Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант № 112 ...
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант № 112 ...
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант № 112 ...
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
<strong>Единый</strong> <strong>государственный</strong> <strong>экзамен</strong> 2009 г.<br />
ХИМИЯ, 11 класс.<br />
<strong>112</strong> - 1 / 5<br />
<strong>Единый</strong> <strong>государственный</strong> <strong>экзамен</strong> <strong>по</strong> <strong>ХИМИИ</strong><br />
<strong>Вариант</strong> <strong>№</strong> <strong>112</strong><br />
Инструкция <strong>по</strong> вы<strong>по</strong>лнению работы<br />
На вы<strong>по</strong>лнение <strong>экзамен</strong>ационной работы <strong>по</strong> химии отводится 3 часа<br />
(180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.<br />
Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается<br />
4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно<br />
прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты<br />
предложенных ответов.<br />
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать<br />
краткий ответ в виде числа или <strong>по</strong>следовательности цифр.<br />
Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий <strong>по</strong> общей,<br />
неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют <strong>по</strong>лного<br />
(развернутого) ответа.<br />
Постарайтесь вы<strong>по</strong>лнять задания в том <strong>по</strong>рядке, в котором они даны.<br />
Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается<br />
вы<strong>по</strong>лнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию<br />
вы сможете вернуться <strong>по</strong>сле вы<strong>по</strong>лнения всей работы, если останется<br />
время.<br />
При вы<strong>по</strong>лнении работы вы можете <strong>по</strong>льзоваться периодической<br />
системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей<br />
растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим<br />
рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также<br />
непрограммируемым калькулятором, который выдается на <strong>экзамен</strong>е.<br />
За вы<strong>по</strong>лнение различных <strong>по</strong> сложности заданий дается один или<br />
более баллов. Баллы, <strong>по</strong>лученные вами за вы<strong>по</strong>лненные задания,<br />
суммируются. Постарайтесь вы<strong>по</strong>лнить как можно больше заданий и<br />
набрать наибольшее количество баллов.<br />
Желаем успеха!<br />
© 2009 Федеральная служба <strong>по</strong> надзору в сфере образования и науки Российской Федерации<br />
Копирование не допускается<br />
A1<br />
A2<br />
A3<br />
A4<br />
A5<br />
A6<br />
Часть 1<br />
При вы<strong>по</strong>лнении заданий этой части в бланке ответов <strong>№</strong> 1 <strong>по</strong>д<br />
номером вы<strong>по</strong>лняемого вами задания (А1–А30) <strong>по</strong>ставьте знак « × » в<br />
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами<br />
ответа.<br />
Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии<br />
содержит атом<br />
1) титана 2) кремния 3) магния 4) фосфора<br />
В каком ряду химические элементы рас<strong>по</strong>ложены в <strong>по</strong>рядке уменьшения<br />
их атомного радиуса<br />
1) Li → Be → B → C<br />
