Ligações químicas: geometria, polaridade e forças intermoleculares

01 - (Ueg GO)
As bexigas de forma ovóide, apresentadas na figura abaixo,
representam nuvens eletrônicas associadas a ligações
simples, duplas ou triplas entre átomos. Levando-se em
consideração os compostos BeH2, H2O, BF3, CH4, NaCl e
BaSO4, responda aos itens abaixo:
a) Associe, quando possível, os compostos às figuras
representadas pelas bexigas.
b) Entre as espécies CH4 e H2O, qual apresenta menor
ângulo de ligação? Explique.
02 - (IME RJ)
A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência foi desenvolvida pelo pesquisador canadense
Ronald J. Gillespie, em 1957. Esta teoria permite prever a
forma geométrica de uma molécula. O modelo descreve
que, ao redor do átomo central, os pares eletrônicos
ligantes e os não ligantes se repelem, tendendo a ficar tão
afastados quanto possível, de forma que a molécula tenha
máxima estabilidade. A seguir são expressas algumas
correlações entre nome, geometria molecular e polaridade
de algumas substâncias.
Assinale a correlação falsa.
Correlação
I
II
III
IV
V
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Nome da
substância
Ozônio
Trifuloreto
de boro
Dióxido de nitrogênio
Amônia
Pentaclore to de fósforo
Ligações químicas: geometria, polaridade e forças intermoleculares
Geometria da
molécula
Angular
Trigonal planar
Linear
Pirâmide trigonal
Pirâmide trigonal
Polaridade
Polar
Apolar
Apolar
Polar
Apolar
03 - (Ufrn RN)
A emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis
elevados de concentração, pode causar danos ao
ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os
gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando
confinados, escapam lentamente, por qualquer orifício,
por meio de um processo chamado efusão.
A molécula que apresenta geometria tetraédrica é:
a) CO2
b) SO2
c) CO
d) CH4
04 - (Ufpe PE)
A respeito dos compostos binários que se pode formar entre
oxigênio (Z=8) e os demais elementos que ocorrem na
natureza, podemo afirmar o que segue:
00. Os óxidos de metais alcalinos tendem a ser
covalentes com fórmula M2O, com o metal no estado
de oxidação +1 e o oxigênio no estado –2.
01. O carbono (Z=6) pode formar as molecular CO e
CO2, que são lineares, e por isso são apolares e, em
ambas as moléculas, o oxigênio apresenta a camada
de valência completa.
02. A geometria da molécula SO2, dióxido de enxofre, é
angular e nela o enxofre (Z=16) apresenta um par de
elétrons não ligantes.
03. Por ser um elemento muito eletronegativo, o
oxigênio, nesses compostos, geralmente apresenta
estado de oxidação negativo.
04. O oxigênio não forma compostos covalentes com
elementos que estão localizados à sua direita na
Tabela Periódica.
05 - (Ufla MG)
O ângulo de ligação do metano (CH4) é
amônia (NH3) é
≅
107,0º e o da água (H2O) é
≅
109,5º, o da
104,5º.
Os ângulos de ligação, nessas moléculas, são diferentes em
razão
a) de o ângulo de ligação depender da
eletronegatividade do átomo central.
b) de o carbono, oxigênio e nitrogênio apresentarem
pares de elétrons livres.
c) da diferença de hibridação de C, O e N.
d) do raio atômico dos átomos centrais.
e) de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres
(não-ligantes), o nitrogênio, um par de elétrons livre
e o carbono, nenhum.
06 - (Uel PR)
Leia o texto a seguir.
Os raios que ocorrem na atmosfera e a queima de combustíveis
derivados do petróleo contendo hidrocarbonetos e
compostos de enxofre (mercaptanas) contribuem para a
produção de várias substâncias, dentre as quais pode-se
destacar: CO2, CO, H2O, NO, SO2 e até mesmo, em
pequenas quantidades, NO2 e SO3. Algumas destas
emissões são, em parte, responsáveis pelo aumento do
efeito estufa e pela formação da chuva ácida.
