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UNIDADE I: ESTRUTURA ATÔMICA<br />
EXERCÍCIOS<br />
01) Qual é o número atômico e o número de<br />
massa de um átomo constituído por 17 prótons,<br />
18 nêutrons e 17 elétrons?<br />
02) Descubra o número de prótons e de nêutrons<br />
de um átomo que apresenta número atômico<br />
(3x+5), número de massa (8x) e número de nêutrons<br />
(6x-30).<br />
03) Dê o símbolo ou o nome dos elementos:<br />
a) Cd b) níquel c) sódio d)<br />
K<br />
e) Pb f) enxofre g) mercúrio h) Ag<br />
04) Sejam dois átomos isóbaros: A e B. O átomo<br />
A tem número atômico 58 e o número de<br />
massa de B é 142. determine:<br />
a) o número de massa de A.<br />
b) o número de prótons e o número de nêutrons<br />
de A.<br />
05) O átomo A 85 tem 45 nêutrons e é isótopo de<br />
B que tem 42 nêutrons. B é isóbaro de C, cujo<br />
cátion divalente tem 36 elétrons. Determine:<br />
a) o número atômico de A<br />
b) o número de massa de B<br />
c) o número de prótons de C<br />
d) o número de nêutrons dos isótonos de C.<br />
06) Uma certa variedade <strong>atômica</strong> de cálcio, cujo<br />
número atômico é 20, tem número de massa<br />
igual a 42. Por outro lado, certa variedade de<br />
argônio, cujo número atômico é 18, apresenta<br />
um número de massa igual a 40. Qual é o número<br />
de nêutrons contido num átomo de X que é,<br />
simultaneamente, isótopo do cálcio e isóbaro do<br />
argônio ?<br />
07) Tem-se três átomos A, B, C. A e B são isótopos.<br />
B e C são isóbaros. A e C são isótonos.<br />
Quais alternativas a seguir estão corretas ?<br />
a) A e B têm o mesmo número atômico.<br />
b) A e B têm o mesmo número de massa.<br />
c) A e C têm o mesmo número de nêutrons.<br />
d) B e C têm números de massa diferentes<br />
08) Temos três átomos genéricos A, B e C. O<br />
átomo A tem número atômico 70 e número de<br />
massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons e é isótopo<br />
do átomo A. O átomo B é isóbaro de C e<br />
isótono de A. Determine o número de elétrons<br />
do átomo B.<br />
09) Um átomo X, de número de massa igual a<br />
65, é isóbaro de Z, cujo número atômico é 32, e<br />
isótopo de Y, cujo número atômico é 30. Sabese<br />
que Y tem 3 nêutrons a mais que X. Determine<br />
os átomos X, Y e Z.<br />
10) Determine o número de prótons, elétrons e<br />
nêutrons nas espécies:<br />
a) 23 Na11 b) 31 P15 -3<br />
c) 209 Bi83 +3<br />
d) 238 U92<br />
11) Um íon possui 10 elétrons e 12 nêutrons.<br />
Sabendo que seu número de massa é 24, determine<br />
a carga deste íon.<br />
12) Indique as espécies isoeletrônicas ente si:<br />
a) O 2- b) S 2-<br />
c) Ne d) Ar<br />
e) Ca 2+<br />
13) Dê a distribuição eletrônica dos seguintes<br />
átomos:<br />
a) Si b) P c) Ar<br />
d) Pb e) Ba f) Bi<br />
g) K h) As i) Sb<br />
14) Um átomo X de número de massa 31 tem<br />
configuração eletrônica K = 2, L = 8, M = 6 e é<br />
isótono de outro átomo Y que possui número de<br />
massa 30. Determine a configuração eletrônica<br />
do átomo Y.<br />
15) Um átomo possui 12 nêutrons em seu núcleo<br />
e a configuração eletrônica K = 2, L = 8, M<br />
= 1. Calcular seu número de massa.
