esta medida experimental, distinguir essas<br />
amostras? Explique.<br />
b) Em água, tais fenóis (ArOH) apresentam caráter ácido:<br />
ArOH Ï ArO­ + H®<br />
Mostre com cálculos que a determinação do pH de soluções aquosas desses fenóis, de concentração<br />
0,01 mol /L, serviria para identificá-las.<br />
Dados:<br />
p-clorofenol:<br />
ponto de fusão (°C) = 43,5<br />
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10­ª<br />
o-nitrofenol:<br />
ponto de fusão (°C) = 45<br />
constante de ionização em água (Ka) = 1 x 10­¨<br />
25

42. (Ufu) Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos.<br />
a) 3,5 mols de NO‚<br />
b) 1,5 mols de N‚Oƒ<br />
c) 4 mols de NO<br />
d) 1 mol de N‚O…<br />
43. (Ufv) Jóias de ouro são fabricadas a partir de ligas contendo, comumente, além desse metal, prata e<br />
cobre. Isso porque o ouro é um metal muito macio. Ouro 18 quilates, por exemplo, contém 75% de<br />
ouro, sendo o restante usualmente prata e cobre. Considerando uma pulseira que pesa 26,376 g,<br />
contendo 19,700 g de ouro, 4,316 g de prata e 2,540 g de cobre, a proporção de átomos de cada<br />
elemento (Au : Ag : Cu) nessa liga será:<br />
Dados: Au = 197; Ag = 108; Cu = 63,5.<br />
a) 2,000 : 1,000 : 1,000<br />
b) 10,00 : 4,000 : 4,000<br />
c) 19,70 : 4,316 : 2,540<br />
d) 7,756 : 1,628 : 1,000<br />
e) 197,0 : 107,9 : 63,50<br />
44. (Ufrs) O quadro a seguir apresenta propriedades de três substâncias designadas genericamente por<br />
A, B e C.<br />
As substâncias A, B e C podem ser, respectivamente,<br />
a) dióxido de enxofre, sulfeto de cálcio e metano.<br />
b) benzeno, cloreto de sódio e ferro metálico.<br />
c) sulfato de alumínio, cobre metálico e hexano.<br />
d) alumínio, tetracloreto de carbono e nitrato de sódio.<br />
e) naftaleno, manganês metálico e cloreto de magnésio.<br />
26

45. (Uel) No laboratório, para se obter hidrogênio (H‚) faz-se reagir zinco metálico com ácido<br />
a) acético glacial.<br />
b) nítrico concentrado.<br />
c) clorídrico.<br />
d) carbônico.<br />
e) benzóico.<br />
46. (Uel) A maneira mais prática de eliminar impurezas sólidas do mercúrio é<br />
a) passá-lo através de orifício, feito com alfinete, no papel de filtro.<br />
b) destilá-lo, através de coluna de fracionamento.<br />
c) tratá-lo com enxofre sólido.<br />
d) atacá-lo com ácido nítrico concentrado.<br />
e) centrifugá-lo, sob baixa rotação.<br />
47. (Cesgranrio) Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X, e encontrou-se um valor menor<br />
que o tabelado para esta substância. Isto pode significar que:<br />
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor do que o necessário;<br />
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior do que o necessário;<br />
c) uma parte da substância não fundiu;<br />
d) a substância contém impurezas;<br />
e) a substância está 100% pura.<br />
27

48. (Fuvest) Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser naftaleno,<br />
nitrato de sódio e ácido benzóico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar cada uma<br />
delas, determinaram-se algumas propriedades, as quais estão indicadas na tabela a diante:<br />
Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente,<br />
a) ácido benzóico, nitrado de sódio e naftaleno.<br />
b) ácido benzóico, naftaleno e nitrato de sódio.<br />
c) naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico.<br />
d) nitrato de sódio, ácido benzóico e naftaleno.<br />
e) nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzóico.<br />
28

49. (Fuvest) A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de<br />
manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:<br />
Mn(CHƒCOO)‚.4H‚O(s) ë n(CHƒCOO)‚(s)+4H‚O(g)<br />
Na temperatura de 130°C.<br />
Mn(CHƒCOO)‚(s) ë MnO(s)+(CHƒ)‚CO(g)+CO‚(g)<br />
Na temperatura de 350°C.<br />
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos adiante representa o que<br />
ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (t)?<br />
50. (Ita) Assinale a opção que contém a ORDEM CRESCENTE CORRETA do valor das seguintes<br />
grandezas:<br />
I. Comprimento de onda do extremo violeta do arco-íris.<br />
II. Comprimento de onda do extremo vermelho do arco-íris.<br />
III. Comprimento da cadeia de carbonos na molécula de acetona no estado gasoso.<br />
IV. Comprimento da ligação química entre o hidrogênio e o oxigênio dentro de uma molécula de água.<br />
a) I < II < III < IV.<br />
b) II < III < I < IV.<br />
c) II < I < III < IV.<br />
d) IV < I < II < III.<br />
e) IV < III < I < II.<br />
29