2) Ar → Cl → S → P<br />
3) Si → Al → Mg → Na<br />
4) Ne → F → O → N<br />
Водородные связи образуются между молекулами<br />
1) метанола<br />
2) метана<br />
3) ацетилена<br />
4) метилформиата<br />
Хлор проявляет <strong>по</strong>ложительную степень окисления в соединении с<br />
1) серой 2) водородом 3) кислородом 4) железом<br />
Бром в твердом состоянии имеет кристаллическую решётку<br />
1) молекулярную<br />
2) металлическую<br />
3) ионную<br />
4) атомную<br />
В перечне веществ:<br />
А) СH 4<br />
Б) H 2 S<br />
В) СH 3 COOH<br />
Г) NH 3<br />
Д) H 5 IO 6<br />
Е) K 2 HPO 4<br />
кислотами являются<br />
1) АБВ 2) БBД 3) БГД 4) ВДЕ
<strong>Единый</strong> <strong>государственный</strong> <strong>экзамен</strong> 2009 г.<br />
ХИМИЯ, 11 класс.<br />
<strong>112</strong> - 2 / 5<br />
A7<br />
A8<br />
A9<br />
A10<br />
Верны ли следующие суждения о соединениях хрома<br />
А. Высшая степень окисления хрома равна + 4.<br />
Б. Высший оксид хрома относится к оснóвным оксидам.<br />
1) верно только А<br />
2) верно только Б<br />
3) верны оба суждения<br />
4) оба суждения неверны<br />
Соединения состава KЭO 2 и KЭO 3 образует элемент<br />
1) азот 2) фосфор 3) сера 4) марганец<br />
Только при высокой температуре с водой реагирует<br />
1) K 2) Zn 3) Ag 4) Sr<br />
Как с гидроксидом натрия, так и с соляной кислотой взаимодействует<br />
1) CuО 2) CrO 3) ВеО 4) ВaО<br />
A14<br />
A15<br />
A16<br />
Число σ-связей в молекуле CH 3 OH равно<br />
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4<br />
В молекуле бутена-1 между первым и вторым атомами углерода<br />
1) 2σ- и 2π-связи<br />
2) 1σ- и 2π-связи<br />
3) 2σ- и 3π-связи<br />
4) 1σ- и 1π-связь<br />
Верны ли следующие суждения о феноле<br />
А. В отличие от бензола фенол взаимодействует с бромной водой.<br />
Б. Фенол проявляет сильные кислотные свойства.<br />
1) верно только А<br />
2) верно только Б<br />
3) верны оба суждения<br />
4) оба суждения неверны<br />
A11<br />
С разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ:<br />
1) Cu и KNO 3<br />
2) CaO и Au<br />
3) NaCl и Ag<br />
4) Zn и MgO<br />
A17<br />
С уксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ:<br />
1) NaОН и СО 2<br />
2) NaОН и Na 2 СO 3<br />
3) С 2 Н 4 и С 2 Н 5 ОН<br />
4) CO и С 2 Н 5 ОН<br />
A12<br />
A13<br />
Сульфат железа (III) в растворе взаимодействует с<br />
1) CO 2 2) H 2 CO 3 3) KOH 4) NaBr<br />
В схеме превращений<br />
+ H2<br />
+ Fe(OH) 2<br />
Cl 2 ⎯⎯⎯→ Х 1 ⎯⎯⎯⎯⎯→ Х 2<br />
веществом «Х 2 » является<br />
1) оксид железа (II)<br />
2) соляная кислота<br />
3) хлорид железа (III)<br />
4) хлорид железа (II)<br />
A18<br />
A19<br />
В схеме превращений<br />
веществом «Х» является<br />
1) ацетилен<br />
2) этановая кислота<br />
3) этаналь<br />
4) этилен<br />
C 2 H 6 → X → C 2 H 5 OH<br />
Реакции нейтрализации соответствует уравнение:<br />
1) H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O<br />
2) 2KOH + FeCl 2 = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl<br />
3) MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O<br />
4) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl<br />
© 2009 Федеральная служба <strong>по</strong> надзору в сфере образования и науки Российской Федерации<br />
Копирование не допускается
<strong>Единый</strong> <strong>государственный</strong> <strong>экзамен</strong> 2009 г.<br />
