Leis de Hess - Portal de Estudos em Química

32 (Covest-PE) A combustão de um mol de metano nas condições padrão, de acordo com a equação (I) libera 606,7 kJ.
Qual será a quantidade de calor liberada na reação representada pela equação (II) em kJ/mol, se o calor de
vaporização da água é 44,0 kJ/mol
(I) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l),
(II) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g),
a) 562,7 b) 650,7 c) 694,7 d) 518,7 e) 560,7
33 Determinar a variação de entalpia para a reação de combustão do acetileno a 25 °C e 1 atm.
Dados:
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H1 = – 94,1 kcal/mol
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H2 = – 68,3 kcal/mol
2 C(s) + H2(g) C2H2(g) ∆H3 = + 54,1 kcal/mol
34 (UFSC-SC) Dadas às reações:
I - C (grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H1 = – 94,1 kcal
II - H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) ∆H2 = + 68,3 kcal
Calcular a variação de entalpia da reação:
e assinale a opção correta .
a) – 25,8 e a reação é endotérmica.
b) – 162,4 e a reação é endotérmica.
c) + 162,4 e a reação é endotérmica.
d) – 162,4 e a reação é exotérmica.
e) – 25,8 e a reação é exotérmica.
35 Dadas às equações termoquímicas:
O calor de formação do Ca(OH) 2 (s) é igual a:
a) + 167,1 kcal.
b) + 235,4 kcal.
c) – 167,1 kcal.
d) – 220,1 kcal.
e) – 235,4 kcal.
C (grafite) + 3/2 O2(g) + H2(g) CO2(g) + H2O(l)
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆H1 = – 68,3 kcal/mol.
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) ∆H2 = – 15,3 kcal/mol
Ca(s) + ½ O2(g) CaO(s) ∆H3 = – 151,8 kcal/mol
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