Sobre a geometria das moléculas, considere as afirmativas a
seguir.
I. A molécula do CO2(g) é linear, porque o átomo central
não possui pares de elétrons disponíveis.
II. A molécula H2O(l) é angular, porque o átomo central
possui pares de elétrons disponíveis.
≅

III. A molécula do SO2(g) é angular, porque o átomo
central possui pares de elétrons disponíveis.
IV. A molécula do SO3(g) é piramidal, porque o átomo
central possui pares de elétrons disponíveis.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
07 - (Ufg GO)
O quadro, a seguir, apresenta propriedades químicas e físicas
da água e do tetracloreto de carbono.
S u b s t â n c i a P o n t o d e L i g a ç ã o G e o m e t r i a
E b u l i ç ã o M o l e c u l a r
Á g u a 1 0 0 , 0 ° C O H a n g u l a r
T e t r a c l o r e t o
d e C a r b o n o
7 6 , 7 ° C C C l t e t r a é d r i c a
Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o
tetracloreto de carbono
a) dissolvem substâncias iônicas.
b) formam ligações de hidrogênio intermoleculares.
c) possuem ligações químicas polares.
d) possuem pressões de vapor diferentes no ponto de
ebulição.
e) são moléculas polares.
08 - (Ufms MS)
As interações entre os íons produzem aglomerados, com
formas geométricas definidas, denominados retículos
cristalinos, característicos dos sólidos iônicos. Por outro
lado, as moléculas surgem do compartilhamento de
elétrons entre os átomos, que as constituem e apresentam
geometrias próprias. Considerando as moléculas de
dióxido de carbono, de trióxido de enxofre, de água, de
amônia e de tetracloreto de carbono, é correto afirmar que
suas respectivas geometrias moleculares são:
a) angular; piramidal; angular; trigonal; bipirâmide
trigonal.
b) trigonal; linear; piramidal; angular; tetraédrica.
c) linear; piramidal; angular; trigonal; tetraédrica.
d) linear; trigonal; angular; piramidal; tetraédrica.
e) angular; linear; piramidal; tetraédrica; tetraédrica.
09 - (Uniube MG)
A molécula que apresenta geometria trigonal plana é:
a) SO3
b) CO2
c) HF
d) O3
10 - (Uftm MG)
A partir da análise das estruturas de Lewis, o par de substâncias
que apresenta a mesma geometria molecular é
Dados: números atômicos:
H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, P = 15, S = 16 e Cl =
17
a) CH3Cl e SO3.
b) NH3 e SO3.
c) PCl3 e SO3.
d) NH3 e PCl3.
e) NH3 e CH3Cl.
11 - (Acafe SC)
A água é uma substância que permitiu a criação e a
manutenção da vida no planeta Terra.
Analise as seguintes afirmações sobre a água.
I. É capaz de formar pontes de hidrogênio.
II. Sua molécula tem forma geométrica não-linear.
III. Sua molécula tem forma geométrica linear.
IV. Solubiliza substâncias de baixa polaridade, como
hidrocarbonetos.
A alternativa, que contém todas as afirmações que estão
corretas, é:
a) II - III
b) I - ll - IV
c) I - II
d) I - II - III - IV
e) llI - IV
12 - (Ufc CE)
Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos
elementos X e Y possuem eletronegatividades 2,8 e 3,6,
respectivamente. Experimentos de susceptibilidade
magnética indicaram que a espécie XY2 é apolar.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura
e as ligações químicas da molécula XY2 são,
respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares.
b) linear e covalentes polares.
c) bipiramidal e covalentes apolares.
d) angular e covalentes apolares.
e) triangular e covalentes apolares.
13 - (Unifor CE)
Considere as espécies químicas:
I.
H
III.
O
H
HC
O
n
H
n
II. H F
Há ligações covalentes ligando átomos e ligações de hidrogênio
ligando moléculas em
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) I e II, somente.
e) I, II e III.