ХИМИЯ, 11 класс.<br />
<strong>112</strong> - 3 / 5<br />
A20<br />
A21<br />
Увеличению скорости реакции<br />
2Fe + 3Cl 2(г) = 2FeCl 3<br />
с<strong>по</strong>собствует:<br />
1) <strong>по</strong>нижение давления<br />
2) уменьшение концентрации FeCl 3<br />
3) охлаждение системы<br />
4) <strong>по</strong>вышение температуры<br />
В системе<br />
2SO 2(г) + O 2(г) 2SO 3(г) + Q<br />
смещение химического равновесия вправо произойдет при<br />
1) добавлении катализатора<br />
2) <strong>по</strong>вышении температуры<br />
3) увеличении концентрации оксида серы (VI)<br />
4) <strong>по</strong>вышении давления<br />
A25<br />
A26<br />
A27<br />
Фенолфталеин приобретет малиновый цвет в растворе соли<br />
1) Na 3 PO 4 2) (NH 4 ) 2 SO 4 3) NH 4 Cl 4) Na 2 SO 4<br />
В одну стадию бутан можно <strong>по</strong>лучить из<br />
1) бутанола-1<br />
2) бутановой кислоты<br />
3) бутена-1<br />
4) бутанола-2<br />
Пропановая кислота образуется в результате взаимодействия<br />
1) пропана с серной кислотой<br />
2) пропена с водой<br />
3) пропаналя с гидроксидом меди (II)<br />
4) пропанола-1 с гидроксидом натрия<br />
A22<br />
Наибольшее количество ионов образуется при электролитической<br />
диссоциации 1 моль<br />
1) хлорида калия<br />
2) нитрата железа (III)<br />
3) сульфата алюминия<br />
4) карбоната натрия<br />
A28<br />
Растворы фруктозы и глюкозы можно различить с <strong>по</strong>мощью<br />
1) NaOH 2) Cu(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) BaCl 2<br />
A23<br />
Сокращенное ионное уравнение<br />
2+ 2<br />
Pb + SO − 4 →PbSO<br />
4 ↓<br />
соответствует взаимодействию<br />
1) свинца и серной кислоты<br />
2) оксида свинца и сульфата калия<br />
3) нитрата свинца (II) и сульфата натрия<br />
4) ацетата свинца (II) и сульфата бария<br />
A29<br />
A30<br />
Каучук образуется при <strong>по</strong>лимеризации<br />
1) стирола 2) этилена 3) бутена-2 4) изопрена<br />
Объём (н.у.) углекислого газа, который теоретически образуется при<br />
сжигании 5 л (н.у.) угарного газа, равен<br />
1) 5 л 2) 2,5 л 3) 7,5 л 4) 10 л<br />
A24<br />
Оксид серы (IV) является окислителем в реакции<br />
1) SO 2 + CaO = CaSO 3<br />
2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3<br />
3) SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O<br />
4) SO 2 + NaOH = NaHSO 3<br />
© 2009 Федеральная служба <strong>по</strong> надзору в сфере образования и науки Российской Федерации<br />
Копирование не допускается
<strong>Единый</strong> <strong>государственный</strong> <strong>экзамен</strong> 2009 г.<br />
ХИМИЯ, 11 класс.<br />
<strong>112</strong> - 4 / 5<br />
Часть 2<br />
Ответом к заданиям этой части (В1–В10) является набор цифр или<br />
число, которые следует записать в бланк ответов <strong>№</strong> 1 справа от<br />
номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.<br />
Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в<br />
отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке<br />
образцами.<br />
В заданиях В1–В5 на установление соответствия запишите в<br />
таблицу цифры выбранных вами ответов <strong>по</strong>д соответствующими<br />
буквами, а затем <strong>по</strong>лучившуюся <strong>по</strong>следовательность цифр перенесите<br />
в бланк ответов <strong>№</strong> 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе<br />