51. (Pucmg) Num livro texto do 2° grau foi encontrada a ficha adiante, considerada como "carteira de<br />
identidade" do cloreto de sódio:<br />
VÁLIDA EM TODO O PLANETA TERRA<br />
Massa molar: 58,5 g/mol<br />
Nome: Cloreto de sódio<br />
Filiação: Sódio metálico e Cloro gasoso<br />
Ocorrência: em jazidas de sal-gema e dissolvido nos mares<br />
Quantidade: 41.10¢¦ ton<br />
Aplicações: produto de partida de quase todos os compostos de sódio e cloro.<br />
CARTEIRA DE IDENTIDADE<br />
SECRETARIA DE IDENTIFICAÇÃO ELEMENTAR INSTITUTO DE IDENTIFICAÇÃO<br />
Cor: incolor<br />
Odor: inodoro<br />
Sabor: salgado<br />
Ponto de fusão: 801°C<br />
Ponto de ebulição: 1413°C<br />
Densidade: 2 175 g/cm¤ (20°C)<br />
Solubilidade: 357 g/1 000 g de H‚O a 0°C<br />
Fórmula: NaCØ<br />
Forma cristalina: cúbica<br />
Cloreto de sódio<br />
---------------------------------------<br />
Assinatura<br />
CRITÉRIOS DE PUREZA são testes pelos quais podemos saber se uma substância é pura. Como as<br />
substâncias puras apresentam composição fixa, também são constantes suas propriedades, como<br />
ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, coeficiente de solubilidade, etc. Os valores das<br />
constantes físicas das substâncias puras vêm sendo determinados pelos químicos através dos tempos.<br />
Toda essa valiosa informação foi organizada em tabelas, que compõem livros conhecidos como<br />
HANDBOOKS. Para saber se uma amostra de substância é pura ou não, determina-se<br />
experimentalmente as suas constantes físicas. A substância será tanto mais pura quanto mais próximos<br />
estiverem os valores encontrados dos valores mencionados no HANDBOOK. Os critérios de pureza<br />
mais empregados na prática são: ponto de fusão constante, ponto de ebulição constante, densidade<br />
constante e solubilidade constante.<br />
Por um ERRO DE GRAFIA foi apresentado um valor incompatível para a constante:<br />
30

a) ponto de fusão<br />
b) ponto de ebulição<br />
c) densidade<br />
d) solubilidade<br />
e) fórmula<br />
52. (Pucmg) Um professor realizou várias experiências (a 20°C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela:<br />
De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:<br />
a) O estado físico da substância D, à temperatura ambiente, é gasoso.<br />
b) Se misturarmos a substância B com a substância D, à temperatura ambiente, forma-se uma mistura<br />
homogênea.<br />
c) A substância mais volátil, à temperatura ambiente, é a A.<br />
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, forma-se um sistema difásico.<br />
e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substância C com a água, à<br />
temperatura ambiente, é destilação simples.<br />
53. (Pucmg) Nas condições ambiente (25°C e 1 atm), assinale a opção cujos elementos são,<br />
respectivamente, gás, líquido e sólido:<br />
a) hélio, césio, sódio.<br />
b) nitrogênio, iodo, telúrio.<br />
c) flúor, cloro, enxofre.<br />
d) criptônio, bromo, selênio.<br />
e) oxigênio, gálio, silício.<br />
31

54. (Uel) Estudantes mediram o ponto de fusão do ácido acetilsalicílico utilizando termômetros com<br />
escalas de diferentes incertezas. Os valores encontrados foram:<br />
I. (159 1)°C<br />
II. (158,0 0,2)°C<br />
III. ( 157 1)°C<br />
IV. (155,5 0,2)°C<br />
Os valores do ponto de fusão que devem ser considerados concordantes são SOMENTE<br />
a) I e II<br />
b) I e III<br />
c) II e III<br />
d) II e IV<br />
e) I, II e III<br />
55. (Uff) São dadas as soluções:<br />
- argônio dissolvido em nitrogênio;<br />
- dióxido de carbono dissolvido em água;<br />
- etanol dissolvido em acetona;<br />
- mercúrio dissolvido em ouro.<br />
Estas soluções, à temperatura ambiente, são classificadas de acordo com seu estado físico em,<br />
respectivamente:<br />
a) líquida, líquida, gasosa, líquida<br />
b) gasosa, gasosa, líquida, sólida<br />
c) líquida, gasosa, líquida, líquida<br />
d) gasosa, líquida, líquida, sólida<br />
e) líquida, gasosa, líquida, sólida<br />
32