16) Determine o número de elétrons e faça a<br />
distribuição eletrônica do ânion bivalente que<br />
apresenta número atômico (2x-4), número de<br />
massa (3x+3) e 17 nêutrons.<br />
17) Dê a configuração eletrônica dos seguintes<br />
íons:<br />
a) P 3- b) K 1+<br />
c) Cl 1-<br />
d) Hg 2+<br />
e) Al 3+ f) Se 2-<br />
18) Colocar (F) nas afirmativas falsas e (C) nas<br />
corretas:<br />
a) ( ) Um elétron salta da camada O para o<br />
nível M. Neste caso, ocorreu absorção de energia.<br />
b) ( ) O número máximo de elétrons na camada<br />
M é 32.<br />
c) ( ) Para que um elétron passe de um nível<br />
mais externo para um mais interno, é preciso<br />
que ela perca energia.<br />
d) ( ) A primeira camada de qualquer átomo<br />
contém, no máximo apenas 2 elétrons.<br />
e) ( ) A ordem decrescente de energia dos níveis<br />
é de Q para K.<br />
f) ( ) Para distribuir os elétrons de qualquer<br />
cátion, basta determinar o número de elétrons e<br />
daí proceder como se fosse um átomo neutro.<br />
g) ( ) Para distribuir os elétrons de qualquer<br />
ânion, basta determinar o número de elétrons e<br />
daí proceder como se fosse um átomo neutro.<br />
TESTES<br />
01) Assinale a alternativa falsa:<br />
a) O número de massa de um átomo é dado pela<br />
soma do número de prótons e nêutrons existentes<br />
no núcleo.<br />
b) Um elemento químico deve ter seus átomos<br />
sempre com o mesmo número de nêutrons.<br />
c) O número de prótons permanece constante, mesmo que<br />
os números de massa dos átomos de um mesmo elemento<br />
variem.<br />
d) O número atômico é dado pelo número de<br />
prótons existentes no núcleo de um átomo.<br />
e) Num átomo neutro, o número atômico é igual<br />
ao número de elétrons.<br />
02) A representação 56 Fe26 indica que o átomo<br />
de elemento químico ferro apresenta a seguinte<br />
composição nuclear:<br />
a) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons.<br />
b) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons.<br />
c) 26 prótons e 30 nêutrons.<br />
d) 26 elétrons e 30 nêutrons.<br />
e) 26 prótons e 26 elétrons.<br />
03) O número de massa de um dos isótopos do<br />
urânio é igual a 233. Sendo este elemento o de<br />
número atômico mais elevado entre os elementos<br />
naturais, podemos afirmar que:<br />
a) possui 141 elétrons e 141 prótons.<br />
b) seu número de massa é menor que seu número<br />
atômico<br />
c) possui 141 nêutrons.<br />
d) apresenta isótopos de número de massa inferior<br />
a 233.<br />
e) possui um raio atômico 233 vezes maior que<br />
o raio atômico do hidrogênio.<br />
04) Um elemento químico A tem as seguintes<br />
características: número de massa = 39; número<br />
atômico = 19. Podemos concluir que:<br />
a) o átomo tem 39 elétrons.<br />
b) o núcleo contém vinte nêutrons.<br />
c) o número de prótons é igual a vinte.<br />
d) o número atômico é igual ao número de nêutrons.<br />
e) a soma dos números de prótons e elétrons é<br />
igual a 39.<br />
05) Um átomo de flúor (Z=9 e A=19) apresenta:<br />
a) 19 prótons, 19 elétrons e 9 nêutrons.<br />