могут <strong>по</strong>вторяться.)<br />
B3<br />
Установите соответствие между формулой соли и продуктом(-ами),<br />
образующимся(-имися) на катоде при электролизе её водного раствора.<br />
ФОРМУЛА СОЛИ<br />
ПРОДУКТ НА КАТОДЕ<br />
А) Li 2 SO 4 1) Li<br />
Б) CaBr 2 2) H 2<br />
В) Pb(NO 3 ) 2 3) Ca<br />
Г) CuBr 2 4) Pb; H 2<br />
5) CuO<br />
6) Cu<br />
А Б В Г<br />
B1<br />
Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и<br />
классом (груп<strong>по</strong>й) органических соединений, к которому(-ой) оно<br />
принадлежит.<br />
МОЛЕКУЛЯРНАЯ<br />
ФОРМУЛА<br />
КЛАСС (ГРУППА)<br />
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ<br />
А) C 2 H 6 O 2 1) многоатомные спирты<br />
Б) C 5 H 8 2) одноатомные спирты<br />
В) C 3 H 6 3) одноосновные кислоты<br />
Г) C 4 H 8 O 2 4) алкины<br />
5) алкены<br />
B4<br />
Установите соответствие между названием соли и отношением её к<br />
гидролизу.<br />
НАЗВАНИЕ СОЛИ<br />
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ<br />
А) фосфат аммония 1) гидролизуется <strong>по</strong> катиону<br />
Б) нитрат цинка 2) гидролизуется <strong>по</strong> аниону<br />
В) карбонат калия 3) гидролизуется <strong>по</strong> катиону и аниону<br />
Г) сульфат натрия 4) не гидролизуется<br />
А Б В Г<br />
А Б В Г<br />
B5<br />
B2<br />
Установите соответствие между схемой реакции и формулой<br />
недостающего в ней вещества.<br />
СХЕМА РЕАКЦИИ<br />
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА<br />
А) P + HNO3(конц.) → H3PO4 + H2O + ... 1) NO<br />
Б) Ca + HNO3(разб.) → Ca(NO 3) 2 + H2O + ... 2) NO 2<br />
В) Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO 3) 2 + H2O + ... 3) NO 2<br />
Г) C + HNO3(конц.) → CO2 + H2O + ... 4) NO 2 3<br />
5) NO 2 5<br />
Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и<br />
продуктами реакций.<br />
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ<br />
А) CaC 2 + HCl → 1) CaCl 2 + H 2 O<br />
Б) Ca + H 2 O → 2) Ca(OH) 2<br />
В) CaO + H 2 O → 3) Ca(OH) 2 + H 2<br />
Г) CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → 4) CaCl 2 + C 2 H 2<br />
5) Ca(HCO 3 ) 2<br />
А Б В Г<br />
А Б В Г<br />
© 2009 Федеральная служба <strong>по</strong> надзору в сфере образования и науки Российской Федерации<br />
Копирование не допускается
<strong>Единый</strong> <strong>государственный</strong> <strong>экзамен</strong> 2009 г.<br />
ХИМИЯ, 11 класс.<br />
<strong>112</strong> - 5 / 5<br />
Ответом к заданиям В6–В8 является <strong>по</strong>следовательность цифр,<br />
которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите<br />
эти цифры в <strong>по</strong>рядке возрастания сначала в текст работы, а затем<br />
перенесите их в бланк ответов <strong>№</strong> 1 без пробелов и других символов.<br />
B10<br />
Какой объём (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком<br />
раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия<br />
количеством вещества 0,2 моль<br />
Ответ:________________л. (Запишите число с точностью до сотых.)<br />
B6<br />
Для метилциклогексана справедливы утверждения:<br />
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов <strong>№</strong> 1.<br />
1) при нагревании с катализатором образует толуол<br />
2) с<strong>по</strong>собен к реакциям дегидрирования<br />
3) взаимодействует с хлором<br />
