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<strong>www</strong>.<strong>professormazzei</strong>.<strong>com</strong> – EXERCÍCIOS <strong>DIVERSOS</strong> – D-<strong>07</strong> - João Roberto F. Mazzei<br />
01. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido<br />
sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo <strong>com</strong>ponente principal é Ca 3 (PO 4 ) 2 . A reação é:<br />
Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) 3 CaSO 4 (s) + 2 H 3 PO 4 (aq)<br />
Quantos mols de H 3 PO 4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H 2 SO 4 ?<br />
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)<br />
a) 2.1<strong>07</strong> mol<br />
b) 1.361 mol<br />
c) 95,4 mol<br />
d) 954,3 mol<br />
e) 620 mol<br />
02.- Numa viagem, um automóvel gastou 62 litros de álcool <strong>com</strong>bustível (etanol hidratado), o que<br />
equivale a aproximadamente 46 kg de etanol puro,C 2 H 5 OH.<br />
Dados: massas molares/g mol –1 C = 12; O = 16; H = 1<br />
C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O<br />
Supondo-se que a <strong>com</strong>bustão foi <strong>com</strong>pleta, pode-se estimar que a massa de oxigênio retirada da<br />
atmosfera durante a viagem foi de<br />
a) 23 kg.<br />
b) 32 kg.<br />
c) 46 kg.<br />
d) 72 kg.<br />
e) 96 kg.
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03. É proibido, por lei, o transporte de materiais explosivos e/ou corrosivos em veículos coletivos. Na<br />
Tijuca, bairro da Zona Norte do município do Rio de Janeiro, um sério acidente causou vítimas fatais<br />
quando uma caixa contendo explosivos foi arrastada pelo piso do ônibus. A energia resultante do<br />
atrito iniciou uma reação de grande velocidade que liberou calor e promoveu reações em cadeia nos<br />
explosivos provocando incêndio e liberando muitos gases tóxicos.<br />
Dentre os gráficos abaixo, aquele que melhor representa o fenômeno ocorrido <strong>com</strong> a caixa de<br />
explosivo no interior do coletivo é:<br />
a-<br />
Energia<br />
início<br />
fim<br />
b-<br />
Energia<br />
início<br />
fim<br />
c-<br />
Energia<br />
início<br />
fim<br />
sentido da reação<br />
sentido da reação<br />
sentido da reação<br />
d-<br />
Energia<br />
início<br />
fim<br />
e-<br />
Energia<br />
início<br />
fim<br />
sentido da reação<br />
sentido da reação<br />
04. Nas embalagens dos alimentos perecíveis, é <strong>com</strong>um encontrar a re<strong>com</strong>endação: “manter sob<br />
refrigeração”. A carne vermelha, por exemplo, mantém-se própria para o consumo por poucas horas<br />
sob temperatura ambiente (temperatura próxima de 25 °C), por poucos dias quando armazenada<br />
numa geladeira doméstica (temperatura próxima de 5 °C) e por cerca de doze meses quando<br />
armazenada num freezer (temperatura abaixo de –15 °C). Dos gráficos apresentados a seguir, o que<br />
melhor representa a variação da velocidade das reações químicas responsáveis pela de<strong>com</strong>posição<br />
da carne, em função da temperatura de armazenamento, no intervalo entre –15 °C e 25 °C, é:
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a. velocidade<br />
da reação<br />
b. velocidade<br />
da reação<br />
-15 5 25<br />
c. velocidade<br />
da reação<br />
Temperatura<br />
(°C)<br />
-15 5 25<br />
d. velocidade<br />
da reação<br />
Temperatura<br />
(°C)<br />
-15 5 25<br />
Temperatura<br />
(°C)<br />
-15 5 25<br />
Temperatura<br />
(°C)<br />
e. velocidade<br />
da reação<br />
-15 5 25<br />
Temperatura<br />
(°C)<br />
05. A reação química global 2NO Cl2 2NOCl<br />
ocorre em duas etapas:<br />
k1<br />
1ª etapa: Cl NOCl (rápida)<br />
NO 2<br />
2<br />
2<br />
2ª etapa: NOCl NO<br />
k 2NOCl(lenta)<br />
2 <br />
Na tabela são apresentados alguns valores experimentais dessa reação.<br />
Com base nos dados, a expressão da lei de velocidade para a reação global é dada por<br />
a) v k [NO]<br />
[Cl]<br />
2<br />
0<br />
b) v k [<br />
NO]<br />
[<br />
Cl<br />
2 ]<br />
c) k [NO]<br />
2 [Cl<br />
]<br />
v 2
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2 2<br />
d) k [NOCl]<br />
/ ([NO] [Cl<br />
])<br />
v 2<br />
2<br />
2<br />
e) v k [NO]<br />
[Cl<br />
]/ [NOCl]<br />
2<br />
06. O isótopo radioativo Cu-64 sofre decaimento , conforme representado:<br />
64<br />
64<br />
29Cu<br />
30Zn<br />
<br />
0<br />
-1<br />
β<br />