14 - (Ueg GO)
O eixo y da figura abaixo representa as temperaturas de
ebulição de compostos dos elementos das famílias 14 e 16
da tabela periódica. No eixo x tem-se os valores das
massas molares. Levando-se em consideração o gráfico a
seguir, responda aos itens abaixo:
a) Explique o comportamento observado para os pontos
de ebulição nos compostos da família do carbono.
b) Explique por que a água apresenta ponto de ebulição
superior ao dos demais compostos do grupo do
oxigênio e por que essa discrepância não ocorre com
os compostos da família do carbono.
15 - (Unifesp SP)
A geometria molecular e a polaridade das moléculas são
conceitos importantes para predizer o tipo de força de
interação entre elas. Dentre os compostos moleculares
nitrogênio, dióxido de enxofre, amônia, sulfeto de
hidrogênio e água, aqueles que apresentam o menor e o
maior ponto de ebulição são, respectivamente,
a) SO2 e H2S.
b) N2 e H2O.
c) NH3 e H2O.
d) N2 e H2S.
e) SO2 e NH3.
16 - (Uff RJ)
O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima de
combustíveis fósseis, é considerado o responsável pelo
efeito estufa, já que absorve ondas de calor refletidas pela
superfície terrestre, provocando o aquecimento da
atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é considerado
combustível não poluente, pois o seu produto de queima é
a água, que também absorve ondas de calor; porém,
condensa-se facilmente em função do seu ponto de
ebulição, ao contrário do CO2.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença
de ponto de ebulição entre o CO2 e o H2O relaciona-se:
a) à interação iônica das moléculas do CO2.
b) ao menor peso molecular da água.
c) à polaridade da molécula da água.
d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas.
e) à diferença dos raios atômicos dos elementos.
17 - (Uepg PR)
Com base nas características fundamentais das ligações
químicas que se estabelecem entre átomos e das atrações
que ocorrem entre moléculas, assinale o que for correto.
01. Na molécula de gás hidrogênio, os átomos estão
ligados covalentemente.
02. O hidrogênio (Z = 1) liga-se ao cloro (Z = 17) na
razão 1:1 por compartilhamento, formando uma
molécula que apresenta polaridade.
04. No hidreto de sódio, a atração entre os átomos de Na
(Z = 11) e H (Z = 1) é do tipo eletrostática.
08. Na água (H2O) e na amônia (NH3), a principal força
que mantém unidas as moléculas é denominada ponte
de hidrogênio.
16. Moléculas apolares, como CO2, apresentam
interações intermoleculares do tipo forças de
dispersão de London.
18 - (Ueg GO)
Até poucas décadas atrás, os livros clássicos usados nos cursos
de Economia, em todo mundo, davam como exemplo de
"bem não econômico", isto é, aquele que é tão abundante
e inesgotável, a água, o oxigênio, o sal de cozinha, etc,
que não tinham, portanto, valor econômico.
Claro que existe muita água no planeta, mas cerca de 97,5%
dessa água é salgada e está nos oceanos, 2,5% é doce
sendo que deles, 2% estão nas geleiras, e apenas 0,5%
está disponível nos corpos d'água da superfície, isto é,
rios e lagos, sendo que a maior parte, ou seja, 95%, está
no subsolo, que é, portanto a grande "caixa d'água" de
água doce da natureza.
Fonte:
. Acesso em: 26 maio 2006.
Sobre esse assunto, responda ao que se pede.
a) Cite um exemplo de atividade onde há desperdício da
água e discorra sobre como poderia ser feito o seu
reaproveitamento ou a sua reutilização.
b) Represente a molécula da água através da fórmula
estrutural de Lewis.
c) A água é um solvente universal? Cite três
compostos/substâncias insolúveis ou imiscíveis em
água.