b) 9 prótons, 9 elétrons e 10 nêutrons.<br />
c) 9 prótons, 9 elétrons e 9 nêutrons.<br />
d) 19 prótons, 19 elétrons e 19 nêutrons.<br />
e) 9 prótons, 10 elétrons e 9 nêutrons.<br />
06) Qual dos conceitos abaixo expressa corretamente<br />
a noção de elemento químico?<br />
a) o conjunto de átomos que têm o mesmo número<br />
de massa
) a menor porção de uma substância que conserva<br />
as propriedades da mesma.<br />
c) uma porção de átomos de um mesmo peso<br />
atômico<br />
d) o conjunto de átomos que têm o mesmo número<br />
atômico<br />
e) a menor porção material que participa de uma<br />
transformação química.<br />
07) Um átomo, em seu estado normal, possui<br />
número atômico igual a (2x + 1) e número de<br />
massa igual a (4x + 3). Sabendo que seu número<br />
de nêutrons é igual a 12, calcule, respectivamente,<br />
o seu número de prótons e o seu número de<br />
elétrons:<br />
a) 15 e 15 b) 11 e 23<br />
c) 12 e 12 d) NRA<br />
08) As espécies químicas:<br />
(x) 4 Be 9 , (y) 4 Be 11 , (z) 5 B 11 ,<br />
quando colocadas na ordem crescente do respectivo<br />
número de nêutrons, apresenta a seguinte<br />
seqüência:<br />
a) x, z, y b) x, y, z c) y,<br />
x, z<br />
d) y, z, x e) z, x, y<br />
09) Os nomes latinos dos elementos chumbo,<br />
prata e antimônio dão origem aos símbolos<br />
químicos dos elementos. Estes elementos são<br />
respectivamente:<br />
a) P, Ar, Sr b) Pm, At, Sn c) Pb, Ag, Sb<br />
d) Pu, Hg, Si e) Po, S, Bi<br />
10) Esta questão se refere aos símbolos dos elementos.<br />
Associe a coluna da esquerda com a<br />
da direita:<br />
(1) Ca ( ) cromo<br />
(2) Ce ( ) cobre<br />
(3) Cs ( ) cádmio<br />
(4) Co ( ) cálcio<br />
(5) Cu ( ) cobalto<br />
(6) Cr ( ) césio<br />
(7) Cd ( ) cério<br />
Lendo de cima para baixo, obtemos o número:<br />
a) 6 7 5 1 3 4 2 b) 6 5 7 1 3 4 2<br />
c) 3 5 1 7 2 4 6 d) 6 5 7 1 4 3 2<br />
e) 5 3 2 1 4 7 6<br />
11) O átomo 37 Cl17 tem igual número de nêutrons<br />
que o átomo x Ca20. O número de massa x<br />
do átomo de Ca é igual a:<br />
a) 10 b) 17 c) 20<br />
d) 37 e) 40<br />
12) São dadas as seguintes informações relativas<br />
aos átomos X, Y e Z.<br />
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.<br />
II. Y tem número atômico 56, número<br />
de massa 137 e é isótopo de Z.<br />
III. O número de massa de Z é 138.<br />
O número atômico de X é:<br />
a) 53 b) 54 c) 55<br />
d) 56 e) 57<br />
13) O átomo X é isóbaro do 40 Ca e isótopo do<br />
36 Ar. Assinale o número de nêutrons do átomo<br />
X. (Dados: números atômicos Ar = 18, Ca =<br />
20.)<br />
a) 4 b) 18 c) 22<br />
d) 36 e) 40<br />
14) Considere 3 átomos X, Y e Z. Os átomos X<br />
e Z são isótopos; os átomos Y e Z são isóbaros e<br />
os átomos X e Y são isótonos. Sabendo-se que o<br />
átomo X tem 20 prótons e número de massa 41<br />
e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de<br />
elétrons do átomo Y será:<br />
a) 20 b) 42 c) 21 d) 41<br />
15) Um átomo A, com número de massa 56, é<br />
isótopo dos átomos Y e Z, cujos números atômicos<br />