A partir de amostra de 20,0 mg de Cu-64, observa-se que, após 39 horas, formaram-se 17,5 mg de<br />
Zn-64. Sendo assim, o tempo necessário para que metade da massa inicial de Cu-64 sofra<br />
decaimento é cerca de<br />
Observação:<br />
64<br />
29 Cu<br />
a) 6 horas.<br />
b) 13 horas.<br />
c) 19 horas.<br />
d) 26 horas.<br />
e) 52 horas.<br />
<strong>07</strong>. A contaminação ambiental tem sido uma fonte de problemas e doenças em diversas<br />
<strong>com</strong>unidades. Um relatório aponta a contaminação de pelo menos 150 pessoas em Paulínia, São<br />
Paulo.Dezoito delas apresentaram tumores no fígado e na tireóide. Todas teriam sido contaminadas<br />
por substâncias usadas na fabricação de pesticidas. Dr. Anthony Wong, pediatra e diretor do Centro<br />
de Assistência de Toxicologia, do Hospital das Clínicas da Universidade de São Paulo, afirma que a<br />
intenção não é criar pânico na população, mas é necessário ter muita cautela, porque há<br />
substâncias, <strong>com</strong>o o benzeno, clorobenzeno e metil-etilcetona (butanona), perigosas para mulheres<br />
grávidas, crianças e idosos, que são os mais vulneráveis.Além disso, vapores tóxicos do<br />
clorobenzeno afetam o rim e o fígado. Fez, ainda, um outro alerta: as pessoas não sentem o cheiro<br />
porque a sua concentração na fase gasosa é pequena. Ambientalistas lutam para que o índice ideal<br />
de exposição ao benzeno seja 0,1ppm.
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A concentração de uma solução em ppm pode ser expressa na forma de miligramas de soluto em 1<br />
litro de solução.Numa atmosfera, para se chegar ao nível de concentração ideal de exposição ao<br />
benzeno, desejado pelos ambientalistas, a quantidade máxima desse <strong>com</strong>posto cancerígeno, em<br />
gramas, que pode estar presente em um ambiente de 10.000L é igual a:<br />
a) 0,10<br />
b) 0,81<br />
c) 1,0<br />
d) 1,67<br />
e) 10<br />
08. O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9 % em massa de NaCl.<br />
Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de aproximadamente:<br />
a) 0,45 g.<br />
b) 1,8 g.<br />
c) 0,09 mol.<br />
d) 0,18 mol.<br />
e) 10,6 g.<br />
09. Um medicamento polivitamínico e polimineral traz a seguinte informação técnica em sua bula:<br />
"Este medicamento consiste na associação do acetato de tocoferol (vitamina E), ácido ascórbico<br />
(vitamina C) e os oligoelementos zinco, selênio, cobre e magnésio. Estas substâncias encontram-se<br />
numa formulação adequada para atuar sobre os radicais livres. O efeito antioxidante do medicamento<br />
fortalece o sistema imunológico e <strong>com</strong>bate o processo de envelhecimento."19. Cada <strong>com</strong>primido<br />
desse medicamento possui 600 mg de ácido ascórbico. Um indivíduo dissolveu um <strong>com</strong>primido em<br />
200 mL de água. Considerando que, após a dissolução do <strong>com</strong>primido, não ocorreu mudança de
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volume e que o ácido ascórbico foi totalmente dissolvido neste volume de água, assinale a alternativa<br />
que indica, corretamente, a concentração do ácido ascórbico nessa solução.<br />
Dado:Fórmula molecular do ácido ascórbico = C 6 H 8 O 6<br />
Massas Molares (g/mol):C = 12,0; O = 16,0; H = 1,00<br />
a) 10,0 mmol/L.<br />
b) 13,0 mmol/L.<br />
c) 15,0 mmol/L.<br />
d) 17,0 mmol/L.<br />
e) 21,0 mmol/L<br />
10. Considere clorofórmio, etanol e água, todos líquidos, à temperatura ambiente. A dependência<br />
das pressões de vapor dos três líquidos em função da temperatura é mostrada no gráfico a seguir.<br />
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. nesse local, dentro dos limites de erro de<br />
leitura dos dados, pode-se afirmar que ...<br />
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg.<br />
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta pressão de vapor igual à do etanol a<br />
60°C.
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c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor que a do clorofórmio.<br />
d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que a dos outros dois líquidos.<br />
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C.<br />
GABARITO:<br />
01. [B]<br />
02. [E]<br />
03. [B]<br />
04. [A]<br />
05. [B]<br />
06. [B]<br />
<strong>07</strong>. [C]<br />
08. [B]<br />
09. [D]<br />
10. [B]