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www.professormazzei.com – ATOMÍSTICA – FOLHA 05- Prof.: João Roberto Mazzei
Questão 01
Os átomos de certo elemento são constituídos cada um de 38 prótons, 50 nêutrons e
38 elétrons. Assinale a opção que apresenta os valores corretos de seus números
atômico e de massa, respectivamente,
a) 38 e 50
b) 38 e 88
c) 50 e 88
d) 76 e 50
e) 76 e 88
Questão 02
Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno
e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os
elétrons, como planetas em torno do Sol.
III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar
de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.
Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
a) apenas III.
b) apenas I e II.
c) apenas II e III.
d) apenas II.
e) todas.
Questão 03
Ricardo, ao observar sua mãe cozinhar em fogão a gás, percebeu que a chama azul
do bico de gás do fogão ficava amarelada, sempre que nela caía um pouco de sal ou
alimento com sal. Sabe-se que o elemento químico sódio (Na) é responsável por essa
alteração de cor. Este efeito ocorre, porque
a) a ação da chama produz uma excitação dos elétrons da eletrosfera do sódio,
fazendo com que eles migrem para níveis de menor energia na eletrosfera.

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b) a excitação provocada pela ação da chama faz com que os elétrons da eletrosfera
do sódio saltem de um nível mais interno para um nível mais externo.
c) os elétrons da eletrosfera do sódio, que foram excitados pela ação da chama,
retornam ao nível mais interno.
d) os elétrons do sódio possuem uma coloração amarelada e, ao caírem na chama,
fazem com que ela adquira essa cor.
e) ocorre uma reação química com os átomos de sódio, ao serem aquecidos pela
chama.
Questão 04
Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na medicina. São usados no
diagnóstico e no tratamento de problemas da tireóide. O isótopo do iodeto 131
53 I usado
para esse fim apresenta os seguintes números de prótons, nêutrons e elétrons,
respectivamente:
a) 131; 53; 78
b) 53; 53; 132
c) 53; 78; 54
d) 54; 131; 53
e) 131; 78; 53
Questão 05
Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que
seus números atômicos são, respectivamente:
a) 2 e 2.
b) 7 e 6.
c) 14 e 6.
d) 14 e 7.
e) 28 e 14.
Questão 06
Se o número total de elétrons no íon [M(H 2 O) 4 ] 2+ é igual a 50, então o número atômico
de M é:
a) 10.

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b) 40.
c) 8.
d) 42.
e) 12.
Questão 07
O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que
possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base
nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 18, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
d) 18, 16 e 22.
e) 18, 18 e 22.
Questão 08
Um átomo possui número de nêutrons 3 unidades maior que o de prótons. Assinale
entre as opções a seguir a única capaz de representar o número de massa deste
átomo
a) 24
b) 38
c) 45
d) 48
e) 54
Questão 09
A característica que identifica isótopos de um elemento químico ´a de apresentarem
entre si:
a) o mesmo número de massa
b) o mesmo número de prótons e o mesmo número de massa
c) o mesmo número de nêutrons
d) distribuição eletrônica diferente
e) o mesmo número atômico e diferentes números de massa

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Questão 10
O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons
do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número
atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:
a) 8
b) 10
c) 12
d) 18
e) 20
GABARITO:
01.[B]
02. [D]
03. [C]
04. [C]
05. [B]
06. [E]
07. [E]
08. [C]
09. [E]
Átomos isótopos são átomos de um mesmo tipo de elemento químico, portanto,
possuem o mesmo número átômico. O número de massa deve ser obrigatoriamente
diferente. Alternativa correta e.
10. [C]
O gás nobre possui 10 elétrons. Como o íon tem carga 2+, quer dizer que perdeu 2
elétrons. Portanto o número atômico (que também é o número de elétrons de um
átomo no estado neutro) é dado pela soma da quantidade de elétrons que ele possui
atualmente mais os elétrons perdidos. Ou seja, 10 + 2= 12 . A alternativa correta é
a c.