4) все атомы углерода находятся в состоянии sp 2 -гибридизации<br />
5) является изомером гексана<br />
6) не окисляется кислородом<br />
Ответ: _________________.<br />
Часть 3<br />
Для записи ответов к заданиям этой части (С1–С5) ис<strong>по</strong>льзуйте<br />
бланк ответов <strong>№</strong> 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т.д.), а<br />
затем <strong>по</strong>лное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.<br />
B7<br />
С гидроксидом меди (II) может взаимодействовать<br />
1) этилацетат<br />
2) сахароза<br />
3) формальдегид<br />
4) этановая кислота<br />
5) пропанол-1<br />
6) пропанол-2<br />
Ответ: _________________.<br />
C1<br />
C2<br />
Ис<strong>по</strong>льзуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:<br />
KNO 2 + … + H 2 O → MnO 2 + … + KOH.<br />
Определите окислитель и восстановитель.<br />
Даны: сульфид меди (II), кислород, хлор, азотная кислота (конц.), серная<br />
кислота (конц.). Напишите уравнения четырёх возможных реакций между<br />
этими веществами.<br />
B8<br />
Для крахмала и целлюлозы верны следующие утверждения:<br />
1) имеют общую формулу (С 6 Н 10 О 5 ) n<br />
2) имеют одинаковую степень <strong>по</strong>лимеризации<br />
3) являются природными <strong>по</strong>лимерами<br />
4) вступают в реакцию «серебряного зеркала»<br />
5) не <strong>по</strong>двергаются гидролизу<br />
6) состоят из остатков молекул глюкозы<br />
C3<br />
Напишите уравнения реакций, с <strong>по</strong>мощью которых можно осуществить<br />
превращения:<br />
HSO(конц.), 2 4 180°<br />
Br2<br />
пропанол-1 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ X ⎯⎯⎯→ X →<br />
1 2<br />
Н 2<br />
2О,Hg<br />
+ H 2,кат.<br />
3 4<br />
→ пропин ⎯⎯⎯⎯⎯→X ⎯⎯⎯⎯→ X .<br />
Ответ: ________________ .<br />
Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в<br />
текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов <strong>№</strong> 1 без<br />
указания единиц измерения.<br />
C4<br />
Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10%<br />
(плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой<br />
долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует<br />
добавить к <strong>по</strong>лученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила<br />
7%<br />
B9<br />
Масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствора CH 3 COOH<br />
с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна __________ г.<br />
(Запишите число с точностью до целых.)<br />
C5<br />
Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность<br />
паров которого <strong>по</strong> воздуху 1,38.<br />
© 2009 Федеральная служба <strong>по</strong> надзору в сфере образования и науки Российской Федерации<br />
Копирование не допускается
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева.<br />
I II III IV V VI VII VIII<br />
1 1<br />
H<br />
1,00797<br />
Водород<br />
2<br />
He<br />
4,0026<br />
Гелий<br />
2 3<br />
Li<br />
6,939<br />
Литий<br />
4<br />
Be<br />
9,0122<br />
Бериллий<br />
5<br />
B<br />
10,811<br />
Бор<br />
6<br />
C<br />
12,01115<br />
Углерод<br />
7<br />
N<br />
14,0067<br />
Азот<br />
8<br />
O<br />
15,9994<br />
Кислород<br />
9<br />
F<br />
18,9984<br />
Фтор<br />
10<br />
Ne<br />
20,183<br />
Неон<br />
3 11<br />
Na<br />
22,9898<br />
Натрий<br />
12<br />
Mg<br />