19 - (Fepcs DF)
O conhecimento de algumas constantes físicas de uma
substância contribui para sua identificação. As
substâncias que apresentam ponto de fusão a temperaturas
mais baixas são substâncias:
a) iônicas;
b) moleculares polares de elevada massa molecular;
c) moleculares apolares de baixa massa molecular;
d) moleculares apolares de elevada massa molecular;
e) moleculares polares de baixa massa molecular.
20 - (Ufam AM)
Considere as seguintes substâncias: H2(g), Cl2(g), CS2(l),
NH3(g), Br2(l), H2O(l) e I2(s). Sobre elas podemos afirmar
corretamente que:

a) A molécula de iodo destoa deste conjunto, pois a
natureza de suas ligações é metálica e dos demais é
covalente;
b) Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição, pois
são formados apenas por ligações coordenadas
dativa;
c) São compostos cujas forças intermoleculares são de
pequena intensidade em relação àquelas verificadas
entre íons;
d) A distância entre o tipo de moléculas representadas
por este grupo é relativamente menor quando
comparadas com as existentes entre os íons;
e) A ligação química existente na molécula de
hidrogênio é da mesma natureza que as das
moléculas de CS2(l), NH3(g) e H2O(l), e diferente das
moléculas de Cl2(g), Br2(l) e I2(s).
21 - (Udesc SC)
Dentre as substâncias abaixo, assinale aquela que apresenta
pontes ou ligações de hidrogênio.
a) Benzeno (C6H6)
b) Metano (CH4)
c) Amônia (NH3)
d) Hexano (C6H14)
e) Brometo de hidrogênio (HBr)
22 - (UFRural RJ)
O quadro a seguir apresenta as propriedades de algumas
substâncias decorrentes do tipo de ligações químicas que
a formam, sejam elas entre os átomos ou entre moléculas.
a Substância ionizável em água
a) Determine as substâncias formadas por ligações
covalentes.
b) Explique, com base nas interações intermoleculares,
por que as substâncias NH3, CH4 e H2O apresentam
ponto de fusão e ebulição tão diferentes.
23 - (Ufba BA)
O que mantém as moléculas unidas nos estados sólido e
líquido são as ligações ou interações intermoleculares. A
intensidade dessas interações, bem como o tamanho das
moléculas são fatores determinantes do ponto de ebulição
das substâncias moleculares. (PERUZZO; CANTO,
2002, p.454-455).
Substância Ponto de ebulição Momento dipolar da
(0°C), a 1,0 atm molécula (D)*
Cl 2 -34 0
I 2 -184 0
HF 20 1,98
HI -36 0,38
Considerando as informações do texto e os dados da tabela,
identifique as interações intermoleculares que ocorrem
nos halógenos e nos haletos de hidrogênio, na fase
líquida, relacionando-as com os diferentes pontos de
ebulição entre esses halógenos e entre esses haletos de
hidrogênio.
24 - (ITA SP)
Qualitativamente (sem fazer contas), como você explica o fato
de a quantidade de calor trocado na vaporização de um
mol de água no estado líquido ser muito maior do que o
calor trocado na fusão da mesma quantidade de água no
estado sólido?
25 - (Efoa MG)
A uma dada pressão, a temperatura de ebulição de F2 é igual a
–188°C, e a de Br2 é igual a 59ºC. Das alternativas
abaixo, assinale aquela que explica essa diferença de
temperatura de ebulição:
a) O flúor é o elemento mais eletronegativo.
b) A energia de ligação entre os átomos na molécula de
flúor é menor.
c) A molécula de bromo é apolar.
d) A molécula de bromo é mais volumosa.
e) A energia de ionização do elemento bromo é menor
que a do flúor.