são, respectivamente, 2x + 6 e x + 16.<br />
Assim, o número atômico do átomo A será:<br />
a) 10 b) 15 c) 25<br />
d) 26 e) 56<br />
16) Sejam os elementos hipotéticos 150 X62, Y e<br />
Z de números atômicos consecutivos, na ordem<br />
dada. Sabendo-se que X e Y são isóbaros e que<br />
Y e Z são isótonos, o número de nêutrons do<br />
elemento Y e o número de massa do elemento Z<br />
são, respectivamente:
a) 87 e 150 b) 87 e 151 c) 63 e 150<br />
d) 63 e 151 e) 64 e 150<br />
17) O deutério difere do hidrogênio comum por<br />
ter:<br />
a) 2 elétrons a mais<br />
b) 1 próton e um nêutron a mais<br />
c) 1 elétron e 1 próton a mais<br />
d) 1 nêutron a mais<br />
e) 1 partícula alfa como núcleo.<br />
18) Considere as seguintes espécies químicas:<br />
I. O 2- II. Ne III. Cl<br />
IV. Br 1- V. Cs 1+<br />
Qual a partícula que tem 17 elétrons ?<br />
a) I b) II c) III<br />
d) IV e) V<br />
19) Assinale a alternativa correta: Um íon de<br />
carga +2 possui 15 elétrons. O seu número de<br />
nêutrons é duas unidades maior do que o número<br />
de prótons. O número de massa do elemento<br />
correspondente é:<br />
a) 15 b) 17 c) 32 d) 36<br />
20) Um certo íon negativo X 3- , tem carga negativa<br />
-3; sendo seu número total de elétrons 36 e<br />
seu número de massa 75; podemos dizer que seu<br />
número atômico e número de nêutrons são, respectivamente:<br />
a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42<br />
d) 33 e 39 e) 36 e 75<br />
21) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons<br />
e 118 nêutrons. O átomo de elemento<br />
químico, do qual se originou, tem número atômico<br />
e número de massa, respectivamente:<br />
a) 76 e 194 b) 76 e 197<br />
c) 79 e 200 d) 79 e 194<br />
e) 79 e 197<br />
EXERCÍCIOS<br />
01)Z = 17; A = 35<br />
02) p = 80; n = 120<br />
03) a) cádmio<br />
GABARITO:<br />
b) Ni<br />
c) Na<br />
d) potássio<br />
e) chumbo<br />
f) S<br />
g) Hg<br />
h) prata<br />
04 a) A = 142<br />
b) p = 58; n = 84<br />
05) a) Z = 40<br />
b) A = 82<br />
c) p = 38<br />
d) n = 44<br />
06) n = 20<br />
07) a, c<br />
08) 74<br />
09) X e Y = Zn<br />
Z = Ge<br />
10)<br />
p e n<br />
a) 11 11 12<br />
b) 15 18 16<br />
c) 83 80 126<br />
d) 92 92 146<br />
11) +2<br />
12) a, c // b, d, e<br />
13) e = 18<br />
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6<br />
K = 2; L = 8; M = 8<br />
14)<br />
a) 2 / 8 / 4<br />
b) 2 / 8 / 5<br />
c) 2 / 8 / 8<br />
d) 2 / 8 / 18 / 32 / 18 / 4<br />
e) 2 / 8 / 18 / 18 / 8 / 2<br />
f) 2 / 8 / 18 / 32 / 18 / 5<br />
g) 2 / 8 / 8 / 1<br />
h) 2 / 8 / 18 / 5<br />
i) 2 / 8 / 18 / 18 / 5<br />
15) K = 2; L = 8; M = 5<br />
16) A = 23<br />
17)<br />
a) 2 / 8 / 8 b) 2 / 8 / 8<br />
c) 2 / 8 / 8 d) 2 / 8<br />
e) 2 / 8 f) 2 / 8 / 18 / 8<br />
18) a) F b) F c) C d) C<br />
e) C f) F g) C<br />
TESTES<br />
01) B<br />
02) C<br />
03) C<br />
04) B<br />
05) B<br />
06) D<br />
07) D<br />
08) A<br />
09) C<br />
10) D<br />
11) E<br />
12) C<br />
13) C<br />
14) C<br />
15) D<br />
16) B<br />
17) D<br />
18) C<br />
19) D<br />
20) C<br />
21) E