24,312<br />
Магний<br />
13<br />
Al<br />
26,9815<br />
Алюминий<br />
14<br />
Si<br />
28,086<br />
Кремний<br />
15<br />
P<br />
30,9738<br />
Фосфор<br />
16<br />
S<br />
32,064<br />
Сера<br />
17<br />
Cl<br />
35,453<br />
Хлор<br />
18<br />
Ar<br />
39,948<br />
Аргон<br />
19<br />
K<br />
39,102<br />
Калий<br />
20<br />
Ca<br />
40,08<br />
Кальций<br />
21<br />
Sc<br />
44,956<br />
Скандий<br />
22<br />
Ti<br />
47,90<br />
Титан<br />
23<br />
V<br />
50,942<br />
Ванадий<br />
24<br />
Cr<br />
51,996<br />
Хром<br />
25<br />
Mn<br />
54,938<br />
Марганец<br />
26<br />
Fe<br />
55,847<br />
Железо<br />
27<br />
Co<br />
58,9332<br />
Кобальт<br />
28<br />
Ni<br />
58,71<br />
Никель<br />
4<br />
29<br />
Cu<br />
63,546<br />
Медь<br />
30<br />
Zn<br />
65,37<br />
Цинк<br />
31<br />
Ga<br />
69,72<br />
Галлий<br />
32<br />
Ge<br />
72,59<br />
Германий<br />
33<br />
As<br />
74,9216<br />
Мышьяк<br />
34<br />
Se<br />
78,96<br />
Селен<br />
35<br />
Br<br />
79,904<br />
Бром<br />
36<br />
Kr<br />
83,80<br />
Криптон<br />
37<br />
Rb<br />
85,47<br />
Рубидий<br />
38<br />
Sr<br />
87,62<br />
Стронций<br />
39<br />
Y<br />
88,905<br />
Иттрий<br />
40<br />
Zr<br />
91,22<br />
Цирконий<br />
41<br />
Nb<br />
92,906<br />
Ниобий<br />
42<br />
Mo<br />
95,94<br />
Молибден<br />
43<br />
Tc<br />
[99]<br />
Технеций<br />
44<br />
Ru<br />
101,07<br />
Рутений<br />
45<br />
Rh<br />
102,905<br />
Родий<br />
46<br />
Pd<br />
106,4<br />
Палладий<br />
5<br />
47<br />
Ag<br />
107,868<br />
Серебро<br />
48<br />
Cd<br />
<strong>112</strong>,40<br />
Кадмий<br />
49<br />
In<br />
114,82<br />
Индий<br />
50<br />
Sn<br />
118,69<br />
Олово<br />
51<br />
Sb<br />
121,75<br />
Сурьма<br />
52<br />
Te<br />
127,60<br />
Теллур<br />
53<br />
I<br />
126,9044<br />
Иод<br />
54<br />
Xe<br />
131,30<br />
Ксенон<br />
55<br />
Cs<br />
132,905<br />
Цезий<br />
56<br />
Ba<br />
137,34<br />
Барий<br />
57<br />
La *<br />
138,81<br />
Лантан<br />
72<br />
Hf<br />
178,49<br />
Гафний<br />
73<br />
Ta<br />
180,948<br />
Тантал<br />
74<br />
W<br />
183,85<br />
Вольфрам<br />
75<br />
Re<br />
186,2<br />
Рений<br />
76<br />
Os<br />
190,2<br />
Осмий<br />
77<br />
Ir<br />
192,2<br />
Иридий<br />
78<br />
Pt<br />
195,09<br />
Платина<br />
6<br />
79<br />
Au<br />
196,967<br />
Золото<br />
80<br />
Hg<br />
200,59<br />
Ртуть<br />
81<br />
Tl<br />
204,37<br />
Таллий<br />
82<br />
Pb<br />
207,19<br />
Свинец<br />
83<br />
Bi<br />
208,980<br />
Висмут<br />
84<br />
Po<br />
[210]<br />
Полоний<br />
85<br />
At<br />
210<br />
Астат<br />
86<br />
Rn<br />
[222]<br />
Радон<br />
7 87<br />
Fr<br />
[223]<br />
Франций<br />
88<br />
Ra<br />
[226]<br />
Радий<br />
89<br />
Ac **<br />
[227]<br />
Актиний<br />
104<br />
Db<br />
[261]<br />
Дубний<br />
105<br />
Jl<br />
[262]<br />
Жолиотий<br />
106<br />
Rf<br />
[263]<br />
Резерфордий<br />
107<br />
Bh<br />
[262]<br />
Борий<br />
108<br />
Hn<br />
[265]<br />
Ганий<br />
109<br />
Mt<br />
[266]<br />
Мейтнерий<br />
110<br />
*ЛАНТАНОИДЫ<br />
58<br />
Ce<br />
140,12<br />
Церий<br />
59<br />
Pr<br />
140,907<br />
Празеодим<br />
60<br />
Nd<br />
144,24<br />
Неодим<br />
61<br />
Pm<br />
[145]<br />
Прометий<br />
62<br />
Sm<br />
150,35<br />
Самарий<br />
63<br />