26 - (Uftm MG)
Considere as substâncias CO, CO2 e SO2. As moléculas que
apresentam forças intermoleculares somente do tipo van
der Waals ou dipolo induzido, são, apenas,
Dados: números de elétrons da camada de valência: C = 4, O =
6 e S = 6
a) CO2.
b) SO2.
c) CO.
d) CO e CO2.
e) CO2 e SO2.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 27
A floresta amazônica contém, em média, 15.000 toneladas de
biomassa por km 2 . Os principais elementos constituintes
da biomassa são C, H, N, O, S e P. Nas grandes
queimadas, cerca de 50% desta biomassa (7.500
toneladas) é transformada em vários gases. As
quantidades dos principais gases produzidos são: 24.000
toneladas de CO2; 1.600 toneladas de CO; 32 toneladas de
CH4; 34 toneladas de NO e NO2; e 12 toneladas de SO2. É
produzida, também, em torno de 1,5% (224 toneladas) de

cinza, que é constituída essencialmente por óxidos,
fosfatos e sulfatos de sódio, potássio, cálcio e magnésio.
27 - (Ufpa PA)
Sobre os gases CO2, CO e SO2 são feitas as seguintes
afirmativas:
I. Tanto o CO2 como o SO2 reagem com a água
produzindo hidróxidos.
II. O CO e CO2 são exemplos de substâncias cujas
moléculas são polares.
III. O SO2 e o CO2 não apresentam a mesma geometria
molecular.
IV. O CO e SO2 são exemplos de substâncias cujas
moléculas são polares.
Estão corretas as afirmativas:
Dados: configurações eletrônicas de valência dos elementos:
C = [He] 2s 2 2p 2 O = [He] 2s 2 sp 4
S = [Ne] 3s 2 3p 4
a) I e II
b) III e IV
c) I e III
d) II e III
e) II e IV
TEXTO: 2 - Comum à questão: 28
As substâncias puras tetracloreto de carbono, n-octano, nhexano
e isopropanol encontram-se em frascos
identificados apenas pelas letras A, B, C e D.
Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram
realizados dois experimentos:
• No primeiro experimento, foi adicionada uma certa
quantidade de água nos frascos A e B, observando-se
o comportamento a seguir.
• No segundo experimento, determinou-se que a
substância do frasco C foi aquela que apresentou a
menor pressão de vapor à temperatura ambiente
(25°C).
28 - (Ufrj RJ)
Usando conceitos de polaridade das moléculas e a tabela de
propriedades a seguir, identifique os compostos A, B, C e
D.
Substância
tetraclore to
de carbono
isopropano l
n − octano
n − hexano
Temperatur a
normal de
ebulição
77
82
126
69
Densidade
(g/mL)
1,60
0,80
0,70
0,66
TEXTO: 3 - Comum à questão: 29
Um bom sistema para estudo de equilíbrio químico do dia-adia
é o caso da garrafa de refrigerante. Neste sistema, por
exemplo, pode-se estudar o equilíbrio heterogêneo (entre
as fases líquida e gasosa) que é uma conseqüência do
equilíbrio representado pelas equações abaixo.
A
B
H CO ( aq)
→
2 3 ← CO 2 ( aq)
+ H2O(
)
+ Calor
CO 2 ( aq)
+ Calor
→
← CO 2 ( g)
Sabe-se, que mesmo quando a garrafa passa um certo tempo
destampada e torna a ser tampada, volta a existir pressão
no seu interior, resultante da formação de gases.
29 - (Uepb PB)
Assinale o item que apresenta corretamente a estrutura de
Lewis e a geometria para as moléculas de gás carbônico e
água, respectivamente.
a) geometria linear; geometria
angular
b) geometria angular; linear
c) geometria linear; geometria
linear
d) geometria angular; geometria
linear
e) geometria angular; geometria
angular
TEXTO: 4 - Comum à questão: 30
O Protocolo de Montreal completou 20 anos, e os progressos
alcançados já podem ser notados. Segundo um ranking

compilado pelas Nações Unidas, o Brasil é o quinto país
que mais reduziu o consumo de CFCs
(clorofluorcarbonos), substâncias que destroem a camada
de ozônio (O3). O acordo para redução desses poluentes
foi assinado em 1987 por 191 países, que se
comprometeram em reduzir o uso do CFC em extintores
de incêndios, aerossóis, refrigeradores de geladeiras e ar
condicionado. Os CFCs podem ser compostos
constituídos de um ou mais átomos de carbono ligados a
átomos de cloro e/ou flúor.
