Leis de Hess - Portal de Estudos em Química

48 (PUC-MG) Em grandes centros urbanos, é possível encontrar uma coloração marrom no ar, decorrente da
formação de gás NO 2 devido à reação entre o gás NO, produzido por motores a combustão, e gás oxigênio do ar, de
acordo com a seguinte equação:
2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)
Considere as equações termoquímicas, a 25°C e a 1 atm:
1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) NO(g) ∆H1 = + 90,0 kJ/mol
1/2 N2(g) + O2(g) NO2(g) ∆H2 = + 34,0 kJ/mol
O valor, em kJ/mol, da variação de entalpia (∆H) da reação de formação do NO 2(g) nos grandes centros urbanos é:
a) - 112,0 b) - 56,0 c) + 112,0 d) + 56,0
49 (UNIFESP-SP) O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: N 2O, o "gás do riso";
NO, incolor, e NO 2, castanho, produtos dos processos de combustão; N 2O 3 e N 2O 5, instáveis e explosivos. Este último
reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação:
Considere as seguintes equações termoquímicas:
N2O5(g) + H2O(l) 2 HNO3(aq) ∆H° = -140 kJ
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) 2 HNO3(aq) ∆H1 = - 415 kJ
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) ∆H2 = - 572 kJ
A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a:
a) - 847. b) - 11,0. c) + 11,0. d) + 22,0. e) + 847.
50 (UFMG-MG) A seguir são apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJ/mol, para três reações a 25°C:
I) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) ∆H1/( kJ/mol ) = - 183,3
II) CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq) ∆H2/( kJ/mol ) = - 82,4
III) CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) ∆H3/( kJ/mol ) = - 20,5
a) ESCREVA a equação balanceada da reação global entre soluções aquosas de hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2(aq), e de
ácido carbônico, H 2CO 3(aq), em que se forma carbonato de cálcio, CaCO 3(s), como um dos produtos dela resultantes.
b) Considerando os dados apresentados, CALCULE a variação de entalpia para a reação indicada no item a, desta
questão.
c) A síntese de carbonato de cálcio, CaCO 3(s), a partir de gás carbônico, CO 2(g), e óxido de cálcio, CaO (s), representada
pela equação da reação I, é uma reação muito lenta. No entanto o carbonato de cálcio pode ser rapidamente
produzido em meio aquoso, da seguinte forma:
- Dissolve-se o CaO (s) em água; e
- borbulha-se o CO 2(g) nessa solução.
Considerando as diferenças entre os dois procedimentos, JUSTIFIQUE por que a formação do carbonato de cálcio é
mais rápida quando se dissolvem os reagentes CO 2(g) e CaO (s) em água.
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