Eu<br />
151,96<br />
Европий<br />
64<br />
Gd<br />
157,25<br />
Гадолиний<br />
65<br />
Tb<br />
158,924<br />
Тербий<br />
66<br />
Dy<br />
162,50<br />
Диспрозий<br />
67<br />
Ho<br />
164,930<br />
Гольмий<br />
68<br />
Er<br />
167,26<br />
Эрбий<br />
69<br />
Tm<br />
168,934<br />
Тулий<br />
70<br />
Yb<br />
173,04<br />
Иттербий<br />
71<br />
Lu<br />
174,97<br />
Лютеций<br />
**АКТИНОИДЫ<br />
90<br />
Th<br />
232,038<br />
Торий<br />
91<br />
Pa<br />
[231]<br />
Протактиний<br />
92<br />
U<br />
238,03<br />
Уран<br />
93<br />
Np<br />
[237]<br />
Нептуний<br />
94<br />
Pu<br />
[242]<br />
Плутоний<br />
95<br />
Am<br />
[243]<br />
Америций<br />
96<br />
Cm<br />
[247]<br />
Кюрий<br />
97<br />
Bk<br />
[247]<br />
Берклий<br />
98<br />
Cf<br />
[249]<br />
Калифорний<br />
99<br />
Es<br />
[254]<br />
Эйнштейний<br />
100<br />
Fm<br />
[253]<br />
Фермий<br />
101<br />
Md<br />
[256]<br />
Менделевий<br />
102<br />
No<br />
[255]<br />
Нобелий<br />
103<br />
Lr<br />
[257]<br />
Лоуренсий<br />
Примечание: Образец таблицы напечатан из современного курса для <strong>по</strong>ступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии» М., «Экзамен», 2000
РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ<br />
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au<br />
активность металлов уменьшается<br />
H + Li + K + Na + NH 4<br />
+<br />
РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ<br />
Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Sr 2+ Al 3+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Ni 2+ Co 2+ Mn 2+ Zn 2+ Ag + Hg + Pb 2+ Sn 2+ Cu 2+<br />
OH – Р Р Р Р Р М Н М Н Н Н Н Н Н Н Н – – Н Н Н<br />
F – Р М Р Р Р М Н Н Н М Н Н Н Р Р Р Р Р – Н Р Р<br />
Cl – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р М Р Р<br />
Br – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М М Р Р<br />
I – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н М Р<br />
S 2– Р Р Р Р Р – – – Н – – Н – Н Н Н Н Н Н Н Н Н<br />
HS – Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н <br />
2–<br />
SO 3 Р Р Р Р Р Н Н М Н – Н Н Н М Н Н Н <br />
–<br />
HSO 3 Р Р Р Р Р Р Р Р <br />
2–<br />
SO 4 Р Р Р Р Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М – Н Р Р<br />
–<br />
HSO 4 Р Р Р Р Р – Н <br />
–<br />
NO 3 Р Р Р Р Р Р Р Р P Р Р Р Р Р P Р Р Р Р Р – Р<br />
–<br />
NO 2 Р Р Р Р Р P P P P P M M <br />
3–<br />
PO 4 Р Н Р Р – Н Н Н H Н Н Н Н Н H Н Н Н Н Н Н Н<br />
2–<br />
HPO 4 Р Р Р Р H H M H H H M Н <br />
–<br />
H 2 PO 4 Р Р Р Р Р P P P P P P P P – <br />
2–<br />
CO 3 Р Р Р Р Р Н Н Н H Н – H H Н Н Н Н Н<br />
–<br />
HCO 3 Р Р Р Р Р P P P P P P <br />
CH 3 COO – Р Р Р Р Р Р Р Р P – Р Р – Р P Р Р Р Р Р – Р<br />
2–<br />
SiO 3 Н Н Р Р Н Н Н H Н Н Н Н <br />
“Р” – растворяется (> 1 г на 100 г H 2 O)<br />
“М” – мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H 2 O)<br />
“Н” – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды)<br />
“–” – в водной среде разлагается<br />
“” – нет достоверных сведений о существовании соединений<br />
Примечание: Электрохимический ряд напряжений металлов и таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде» напечатаны из современного курса для <strong>по</strong>ступающих в ВУЗы Н.Е. Кузьменко и др. «Начала химии»<br />
М., «Экзамен», 2000 (с. 241, форзац)
Change language