REEDDDAAAÇÇÇÃÃÃOO - Curso Objetivo

33 A
A combustão total de 1,0 g de biodiesel de fórmula
molecular C 20 H 36 O 2 faz a temperatura do calorímetro
subir 5°C. Se para variar em 1°C a temperatura do calorímetro
são necessários 9,6 kJ/°C, então o calor de
combustão desse biodiesel em kJ/mol é:
a) 14784,0 kJ/mol. b) 2956,8 kJ/mol.
c) 1392,0 kJ/mol. d) 1540,0 kJ/mol.
e) 7770,0 kJ/mol.
Resolução
Quantidade de calor liberada na combustão de 1,0 g de
biodiesel:
1°C –––––––– 9,6 kJ
5°C –––––––– x
x = 48 kJ
Massa molar do biodiesel:
M = (20 x 12 + 36 x 1 + 2 x 16) g/mol = 308 g/mol
Quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de
biodiesel:
1,0 g –––––– 48 kJ
308 g ––––– y
y = 14784 kJ
34 A
No preparo de pigmentos para tintas, podem ser usadas
substâncias de fórmulas Cu(NO 3 ) 2 , K 2 SO 4 e Li 3 PO 4 .
Analise-as e assinale a alternativa incorreta.
Dados os grupos: N e P (5A ou 15); S e O (6A ou 16);
K e Li (1A ou 1)
a) São três sais contendo cátion monovalente.
b) O ânion presente no Li3PO4 é derivado do ácido fosfórico
(orto).
c) O Cu(NO3 ) 2 pode ser obtido pela reação entre a solução
de nitrato de prata (AgNO3 ) e o cobre metálico
(Cu0 ).
d) No K2SO4 há duas ligações iônicas.
e) O número total de ligações covalentes coordenadas
(dativas) em um ânion sulfato e nos dois ânions nitrato
presentes nas substâncias K2SO4 e Cu(NO3 ) 2 é o
mesmo.
Resolução
2+ 1+ 1+
Cu(NO3 ) 2 K2SO4 Li3PO4 cátion cátion cátion
bivalente monovalente monovalente
OBJETIVO
Dado: massa molar(g/mol):
H = 1 ; C = 12 ; O =16.
MACKENZIE - (1º Dia) Junho/2006