30 - (Uftm MG)
A molécula de ozônio apresenta geometria molecular
a) angular.
b) linear.
c) piramidal.
d) tetraédrica.
e) trigonal plana.
GABARITO:
1) Gab:
a) BeH2
BF3
CH4
→
→
→
figura A
figura B
figura C
b) H2O. Na molécula de H2O, temos 4 pares de elétrons
estereoativos, sendo dois pares ligantes e dois não
ligantes. A repulsão entre os pares de elétrons nãoligantes
é maior que a repulsão entre os pares
ligantes. Logo, o ângulo entre os átomos diminui.
CH4 109º28’
→
2) Gab: C
5) Gab: E
H2O
→
3) Gab: D
4) Gab: FFVVF
6) Gab: D
7) Gab: C
8) Gab: D
9) Gab: A
10) Gab: D
11) Gab: C
12) Gab: B
104,5º
13) Gab: E
14) Gab:
a) Com o aumento da massa molar ocorre aumento da
temperatura de ebulição.
b) Por que a água estabelece ligações de hidrogênio, na
família do carbono isso não ocorre.
15) Gab: B
16) Gab: C
17) Gab: 31
18) Gab:
a) Como exemplo, podemos citar as lavagens de carro e
calçadas. A água utilizada nesse processo pode ser
reaproveitada para o uso em plantas.
b)
O
H H
c) Sim. A água é um solvente universal, pois pode
dissolver um grande número de compostos. Porém,
algumas substâncias são praticamente imiscíveis com
a água. Por exemplo, os óleos vegetais, os
hidrocarbonetos e as gorduras. Esses compostos são
altamente apolares.
19) Gab: C
20) Gab: C
21) Gab: C
22) Gab:
a) As substâncias formadas por ligação covalente são:
NH3, CH4, HCl e H2O.
b) A diferença de eletronegatividade entre os átomos de
C e H é muito pequena. Desta forma, CH4 não
realiza ligações hidrogênio (ponte de hidrogênio)
entre as moléculas. As interações existentes entre as
moléculas de metano (CH4) são muito fracas, do tipo
dipolo induzido-dipolo induzido (ou van der Waals),
em conseqüência os pontos de fusão e ebulição serão
muito baixos.
Já as moléculas de NH3 e a H2O realizam ligação
hidrogênio (ponte de hidrogênio), mas como o
oxigênio é mais eletronegativo do que o N, a ligação
hidrogênio na amônia (NH3) é bem mais fraca, logo o
seu ponto de fusão e ebulição será muito menor que o
da água (H2O).
24) Gab:
23) Gab:
Nos halogênio Cl2 e I2 ocorrem forças do van der
Waals, pois as moléculas são apolares. Nos
haletos de hidrogênio HF e HI ocorrem forças do
tip ligação de hidrogênio e dipolo permanentes,
respectivamente.

No estado sólido e líquido, encontramos entre as moléculas de
água uma forte força de atração (pontes de hidrogênio).
Já no estado gasoso, praticamente estas forças não
existem. Logo, para vaporizar 1 mol de H2O(l), devemos
gastar energia para romper todas as pontes de hidrogênio
existentes na água líquida.
H
O
H
H H
H
O
O
H
H2O() H2O(g) Hv
O
H H
O
H H
O
H H
Para fundir água sólida, devemos também gastar energia para
romper as pontes de hidrogênio, só que um número
muito menor de pontes deve ser rompido.
H2O(s) → H2O(l ) ΔHF
Conclusão: ΔHv>> ΔHF
27) Gab: B
25) Gab: D
26) Gab: A
28) Gab:
A = n-hexano, B = isopropanol , C = n-octano D =
tetracloreto de carbono
30) Gab: A
29) Gab: A