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www.professormazzei.com – EXERCÍCIOS DIVERSOS – D-05 - João Roberto F. Mazzei
Texto para questões 1 e 2
Para se evitar a contaminação pelo bacilo da cólera é recomendável deixar legumes e verduras de molho em
um preparado que contém com 10mL de água sanitária comercial, diluída em água suficiente para formar 1,0L
de solução. Uma solução de água sanitária apresenta uma concentração de 37,25g/L de hipoclorito de sódio
(NaCO). MM (NaCO) = 74,5g/mol
Dado: densidade da água sanitária = 1,0g/Ml
01. Calcule a concentração, % em massa, da água sanitária comercial.
02. Calcule a concentração, em mol/L, na solução diluída para lavar legumes.
03. Para testar a acidez de um vinagre (solução de ácido acético) com densidade de 1,0g/mL, foi realizada uma
titulação com 12mL do vinagre consumindo até a total neutralização 9mL de NaOH a 1,0mol/L. Calcule a
porcentagem do ácido acético no vinagre.
04. O gás que usamos em nossas casas em botijão é basicamente uma mistura de propano (C 3 H 8 ) e butano
(C 4 H 10 ). Considerando que no botijão a quantidade em massa de butano seja de 7,25Kg, calcule o calor
liberado exclusivamente pelo butano na queima de 2 botijões.
C 4 H 10 + 13 / 2 O 2 → 4CO 2 + 5H 2 O
Dados termoquímicos:
H de formação do CO 2 = - 94 kcal
H de formação da H 2 O = - 68 kcal
H de formação da C 4 H 10 = - 30 kcal
05. A amônia é um produto básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em
altas pressões (processo Haber), conforme a equação:
N 2 + 3H 2 2NH 3
Considerando a velocidade de produção de amônia (NH 3 ) como sendo igual a 4,0x10 -4 mol/L.s, calcule a
velocidade de consumo de N 2 , em g/L.s
06. Para o estudo do deslocamento do equilíbrio, foi usada a reação gasosa:
CO + NO 2
CO 2 + NO + calor

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Explique para que sentido o equilíbrio será deslocado quando as seguintes perturbações forem impostas
ao sistema:
I – adição de NO 2 gasoso
II – aumento da temperatura.
07. O pH é uma escala utilizada para medir a acidez das soluções aquosas:
substância
pH (a 25°C)
refrigerante 2,5
Água de abastecimento urbano 7,5
Amoníaco de uso domestico 12,0
NaOH (Soda caustica) 0,1M 13,0
a) Calcule a concentração, em mol/L, dos íons de H + e OH - no amoníaco de uso domestico.
b) Calcule o pOH da solução mais ácida.
08. O principal componente do medicamento Xenícal, para controle da obesidade, possui a fórmula estrutural
condensada conforme se representa abaixo:
Identifique, nesta estrutura, as duas diferentes funções da química orgânica destacadas nos retângulos
pontilhados.

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09. Observe a estrutura da do composto orgânico abaixo:
O
Forneça o nome oficial desse composto orgânico
10. Escreva a fórmula, em bastão, do composto denominado 2-fenil-4-iso-propil-hept-6-en-3-ol
GABARITO:
01. R: 3,725%
02. R: 5.10 -3 M ou 0,005M
03. R: 4,5%
04. R: 171,5Kcal
05. R: 5,6.10 -3 g/L.s
06. R: I = sentido direto; II = sentido inverso
07. A) R: [H + ] = 10 -12 mol/L e [OH - ] = 10 -2 mol/L
B) R: pOH = 11,5
08. R: aldeído e éster
09. R: ácido 2-etil-4-metil-hexanóico
10.
OH